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GRABACIÓN 12/01 - Contenido educativo

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Subido el 12 de enero de 2026 por Enrique G.

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Hola, buenos días, buenas tardes, perdón. 00:00:21
Damos comienzo a una nueva sesión de Ciencia y Tecnología 00:00:45
del CEPA, la Casa de la Cultura de CETACE, en distancia de la 2. 00:00:49
Y en la última sesión, que estábamos en el tema 6, los cambios, 00:00:55
ya estuvimos viendo lo que eran las reacciones, cambios químicos, físicos, 00:00:59
una reacción química, estuvimos ajustando las reacciones y ahora vamos a seguir hablando 00:01:03
un poquito de las reacciones, pero sobre todo hoy vamos a hablar del concepto de Rondemol 00:01:12
y de los cálculos estereométricos, que es como calcular la cantidad de una sustancia 00:01:16
que se producía a través de otra sustancia. Y así ya podéis enfrentaros a los ejercicios 00:01:23
de la tarea obligatoria. Bueno, más o menos nos quedamos por aquí, que eran cómo se ajustan 00:01:30
las reacciones, ¿vale? Y hoy vamos a hablar un poquito, vamos a seguir con lo que es la 00:01:37
velocidad y energía de las reacciones químicas, ¿vale? Hay que tener claro que para que se 00:01:44
produzca una reacción química se tiene que dar la teoría de las colisiones, que básicamente 00:01:50
es para que dos sustancias reaccionen o sus unidades básicas han de colisionar y como 00:01:56
consecuencia de estos choques los enlaces se rompen y los elementos pueden combinarse de 00:02:01
forma diferente para dar otros compuestos por lo tanto tiene que haber una colisión 00:02:05
esta colisión tiene que realizarse en una forma óptima cuanto más energía tengan las 00:02:12
Las partículas, las moléculas al chocar, más eficiente va a ser esta colisión y mayor velocidad tendrá la reacción química. 00:02:19
Si favorecemos el contacto entre las unidades que van a reaccionar, que se encuentren cuanto antes, lo vamos a favorecer. 00:02:29
Y la presencia de catalizadores, que al final son sistemas que proporcionan un ecosistema muy óptimo para que se produzca la reacción. 00:02:36
Además tenemos, no solo hay catalizadores positivos, sino también catalizadores negativos que inhiben 00:02:45
A veces en una reacción química queremos que se produzca a una velocidad muy muy muy muy lenta 00:02:52
Para otras necesitamos que se produzca de una forma muy muy rápida 00:02:57
Bueno, respecto a las reacciones, tenemos de dos tipos 00:03:02
Son reacciones edotérmicas y exotérmicas 00:03:10
y en ese concepto son muy básicos 00:03:13
si queréis, endo 00:03:16
es hacia adentro 00:03:18
endosqueleto, por ejemplo 00:03:20
y eso es hacia afuera 00:03:22
hay reacciones químicas que para darse 00:03:23
necesitan que entre energía al sistema 00:03:26
pensad que si queréis hacer una sopa 00:03:28
tenéis que meter energía al sistema 00:03:31
tenéis que calentarlo 00:03:33
para que se fusionen las reacciones en los elementos 00:03:34
y hay otras reacciones 00:03:36
por ejemplo la polura 00:03:38
que son exotérmicas 00:03:40
liberan energía 00:03:42
Bueno, vamos a entrar a lo importante, la cantidad de sustancia humana. 00:03:43
El número 6,02 o 6,023 elevado a la 23 es muy importante, es el número de abogado. 00:03:52
Y realmente es el número de átomos de carbono que hay que reunir para que su masa sea igual a 12 gramos. 00:04:00
El valor de la masa atómica en gramos. 00:04:07
Por tanto, una masa de un átomo de carbono son 12 U más. ¿Qué son 12 U más? Vamos a nuestra tabla periódica, vamos al carbono, es la masa atómica del carbono. 00:04:09
La tabla periódica 00:04:20
Tenemos el número 00:04:28
Másico 00:04:30
O masa atómica 00:04:31
Aquí la tenemos, la podemos ver 00:04:33
Y el número atómico 00:04:36
El número atómico nos indica 00:04:38
El número de protones de este carbono 00:04:40
De este átomo 00:04:42
¿Vale? 00:04:43
Y su masa atómica 00:04:45
Son 12 ohmas 00:04:47
Una masa, la masa de un átomo de carbono, 12 gramos. 00:04:52
La masa de 6,02 por 10 a la 23 átomos de carbono son 12 gramos. 00:04:56
¿Para qué nos sirve esto? Bueno, para dar un paso, para llegar al paso siguiente, que es la de los moles. 00:05:04
¿Vale? Mirad, el mole se define como la cantidad de sustancia que contiene X unidades medio-elementales. 00:05:11
6,02 por 10 a la 23 unidades medio-elementales. 00:05:17
Cuando se usa el mol, las unidades elementales deben ser específicas, pudiendo ser átomos, moléculas o hérmenas. 00:05:21
El mol es la unidad de cantidad de materia del sistema internacional. 00:05:27
Y la masa de un mol es igual al valor de la masa atómica o molecular en gramos. 00:05:32
¿Qué quiere decir esto? Que el mol y la masa de los átomos están relacionados. 00:05:37
Para saber, por ejemplo, cuántos moles tiene 2 gramos de agua, voy a necesitar saber la masa atómica de esa molécula de agua, del H2O. 00:05:44
H2O son dos hidrógenos y un oxígeno. 00:05:57
O sea, será 15,9 el átomo de oxígeno más dos átomos de hidrógeno más dos. 00:06:06
Básicamente son 16 más 2, 18 gramos 00:06:12
El H1O, 18 gramos 00:06:17
El CO2, 44 gramos 00:06:24
¿De dónde salen los 44 gramos? 00:06:28
Pues a ver, si el carbono 00:06:30
Tenemos un carbono y dos oxígenos 00:06:31
Vamos acá 00:06:35
El carbono son 12 00:06:36
12, un carbono 00:06:38
Y dos oxígenos, dieciséis y dieciséis, treinta y dos oxígenos, treinta y dos, Q más, más doce, vamos a ver, cuarenta y cuatro, cuarenta y cuatro, ¿vale? 00:06:40
Es importante este paso. 00:06:55
Mira, vamos a poner aquí un ejemplo. ¿Cuántos moles son siete gramos de sodio? 00:06:58
Bien, vamos a ver. Y esto utilizamos factores de conversión. 00:07:02
Siempre empezamos con lo que teníamos, como antes, siete gramos de sodio. 00:07:05
Y ahora tenemos que relacionar los moles de sodio con los gramos de los átomos. 00:07:09
¿Quién estaba arriba? Gramos. Por lo tanto, abajo tenemos que poner gramos. 00:07:14
Y vamos a ver, un mol de sodio, ¿cuántos gramos son? 00:07:18
Bueno, pues vamos a preguntar a la tabla periódica. 00:07:20
El sodio, 22. A ver, aquí no está redondeada, pero cogemos el número redondeado, que sería 23. 00:07:24
Un mol de sodio son 23. 00:07:31
Un mol de sodio, 23. 00:07:36
Por lo tanto, ¿cuántos moles son 7 gramos de sodio? 0,3. 00:07:37
En el caso del agua, 25,5. Vamos a ver, ¿un mol de agua cuánto son? 00:07:42
Bueno, serían 2 gramos de hidrógeno más 16 de oxígeno, 18. 00:07:48
CH4, 4 de hidrógeno más 12 de carbono, 16. 00:07:56
Vamos a hacerlo a la inversa 00:08:01
Vamos a empezar de los moles para obtener los gramos 00:08:05
El dato son 1,20 de moles de zinc 00:08:07
Empezamos con tal 00:08:11
Ponemos nuestro factor de conversión 00:08:13
Arriba están moles, abajo tendrá que haber moles 00:08:14
Un mol de zinc 00:08:16
Nos vamos a la tabla periódica 00:08:17
Y el zinc lo tenemos 65,38 00:08:20
Un mol de zinc 65,4 00:08:23
Estos datos os los tienen que dar siempre 00:08:30
¿Vale? Las masas atómicas de los elementos siempre las van a dar. 00:08:32
Por lo tanto, esta es la forma de pasar de gramos a moles o de moles a gramos. 00:08:37
¿Por qué es importante saber esto? 00:08:42
Porque enfrenta una reacción química, vamos a ver por aquí, 00:08:44
esto lo voy a explicar antes, 00:08:50
en una reacción química vamos a poner el cínico, por ejemplo. 00:08:52
El zinc reacciona con el ácido clorhídrico, formando cloruro de zinc e hidrógeno. 00:08:55
¿Vale? Se va a dar esta reacción. 00:09:00
El ácido más el zinc va a producir cloruro de zinc e hidrógeno, ¿vale? 00:09:02
Primero tendríamos que ajustar la reacción como ya habéis aprendido a hacer, ¿vale? 00:09:09
¿Qué quiere decir esto que ajuste la reacción? Pues fijaos, dos moles de este ácido reaccionan con un mole, ¿vale? 00:09:14
Voy a ir más allá. Para formar un mole de cloruro de zinc, ¿vale? 00:09:21
¿Cuántos moles de ácido necesitamos? Dos 00:09:27
¿Vale? Y esto es importante para hacer estos cálculos 00:09:33
Mira, vamos a pasar esos 6 gramos de ácido a moles 00:09:36
Nos da 0,16 moles 00:09:43
¿Vale? 00:09:45
Y ahora vamos a ver, ¿cuántos moles de zinc necesito para que reaccionen con el ácido? 00:09:46
¿Vale? Pues fijaos, yo empiezo con el ácido 00:09:55
0,16 moles de ácido 00:09:57
¿Cómo se relacionan estos dos moles? 00:09:59
Estas dos sustancias 00:10:02
Dos moles de ácido con un mole de zinc 00:10:03
Y hacemos lo siempre de factores 00:10:06
Abajo, arriba tenemos moles 00:10:09
Y abajo también tenemos moles de ácido 00:10:11
Tienen que coincidir 00:10:14
Y relacionamos los dos moles de ácido con el mole de zinc 00:10:15
Y así nos dice cuántos moles de zinc van a reaccionar 00:10:18
ahora vamos a transformar esos moles de zinc en gramos 00:10:23
para saber en masa cuánto va a reaccionar 00:10:28
los transformamos 0,08 moles de zinc 00:10:31
un mole de zinc tanto de la tabla periódica 00:10:33
y nos salen los gramos de zinc 00:10:37
luego tenemos un truquete 00:10:39
a veces nos pueden preguntar el volumen de un gas 00:10:45
bien, ese volumen siempre que lo hagamos en condiciones estándar 00:10:49
0 grados y una atmósfera 00:10:54
podemos utilizar la siguiente relación 00:10:56
el mol de cualquier sustancia gaseosa 00:10:58
o Cuba 24 litros 00:11:01
los 6 gramos de ácido han reaccionado 00:11:02
los transformamos a moles 00:11:05
y van a reaccionar con la producción de hidrógeno 00:11:08
mirad, en esta reacción 00:11:12
el ácido y el zinc 00:11:13
reaccionan para formar una sal 00:11:15
e hidrógeno gas 00:11:18
y nos están preguntando 00:11:19
¿cuándo? 00:11:20
¿qué volumen de gas va a salir? 00:11:21
Si reaccionan 0,6, digo 6 gramos de ácido 00:11:23
Bueno, pues empezamos 00:11:27
6 gramos de ácido, los pasamos a moles 00:11:29
¿Cómo se relacionan los moles de ácido con los de hidrógeno? 00:11:31
Vamos a ver 00:11:35
2 moles de ácido reaccionan con 1 de hidrógeno 00:11:35
2 moles de ácido con 1 de hidrógeno 00:11:39
Y ahora, vale, aquí ya, en este sitio, estamos con 2 moles de hidrógeno 00:11:43
Vamos a pasar esos moles, esa cantidad, a volumen 00:11:48
sabemos que un mol de cualquier sustancia 00:11:52
o de este caso de hidrógeno 00:11:55
ocupa 22,4 litros 00:11:56
igual a tantos litros 00:11:58
¿vale? 00:12:00
bien, también nos pueden decir 00:12:06
estas transformaciones 00:12:11
directamente iniciamos en gramos 00:12:13
y tenemos que dar la respuesta también en gramos 00:12:15
¿qué hemos hecho? 00:12:17
pasamos estos gramos a moles 00:12:19
relacionamos los moles de una sustancia 00:12:21
con los de otra 00:12:23
y luego cambiamos los moles de la otra sustancia 00:12:24
en gramos 00:12:27
Aquí tenéis muchos ejemplos de este tipo de problemas 00:12:28
Antes de entrar a lo siguiente, para que entendáis bien esto, os voy a poner debajo de la grabación tres vídeos 00:12:33
Estos tres vídeos repasan muy bien lo que es este concepto 00:12:43
Y cómo enfrentarnos a los diferentes problemas 00:12:50
Pero siempre es lo mismo 00:12:54
Nos van a dar unos gramos 00:12:59
Nos van a dar varias sustancias 00:13:01
Estas sustancias van a reaccionar entre ellas 00:13:03
Bien, entonces, para calcular cómo se van produciendo los gramos de un lado o de otro 00:13:05
Tenemos que pasar primero el material a moles 00:13:09
Y luego esos moles relacionarlos entre los que reaccionan 00:13:13
¿Vale? En este caso, por ejemplo 00:13:18
Mira, tenemos dióxido de manganeso 00:13:19
Y cloruro de hidrógeno 00:13:23
Bien, imaginaos que yo inicio con un gramo 00:13:25
de dióxido de manganés 00:13:29
para saber cuántos gramos 00:13:31
van a reaccionar el cloruro 00:13:36
podría hacer lo siguiente 00:13:37
un gramo de dióxido de magnesio 00:13:40
lo paso a moles 00:13:42
un mol, el siguiente factor 00:13:42
de conversión sería un mol 00:13:46
de dióxido de magnesio reacciona con 00:13:47
cuatro moles de clorhídrico 00:13:50
y luego 00:13:51
el mol de clorhídrico son tantos 00:13:53
gramos, vale 00:13:56
O sea, primero es el paso de gramos a moles, gracias a la tabla periódica, luego relacionamos los moles dentro de las sustancias que reaccionan, y cuando tengamos los moles reaccionantes, podemos sacar los gramos de esa sustancia reaccionante. 00:13:57
Bueno, yo espero que después de los vídeos esos que vais a ver, sí que os podáis ir a enfrentar a los ejercicios. De todas maneras, dentro de una semana, subiré todos esos ejercicios resueltos. 00:14:15
Luego vamos a hablar un poquito de lo que son los ácidos y las bases 00:14:24
Bien, el ácido y la base es una característica de los compuestos químicos 00:14:28
Y es al final la capacidad que tienen ciertas sustancias de aceptar o ceder hidrógenos 00:14:36
Algo importante, lo que se produce entre las ácidas y las bases son reacciones de neutralización 00:14:42
Un ácido más una base reproduce la sal más el agua 00:14:49
Vamos a poner como ejemplo vuestro estómago. Cuando el estómago tiene acidez, lo que tomáis es una base, en este caso podría ser el bicarbonato. 00:14:53
Al producirse esa base, ese ácido se convierte en una sal y ya deja de comportarse como un ácido y deja de hacer el daño en el estómago y además una sal disuelta en agua. 00:15:05
Bueno, principales ácidos somos el ácido nítrico, el ácido corbídico, el sulfuro, el sulfúrico 00:15:16
Y las bases tenemos el dióxido de sodio, el amoníaco, el dihidróxido de bario 00:15:26
Y bueno, cuando se juntan una y la otra se producen las reacciones de neutralización 00:15:31
Que son importantes de conocer en el sentido, por ejemplo, de emergencia y clínico 00:15:37
Cuando una sustancia ácida está haciendo daño a una piel, lo que necesitamos es echar un producto base, un alcalino, ¿vale? 00:15:43
Para neutralizarlo, porque a veces echamos agua y no conseguimos nada. 00:15:51
Y por eso son importantes las reacciones de neutralización. 00:15:58
¿Cómo modificamos el pH de una sustancia? A través de una escala, el ácido. 00:16:01
Normalmente el pH de la escala neutra es un pH .7.0. 00:16:06
Una sustancia ácida tendrá un pH inferior a 7 y una sustancia básica tendrá un pH superior a 8. 00:16:11
Normalmente podemos utilizar el pH medidor, que es un papel que se colorea y comparándolo con una escala medimos el pH. 00:16:18
O pH metros, que lo que hacen es medir la cantidad de concentración de hidrógenos disueltos en el agua. 00:16:26
Y luego tenemos indicadores ácido-base, que son sustancias que colorean la sustancia medir y ese color nos indica el intervalo en el que vira el color, nos indica un poco el pH al que le estamos. 00:16:33
No son muy concretos, pero sirven lo que son las reacciones de neutralización típicas que podemos hacer en los laboratorios, 00:16:51
son las medicinas rápidas de características del agua. 00:17:02
Bueno, luego tenemos algunos tipos de reacciones químicas, ¿vale? 00:17:05
Que son formación y descomposición, ¿no? 00:17:09
Aquí podemos tener que normalmente los dos elementos se combinan para formar uno nuevo 00:17:11
y tenemos la presencia de los dos átomos, ¿no? 00:17:16
Tenemos la formación del agua o, por ejemplo, tenemos la separación del óxido de mercurio, ¿no? 00:17:18
Que tenemos átomos de oxígeno y átomos de mercurio que se separan en sus dos elementos. 00:17:24
Luego tenemos las reacciones de oxidación, que es básicamente un elemento que va adquiriendo oxígeno y va formando una molécula oxigenada, 00:17:29
como puede ser la de hierro o la maduración de la fruta, que es una oxidación que tenemos que darnos cuenta que está muy rodeada de oxígeno y de moléculas oxidantes. 00:17:36
Bueno, entonces es un proceso muy natural. 00:17:46
Luego tenemos las reacciones de combustión, en las que siempre tiene que intervenir el oxígeno, si no son imposibles de dar. 00:17:48
En este caso tenemos la reacción del metano, que en contacto con el oxígeno produce CO2, vapor de agua y además libera energía, que nosotros la utilizamos en este caso para calentarnos. 00:17:53
O, por ejemplo, la reacción que se produce de la glucosa, que con el oxígeno produce CO2, H2O2 más energía. 00:18:07
Y por último vamos a hablar un poquito de la química en la asociación MedianMonte para hacer un repaso de los beneficios que nos ha transmitido la química en el tema de la salud. 00:18:15
No se nos puede olvidar que la sanidad terapéutica disponible en medicina es básicamente responsable de la química y que es lo que ha favorecido o ha permitido este avance en la conquista de edades longevas. 00:18:27
En la alimentación también tenemos que entender que gracias a la química a través de los herbicidas o de los utilizantes podemos seguir produciendo animales muy importantes y además eliminar plagas o rendimientos bajos por malas hierbas o ataques de hongos o insecticidas que pueden destrozar cosechas como el taladro en el maíz o las encenadas de las viñas, etc. 00:18:43
Algo a lo mejor negativo podría ser el desarrollo de la química frente a la guerra y la paz. 00:19:13
Pensad que gracias a la química Napoleón consiguió lo que consiguió. 00:19:23
Gracias a la química, en este caso a la física, llevamos muchos años sin pegarnos grandes pequinazos entre los países. 00:19:28
Bueno, la proliferación de armas químicas, su prohibición, porque es claramente una de las situaciones que se pueden ver en un conflicto bélico. 00:19:38
Y bueno, todo ello ha potenciado una capacidad importante que tiene el ser humano de destrucción. 00:19:51
Por otro lado tenemos lo que es la obtención del amoníaco, que no os lo tenéis que saber, pero es un proceso, el proceso Haber, 00:19:58
muy utilizado porque tenemos que saber que el amoníaco es una de las sustancias más 00:20:06
producidas en el mundo y más utilizadas a nivel químico. Igual que el ácido sulfúrico. 00:20:11
Hoy lo más irrelevante del ácido sulfúrico es que conozcáis que podemos medir la riqueza 00:20:19
de un país por la cantidad de toneladas que produce o importa. Porque es otro producto 00:20:24
igual que el amoníaco que se utiliza en casi todos los procesos industriales que tenemos. 00:20:30
Y por último, pues detallar un poquito los problemas medioambientales que generan o han podido generarse a través de la química. 00:20:34
Tenemos lo que es la deforestación, que es la pérdida continua de selvas o de bosques, la desertificación, que es a través de la pérdida de esta deforestación, 00:20:42
Al no tener capacidad en la tierra de poder asentar cobertura vegetal que impida que el viento arrastre polvo, 00:20:56
pues nos enfrentamos a una situación en la que cada día tenemos más pradera, más pradera menos arbustiva y cada día su acerqueza más desierto 00:21:07
y tengamos menos cobertura vegetal. A tener menos cobertura vegetal favoreceremos el calentamiento global 00:21:17
y que es un tema importante a debate hoy, no su existencia, sino el que podemos hacer. 00:21:24
Porque si es verdad que la actividad humana y el incremento de estos gases químicos 00:21:34
producidos a nivel industrial y de movilidad con nuestro sistema, 00:21:40
pues está favoreciendo que haya más concentración de esos gases 00:21:46
y lo que nos ha permitido tener un clima cálido a lo largo de los últimos miles de años, 00:21:50
pues al duplicar la cantidad de estas sustancias o gases invernaderos, 00:21:57
que pueden ser el notano o el CO2, 00:22:03
que son moléculas que en la atmósfera acumulan mucha radiación solar y se calientan, 00:22:07
como hemos duplicado la cantidad de estas sustancias 00:22:14
pues es normal que aumente la temperatura del planeta 00:22:18
y así en resumen, pues tenemos que entender 00:22:23
y básicamente así lo digo 00:22:28
es que los seres vivos necesitamos una temperatura en concreto 00:22:30
no es la que pueda alcanzar el planeta 00:22:34
pensar que a partir de los 39 grados 00:22:38
pues que el propio cuerpo empieza a tener una destrucción celular. 00:22:41
Eso es lo que ocurre con la fiebre. 00:22:46
Por eso no podéis tener tanta fiebre tantos o tres días, 00:22:48
porque al final el cuerpo se destruye. 00:22:50
Porque esa es la temperatura a la que los enlaces de las moléculas de las mitocondrias se destruyen. 00:22:53
Así que imaginaros que viviésemos en un planeta en el que la temperatura media era más de 30.000 grados. 00:23:01
No habría capacidad de producción celular y todo estaría destruido, por lo tanto la vida sería imposible. 00:23:08
Es un hecho importante, lo que pasa es que sabemos que no afecta a todo el planeta de la misma manera. 00:23:14
Por lo tanto, los del norte sí sobrevivirán, los del sur lo tendrán complicado. 00:23:22
Y bueno, en este mundo, hasta que no pase algo como la capa de ozono, pues parece que no vamos a reaccionar. 00:23:27
pero bueno, en este sentido sí que quiero que conozcáis 00:23:34
los conceptos 00:23:37
¿vale? y aquí tenéis 00:23:39
los ejercicios 00:23:41
bien, sé que parecen muchos pero son muy 00:23:41
cortitos realmente 00:23:45
y es para que tengáis claro 00:23:46
los pasos que hemos hecho antes 00:23:48
de cambiar de gramos a moles 00:23:50
de moles los relacionamos con otros moles 00:23:52
y sacamos la cantidad final 00:23:54
¿vale? y os repito que os voy a poner 00:23:56
tres vídeos bastante intuitivos 00:23:59
para que podáis enfrentaros 00:24:00
a los problemas 00:24:03
que se van del mismo tipo 00:24:07
que encontraréis en la sala 00:24:08
así que mucho ánimo 00:24:09
y cualquier duda ya sabéis que en el chat 00:24:12
hay uno que podéis encontrar 00:24:14
venga, muchas gracias, chao 00:24:15
Materias:
Ciencias
Niveles educativos:
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  • Educación Secundaria Obligatoria
    • Ordinaria
      • Primer Ciclo
        • Primer Curso
        • Segundo Curso
      • Segundo Ciclo
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        • Cuarto Curso
        • Diversificacion Curricular 1
        • Diversificacion Curricular 2
    • Compensatoria
Subido por:
Enrique G.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
7
Fecha:
12 de enero de 2026 - 15:39
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB CASA DE LA CULTURA
Duración:
24′ 19″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
462.32 MBytes

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