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2013 JUNIO COINCIDENTES B2 - Contenido educativo

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Subido el 16 de noviembre de 2022 por David V.

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Bueno, y vamos con el otro ejercicio que os había mandado para hacer, que era este de 2013, junio coincidentes, que en este caso es un ejercicio de tablita, tenemos la tabla con los experimentos, distintas velocidades, distintas concentraciones y tenemos que calcular los órdenes parciales de la reacción. 00:00:00
En este caso nos dicen si afirmemos que son verdaderas o falsas estas afirmaciones 00:00:16
A ver, me voy a olvidar un poco de lo que preguntan 00:00:23
Y voy a sacar directamente la ecuación cinética 00:00:26
Los órdenes parciales, el orden total, las unidades de la constante 00:00:29
Incluso el valor de la constante 00:00:33
Y luego ya vemos que lo que nos preguntan por ahí 00:00:35
Vale, vamos a ver 00:00:39
Si yo quiero sacar la ecuación cinética 00:00:41
sé que va a tener más o menos esta forma, V es igual a K concentración de A elevado a M concentración de B elevado a N. 00:00:44
Para saber cuánto vale M, lo que tenemos que hacer es buscar experimentos que tengan misma concentración de B pero distinta de A. 00:00:54
En ese caso lo que voy a hacer va a ser coger el experimento 1 y experimento 2. 00:01:03
Tienen misma concentración de B pero distinta concentración de A. 00:01:08
también me valdría experimento 3 y experimento 4 00:01:12
de hecho la solución saldría exactamente la misma 00:01:15
si estáis un poco apispados a las velocidades 00:01:19
la velocidad del 2 es el doble que la del 1 00:01:23
porque la concentración del 2 también es el doble que la del 1 00:01:26
y en experimento 3 y 4 nos pasa lo mismo 00:01:29
la velocidad del 4 es el doble que la del 2 00:01:32
porque la concentración es el doble 00:01:34
eso ya me puede indicar que va a ser de orden 1 para ese reactivo 00:01:36
pero bueno, vamos a hacerlo 00:01:40
Tenemos que dividir experimento 2 entre experimento 1. 00:01:42
Bueno, pues me cojo la velocidad del 2, que es 0,030, entre la velocidad del 1, 0,015. 00:01:48
Y eso lo vamos a dividir entre K, la concentración del 1, que es 0,50, 00:01:57
La del 1 no, la del 2, perdón. La concentración del 2 que es 0,50 elevado a M y 0,25 elevado a N. Y el experimento 1 es K, 0,25 elevado a M, 0,25 elevado a N. 00:02:05
Las K se van, las concentraciones de B se nos van 00:02:25
Y si hacemos esa división 00:02:30
0,30 entre 0,15 es 2 00:02:32
Esto, 0,50 entre 0,25 también es 2 00:02:35
Tenemos 2 elevado a M 00:02:40
Y de ahí ya sabemos que M vale 1 00:02:42
Ya tengo el primer orden parcial 00:02:44
Vamos con el segundo orden parcial 00:02:47
Que sería, pues en este caso 00:02:50
el de N. Para saber el orden parcial del reactivo B, para saber la N, tenemos que buscar experimentos 00:02:53
que tengan misma concentración de A, pero distinta concentración de B. En este caso 00:03:02
me vale experimento 1, experimento 3 o experimento 2 y experimento 4. Si me fijo, tanto el 4 00:03:09
con el 2, la velocidad es 4 veces más grande, y el 3 con el 00:03:21
1, la velocidad también es 4 veces más grande, duplicando la concentración 00:03:25
eso me indica que va a ser de orden 2, pero bueno, vamos a calcularlo 00:03:28
si hago, perdón, lo pongo por aquí, para poder tener los datos 00:03:33
si hacemos experimento 3 00:03:37
entre experimento 1 00:03:41
bueno, pues cogemos la velocidad del 3, 0,060 00:03:44
Entre la velocidad del 1, 0,015. Concentración de A en el 3, que es 0,25, elevado a M. Concentración de B en el 3, que es 0,50, elevado a N. 00:03:49
Concentración de A en el 1 sigue siendo 0,25 00:04:08
Y concentración de B en el 1 es 0,25 00:04:13
Y de nuevo, pues vamos a ver que se nos van 00:04:18
Las constantes se nos van, las concentraciones de A se nos van 00:04:22
Y lo que tenemos aquí, si dividimos esto, nos da 4 00:04:25
0,50 entre 0,25 es 2, elevado a N 00:04:29
Por lo tanto, N tiene que ser 2 00:04:33
Ya sabemos los órdenes parciales, con eso ya tenemos nuestra ecuación cinética 00:04:35
Nuestra ecuación cinética va a ser 00:04:40
V es igual a K, concentración de A, concentración de B 00:04:43
elevado al cuadrado, esto es de orden 3 00:04:48
el orden total es 3, o el orden global, y sabiendo que el orden 00:04:52
global es 3, podemos sacar las unidades de la constante cinética 00:04:56
que de hecho son ambas de antes, las unidades serán unidades 00:05:00
de la velocidad entre unidades de concentración elevado al orden total 00:05:04
mol partido de litro por segundo 00:05:09
y dividido entre mol cubo, litro cubo 00:05:14
si multiplicamos en cruz y simplificamos nos queda 00:05:19
litro cuadrado, mol cuadrado por segundo 00:05:22
bueno pues vamos a ver con esto 00:05:25
más o menos que es lo que nos pedía el ejercicio 00:05:28
Si quiero una constante, que la voy a calcular también, lo que tengo que hacer es coger uno de los experimentos 00:05:31
Voy a coger, por ejemplo, el experimento 1, que tiene misma concentración de A que de B 00:05:38
Si me cojo el experimento 1, tenemos que la velocidad es 0,015, si no me equivoco 00:05:43
por la K 00:05:54
por la concentración de A 00:05:57
que era 0,25 elevado a 1 00:06:01
y la concentración de B 00:06:04
que es 0,25 elevado al cuadrado 00:06:05
y de ahí ya nos podemos despejar la K 00:06:08
si hacemos eso 00:06:10
está buscando la calculadora 00:06:14
nos va a salir 00:06:16
0,015 00:06:17
si lo pongo bien 00:06:20
0,015 entre 0,25 00:06:22
elevado al cubo 00:06:24
vale 00:06:29
Y eso es 0,96 00:06:30
Y de unidades, litro cuadrado, mol cuadrado, segundo 00:06:34
Vale, pues creo que ya tenemos todo para contestar 00:06:40
El ejercicio nos decía 00:06:43
La radiación es de primer orden respecto al reactivo A 00:06:46
Pues verdadero 00:06:50
¿Cómo lo justifico? 00:06:51
Pues hombre, porque ya he sacado el orden parcial 00:06:52
Suficiente justificación 00:06:54
El orden total de la radiación es 2 00:06:56
Falso 00:06:59
El orden total de la reacción es 3, porque hemos sacado nuestra ecuación cinética y el orden total es 3. 00:07:00
Siguiente apartado, el valor numérico de la constante es 0,96, verdadero, lo hemos calculado y nos sale 0,96. 00:07:08
De hecho, este sí que sale clavado para que dejáis el experimento que cojáis siempre salga 0,96. 00:07:18
Y apartado de que tiene una pequeña trampa, y aquí de nuevo lo importante es la justificación, no es tanto si es verdadero o falso, nos dice las unidades de la velocidad son litro mol a la menos uno segundos a la menos uno, claro, vosotros podéis decir, no, es litro cuadrado mol cuadrado segundo, mal, es falso que las unidades sean estas, pero tampoco son las que acabamos de decir. 00:07:24
Fijaros, y tenéis que leer muy bien los enunciados para no meter la pata. 00:07:54
Nos piden las unidades de la velocidad, no de la constante de velocidad. 00:07:59
Las unidades de la constante de velocidad son las que nosotros hemos sacado aquí. 00:08:04
Ya son litro cuadrado, mol cuadrado y segundo. 00:08:09
Pero la velocidad de una reacción, la velocidad en química, siempre es mol partido de litro y segundo. 00:08:12
es decir, mol litro a la menos uno 00:08:21
segundos a la menos uno 00:08:24
¿es verdadero o falso entonces lo que nos dice? 00:08:26
en este caso falso 00:08:30
porque las unidades estas están al revés 00:08:31
esto sería litro menos uno y mol a la uno 00:08:33
pero no por las unidades de la constante que hemos sacado 00:08:36
fijaos muy bien cuando veis los ejercicios 00:08:39
si os dicen constante o velocidad 00:08:42
porque las cosas son distintas 00:08:46
Autor/es:
Sr Villarejo
Subido por:
David V.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
5
Fecha:
16 de noviembre de 2022 - 16:31
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES HUMANES
Duración:
08′ 52″
Relación de aspecto:
3:2 El estándar usado en la televisión NTSC. Sólo lo usan dichas pantallas.
Resolución:
720x480 píxeles
Tamaño:
38.76 MBytes

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