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Definición de reacción y ajuste - Contenido educativo

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Subido el 18 de enero de 2021 por Laura C.

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Vamos a empezar en el tema 5. Como veis en la pantalla, el tema 5 tiene 5 partes y hoy 00:00:00
en este vídeo vamos a ver la primera definición de la reacción. Vamos a hablar de las reacciones 00:00:11
químicas y vamos a ampliar un poquito lo que vimos el año pasado. La primera parte, 00:00:17
el primer punto es cortito, vamos a recordar que era una reacción química 00:00:24
y sobre todo vamos a recordar cómo se ajustaba 00:00:29
los puntos 2 y 3 son teoría, también cortitos, los veremos en el siguiente vídeo 00:00:32
el punto 4, mol y monaridad, recordaremos el concepto del mol 00:00:39
y cómo lo vamos a aplicar en los cálculos en reacciones químicas 00:00:44
Y el punto 5, este sí, este va a ser el más extenso porque vamos a aprender o vamos a profundizar en los cálculos que se hacen en las reacciones químicas. 00:00:49
Entonces, el 1, 2 y 3 lo veremos rapidito y en el punto 4 y el punto 5 nos vamos a detener un poquito más. 00:01:01
Empezamos con la definición de reacción. 00:01:09
Recordamos que reacción es la transformación de unas sustancias reactivos en otras. 00:01:11
Es muy diferente una reacción química de un cambio físico 00:01:17
Acordaros que en una reacción la materia se va a transformar 00:01:24
Por ejemplo, una reacción podría ser esta 00:01:28
Hidrógeno más oxígeno para formar agua 00:01:32
Es una reacción de formación 00:01:36
Fijaros, a partir de dos elementos, hidrógeno y oxígeno 00:01:38
Voy a formar uno completamente diferente 00:01:42
el hidrógeno y el oxígeno son completamente 00:01:46
diferentes al producto formado 00:01:49
el agua, o por ejemplo cuando 00:01:50
quemamos algo 00:01:53
si yo al carbono 00:01:54
lo quemo con oxígeno 00:01:57
voy a tener CO2 00:01:59
voy a tener un producto completamente 00:02:00
diferente, ¿vale? 00:02:03
esto no ocurre en los cambios físicos 00:02:05
¿cuáles son los cambios físicos? por ejemplo 00:02:06
pues cuando 00:02:09
un objeto se mueve de un sitio a otro 00:02:10
cambia de posición pero sigue siendo el mismo objeto 00:02:13
O cuando una sustancia cambia de estado 00:02:15
Puede pasar de sólida a líquida 00:02:19
Pero sigue siendo la misma sustancia 00:02:22
El agua se puede evaporar pero sigue siendo agua 00:02:24
Entonces acordaros que en una reacción 00:02:27
Siempre hay una transformación de la materia 00:02:30
Los reactivos son completamente diferentes a los productos 00:02:33
¿Cuáles son las características de la reacción? 00:02:38
Las he resumido aquí 00:02:42
Aunque las tenéis también en el libro 00:02:43
En una reacción química se van a formar unos enlaces y se rompen otros 00:02:44
En esta reacción que tenemos aquí de ejemplo 00:02:49
Esto de aquí de las bolitas 00:02:52
Están representadas moléculas de monóxido de nitrógeno 00:02:54
Donde el átomo azul es el nitrógeno 00:02:58
Y el átomo rojo es el oxígeno 00:03:03
Pues dos moléculas de monóxido de nitrógeno 00:03:06
reaccionan con el oxígeno para dar dos moléculas de dióxido de nitrógeno. 00:03:10
¿Qué ocurre? Para formarse esta molécula de dióxido de nitrógeno se ha tenido que 00:03:16
romper este enlace, este enlace y este enlace. Y se han tenido que formar este enlace, este, 00:03:23
este y este. Siempre ocurre. Ya lo veremos después, más adelante, pero en una reacción 00:03:31
química, las moléculas que reaccionan van a chocar entre sí produciendo esta ruptura 00:03:40
del enlace y después la formación de los enlaces para formar los productos. 00:03:45
En una reacción química también existe variación de energía, lo estudiaremos después. 00:03:53
Hay reacciones que necesitan energía para que se puedan producir y por el contrario 00:03:58
hay otras que al producirse liberan energía. Siempre hay algún cambio, o necesitan o liberan. 00:04:03
se cumple la ley de la conservación de la masa. 00:04:10
¿Esto qué significaba? 00:04:16
Que si yo sumo la masa de los reactivos, va a tener que ser igual a la masa de los productos. 00:04:18
Y por último, se expresa mediante ecuaciones químicas, 00:04:26
donde el coeficiente estequiométrico se indica en la relación entre reactivos y productos. 00:04:32
Esta ecuación química es como yo escribo la reacción, 00:04:37
es decir, esto de aquí arriba es una ecuación química 00:04:42
la forma de reactivos, fleches, productos 00:04:45
es una ecuación química 00:04:49
¿cuáles serán los coeficientes estequimétricos? 00:04:50
los números que yo escribo delante del compuesto 00:04:53
2 es un coeficiente estequimétrico 00:04:56
más o 2 00:04:59
cuando no hay ninguno es que es 1 00:05:01
y dióxido de nitrógeno tengo un 2 delante 00:05:05
otro coeficiente estequimétrico 00:05:09
os recuerdo que para que se cumpla la ley de conservación de una masa 00:05:11
la masa de los productos es igual a la masa de los reactivos 00:05:16
pues el número de átomos tiene que ser igual 00:05:19
si yo cuento en esta reacción 00:05:23
voy a contar los átomos de oxígeno en los reactivos 00:05:26
reactivos y productos 00:05:30
y vamos a contar cuántos átomos de cada tipo hay 00:05:42
Si me fijo en los reactivos, en nitrógeno, que son las bolitas azules, hay 2 y oxígeno, que son las bolitas rojas, hay 4. 00:05:45
¿Qué pasa en los productos? Nitrógeno, bolitas azules, son 2 y oxígeno, bolitas rojas, 4. 00:05:56
Esto significa que hay el mismo número de átomos de cada tipo a ambos lados de la flecha. 00:06:05
Esto es una reacción ajustada y eso lo conseguimos cambiando o poniendo estos coeficientes trigonométricos delante de cada compuesto. 00:06:11
Conseguimos ajustar la reacción. 00:06:22
Y aquí este 2 significa que en este compuesto tengo 2 nitrógenos y 2 oxígenos. 00:06:25
Y aquí tengo 2 oxígenos, un total de 2 nitrógenos y 4 oxígenos. 00:06:33
y este 2 delante me va a indicar 00:06:38
que hay 2 nitrógenos 00:06:40
y 2 por 2, 4 o 6 00:06:41
vamos a aplicar esto 00:06:44
al ajuste de reacción 00:06:46
os recuerdo 00:06:47
los que estuvisteis conmigo el año pasado 00:06:49
ya lo hicimos, estuvimos ajustando 00:06:51
reacciones por tanteo 00:06:54
os voy a recordarlo 00:06:55
por lo menos para los que estuvisteis conmigo 00:06:57
y yo no sé si el año pasado 00:06:59
no visteis, pero bueno es en física 00:07:00
mirad 00:07:04
consiste en 00:07:05
Como he dicho antes, tiene el mismo número de átomos de cada tipo a ambos lados de la reacción 00:07:07
Entonces, siempre se ajusta primero el compuesto que sea más grande 00:07:12
Y si va a dejar para el final, pues, mirad, estas moléculas diatómicas siempre se van a dejar para el final 00:07:17
Porque son más fáciles de ajustar 00:07:23
Yo voy a ir poniendo números delante por tanque 00:07:25
Por ejemplo, me voy a ir fijando, a este lado de la reacción tengo 00:07:28
Nitrógeno 00:07:33
Tengo uno 00:07:36
Y a la derecha de la flecha tengo dos nitrógenos 00:07:37
¿No? 00:07:41
Pues voy a ver qué pasa si pongo aquí 00:07:42
La camilla de color 00:07:44
A ver 00:07:45
Voy a ver qué pasa si pongo aquí un dos 00:07:47
Pues este dos implica que tengo dos nitrógenos 00:07:54
A la izquierda de la rastra 00:07:58
Y dos nitrógenos a la derecha 00:07:59
Bien, pero claro, poner un dos delante 00:08:00
Me va a afectar a los hidrógenos 00:08:03
Que son 2 por 3, 6. 6 hidrógenos a la izquierda, entonces aquí para que haya 6 tendré que poner un 3, porque ahora sí, 3 por 2, 6 hidrógenos. 00:08:05
Tengo nitrógenos y hidrógenos ajustados. A ver, ¿qué pasa con el oxígeno? Este 3 de delante del agua me va a afectar aquí, y tengo 3 oxígenos. 00:08:21
¿Cuántos oxígenos tengo a la izquierda de la flecha? 00:08:32
Pues tengo dos 00:08:35
¿Cómo puedo tener tres entonces? 00:08:36
Fijaos qué pasa si pongo tres medios delante 00:08:40
Que tres medios por dos que tengo ahí 00:08:43
Son tres 00:08:47
Perfecto 00:08:49
A este lado tengo 00:08:51
Dos nitrógenos 00:08:53
Seis hidrógenos 00:08:56
Y tres oxígenos 00:08:58
Y a este lado tengo 00:08:59
Dos nitrógenos 00:09:01
6 hidrógenos y 3 oxígeno. 00:09:03
A veces no me gusta tener este coeficiente fraccionario. 00:09:07
Lo puedo quitar. 00:09:12
¿Y cómo lo puedo hacer? 00:09:13
Pues si yo multiplico a todos los coeficientes de la reacción por 2, 00:09:15
por 2, la reacción no me va a cambiar. 00:09:23
Fijaros, 2 amoníacos, 2 por 2, 00:09:27
voy a poner 4 moníacos 00:09:30
más 00:09:33
3 medios por 2 00:09:34
¿cuánto me da? 00:09:37
3, 3 oxígenos 00:09:39
para dar 00:09:42
2 por 1 00:09:43
2 nitrógenos más 2 por 3 00:09:45
6 moléculas de agua 00:09:48
tengo la misma reacción 00:09:50
pero sin coeficiente estacional 00:09:51
¿vale? 00:09:54
es decir, que yo multiplicando simplemente 00:09:57
por 2 voy a quitar 00:09:59
estas fracciones del ajuste. 00:10:01
Vale, vamos a poner otro ejemplo, 00:10:05
otra fracción. 00:10:07
A ver, crecemos el don, 00:10:12
la deformación de la moneda. 00:10:15
Nitrógeno más hidrógeno 00:10:17
para formar amoníaco. 00:10:19
Vale. 00:10:27
Bueno, pues se me ocurre 00:10:28
nitrógeno, si aquí tengo dos 00:10:29
y aquí tengo uno, 00:10:34
¿qué pasa si pongo aquí un dos? 00:10:36
Si pongo aquí, tengo ajustado el nitrógeno, pero hidrógenos tengo, tengo dos nitrógenos y tengo dos por tres, seis hidrógenos. 00:10:38
Y a este lado, tengo solo dos. 00:10:52
Pues si pongo un nitrógeno delante, se me ajusta dos nitrógenos y seis hidrógenos. 00:10:55
Perfecto. 00:11:02
Esto era súper fácil, pero en realidad son todas fáciles. 00:11:04
Otra más. 00:11:08
La combustión en metano 00:11:08
Me facilito también 00:11:14
Vale 00:11:15
Conviene siempre, cuanto más grande sea la molécula 00:11:25
Empezar por ella 00:11:28
Vamos a empezar fijándome en el mitad 00:11:29
Esta vez 00:11:31
Tengo un carbono 00:11:33
Me fijo al lado derecho 00:11:35
Y hay uno, está ajustado 00:11:37
Pues me fijo en los hidrógenos 00:11:39
Cuatro hidrógenos, ya que hay dos 00:11:42
Por lo tanto, si pongo un dos aquí 00:11:44
Se me ajustan los hidrógenos 00:11:46
Ahora voy a contar el número de oxígenos que tengo, pues aquí tengo dos y aquí tengo, cuidado, tengo dos, o sea, tengo un total de cuatro y a este lado solo tengo dos, es súper fácil, me pongo uno delante ajustado, si queréis compruebo, carbono hay uno, hidrógenos a este lado hay cuatro y oxígenos hay, 00:11:47
Carbono hay uno 00:12:13
Hidrógeno hay cuatro 00:12:25
Y oxígeno hay otro cuatro 00:12:27
Y a este lado 00:12:31
Carbono hay uno 00:12:32
Hidrógeno cuatro 00:12:35
Y oxígeno hay cuatro 00:12:37
Perfecto 00:12:40
Bueno, esto es el repaso del ajuste de reacciones 00:12:41
Así que ahora os toca practicar a vosotros 00:12:46
¿vale? y hasta luego 00:12:48
Subido por:
Laura C.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
96
Fecha:
18 de enero de 2021 - 19:47
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SOR JUANA DE LA CRUZ
Duración:
12′ 53″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
19.23 MBytes

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