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Introducción compuestos oxigenados y nitrogenados. - Contenido educativo

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Subido el 8 de febrero de 2021 por Juan Manuel I.

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Iniciación a la formulación y nomenclatura de compuestos orgánicos oxigenados y nitrogenados.

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Hola, un saludo a mis alumnos de primera de bachillerato. 00:00:01
Vuelvo a hacer un vídeo una vez más, 00:00:04
después de todo el periodo anterior de confinamiento. 00:00:05
Pero luego, ahora, bueno, debido a que al final que acabo estamos en educación semipresencial, 00:00:10
por lo tanto, sí es verdad que por suerte podemos tener algunas sesiones en la clase, 00:00:15
pero bueno, tengo que seguir haciendo cosas telemáticas, 00:00:21
mandar deberes, apuntes y bueno, de vez en cuando algún vídeo. 00:00:25
Este vídeo lo voy a basar en la siguiente parte del tema de orgánica 00:00:28
Después de haber visto todos los hidrocarburos 00:00:32
Es decir, todo lo que hemos visto hasta ahora en clase 00:00:35
Ha sido hidrocarburos cíclicos, aromáticos con el benceno 00:00:39
Alefáticos con alcanos, alquenos, alquinos 00:00:45
Cuando había dobles enlaces, cuando había triples enlaces 00:00:49
Todos enlaces simples 00:00:52
Bueno, lo que quiero decir 00:00:54
Todos los casos que hemos visto, siempre, siempre, siempre 00:00:55
había una cosa en común, y era, solo había carbono y nitrógeno, nada más. 00:00:58
Entonces este vídeo lo voy a basar en la siguiente parte, que es cuando aparecen los átomos de oxígeno 00:01:04
o átomos de nitrógeno, lo que se conoce como compuestos orgánicos oxigenados y nitrogenados. 00:01:08
El planteamiento para enfocar estas clases de compuestos se basa en una idea que es la de grupos funcionales. 00:01:15
Estos nuevos compuestos que vamos a ver ahora tienen una cosa principal, 00:01:22
que es lo que le da más jerarquía, más importancia 00:01:26
y las propiedades químicas 00:01:28
que son grupos funcionales 00:01:29
definimos ahora los grupos funcionales 00:01:31
vamos a ver 8 tipos diferentes 00:01:33
y también cómo se nombran 00:01:35
cómo se formulan 00:01:37
cada grupo funcional es una especie 00:01:38
parte del compuesto que se enlaza a la cadena 00:01:42
y es la que le da más importancia 00:01:45
y esta clase de grupos funcionales 00:01:46
pues ya digo, algunos tienen oxígeno 00:01:49
otros tienen nitrógeno 00:01:51
algunos pueden tener además hidrógeno 00:01:53
Bueno, vamos a ver los diferentes casos. Paso a compartir pantalla por aquí, nuestro folio en blanco. Yo digo, este vídeo es para verlo, bueno, pues quizás más de una vez y sobre todo con apuntes, tomando notas, con el cuaderno adelante y a ser posible o no. 00:01:55
Voy a tratar de hacer alguna referencia al libro 00:02:15
Porque estaríamos en la página de vuestro libro 00:02:18
La página 180 00:02:20
Empezamos por la página 180 00:02:22
Y me gustaría también en este vídeo 00:02:24
Dejarlo todo bien empaquetado 00:02:27
Comentar todas las cosas 00:02:28
No dejarlo a medias 00:02:30
Entonces puede ser que me salga un poquito largo 00:02:31
Pues bueno, si al final de este vídeo 00:02:33
Que no sé lo que me va a durar 00:02:35
Pongamos que me dura 00:02:36
No, no creo, pero bueno 00:02:37
Pongamos que me dura más de una hora 00:02:39
Pues bueno, empezamos a verlo 00:02:41
empezamos a tomar apuntas 00:02:45
intentar comprender las cosas, que vemos que después 00:02:47
de media hora 00:02:49
perdemos la atención o 00:02:50
decae un poco la intensidad 00:02:52
pues podemos parar y seguir 00:02:54
al cabo después de un par de horas o al día siguiente 00:02:56
para finalizarlo 00:02:59
¿de acuerdo? pero no quiero 00:03:01
dejarlo a medias, ya que voy a empezar a hablar de esto 00:03:03
me gustaría dejarlo todo bien 00:03:05
cerradito en este vídeo 00:03:06
como decía 00:03:08
para enfocar esta clase de compuestos que ya no son 00:03:10
hidrocarburos 00:03:13
de acuerdo, que ya son otra cosa 00:03:14
vamos a utilizar la idea de grupo 00:03:16
funcional, es, ya digo, una parte de la 00:03:18
molécula que tiene 00:03:21
algunos casos oxígeno, otros casos nitrógeno 00:03:22
y que es la que le da más importancia 00:03:24
y vamos a ir viendo los diferentes grupos funcionales 00:03:26
vamos a empezar hablando 00:03:29
de los que tienen oxígeno, por lo tanto 00:03:31
después de haber visto los 00:03:33
hidrocarburos, vamos a ver la siguiente 00:03:34
parte que son 00:03:36
voy a ampliar un poco la letra 00:03:37
compuestos 00:03:40
oxigenados 00:03:43
Y vamos a ver de compuestos oxigenados seis tipos. El primero es alcoholes y el grupo funcional es OH, ¿de acuerdo? También conocido como grupo hidróxido o hidróxilo. 00:03:46
Cuando veáis una cadena de carbono más o menos compleja, con más o menos radicales, puede tener insaturaciones, pero haya en algún lugar un OH, pues eso va a ser un alcohol. 00:04:09
Entonces, hemos visto antes en el recurso de este tema que si no hay ninguna insaturación, si son todos enlaces simples y aparecen radicales, pues bueno, sigue una clase de normas. 00:04:22
En el caso de los que hemos conocido como alcanos, donde empezamos a numerar de manera que los localizadores radicales sean más bajos, cuando hay insaturaciones tenemos que numerar de manera que las insaturaciones tengan los localizadores más bajos 00:04:35
y ahora que tenemos grupos funcionales 00:04:50
esto es lo que tiene más jerarquía 00:04:53
ahora nos olvidamos, no tiene 00:04:55
importancia, no nos olvidamos pero 00:04:57
tiene menos importancia las insaturaciones y tiene 00:04:58
todavía menos importancia los radicales 00:05:01
ahora lo más importante son los grupos 00:05:02
funcionales y en este caso que estamos viendo 00:05:05
el grupo H 00:05:07
entonces donde enviamos el grupo H, esa es la parte 00:05:08
más importante 00:05:11
pero no me voy a 00:05:11
adelantar tanto, primero voy a poner algún ejemplo 00:05:13
Voy a ampliar un poquito 00:05:16
CH3 00:05:23
Empezamos la cadena 00:05:28
Luego CH2 00:05:29
CH2 00:05:32
Y termino con OH 00:05:36
Esto es un ejemplo 00:05:38
Pues sencillo y tal 00:05:39
Fijaos que tiene 3 carbonos 00:05:41
Como tiene 3 carbonos 00:05:44
Es una cadena de propano 00:05:45
¿De acuerdo? 00:05:46
Y, bueno, no se llama propano, obviamente, el OH va a cambiar alguna cosa, va a introducir una diferencia. 00:05:49
Y tiene tres carbonos, el más importante va a ser el que tenga más cerca, en este caso vemos aquí, el grupo funcional alcohol. 00:05:58
Por lo tanto, el más importante es este, el carbono número uno, y los alcoholes se identifican, se nombran con el sufijo, se nombran como sufijos OL, ¿de acuerdo? 00:06:06
Por lo tanto, en una cadena de propano, en el primer carbono, está el grupo OH, pues se llama propano 1O. 00:06:18
A diferenciar, por ejemplo, voy a aprovechar aquí, voy a reciclar un poquillo. 00:06:27
De este caso, pongamos que estuviera no en el lección, estuviera ahí. 00:06:33
Pues esto sería también una cadena de propano, solo que ahora al estar en el medio, el grupo hidróxilo está en el segundo carbono, pues se va a llamar. 00:06:42
¿De acuerdo? 00:06:49
Entonces, asociamos el grupo alcohol, el grupo OH, con el sufijo OL. 00:06:54
Claro, esto se puede complicar un poquillo más, pero vamos a seguir viendo casos sencillos. 00:07:01
Por ejemplo, ahora solo tenemos un carbono, ¿de acuerdo? 00:07:09
Solo tenemos un carbono, pues esto se va a llamar metanol, ¿de acuerdo? 00:07:13
No podemos poner el localizador porque no hay amigurado, 00:07:21
solo hay una posibilidad, que el grupo H 00:07:25
está en el carbono 1. Y cuando 00:07:27
no es necesario ponerlo, que está 00:07:29
prohibido ponerlo. 00:07:31
Bueno, aquí no sé por qué me la cambié 00:07:33
al inglés. 00:07:35
Bueno, otro ejemplo, así también sencillo 00:07:37
que hemos empezado. Ahora, 00:07:45
es una cadena de dos carbonos, 00:07:52
es una cadena de etano, ¿de acuerdo? 00:07:54
Y tenemos también 00:07:57
el grupo H. 00:07:58
Bueno, pues si tenéis la duda de si pone o no 00:08:00
se pone el localizador aquí, 00:08:02
tampoco se puede poner 00:08:03
en localizado. ¿De acuerdo? 00:08:06
Porque 00:08:09
en cualquier posición que esté el grupo 00:08:10
OH, automáticamente se va a 00:08:12
hacer el carbono número 1. 00:08:14
Si está aquí, va a ser etanol 00:08:16
con el grupo H en el carbono 1, pero es que si tuviera 00:08:17
en este otro carbono que estoy señalando ahora, 00:08:20
automáticamente empezaría 00:08:23
a nombrarse desde la izquierda y ese también sería 00:08:24
el carbono 1. Por lo tanto, 00:08:26
en el etanol no se puede poner tampoco 00:08:28
el localizado. Pero como hemos visto, en el 00:08:30
propanol sí, porque puede estar en el primer carbono o en el segundo. Y como a partir del 00:08:32
propanol ya hay varias posibilidades, ya estamos obligados a poner el localizador. Bueno, pues 00:08:37
primer grupo funcional cuando existe un OH ligado a la cadena de carbono, ya lo acabamos 00:08:46
de ver, se nombra como sufijo, ¿de acuerdo? Y con sufijo OL y solo si es necesario se 00:08:51
tiene que poner el número localizador también al final en la parte del sufijo. Voy a combinarlo 00:08:59
por ejemplo con radicales, subidas radicales 00:09:04
o subidas insaturaciones, por ejemplo 00:09:06
un caso así 00:09:08
un poquito más complejillo 00:09:10
me lo estoy inventando un poco 00:09:12
espero no meter mucho la pata 00:09:14
estoy poniendo un ejemplo que bueno 00:09:16
estoy poniendo varias cosas 00:09:28
y aquí que está 00:09:29
este carbono se está yendo cuenta 00:09:32
está infrasaturado 00:09:33
por así decirlo, pues le vamos a meter 00:09:35
pues 00:09:37
un radical, por ejemplo, yo que sé 00:09:38
para no complicarme mucho 00:09:43
Pues va a ser un radical metil 00:09:44
¿De acuerdo? 00:09:47
Ahora está en una cadena de carbono 00:09:51
Que aquí, como vemos, tenemos un radical por aquí 00:09:53
Tenemos una insaturación 00:09:57
Y tenemos el grupo H 00:09:59
La pregunta es 00:10:01
En esta cadena de carbono, que por cierto es una cadena de 00:10:03
1, 2, 3, 4, 5, 6 00:10:05
Es una cadena de hexanol 00:10:08
¿De acuerdo? De esa serie 00:10:09
Vamos a ver lo primero 00:10:11
Bueno, lo voy a poner por escrito 00:10:14
Para que si lo podéis tener en un apunte 00:10:21
Para nombrarlo, como siempre, tenemos que localizar cada uno de los carbonos de la cadena. 00:10:22
¿De acuerdo? Eso es igual que siempre. 00:10:45
Lo que cambia aquí es cómo se decide qué es lo que tiene la jerarquía para decidir si se va de izquierda o de derecha. 00:10:47
Por ejemplo, alguien podría decir, bueno, parece que por aquí la insaturación está más cerca de la izquierda, pues hay que localizar de la izquierda a la derecha. 00:11:00
No, ahora nos olvidamos, ya digo, como he dicho antes, nos olvidamos de los radicales, nos olvidamos de las insaturaciones. 00:11:08
Ahora, lo que tiene más importancia es el grupo alcohol. 00:11:14
Donde esté el grupo OH, donde caiga más cerca, es desde ahí donde tenemos que localizar. 00:11:19
como al empezar desde la derecha 00:11:24
el grupo OH, el grupo hidroxilo 00:11:27
cae en el segundo carbono, vamos a tener que ir 00:11:29
de derecha a izquierda, si fuéramos de izquierda a derecha 00:11:31
caería en el carbono quinto 00:11:34
y es un número más alto, por lo tanto 00:11:35
gana la opción ir 00:11:37
de derecha a izquierda 00:11:39
por lo tanto, ya digo 00:11:43
ahora lo que tiene más importancia 00:11:54
lo único que considera ser más importante 00:11:56
es esa clase de casos 00:11:58
pues vamos a ver como se nombraría 00:12:00
Ahora es bastante similar a lo que hemos visto antes. 00:12:04
Primero nombramos los radicales, en caso de haber varios, por orden alfabético, como prefijos delante del nombre de la cadena. 00:12:07
Por ejemplo, aquí en el carbono quinto hay un metil, pues cinco metil. 00:12:14
Recordamos lo del guión entre el número y letra. 00:12:17
Y luego las insaturaciones y el alcohol se ponen al final, se ponen como sufijos. 00:12:21
No sé qué me está pasando aquí. 00:12:27
Vale, aquí, perdón, que se me había ido la página. 00:12:31
Al ser 6 carbonos una cadena de hexano, nombramos dentro de los sufijos primero las insaturaciones y al final de todo el grupo funcional. 00:12:33
Si hubiera dobles y triples enlaces, nombramos dentro de los sufijos primero los dobles enlaces con el sufijo EN, 00:12:46
luego irían los triples enlaces con el sufijo IN y al final, en este caso, iría el alcohol con el sufijo OL. 00:12:55
¿De acuerdo? 00:13:01
En este caso tenemos doble enlace y alcohol, pues ponemos el localizador del 4. 00:13:03
Recordad que el doble enlace está entre el 4 y el 5, pero se pone el número del carbono más bajo. 00:13:13
Y el grupo H está en el carbono 2, pues se pone 2-ol. 00:13:22
¿De acuerdo? Ese sería el nombre, la manera de construirlo. 00:13:25
En clase, aunque el vídeo esté aquí, vamos a trabajar más ejemplos. 00:13:33
El orden, bueno, repaso aquí, el orden correcto. 00:13:37
Es aquel que asigna al grupo, al col, el localizador más bajo. 00:13:49
¿De acuerdo? 00:14:04
Finalmente, se nombra como sufijo al final de todo, con el sufijo OL. 00:14:06
Ya digo, poniendo localizador solo si es necesario. 00:14:28
Si, por ejemplo, a ver, voy a poner algún caso más. 00:14:33
Y así que nos sirva de repaso para poner una cosilla. 00:14:42
Ahí estamos, un triple enlace. 00:14:56
Voy a poner un caso así que sea un poquito más interesante. 00:15:02
Para repasar así un poquito más cosas diferentes. 00:15:13
Lo malo que tiene la docencia de distancia por esta clase de mecanismos 00:15:17
es que en una pizarra escribo de una manera mucho, mucho más cómoda. 00:15:26
Por cierto, una idea interesante y que es importante. Cuando el alcohol, porque aparece a veces en los enunciados, cuando el alcohol está aquí, bueno, aquí tengo que poner una cosilla, que si no está infrasaturado. Bueno, no, voy a ponerlo así. Así está bien, un ejemplo así bastante completito, donde tenemos de todo. 00:15:29
bueno 00:15:54
como decía 00:16:09
hay una diferencia importante y es 00:16:10
hay dos tipos de alcoholes, bueno hay tres tipos realmente 00:16:13
pero aquí estamos viendo dos tipos de alcoholes 00:16:15
cuando el grupo H está en el extremo 00:16:17
de la cadena, y esto lo digo 00:16:19
porque es importante que lo tengáis en cuenta para separarse 00:16:21
en algún enunciado, por ejemplo en este caso 00:16:23
cuando el alcohol está en el extremo de la cadena 00:16:25
se llama alcohol primario 00:16:27
y cuando está en el medio de la cadena 00:16:28
no tiene que ser exactamente en el medio 00:16:31
pero simplemente que no esté en el extremo 00:16:32
que esté en una parte intermedia de la cadena 00:16:34
se llama alcohol secundario. 00:16:36
Por ejemplo, este caso de aquí es alcohol primario, 00:16:39
esto es un alcohol secundario, 00:16:43
estos dos casos de aquí son ambos alcoholes primarios, 00:16:44
no les queda más remedio. 00:16:46
Este de aquí es un alcohol secundario. 00:16:48
Este grupo H forma parte de un alcohol primario 00:16:51
y este de aquí, al estar en medio de la cadena, 00:16:53
contaría como alcohol secundario. 00:16:55
Pero bueno, después de haber ese pequeño punto de teoría, 00:16:59
vamos a nombrar este caso de aquí. 00:17:04
bueno, aquí tenemos una cadena 00:17:06
bastante larga 00:17:09
tiene un carbono, dos carbonos 00:17:10
5, 6, 7 00:17:13
8, 9, 10, 11 00:17:15
y 12, es una cadena de 00:17:17
2 decanos, bueno perdón 00:17:19
va a ser una cadena de 2 decanos 00:17:21
pero voy a hacer esto 00:17:25
si no sería 3 decanos, pero bueno 00:17:26
1, 2, 3 00:17:29
4, 5, 6 00:17:31
perdón, estoy un poco espeso 00:17:32
en el inicio del vídeo, disculpadme 00:17:35
aquí estaría el primer carbono, aquí el segundo 00:17:36
cuidado que esto de aquí 00:17:39
cuenta como dos carbonos 00:17:40
están así condensados, esto se puede hacer, lo hemos visto en clase 00:17:43
entonces, uno, dos, tres, cuatro 00:17:45
cinco, seis, siete 00:17:48
ocho, nueve, diez 00:17:50
y cuidado, once y doce 00:17:51
por aquí abajo porque eso hace a la cadena 00:17:54
que sea más larga, esto nos quedaría 00:17:55
como un radical metil en esta parte de aquí 00:17:57
entonces 00:17:59
es una cadena con doce carbonos 00:18:00
dedo decano 00:18:03
donde nos da exactamente igual que haya varias insaturaciones a este lado de la izquierda 00:18:04
porque los grupos funcionales del alcohol están escorados hacia la derecha. 00:18:12
Eso es lo que va a dar el nombre correcto a la molécula y localizarlo desde la derecha. 00:18:18
Por lo tanto, a la hora de poner los nombres, este va a ser el carbono 12, este va a ser el carbono 11 00:18:22
Y ya contaríamos, bueno, este es un radical metil, no se pone nada por ahí, 10, 9, 8, y hacemos la cuenta atrás desde aquí. 00:18:31
Cuidado que aquí hay 4 y 3, ¿por qué? Y 2, que ahora cuando están ahí encerrados, y ahí hay 1. 00:18:45
Pues venga, vamos a ver cómo se pondría ese nombre, que es un caso bastante bueno, ya bastante completito. 00:18:53
Como prefijo, el radical, solo hay un radical, este metil, esta chepilla que le ha salido por ahí en el carbono 10, pues 10-metil-2-D-K. 00:18:58
Ahora pondríamos todo el tema de saturaciones y al final de todo pondríamos los grupos de hidróxidos. 00:19:15
2DK 00:19:23
primero los dobles enlaces, como digo 00:19:25
en el quinto, carbono quinto 00:19:27
y en el carbono seis hay 00:19:30
inicio de dobles enlaces 00:19:31
pues bueno, por cierto esto está 00:19:33
infrasaturado, ahora está bien 00:19:36
como estoy un poco poniendo las cosas 00:19:40
según se me ocurre, puede haber algún fallo 00:19:44
pero creo que ahora ya lo he corregido 00:19:46
y no debería haber ninguno más, pero bueno como decía 00:19:48
dobles enlaces en el cinco y en el seis 00:19:50
partiendo en el cinco y partiendo en el seis 00:19:52
2DK, 5, 6, bien, hay otro en el 8, entre el 8 y el 9, 58, bien, IN, y por último, 2 grupos hidróxido en el carbono 1 y en el carbono 2, y como hay 2 usamos el prefijo del 2, diol, si hubiera 3, triol, si hubiera 5, pentahol, espero que en eso no tengas ningún problema, ¿de acuerdo? para comprenderlo. 00:19:54
Bueno, pues esto es un poco el resumen de los alcoholes. 00:20:27
Pasamos al siguiente grupo funcional. 00:20:33
Hemos visto uno de ocho, vamos al segundo de ocho. 00:20:35
Nombre que tiene el siguiente grupo, éteres. 00:20:42
¿Vale? 00:20:49
Mirad, ahora el grupo funcional es una cadena de carbono, 00:20:50
que puede ser metil, puede ser una cadena de etano, puede ser una cadena de propano, 00:20:59
de igual, una cadena cualquiera, 00:21:04
enganchado a un oxígeno 00:21:05
que a su vez se liga 00:21:08
a otra cadena por la otra parte. 00:21:10
¿Vale? 00:21:13
Mirad, el oxígeno, como hemos visto 00:21:14
al principio de este tema, incluso lo tenéis 00:21:16
en los vídeos, el oxígeno satura con dos 00:21:18
enlaces. Aquí, por ejemplo, 00:21:20
el oxígeno se conecta aquí 00:21:22
con la cadena de carbono, ahí tiene un enlace, 00:21:24
y satura el último enlace con el hidrógeno 00:21:26
en el caso de los alcoholes. 00:21:28
Entonces este oxígeno está perfectamente saturado, 00:21:30
completa sus dos enlaces. 00:21:32
y el hidrógeno completa lo único que puede ejercer. 00:21:33
Pues aquí la diferencia entre el alcohol y el éter es que, por así decirlo, 00:21:37
aquí donde el oxígeno completaba su último enlace con un hidrógeno, 00:21:43
aquí no sucede eso, no engancha su último enlace con un hidrógeno, 00:21:47
sino con otra cadena de carbono. 00:21:50
Entonces este oxígeno está rodeado por los dos lados. 00:21:53
Bueno, pues aquí vamos a ver cómo sería este caso. 00:21:57
Pongo un ejemplo. 00:22:00
Entonces pongamos una carneta, yo que sé, así empezamos por lo sencillo, lo ligo al hidrógeno y ahora, pues yo que sé, la siguiente sería esta de aquí, ¿vale? 00:22:01
¿Cómo se pone el nombre? Lo pongo aquí, voy a bajar un poco. 00:22:21
Se nombran los radicales ligados al oxígeno por orden alfabético y se termina nombrando como éter. 00:22:26
esto, bueno, ¿qué quiere decir 00:22:50
esto que acabo de escribir? 00:22:52
aquí tengo una cadena 00:22:58
de metano, es un radical metil 00:22:59
y por otro lado es un radical etil 00:23:02
orden alfabético 00:23:04
tenemos que nombrarlo, ¿vale? 00:23:06
si nombramos radicales por orden alfabético pues tenemos que poner 00:23:08
etil 00:23:10
metil 00:23:12
y finalmente la palabra eter 00:23:13
así es como se pone el nombre, ¿de acuerdo? 00:23:15
etil, metil, eter 00:23:18
fin, más ejemplos 00:23:20
por aquí 00:23:26
vaya, no me ha salido 00:23:28
estoy aquí inventando pero bueno 00:23:33
siento mucho que tengáis que aguantar estos ratos vacíos 00:24:00
pero esta es la diferencia 00:24:06
entre un youtuber profesional 00:24:10
y yo, espero mejorar 00:24:12
con los años, ya tengo el ejemplo construido 00:24:18
es un poquito más tonto, un poquito más 00:24:22
complejillo, pero bueno 00:24:24
la idea es la misma 00:24:25
voy a identificar que radicales tengo 00:24:27
aquí tengo un radical 00:24:30
isopropil 00:24:31
yo creo que ya a esta altura nos hemos acostumbrado a verlo 00:24:33
al principio cuesta un poco identificarlo, parece una cosa más rara 00:24:36
pero bueno, ya después de un par de semanas 00:24:39
parece que nos hace un poquito más familiar a ello 00:24:41
y por este es un radical etenil 00:24:43
o también conocido como vinil con V 00:24:46
pues bueno, isopropil, vinil, éter y se acabó 00:24:48
no tiene más, es que esto no tiene más 00:24:56
esto es un poquito más rápido de explicar 00:24:57
una cosa que sí, por ejemplo 00:25:00
Pero si me encontréis con el caso, pues yo que sé, que el radical sea el mismo a ambos lados, puede pasar. 00:25:03
¿Cómo sería eso? Pues se utiliza el prefijo. 00:25:10
Aquí, dimetil, y como ya lo nombré a los dos, eter. 00:25:16
Si en lugar de ser los dos metiles a ambos lados fueran, yo que sé, los dos etiles, pues bietil, eter. 00:25:20
Si fueran los dos butiles, cadena C4 a cada lado, pues dibutil, eter. 00:25:27
¿De acuerdo? Simplemente se identifica aquí dos. 00:25:33
con el prefijo di y se acabó. 00:25:36
Y no tiene más. 00:25:39
Estos son los éteres. 00:25:40
Ya digo, como vamos a ver muchos casos 00:25:43
y quiero que me queden todos dentro de este vídeo, 00:25:46
no os sintáis abrumados. 00:25:48
Cuando vayamos viendo ejemplos trabajando 00:25:50
y subiendo ejercicios y apuntas con los ejercicios resueltos, 00:25:51
vais a ver que, bueno, 00:25:56
hay casos que son más complejos, casos que son más sencillos, 00:25:57
pero al final todo va a ir a comprender. 00:26:00
Si lo trabajáis, todo lo vais a comprender. 00:26:02
Hemos visto alcoholes, ¿de acuerdo? 00:26:05
Alcoholes, hemos visto éteres, bien, en ambos casos son oxígeno ligado por sus dos partes saturando sus dos enlaces, ¿de acuerdo? 00:26:09
A veces con un hidrógeno y otro con una cadena de carbono, en el caso del alcohol, y cadena de carbono y cadena de carbono en el caso del éter. 00:26:19
Lo que vamos a ver ahora es cuando el oxígeno satura sus dos enlaces estableciendo un enlace doble. 00:26:26
Lo primero de todo se llama aldeído. En este caso, el oxígeno satura sus dos enlaces a una cadena de carbono. 00:26:33
Pero la clave está, bueno, lo voy a poner de palabra. 00:26:53
Completa sus dos enlaces con un enlace ligado a la cadena de carbono. 00:27:03
cosa clave importante 00:27:14
el aldeído 00:27:17
tiene este oxígeno con sus dos enlaces 00:27:18
una cadena de carbono, pero siempre 00:27:21
está en el extremo de la cadena, o a la izquierda 00:27:23
de todo o a la derecha de todo 00:27:25
¿de acuerdo? siempre por uno de sus extremos 00:27:27
es decir 00:27:38
está el carbono 00:27:41
con el oxígeno 00:27:43
bueno, si lo pongo así 00:27:46
a ver 00:27:48
muy para abajo, tengamos en una cadena 00:27:48
de carbono, el CH, por ejemplo 00:27:53
Por aquí, CH3, CH2 y este carbono. 00:27:55
Como tiene que saturar cuatro enlaces, ¿de acuerdo? 00:28:11
Pues uno lo hace con un hidrógeno, lo voy a poner así desarrollado, pero bueno. 00:28:14
Y los otros dos enlaces que le quedan los satura con oxígeno, ¿de acuerdo? 00:28:26
Esto sería un aldeído. 00:28:31
No se representa así, no se desarrolla de esta manera. 00:28:33
El hidrógeno se simplifica así. 00:28:36
Y no se pone de manera explícita el doble enlace. 00:28:39
Y se dibuja así, ¿de acuerdo? 00:28:44
Una cosa muy importante que nos puede venir muy bien para identificar cuando estamos hablando de un aldeído y cuando estamos hablando de un alcohol primario. 00:28:48
Fijaos una diferencia que había entre el propanol y esto que estoy diciendo, este aldeído. 00:29:04
La diferencia está en el número de hidrógenos. 00:29:15
Aquí en el aldeído, como este carbono completa dos enlaces con el oxígeno, 00:29:17
solo necesita un hidrógeno más para saturar. 00:29:22
En cambio, aquí el carbono, como establece un enlace simple con el oxígeno, 00:29:25
necesita de más hidrógenos para saturar. 00:29:30
¿De acuerdo? 00:29:35
Este carbono tiene por aquí un enlace, otro enlace con este oxígeno, 00:29:36
necesita dos hidrógenos más para saturar sus cuatro enlaces. 00:29:40
En cambio, como el aldeído, el carbono, establece un doble enlace con el oxígeno, enlaza con la cadena gastando otro enlace, solo le queda uno libre. 00:29:43
Entonces, para que veáis la diferencia entre un aldeído y un alcohol, el alcohol tiene más hidrógenos en ese carbono. 00:29:52
¿De acuerdo? 00:29:58
Y bueno, se nombra con el sufijo, igual que el alcohol estaba el sufijo "-ol", en el éter estaba el sufijo "-éter", en el aldeído el sufijo "-ael". 00:30:01
como siempre deben estar 00:30:18
en el extremo de la cadena 00:30:24
no se puede 00:30:27
poner 00:30:33
el localizador 00:30:34
está prohibido 00:30:37
lo máximo que puede pasar 00:30:39
por tanto esto se llamaría por ejemplo 00:30:41
propanal 00:30:43
¿de acuerdo? en vez de ol 00:30:45
pues en este caso al 00:30:47
lo máximo que puede pasar es que como la cadena de carbono 00:30:48
tiene dos extremos 00:30:51
pues los dos aldeídos estén en los dos extremos 00:30:53
De haber dos aldeídos, se utiliza la palabra diol. 00:30:55
Eso si hubiera dos. 00:31:17
Pongo un ejemplo. 00:31:18
CHO, CH2, CHO. 00:31:23
Pues esto sería en vez de propanal. 00:31:30
Por cierto, diol no. 00:31:33
Propanodial. 00:31:39
¿Vale? 00:31:40
Pero como veis, en ningún caso se puede poner el localizador. 00:31:42
porque yo digo, el aldeído siempre tiene que estar 00:31:45
al extremo de la cadena, siempre va a estar en el 00:31:47
carbonómono, porque esa es otra 00:31:49
el aldeído, bueno 00:31:50
ya podéis tener 00:31:52
todas las desaturaciones o todos los radicales 00:31:54
del mundo, que allí no esté 00:31:57
el aldeído, ese es el carbonómono 00:31:59
claro, si sucede 00:32:00
como este ejemplo, que están los dos lados 00:32:03
pues ahí ya, como en caso de empate 00:32:04
si desempatarían los dobles enlaces 00:32:06
o los radicales se los hubiera 00:32:09
para eso vamos a ver algunos ejemplos más 00:32:10
voy a poner por aquí por ejemplo un radical 00:32:12
como he visto en algunos ejercicios 00:32:30
los radicales a veces 00:32:32
se comprimen como una especie 00:32:34
de subfórmula 00:32:38
molecular 00:32:39
si os encontráis con un radical de este tipo 00:32:43
simplemente os tenéis que fijar que aquí pues al tener 00:32:46
4 carbonos pues eso es útil ¿de acuerdo? 00:32:48
pero bueno ya te doy una pista 00:32:51
como aquí hay 4 carbonos 00:32:52
la verdad es que la cadena continúa por aquí 00:32:54
y en realidad tenemos un radical etil por ahí 00:32:56
pero bueno ese es el 00:32:58
truque que quería yo poner 00:33:00
voy a poner alguna insaturación para poner un poquito así más 00:33:01
eso no 00:33:06
bueno, yo creo que 00:33:08
así puede estar más o menos bien, vamos a ver 00:33:28
este ejemplo, en el momento que veo que está 00:33:35
el aldeído por aquí 00:33:40
en ese momento, empiezo 00:33:41
a numerar desde esa parte 00:33:45
por lo tanto, como está en la derecha 00:33:47
voy a localizar desde la derecha 00:33:51
esto es 00:33:53
voy a ver, esta cadena tendría 00:33:54
1, 2, 3, 4, 5 00:33:57
6, 7 y 8 00:34:00
si cuento la cadena recta. 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 4 más 10 si cuento la cadena torciéndola 00:34:01
por aquí. Por lo tanto, es una cadena de decano y aquí tengo un radical que digo. 00:34:09
Pues, aquí tengo, como empiezo por aquí, 6, 5, 4, 3, 2, 1 y aquí tengo 00:34:16
Lo voy a poner a este lado. 7, 8, 9 y 10 en sulfato carbonoso. Pues bueno, el nombre. De nuevo, los radicales al principio de todo. Tengo aquí un radical etil. Lo localizo. 6 etil. Si hubiera varios, orden alfabético, como siempre. 6 etil. 00:34:31
Luego, como voy a poner ahora las insaturaciones que van como sufijos, yo pongo el nombre de la canada principal, que es una canada de decano, que bueno, como solo hay un doble enlace, tengo que poner consonantes porque luego va a ir vocal, dec2en, luego pongo el triple enlace, 4in, all, que manía con el all. 00:34:56
importante, he localizado el doble enlace 00:35:28
porque puede estar en varios sitios, he localizado el triple enlace 00:35:34
porque puede estar en varios sitios, nadie me garantiza 00:35:37
que tenga que estar a las fuerzas en el 4, por ejemplo 00:35:40
pero el aldeído no se localiza 00:35:41
porque siempre va a estar en el carbono 1 00:35:45
eso es ejemplo 00:35:47
lo apuntáis ahora porque lo voy a cambiar 00:35:49
bueno, no voy a esperar que lo apuntéis porque podéis parar el vídeo 00:35:53
entonces, voy a inventar otra cosa, ahora lo tengo por los dos lados 00:35:56
ahora no es automático 00:36:05
no es tan automático 00:36:06
me voy a estar quieto porque he visto que no me interesa 00:36:07
no es tan automático 00:36:14
que vayamos a contar desde la derecha 00:36:17
porque lo tenemos en el dedo de los extremos 00:36:18
vale, pues como ahora es un caso de 00:36:20
perdón 00:36:23
estoy grabando el vídeo por la noche, por eso estoy un poquito 00:36:24
espeso, pero 00:36:34
bueno, la parte positiva es que creo que me estoy dando cuenta 00:36:35
de todos los errores conforme los voy cometiendo 00:36:38
entonces, como decía 00:36:40
disculpadme 00:36:42
ahora tengo los aldeídos por las dos partes 00:36:43
¿Ok? Como ahora tengo los aldeídos por las dos partes 00:36:46
en los dos extremos, no es tan automático 00:36:49
que tenga que localizar 00:36:51
desde un lado u otro, siguiendo un orden 00:36:53
contando de izquierda a derecha o de derecha a izquierda 00:36:55
no es tan automático 00:36:57
¿Qué es lo siguiente que desempata? 00:36:58
Bueno, pues lo siguiente que va a desempatar, ahora sí 00:37:00
son las insaturaciones 00:37:03
¿Ok? 00:37:04
La insaturación vemos que está más hacia la derecha 00:37:06
por lo tanto ahí no cambiaría 00:37:09
el orden en el sentido de que seguiríamos 00:37:11
contando desde la derecha 00:37:13
Lo que sí cambia es que la cadena principal ahora sí es la línea recta porque tiene los dos grupos funcionales. 00:37:14
Aunque contando esta parte de aquí y sale con una cadena más larga, no podemos omitir el grupo funcional en la cadena principal. 00:37:23
Como tiene más jerarquía, la cadena principal va a ser la que contenga más grupos funcionales, en este caso más aldeídos. 00:37:30
Pues hemos pasado de una cadena de decano a, simple y llanamente, una cadena de 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, una cadena de octano. 00:37:34
Pero como decía, dentro de la cadena principal en la línea recta, como ahora tengo los aldeídos en ambos extremos, lo siguiente a lo que desempata ahora a avanzar es en saturaciones. 00:37:49
Y bueno, no me voy a extender mucho más porque contar localizadores lo hemos hecho mil veces y tenía punta donde se hace y lo hemos visto en clase. Voy a ir rápido. Se ve que están las insaturaciones más orientadas hacia la derecha porque se cuenta de derecha a izquierda. 00:38:00
Voy a ir directamente, 8, 7, 6, 5, 4, 3, 2 y 1. 00:38:14
Y vamos a ver cómo quedaría el nombre en este caso, pues, 00:38:27
nombre radical que tengo en el carbono 6, es el único radical, por lo tanto, lo pongo como prefijo. 00:38:31
Al tener 4 carbonos, lo hemos dicho antes, es un radical útil, 6 útil. 00:38:37
Oct, pongo el doble enlace que está en el caso 1-2, lo nombro como en, luego el triple enlace, 00:38:46
perdón, el triple enlace, y como ahora va a ir en lo constante, pongo en el trono y diol. 00:38:56
Y aunque haya dos, no los localizo porque automáticamente están en el principio y final de la cadena. 00:39:05
No hay más opciones. 00:39:10
Bueno, esos son los aldeídos. 00:39:12
Siguiente. 00:39:17
Edonas. 00:39:22
el grupo funcional es exactamente el mismo 00:39:22
consiste 00:39:28
no sé por qué me lo cambio a inglés 00:39:34
el grupo funcional consiste 00:39:36
en un 00:39:42
doble enlace 00:39:44
entre 00:39:46
carbono y oxígeno 00:39:48
es igual que antes, la diferencia 00:39:50
antes estaba obligado a que estuviera en los extremos 00:39:52
de la cadena y en las cetonas 00:39:54
está obligado a que esté en una zona intermedia 00:39:56
de la cadena que debe 00:39:58
encontrarse 00:40:03
en el interior de la cadena de carbono. 00:40:05
Por algún ejemplo, podéis pensar por qué jamás 00:40:14
una cadena de metano puede tener una cetona. 00:40:20
Porque al tener solo un carbono, ese está en el extremo. 00:40:23
El etano tampoco puede tener un grupo cetona. 00:40:27
Porque al estar los dos carbonos ocupando los extremos, 00:40:30
obligatoriamente, si pongo un doble enlace, 00:40:35
aconseja que no se va a ser un aleído. 00:40:36
El primero que es plausible que tenga un grupo cetona es la cadena de propano que voy a poner ahora, ¿vale? 00:40:37
Como el único carbono que puede tener aquí la cetona es este, no hay más opciones, no vamos a poder localizarlo. 00:40:58
¿Y cómo se nombra? Se nombra con el sufijo ona. 00:41:11
Aquí, por ejemplo, una cadena de propano, pues propanona. 00:41:20
La cadena de butano, por ejemplo, sería butanona. Y tampoco se puede localizar porque obligatoriamente la acetona cae en el carbono segundo, siempre. 00:41:27
Porque si lo pongo aquí, empezamos a contar desde la derecha y la acetona cae en el carbono segundo. Y si lo pongo aquí, donde estoy señalando ahora, empezaríamos a contar desde la izquierda y también volvería a caer en el carbono segundo. 00:41:54
Donde puede haber opciones es a partir del pentano. 00:42:06
Pues aquí, por ejemplo, puede estar la acetona o en el carbono 2 o en el carbono 3. 00:42:27
Pues aquí sí estamos obligados a localizarlas. 00:42:31
Pues sería pentano-diona. 00:42:33
¿Qué hay varias? 00:42:39
Pues pentano-diona. 00:42:48
¿Por qué no pongo el localizador? 00:42:50
Bueno, perdón, si tengo que ponerlo. 00:42:52
Si tengo que ponerlo. 00:42:54
No sé por qué lo he quitado. 00:42:55
2, 3-diona. 00:43:00
Ni que decir tiene que, estamos obligados a empezar a contar desde donde queden más cerca los grupos funcionales. 00:43:01
En este caso, el grupo cetona. 00:43:08
Y si hubiera tres, pues triona. 00:43:12
Si hubiera cuatro, tetraona. 00:43:14
Es ya un poco todo lo mismo. 00:43:17
Otra cosa que quiero comentaros. 00:43:24
¿Cómo diferenciar, por ejemplo, una cetona de un grupo alcohol? 00:43:27
La idea se basa en la misma, ¿de acuerdo? 00:43:31
Fijaos en una cosa que voy a poner aquí, intermedia 00:43:33
Aquí, como la acetona es un doble enlace entre el carbono y el oxígeno 00:43:37
Vamos a pensar un momento en este carbono 00:43:44
Satura con cuatro enlaces 00:43:46
Dos ya se los está gastando con este oxígeno 00:43:48
Solo le queda uno más para este lado y otro más para este lado 00:43:50
No puede contener ningún hidrógeno 00:43:54
Entonces las acetonas, siempre hay un CO por el medio sin ningún hidrógeno 00:43:56
porque, ya os digo, el carbono que contiene la acetona automáticamente satura dos enlaces con el oxígeno 00:44:01
y gasta los otros dos con el resto de la cadena, con las continuaciones de la cadena izquierda y derecha. 00:44:08
Como siempre está obligado a estar en el medio, pues ya satura todos sus enlaces. 00:44:13
Si esto fuera un alcohol, este carbono, vale, ok, el carbono tiene un enlace por un lado, otro enlace por otro lado, 00:44:19
Pero el alcohol establece enlaces simples entre carbono y oxígeno. Por lo tanto, aquí estaríamos obligados a poner una H y aquí otra H. Esto sería butan-2-ol. 00:44:26
Claro, aquí estoy obligado a poner el localizador porque el alcohol, lo mismo que si puede estar en el intermedio de la cadena, también puede estar en el extremo. Hay dos opciones, butan-1-ol o butan-2-ol. La acetona no, la acetona está obligada a estar en el medio de la cadena. 00:44:49
Entonces, ¿para qué veis la diferencia? 00:45:02
Por si os podéis liar, yo veo esto y no sé si es una acetona o si es un alcohol. 00:45:04
Porque veo el oxígeno y puede ser cualquiera de las dos cosas. 00:45:08
Pues no, hay una diferencia. 00:45:10
Que cuando hay una acetona, hay una C y una O y se acabó. 00:45:12
Porque ya con eso, ya el pobre carbono ya ha completado todos sus enlaces. 00:45:16
Y como aquí, este carbono solo establece un enlace simple con oxígeno, 00:45:19
necesita saturar un enlace más, por eso hace falta otro hidrógeno. 00:45:24
Y claro, este oxígeno, como solo gasta un enlace con la cadena de carbono, también saturó su último enlace con otro hidrógeno. 00:45:28
Para que veáis que los alcoholes tienen más hidrógenos, tanto las acetonas, que los aldeídos. 00:45:35
Ahí está la diferencia para que os deis cuenta de una cosa u otra. 00:45:41
Pues después de ver todo esto de la página 182, vamos con los ácidos carboxílicos. 00:45:47
Llevamos cuatro. 00:45:54
Ácidos carboxílicos. 00:46:05
aquí es una cadena de carbono 00:46:06
y sucede lo mismo que con los aldeídos 00:46:10
los ácidos carboxílicos están obligados 00:46:13
a estar al final de la cadena 00:46:16
entonces, allá donde estén 00:46:18
automáticamente es desde donde se empieza a contar 00:46:21
si está en el extremo de la derecha, pues se empieza a contar desde la derecha 00:46:24
si está en el extremo de la izquierda, pues se empieza a contar desde la izquierda 00:46:27
y si está en los dos lados, ahí es cuando ya desempataría 00:46:31
pues, yo qué sé, lo siguiente que tenga más jerarquía 00:46:33
los dobles enlaces y si no hay saturaciones 00:46:36
desde donde haya más radicales 00:46:39
y el grupo funcional es ese 00:46:40
¿de acuerdo? 00:46:44
ese es el grupo funcional 00:46:46
es un doble enlace 00:46:47
lo voy a poner un poco así a lo cuprillo 00:46:54
para que entendáis 00:46:58
el carbono este que está en el extremo está ocupando 00:46:59
un doble enlace 00:47:02
con ese oxígeno y luego 00:47:04
un enlace simple con un grupo OH 00:47:05
es como que lo tiene todo este carbono 00:47:08
tiene el grupo funcional del aldeído 00:47:10
y el grupo funcional del alcohol a la vez. 00:47:14
Son las dos cosas. 00:47:17
Este carbono tiene dos enlaces por aquí con este oxígeno, 00:47:18
otro enlace simple con este oxígeno, 00:47:21
que a su vez completa su último enlace, el oxígeno, con el hidrógeno. 00:47:23
Entonces este carbono tiene dos enlaces por aquí, otro enlace por aquí. 00:47:26
Solo tiene uno más, que es el que le liga al resto de la cadena. 00:47:29
Por eso los ácidos carboxílicos, ya digo, 00:47:32
están obligados a estar al final de la cadena. 00:47:35
Ya no tiene este carbono ningún enlace libre para poder continuar por el otro lado. 00:47:37
Entonces los ácidos siempre están en el extremo de la cadena. 00:47:42
Ejemplos. Bueno, primero, antes de nada, se empieza a numerar desde el extremo que contenga el grupo funcional. 00:47:46
¿Ok? De encontrarse en los dos extremos, desempatarían otros grupos funcionales, si los hubiera, o las insaturaciones, o en último lugar, los radicales. 00:48:03
De todos modos, no vamos a ver casos tan complejos en este curso. 00:48:46
No es mi intención avanzar tan profundo en orgánica. 00:48:54
El año que viene, cuando todo esté dispuesto a estudiar química en segundo de chelato, 00:48:57
ya ahondamos mucho más. 00:49:02
Lo que sí, bueno, voy a poner un ejemplo 00:49:04
para que veáis cómo es el sufijo del localizador. 00:49:06
Bueno, lo voy a dejar por aquí escrito. 00:49:11
Aquí, a diferencia de todo lo que hemos visto antes, 00:49:13
se pone una palabra en el inicio de todo. 00:49:17
Antes no lo habíamos visto nunca. 00:49:20
Pues ahora, cada vez que nos encontremos con un ácido carboxílico, tenemos que empezar, antes de poner nada, ni radicales, ni la cadena principal, nada, hay que poner la palabra ácido, ¿vale? Entonces, se nombran poniendo primero la palabra ácido y con el sufijo oico. 00:49:21
Vamos a ir con ejemplos sencillos 00:49:48
Pongamos que solo hay un carbono 00:49:52
¿Vale? Solo hay un carbono 00:49:55
Este carbono, ya digo, completa dos enlaces con este oxígeno 00:49:56
Otro enlace más, un tercer enlace con este oxígeno 00:50:02
Que a su vez se liga a este hidrógeno 00:50:05
Solo queda un enlace libre 00:50:07
Pongamos que se satura con hidrógeno y ya está 00:50:09
¿De acuerdo? 00:50:13
Entonces, como aquí tenemos un ácido carboxílico con un solo carbono 00:50:14
Esto se llama ácido, la palabra metano tiene que aparecer, metanoico. 00:50:17
O, por ejemplo, pongamos que en lugar de un carbono hay dos. 00:50:25
Esto se llama ácido etanoico. 00:50:38
Que, por cierto, esto que estoy poniendo aquí es el vinagre de toda la vida. 00:50:41
¿Vale? Pero bueno, una curiosidad sin más. 00:50:48
Si hay tres, pues ácido propanoico. 00:50:52
pero bueno, voy a poner alguna cosa así más 00:50:56
curiosa, un poquito así más interesante 00:51:01
más completa, voy a poner por aquí 00:51:04
un enlace 00:51:22
y por aquí, ok 00:51:22
aquí dejo también espacio 00:51:34
voy a poner un enlace que hace tiempo que no lo uso 00:51:37
por ejemplo con un halógeno 00:51:44
por ejemplo yo que sé 00:51:46
con flúor 00:51:52
y lo más importante de todo 00:51:54
vamos a localizar, sea como sea 00:52:00
siempre desde el extremo que contiene 00:52:03
el grupo funcional. Y ojo, para localizar 00:52:05
el propio carbono, el grupo funcional cuenta. 00:52:10
Entonces, no olvidéis, 00:52:13
porque mucha gente, muchas veces la gente, 00:52:14
por cierto, 00:52:15
muchas veces la 00:52:16
gente, 00:52:19
muchas veces la gente, ya os digo, 00:52:22
empieza a contar, empieza a localizar 00:52:29
desde el siguiente carbono. 00:52:31
Empieza a contar desde aquí. 00:52:33
Pon aquí el 1. 00:52:35
Olvidándose que el grupo 00:52:37
funcional ya contiene un carbono. 00:52:38
entonces el primer carbono siempre es el del propio grupo funcional 00:52:40
pues aquí tendríamos 1, 2, 3, 4 00:52:45
y como lo que le damos es largo, así que por aquí 5 y 6 00:52:48
entonces, 5 y 6 por ahí 00:52:51
esos son los localizadores 00:52:56
por aquí 4 00:53:00
por aquí 3 00:53:03
por aquí 2 00:53:06
y el último por ahí 00:53:07
y vamos a ver 00:53:09
pues como sería el nombre 00:53:11
primero como ya digo se pone la palabra ácido 00:53:12
que no se nos olvide 00:53:16
ponemos la palabra ácido y luego ya vemos como seguimos 00:53:17
el resto de cosas 00:53:20
ácido 00:53:21
luego aquí ahora pues tengo 00:53:22
dos radicales diferentes un halógeno 00:53:28
y un radical metil 00:53:30
pues entre metil 00:53:31
y flúor, gana flúor por 00:53:34
ordenador espabético por lo tanto ha sido 00:53:36
2 flúor 00:53:37
4 metil 00:53:39
y ahora ya, como tiene 6 carbonos 00:53:44
es hexanoico 00:53:48
hex 00:53:49
en oico 00:53:53
¿por qué el 2 en? porque entre el 2 y el 3 00:53:54
hay un doble enlace, se pone como 00:53:58
sufijo en, pero siempre al final el nombre 00:53:59
del 00:54:01
del grupo funcional, ¿vale? 00:54:02
que es lo más importante, lo que tiene más jerarquía, siempre al final de todo 00:54:05
y venga, vamos a jugar un poco más 00:54:08
voy a quitar este de aquí 00:54:11
se puede poner perfectamente lícito 00:54:12
poner el halógeno ahí 00:54:15
no hay por qué poner obligatoriamente 00:54:16
precisamente el enlace, se pone 00:54:19
y ya se interpreta que hay un 00:54:21
que hay un radicado halógeno 00:54:23
y venga, por hacerlo un poquito más interesante 00:54:24
lo voy a poner en los dos extremos 00:54:27
¿de acuerdo? voy a poner 00:54:31
aquí ahora en los dos extremos el 00:54:33
el grupo 00:54:34
funcional y 00:54:37
voy a poner por ejemplo por aquí 00:54:38
un doble enlace 00:54:40
y bueno aquí 00:54:45
lo voy a cambiar por 00:54:48
un triple enlace 00:54:52
pero si pongo un triple enlace 00:54:57
cambio algunas cosas 00:55:00
estoy obligado a cargarme algunas cosas 00:55:01
para no sobresaturar 00:55:03
ya no puedo poner aquí esto 00:55:06
y esto aquí 00:55:07
y aquí no puedo poner 00:55:08
un doble enlace, ni de broma porque si no 00:55:12
sobresaturo, y aquí fuera 00:55:14
vale, un poquito más interesante 00:55:19
me ha quedado ahora, pero bueno 00:55:28
bien, ahora tengo el grupo funcional 00:55:30
a ambos lados de la cadena, los dos extremos 00:55:39
Ya tengo aquí este ejemplo. 00:55:41
Esto ya no se va a llamar así, va a cambiar el nombre. 00:55:42
Bueno, lo que no va a cambiar es que va a empezar con la palabra ácido. 00:55:45
Y, a ver, tengo 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7, ¿vale? 00:55:48
Es una cadena de etano bastante modificada. 00:55:54
Y, claro, como tengo los dos grupos funcionales en modo extremos, 00:55:59
no sé a priori, así a simple vista, 00:56:02
de dónde empiezo a localizar, 00:56:05
desde la izquierda o desde la derecha. 00:56:06
En este caso, desde abajo o desde arriba. 00:56:08
Si empiezo por aquí o si empiezo desde otro lado, en otro sentido. 00:56:10
Pues ahora lo siguiente en jerarquía es los dobles o triples enlaces. 00:56:15
Entre doble y triple, gana el doble. 00:56:21
Entonces, si empiezo por aquí, en el segundo carbono hay un doble enlace. 00:56:25
Y en el cuarto carbono hay otra saturación. 00:56:30
Si empiezo por aquí, hay la primera saturación. 00:56:33
En el segundo carbono, 3, 4 y 5, la otra insaturación. 00:56:35
Entonces voy a repetir. 00:56:42
Si empiezo por aquí, me encuentro carbono 1, carbono 2, una insaturación, carbono 3, carbono 4, carbono 5, otra insaturación, ¿vale? 00:56:43
Si empiezo por abajo, las insaturaciones están en 2 y en 5. 00:56:51
Y si empiezo por arriba, las insaturaciones están en 2 y en 5 también. 00:56:55
entonces por el mero hecho de insaturación 00:57:00
no puedo establecer 00:57:02
ninguna prioridad 00:57:04
cae en ambos lados igualmente 00:57:06
con el mismo 00:57:08
orden, es decir 00:57:11
2 y 5, 2 y 5 en ambos lados 00:57:12
por el mero hecho de 0 y 7 por 100 no desempata 00:57:14
es lo que quiero decir 00:57:16
bueno, aquí tengo un doble y aquí tengo un triple 00:57:17
como ya he dicho 00:57:22
y hemos visto en clase 00:57:23
desempata 00:57:26
doble sobre triple en enlaces 00:57:27
Por lo tanto, gana este lado de aquí 00:57:29
Este pasa a ser el carbono 1 00:57:32
Este pasa a ser el carbono 2 00:57:34
Este de aquí pasa a ser el carbono 3 00:57:37
Aquí tendría el carbono 4 00:57:40
El quinto 00:57:42
El sexto 00:57:46
Y el séptimo 00:57:49
Y vamos a ver cómo quedaría el nombre 00:57:50
Tengo un radical metil en el carbono 4 00:57:53
¿Vale? 00:57:57
1, 2, 3 00:57:58
Y en el carbono 4 le son radical metil 4 00:57:59
metil 00:58:01
ept 00:58:04
nombro primero el doble enlace en 00:58:08
tengo que poner letra o porque ahora va un prefijo 00:58:14
con numeral que empieza 00:58:20
por una consonante, dioico 00:58:22
van a haber dos 00:58:24
dioico, y tampoco los localizo 00:58:26
porque siempre van a estar en los extremos 00:58:28
y bueno, un caso 00:58:31
ya digo 00:58:32
bastante complejillo, bastante completito 00:58:34
con esto ya terminamos 00:58:36
los ácidos carboxílicos 00:58:39
estamos viendo un poco resumido 00:58:40
siguiente, son los 00:58:42
ésteres 00:58:45
los ésteres proceden de los ácidos carboxílicos 00:58:45
entonces, voy a copiar este de aquí 00:59:05
y me lo voy a apuntar 00:59:06
un éster es un ácido carboxílico 00:59:08
al que hace oxígeno 00:59:16
en lugar de 00:59:17
completar su enlace con un hidrógeno como estaba 00:59:19
antes, completo 00:59:21
con otro radical 00:59:23
¿vale? como esto ya están siendo 00:59:25
cosas más complejas 00:59:27
no voy a liarme 00:59:29
tanto con, si además le añadimos 00:59:32
saturaciones, si además le añadimos 00:59:33
otros 00:59:37
yo que sé, otros radicales dentro de la 00:59:39
cadena, simplemente que lo sepáis y lo conozcáis 00:59:41
un éster 00:59:44
procede de un ácido carboxílico, ¿de acuerdo? 00:59:45
donde a este hidrógeno de aquí 00:59:47
lo sustituimos por 00:59:49
otra cadena de carbono 00:59:51
Por lo tanto, aquí va a haber dos cadenas de carbono. Lo pongo. Aquí nos encontramos con dos cadenas de carbono. R y R'. R es la que está ligada al carbono, ¿vale? Con el doble enlace. 00:59:53
Y R' la que está ligada a este oxígeno de aquí, con un enlace simple. 01:00:12
El radical R ligado al carbono se conoce como radical o átomo, por el sufijo que va a llevar. 01:00:22
Y el radical que yo he puesto de reprima, ligado al oxígeno de la parte de abajo, se conoce como radical hilo. 01:00:35
Ok, pues vamos a ver ejemplos. 01:00:54
ejemplos. Claro, aquí 01:00:57
de manera comprimida, que como se suele poner 01:01:14
no se desarrolla tanto, se ponen 01:01:16
las dos OE seguidas y luego se continúa 01:01:18
con la cadena de carbono. 01:01:20
Y muy importante también, 01:01:26
en la cadena del radical o ato, 01:01:28
es decir, la que está ligada al carbono con 01:01:30
todo el tema de los oxígenos, 01:01:32
cuenta este carbono 01:01:35
como parte de la cadena, por lo 01:01:36
tanto, aquí tengo 01:01:38
por la parte del ester o ato 01:01:40
tengo uno, dos y tres carbonos. 01:01:42
Por lo tanto, eso se llama 01:01:45
radical propanoato 01:01:46
de, y como radical 01:01:48
hilo de la parte de aquí final 01:01:53
sóleo y carbono, pues de metilo 01:01:55
propanoato de metilo 01:01:57
otro ejemplo, venga 01:01:59
me tiene que cambiar de página ahora 01:02:00
aunque me haya quedado un poquito así pillado, pero bueno 01:02:21
este carbono no está saturado 01:02:26
¿de acuerdo? cumple dos enlaces 01:02:30
por aquí, otro enlace 01:02:32
con este oxígeno, que luego se acaba así 01:02:34
uniendo con este otro radical 01:02:36
le falta 01:02:37
saturar con un hidrógeno. 01:02:38
Por lo tanto, aquí tenemos 01:02:43
de este lado, de radical importante, 01:02:45
de radical o átomo, solo un carbono, 01:02:48
pues eso se va a llamar 01:02:50
metanoato 01:02:52
D. Y esta parte 01:02:53
de aquí, pues bueno, ya la conocemos 01:02:56
familiar, D-isopropilo. 01:02:57
Yo qué sé, algún 01:03:04
ejemplo más. Pues esto sería 01:03:06
como por este lado hay dos carbonos, 01:03:25
metanoato, perdón metanoato no 01:03:27
etanoato de 01:03:30
y comprado de lado también hay dos carbonos pues 01:03:33
de etilo 01:03:35
¿vale? 01:03:36
no tiene mucho más misterio 01:03:38
que pongamos que en vez de dos carbonos 01:03:41
le pongo tres por aquí 01:03:43
uy que mal me ha quedado 01:03:45
le pongo uno más por ahí pues 01:03:46
sería etanoato de 01:03:51
como tiene tres carbonos pues 01:03:54
propilo y ya está 01:03:58
así que no tiene ninguna otra cosa 01:04:00
eso y punto 01:04:02
esos son los esteles 01:04:03
que digo, pues se puede complicar 01:04:05
metiendo por este lado insaturaciones 01:04:08
o por aquí un radical, bueno 01:04:09
ya el año que viene os lo explico 01:04:11
con más calma en el segundo bachillerato 01:04:13
hemos terminado los compuestos 01:04:17
oxigenados, hemos visto 6, nos quedan 01:04:19
2 más 01:04:22
estos son ya más 01:04:22
sencillitos, son 01:04:25
creo que al final me voy a pasar de la hora, pero bueno 01:04:27
funciones 01:04:31
nitrogenadas 01:04:32
y vamos a ver solo 2 01:04:34
De acuerdo, el grupo funcional procede de una molécula de amoníaco al que le retiramos hidrógeno para sustituirlo por cadenas de carbono. 01:04:38
Por lo tanto, imaginar el amoníaco, el NH3, imaginar que le quitamos un hidrógeno y como ahora el nitrógeno que satura con tres enlaces tiene un enlace libre, pues lo sustituimos por una cadena de carbón, por ejemplo, de 2. 01:05:10
Pues esto es una amina, ¿de acuerdo? 01:05:37
Vamos a ver cómo se nombra. 01:05:42
Se nombra finalizando el nombre del radical con el sufijo amina. 01:05:47
En este ejemplo que he puesto es una cana de etano. 01:06:01
Se puede poner etilamina o también está aceptado etanamina. 01:06:10
Las dos cosas son correctas. 01:06:15
Esta se llama amina primaria. 01:06:24
Amina primaria porque solo se ha quitado un hidrógeno. 01:06:25
Aminas secundarias es cuando se le retiran los hidrógenos para sustituirlos por dos cadenas, por ejemplo. 01:06:29
¿Vale? 01:06:47
Pues aquí, ¿cómo se nombra? 01:06:47
En las aminas secundarias o terciarias, que es cuando se quitan todos los hidrógenos, se sustituye todo por cadenas de carbono, usamos el prefijo N mayúscula guión y vamos a ver cómo se aplica eso. 01:06:50
Lo más importante, usamos como cadena principal el radical más complejo. 01:07:13
Por ejemplo aquí, hay un etil por aquí y un metil, el más complejo es el edil, por tanto esto es etilamina o etanamina. 01:07:31
Y como el radical más complejo, en este caso el etil, es el que da nombre a la cadena principal, 01:07:41
el metil se va a nombrar como si fuera un radical que se pone al principio. 01:07:46
Aquí se pone N-metil-etanamina. 01:07:51
Pongo, por ejemplo, que esto lo voy a modificar un poquillo. 01:07:58
Ahora lo sustituyo esto por un propil. 01:08:13
Pues esto pasa a ser N-etil, ahora el más importante es el propil, N-etil-propilamina o propanamina. 01:08:16
Bueno, y si es un nitrógeno totalmente sustituido por radicales, 01:08:28
vamos a ver ese ejemplo 01:08:37
y con eso ya 01:08:44
cumplimos 01:08:46
claro, ahora tenemos 01:08:47
la cadena principal, la de etanamina 01:09:05
o etilamina, y ahora tenemos dobles 01:09:08
sustituyentes para ser 01:09:10
una amina terciaria, pues aquí sería 01:09:12
tengo que utilizar el prefijo 01:09:14
n dos veces 01:09:16
nn dimetil 01:09:16
etilamina o etanamina 01:09:20
bueno 01:09:24
pues esto es lo que quiero que veamos de amigas 01:09:29
amigas 01:09:32
el último 01:09:36
para las amigas 01:09:38
vamos a ir 01:09:41
aquí, porque se parecen mucho 01:09:46
los ésteres, son bastante partidos 01:09:49
y de hecho, bueno, la manera de generarlo 01:09:51
también se les parece mucho a través de la reacción de condensación 01:09:53
que yo también veremos 01:09:55
fijados 01:09:56
una amigas es muy parecido a un éster 01:09:59
solo que 01:10:01
en lugar de tener 01:10:03
un grupo hidroxilo, es decir, tenemos 01:10:13
una cadena de carbono 01:10:15
con doble enlace con oxígeno. Pues en vez de seguir 01:10:17
con un hidroxilo que luego pueda 01:10:19
continuar con una cadena de 01:10:21
otro radical, pues lo sustituimos 01:10:23
por un radical amina. 01:10:25
¿De acuerdo? 01:10:28
De esta manera. Por lo tanto, sin 01:10:29
desarrollar la forma que lo estaría, esto es 01:10:31
radical 01:10:33
CONH2. 01:10:34
¿Vale? Esa es la forma 01:10:40
Así semidesarrollada 01:10:43
Y se nombra 01:10:46
Como la cadena 01:10:47
Principal 01:10:53
Con el sufijo 01:10:55
Amida 01:11:01
Igual que antes era el sufijo amina 01:11:03
Ahora es el sufijo amida 01:11:07
Ejemplos 01:11:08
Pongamos que solo hay un carbono 01:11:10
Que es el propio de la cadena principal 01:11:15
Que se debe tener en cuenta 01:11:17
Por eso se llama metilamida o también valen metanamida. 01:11:18
Hay que tener un poco de vista porque es muy fácil confundir una amina principal, amina con N, con una amida. 01:11:31
La clave está en que tenemos un carbono con oxígeno, una especie de cetona, y después de la cetona, justo seguido, justo seguidamente, va un nitrógeno, ¿de acuerdo? 01:11:43
Entonces es como un supergrupo funcional con muchas cosas, oxígeno, nitrógeno, y luego incluso puede seguir una cadena de carbono. 01:11:55
Esta es una amida primaria, porque el nitrógeno no tiene ningún otro sustituyente de cadena de carbono. 01:12:01
Pero puede haber amidas secundarias o amidas terciarias. 01:12:14
Para las amidas secundarias o terciarias, volvemos a usar el prefijo N mayúscula guión. 01:12:17
El N mayúscula guión es el único caso en el que separamos letra con letra de guión. 01:12:34
¿Vale? 01:12:39
Y voy a poner un ejemplo, por ejemplo, CH3, CH, bueno, vamos a dejarlo así, CONH. 01:12:40
Y aquí que continúa con, ¿vale? 01:12:52
Pues esto sería la cadena principal, la que contiene todos los grupos funcionales y sigue por aquí, tiene dos carbonos. 01:13:03
¿Vale? 01:13:09
Entonces va a ser etanamida y no hay más. Y luego el sustituyente de la amida secundaria en este caso es también una cadena de etil, pues esto es N-etil-etanamida con D al final y si la liamos un poquito más, por aquí meto, le quito el único hidrógeno que le quedaba al pobre nitrógeno y le meto el último sustituyente. 01:13:09
Pues esta es una amida terciaria y tengo que utilizar dos veces el prefijo este N. 01:13:39
Claro, aquí se ponen por orden alfabético. 01:13:46
N-etil, ahora pongo guión N, guión metil y bueno, aquí etanamida. 01:13:49
Que en vez de esto tenemos esta otra cosa. 01:13:58
Yo qué sé, voy a poner un poquito más. 01:14:05
Y esto lo voy a desplazar un poquito así, por aquí. 01:14:20
Pues esto sería, pues como he metido más carbono en la cadena principal, 01:14:27
pasa de ser etanamida a butanamida. 01:14:30
Y si tuviera 5, pentanamida. 01:14:37
Si tuviera 7, etanamida. 01:14:38
Y bueno, ya digo, los radicales que se fueran sustituyendo 01:14:41
dentro del... que se fueran ligando al nitrógeno 01:14:44
serían radicales de amida secundaria o terciaria 01:14:48
que se pondrían al principio de todo como prefijo. 01:14:52
Como están sustituidos en el nitrógeno 01:14:55
llevan siempre con una N mayúscula 01:14:57
y se nombran por orden alfabético. 01:15:00
y no tiene más a partir de ahí. 01:15:02
Bueno, pues sí, al final me ha quedado más de una hora, 01:15:07
pero no es tan mal como la peor de las expectativas que yo me tenía. 01:15:11
Ya digo, pude parecer un poco abrumador así de primero, 01:15:18
porque he dado 8 grupos funcionales diferentes, 6 del oxígeno, 01:15:21
si no recuerdo mal están los alcoholes, están los éteres, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, 01:15:24
ésteres 01:15:30
y luego dos del nitrógeno 01:15:32
aminas y aminas 01:15:34
hemos visto mucho en este vídeo 01:15:35
es un vídeo muy completo 01:15:37
además como por el adorno 01:15:39
como que voy muy trabajosamente 01:15:40
pues eso también me ralentiza 01:15:42
en la pizarra iría un poquito más rápido 01:15:44
la ventaja que tiene esto 01:15:45
es que aunque de primero 01:15:47
os parezca un poco vasallante 01:15:49
lo tenéis para verlo muchas veces 01:15:50
esto en clase 01:15:52
claro, lo vamos a ver también 01:15:53
y vamos a trabajar muchísimos ejemplos 01:15:55
esto es un recurso que vale tener 01:15:56
para verlo siempre que queráis 01:15:58
lo podéis ver un rato 01:16:00
la primera parte, los primeros 40 minutos 01:16:02
un día, al final otro día 01:16:04
que 01:16:07
yo que sé, no os habéis enterado 01:16:08
en clase muy bien de cuando he explicado 01:16:11
yo que sé, los ésteres 01:16:12
pues buscáis la parte del vídeo 01:16:14
en la que explico los ésteres y os pedís esos minutos 01:16:16
y ya está, entonces por eso 01:16:18
no pretendo que esto valga como una sesión de clase 01:16:20
sé que esto es más que una sesión de clase 01:16:22
pretendo que valga como recurso 01:16:25
para que lo tengáis ahí para toda la vida 01:16:26
en el aula virtual y que lo consultéis siempre 01:16:28
bueno, que lo consultéis siempre 01:16:31
que lo consultéis antes del examen global de clínica 01:16:32
y no lo necesitéis más porque 01:16:34
todo el mundo lo aprobará, esa es mi intención 01:16:36
por eso, bueno, queda 01:16:39
este vídeo aquí, queda 01:16:41
bueno, pues tenéis en cuenta que yo también 01:16:42
este trabajo un poco he sufrido 01:16:45
para mí y quiero que quede eso 01:16:46
para aportarlo, y bueno 01:16:48
que os sea útil, tanto para este curso 01:16:50
e incluso puede que para el que viene 01:16:52
no me largo más 01:16:54
que ya es bastante largo este vídeo, así que me despido 01:16:56
un saludo a todos y nos seguiremos viendo por las clases 01:16:59
chao 01:17:02
Idioma/s:
es
Autor/es:
Juan Manuel Izaguirre
Subido por:
Juan Manuel I.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
190
Fecha:
8 de febrero de 2021 - 19:56
Visibilidad:
Público
Centro:
IES MIGUEL DELIBES
Duración:
1h′ 17′ 06″
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