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Problema 9 gases ideales - Contenido educativo

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Subido el 22 de noviembre de 2021 por Juan C. F.

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Bueno, vamos a resolver el problema número 9. 00:00:01
Entonces, este problema parte de un recipiente de 4 litros de nitrógeno. 00:00:03
Ese volumen ha integrado 150 mililitros de mercurio. 00:00:11
Esto es una línea de presión. 00:00:15
Luego os diré cómo se convierte. 00:00:17
Esto si yo saliera, yo lo daría. 00:00:18
Conectamos un recipiente de 6 litros con oxígeno a 40% de esa atmósfera. 00:00:20
Se abre la espita y se pone en conjunto a 0 grados. 00:00:25
¿Cuál es la presión de la atmósfera de cada gas? 00:00:27
La presión total del sistema. 00:00:28
Bueno, si imaginamos el sistema como algo así, ¿vale? 00:00:30
Este sería el recipiente que tiene nitrógeno, ¿vale? 00:00:35
Está a 20 grados centígrados. 00:00:42
La presión es 850 milímetros de mercurio. 00:00:44
Y tuviendo un volumen de 4 litros, pues con esto voy a poder sacar el número de moles de nitrógeno. 00:00:52
El recipiente que es un pelín más grande está a una temperatura de 40 grados centígrados. 00:00:57
Y la presión es de 2 atmósferas. 00:01:06
Bueno, lo primero que vamos a sacar es a ver cuántos moles de cada gas hay en cada recipiente, 00:01:08
porque cuando se mezclen, pues tendré un solo recipiente de 10 litros, 10 litros en total, 4 más 6, 10 litros, 00:01:14
que según pone aquí va a estar a 0 grados centígrados, 00:01:28
pero el número de moles totales va a ser los que había al principio, 00:01:32
porque evidentemente no puede cambiar el número de moles totales de gas. 00:01:35
Bueno, vamos a calcular el número de moles totales que hay de cada uno. 00:01:38
Para calcular el número de moles totales utilizamos la ecuación de los gases ideales, de la cual se puede despejar el número de moles. 00:01:40
Por cierto, estos 150 milímetros de mercurio se pueden pasar a atmósferas con el siguiente factor de compresión, que yo lo daría, no os preocupéis. 00:01:50
La atmósfera son 760 milímetros de mercurio y, por tanto, el primer recipiente está a 1,12 atmósferas. 00:01:59
Bien, pues calculamos el número de mols de oxígeno utilizando los datos, perdón, vamos a empezar con el nitrógeno. 00:02:14
Calculamos el número de mols de nitrógeno con los datos del primer recipiente. 00:02:22
La presión es 1,12 atmósferas y el volumen 4 litros. 00:02:27
R, con las unidades que utilizamos, siempre da lo mismo. 00:02:34
Y la temperatura son 293 K. 00:02:41
Ya lo paso directamente a Kelvin. 00:02:43
Atmósferas, atmósferas, litros, litros, me quedan solo mol. 00:02:47
y me salen 0,186 moles de nitrógeno. 00:02:49
El número de moles de oxígeno, pues lo hago igual, 00:03:07
nada más que ahora utilizo una presión correspondiente al oxígeno, que era este, 00:03:10
2 atmósferas, por el volumen de 6 litros, 00:03:16
partido por 0,082, que es lo mismo, 00:03:21
y por la temperatura de otro recipiente, que es 313 K. 00:03:29
0,47 00:03:32
0,468 00:03:42
moles de oxígeno 00:03:46
con la presión de ambos 00:03:48
de cada gas, pues una vez 00:03:53
tengo el volumen nuevo y la temperatura 00:03:54
nueva, puedo calcular 00:03:57
con la ecuación de los gases ideales 00:03:58
primero la presión parcial de oxígeno 00:04:00
a partir del número de molos de oxígeno 00:04:02
por R y por la temperatura 00:04:04
y a partir del volumen, pero esto ya con los datos 00:04:06
de la segunda situación 00:04:08
con lo cual, ese número de molos de oxígeno que hemos calculado 00:04:09
antes, R, ya no pongo unidades, por abreviar un poco y para que me quepa, con la temperatura 00:04:12
de la segunda situación y con el volumen de la segunda situación. 00:04:21
Son 0, 4, 1, 6 atmósferas, expresión, y lo mismo para el nitrógeno. 00:04:36
El número de moles de nitrógeno es 0,468, la constante siempre es 0,082, la temperatura 00:04:45
pero es la misma, y el volumen es el mismo. 00:04:52
Hola. 00:05:01
¿Qué tal, cariño? 00:05:04
Es mi link. 00:05:09
La presión total es la suma de las dos presiones. 00:05:11
¿Qué pasa? 00:05:17
Idioma/s:
es
Autor/es:
Juan Carlos Fajardo
Subido por:
Juan C. F.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
91
Fecha:
22 de noviembre de 2021 - 19:37
Visibilidad:
Público
Centro:
IES CLARA CAMPOAMOR
Duración:
05′ 33″
Relación de aspecto:
17:9 Es más ancho pero igual de alto que 16:9 (1.77:1). Se utiliza en algunas resoluciones, como por ejemplo: 2K, 4K y 8K.
Resolución:
1920x1008 píxeles
Tamaño:
26.57 MBytes

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