17_CORROSIÓN_Y_RECUBRIMIENTO | Mediateca de EducaMadrid

Vamos a terminar el curso con la unidad de trabajo número 6. Esta unidad de trabajo número 6 va a ser cortita, va a tener dos clases, la de hoy y la del próximo día. 00:00:01

vamos a finalizar el próximo día 00:00:13

quizá nos dé tiempo a hablar un poquito más 00:00:16

ir centrando ideas 00:00:18

y posteriormente durante este mes 00:00:19

de mayo os voy a poner 00:00:23

la tercera 00:00:25

semana de mayo vais a tener 00:00:27

un simulacro, un pequeño simulacro 00:00:28

de examen que corregiremos 00:00:31

el día siguiente 00:00:33

y la siguiente semana otro pequeño 00:00:34

simulacro de examen que lo corregiremos 00:00:37

para finalizar antes de los tres exámenes 00:00:39

tenemos aquí 00:00:41

Y estamos aquí, tenemos una, dos, tres, cuatro semanas, todos los profesores y aquí en junio, aquí empezamos de exámenes, todos, ¿vale? 00:00:44

Por lo tanto, hoy tenéis aquí conmigo, vamos a ir viendo la unidad de trabajo número 6, la cerramos aquí y aquí, aquí vamos a hacer dos simulacros. 00:00:52

Puede ser muy probablemente el día 20, perdón, el día 27, que es el último día que tengo con vosotros, no sé si podré venir al trabajo, pero puede ser que no venga. 00:01:01

Pero si no puede venir el día 27, haríamos el día 28 la clase. Espero que podáis asistir a la clase. Si no podéis asistir el día 28, pues quedaría grabada. Intentaría hacerla a las tres y media, que hay un hueco que no tenéis clase, o las cuatro. 00:01:12

pero ya os he habilitado de esta unidad de trabajo, pues he habilitado un poco todo, os he puesto la guía, la tenéis ahí para que la vayáis leyendo si no habéis tenido tiempo, no es muy largo el tema, os he habilitado una tarea y un examen. 00:01:31

Esta tarea que tenéis aquí tiene unos ejercicios, tiene unas cuestiones para si os pregunto tipo de test o algo en el examen 00:01:48

y luego hay unos ejercicios, unos problemas. 00:01:58

Sé que estos problemas, ahora os anticipo una cosa, estos problemas yo creo que no los voy a poner, 00:02:02

pero me consta que desde análisis instrumental sí que os caen cosas de estas. 00:02:09

entonces pues bueno, lo repasamos 00:02:14

y yo creo que 00:02:17

casi todos tenéis también análisis 00:02:19

instrumental, matriculado 00:02:20

y servirá, vale, en cualquier caso 00:02:21

ayudan estos ejercicios a contestar 00:02:24

a las cuestiones que hay por ahí pendientes 00:02:26

esto ya está disponible 00:02:28

así que el próximo día 00:02:30

yo voy a corregir 00:02:32

los cinco ejercicios 00:02:33

estos de aquí 00:02:35

o los doy 00:02:38

corregidos y los comentamos 00:02:40

bien, y dicho eso 00:02:41

pues entramos. La unidad guiada que tenéis, como siempre voy a hacer una presentación 00:02:44

que ahora cuando termino la clase la voy a publicar y quería meterme en el punto de vista 00:02:50

de la óxido reducción, pero desde el punto de vista de los materiales. 00:02:57

Voy a intentar no correr mucho y a ver si nos vamos aclarando. 00:03:04

Es decir, nosotros ya hemos clasificado los materiales, desde materiales metálicos y aleaciones, plásticos, polímeros, etcétera, etcétera, compuestos, pero debemos saber que ningún material está libre de subir un proceso de corrosión o disolución o degradación a lo largo del tiempo. 00:03:07

y por eso vamos a entrar 00:03:29

todo eso está muy relacionado con la electroquímica 00:03:33

con óxido reducción 00:03:35

con celdas electroquímicas 00:03:37

por eso en esta unidad de trabajo 00:03:38

yo desde el punto de vista de materiales 00:03:40

quiero hablar un poquito de oxidación-corrosión 00:03:42

los conceptos 00:03:44

qué tipos de corrosión se pueden producir 00:03:46

eso sí que no lo habéis visto 00:03:48

y luego vamos a las pilas 00:03:50

o las celdas galvánicas 00:03:54

y las curvas electrolíticas 00:03:55

la radiación química y la inversa, porque con repasada estas celdas 00:03:58

vemos cómo podríamos protegernos de la corrosión. 00:04:05

Y bueno, finalizó el tema hablando de algunos ensayos de corrosión, 00:04:10

algunos que podemos hacer aquí nosotros y otros que se hacen en la industria. 00:04:14

Bien, como siempre he puesto unas imágenes, entonces fijaos, cualquier ambiente que tenga, 00:04:17

En el ambiente siempre hay agua, hay oxígeno, hay ozono, etc. El oxígeno y el ozono son oxidantes y van a producir procesos de oxidación fácilmente. 00:04:23

Si junto a esos oxidantes tienes mucha humedad o se han emitido óxidos de nitrógeno, óxidos de azufre, de CO2, todos esos óxidos producen, por ejemplo, el CO2 produce ácido carbónico, el NOx, óxidos nitrosos o nítricos, el SOx, óxidos de azufre. 00:04:36

O sea, lo que es la lluvia ácida, que suele haber y que con la temperatura de la noche al día sube y cae, produce procesos de corrosión muy potentes, de disolución química o de reacciones químicas. 00:05:00

entonces, pues fijaos 00:05:16

es habitual que si tú dejas un 00:05:18

esto es real 00:05:20

no sé si alguna vez vas paseando 00:05:22

o habéis visto un trozo de barco prácticamente 00:05:24

corroído, ¿no? en una zona 00:05:26

donde hay agua salada, etcétera 00:05:28

y tanta humedad relativa 00:05:30

cualquier herramienta, aunque sea de acero 00:05:31

si se ha caído a la tierra o se ha quedado 00:05:34

a la intemperie en casa 00:05:37

te la encuentras oxidada, ¿vale? 00:05:39

esto es oxidado 00:05:41

poco agresivo, esto de aquí es corroído 00:05:42

Se ha disuelto e inclusive se encuentran excavaciones arqueológicas y salen cerámicos, etc. También han sufrido procesos de disolución. Entonces no hay nada que esté libre. 00:05:45

en la unidad guiada os he puesto 00:06:01

nada más verla, hay un pequeño vídeo 00:06:03

que dura tres o cuatro minutos 00:06:05

y ese procede de uno más largo, más extenso 00:06:06

que dura media hora, que si os apetece podéis verlo 00:06:09

yo lo he visto 00:06:11

entonces dice el vídeo 00:06:12

que qué pasaría si desaparece 00:06:15

la humanidad de la faz de la Tierra 00:06:17

entonces aparecerían 00:06:18

sería caótico en muy poco tiempo 00:06:20

empezaría a haber procesos de oxidación 00:06:23

reducción 00:06:25

el tema de la electricidad 00:06:26

las centrales térmicas 00:06:29

las reacciones, o sea, los reactores nucleares cesarían, romperían, o sea, sería caótico, la Tierra quedaría desastrada. 00:06:30

Entonces, bueno, pues con eso quiero decir que los países industrializados se dedican a proteger de la corrosión, 00:06:43

y el estudio de la corrosión y recubrimientos y protecciones de la corrosión un alto porcentaje 00:06:52

del producto interior muerto bien entonces aquí os he puesto no son procesos destructivos la 00:06:59

corrosión frente con los hífenos de la radiación es temperatura la radiación solar la temperatura 00:07:05

y nosotros que nos encontramos entre los ocho países más desarrollados pues invertimos el 5 00:07:13

por ciento que es mucho después de un tributo de los vale en la industria dedica a estudios 00:07:21

de corrupción armonía los vehículos etcétera las fachadas las herramientas las máquinas las 00:07:27

máquinas etcétera etcétera en el tema de los metales cuando hablamos de metales y aleaciones 00:07:34

se habla de oxidación y corrosión vale ahora hablamos un poquito y estos son celdas electro 00:07:39

químicas estos óxidos reducción unos 221 se oxida porque otros otros se reduce y viceversa 00:07:43

Y, bueno, hasta tal punto, fijaos, los metales se os traen oxidados. Entonces, de manera natural ya están oxidados. Si tú has conseguido tener aluminio, hierro, etcétera, etcétera, es porque has hecho el proceso inverso y en cuanto pueden, por efecto del agua, del oxígeno, etcétera, pasan a estar oxidados. 00:07:51

cuando hablamos de materiales cerámicos 00:08:10

se habla más de degradación 00:08:14

se habla de corrosión pero se habla de degradación 00:08:17

¿por qué? porque es una disolución 00:08:20

los cerámicos ya están oxidados 00:08:22

en principio son óxidos pero bueno 00:08:24

pero tiene lugar una disolución química 00:08:26

con reactivos químicos que realmente 00:08:31

no deja de ser una acelera electroquímica 00:08:34

es una degradación, una disolución química 00:08:37

entonces en metales oxidación, corrosión 00:08:38

en cerámicos más declaración 00:08:41

y se sigue hablando de corrosión 00:08:43

y cuando se habla de 00:08:44

como aquí por ejemplo 00:08:46

el CO2 ambiental con el agua 00:08:48

produce 00:08:51

ácido carbónico entonces 00:08:52

por ejemplo el mármol que es carbonato de calcio 00:08:54

se disuelve fácilmente 00:08:57

con la lluvia 00:08:59

la nieblina de la mañana 00:09:00

se tiene lugar el proceso de disolución química 00:09:02

de corrosión, degradación 00:09:05

y en los polímeros 00:09:07

aquí se habla de 00:09:10

de degradación y de disolución 00:09:11

¿por qué? 00:09:14

porque los polímeros con las radiaciones 00:09:16

con la temperatura, los enlaces covalentes 00:09:18

que tienen son muy 00:09:20

complejos, entonces 00:09:22

un disolvente orgánico disuelve 00:09:23

los enlaces covalentes que son 00:09:27

apolares, se hinchan 00:09:28

se degradan con la radiación solar 00:09:30

todos saben lo que pasa, y además se tarda muchísimo 00:09:32

en degradarse 00:09:34

tarda mucho 00:09:35

pero no en perder las propiedades 00:09:39

cuando recibe 00:09:41

radiación 00:09:43

pues un plástico 00:09:45

sus propiedades 00:09:46

mecánicas disminuyen 00:09:48

y finalmente deja de cumplir con su función 00:09:50

aparte del tema medioambiental 00:09:53

de que se degradan y demás 00:09:55

hinchamientos, degradaciones 00:09:56

entonces en el tema de los polímeros 00:09:59

y luego después los demás 00:10:01

materiales como son mezcla de ellos 00:10:02

pues se puede ir hablando, siempre que haya aleaciones metálicas, 00:10:05

oxidación-corrosión. 00:10:08

Cuando haya cerámicos se habla de degradación 00:10:10

y cuando haya materiales compuestos, polímeros, mucho plástico, etc., 00:10:11

disolución o degradación. 00:10:16

¿Y qué es oxidación y qué es corrosión? 00:10:19

Pues fijaos, la oxidación es menos agresiva. 00:10:21

La oxidación es una corrosión seca. 00:10:25

Entonces, si hay aire, por ejemplo el hierro, 00:10:29

presencia de oxígeno se oxida y se forma un óxido de oxígeno pero si además hay un medio acoso humedad 00:10:32

pues fijaos este cuando tengáis un metal que está en metal cero quiere decir que está reducido 00:10:39

entonces está en la barra en la barra de metal pero cuando esto pasa a hierro dos más tres más 00:10:47

etcétera por cada uno de los metales esto de aquí puede formar un óxido o si hay agua que 00:10:53

disolverse, se diluye, se disuelve y entonces se ataca. 00:10:59

Es un proceso de corrosión, pasa a la disolución, los iones, 00:11:04

y se va degradando, deteriorando con más rapidez. 00:11:08

Sobre esto quería hacer un hincapié porque cuando se forman óxidos, 00:11:12

las capas de óxidos, las escamas, las escamas que se forman de los óxidos, 00:11:17

a veces esas capas que se forman son muy densas 00:11:22

y lo que hacen es protegen, cubren y cortan la oxidación. 00:11:24

Entonces, cuando un óxido forma una capa de óxido 00:11:32

y esa capa de óxido disminuye el grado de oxidación, 00:11:36

se le llama pasivador. 00:11:41

La superficie se pasiva. 00:11:44

Entonces, uno de los conceptos que tenéis que tener claro es ese, 00:11:46

que es pasivar. 00:11:50

Pasivar es, por ejemplo, poner una capa de óxido en un material que evita que siga teniendo corrosión. 00:11:52

Entonces, el pasivado puede ser natural, por ejemplo, el aluminio, el aluminio de las ventanas, 00:12:00

el aluminio que tiene color metálico plateado o el marrón. 00:12:06

Hay dos aluminios que son metal. 00:12:11

Luego hay otros que tienen un recubrimiento plástico, los de color rojo, etcétera, blancos, 00:12:14

que también esa capa de plástico 00:12:20

el objetivo es protegerlo 00:12:22

pero el aluminio metal 00:12:23

el bueno tiene una capa de óxido 00:12:26

que le protege 00:12:28

pasiva, y de hecho en la industria 00:12:29

la capa de micras 00:12:32

se sube, se aumenta 00:12:34

se hace que tenga una capa de hasta 200 micras 00:12:36

y entonces pasiva la superficie más potente 00:12:39

que es lo que se le hace al aluminio 00:12:42

los perfiles de aluminio de las ventanas 00:12:44

están pasivados 00:12:46

con una capa ayudada y es lo que se llama anodizado es un anodizado es un pasivo de aluminio pero 00:12:49

bueno tranquilo que vamos allá por ejemplo el acero inoxidable al meterle cromo y níquel sobre 00:12:57

todo cromo pues realmente es cromo la capa de óxido de cromo que se forma evita que continúe 00:13:03

la oxidación por eso es acero inoxidable y luego se puede hacer una protección por ejemplo el minio 00:13:10

No sé si habéis visto un trozo de metal que estaba con una pintura naranja, se le ha dado antes de luego pintarlo, entonces el miño es una capa de óxidos de plomo, es un pasivador artificial que evita, también se puede hacer, ahora veremos más adelante que yo puedo meter un metal en un baño y le pongo otro metal, recubro con otro metal que hace una capa protectora o pasivado. 00:13:16

pasivado puede ser natural o artificial 00:13:41

y muchos de los pasivados son 00:13:44

son naturales 00:13:46

se van formando óxidos y ese óxido 00:13:48

favorece que no 00:13:50

continúe la degradación 00:13:52

entonces 00:13:54

bueno, aquí como siempre os he puesto 00:13:56

alguna imagen, esta de aquí 00:13:58

aquí digo lo que es pasivado 00:13:59

lo que os estoy diciendo 00:14:01

es una 00:14:03

ambiental espiral de la redactividad 00:14:05

se vuelve inestable a la corrosión debido a la capa protectora 00:14:07

fijaos, entonces por ejemplo esta capa 00:14:09

no pasivada 00:14:11

pero si está pasivada, fijaos como aguanta 00:14:12

está de aquí y está 00:14:15

la capa de óxido 00:14:17

que se forma luego después se puede sellar 00:14:19

o pulir para que quede 00:14:22

perfectamente pulida 00:14:23

es muy fácil sellar unas capas 00:14:25

metido en agua caliente que eso hace 00:14:27

que se selle y quede como el papel 00:14:29

donde escribimos el satinado 00:14:31

el papel de filtro está rugoso 00:14:33

el papel satinado donde escribimos 00:14:36

se han echado cargas para que quede satinado eso se puede conseguir puliendo o simplemente sellando 00:14:38

en agua caliente es muy fácil en los materiales veis entonces en el aluminio se llama anodizado 00:14:44

reciban lo que os decía una capa aumentada para que haya oxidación o corrosión pues tiene que 00:14:51

haber una reacción de oxidación y sabemos y todos sabemos que tiene que haber un electrodo negativo 00:14:58

y un electrodo positivo, vamos entrando en este mundillo 00:15:04

el electrodo negativo y el positivo 00:15:08

si están húmedos, si es una corrosión húmeda 00:15:11

tiene que haber un electrolito, algo 00:15:14

que permita que los iones fluyan de un lado a otro 00:15:16

y luego que se cierre la corriente 00:15:19

que es lo que se hace habitualmente en una pila 00:15:21

pero no necesariamente tiene que ser tan perfecto para que ocurra 00:15:24

es para entenderlo, entonces ¿qué pasa en el ánodo? 00:15:27

el metal, el trozo de metal 00:15:31

cede electrones y pasa a estar 00:15:34

en disolución. Entonces, en el ánodo se oxida 00:15:38

y se corroe. Eso es malo para los materiales. El ánodo para nosotros va a ser 00:15:42

malo. El ánodo aquí, los electrones suben para acá, el ánodo va a ser el polo 00:15:46

negativo de una pila, ahora después volvemos a hablar de ello. Estos electrones 00:15:50

llegan para aquí, pululan para acá, llegan al cátodo y en el cátodo 00:15:54

disolución de iones que hay aquí, reacciona 00:15:58

con los electrones para dar metal reducido 00:16:02

y ese metal reducido se electrodeposita 00:16:04

o recubre, ¿vale? 00:16:07

Entonces, un metal, a nosotros nos interesa 00:16:08

que el material sea catódico. 00:16:11

Hacer el material catódico 00:16:13

o que sea catódico frente a otro material. 00:16:14

Si nosotros ponemos dos metales en contacto, 00:16:17

uno se va a oxidar, otro se va a corroer. 00:16:19

El que queremos que no se 00:16:21

corra, que se proteja, 00:16:23

el nuestro tiene que ser catódico. 00:16:25

¿Vale? Es el concepto de cátodo 00:16:27

y ánodo. Bien, de hecho, 00:16:29

creo que lo tengo por aquí 00:16:30

bueno, nada más relaciones ocurren 00:16:32

y ahí está 00:16:36

ahora después hablaremos 00:16:38

cuando nosotros hacemos 00:16:40

la serie galvánica de potenciales 00:16:42

de reducción, todos los potenciales 00:16:44

fijaos, los escriben 00:16:46

en el sentido de reducción 00:16:48

como esto de aquí 00:16:50

reducción, entonces 00:16:51

todos habéis visto la serie galvánica 00:16:53

de potenciales de reducción, pues el platino 00:16:55

tiene un potencial de reducción muy positivo 00:16:58

el oro también, estos son catódicos 00:17:00

son metales nobles, se le llama metales nobles 00:17:02

por eso no se oxidan, porque la tendencia 00:17:04

a reducirse es muy alta frente a estos 00:17:07

de aquí, por ejemplo el zinc 00:17:09

o el magnesio tienen un 00:17:10

potencial negativo, entonces una capa 00:17:13

de zinc o de magnesio en contacto con platino 00:17:14

oro, etcétera, estos de aquí abajo 00:17:16

van a ser los ánodos, los anódicos 00:17:18

los que se corroen, los que se disuelven 00:17:20

los que se sacrifican 00:17:22

de hecho se van a llamar ánodos de sacrificio 00:17:24

en ocasiones, ahora hablamos 00:17:27

a expensas de que estos permanezcan estables, ¿vale? 00:17:29

De la serie electroquímica. 00:17:34

Entonces, mayor potencial, más catódico. 00:17:35

Menos potencial, más acuático. 00:17:37

Os he puesto aquí un poquito, a modo de introducción, 00:17:39

y que sepáis que la serie galvánica va en el sentido de la reducción, ¿no? 00:17:41

Potencia de la reducción. 00:17:45

Fijaos, voy a hablar un poquito, lo más breve posible, 00:17:48

de los tipos de corrosión. 00:17:53

Espero que esta clase, yo sabéis que soy muy plástico, 00:17:55

que sirva para el módulo nuestro y que sirva a su vez para otros módulos. 00:17:58

Por ejemplo, yo sé que en análisis químico e instrumental habéis hecho ya mucho de esto, 00:18:02

pues bueno, que esto nos aclare, nos termine de aclarar todo y os ayude en todos los módulos. 00:18:06

La corrosión puede ser que sea uniforme, homogénea o general, ¿no? 00:18:11

Es decir, se corroe todo el material, toda la pieza, se ataca toda la superficie. 00:18:15

Esto, pues, es malo porque se ataca toda la superficie, pero tampoco es malo para nosotros 00:18:22

Porque proteger de la corrosión, si corriges toda la superficie, pues ya está, ¿no? Por ejemplo, haces una electrodeposición, pones delante una capa de óxido y la capa de óxido no tiene lugar corroyendo, ¿vale? Corrosión, pues genial. 00:18:27

si le pones una capa plástica que a lo mejor protege si lo metes en un baño y le pones una 00:18:43

capa de un de otro que puede ser ánodo de sacrificio que protege vale un acero galvanizado 00:18:50

por ejemplo ahora veremos qué es eso consiste en meterle eso fin por encima a la capa del acero la 00:18:56

tornillería los tornillos de la empresa se meten así se le pone una capa vale corrosión uniforme 00:19:02

generalizada. Si la corrosión tiene lugar porque se forman óxido reducciones, porque hay un contacto 00:19:09

de varios metales o corrientes eléctricas, pues se habla de corrosión galvánica. Entonces, ¿qué 00:19:18

puede ocurrir? Pues que haya una corrosión, como hemos dicho, una oxidación. Puede ser que haya 00:19:25

Una corrosión de una reacción química, por ejemplo, si la oxidación, un metal al aire, pues se oxida. Un metal está soterrado, una parte que está en el mar, una parte soterrada y otra no. 00:19:31

una estructura que está dentro de la tierra y otra no o eso tiene lugar una corrosión una celda 00:19:48

galvánica pero por ejemplo la catenaria del tren que va por arriba y por abajo de los raíles se 00:19:56

genera un circuito eléctrico y ese circuito eléctrico puede hacer que haya corrosiones 00:20:03

porque ahora hablamos un poco también para aclarar esto es lo que se llama galvánica y 00:20:07

Y también puede ser que un ácido o una sal fundida, por ejemplo, el protón del ácido se reduce y oxida al metal, lo corroe, lo disuelve también, ¿vale? 00:20:13

O un grupo nitrato, un grupo nitrato es un grupo oxidante, el ácido nítrico, grupo nitrato se reduce a oxido de nitrógeno y ataca el metal, ¿vale? 00:20:26

Entonces, ya tenemos dos tipos de corrosión, una uniforme, otra que es galvánica, que es de óxido de reducción, que puede ser una radiación química que da una corriente eléctrica o una corriente eléctrica que produce un efecto o un ácido. 00:20:36

y también puede ocurrir, fijaos es curioso 00:20:49

que yo tenga 00:20:54

y de hecho esto lo hemos experimentado todos 00:20:55

yo tengo un trozo de metal y aquí cae una gota de agua 00:20:58

y he visto que después ha generado 00:21:02

una gota de óxido en esa gota de agua 00:21:04

y es porque aunque tengas el mismo metal 00:21:07

pues cuando hay aire, una concentración de oxígeno 00:21:10

más alta en una zona que en otra 00:21:13

o por disolución química 00:21:15

por la ecuación de NERS 00:21:18

que ahora la repasamos 00:21:21

sabemos que la serie electroquímica 00:21:22

son los potenciales 00:21:25

de esta adelante reducción 00:21:27

pero un potencial si tiene una concentración 00:21:28

que no es un no molar 00:21:31

puede aumentar o disminuir 00:21:32

entonces si yo tengo un metal con una zona 00:21:34

de más concentración de agua que otra 00:21:36

se generan dos potenciales que genera 00:21:38

también una corrosión galvánica 00:21:40

ahora hablamos de ello 00:21:42

y es lo que se llama una pila de concentración 00:21:43

o una corrosión por aireación diferencial o pila de concentración. 00:21:47

Entonces, fijaos, estas tres de aquí, la uniforme, la galvánica, puede ser de esta forma. 00:21:53

Aquí os he puesto algún ejemplo. 00:21:59

Pues fijaos, por ejemplo, en las bombas de los barcos están protegidos con magnesio. 00:22:00

El magnesio es ánodo de sacrificio, pero se va gastando el magnesio y al final se corroe. 00:22:09

Se produce una protección, se hace protección galvánica o catódica, pero al final se puede producir la corrosión. 00:22:16

Y, por ejemplo, fijaos aquí, dos placas de metal, aunque sean las mismas, con un tornillo, pues aquí en esta zona, al hecho de que haya concentración de oxígeno más o menos, el oxígeno entra por aquí y al final produce picaduras, el oxígeno se reduce y a cambio oxida el metal, ¿veis? 00:22:28

Entonces, esto que es una pila de concentración o aireación diferencial, veis aquí se ve la corrosión, esto se soluciona teniendo una aireación que esté todo homogenizado de la zona o a lo mejor provocando una soldadura. 00:22:46

En lugar de utilizar tornillos, utilizar soldaduras. Entonces, la industria a veces, según vaya teniendo un proceso de corrosivo u otro o de degradación, hay que buscar la forma de protegerse de ello. 00:23:04

Bueno, pues ya tenemos los dos casos estos. Otro tipo de corrosión es el que se da, pues bueno, esta corrosión, ¿qué pasa? Si yo tensiono un metal, pues a lo mejor se generan ahí tensiones en la zona elástica y plástica o en los mismos granos, en los bordes o fronteras de granos. 00:23:16

recordáis que los granos se van formando 00:23:40

encajan y en los granos hay 00:23:42

tensiones, entonces por ejemplo 00:23:44

los granos cuando echamos un reactivo 00:23:46

químico que se atacan fácilmente 00:23:48

se atacan porque es una forma físicamente 00:23:50

molesta porque se han 00:23:52

enlazado los átomos como han podido 00:23:54

si además los tienes doblados o plegados 00:23:56

se produce una tensión física 00:23:58

sería otro tipo de 00:24:00

corrosión, que también 00:24:02

en los bordes de grano es un ejemplo 00:24:04

los microorganismos 00:24:05

de la marinera con ellos 00:24:09

Las bacterias, los hongos, las algas, los microorganismos se alimentan de datos de carbono, de materia orgánica que degradan y los ácidos que generan son tan daninos que ya veis lo que hacen con el esmalte, un esmalte tan poderoso como el de los dientes, que es un cerámico muy resistente, pues al final se generan caries. 00:24:10

De la misma forma, en el mar, en zonas húmedas, proliferan algas, hongos, etc., que algunas estructuras marinas o en algunas zonas determinadas las atacan. O sea que a veces vosotros, si trabajáis en esto, el tema de los microorganismos no solamente ataca los alimentos, los de grada, produce enfermedades, pero produce enfermedades efectivamente en los materiales también. 00:24:31

esta es física, los microorganismos 00:24:54

y a veces es curioso 00:24:57

que si hay defectos 00:25:00

en el material, algunos pequeños defectos 00:25:02

o diferentes fases o 00:25:03

composiciones, pues se van produciendo 00:25:05

picaduras muy 00:25:07

extrañas, eso ocurre 00:25:09

a veces en el acero 00:25:12

que es lo que se llama piti, o sea cuando se ven 00:25:13

muchas picaduras hay que ir al microscopio y ver 00:25:15

si eso es picadura, a veces te confunden porque parece 00:25:17

que son una fundición 00:25:19

en lugar de un acero, hay que 00:25:22

llegar a estudiarlo bien pero bueno son picantes entonces aquí os vuelvo a poner vale ya habéis 00:25:23

visto el uniforme o galván ica como hemos dicho con la secca química tal hemos hablado ahora de 00:25:28

físico microbiológico y pitting entonces fijaos esto es un caso de pitting en el acero hay que 00:25:36

discernir valen algunos materiales tú haces una probeta y luego vas a verlo y dices a qué pasa 00:25:44

¿qué tiene eso ahí? No, pues hay que ver porque a lo mejor 00:25:50

se ha atacado con el tiempo y te está 00:25:52

dando una mala interpretación. 00:25:54

Son picaduras en los cintos. 00:25:56

Esta muestra que está 00:25:58

tensionada, pues al final se producen 00:26:00

corrosiones físicas en estas 00:26:02

frotas aquí, ¿vale? 00:26:04

Bien. 00:26:06

En los bordes o fronteras de grano, 00:26:08

¿vale? Pues 00:26:11

precisamente cuando echamos un reactivo enseguida 00:26:12

son las primeras que se atacan. 00:26:14

Si dejas la probeta sin atacar, 00:26:16

el óxido, o sea, el oxígeno 00:26:18

o la humedad al final van a provocar esas corrosiones o deterioros del material, ¿no? 00:26:20

Tengo aquí alguna corrosión más que quiero que veáis. 00:26:26

Las aleaciones, por ejemplo, el latón es una aleación de cobre y zinc, lo conocemos, ¿no? 00:26:30

Entonces, fijaos, el cobre tiene un potencial de reducción de más 34 voltios, 0,34. 00:26:36

El zinc tiene un potencial de reducción de menos 0,76. 00:26:43

El contacto del cobre con el zinc, al final el zinc tiende a darse la vuelta, porque este tiende a darse mucho menos que este, que es más positivo, y al final se deteriora un poquito de zinc y produce por ahí unos óxidos, una especie de pitting, de picaduras como la anterior. 00:26:47

no sé si recordáis 00:27:07

que vimos el latón y alguien dijo 00:27:09

y todo eso que hay ahí 00:27:11

se van haciendo picadurillas 00:27:12

microscópicas, es una corrosión 00:27:15

selectiva porque 00:27:17

las fases que haya o los componentes 00:27:18

de los materiales 00:27:21

entonces claro, fijaos, a veces hay que tener cuidado 00:27:22

con qué mezclas, qué no mezclas, qué metales pones 00:27:25

qué metales no pones 00:27:27

un fluido por una tubería 00:27:28

pues evidentemente 00:27:32

va a erosionar y a veces 00:27:33

produce corrosiones 00:27:35

Si el fluido tiene iones, no vea las tensiones que puede generar. Y a veces los motores de los barcos, etc., las turbinas, generan una cavitación, es decir, burbujas de aire que a veces producen unas oxidocorrosiones muy complicadas. 00:27:36

Eso hay que intentarte. Los diseños de las máquinas y demás tienen que ser de cuidarse porque se producen cavitaciones, cavitación, ¿vale? Bueno, pues ya he dicho bastantes tipos de corrosión, ¿vale? Bien, ahora vamos a hablar un poquito, vamos a las celdas, vamos a repasar las celdas, ¿vale? Las celdas electroquímicas y el ataque químico. 00:27:59

vamos a ver 00:28:24

en los pares de celdas galvánicas 00:28:27

sabéis que se puede poner una pila 00:28:28

dos sólidos 00:28:30

dos químicos reaccionan 00:28:33

en la reacción 00:28:35

se generan unos subproductos 00:28:37

y corriente eléctrica 00:28:39

tú mides el voltaje 00:28:40

dice 3 voltios 00:28:42

si ahora coges y pones un rectificador 00:28:44

una pila o una batería 00:28:47

inviertes esos 3 voltios 00:28:48

llegas al equilibrio y nada 00:28:51

Pero si sigues aumentando, produces el efecto contrario, que es lo que se llama una cuba electrolítica, ¿no? Eso lo sabemos. Bien, pues vamos allá, vamos poco a poco a verlo. 00:28:52

Quería recordaros que la Unión Internacional de Química Pública y Aplicada escribe las pilas, pues el ánodo a la izquierda, el cátodo a la derecha, ¿vale? 00:29:02

el potencial de pila es 00:29:13

el potencial del cátodo 00:29:17

menos el grano, que tiene que ser positivo 00:29:20

para que tenga lugar, ¿vale? 00:29:21

en el ánodo, oxidación 00:29:23

se producen los electrones 00:29:26

se oxida, se corroe 00:29:27

y en el cátodo 00:29:29

se electrodepositan, coge electrones 00:29:30

se electrodepositan, ¿vale? 00:29:34

tiene lugar reducción, ¿vale? 00:29:35

es un proceso catódico, anódico o catódico 00:29:37

bien, entonces 00:29:40

si escribiese alguna pila 00:29:41

Si yo os digo que escribáis una pila y me pongáis un ejemplo, 00:29:43

digo, doy zinc y cobre, ¿cómo escribiría otra pila? 00:29:47

Pues fijaos, aquí a la izquierda pongo, 00:29:50

antes hemos puesto el potenciador de reducción, 00:29:53

como uno tiende a reducirse y otro a oxidarse, 00:29:56

el anodo a la izquierda, el que a todo a la derecha. 00:29:59

Aquí se disuelven iones, se oxida, se corroe, 00:30:01

los electrones pasan para allá, por eso es negativo, 00:30:05

el polo negativo de la pila normal. 00:30:07

Puede haber una membrana selectiva o no, 00:30:09

o simplemente porque están en contacto y hay agua. 00:30:12

Entonces es suficiente para que los iones se desplacen. 00:30:15

Y después se ponen en contacto y se genera un voltaje medible 00:30:18

o se puede utilizar como energía. 00:30:24

Aquí yo siempre me acuerdo, CR, las letras CR, cátodo reducción, 00:30:27

la zona buena desde el punto de vista de los materiales para proteger. 00:30:35

Entonces, esto de aquí, esta pila tan estupenda, por ejemplo, ocurre de esta forma tan sencilla, una varilla de hierro en presencia de oxígeno y con un poco de agua, pues ¿qué ocurre? Fijaos, el potencial de reducción del hierro, dos más para el hierro, menos 0,44, ¿vale? Ahí lo tenéis, menos 0,44. 00:30:38

el potencial de reducción 00:31:01

del oxígeno para formar 00:31:04

hidrosilo más 0,44 00:31:06

el potencial 00:31:08

de celda 00:31:10

hemos dicho que sería el cátodo menos 00:31:11

el ánodo y siempre tiene que ser positivo 00:31:14

si no, no tiene lugar 00:31:15

entonces fijaos 00:31:18

más 0,44 00:31:19

menos 00:31:22

menos 0,44 00:31:23

menos por menos más 00:31:26

te da un potencial de 0,84 00:31:27

Si el potencial es positivo, tiene lugar de esta forma. 00:31:29

¿Qué pasa? Pues que el hierro se oxida frente al oxígeno en presencia de agua 00:31:32

y forma el hidróxido de hierro y después los óxidos de hierro, 00:31:37

la herrumbre típica del benzal, ¿vale? 00:31:40

Entonces, esto es una pila, una reacción química, ¿vale? 00:31:44

Para dar, ¿vale? Una reacción química para dar una célula, una albánica, una pila. 00:31:50

Entonces, fijaos, aquí os he puesto dos pilas, la de la izquierda, si se pone en contacto hierro-cobre, el potencial de reducción del cobre es 0.34, el potencial de reducción del hierro es menos 0.44, como es más positivo el cobre, el cobre es el cátodo y el hierro es el hierro. 00:31:57

Aquí tenemos el ánodo electrónico negativo a la izquierda y el positivo a la derecha, esta pila está bien escrita. 00:32:21

Si el cobre estuviera en contacto, perdón, el hierro estuviera en contacto con el zinc, el hierro tiene un potencial negativo, pero el zinc tiene un potencial mucho más negativo. 00:32:28

Por lo tanto, este es más grande, el de arriba del hierro. Es el hierro el que en este caso se reduce. 00:32:40

¿Pero esta pila está bien escrita? ¿Quién me lo dice? ¿La de la derecha está bien escrita o está invertida? 00:32:46

Está invertida. 00:32:53

Eso es. El cátodo de la derecha y el de la izquierda. 00:32:54

es que en mi conocimiento 00:32:56

la ciencia está un poco oscura 00:32:59

entonces la pila derecha está escrita al revés 00:33:00

era una broma 00:33:02

era una broma 00:33:05

a despertar 00:33:05

pero la he puesto así 00:33:08

pero que veis que en cualquier caso 00:33:09

hay que darle la vuelta 00:33:13

y además le he puesto el signo negativo aquí 00:33:14

y el positivo aquí 00:33:16

¿qué le pasa al hierro? 00:33:17

el hierro en presencia de cobre se oscura 00:33:19

pero en presencia de zinc se reduce 00:33:22

por tanto el zinc es bueno 00:33:23

para ser un ánodo de sacrificio para el hierro. 00:33:26

El hierro, el acero, que es prácticamente hierro. 00:33:30

Bueno, pues seguimos. 00:33:33

Bueno, vamos a hablar un poquito del señor Bigotón. 00:33:34

Este es el señor NERS. 00:33:37

Bueno, NERS, sabéis que estudió los potenciales del electrodo. 00:33:38

Entonces, la serie electroquímica son potenciales en condiciones estándar. 00:33:42

¿Vale? Estándar serían 25 grados. 00:33:48

Normal es cero. 00:33:49

Normal es cero grados. 00:33:51

estándar, son 25 grados 00:33:52

y una atmósfera para gases o uno molar 00:33:54

para líquidos. Uno molar es muy grande. 00:33:56

Es muy grande, ¿vale? Entonces, 00:33:59

por eso normalmente 00:34:00

el electrodo de celda sería el del cátodo menos 00:34:01

ganado, pero para condiciones 00:34:04

distintas se utiliza la ecuación de NERS, 00:34:06

¿vale? La tengo puesta, 00:34:08

a ver, no, voy a confundir, ¿vale? 00:34:10

Por ejemplo, el potencial 00:34:13

de reducción, 00:34:14

¿vale? De uno 00:34:15

de ellos sería el potencial 00:34:18

más 0,059 partido por el número de electrones por la forma oxidada. 00:34:20

Si la escribes de esta otra forma, como sé que la habéis escrito, 00:34:24

al darle la vuelta, al poner abajo la forma oxidada, pues sale el signo menos aquí. 00:34:28

Y entonces en la pila al final sale este potencial estándar menos 0,059 00:34:34

partido por el número de electrones por el logaritmo de la constante. 00:34:40

¿Qué pasa? Que en la constante solo aparecen las formas oxidadas. 00:34:43

¿Por qué? Porque los sólidos puros, los líquidos puros y los disolventes presentes en la actividad 1 no se incluyen en las ecuaciones, ¿vale? 00:34:46

Entonces, pues bueno, creo que tengo aquí un ejemplillo, ¿vale? Cobre y zinc, ¿vale? O sea, cobre y hierro. 00:34:58

De los potenciales estándar del cobre y hierro, el cobre sería 0.34, el hierro menos 0.44 y disolución 0.1. 00:35:05

Entonces, haces cálculos, el potencial del cobre es el que se reduce, ¿no? En la reducción del cobre sería el potencial, el estándar, 0,34 más 0,059 partido por dos electrones que tiene el intercambio, veis que ha cambiado. 00:35:12

Y en el caso del hierro, que es el que se oxida en este caso, menos 0,44 más 0,01, lo haríamos 0,1. 00:35:28

Inclusive ha bajado más, se oxidaría un poco más. 00:35:36

Si a este le dan la vuelta, sería 1 partido, partido por, lo haríamos la concentración, o sea, lo mismo, ¿vale? 00:35:40

Fijaos, veis, en la ecuación, ¿vale? En la ecuación aparecería el hierro arriba, este cobre abajo, 00:35:45

pero los metales puros tienen actividad 1, no aparecen, hierro 2 más, cobre 2 más, ¿vale? 00:35:53

Y sale el potencial de pila. Ahí, eso, hasta ahí no creo que os haya, no quiero liaros. 00:36:00

Aquí tenemos, fijaos, potenciales estándar de reducción, ¿vale? 00:36:06

Fijaos, el litio tiene, reducirse, tiene un potencial muy, muy bajo. 00:36:12

Entonces, estos de aquí serían ánodos, anódicos, frente a todos esos de aquí, ¿vale? 00:36:17

O sea, el poder oxidante aumenta para abajo y el poder del reductor sube para arriba. 00:36:22

Por ejemplo, este de aquí, esto es de por aquí abajo, vamos a ver, el cobre. 00:36:31

El cobre en presencia del hierro. 00:36:36

El cobre en presencia de hierro tiene un potencial más 34, el hierro tiene un potencial menos 0.34. 00:36:39

Este se reduce a pensar que este se oxide. 00:36:47

Y así sucesivamente. En algunas ocasiones aparecen, si le da la vuelta, ¿veis? Le acabo de dar la vuelta, entonces en ese caso aparecen los más positivos ahí arriba y los más negativos abajo. Material más catódico, más noble. Y este de aquí más anónimo. 00:36:52

A ver si el 100... Fijaos, estaba pensando ahora mismo, veis el litio, está arriba, el hecho de que las pilas de ion litio, de litio, las de botón y estas, y las de los coches eléctricos y tal, que utilizan mucho litio y demás, lo utilizan precisamente por ese contraste tan alto de óxido de reducción. 00:37:08

Si encuentras una situación que además es reversible, que puedes meterle corriente eléctrica para revertir y pasar, si en este caso los iones pasan de masa a metal y viceversa, aplicando una corriente eléctrica al cargar, cuando más diferencia el potencial es más alto. 00:37:29

ahora sabéis que se están 00:37:49

utilizando las pilas 00:37:51

en estado sólido, utilizan un cerámico 00:37:53

no hay electrolito 00:37:56

y parece ser que son más duraderas 00:37:57

más eficientes 00:38:00

en cualquier caso hay un intercambio 00:38:01

de electrones, pero al hecho 00:38:04

si haces conductores sólidos, pues no pasa nada 00:38:05

bien 00:38:08

bueno, estás listo desde el otro punto de vista 00:38:10

aquí los positivos, aquí los negativos 00:38:14

vale, sigo 00:38:16

Antes decía que os he hablado de la pila de concentración, entonces fijaos, por ejemplo, el potencial del zinc, fijaos, el potencial de reducción del zinc para dar zinc cero es menos 0,76. 00:38:19

Entonces, si yo tengo zinc 0,1 molar y zinc 0,0,1 molar, es decir, si tengo una disolución más alta en un lado que en otro porque hay agua, porque hay aire, porque hay humedad, etc., 00:38:34

Pues si calculas de acuerdo con la cocción de NERS, este es el potencial estándar, con la concentración 0.1 el potencial pasa de 0.76 a 0.79, más bajo, pero el de 0.01 disminuye aún más. 00:38:46

Entonces ya los dos potenciales, aunque tengo zinc en los dos lados, el que está más diluido, el que tiene la humedad, tiene menor potencial, es el anódico, es el que se oxida, es el que se corrode. 00:39:04

Esa es la pila de concentración o de diferencial que os decía hace un momento. 00:39:16

La cuestión de no es también se puede aplicar con presiones, con el logaritmo de la presión, lo sabéis, ¿vale? 00:39:22

Pero bueno, no lo vamos a hacer nosotros. 00:39:26

Entonces siempre que hay tuercas, rayas de un material, piezas soterradas, contacto de dos metales, 00:39:29

se van a generar estas posibles pilas de concentración. 00:39:37

Se solucionan, como os he dicho antes, ¿no? 00:39:41

soltando, aireando, etc. 00:39:43

Bien, y ahora, ¿qué pasa con la celda o cuba electrolítica? 00:39:48

Resulta que una corriente eléctrica produce una reacción química, 00:39:53

es decir, el proceso inversa de la pila. 00:39:56

Y esto ocurre realmente muchísimo, para después veremos. 00:39:59

Yo aquí otra vez vuelvo a poner, 00:40:05

aquí están todas las ecuaciones de Faraday, 00:40:08

condensadas, esta ecuación no estáis 00:40:12

acostumbrados a utilizarla, yo utilizo 00:40:14

esta de aquí, PIT 00:40:16

partido por 96.500 00:40:18

o sea, la cantidad de sustancia que se 00:40:20

corroe en el 00:40:22

ánodo o se electrodeposita 00:40:24

en el cátodo es PIT 00:40:27

partido por 96.500 00:40:28

sé que vosotros lo utilizáis sobre las 00:40:31

fórmulas con José, ahora después 00:40:32

llegas a ser más incondensadas 00:40:34

entonces este peso 00:40:35

este de aquí es el peso equivalente 00:40:37

peso molecular 00:40:40

a partir del número de electrones intercambiados, la intensidad de corriente, el tiempo, ¿vale? 00:40:41

Entonces se pueden hacer cálculos en las vías del tren, por ejemplo, en la corriente que los trenes van, 00:40:48

en la parte de arriba, lo que se llama la catenaria, la parte de arriba, que está siempre en contacto, 00:40:56

y en las vías hay un retorno. 00:41:01

Entonces ahí se genera una corriente eléctrica que puede producir una corrosión mucho más alta que una reacción química. 00:41:03

en los edificios 00:41:09

todos sabemos que a veces has tocado 00:41:10

y hay una carga estática 00:41:13

o una descarga eléctrica 00:41:14

entonces en las estructuras de los metales también hay 00:41:16

y a veces puede haber una carga 00:41:18

eléctrica suficiente 00:41:20

como para que haya corrosiones 00:41:23

líquidos que circulaban 00:41:24

que son conductores 00:41:26

por ejemplo los calentadores de agua caliente 00:41:27

y otros, también inevitable 00:41:30

instalaciones de mar 00:41:32

o los depósitos, claro, imaginaos 00:41:36

Por ejemplo, en las gasolineras, los depósitos que están soterrados protegiendo los combustibles u otros depósitos, imaginaos ahí que puede haber corrientes eléctricas internas o si hay que hacer estudios porque a veces como pase una vía cerca hay que volver a reestructurar, a ver qué ha pasado, a hacer medidas y bueno, eso puede producir accidentes y además es muy costoso hacerlo y hay que cuidarse de ello. 00:41:38

entonces aquí entra el tema de Faraday 00:42:06

en este caso 00:42:09

la terminología de la IUPAC 00:42:10

se invierte, porque si yo tengo 00:42:12

si antes íbamos con 00:42:15

el polo negativo para allá, aquí el ánodo 00:42:17

y el cátodo, si invierto, como rectifica 00:42:18

una batería, pues el ánodo se queda a la derecha 00:42:20

porque le estoy dando la vuelta, el cátodo a la izquierda 00:42:22

eso va a pasar aquí a la izquierda 00:42:25

pero nada, no es por lo demás 00:42:26

ánodo es oxidación y cátodo 00:42:27

reducción 00:42:30

bien, esto se llama 00:42:31

electrolisis o electrolisis, dice la Real Academia 00:42:34

que se puede llamar con acento o sin él 00:42:36

fijaos, vosotros tenéis 00:42:38

con María José estáis utilizando 00:42:40

esta ecuación y esta para hacer los cálculos 00:42:43

decidme que sí 00:42:45

no sé si es instrumental 00:42:46

vale 00:42:48

entonces fijaos 00:42:50

la carga 00:42:51

suena 00:42:53

que alguien diga algo 00:42:56

es el número de moles por la constante de Fahrenheit 00:42:57

la intensidad 00:43:00

la carga partido por el tiempo 00:43:02

y el número de moles es 00:43:05

la masa partido por el peso equivalente 00:43:08

el peso equivalente es el peso por el peso partido por el número de electrones 00:43:09

es un poco lo mismo 00:43:11

yo me acostumbré a utilizar las fórmulas 00:43:12

ahí condensadas, si me piden la intensidad 00:43:15

la uso ahí, si a ti te piden la intensidad 00:43:18

tienes que hacer esto, si te piden la carga 00:43:19

o esto, lo vas haciendo, al final 00:43:22

están mezclando las leyes 00:43:23

en la ecuación de aquí 00:43:25

si yo doy 00:43:27

luego los ejercicios cuando el próximo día 00:43:29

resolvamos un ejercicio, lo hacemos, aplico las dos 00:43:31

fórmulas y lo vemos, ¿vale? 00:43:33

Hacerlo como vosotros queráis 00:43:36

y yo, para que veáis que sale 00:43:37

de las dos formas. 00:43:39

Entonces, bueno, aquí está la 00:43:43

constante de Faraday que aparece, la intensidad, 00:43:45

pues la intensidad aquí, yo aquí, el tiempo 00:43:47

que tarda 00:43:49

en esto depositarse o corroerse. 00:43:50

Bien. 00:43:54

En cualquier caso, sabemos que un colombiano 00:43:55

es un amperio por un segundo, 00:43:57

es el peso, bueno, ahí lo tenéis, 00:43:59

¿vale? 00:44:01

sigo porque hoy el objetivo no es hacer ejercicio 00:44:01

sino seguir hablando un poquito de corrosiones 00:44:05

vale, y ahora ya hemos visto 00:44:07

la celda galvánica, la cuba electrónica 00:44:11

y decíamos que vamos a hablar también de la corrosión química 00:44:13

entonces, fijaos, cuando tenemos un ácido 00:44:15

por ejemplo, hay ácidos no oxidantes 00:44:18

y ácidos oxidantes 00:44:21

aquí vamos a aprovechar para diferenciar un poquito 00:44:23

para recordar la diferencia entre uno y otro 00:44:26

los protones, los hidróneos 00:44:28

se pueden reducir dando hidrógeno, ¿vale? 00:44:31

Se reducen y a cambio oxidan los metales. 00:44:35

Los ácidos oxidan o derroen los metales. 00:44:38

Los nobles no se atacan, no es fácil. 00:44:42

O sea, fundamentalmente la plata, el platino, 00:44:45

por eso son mucho más caros y demás. 00:44:48

Pero, por ejemplo, un ácido oxidante, 00:44:50

fijaos, el ácido nítrico, 00:44:52

además de que tiene los protones, 00:44:56

tiene el grupo nitrato que se reduce a óxido de nitrógeno 00:44:58

y entonces produce corrosiones mucho mayores. 00:45:01

Entonces yo, por ejemplo, no sé si en el laboratorio a mí 00:45:05

si me cae una gota de ácido clorhídrico o de sulfúrico, 00:45:10

no me preocupa, a ver si me preocupa, no me preocupa 00:45:15

porque inmediatamente me lavo, alguna vez me ha caído alguna gota, 00:45:18

me lavo inmediatamente y no pasa nada. 00:45:23

Pero el nítrico, por ejemplo, yo nunca se me ocurre manipular nítrico sin protección, sin fuentes de protección, porque si te cae una gotita de nítrico, aunque te laves inmediatamente, el efecto corrosivo del grupo nitrato de las cinco capas de la dermis, de eso sabéis más que yo, dos, te las quema y hasta que no cambian las capas se te pone amarilla la piel, porque es un efecto mucho más corrosivo. 00:45:24

Luego también, fijaos, cuidado porque alguien podría pensar que un ácido oxidante muy concentrado es más corrosivo que diluido y no es así, porque, por ejemplo, un muy concentrado produce, provoca una capa de películas de óxido que pasivan la superficie. 00:45:51

O sea, es curioso que en las alcantarillas, bueno, de hecho, aquí vino un compañero vuestro hace ciclo y no me dijo nada, y lo dijo luego al final, porque hicimos una práctica de corrosión en una ocasión, en los de presencial, y es policía científico, entonces me trajo de ahí de, por ahí uno de Cobo Calleja en Fuenlabrada, que es uno de los más grandes de Europa, en las alcantarillas había unas corrosiones tremendas. 00:46:13

Entonces, pillaron luego a dos o tres empresas que hacían unos vertidos ahí. Entonces, ácidos nítricos y tal, diluidos, corroían las estructuras, tuvieron que hacer reparaciones, endurecimientos, provocaron ahí una. 00:46:42

y el alumno 00:47:00

vino con un 00:47:02

dice, tengo yo 00:47:05

donde trabajo esto 00:47:06

y luego me confesó 00:47:08

con la minuciana, no ha pedido decir nada 00:47:10

y metíamos 00:47:13

nosotros disoluciones de ácido para hacer 00:47:15

prueba de corrosión y esa que él me trajo 00:47:17

corroía más que 00:47:18

las que 00:47:21

habíamos hecho nosotros 00:47:22

entonces, ¿qué tendría eso? 00:47:25

bien, entonces 00:47:28

por ejemplo, la lluvia ácida 00:47:28

ya os he dicho es un ejemplo de corrosión química bien bueno pues dicho esto vale ya 00:47:30

hemos visto cómo funciona la corrosión que se hace para proteger se puede pasivar generar 00:47:38

una capa de óxido que protege y disminuye la velocidad de corrección se puede modificar el 00:47:44

ambiente agitar airear vale o diluir o sea y tener cuidado que no haya pilas de concentraciones para 00:47:50

para que se generen oxidaciones y corrosiones. 00:47:59

O se puede intentar, si sabes que el oxidante es oxígeno 00:48:03

o algún productor de oxígeno o oxidante, etc., 00:48:07

se pueden meter unos inhibidores que reaccionen con los oxidantes 00:48:11

para que no tenga lugar. 00:48:16

Cuando lo que tenemos es, sabemos que hay un metal 00:48:17

que puede sufrir una oxidorreducción, 00:48:21

pues lo que se hace es una protección catódica. 00:48:25

Entonces, fijaos, ¿cómo puedo hacer una protección? 00:48:27

Esta foto, esta imagen, no he encontrado una más buena 00:48:30

pero es que justifica muy bien lo que quiero deciros 00:48:32

Mirad, esto de aquí es un depósito 00:48:36

es un depósito soterrado 00:48:38

Entonces, ¿qué se puede hacer? Se puede poner un rectificador 00:48:40

y hacer un drenaje eléctrico 00:48:43

generar una corriente eléctrica 00:48:46

asegurándome de que esto es catódico 00:48:48

de que esto tiene reducción y no oscilación 00:48:52

Entonces, en las gasolineras y en algunos sitios concretos donde hay tuberías de este tipo, se utiliza la corriente eléctrica para generar esa sobretensión hacia un lado determinado. 00:48:55

y lo que se puede 00:49:08

hacer también, si lo que tengo es una tubería 00:49:10

por ejemplo en las tuberías 00:49:12

de las calefacciones de las casas 00:49:14

lo que se hace es se mete 00:49:16

un trozo de magnesio 00:49:18

recubrimiento de magnesio 00:49:21

interior o inclusive trozos de magnesio 00:49:22

que son ánodos de sacrificio 00:49:24

que se van oxidando 00:49:27

a expensas de que no se corroa la tubería 00:49:28

si es necesario se puede 00:49:30

poner el sacrificio externo 00:49:32

y ponerlo en 00:49:34

circuito, pero generalmente 00:49:36

las tuberías de las casas 00:49:39

tienen protecciones de 00:49:41

magnesio y otros, 00:49:43

que son anódicos, 00:49:44

duran unos 20 años, 00:49:47

bueno, a los 20 años se agota 00:49:49

y se empiezan a romper las tuberías 00:49:50

a producirse correcciones, porque tened en cuenta que las tuberías 00:49:52

calor-frío, calor-frío, etc., 00:49:55

meto agua con sales, etc., 00:49:57

etc., 00:49:59

pero bueno, se pueden proteger 00:50:00

con ánodos de sacrificio o con drenajes 00:50:02

eléctricos. Y luego, ¿qué podemos hacer? Recubrir. Si no funciona el pasivado, la modificar 00:50:05

el ambiente, los inhibidores o la protección catódica, pues lo que hay que hacer es meterle 00:50:12

un recubrimiento, recubrir la superficie. ¿Cómo se recubre? Primero, para recubrir 00:50:17

lo que hay que hacer es decapar. Decapar es limpiar. ¿Cómo? Con un cepillo, con un chorro 00:50:23

de arriba con perdigones, meto en un producto químico o hago una electrolisis o electrolisis 00:50:28

si es necesario y los valles y las colinas se van degradando. Por ejemplo, nosotros hicimos 00:50:35

una prueba que no hice con vosotros. Trajimos unas monedas y entonces las decapamos. ¿Cómo? 00:50:43

Metimos las monedas que tienen cobre en un poquito de ácido clorhídrico y quedaron 00:50:49

brillantes nuevecísimas se veía el cobre el color del cobrizo perfecto vale luego después las 00:50:55

recubrimos fijaos voy a anticiparme a esto hicimos una cosa decían los chicos hemos hecho un milagro 00:51:03

con una magia las monedas de un céntimo 2 y 5 céntimos las que son de color cobre tienen cobre 00:51:11

la superficie. Entonces las metimos en ácido clorhídrico diluido. Luego después las metimos 00:51:17

en un contacto con zinc, entonces el zinc hizo un recubrimiento, una protección metálica, 00:51:24

sobre el zinc que es de color de plata, parecía que habíamos transformado el cobre en plata, 00:51:33

la habíamos protegido metálicamente 00:51:40

y después ese cobre y zinc 00:51:44

lo pusimos en la placa calefactora 00:51:47

y al reaccionar el cobre y el zinc dio latón 00:51:50

dio una aleación 00:51:53

y la aleación de latón como es de color dorado 00:51:55

parecía que habíamos pasado 00:51:59

y teníamos los tres tipos de maneras 00:52:01

pero las decapamos, las lavamos 00:52:02

luego después hicimos lo siguiente 00:52:05

hicimos una protección metálica 00:52:07

entonces la posición metálica se puede hacer en varias formas fijaos nosotros al joven le pusimos 00:52:09

sin esta forma le puedes poner una capa de zinc entonces al recubrir esto lo que se llama en el 00:52:16

galvanizado el galvanizado de hierro con zinc comprobado niquelado toda la tornillería tiene 00:52:25

capas de zinc, ¿vale? Entonces 00:52:33

el zinc es anódico y entonces 00:52:35

cuando hay una picadura o lo que sea, la 00:52:37

protege, ¿no? Entonces 00:52:39

un ánodo de sacrificio protector, 00:52:41

un ánodo de sacrificio. 00:52:44

Bueno, nosotros lo que hicimos fue 00:52:46

ponerle zinc y como 00:52:47

el zinc era de color plata, 00:52:49

¿vale? El estaño 00:52:52

se hace para el hierro 00:52:53

y hacer la hoja lata, también es una protección. 00:52:56

Por inmersión 00:52:58

se puede hacer eso aplicando corriente 00:53:00

eléctrica o por inversión, que toda la tornillería se sumerge 00:53:01

porque tampoco necesitas una capa específica de micras, de átomos 00:53:05

etcétera, sino una protección, un recubrimiento 00:53:10

bien, por inversión o se puede hacer 00:53:13

con una pistola, proyectas, metalizas 00:53:17

a veces a pie de obra vas y proyectas un metal para proteger 00:53:21

porque se está produciendo una oxidación o una corrosión, primero de capas 00:53:26

limpias o por ejemplo el chapado 00:53:30

que os decía antes de la joyería y demás 00:53:32

el chapado en oro, las láminas, se puede chapar 00:53:36

una capa de... en cualquier caso 00:53:39

esto es un recubrimiento metálico 00:53:42

para recubrir metálico lo que hay que hacer es limpiar 00:53:43

y luego hacer una protección catrólica 00:53:47

que sería electrolisis, inmersión 00:53:49

metalizar o chapar 00:53:53

Bien, y luego después también se puede recubrir de forma no metálica. ¿Cómo se puede recubrir de forma no metálica? Pues fijaos, con fosfato se forma una amalgama, se llama fosfatado, ¿vale? Se puede hacer con sales de hierro que se llama pavonado, esto que os suena un poquito, ¿vale? Esta parte de aquí, fosfatado, pavonado, ¿no? 00:53:55

y es importante lo que os decía 00:54:19

del aluminio, el aluminio en la industria 00:54:23

lo que se hace es 00:54:24

se anodiza, se hace 00:54:26

que aumente la capa de óxido 00:54:28

de forma artificial 00:54:30

por ejemplo el aluminio 00:54:33

con una corriente de sulfúrico 00:54:34

se forma más óxido de aluminio 00:54:36

más óxido de aluminio, luego se mete en agua caliente 00:54:39

se sella y ya tienes el aluminio 00:54:41

de las ventanas 00:54:43

fosfatado, pavonado 00:54:43

una conversión 00:54:46

es un óxido 00:54:48

puede ser metálico o no metálico 00:54:51

pero en este caso está dentro 00:54:54

de los anonizados 00:54:56

luego se puede 00:54:57

los esmaltes, sabéis que 00:55:01

los boros silicatos producen un esmalte 00:55:03

metálico de vidrio 00:55:05

y cerámico, vitrificados 00:55:07

en utensilios 00:55:09

de cocina se está utilizando 00:55:11

sabéis que, bueno, también se ponen 00:55:12

otras capas plásticas que se están 00:55:15

prohibiendo en los restaurantes 00:55:17

porque salen los microplásticos y demás 00:55:19

y luego estaría 00:55:22

el recubrimiento ornamental maravilloso 00:55:24

con plástico, con pintura, con lacas 00:55:28

y ahí viene pues todo 00:55:31

se pulveriza con pistola, con brocha 00:55:34

aunque también estos de aquí 00:55:37

estos plásticos se degradan 00:55:41

lo hemos dicho por la radiación 00:55:44

por el calor, etc. 00:55:47

pero aguantan muchísimo, se decadan mucho más lentamente que los metales y las adhesiones metálicas. 00:55:48

Entonces, todos hemos visto, por lo que os decía, el aluminio de diferentes colores, 00:55:56

el imán de agitador de laboratorio tiene una capa de teflón, 00:56:02

además tiene una muesca para que gire bien y no haya mucho rozamiento, 00:56:07

no se ataca prácticamente por reactivos, ¿no? 00:56:12

dura, es un 00:56:14

metal imantado para que pueda 00:56:17

girar, pero protegido con un 00:56:19

plástico. Bien, pues nada 00:56:21

esto es lo que quería un poco que vierais 00:56:24

y me queda un poquito 00:56:26

pacientes por favor, creo que 00:56:28

entiendo que de alguna forma 00:56:30

repasad esta 00:56:32

presentación, repasad un poco el tema 00:56:33

guiado que es lo que toca esta semana 00:56:37

intentad hacer los ejercicios que os he puesto 00:56:38

y el 00:56:40

examen y la 00:56:43

semana que viene vamos terminando todo esto. Fijaos, ¿qué ensayos se hacen? Un ensayo 00:56:44

que se hace es a largo tiempo, ¿vale? A largo tiempo. Entonces hay un compañero nuestro 00:56:52

que trabaja en Iberdrola y entonces están estudiando el efecto de la palomina, porque 00:57:01

la palomina de las palomas y eso de las aves es muy ácida y entonces en las instalaciones 00:57:06

eléctricas se están haciendo estudios a largo 00:57:12

tiempo, pero en el laboratorio 00:57:14

generalmente se hacen ensayos acelerados 00:57:16

¿vale? En los ensayos acelerados tú lo que 00:57:18

haces es provocar una corrosión 00:57:20

para estudiarla en dos o tres horas 00:57:21

y luego extrapolarlo a 00:57:23

lo que puede ocurrir en un año o más 00:57:26

Entonces, por ejemplo, nosotros 00:57:28

fijaos, los ensayos 00:57:30

acelerados, en la industria se 00:57:32

hace una cámara climática como esta 00:57:34

esto mide como un 00:57:36

metro y medio, o un metro 00:57:38

y pico de alto y un metro de profundo 00:57:40

se levanta esta tapa azul 00:57:42

¿vale? y entonces ahí se ponen 00:57:44

los trozos de material, las piezas de los 00:57:46

aviones, las chapas de los coches 00:57:48

etcétera, y se mete una 00:57:50

niebla salina con sales 00:57:52

según la norma, agitadas 00:57:54

con un ventilador, haciendo 00:57:56

que bruscamente acelere 00:57:58

baje tal, una serie de horas 00:58:00

y luego haces un cálculo ¿no? 00:58:02

entonces esto se llama la cámara de niebla salina 00:58:04

entonces en algunas empresas de material 00:58:06

hay una sala donde hay una cámara 00:58:08

específica una rejilla donde se ponen se hacen estudios de este tipo estos serían ensayos en 00:58:10

el tiempo acelerados por ejemplo en el laboratorio nosotros hemos hecho hacemos un montaje como este 00:58:17

ya de reflujo es entonces aquí echamos nuestros de metales le metemos disoluciones ácidas o básicas 00:58:25

calentamos un poquito refluimos calentamos simulando las temperaturas de verano del 00:58:32

el pierno, enfriamos, ¿vale? 00:58:37

Y aquí pasa agua 00:58:40

en este refrigerante de bolas, 00:58:41

sale por allí, entonces 00:58:44

refluye todo. Evitamos, lo hacemos 00:58:45

en la vetrina, evitamos que suba. 00:58:48

Lo ponemos, por ejemplo, cogemos 00:58:49

trozos de metales, los pesamos, 00:58:52

los cubicamos con el calibre, los medimos. 00:58:54

Entonces sabemos cuánto 00:58:56

volumen, cuánta superficie exterior, 00:58:57

cuánto pesan. A las dos 00:59:00

horas, inundamos 00:59:01

todo de agua, lo desechamos, 00:59:04

recuperamos los disolventes 00:59:06

si es necesario, si no los hemos neutralizado 00:59:08

lo recuperamos 00:59:10

quitamos la cascarilla, lo volvemos a pesar 00:59:12

lo volvemos a cubicar, lo metemos en la fórmula 00:59:14

entonces vemos si se ha corroído 00:59:16

en tres horas X 00:59:18

aplicando la fórmula 00:59:20

en un año 00:59:22

o en un mes, cuánto se puede corroer 00:59:23

qué puede ocurrir en lo que 00:59:26

os decía antes, de los polígonos 00:59:28

industriales, las estructuras 00:59:30

aterradas, cuánto pueden durar 00:59:32

o como tienen que ser antes de ponerlas. 00:59:34

En los laboratorios yo sé que tienen estos montajes 00:59:37

un poquito más sofisticados en lugar de este, 00:59:40

una bomba de este tipo con unos patrones de corrosión 00:59:42

según van cambiando los colores. 00:59:47

Pero bueno, básicamente estos serían unos ensayos u otros. 00:59:49

Y yo creo que... Ah, bueno, sí. 00:59:52

Los agentes que tenéis finalizan con el potencióstato. 00:59:57

Y con las curvas de Bourbois, ¿vale? Los diagramas de Bourbois. Entonces esto tenemos que entenderlo, ¿vale? Puede ser alguna preguntación, alguna cosita tipo test. Fijaos, este equipo es, eso tiene un regulador PID que se conecta a un ordenador, tiene tres electrodos, uno de trabajo, otro de referencia y un contraelectrodo. 01:00:04

Entonces, es caro, es caro. Por eso nosotros no podemos tener uno porque vale 3.000 euros. Claro, no somos la privada, somos la pública. Bueno, perdonad, no he dicho nada. No tenemos dinero, no tenemos suficiente dinero para ello. 01:00:24

Entonces, que haya tres electrodos puede controlar en una reacción química cómo varía el voltaje y cómo varía el pH. 01:00:43

¿Qué pasa con este potencio estático? 01:00:52

Pues este potencio estático, veis, aquí tienes el voltaje a la izquierda y el pH a la derecha. 01:00:55

Es los diagramas de Pouvoir, francés, Pouvoir. 01:01:01

Entonces, fijaos, por ejemplo, el hierro a potenciales bajos y a pH es inmune, hierro inmune. 01:01:05

el hierro a pHs ácidos 01:01:12

y cuando sube más el potencial 01:01:17

se oxida 01:01:19

a hierro 2, a hierro 3 01:01:21

mala historia 01:01:22

se comporta como ánodo, se corroe 01:01:23

pero en otras condiciones 01:01:26

a pHs determinados 01:01:28

básicos y a potenciales altos 01:01:32

se forman óxidos 01:01:35

pasivadores 01:01:36

óxidos protectores que pasivan 01:01:38

de la superficie 01:01:40

entonces 01:01:42

supongo que 01:01:44

intentéis, lo que hemos hablado 01:01:46

es muy fácil, no tiene nada que ver 01:01:47

para qué sirve, para estudiar un poco 01:01:50

procesos de voltajes 01:01:52

y de pH de los 01:01:53

materiales y ver si se corroen o se protegen 01:01:56

o no 01:01:58

y bueno, bastante 01:02:00

hecho, os he puesto aquí la 01:02:03

ley de Faraday, pero bueno, que las 01:02:05

tengáis, nada más 01:02:07

y también he puesto aquí una 01:02:08

cosa que he sacado de un libro 01:02:11

cuando habla de corrosión de cerámicos 01:02:12

habla de 01:02:15

degradación y en los polímeros 01:02:16

también de degradación y disolución 01:02:19

pero bueno, simplemente para 01:02:21

si queréis leer un poquito 01:02:23

se hinchan, son frágiles los polímeros 01:02:24

frente a la radiación 01:02:27

y muchas gracias 01:02:29

y yo creo que debería poner aquí algo más 01:02:32

que se acabó la teoría del curso 01:02:35

quería aclarar una cosa 01:02:37

voy a colapsar todo aquí 01:02:43

bueno, como veis 01:02:47

hoy sería el último día 01:02:49

para una tarea 01:02:52

que puse aquí de FCT 01:02:54

que más o menos habéis contestado todos 01:02:55

esta tarea que está por aquí 01:02:57

¿vale? 01:02:59

entonces decíais 01:03:01

una vez aprobados todo 01:03:02

realizaré el módulo de FCT 01:03:04

en septiembre 01:03:07

una vez aprobado todo pediré convalidación 01:03:08

una vez aprobado todo pediré 01:03:11

un aplazamiento. No estoy en disposición 01:03:13

de realizar el módulo de FCT, ¿vale? Entonces 01:03:16

lo digo para que quede claro porque algunos de vosotros 01:03:18

tenéis que, o sea, algunos 01:03:22

tenéis algunos módulos de primero, algunos módulos 01:03:25

de segundo. Entonces he visto que hay algunos casos 01:03:28

que dicen voy a pedir la ascensión, pero la ascensión 01:03:31

la pides cuando te puedas matricular del 01:03:34

módulo de FCT. Bueno, pues si tienen muchos 01:03:37

módulos, si tienen módulos pendientes de primero, 01:03:40

primero hay que ir haciendo eso 01:03:43

no sé si aclaro un poco 01:03:45

o sea, alguno de vosotros tiene claro 01:03:49

que va a hacer FCT 01:03:51

bien, otros tienen claro 01:03:53

que tienen tantos módulos que todavía 01:03:55

es imposible, que para eso está 01:03:57

que todavía no estoy en disposición 01:03:59

pero que no puede llegar uno 01:04:01

y decir, vale, que yo estoy en disposición, pues no 01:04:03

pues si tengo, solo, alguno se ha 01:04:05

matriculado de algunos módulos de segundo 01:04:07

pero tiene todo lo del primero que hacer 01:04:09

o tiene módulos de primero y segundo 01:04:10

es conveniente que se espere 01:04:12

un poco, ya se pedirá la exención 01:04:16

o la convalidación de FDT cuando 01:04:18

proceda, porque el programa 01:04:20

de raíces no va a permitir que 01:04:22

manipulemos 01:04:24

solamente quería aclarar eso 01:04:25

y este trocito luego intentaré ponerlo 01:04:27

también cortaré y pegaré 01:04:29

en la grabación, solamente eso 01:04:32

para que 01:04:33

esté el personal atento 01:04:35

los que los conectáis ya lo sabéis 01:04:38

y lo habéis hecho bien 01:04:40

pero veo que alguien ha respondido 01:04:41

que no se suele conectar 01:04:44

y 01:04:45

17_CORROSIÓN_Y_RECUBRIMIENTO - Contenido educativo

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