Equilibrio químico con ejercicios | Mediateca de EducaMadrid

Pues entonces, empezamos. Equilibrio químico. Bueno, pues entonces, ¿qué significa que 00:00:00

un proceso físico está en equilibrio? Pues imaginaos que tenemos moléculas que se están 00:00:06

evaporando, ¿vale? De agua o de lo que sea. Y entonces empiezan a llenar todo el espacio. 00:00:11

O sea, aquí suponemos que había el vacío, empiezan a llenar todo el espacio y entonces 00:00:20

luego habrá algunas que se enfríen por el contacto con la pared o lo que sea y vuelven 00:00:25

a pasar a líquido y otras que seguirán subiendo. Decimos que el equilibrio químico es un estado 00:00:28

del sistema en el que no se observan cambios a nivel microscópico, ni de presión, ni 00:00:36

de temperatura, ni de composición. O sea, si yo estoy viendo este, a lo mejor empiezo 00:00:40

a ver que me va quedando menos agua, pues estoy notando un cambio. Aquí también veo 00:00:45

que pasan cosas. Cuando ya veo yo que como que no hay, o sea, no pasa nada, no significa que no esté pasando nada, 00:00:52

significa que están pasando cosas a la misma velocidad, o sea, se evapora y se condensa a la misma velocidad 00:01:00

y entonces yo no noto el cambio. Eso es equilibrio, ¿vale? 00:01:05

Bien, aquí en concreto sería pues equilibrio físico y que tenemos esta presión, ¿vale? 00:01:11

Que se ejerce contra las paredes, pues es una presión como especial, porque es la presión de vapor de equilibrio, ¿vale? Vale, ¿qué en equilibrio? Es cuando tenemos un proceso reversible, o sea, que lo mismo nos da ir en un sentido que en el otro, ¿vale? Esto es, se reconoce porque la energía de Gibbs es cero. 00:01:17

Esto se llama equilibrio dinámico, dinámico porque está continuamente moviéndose, o sea, está continuamente produciéndose cosas, no es que sea en equilibrio como en física, a lo mejor que tienes aquí un balancín y no se mueve nada y está en equilibrio perfecto porque no se mueve nada, vale, no, este es dinámico porque sí, se mueve, ¿vale? 00:01:39

entonces 00:02:01

¿y qué queremos decir con esto? 00:02:04

queremos decir lo que he dicho, que el proceso 00:02:07

directo e inverso ocurren continuamente 00:02:08

y a la misma velocidad, por eso no vemos 00:02:10

los cambios, porque ocurren continuamente y a la misma velocidad 00:02:12

no significa 00:02:15

que la extensión del 00:02:16

proceso directo e inverso sea similar 00:02:19

que las concentraciones sean iguales, tal 00:02:20

eso ya lo veremos, para eso hay que 00:02:22

fijarse en la constante de equilibrio 00:02:24

que ya lo vamos a ir viendo 00:02:26

un proceso reversible entonces es el que 00:02:28

puede ocurrir tanto en una dirección como en otra, o sea, que es reversible, irreversible, 00:02:30

que solo va en un sentido, ¿vale? La reacción. Y eso lo sabemos cuando la energía Gibbs 00:02:37

es menor que cero, sabemos que va a ser irreversible. Bien. Reacciones químicas en el equilibrio, 00:02:43

que es lo que vamos a estudiar, o sea, los procesos físicos, bien, pero no es, o sea, 00:02:52

estamos en química, lo que vamos a estudiar son los procesos físicos, las reacciones 00:02:55

químicas en equilibrio. Entonces, ¿aquí qué es lo que pasa? Pues en concreto que 00:02:58

las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales, ¿vale? O sea, la velocidad 00:03:03

en la que se producen en una reacción, si tenemos A para dar B y C, pues esta velocidad 00:03:09

azul sería lo mismo 00:03:22

que 00:03:23

el proceso contrario, ¿vale? 00:03:24

De la síntesis de D 00:03:29

y C, o sea, la síntesis de A. 00:03:30

Bueno. 00:03:34

¿Cómo lo vemos esto en...? 00:03:36

No. 00:03:38

Quería salir de aquí. 00:03:40

Vale. Pues entonces, 00:03:47

imaginamos un proceso, 00:03:49

una reacción química. 00:03:51

Esta, la 00:03:53

descomposición, ¿no? Fijaos que es que no se puede 00:03:55

simplificar lo que os decía 00:03:57

que son dos compuestos distintos 00:03:59

¿vale? Entonces por eso no 00:04:01

parece, esta es la simplificación 00:04:03

pero es que son dos compuestos distintos que existen 00:04:05

que son gases, propiedades diferentes, ¿vale? 00:04:07

Por eso no me gusta lo de y se simplifica 00:04:10

porque no ocurre en la naturaleza 00:04:11

el que existe existe y el que no 00:04:13

no, y no se simplifica 00:04:14

Bueno, pues eso 00:04:17

un proceso que es reversible, ¿vale? 00:04:19

que está continuamente formándose dióxido 00:04:21

de nitrógeno y tetraóxido de dinitrógeno, en un sentido o en el otro, en el sentido 00:04:23

directo e inverso. Estas flechitas son las flechitas típicas de equilibrio. Aquí tenemos 00:04:28

por ejemplo la reacción. Y eso quiere decir que la dirección directa e inversa ocurren 00:04:35

a la misma velocidad. Cuando ponemos una reacción, las flechitas esas que van para un lado y 00:04:42

para otro, es que decimos que esa reacción está en equilibrio. ¿Qué es lo que está 00:04:46

pasando realmente? Pues empezamos con una cantidad X de tetraóxido de dinitrógeno y nada de dióxido 00:04:50

de dinitrógeno, nada. ¿Pero qué va a pasar? Pues que al producirse la relación, la reacción va a ir 00:05:02

descomponiéndose el tetraóxido de dinitrógeno y va a ir formándose el otro hasta que las dos 00:05:08

velocidades se igualan. Esto quiere decir que la velocidad es la misma para los dos. La velocidad 00:05:18

a la que se descompone el tetraóxido de dinitrógeno es lo mismo que a la que se crea el dióxido de 00:05:23

dinitrógeno y por eso no vemos cambios, porque siempre se está produciendo todo a la misma 00:05:32

velocidad, entonces parece que hay lo mismo. Cuando no, se están continuamente descomponiendo 00:05:37

moléculas y formando otras. ¿Quiere eso decir que la concentración de uno es la misma que la del 00:05:41

otro no. La velocidad sí es 00:05:45

la misma, pero la concentración no. Fijaos en este 00:05:47

gráfico. No tiene por qué. 00:05:49

Aquí la concentración es más 00:05:52

grande la del tetraóxido de 00:05:53

nitrógeno que la del dióxido 00:05:55

de nitrógeno. Y no pasa nada. 00:05:58

Estamos en equilibrio y las concentraciones 00:06:00

sí se mantienen constantes. 00:06:01

¿Vale? Ya la concentración 00:06:04

se mantiene constante con el tiempo porque está en equilibrio 00:06:05

porque, claro, como se suele 00:06:08

decir, las gallinas que entran por las que van saliendo 00:06:09

se mantiene todo igual. Las que se 00:06:11

descomponen por las que se están formando 00:06:13

La concentración es la misma, por eso es constante, pero no tiene por qué ser la misma concentración para los dos compuestos. 00:06:15

Entonces, a una temperatura dada, ¿cómo lo vemos esto experimentalmente? 00:06:28

Pues veis que tendría las concentraciones iniciales en moles por litro. 00:06:31

vemos como de primeras 00:06:38

tengo una concentración inicial 00:06:41

y nada del dióxido 00:06:43

de nitrógeno, pero va a ir creciendo 00:06:45

¿vale? va a ir creciendo 00:06:47

va a ir creciendo 00:06:49

y el otro va disminuyendo 00:06:50

¿vale? va disminuyendo 00:06:52

si yo hago 00:06:54

la división entre las dos 00:06:58

¿vale? las dos 00:07:00

concentraciones, pues bueno, me salen los valores que dices 00:07:02

no sé, pero si cojo 00:07:04

y aplico su coeficiente estequiométrico 00:07:06

y hago la división con su coeficiente estequiométrico, fijaos lo que pasa. 00:07:08

Me salen unos valores prácticamente constantes, muy parecidos, ¿vale? 00:07:13

Esto es lo que vamos a llamar la constante de equilibrio. 00:07:18

La constante de equilibrio es la concentración de los productos elevados a sus coeficientes estequiométricos, 00:07:21

en este caso 2, partido por la concentración de los reactivos, ¿vale? 00:07:34

También elevados a sus coeficientes, pero como en este caso es 1, ¿vale? 00:07:42

Pues no hace falta ponerlo. 00:07:46

Vale. 00:07:48

Eso se llama constante de equilibrio. 00:07:50

Si quisiéramos la del proceso inverso, que lo pone ahí debajo, 00:07:52

a ver, si quisiéramos la del proceso inverso, 00:07:56

es, o sea, si la formación, por así decirlo, esta sería la K sub C 00:07:58

y esta sería la K sub C' porque es la del inverso, ¿vale? 00:08:06

Y esta es la del directo, o sea, vale, pues la K sub C' se puede matemáticamente 00:08:13

será 1 partido por K sub C, ¿por qué? Porque si es lo contrario, ¿vale? 00:08:19

Si ahora yo estoy teniendo la reacción al revés, veis que esto es mirándolo así, o sea, la reacción al revés. Si yo hago la constante de equilibrio de S, que la voy a llamar prima, ¿qué me sale? Pues saldría que arriba los productos N2O4 elevado a 1, que no hace falta, y aquí NO2 elevado a 2, que es exactamente lo mismo que esto. 00:08:24

Pero dado la vuelta, por eso es lo mismo que 1 partido de Kc, ¿vale? Bien, pues ya poniéndolo para una reacción que tenga muchas cosas, ¿vale? Ya no solo esta que tenía un reactivo y un producto, con todo lo que queramos, el principio es el mismo. 00:08:56

Ponemos los productos aquí, en el numerador, y los reactivos en el denominador, elevados a sus coeficientes estetiométricos, ¿vale? 00:09:19

Bien, esto es lo que se llama la ley de acción de masas, ¿vale? Esta fórmula se llama la ley de acción de masas, la fórmula, y esta letra es la constante de equilibrio, ¿vale? 00:09:36

Esto nos da información, si la constante de equilibrio es muy muy grande, ¿qué quiere decir? Mucho mayor que 1, ¿vale? Si la constante de equilibrio es muy grande, ¿qué quiere decir? Que estamos, que esto es mucho mayor que esto, por lo tanto que tengo muchos productos en comparación con reactivos. 00:09:45

Y al revés, si es muy pequeña, lo que me está diciendo es que la división está siendo muy pequeña, por tanto, el numerador es muy grande en comparación con el denominador, ¿vale? Entonces, la constante no es solo un número, es que nos da información. 00:10:06

vale, características del equilibrio 00:10:23

de su constante 00:10:25

pues el equilibrio entre gases 00:10:27

solo se puede dar 00:10:29

en recipientes cerrados, claro, porque 00:10:31

si no se escapan, entonces no va a alcanzar 00:10:33

el equilibrio nunca porque se irán 00:10:35

la K es independiente 00:10:37

de las concentraciones iniciales 00:10:39

da igual donde la pillemos 00:10:41

en las concentraciones iniciales 00:10:43

es independiente, vale 00:10:45

solo nos importa la concentración en el 00:10:47

equilibrio, vale, la concentración en el 00:10:49

equilibrio es la que metemos aquí, no la inicial, la del equilibrio, y cambia con la temperatura, 00:10:51

sí, porque la, bueno, pues porque cambia la velocidad con la temperatura y como esto 00:10:58

depende de que las velocidades de un proceso y del otro sean iguales, si cambia la velocidad 00:11:03

pues va a cambiar la constante también. La expresión de la constante de equilibrio 00:11:08

depende de la formulación de la reacción, sí, depende de la formulación de la, o sea, 00:11:13

la constante esta casu C no es universal, nos va a depender de la formulación, ¿por qué? 00:11:17

Porque si yo tengo unos coeficientes, o sea, lo típico que dices, en el que teníamos antes, 00:11:22

en este ejemplo, que teníamos N2O4 para dar 2NO2, vale, si yo lo formulo y entonces aquí 00:11:29

esto me salía una casu C 00:11:39

que era el 00:11:40

NO2 elevado a 2 00:11:43

partido por N2 00:11:44

O4, vale, si yo esta 00:11:47

en vez de formularla así, la formulo 00:11:49

como 00:11:51

un medio de N2 00:11:53

O4 y matemáticamente 00:11:55

es lo mismo 00:11:57

pero la constante ya no me va a salir igual 00:11:58

porque, fijaos 00:12:00

los números no van a ser los mismos, las concentraciones 00:12:03

del problema van a ser las mismas, 0,8 molar 00:12:05

0,1 molar, lo que sea, van a ser las mismas 00:12:07

que me da el problema, pero según yo he elegido 00:12:09

formularlo 00:12:11

matemáticamente la constante me va a dar 00:12:12

otro valor 00:12:15

porque fijaos 00:12:16

me va a dar este elevado en medio 00:12:18

entonces me va a dar otro valor, ¿hay algún problema? 00:12:20

no, porque luego los cálculos que me pidan 00:12:23

se van a 00:12:25

como compensar con la constante 00:12:27

que yo estoy haciendo, ¿vale? 00:12:29

mi reacción estequiométrica, cuando me pidan 00:12:30

ahí a los moles, ahí a no sé cuánto está el cual, ya lo iremos 00:12:33

viendo, pero se va a compensar 00:12:35

Pero que sepáis que si hacéis problemas y elegís una reacción, la ajustáis de una manera que no la han ajustado en la solución y os da otra cosa, no es que esté mal, es que depende del ajuste el valor. 00:12:37

Vale, bueno, ¿qué es lo que podemos decir de las gráficas? Pues que aquí serían, el azul son los reactivos, el rojo son los productos y entonces pues veis más o menos lo que quiere decir una constante igual a 1, ¿vale? 00:12:50

Pues eso, que están como las concentraciones más o menos cercanas. La constante muy, muy grande quiere decir que casi no tengo concentración de los reactivos. Y la constante mucho menor que 1 quiere decir que casi no tengo concentración de los productos. 00:13:15

Pero bueno, no pasa nada, algo tendría, pues era 0,005 molar, pero está ahí. Lo que sí que le importa es que en todas las gráficas, fijaos que llega un punto en el que se hace una línea recta horizontal. Y ese es el momento en el que hemos alcanzado el equilibrio y a partir de entonces siempre va a ser equilibrio. 00:13:36

Vale, pues vamos a ver entonces el primer problema. 00:13:54

Entonces, en un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 4 moles de nitrógeno gas, 12 moles de hidrógeno. 00:13:59

Ah, escribe la reacción de equilibrio. Vale, pues ah, escribe la reacción de equilibrio. 00:14:10

Entonces, nitrógeno-gas reacciona con tres moles de hidrógeno-gas para dar, bueno, si seguimos leyendo nos dice si establecido este, se observa que hay amoníaco, ¿vale? Entonces, para dar amoníaco. 00:14:15

Y como es en el equilibrio, flechita para un lado y para otro. Es verdad que tienen como una flecha tipo que parecen así los arponcitos, ¿vale? Y parece que queda todo más asumidito. Bueno, pues como queráis, flechitas, arponcitos. Esto está en gas. 00:14:35

vale, lo primero que hago es ajustármelo 00:14:54

que ya lo estaba ya ajustando 00:14:57

bien, pues ya está 00:14:58

escribe la reacción del equilibrio 00:15:01

no es equilibrio si no le pongo 00:15:03

lo de las flechitas 00:15:05

y ahora dice, determina las concentraciones 00:15:06

bueno, voy a ponerme de lo que tengo 00:15:09

tengo un volumen de 10 litros 00:15:10

y tengo una mezcla de 4 moles 00:15:12

estos son los moles 00:15:15

de nitrógeno 00:15:17

y los moles 00:15:20

de 00:15:21

de hidrógeno 00:15:22

son 12. 00:15:25

Vale. 00:15:32

Aquí hay una manera que ya me he empezado 00:15:34

yo a reinar esto y 00:15:36

lo que se suele hacer es como una tablita 00:15:38

debajo de los datos, ¿vale? Entonces se pone 00:15:40

que tenemos moles iniciales, 00:15:42

vale, pues de estos tenemos 00:15:48

4 y de este tenemos 00:15:49

12 y al principio de la reacción 00:15:51

no se ha producido nada, así que 00:15:54

de este tenemos 0. Vale. 00:15:55

Se ha establecido el equilibrio, cuando llegamos al equilibrio, ¿vale? Moles en el equilibrio, nos dice que tenemos 0,92 moles de amoníaco. Vale, 0,92 moles de amoníaco en el equilibrio. 00:15:58

Determina las concentraciones de N2 y H2 en el equilibrio y la constante Ksuc. 00:16:18

Vale, pues lo primero que tengo que saber es qué ha pasado aquí. 00:16:24

Pues aquí puedo ver cuál es la variación de moles. 00:16:27

O sea, de 0 a 0,92 he ganado 0,92 moles, ¿vale? 00:16:35

O sea, que la variación de moles ha sido más 0,92 moles. 00:16:42

Vale, si yo ahora veo cuál sería la, cómo lo puedo decir, si yo sé que para, según la reacción química, 00:16:48

Para dos moles de NH3 corresponden un mol de N2, yo quiero ver cuántos moles, esto es 0,92 que he creado, 00:17:02

¿a cuántos moles equivalen de nitrógeno y de hidrógeno? 00:17:28

Entonces, estos moles de NH3, yo haría la conversión de que 00:17:35

dos moles de NH3 corresponden a un mol de N2, 00:17:40

entonces, si hago este cálculo, me sale que es 0,46 moles, ¿vale? 00:17:49

0,46 moles, pero 0,46 moles 00:17:53

que han desaparecido, que se han ido, que se han 00:17:57

o sea, hemos perdido 0,46 moles 00:17:59

que son los que han formado esto, ¿vale? 00:18:03

entonces lo pongo con un menos, porque han desaparecido 00:18:05

lo mismo con este 00:18:08

¿qué ha pasado con el hidrógeno? 00:18:12

pues 0,92 moles, ¿cuántos moles he necesitado 00:18:15

de hidrógeno para formar 0,92 moles 00:18:18

de amoníaco? pues vamos a verlo 00:18:21

Si yo hago que estos son dos moles de amoníaco, corresponden a tres moles de hidrógeno, esto me sale que es 1,38 moles, que he perdido, que son los que he perdido porque son los que se han gastado en formar el amoníaco. 00:18:23

Entonces, yo aquí he perdido menos 1,38. Pongo más cuando los gano y pongo menos cuando los pierdo, ¿vale? Pues, ¿qué es lo que me queda al final? ¿Qué es lo que me queda? Pues, básicamente, es como una cuenta de las de cuando éramos pequeños. 00:18:43

porque si yo tenía, yo partía de que tenía 4 moles de nitrógeno y 12 moles de hidrógeno y 0 moles de amoníaco 00:19:03

y luego he ganado 0,92, o sea que en total yo tengo 0,92 pero he perdido 0,46 de nitrógeno 00:19:13

así que los que me quedan son 3,54 y de los otros ¿cuántos me quedan? Pues 12 menos 1,38 son 10,62 00:19:21

Vale, esos son los moles que me quedan, los moles que tengo en el equilibrio. Son los moles que tengo en el equilibrio. Vale, entonces, ¿por qué estoy haciendo esto? Porque me dice, determina las concentraciones de N2 y H2 en el equilibrio. 00:19:32

Yo ya sé los moles en el equilibrio que tengo para las concentraciones, que siempre las ponemos como molaridades, ¿vale? Sería hallar la concentración de N2 en el equilibrio y la concentración de H2 en el equilibrio. 00:19:50

¿Cómo lo hago eso? Pues con la fórmula de la molaridad, que es el número de moles partido el volumen. 00:20:07

Como yo sé que están en un volumen cerrado de 10 litros, ¿vale? Pues sé que tengo 3,54 moles en 10 litros, o sea, tengo 0,354 molar. 00:20:11

Esta es la concentración en el equilibrio del B. Y para el hidrógeno, pues serían los moles que tenemos en el equilibrio, que son 10,62 entre el volumen total. Lo que tengo es 1,062 molar. Vale, estas son las concentraciones que era una cosa de las que me pedían. 00:20:28

Y ahora es, ¿cuál es la constante de equilibrio? Pues una vez que yo ya tengo todas las concentraciones, no tengo, me falta para poder hacerlas, necesito también la concentración del amoníaco, que sería 0,92 moles entre 10 litros, 0,092 molar. 00:20:52

Vale, pues la constante del equilibrio, entonces ahora yo pongo, la fórmula sería la ley de acción de masas, es decir, los productos que tengo, el NH3 elevado a 2 partido por N2 elevado a 1, no lo pongo, por H2 elevado a 3. 00:21:16

Vale, pues sustituyo la concentración del amoníaco es 0,092 elevado a 2 partido por 0,354 elevado a 1 por 1,062 elevado a 3. Vale, y esto me da 2,0 por 10 elevado a menos 2. 00:21:33

Vale, ¿cuáles son las unidades? Pues fijaros, esto sería molaridad al cuadrado y esto es molaridad al cubo por molaridad, pues sería por m a la menos 2, ¿vale? 00:21:53

pero van a cambiar según tengamos porque van a ser elevado a distintas cosas 00:22:23

entonces bueno 00:22:29

vale, pues este sería un problema, el primero que tenemos de equilibrio 00:22:30

y seguimos 00:22:36

otro problema 00:22:38

en un recipiente de 250 mililitros se introducen 3 gramos de pentacloruro de fósforo 00:22:41

estableciéndose en el equilibrio y nos dan la reacción 00:22:54

PCl5 gas 00:22:57

PCl3 gas 00:23:00

más 00:23:04

Cl2 gas 00:23:05

vale, sabiendo que la casa 00:23:07

de la temperatura del experimento es 00:23:09

no le vamos a poner unidades 00:23:11

vale, porque no la ponen 00:23:13

0,48 00:23:15

determina la composición molar 00:23:18

del equilibrio 00:23:19

la composición molar del equilibrio 00:23:20

vale, o sea los moles que tenemos en el equilibrio 00:23:22

vale 00:23:25

pues 00:23:26

Pues sabemos que tenemos un volumen de 0,25 litros, porque nos dice que tenemos 250 mililitros. Bueno, pues entonces empezamos a ver los moles que tenemos de cada cosa, ¿vale? 00:23:28

Entonces, lo primero, sabemos que tenemos 3 gramos de pentacloruro de fósforo, ¿vale? Si esto yo lo paso a moles, que sería que un mol son 208,5 gramos de PCL5, ¿vale? 00:23:47

un mol de pentacloruro 00:24:09

de fósforo, esto me da 00:24:14

que son 0,0144 moles 00:24:16

eso es lo que tengo 00:24:20

tengo 0,0144 00:24:22

moles inicial 00:24:28

porque voy a trabajar en moles 00:24:30

en gramos no me sirve de nada porque en la ecuación 00:24:31

los coeficientes se relacionan en moles 00:24:33

Entonces, pues necesito moles. Vale, y de primeras no tengo nada de los demás. ¿Qué es lo que va a cambiar? Pues fijaos, la reacción está ajustada, es 1-1. O sea que X moles de pentacloruro de fósforo van a producir X moles de tricloruro de fósforo y X moles de cloro. 00:24:36

Lo que pasa es que aquí vamos a decir que se gastan, los que se gastan los ponemos con menos y los que se producen los ponemos con más. ¿Por qué? Porque al final ¿qué voy a tener yo? Pues voy a tener que estos serían los moles iniciales, el cambio en moles y al final el equilibrio, moles en el equilibrio que es lo que yo quiero, pues ¿qué será? Será la suma de todo. 00:25:01

O sea, 0,0144 menos X, 0 más X, X, y 0 más X, X. Y entonces, esos son los moles, pero ahora yo quiero la concentración en el equilibrio, la concentración en el equilibrio, que sería partir eso por 0,25. 00:25:33

porque la concentración ya sabemos que es n partido de v 00:25:52

menos x partido de 0,25 00:25:57

pues ya x partido de 0,25 00:26:01

y x partido de 0,25 00:26:04

me refiero a este para pasarlo ya a concentraciones 00:26:07

entonces ahí ya tengo las concentraciones 00:26:10

y ahora digo, bueno, pues voy a, me pide 00:26:13

que determine la composición molar, o sea, que determine las x 00:26:16

cuánto, o sea 00:26:19

que resuelva esta línea. 00:26:21

¿Cuál es la composición molar en el equilibrio? 00:26:26

O sea, ¿cuánto es esto, cuánto es esto y cuánto es esto? 00:26:28

Vale, o sea, que tengo que hallar X. 00:26:32

Y yo lo que tengo es el valor de la Kc. 00:26:35

Vale, pues voy a plantearme la leiración de masas, 00:26:38

que sería la Kc es igual a los productos 00:26:40

P CL3 elevado a 1 por CL2 elevado a 1 partido por P CL5 elevado a 1 y pongo lo que vale, que sería X partido de 0,25 por X partido de 0,25 partido por 0,0144 menos X partido de 0,025. 00:26:45

Vale, y esto tiene que ser igual a la casu C, que es 0,48, ¿vale? Esto es una ecuación en el fondo, ¿vale? Si me quito este con este, pues me va a quedar que esto sería x cuadrado partido por 0,25 00:27:15

y puedo pasar lo otro al otro lado y decir que esto sería 0,48 que multiplica 0,0144 menos x, 00:27:36

entonces veis que va a ser al final una ecuación de segundo grado, 00:27:44

que sería que x al cuadrado es igual a 0,001728 menos 0,12x, 00:27:48

Si la ordeno, x al cuadrado más 0,12x menos 0,001728 es igual a 0 y aquí aplico la ecuación de menos b, la de que la x será menos b más menos la raíz cuadrada de b al cuadrado menos 4 por a por c partido por 2a y entonces me sale que la x es 0,013. 00:27:58

Moles. Entonces, 0,013 moles. Vale, ¿cuál es la concentración en el equilibrio entonces? Si sustituimos ya la concentración, o sea, los moles en el equilibrio, pues sería 0,0144 menos 0,013, 0,013 y 0,013. 00:28:28

¿Y esto qué nos da? Pues esto nos da ese resto 0,0014 00:29:00

Así que estos serían los moles de esto en el equilibrio 00:29:08

Estos serían los moles de Cl3 en el equilibrio 00:29:17

Y estos serían los moles de Cl2 en el equilibrio 00:29:22

que es lo que me piden 00:29:28

las concentraciones, o sea, los moles en el equilibrio 00:29:30

vale 00:29:33

seguimos 00:29:37

uy 00:29:39

formas de expresar 00:29:40

la constante de equilibrio 00:29:49

a ver, aquí tenemos 00:29:51

equilibrios homogéneos 00:29:54

que son donde todos están en la misma fase 00:29:56

todos son gases, por ejemplo, eso es un equilibrio 00:29:59

homogéneo, si todos son gases 00:30:01

Entonces, yo puedo sacar una constante que es la Kp, como los gases vienen como muy dados por las presiones, pues podría, en vez de hacer la Kc con las concentraciones, podría hacer la Kp usando, en vez de las concentraciones de C y de D elevados a sus coeficientes y las concentraciones de A, 00:30:03

Y de B con sus coeficientes, ¿vale? En vez de hacerlo con las concentraciones, C de concentraciones, lo puedo hacer con las presiones de los gases. Si todos son gases, pues puedo hallar una relación equivalente con las presiones de los gases. 00:30:33

¿Por qué puedo hacer esto? Porque fijaos, si yo digo, vale, si digo, parto del P por V es igual a nRT y entonces me voy a poner de alguna forma mi concentración, o sea, que voy a pasar la V al otro lado y me va a quedar que P es igual a n partido por V por R por T. 00:30:51

Entonces os dais cuenta que esto es la concentración y yo podría decir que T partido por RT es igual a N partido por V. 00:31:18

Vale, si yo hago la casu C, sabiendo que esta es una igualdad, yo podría decir que la casu C, en vez de poner las concentraciones, voy a poner que sería la presión de C, 00:31:30

sería que la K sucede, digo, sería de primeras lo que he puesto aquí, ¿vale? 00:31:49

Lo voy a volver a poner para que se vea, con las concentraciones, ¿vale? 00:32:08

Pero como la concentración es moles partido por volumen, ¿vale? 00:32:18

Y son todos gases, yo puedo aplicar la ley de los gases y decir, bueno, pues pongo en vez de la concentración, voy a poner esto, o sea, esto sería la P de C elevado a C por la presión de D elevado a D partido por la presión de A elevado a A por la presión de D elevado a D. 00:32:22

Bien, sustituyo lo que es, perdón, ahí me falta dividir por RT, por RT, por RT, es que no es igual, claro, es dividido por RT, perdón, las neuronas que ya no quedan. 00:32:52

Vale, poniéndolo bien. 00:33:13

partido por RT elevado a B, a D, a J, esto es B, a B, vale, se van los RTs, no, porque no sé exactamente cuántos son los coeficientes, vale, no sé cómo son los coeficientes, 00:33:48

Pero sí que puedo decir que al final lo que voy a hacer es, podría sacar como una especie de factor común al RT, ¿vale? Entonces, de aquí yo podría decir, vale, que esto es, fijaos, la K sub C, puedo decir que es la presión de C por la presión de D partido por la presión de A por la presión de B, ¿vale? 00:34:04

Sacando todas estas expresiones, ¿vale? Elevado cada uno a sus coeficientes por las RTs, fijaos que tendría 1 partido por RT y aquí sería, en el coeficiente este, sería C más D menos A menos B, ¿no? Porque están en el denominador, ¿vale? 00:34:28

Pues, eso realmente es la diferencia de moles que tenemos. Lo que pasa es que, claro, si parto de que no tengo cero, final menosencial queda un poquito mal ponerlo así. 00:35:02

Entonces, esto lo voy a poner como diferencia de moles, ¿vale? Pero diferencia de moles sería mejor A más B menos C menos D, porque yo parto de que tengo moles iniciales y se me van los otros, ¿vale? 00:35:23

en los coeficientes estequiométricos 00:35:40

no sé, la verdad, espera 00:35:43

porque yo lo que quiero llegar 00:35:46

es que lo paso al otro lado 00:35:48

esto lo paso al otro lado porque a esto 00:35:50

lo voy a llamar 00:35:52

K sub P, K de la presión, entonces K sub C 00:35:54

es igual a K sub P 00:35:56

por 1 partido por RT 00:35:59

por esta 00:36:01

diferencia de moles, ¿vale? que es lo que digo 00:36:02

que sería 00:36:04

que sí, que lo voy a llamar delta 00:36:05

de n, a es final 00:36:08

menos inicial, y ya está 00:36:10

menos a menos b, esto 00:36:12

de final menos inicial, lo voy a llamar 00:36:14

la diferencia de moles, que sea 00:36:16

los moles finales menos los moles iniciales 00:36:18

vale, pues 00:36:21

si ahora lo 00:36:22

que me quedaría esto, pues me quedaría 00:36:23

k sub c es igual a k sub p 00:36:26

por 1 elevado 00:36:29

a lo que sea, da igual 00:36:30

el número me va a dar 1 00:36:32

y rt elevado a 00:36:33

delta de n, entonces esto 00:36:36

yo puedo colocarlo 00:36:38

pasándolo al otro lado y decir que la K sub P 00:36:40

es la K sub C 00:36:42

por RT 00:36:44

partido delta N 00:36:46

¿vale? que es la fórmula que tenéis 00:36:47

aquí, todo esto para hallar esta fórmula 00:36:50

¿por qué? porque hay problemas que nos van a dar la K sub P 00:36:52

en vez de la K sub 00:36:54

C y nos van 00:36:56

a pedir las 00:36:58

nos van a pedir las concentraciones 00:37:00

y nos tenemos que saber pasar de una a otra 00:37:02

pero esto solo es para gases 00:37:04

Porque estamos hablando de presiones, entonces la Kp se aplica a gases, porque es donde medimos las presiones, ¿vale? 00:37:07

Si tenemos que no todos los reactivos están en la misma fase, o reactivos y productos en la misma fase, 00:37:16

quiere decir que unos son líquidos, otros son gases, tal, por eso es importante ponerse en la reacción si son gases, si son líquidos, si son gases. 00:37:24

Bien, pues entonces, si tenemos un sólido puro o un líquido puro, no va a depender, se ve experimentalmente que no juegan ningún papel en la Kc o en la Kp, ¿vale? 00:37:31

Entonces no se incluyen en la fórmula, porque no importa, no van a causar presión, no van a causar nada, entonces los sólidos y los líquidos los omitimos de la caso C, porque no aportan, ¿vale? No causan presión y por tanto tampoco nos importan en la concentración. 00:37:50

Aunque tú puedas medir la concentración de un líquido, porque la concentración de un sólido no la vamos a medir, pero del lado del líquido sí podríamos sacar no sé cuántos molar, pero se ha visto experimentalmente que no lo aceptan. 00:38:11

Así que cuando hayamos la Kc y la Kp, solo si son puros, no, depende de la cantidad de sustancia presente, si son puros. 00:38:24

¿Por qué? Pues fijaos, aquí tengo mucha cantidad de carbonato de calcio, aquí tengo menos, pero la presión a la que sube es la misma. Aquí le echo más de óxido de calcio, aquí menos. La presión a la que sube es la misma, ¿por qué? Porque la presión solo va a venir dada por los que están en gases. 00:38:45

Entonces, los sólidos me los quito, no importan, ¿vale? Y el disolvente de la disolución tampoco aparece en la fórmula. O sea, si yo tengo, por ejemplo, a ver, espera, déjame un momentito si quería comentar algo más. 00:39:07

bueno, a ver, o sea, y esto a lo bestia 00:39:26

si aunque fuera una tonelada, no le va a afectar 00:39:30

¿vale? no le va a afectar 00:39:33

porque la concentración 00:39:35

en un sólido, ¿vale? la concentración en un sólido 00:39:39

si yo quisiera hallar la concentración del CaO, por ejemplo 00:39:42

la concentración, el número de moles partido del volumen 00:39:45

que ocupan esos moles es una constante porque es como la densidad 00:39:48

¿vale? como es sólido, no se mueven 00:39:51

No hay espacio, siempre es el mismo espacio, entonces es una constante y entonces nos la eliminamos de la ecuación porque menos cosas tenemos, ¿vale? Lo único que nos varía es el gas, sobre todo. 00:39:54

Vale, el disolvente tampoco aparece en la fórmula del acaso C, ¿vale? Porque si tenemos, por ejemplo, agua, por ejemplo, si nosotros tenemos el ácido fluorídrico, ¿vale? 00:40:07

Lo estamos disolviendo en agua. Como en general, voy a, entonces la pregunta es, yo tengo esta ecuación y de normal meteríamos la Kc y lo haríamos como lo del hidronio por el flúor, 00:40:26

el fluido guión fluoruro partido de HF 00:40:53

por H2O 00:40:59

¿vale? como resulta que el agua siempre va a estar 00:41:02

dividiendo ¿vale? pues se ha entabulado 00:41:05

y la concentración va a ser tan grande en general del disolvente 00:41:08

tal 00:41:11

no vamos a 00:41:11

tenerlo en cuenta ¿vale? porque siempre va a estar ahí 00:41:16

y se toma también como una constante entonces los valores 00:41:19

de las casus C se han tabulado 00:41:22

ya teniendo en cuenta que el disolvente 00:41:25

es agua y 00:41:27

todo, entonces no lo vamos a meter 00:41:28

el agua porque 00:41:30

bueno, sí, ha dicho que se está ahí en la reacción 00:41:32

pero es líquido puro 00:41:35

entonces los líquidos puros y los sólidos puros 00:41:37

no los vamos a meter 00:41:39

porque la densidad es constante 00:41:40

y los moles por 00:41:43

volumen que ocupan 00:41:44

es constante 00:41:46

por tanto 00:41:48

ya se ha tenido en cuenta en la casu C 00:41:51

que está tabulada y no vamos a hacer cuentas 00:41:53

con ella. Para simplificar 00:41:55

un poquito 00:41:57

la vida. ¿Quiere decir que no está? No. 00:41:58

Quiere decir que estos valores de las 00:42:00

casu C ya han tenido en cuenta 00:42:02

eso y no los vamos a tener 00:42:05

en cuenta nosotros. En el concreto 00:42:06

en el de los líquidos. 00:42:08

En el de los sólidos es que ni siquiera 00:42:10

le afecta. Entonces 00:42:12

para hacer los cálculos. Luego ya lo 00:42:14

veremos en problemas. Pero es que 00:42:16

a lo mejor me da tiempo. 00:42:18

Vamos a ver, calcular la Kp a 1000 Kelvin en de la reacción de formación de la amoníaco vista anteriormente, vale, que teníamos que era N2 gas más 3H2 gas en equilibrio que formaba amoníaco, vale, y nos dicen que la temperatura son 1000 Kelvin y que ahí era Kp, vale. 00:42:20

la relación vista anteriormente 00:42:50

bueno, pues voy a coger 00:42:52

como que obtengo exactamente estos 00:42:54

productos, o sea 00:42:56

según la reacción esta yo lo que tengo es que 00:42:58

el delta de n que sería 00:43:00

n de los productos 00:43:02

menos n 00:43:03

de los reactivos 00:43:06

pues que sería productos 00:43:07

2 menos 00:43:10

1 00:43:12

más 3 00:43:14

o sea, menos 2 00:43:15

vale, si yo quiero hacer la caso P 00:43:18

saliendo de la fórmula 00:43:21

esta que me he hallado 00:43:23

aquí, vale, la caso P es la caso C 00:43:24

por R por T 00:43:27

todo ello elevado a delta de N, vale 00:43:29

entonces la caso P sería 00:43:30

la caso C 00:43:33

por R por T 00:43:34

elevado a delta de N 00:43:37

vale, de la reacción anterior que yo me había 00:43:39

calculado las cositas ya 00:43:41

aquí yo sabía que la caso C era 2 00:43:42

por 10 elevado a menos 2 00:43:45

Vale, 2 por 10 elevado a menos 2 00:43:46

Ya me lo sé 00:43:49

Yo diría que esto es 2 por 10 elevado a menos 2 00:43:50

Por 00:43:54

R 00:43:55

Que es 0,082 00:43:58

Por 00:44:01

1000 Kelvin 00:44:02

Elevado a delta de N 00:44:04

Que es menos 2 00:44:07

¿Vale? 00:44:09

Pues si hago este cálculo 00:44:11

La Kp me sale 2,97 00:44:12

Por 10 elevado a menos 6 00:44:14

y ya estaría. Y aquí sí que lo voy a dejar que va a sonar ya. 00:44:15

¿Vale? No me queda mucho porque 00:44:20

esto sería para la segunda quincena. Entonces, esta tarde yo creo que me termino 00:44:22

de hacer estos problemas y la semana que viene, que sigue 00:44:27

entrando dentro de esta quincena, hago más problemas 00:44:31

de este tipo de equilibrio y luego ya nos meteríamos con solubilidad 00:44:34

la siguiente quincena. ¿Vale? Vale. 00:44:39

Bueno, pues a ver 00:44:44

Nos dicen que la constante de equilibrio de una reacción de tetraóxido de nitrógeno 00:44:50

Para dar 2 de dióxido de nitrógeno, ¿vale? 00:44:58

Entonces la constante de equilibrio es 0,671 00:45:03

Vale, a 45 grados 00:45:11

Calcule la presión total en el equilibrio en un recipiente 00:45:14

entonces nos preguntan la presión total 00:45:21

que se ha llenado con 00:45:24

o sea de primeras 00:45:26

el dato inicial, nosotros tenemos la reacción 00:45:30

que es N2 00:45:32

O4 00:45:34

para dar 2 00:45:35

NO2 00:45:38

hemos puesto 00:45:39

del tetraóxido de dinitrógeno 00:45:41

10 atmósferas 00:45:46

De presión, vale, y que calcule la presión total. Vale, entonces, de primeras lo que voy a decir es cuál es mi concentración inicial, porque así con presión no puedo. 00:45:49

Entonces, esta mañana estaba diciendo que si vemos los gases P por V igual a nRT, si yo me doy cuenta, la P partido por RT es igual a n partido por V, o sea, a la concentración. 00:46:08

Esto sería la concentración del gas que fuera porque es moles partido de volumen. Entonces yo podría decir que la concentración del N2O4 sería simplemente la presión partido por R por T. 00:46:27

Y lo tengo todo, porque la presión sería 10 atmósferas partido por 0,082 por la temperatura en Kelvin, que son 318, y esto da 0,383 molal. 00:46:42

Vale, ya tengo la concentración inicial del tetraóxido de dinitrógeno. Vale, pero me piden… me voy a poner la silla, perdón, pero es que me estoy viniendo para atrás, me voy a poner la silla, es que me voy a caer en eso que estoy haciendo. 00:47:01

El pantalón, que joder, no lo sé. 00:47:22

Lo dejo aquí. Y luego yo, por otra parte, he sacado esta conclusión y me la voy a poner aquí. 00:48:00

Vale. Pues entonces, yo tengo aquí mi reacción y con esta es con la que yo empiezo a poner todas las cosas. 00:48:11

Entonces yo digo, la concentración inicial que tengo, pues sé que tengo 0,383 molar. 00:48:19

De esto y no tengo nada del dióxido de nitrógeno porque no ha empezado la reacción. 00:48:32

Vale, el cambio, antes lo estaba haciendo con moles, pero como el volumen es el mismo que no cambia, 00:48:38

pues hacer moles o moles partido de volumen si el volumen no cambia es la misma proporción, ¿vale? 00:48:49

Entonces lo que voy a hacer es hacerlo como lo tengo en concentraciones, 00:48:57

lo hago todo el problema en concentraciones 00:49:00

y matemáticamente me va a salir igual 00:49:02

¿vale? y es más fácil 00:49:04

porque no tengo que andar 00:49:06

pensando que volumen tengo, bueno, si lo pienso 00:49:07

pues cojo un litro, o yo que sé, no sé 00:49:10

bueno 00:49:12

el caso 00:49:12

es que haciéndolo en 00:49:16

volúmenes me sale igual 00:49:18

calcule 00:49:20

la presión total en el equilibrio 00:49:22

bueno, que estaba con el cambio 00:49:23

entonces, ¿qué va a pasar? pues que se van a 00:49:25

gastar X 00:49:28

moles partido por volumen 00:49:30

de eso, una concentración X, vamos a perder 00:49:32

entendido por X, que son 00:49:34

los moles partido por volumen 00:49:36

¿vale? 00:49:37

y va a ganarse unos moles 00:49:39

partido por volumen 00:49:41

del producto 00:49:43

esto es en el cambio, o sea que en el 00:49:45

equilibrio, la concentración en el equilibrio 00:49:47

llega un momento 00:49:49

en el que lo haces tan rápido que no hace falta 00:49:52

la línea del medio, ¿vale? la del cambio 00:49:54

ya directamente se pone la línea del 00:49:55

equilibrio y se pone que esto sería 00:49:58

0,383 menos X 00:49:59

de aquí X 00:50:02

¿vale? pero bueno ahora para saber 00:50:03

que estamos haciendo lo vamos a dejar 00:50:06

así un poquito, esta sería como 00:50:08

la suma de 00:50:10

la concentración y lo que ha iniciado 00:50:11

y lo que ha pasado 00:50:14

¿no serían más 2X 00:50:14

por la estequiometría? 00:50:20

¿más 2X? 00:50:22

sí, más 2X, claro 00:50:25

muchas gracias 00:50:26

Sí, de nada. 00:50:28

o sea, NO2 elevado a 2 partido por N2O4 elevado a 1, que no lo voy a poner, si lo pongo con lo que tengo de verdad de las X, sería 2X elevado a 2 partido de 0,383 menos X elevado a 1, 00:50:58

pues no me hace falta ponerlo 00:51:18

y yo esto sé porque me lo dicen 00:51:19

que es 0,671 00:51:23

y podría despejar la X 00:51:26

claro, si paso entonces 00:51:29

esto al otro lado, pues me quedaría 00:51:32

4X cuadrado es igual a 0,256993 00:51:35

menos 0,671X 00:51:40

Y ahora hago la ecuación del segundo grado colocándolo bien, 4x cuadrado más 0,671x menos 0,256993 igual a 0, hago la ecuación del segundo grado de la de menos b más menos raíz cuadrada de b al cuadrado menos 4ac y me sale que la x es 0,183, vale, molar sería, vale, porque es una concentración. 00:51:44

Entonces, ¿esto son las concentraciones en el equilibrio? 00:52:15

No, no son las concentraciones en el equilibrio porque eso es la X. 00:52:18

Entonces, para hallar las concentraciones en el equilibrio, pues, ¿qué tengo que hacer? 00:52:22

Hacer 0,383 menos X. 00:52:26

Esto no se hace aquí arriba, ¿eh? 00:52:29

O sea, donde yo lo estoy haciendo no se hace. 00:52:31

Se hace en una línea debajo, pero es que como yo tengo falta de espacio, ¿vale? 00:52:32

pero se escribiría aquí y se pondría ahí concentración de, se pondría la concentración en el tetraóxido de nitrógeno en el equilibrio, pues sería 0,383 menos 0,183, 00:52:36

o sea, 0,2 molar, y la concentración del NO2, como es 2 veces X, pues sería 2 por el 0,183, o sea, 0,366 molar. 00:52:55

¿Vale? Esas son las concentraciones en el equilibrio. 00:53:15

Pero no me pide esto, me pide que calcule la presión total. 00:53:18

entonces dices, bueno, pues 00:53:22

no pasa nada, vamos a ello 00:53:26

voy a borrar arriba porque sí que sí que ya no tengo 00:53:27

espacio 00:53:30

bueno, igual lo podía 00:53:31

hacer todo súper pequeñito 00:53:33

vale, y esto 00:53:36

ya está 00:54:05

entonces, pero yo sé 00:54:06

yo sé que 00:54:09

que P por V es igual a 00:54:13

nRT, entonces yo sé que 00:54:17

P por V es igual 00:54:22

a nRT, como habíamos visto 00:54:24

allí arriba. Entonces, yo podría 00:54:26

decir que la presión total 00:54:27

es 00:54:29

n totales partido por V 00:54:31

RT. Vale. 00:54:33

Entonces, aquí 00:54:38

pues dices 00:54:39

es una concentración. 00:54:41

Aquí me tengo que columpiar un poquito porque 00:54:43

no me queda otra. No sé el volumen de verdad 00:54:45

que tengo. No lo sé. 00:54:47

Y cuando yo no sé lo que tengo, me cojo cosas 00:54:49

fáciles. Porque la 00:54:51

concentración se va a mantener siempre. Si yo cojo un litro, pues tendré, en concreto, por ejemplo, 00:54:53

aquí tendré 0,2 moles de N2O4 en un litro. Si cojo medio litro, pues tendré 0,1 moles. El caso 00:54:59

es que la proporción siempre se va a mantener y como yo estoy jugando con la proporción, me da 00:55:08

igual lo que coja, ¿vale? Entonces, ¿qué dices? Alá, pero te lo estás inventando. Sí, no, porque estoy 00:55:13

Cogiendo una cosa y los moles van a ir en proporción, ¿vale? Entonces la proporción se va a guardar y entonces no hay problema. Así que yo cuando tengo que elegir cosas porque no tengo datos, pues elijo un litro, 100 gramos, cosas que me vengan bien, ¿vale? Para hacer los cálculos. 00:55:19

Y en este caso voy a coger un litro, ¿vale? Y voy a decir, si que de volumen cojo un litro. Con lo cual, según los datos que tengo, pues tendría que los moles del primer compuesto son 0,2 moles y que los del segundo compuesto, el dióxido de nitrógeno, son 0,366 moles. 00:55:36

Vale, entonces la concentración total, ¿vale? Que la voy a llamar Fe de concentración total, serían los moles totales partido de un litro, ¿vale? Como vuelvo a usar el litro, por eso no se modifica. 00:56:02

Y entonces, ¿y aquí qué diría? Pues que esto es 0,2 más 0,366 partido de un litro. O sea, 0,566 molar. 00:56:16

Esto, los químicos no te lo explican, ¿vale? Y lo hacen a capón y lo podéis hacer a capón. O sea, ellos encuentran concentraciones, las suman a capón y dicen, estos son moles, ¿vale? ¿Y por qué? O sea, bueno, o concentración total o tal, porque siempre están jugando con lo de un litro, ¿vale? Entonces, no te lo dicen, pero siempre están jugando con lo del litro. 00:56:34

Entonces, si yo ya tengo esto, pues ya directamente le pongo en mi fórmula que la presión total sería la concentración total, o sea, 0,566 por 0,082 por 318, que sería la temperatura en Kelvin, y estos son 14,8 atmósferas. 00:56:56

O sea, ha aumentado la presión. En el equilibrio tenemos más presión de la que teníamos originalmente. ¿Por qué ha aumentado el número de moles? Tenemos más moles. De primeras teníamos 0,383 moles y ahora tenemos más moles. 00:57:15

Entonces, tenemos más materia, ¿no? La materia, ¿no? Lo que pasa es que las moléculas son distintas. Fijaos, aquí es una molécula y esa nos da dos. Entonces, claro, va a aumentar el número de partículas que tenemos y, por tanto, los choques contra las paredes y, por tanto, la presión. O sea, que matemáticamente coincide con la realidad que podemos pensar. 00:57:33

¿Dudas por online o algo? 00:57:58

¿Qué queréis comentar? 00:58:03

Vale, fenomenal 00:58:10

Pues, a ver 00:58:11

Entonces, dirección de la reacción 00:58:13

Cociente de reacción 00:58:16

Y dice, pero si es lo mismo, Laura 00:58:17

Porque dices esto, en la K su C 00:58:18

¿No? En la Q su C 00:58:21

¿Vale? El cociente de reacción 00:58:24

Porque esto no es en el equilibrio 00:58:26

Es la misma fórmula 00:58:27

Pero no tomada en el equilibrio 00:58:29

Tomada en otro punto que no está en el equilibrio 00:58:31

¿Vale? Y entonces, ¿para qué sirve? Para compararla con la Kc y ver si está hacia un lado o hacia otro, ¿vale? Si sale exactamente igual, mirad, están colorines, ¿vale? La Kc y la Qc. Si son exactamente iguales, ¿qué es lo que pasa? Porque estoy en equilibrio, ¿vale? Si yo no sé si algo está en equilibrio, las Kc están tabuladas, ¿vale? O sea, que se pueden mirar para esta reacción a esta temperatura es tanto. 00:58:33

Entonces, tú no sabes si eso ya ha llegado al equilibrio, bueno, pero te haces tus cálculos y llegas a la conclusión de que son iguales las que suceden y lo que a ti te ha salido, pues ya sabes que estás en el equilibrio. 00:59:00

Y si no, pues no, pues te va a salir una más grande que la otra o la otra más grande que la una. 00:59:13

Bueno, entonces, ¿qué es lo que va a pasar? Que normalmente se va a desplazar al equilibrio la reacción. Va a querer ir… ¿Qué podemos decir? 00:59:22

es que se te entrecorta Isa 00:59:36

no te oigo, no te entiendo nada 00:59:51

porque te oigo como 00:59:54

una vocal y otra 00:59:56

pero me pierdo las consonantes 00:59:57

no te entiendo 00:59:59

perdona, si me lo quieres escribir 01:00:00

yo sigo y luego vuelvo 01:00:07

bueno, luego la analizamos 01:00:09

porque luego vendremos con el principio de leche 01:00:22

de Lier y más cosas, pero bueno 01:00:24

de primeras 01:00:26

bueno, así que podemos ver 01:00:27

qué es lo que pasa, cuando es más pequeña 01:00:34

cuando la Kc 01:00:35

es más pequeña 01:00:37

perdón, más grande que la Qc 01:00:39

qué es lo que pasa 01:00:42

pues lo que pasa es que 01:00:43

tengo menos productos 01:00:45

que reactivos 01:00:48

porque es más pequeño 01:00:49

quiere decir que este cociente 01:00:50

este número es menos que este 01:00:52

por eso sale más pequeña que en la caso C 01:00:54

normal 01:00:57

y al revés, si tengo 01:00:58

esta parte es más grande que esta parte 01:01:04

pues el valor 01:01:07

va a ser más grande que en la caso C 01:01:09

o sea que voy a tener más 01:01:10

como más reactivos 01:01:11

de los que debería tener 01:01:14

en el equilibrio 01:01:15

Vale. Grave de disociación. Esta es otra manera de hacer todos los problemas, ¿vale? Es el grave de disociación. Es el tanto por uno o porcentaje de disociación en el equilibrio. 01:01:16

Entonces, es un concepto que se usa mucho, ¿vale? Pero de primeras dices, ¿qué cosa más rara? Se llama alfa, ¿vale? Es alfa. Y es, o sea, lo podemos pensar como un tanto por ciento, pero realmente es un tanto por uno. 01:01:37

O sea, si el total es 100%, en un porcentaje, pues en un tanto por 1 es un 1. ¿Por qué nos viene bien esto? Porque el tanto por 100, siempre que quieres calcular el 50%, al final tienes que hacer 50 entre el 100. Y eso es lo mismo que hacer por 0,5, que es lo que ya tienes aquí de la mitad. 01:01:52

Entonces, el tanto por uno viene bien porque lo multiplicas directamente y ya está. Y no tienes que dividir ni nada. El total es uno y la fracción es lo que ya puedes ir hallando sus porcentajes directamente. 01:02:12

Vale, entonces, es el tanto por uno de moles disociados en el equilibrio. Entonces, ¿cómo lo vamos a expresar? Pues como moles disociados partido de moles totales. 01:02:25

Entonces, a ver que no, claro y aquí empezamos con las relaciones entre una cosa y la otra 01:02:43

Y las tengo todas aquí pero no me van a caber, no sé cómo ampliar esto para ponerlo más 01:03:03

Bueno, vamos a ver si ampliando aquí, puedo escribir pequeñito y se ve 01:03:09

Vale, ¿qué quiere decir esto? Esto es para no calcular concentraciones 01:03:19

solo a trabajar con la inicial 01:03:25

¿vale? entonces de aquí yo 01:03:26

no lo voy a hacer abajo 01:03:29

creo que abajo va a ser mejor 01:03:32

voy a coger 01:03:33

el ejemplo 01:03:41

este ¿vale? 01:03:42

de A 01:03:47

y 2B que por ejemplo 01:03:47

sería este ¿vale? pero voy a trabajar con A 01:03:50

y con B porque son más cortitos 01:03:52

pero al final es un compuesto y otro compuesto 01:03:54

¿vale? entonces ¿qué hacemos? de primeras 01:03:56

es lo mismo 01:03:58

inicialmente 01:03:59

¿Qué es lo que tengo? Pues tendré una concentración inicial de A y cero de B, eso de primeras. ¿Qué es lo que voy a tener? Pues voy a tener, antes tenía como unos moles que se perdían, ¿vale? Pues ahora voy a decir que se disocian, o sea, los que se rompen los enlaces, ¿vale? Pues eso sería, a ver si se entiende esto, porque es que se suele poner así. 01:04:01

¿qué quiere decir esto? pues 01:04:32

el c sub 0 01:04:36

1 menos alfa es como el resultado 01:04:38

ya en el equilibrio 01:04:41

¿por qué? porque en el cambio yo tendré que 01:04:42

estoy perdiendo unos moles que son 01:04:48

los moles que se disocian, los moles que rompen 01:04:50

los enlaces 01:04:52

partido por volumen de la concentración 01:04:53

o sea, yo estoy teniendo unos moles 01:04:56

que antes decía x, moles 01:04:58

partido por volumen 01:05:00

que estoy perdiendo 01:05:02

¿vale? eso es lo que decía antes 01:05:03

vale, pero ahora 01:05:05

lo voy a llamar como moles 01:05:07

en vez de que se pierden o que tal 01:05:10

los voy a llamar disociados 01:05:11

como que se disocian del principio 01:05:12

de la concentración que yo tenía 01:05:15

vale 01:05:17

esos moles, yo puedo decir 01:05:19

que es un tanto por uno, o sea es un tanto por ciento 01:05:21

de los moles iniciales que yo tenía 01:05:24

pues un 20% se han disociado, un 10% se han disociado 01:05:25

un 5% se han disociado 01:05:28

¿cómo expreso eso? 01:05:30

si yo tengo una concentración inicial 01:05:31

y yo digo que un 5% se han 01:05:33

disociado, ¿cuál sería mi nueva 01:05:35

concentración? ¿Cuál sería, mejor 01:05:37

dicho, los moles disociados que se han... 01:05:41

¿Cuáles son los moles que se han disociado? 01:05:43

¿Cómo los podría hallar? 01:05:45

O sea, los que se han disociado, 01:05:51

no los totales. 01:05:53

Los que se han disociado serían 01:05:55

0,05 por 01:05:56

C0, ¿no? Hacer el tanto por 01:05:59

1, eso. Si yo digo, se me han... 01:06:01

Igual se ve mejor con la mitad. 01:06:03

Se me han disociado la mitad. 01:06:05

¿Cómo hallaría la mitad? Pues diría 01:06:06

0,5, o sea, c sub 0 por 0,5 01:06:10

¿No? Eso es lo que habría perdido, la mitad 01:06:13

¿Vale? Eso sería 01:06:15

el cambio que estábamos diciendo 01:06:19

¿Vale? Ahora, ¿en el equilibrio qué me quedaría? Pues en el 01:06:21

equilibrio serían de los que partía 01:06:25

c sub 0 menos los que 01:06:28

se han disociado, ¿vale? 01:06:31

Si saco factor común, pues esto sería C0, 1 menos 0,5, siendo esto el alfa, ¿vale? Entonces, eso es lo que pone aquí. Esto es como todo resumido en una, que yo tenía una concentración inicial y he perdido C0 menos, o sea, menos C0 por alfa, ¿vale? 01:06:35

Entendiendo que C0 por alfa será el 50% o el 30% de lo que sea que he perdido. 01:06:58

Por las mismas, yo puedo decir que he ganado los que fuera. 01:07:04

He ganado, ¿cuántos he ganado? A ver, si he perdido C0 por alfa. 01:07:13

Claro, o sea, sí, voy a poner aquí lo del cambio. 01:07:29

Claro, aquí he perdido 01:07:32

menos C0 por alfa 01:07:37

Entonces, aquí me quedaba 01:07:38

lo de C0, o sea, el cambio de factor 01:07:41

común, C0, 1 menos alfa 01:07:43

Vale, ¿cuánto habré 01:07:45

ganado entonces si he perdido menos 01:07:47

C0 por alfa? ¿Cuánto he ganado 01:07:49

en ese lado? O sea, este sería 01:07:53

el cambio 01:07:57

Cambio y en el equilibrio 01:07:57

O sea, esto es una cantidad de moles 01:08:00

¿No? Y yo sé que la proporción 01:08:04

es 1, 2 01:08:06

Así que, claro, 2 por C0 alfa. ¿Vale? Porque habré ganado el doble de los que he perdido. Vale, entonces, en el equilibrio, pues 0 más esto son 2C0 alfa. Vale. 01:08:07

Entonces, la Kc, si yo monto aquí la Kc, sería la concentración de B elevado a 2 partido por la concentración de A elevado a 1, 01:08:22

o sea, la concentración de B, que es 2C0 alfa al cuadrado, partido por C0, 1 menos alfa, sin nada. 01:08:36

Porque es 1. Vale, entonces ahora aquí yo hago 2 al cuadrado es 4, c sub 0 cuadrado, alfa cuadrado partido de c sub 0 por 1 menos alfa. El c sub 0 con el c sub 0 se va y entonces me queda esta fórmula de aquí, ¿vale? 01:08:52

entonces esto es como diferentes ejemplos 01:09:14

para hacer lo mismo 01:09:17

como sí que 01:09:18

hay tiempo, los voy a hacer 01:09:21

por practicar un poquito 01:09:23

esto de 01:09:24

la constante disociación 01:09:26

vale 01:09:29

porque luego en los problemas 01:09:32

es todo el rato esto, es saber 01:09:34

plantearlo y una vez que lo sabes plantear el problema es una tontería 01:09:36

y como tenemos una quincena 01:09:39

entera para el equilibrio pues prefiero 01:09:42

explayarme 01:09:44

y ya está 01:09:45

vale, entonces lo hacemos con el otro 01:09:47

A para dar B más C 01:09:52

vale, entonces, yo parto de que tengo una concentración inicial 01:09:56

de A y 0 y 0 de C, es verdad que en los problemas hay veces que os dicen 01:10:00

que tenéis algo de esto y algo de esto, bueno, pues hay que ponerlo 01:10:04

si tú sabes que te dan algo de B o algo de C, pues lo pones y ahí el equilibrio se va a sumar 01:10:07

vale, ¿cuál es el cambio? 01:10:12

Bueno, siempre es lo mismo, el cambio siempre es lo mismo porque es la disociación que es la ventaja de este método, siempre es 1 menos alfa, ¿vale? Entonces el cambio será menos c sub 0, bueno, menos c sub 0 por alfa. 01:10:18

Como la relación es 1, 1, pues aquí se ganará c sub 0 alfa, c sub 0 alfa. Es decir, que en el equilibrio será c sub 0 por 1, 1 menos alfa y aquí c sub 0 alfa, c sub 0 alfa. 01:10:38

O sea, que si planteo la constante de equilibrio en este caso, pues sería el B a la 1 por el C a la 1 por el A a la 1 y ya me he enterado de por qué no tiene unidades la Kp, que lo he dicho esta mañana pero no me acordaba, pero luego ya sí que lo he mirado y me he acordado. 01:10:59

es porque las presiones y todo se hace 01:11:23

en base a una presión de referencia 01:11:26

entonces cuando decimos 5 atmósferas 01:11:27

pero siempre se divide con una presión de referencia 01:11:30

que será 1 o lo que sea 01:11:32

pero las unidades ya se van dentro 01:11:33

por eso la Kc y la Kc no tienen unidades 01:11:36

bueno, eso 01:11:39

entonces, ¿qué es lo que pondría? 01:11:48

pues aquí pondría 01:11:50

lo que tengo 01:11:51

C0 por alfa 01:11:53

C0 por alfa partido por 01:11:56

c sub 0, 1 menos alfa 01:11:58

entonces c sub 0 con c sub 0 se va 01:12:01

y que me queda, pues c sub 0 01:12:03

alfa al cuadrado partido de 1 menos alfa 01:12:04

¿vale? 01:12:07

y así lo puedo hacer pues con todos los problemas 01:12:09

que tenga 01:12:11

entonces como creo que tengo aquí un problema 01:12:11

bueno voy a hacer el último 01:12:14

por practicar 01:12:23

si lo hacemos con este 01:12:32

pues parto de c sub 0 01:12:37

no tengo nada, no tengo nada y ahora como yo ya sé 01:12:38

lo del cambio que es menos c sub 0 por alfa 01:12:41

y que puedo sacar factor común, lo pongo de 1 01:12:43

en el equilibrio, o sea, entonces no me 01:12:45

importa iniciales 01:12:47

y en el equilibrio sería c sub 0 01:12:48

por 1 menos alfa 01:12:51

pues no me acuerdo si tomamos 01:12:52

no 01:13:01

sí, puedes, pero 01:13:02

yo lo he tomado como que en el otro cojo la mitad 01:13:05

o sea, porque yo me he convertido 01:13:07

esto en esta reacción 01:13:10

y lo he hecho así, yo que sé 01:13:11

sí, pero si no pones un 2 en el otro no pones 01:13:19

un medio y al final te va a dar lo mismo 01:13:21

porque me parece raro 01:13:23

en la concentración inicial darle el doble de la concentración 01:13:27

inicial que te dan, se me hace raro 01:13:29

entonces por eso me hago el truco de 01:13:31

cambiármelo 01:13:33

vale, entonces 01:13:34

con las mismas, pues aquí sería 01:13:36

un medio 01:13:39

de C0 por alfa, un medio 01:13:42

de c sub 0 por alfa y entonces la constante sería, pues, b a la 1 medio por c, me he liado, tarda, tarda, pero bueno, a la 1 medio partido por a. 01:13:45

Vale, entonces, ¿esto qué será? Será un medio c sub 0 por x elevado a un medio por un medio c sub 0 por alfa, no por x, por alfa, elevado a un medio partido por la de a, que sería c sub 0 por 1 menos alfa. 01:14:10

claro, ahora que va a pasar 01:14:36

que al hacer raíz de 2 por raíz de 2 01:14:38

pues me queda que se va la raíz 01:14:41

por así decirlo, entonces algo 01:14:42

elevado a un medio por algo elevado a un medio 01:14:44

me da lo de dentro 01:14:46

así que esto sería 01:14:47

un medio, c sub 0 01:14:49

por alfa 01:14:52

partido por c sub 0 01:14:54

1 menos alfa 01:14:56

pero he perdido aquí 01:14:58

no sé por qué lo he perdido 01:15:03

Ah, por dentro, claro 01:15:06

saco factor común y multiplico 01:15:21

gracias, no te juro que no 01:15:23

o sea, saco factor común a esto 01:15:25

porque sería raíz 01:15:29

por un medio de su cero 01:15:30

alfa, aquí 01:15:33

entonces 01:15:35

elevado a un medio, ¿no? 01:15:37

porque es eso, sacaría raíz 01:15:44

¿no? esto es lo que haría 01:15:46

y junto todo dentro y luego ya veo 01:15:48

lo que hago, ¿o no? 01:15:50

si esto fuera la raíz de 2 01:15:55

por la raíz de 2 01:15:57

claro, por eso decía que entonces solo ponía esto 01:15:58

no, porque es que 01:16:18

la casu C es dependiente 01:16:19

de la ecuación que pongas 01:16:21

entonces no me queda otra que para sacar 01:16:23

esa fórmula tener en cuenta que es 01:16:25

la fórmula original 01:16:26

no me queda otra 01:16:32

aquí me saldrá otra fórmula 01:16:34

y ya está 01:16:37

y es otra que sucede y es dependiente de la fórmula 01:16:38

y aquí es donde 01:16:41

hemos llegado a la puñeta de la química 01:16:43

pero no pasa nada 01:16:44

pues nada, lo hacemos con el doble 01:16:46

entonces 01:16:49

2C0, 0, 0 01:16:56

y aquí sería 01:16:59

2 01:17:01

lo que perdemos sería 01:17:01

de lo que tenemos totalmente 01:17:04

2C0 por 1 menos alfa 01:17:06

y aquí sería 01:17:08

esto es lo que aquí 01:17:11

me cuesta pensarlo, o sea, porque es como 01:17:14

2C0 por 01:17:16

1 menos alfa es lo que pierde, porque pierde 01:17:18

claro, un tanto por ciento de esto 01:17:20

que es lo que es el original 01:17:22

por eso no me gusta porque 01:17:24

me cuesta pensarlo 01:17:26

vale, y aquí gana 01:17:27

la mitad, o sea 01:17:30

c sub cero alfa 01:17:32

c sub cero alfa 01:17:33

entonces la casa c sería 01:17:35

c sub cero alfa 01:17:37

c sub cero alfa 01:17:39

elevado a uno, y aquí sería 01:17:41

dos c sub cero 01:17:43

uno menos alfa 01:17:45

elevado al cuadrado 01:17:47

con lo cual c sub cero al cuadrado 01:17:50

alfa al cuadrado 01:17:52

partido de cuatro, c sub cero 01:17:53

al cuadrado, uno menos 01:17:55

alfa cuadrado. Entonces este con este se va 01:17:57

y efectivamente nos queda 01:18:00

la fórmula que nos tenía que quedar. 01:18:01

Según la estequiometría 01:18:06

que hemos cogido. ¿Significa eso 01:18:08

que hago en el examen? 01:18:10

En el examen saben que podéis 01:18:12

ajustar como queráis y que va a salir 01:18:13

otra cosa, pero es que no te suelen pedir la Kc, 01:18:15

te suelen pedir la X que te da o la 01:18:17

concentración y eso no depende de la Kc. 01:18:19

Por eso, 01:18:24

la X que te salga de los moles 01:18:25

o de tal, va a ser la misma, sea con 01:18:27

la conciencia, sea con la casucé 01:18:29

que la, pues 01:18:31

claro, y entonces ellos 01:18:32

si te dan una casucé 01:18:35

hay, o sea, un número en dirección jerla 01:18:37

con la coacción que te están dando ellos 01:18:39

es solo, si tú te toca 01:18:40

ajustar a ti, donde 01:18:42

puedes tener libertad 01:18:45

vale 01:18:46

pues 01:18:48

vale, relación entre casucé y alfa 01:18:50

eh 01:18:58

¿qué es la cosa 01:19:00

buena, que si 01:19:02

la alfa es muy pequeña 01:19:05

hay cosas que en el equilibrio 01:19:07

solo se disocia una pequeña parte 01:19:09

o sea, estamos acostumbrados a lo mejor 01:19:10

a reacciones como la del 01:19:13

HCl 01:19:15

que se disocia entero 01:19:16

esta es disociación del 100% porque 01:19:18

se separa en cero 01:19:20

en sus iones 01:19:22

pero la mayoría de las cosas a lo mejor 01:19:24

pues es que es el revés, se disocia muy 01:19:27

muy poquito, o sea, esto es un 100% 01:19:29

de disociación, pero se disocian un 1%, un 3%, ¿vale? Entonces, cuando pasa esto, ¿qué 01:19:31

pasa? Pues lo que decimos es que podemos despreciar, en el caso de que tenemos una concentración, 01:19:41

¿vale? Esto se ha movido del todo. Voy a crear una. Entonces, si tenemos la reacción 01:19:47

A, B más C 01:19:56

y llamamos a la concentración de A 01:20:00

la llamamos C 01:20:02

para tener ahí 01:20:05

suponemos que en el principio 01:20:07

no tenemos ni 01:20:08

o sea, esto sería C 01:20:10

también, bueno, lo voy a hacer con A sub 0 01:20:11

con C sub 0 01:20:15

como lo hemos estado haciendo 01:20:18

y que no tenemos nada ni de este 01:20:20

ni de este 01:20:25

vale, entonces 01:20:25

Entonces puedo decir que perderé menos C0 alfa y que aquí ganaré C0 alfa más C0 alfa. Total que en el equilibrio yo tendría C0 1 menos alfa como siempre y aquí C0 alfa, C0 alfa. 01:20:28

Si hago la K sub C, me sale C sub 0 alfa por C sub 0 alfa partido por C sub 0, 1 menos alfa, se me da una C sub 0 y esto me queda C sub 0 por alfa al cuadrado partido de 1 menos alfa. 01:20:47

Y si se disocia muy poquito, si es un 3%, en tanto por 1, un 3%, es un 0,03. Un 0,03 es mucho menor que 1, ¿vale? No lo vas a notar casi. Entonces, cuando restas 1 menos 0,03, te queda casi 1, porque ¿qué te va a quedar? 0,97, pues es que casi 1, ¿vale? 01:21:04

Entonces, ¿qué hacen los químicos? 01:21:26

Dicen, lo desprecio. 01:21:27

Es decir, como si no existiera. 01:21:30

Es tan pequeño frente a uno como si no existiera. 01:21:33

Y entonces yo puedo decir que mi caso C es directamente la concentración inicial por alfa al cuadrado. 01:21:35

Y me quito de un montón de cálculos, ¿vale? 01:21:41

Y estos son truquitos que hacen muchas veces para hacer los cálculos más rápidos, ¿vale? 01:21:43

Y ganar tiempo. 01:21:49

Y que los podéis hacer y los debéis hacer en el examen porque a mí me dan igual, ¿eh? 01:21:49

a mí si me hacéis los cálculos, yo soy más feliz 01:21:53

haciendo más cálculos, haciéndolo como perfecto 01:21:55

matemáticamente. Pero es verdad 01:21:57

que los químicos, no, a ellos les gusta hacerlo rápido 01:21:59

y pasar a otra cosa, ¿vale? Entonces ellos 01:22:01

van a ser en la edad mucho más felices 01:22:03

si lo hacéis como a ellos les gusta, ¿vale? 01:22:05

No te lo van a poner mal si haces 01:22:08

todos los cálculos, claro que no, pero 01:22:09

es la manera de los químicos y les gusta. 01:22:10

Y yo no 01:22:14

lo voy a poner como mal, por Dios, o sea, 01:22:15

si los químicos lo hacen, ¿quién soy yo 01:22:17

para hacerlo de otra manera, sabes? O sea... 01:22:18

Vale, pues vamos con ya otro ejercicio. 01:22:21

son 208,5 moles de gramos, con lo cual estos son 0,0144 moles, que es el problema que creo que ya lo hemos hecho antes, 01:23:00

pero de otra manera, porque este número me suena muchísimo. 01:23:14

Vale, entonces yo lo que digo aquí es que tengo, y vuelvo a hacer el mismo truco, aquí dices, 01:23:21

Sí, estos son los moles que tengo, pero para trabajar con lo de las alfas yo necesito una concentración inicial, pero no tengo concentración porque tengo, pues cojo un litro, ¿vale? Y entonces ahí puedo coger moles con, indistintamente, yo puedo decir aquí que tengo 0,0144 y pensarlo como moles o pensarlo como litros, o sea, como concentración, ¿vale? Porque estoy cogiendo un litro, ¿vale? Y esa sería mi concentración inicial. 01:23:28

Vale, no tengo nada de esto, inicialmente solo tengo de los reactivos, me dice que es una temperatura de 300 grados, la presión final son dos atmósferas y que calcule el grado de disociación del pentacloruro de fósforo. Vale, calcula el alfa, es lo que me están pidiendo. 01:23:55

¿vale? 01:24:16

pues entonces yo sé que aquí en el 01:24:19

esto es inicialmente 01:24:20

y yo sé 01:24:22

que va a pasar que en el equilibrio 01:24:25

yo voy a tener esto 01:24:26

por 1 menos alfa 01:24:29

¿no? porque voy a tener 01:24:32

eso menos lo que haya 01:24:34

perdido, lo que se haya disociado 01:24:36

como la 01:24:38

estequiometría es 1, 1, 1 01:24:39

pues aquí lo que voy a ganar 01:24:43

sería 0,0144 01:24:44

alfa 01:24:47

y 0,0144 alfa. 01:24:48

Vale. 01:24:52

Y no me dan nada más. 01:24:54

Así que bueno. 01:24:58

Pero conocemos la presión total. 01:24:59

Conocemos la presión total del equilibrio. 01:25:01

Entonces podemos volver a usar que P por V es igual a nRT. 01:25:04

Por tanto, la presión total va a ser n partido de V, 01:25:11

o sea, la concentración total por R y por T. 01:25:14

Y la concentración total, nos acordamos que aquí yo puedo sumar concentraciones a capón, ¿vale? Porque como los cojo por un litro, pues es lo mismo. 01:25:17

Vale, entonces esto sería 01:25:28

Cogido con 01:25:31

Si ahora me estoy en el equilibrio 01:25:35

Esto sería P por la concentración total 01:25:49

Por R por T 01:25:57

Y la concentración total va a ser 01:25:59

La concentración 01:26:01

De todas las cosas que yo tenga ahí juntas 01:26:05

y ahora es la 01:26:09

la historia como 01:26:13

lo tengo que hacer 01:26:14

lo tengo que hacer 01:26:15

matemáticamente, ¿vale? porque es que si no no se va a entender 01:26:18

vale, voy a volver a jugar 01:26:21

con los moles para que se entiendan mejor 01:26:25

¿vale? voy a ver cuáles son 01:26:26

los moles que tengo en el equilibrio, los moles 01:26:28

totales en el 01:26:30

equilibrio, que van a ser 01:26:32

los moles que tenga del pentacloruro 01:26:34

más los moles que 01:26:37

tenga del tricloruro 01:26:38

más los moles que tenga del cloro 01:26:40

esos van a ser los moles que yo tengo 01:26:42

al final en el equilibrio de todas las cosas 01:26:44

vale 01:26:46

¿y qué moles son esos? 01:26:48

pues serían 01:26:51

si me fijo 01:26:52

los moles de 01:26:55

como he dicho que puedo trabajar que es litro 01:27:01

o no litro o lo que sea 01:27:05

si 01:27:07

yo tendría 01:27:08

0,0144 por 01:27:10

que lo voy a llamar moles iniciales 01:27:14

¿vale? para no estar escribiéndolo todo el rato 01:27:17

lo voy a llamar n0 que es más corto 01:27:19

entonces sería n0 por 1 menos alfa 01:27:25

más n0 por alfa 01:27:28

más n0 por alfa 01:27:32

¿esto qué es? pues esto sería 01:27:35

n0 por 1 menos 01:27:37

N0 por alfa 01:27:40

más N0 por alfa 01:27:42

más N0 por alfa 01:27:44

N0 por alfa con N0 por alfa 01:27:46

se me va y me quedaría N0 01:27:48

más N0 por alfa, o sea 01:27:50

N0 y 1 más alfa 01:27:51

¿Vale? 01:27:54

Si esto lo cojo en un litro, como estoy trabajando 01:27:56

siempre en un litro, pues la concentración 01:27:58

total 01:28:00

la concentración total 01:28:01

será N0, 1 más 01:28:04

alfa partido de 1 01:28:06

porque estoy trabajando en un litro 01:28:08

Con lo cual, de esta fórmula, la presión total será N0 por 1 más alfa, ya la concentración inicial, o sea, como yo sé que es un litro, aquí podría poner ya que esto es concentración inicial directamente. 01:28:10

En vez de dividir por 1, pues para cualquier cantidad que yo coja, de medio litro tal, los moles se acoplarán. Y por ponerlo en general, concentración inicial que multiplica a R y a T. 01:28:29

Vale, entonces, yo aquí ya lo tengo todo, porque yo sé que la presión total son dos atmósferas, sé que la concentración inicial son 0,0144, sé 1 más alfa, sé 0,082 y sé que son 300 grados, o sea, 573 Kelvin. 01:28:43

vale, entonces ya de aquí 01:29:08

yo solo tengo el alfa ahí para despejar 01:29:11

que como no tengo espacio 01:29:13

me vais a creer que se despeja 01:29:14

vale, de ahí, y sale el alfa 01:29:16

bueno, si lo puedo 01:29:19

si es que se me olvida que lo puedo hacer más pequeño 01:29:23

y seguir, vale 01:29:25

entonces 01:29:41

pues, ¿qué sería? sería 01:29:43

multiplicar todo por alfa 01:29:46

pero lo voy a hacer porque es que 01:29:48

si no, al final no termino el problema 01:29:50

y hay que terminarlo 01:29:52

El alfa sería 0,478. Ya he hallado el alfa, pues es un alfa grande, este no lo podemos despreciar. Ahora dice el valor de la Kp a dicha temperatura. El valor de la Kp a la temperatura de 300 grados. 01:29:53

Vale, ¿qué va a ser esto? Pues si yo defino la Kp, la Kp es la presión del PCl3 elevado a 1 01:30:13

por la presión del cloro elevado a 1 partido por la presión del pentacloruro elevado a 1, ¿vale? 01:30:27

Los unos no harían falta ponerlos. Yo no sé lo que son las presiones, no lo sé, porque no sé ninguna, pero yo puedo utilizar lo de las presiones parciales. Yo sé que la presión de cada componente va a ser la fracción molar de ese componente por la presión total. 01:30:39

entonces la presión 01:31:02

esto lo veíamos con la ley de Dalton 01:31:05

y todo eso, ¿vale? 01:31:07

que siempre se puede hacer 01:31:10

que la fracción molar de cada componente 01:31:12

por la presión total 01:31:14

vale, y yo sé 01:31:15

siendo la fracción molar, si nos acordamos 01:31:24

el número de moles del 01:31:26

compuesto que sea, partido por 01:31:28

el número de moles totales 01:31:30

¿vale? 01:31:32

bien, pues entonces, yo aquí 01:31:34

puedo decir que esto 01:31:36

sería 01:31:42

la fracción molar 01:31:43

de 01:31:46

claro 01:31:47

y ahora pues 01:31:50

quiero 01:31:51

morir de todas estas 01:31:53

cosas, a ver que puedo 01:31:56

hacer aquí para simplificar 01:31:58

algo antes de meterlo todo acá 01:32:01

nada, lo tengo que meter 01:32:02

cuáles son las fracciones 01:32:10

molares, no me queda otra que calcularlas 01:32:12

lo termino el próximo día 01:32:14

y 10 minutitos de descanso 01:32:20

entonces, por aquí voy a empezar a 01:32:26

a practicar 01:32:32

no sé, como tenemos 01:32:33

bastantes clases, pues voy a 01:32:39

de primeras voy a empezar así en orden, ¿vale? 01:32:41

lo único que, a ver si puedo 01:32:43

esto, pasármelo a 01:32:46

a notabilidad 01:32:48

a mirar, bueno 01:32:50

lo que no me va a dejar es 01:33:12

no creo que me vaya a dejar 01:33:20

no, no me va a dejar recortar 01:33:31

bueno, pues empiezo por este 01:33:40

ya está 01:33:43

que dice 01:33:45

que una disolución 01:33:48

contiene 0,01 moles por litro 01:33:50

o sea, 0,01 molar 01:33:54

o sea, la concentración 01:33:55

y nos lo vamos a poner 01:33:56

La concentración de estroncio 2 más es 0,01 molar y la concentración de calcio 2 más es 2 por 10 a la menos 5 moles por litro. 01:33:58

Que nos dicen que los productos de solubilidad del sulfato, o sea, el sulfato de estroncio sólido, su producto de solubilidad sería que da SR2+, más el ion sulfato 2-, ¿vale? En acuoso. 01:34:18

y nos dicen que la K sub S de esto son 3,2 por 10 elevado a menos 7. 01:34:48

Por otra parte, en otro producto de solubilidad, que sería el del sulfato de calcio, 01:34:57

o sea, sulfato de calcio en sólido, se disuelve y nos da calcio 2 más, una cosa más, el sulfato, 01:35:02

nos dicen que este producto de solubilidad 01:35:14

lo voy a llamar prima 01:35:19

es 2,4 por 10 elevado a menos 01:35:20

y nos dice que determine 01:35:27

qué cation precipitará antes cuando se añada 01:35:30

entonces ahora añadimos 01:35:33

sulfato de sodio 01:35:34

cuya concentración es 0,1 01:35:44

Y entonces, ¿cuál precipitará antes? Vale, entonces, bueno, pues vamos a ver lo primero con datos, ¿vale? 01:35:47

Si tenemos aquí que los datos de esto sería que esto es 0,001 molar, ¿vale? 01:36:06

De primeras, este es el de este nos dan que este es 2 por 10 elevado a menos 5, ¿vale? 01:36:22

Y ahora, el ión sulfato, ¿qué es lo que tengo del ión sulfato? 01:36:32

Pues tengo, a ver, de primeras aquí tendría que todo el, en principio este tendría que ser igual que este, ¿vale? En principio, pero no lo va a ser, ¿vale? Pero de primeras dice, bueno, pues esto sería 2 por 10 elevado a menos 5 de primeras, porque claro, si se rompe por aquí y tú tienes esta cantidad de calcio, pues tendrías que tener la misma cantidad de ion sulfato, ¿vale? 01:36:35

Lo que pasa es que, claro, el ion sulfato, como está todo dentro de lo mismo, ¿vale? Porque aquí he echado el sulfato de estroncio, he echado también el sulfato de calcio y ahora voy a echar también el sulfato de sodio, pues claro, sulfatos hay un montón. 01:37:01

O sea que lo que tendría que hacer es que realmente este sulfato se tendría que sumar a este sulfato y se tendría que sumar al que yo obtenga cuando he hecho esto, ¿vale? Entonces sería Na2SO4 en sólido, yo aquí tendría el ión sodio, ¿vale? 2 iones sodio más ión sulfato en acuoso y aquí nos pasa lo mismo. 01:37:20

Si sabemos que la concentración de esto es 0,1 molar, de primeras no tenemos nada y en el equilibrio, al final, bueno, al final en el equilibrio, quiero decir, al final como que todo se me ha disuelto y tendría 0,1 molar de este y 0,1 molar de este. 01:37:48

Vale, entonces realmente la concentración que yo tengo de ion sulfato sería la suma de todas las concentraciones 0,1 más 0,001 más 2 por 10 elevado a menos 5 01:38:06

¿Por qué es la suma de las concentraciones? ¿Se pueden sumar las concentraciones? 01:38:23

sí y no 01:38:26

suponemos que es todo 01:38:31

que añadimos la misma cantidad 01:38:33

entonces esto en el fondo sería 01:38:36

el número de moles de cada una 01:38:38

partido por el volumen total 01:38:39

entonces bueno pues 01:38:41

en realidad lo que estoy sumando es el número de moles 01:38:43

y estoy dividiendo por el mismo volumen 01:38:46

entonces por eso lo puedo sumar 01:38:47

sumo las concentraciones 01:38:49

si yo las sumo 01:38:52

os vais a dar cuenta que esto es 01:38:53

0,1 más 0,001 más 2 por 10 elevado a menos 5, esto es 0,10102, o sea, aproximadamente 0,1 molar, ¿vale? 01:38:55

Quiere decirse que frente a esta cantidad de sulfato, las otras dos son tan pequeñitas que en el fondo no cuentan casi nada, ¿vale? Entonces que aquí lo que realmente voy a tener es 0,1 molar y 0,1 molar, ¿vale? Cuando ya he juntado todas las cosas. 01:39:17

Bien, entonces ahora me hago mis productos de solubilidad, los cocientes de reacción o como los queramos llamar 01:39:39

Quiero decir, no es la solubilidad porque no están en la solubilidad 01:39:49

Yo voy a ver cuánto vale, si yo hago la concentración de este, multiplico sus concentraciones 01:39:53

O sea que multiplico 0,001 del estroncio por 0,1 del sulfato. Vale. Esto me da 10 a la menos 4. Y hago la del otro ión, que sería 2, bueno, lo pongo primero, el calcio y el sulfato. 01:40:05

esto sería 2 por 10 elevado a menos 5 01:40:34

por 0,1, vale, entonces esto lo hago 01:40:40

y me sale 2 por 10 elevado a menos 6 01:40:44

bien, lo comparo con la K sub S, vale, lo voy a comparar con la K sub S 01:40:47

que es 3 por 10 elevado a menos 7 01:40:53

esto es mayor que 3 por 10 elevado a menos 7 01:40:56

y esto también, no, si claro es mayor 01:41:00

mayor que 3 por 10 elevado a menos 7 01:41:05

¿qué quiere decir esto? 01:41:09

que va a precipitar 01:41:10

ay, pero estoy comparándoles con 01:41:14

cada uno tiene la suya, perdón 01:41:19

este es 3 elevado a 7, pero este es 2,4 por 10 elevado a menos 5 01:41:21

perdón, se me ha ido la cabeza 01:41:26

es 3,2 01:41:28

de hecho 3,2 queda un poco igual porque sigue siendo 01:41:29

esto es mayor que 3,2 por 10 elevado a menos 7 01:41:35

pero esto es menor que su propia solubilidad 01:41:40

que es 2, que hay que compararla con la suya, claro 01:41:42

por 10 elevado a menos 5 01:41:46

entonces, ¿qué va a pasar? 01:41:47

que si la multiplicación de las concentraciones 01:41:49

es mayor que la K sub S 01:41:51

precipita, ¿vale? 01:41:54

este es el que va a precipitar primero 01:41:57

porque se pasa de su solubilidad 01:41:59

Tiene más cantidad de la solubilidad de lo que puede estar disuelto. Este precipitará. ¿Cuál precipitará antes? Pues el sulfato de estroncio precipitará antes porque sus concentraciones hacen que sea mayor que la Ksup ese suya. 01:42:02

Y ahora dice, ¿qué concentración quedará del primero cuando empieza a precipitar el segundo? 01:42:43

Entonces, ¿qué concentración quedará del primero del sulfato de estrucio cuando empieza a precipitar el sulfato de calcio? 01:42:52

Vale, que concentración quedará del primero cuando empiece a precipitar el segundo. 01:43:06

Vale, entonces, aquí, ¿qué pasa? Bueno, pues para que empiece a precipitar el sulfato de calcio, necesitamos que como mínimo, y lo pongo, para que empiece a precipitar el sulfato de calcio, 01:43:36

necesitamos que como mínimo la concentración tiene que ser, la concentración, o sea, quiero decir, se tiene que cumplir que por lo menos, 01:44:05

Es que voy a intentar explicar lo que pasa 01:44:22

O sea, nosotros tenemos el 01:44:29

Aquí tenemos los sulfatos, ¿vale? 01:44:31

Los calcios, los sodios 01:44:37

Y los estroncios 01:44:40

Vale, y tenemos muchos sulfatos 01:44:46

Porque los hemos añadido con muchas cosas 01:44:49

Vale, entonces hemos cogido ya algunos sulfatos con estroncios y han precipitado ya y han formado aquí sólido aquí abajo. Vale, entonces ahora nos preguntan ¿cuánto, qué concentración quedará del primero cuando el segundo empiece a precipitar? 01:44:52

Cuando el segundo empieza a precipitar quiere decir que se junten estos, ¿vale? Entonces, claro, nos hemos comido ya sulfato, entonces yo no sé cuánto sulfato me queda. Entonces, como mínimo tengo que tener sulfato suficiente para que se pueda juntar con el calcio, ¿vale? 01:45:13

Entonces lo que voy a decir es que si yo tengo que la Ks es para el calcio, la Ks' tiene que ser el calcio por el ion sulfato y yo sé que esto no ha cambiado, esto sigue siendo el 2 por 10 elevado a menos 5. 01:45:28

pero esto sí ha cambiado, ya no es el 0,1 01:45:54

porque hay parte que ya ha precipitado 01:45:59

con el estroncio y se ha ido 01:46:01

abajo, entonces yo he perdido iones sulfato 01:46:03

tengo que ver cuánto 01:46:05

cuánto 01:46:07

necesito por lo menos para que precipite 01:46:08

entonces el mínimo es que sea 01:46:11

la K sub S, ¿vale? 01:46:13

en cuanto sea un poquito mayor de que la K sub S 01:46:15

ya va a precipitar, bueno pues el límite sería 01:46:17

entonces la K sub S, que me dicen 01:46:19

cuánto vale, que es el 01:46:21

2,4 por 10 elevado a menos 5 01:46:22

Vale, entonces, como mínimo, yo necesito que este ión sulfato que me queda sea la Kvs' partido por el ión sulfato, despejando de aquí, ¿vale? O sea, el ión calcio, perdón. O sea, necesito que esto sea 2,4 por 10 elevado a menos 5 partido por 2 por 10 elevado a menos 5. 01:46:25

Vale, entonces, esto da 1,2 molar. O sea, necesito que la concentración de sulfato sea 1,2 molar. Y entonces, si ya no me voy y yo sé que necesito esta concentración, diría. 01:46:50

Bueno, entonces, para que empiece a precipitar el segundo, yo necesito que esta sea la concentración de sulfato, ¿vale? Esta es la concentración que necesito para que el segundo empiece a precipitar. 01:47:17

Vale, entonces ahora, estoy en este caso, que ya empieza a precipitar, vale, y entonces la pregunta es ¿qué concentración queda del primero? 01:47:40

¿Vale? O sea, ¿qué concentración queda del estroncio? Los enunciados de la EBAU de estas cosas son un poco complicados, pero lo que te preguntan es ¿qué concentración queda de esto? 01:47:54

¿Cuál es la concentración de esto? Pues vamos a ver, entonces el sulfato, ahora me voy y digo para ver lo que pasa con el otro equilibrio, 01:48:05

pero sería, es que se llaman de las dos maneras, K sub S o K sub P, K sub S del estroncio, ahora estoy en el caso en el que ha precipitado mucho, mucho, mucho de esta cantidad, ¿vale?, y la nueva concentración que yo tengo de sulfato es 1,2 molar, ¿vale?, y entonces yo tengo que ver cuál es lo que me queda de esto, ¿por qué?, 01:48:22

Porque esto va a ser la concentración del sólido que yo tenía, porque yo, acordaos, 01:48:53

este es el equilibrio que yo tengo, es este, ¿vale? 01:48:58

Esto está en sólido y esto es R2+, más SO4, dos menos. 01:49:04

Vale, este viene de muchas partes. 01:49:11

Este viene del sulfato de estroncio, pero también viene del sulfato de sodio y del sulfato de calcio. 01:49:14

Entonces, este no es una medida de cuánto sulfato de estroncio tengo, ¿vale? Porque aunque digas, no, pero la relación es 1-1 ya, pero aquí le están aportando de más lados. En cambio, este ión sí que tiene relación directa con esto, porque no estoy obteniendo estroncio nada más que del sulfato de estroncio, ¿vale? 01:49:21

Entonces, si yo hallo la concentración de sulfato de estroncio, podría decir que es la misma que la concentración de sulfato de, bueno, tengo una relación con esto, ¿vale? 01:49:40

Entonces, voy a ver, no es la misma, pero sería la inicial misma o algo así. Bueno, no es la misma, pero tiene relación directa. 01:49:56

Podemos decir, mientras que el ion sulfato no, porque ya le están aportando más cosas. 01:50:05

Entonces, bueno, yo lo que voy a hallar entonces es cuál es la cantidad, la concentración de sulfato de estroncio. 01:50:12

Y para eso digo, vale, pues sería por las mismas, ¿vale? La Ks partido del sulfato, del ion sulfato. 01:50:21

Pero de la concentración que yo tengo ahora, porque es cuando yo empiezo a precipitar. 01:50:29

entonces aquí sería el 3,2 por 10 elevado a menos 7 01:50:33

si no recuerdo mal 01:50:37

por 10 elevado a menos 7 01:50:41

partido por el 1,2 01:50:45

y entonces esto me da que son 01:50:47

2,67 por 10 elevado a menos 7 molar 01:50:50

esto prácticamente es mucho menor que la solubilidad 01:50:57

bueno, mucho menor que la que teníamos al principio 01:51:02

que era 0,001 01:51:05

0,001 01:51:06

esto es mucho menor pero como 01:51:08

cuatro órdenes de magnitud 01:51:11

10.000 veces menor que lo que tenía 01:51:12

antes, que es 0,001 01:51:15

molar 01:51:18

que era de lo que partía antes, o sea la concentración 01:51:19

de 01:51:22

de estroncio 01:51:23

inicial 01:51:25

mucho menor, ¿qué quiere decir? pues que ha precipitado 01:51:26

casi todo, ¿vale? 01:51:30

prácticamente 01:51:31

ha precipitado 01:51:32

todo 01:51:39

el sulfato de estroncio 01:51:44

o sea, hemos conseguido que todo 01:51:47

pase a sólido, por eso decía que hay relación 01:51:49

o sea que 01:51:51

si relación entre esto y esto 01:51:52

no son iguales, pero quiere decir que 01:51:55

si todo 01:51:57

el 0,001 01:51:58

ha precipitado en cero 01:52:01

¿vale? 01:52:03

son un poco raros los de equilibrio 01:52:05

no sé cómo los veis 01:52:06

voy a ver que me contáis por aquí 01:52:08

¿todo bien? ¿hago otro? 01:52:11

¿o me queréis preguntar de este? 01:52:20

bueno, voy a seguir haciendo de solubilidad 01:52:26

la verdad es que no puedo tomar la foto sin que 01:52:28

vale, pues vuelvo otra vez 01:53:12

a ver, dice 01:53:47

determina si precipitará 01:53:48

si precipitera el sulfato de bario 01:53:54

al mezclar volúmenes iguales 01:53:59

de una disolución de sulfato de sodio 01:54:02

10 a la menos 4 molar 01:54:05

y otra de ion bario 01:54:09

10 a la menos 3 molar 01:54:11

sabiendo que su producto de solubilidad 01:54:14

es 1,1 por 10 a la menos 10 a 25 grados 01:54:16

entonces 01:54:20

Entonces, mezclamos volúmenes iguales, ¿vale? Ahora sí que ya nos hablan del volumen, entonces, bueno, pues vamos a notarlo. 01:54:21

O sea, que el volumen total será el volumen que yo estoy añadiendo de sulfato de sodio más el volumen que yo estoy añadiendo de ión bario. 01:54:35

Vale, como son volúmenes iguales, puedo decir que esto sería V más V, 2V, ¿vale? Porque son volúmenes iguales. Eso por una parte. Y ahora, por otra, yo sé que la concentración molar del sulfato de sodio sería los moles de sulfato de sodio partido por ese volumen que tenemos. 01:54:52

entonces la nueva concentración 01:55:19

que yo tengo al mezclarlo 01:55:22

va a bajar la concentración porque ahora tengo el doble de volumen 01:55:25

entonces la nueva concentración 01:55:28

que la voy a llamar prima 01:55:31

va a ser el mismo número de moles porque solo tengo lo mismo 01:55:32

no he añadido más moles 01:55:36

pero sí que he añadido más volumen 01:55:39

al añadir la de bario 01:55:42

no añado más sulfato de sodio pero estoy añadiendo 01:55:45

más líquido, por así decirlo 01:55:48

entonces el volumen cambia al doble 01:55:50

entonces sería 2V 01:55:52

¿qué es lo que queda aquí? 01:55:53

que esto es la misma concentración que tenía antes 01:55:55

entonces realmente es un medio 01:55:58

de la concentración que tenía 01:56:00

al principio 01:56:02

o sea que sí, que he reducido la concentración 01:56:03

y lo mismo pasará 01:56:06

para el bario 01:56:07

¿qué quiere decir esto? 01:56:10

que si yo tenía una concentración 01:56:15

de 10 a la menos 4 molar 01:56:17

pues esto sería 1 medio por 10 a la menos 4 molar 01:56:21

esta es la nueva concentración 01:56:25

y lo mismo me pasará con el ion bario 01:56:27

que será los moles de ion bario que yo tenga 01:56:31

partido por el volumen 01:56:37

al ponerlo en un volumen mayor yo voy a tener una concentración nueva 01:56:39

que va a ser los moles de bario 2 más, el 2 más lo vamos a poner más abajo 01:56:44

que parece que está aquí, partido por el nuevo volumen que sería 2V 01:56:54

esto quiere decir que es un medio de la concentración de antes 01:57:02

o sea que sería un medio de la concentración de bario que es 10 a la menos 3 01:57:05

Estas son las nuevas concentraciones que yo tengo. 01:57:23

Bien, entonces ahora me dicen que si precipita y nos dan que la Ks que sería del sulfato de bario 01:57:26

que sería la concentración de bario por la concentración de ion sulfato 01:57:54

y esto tiene que ser 1,1 por 10 elevado a menos 10. 01:58:02

Si es mayor que esto, si el cociente de solubilidad, 01:58:08

o sea, mi nueva concentración, las concentraciones que de verdad tengo, 01:58:16

no las del equilibrio ideal, sino las de la concentración que yo tengo 01:58:20

que son esta concentración y esta concentración 01:58:26

pues los pongo y comparo 01:58:32

entonces esto sería Na2SO4' 01:58:35

que esto sería 0,5 por 10 elevado a menos 3 01:58:39

por 0,5 por 10 elevado a menos 4 01:58:45

Y esto es 2,5 por 10 elevado a menos 8. Entonces, como vemos, 2,5 por 10 elevado a menos 8 es mayor que 1,1 por 10 elevado a menos 10. 01:58:49

Entonces precipitará el sulfato de bario. 01:59:09

En este dice, calcula la solubilidad en gramos litro de cloruro de plata en agua, 02:00:47

sabiendo que su producto de solubilidad es 1,72, entonces del cloruro de plata en agua. 02:00:53

Así que lo que tengo es que la K sub S, que será cloruro de plata, 02:00:59

así que estos son sus iones, esto es 1,72 por 10 elevado a menos 10. 02:01:09

Y nos preguntan, calcule la solubilidad en gramos litro. 02:01:14

Se va a disociar en ión plata, ión cloro, ¿vale? Y las solubilidades van a ser S y S, muy bien. 02:01:44

Pues entonces la K sub S, entonces sería la concentración, hemos dicho, de ión plata por la concentración de ión cloruro 02:01:56

y esto por definición sería la concentración máxima S por S, o sea, S al cuadrado, ¿vale? 02:02:05

Vale, entonces yo como esto sé que es 1,72 por 10 elevado a menos 10, pues podría decir que la S es la raíz cuadrada de 1,72 por 10 elevado a menos 10 y esto es 1,31 por 10 elevado a menos 5 molar, o sea moles por litro. 02:02:12

Vale, pero yo la quiero en gramos por litro. Pues no pasa nada. Si esto lo paso a 1,31 por 10 elevado a menos 5 moles por litro, yo podría decir que un mol de cloruro de plata son, haciendo su masa molar, 232,5 gramos de cloruro de plata. 02:02:38

con lo cual esto sería 3,1 por 10 elevado a menos 3 gramos por litro 02:03:05

porque esto es como que de primer asparto DS 02:03:15

luego no tengo nada y luego ya se me han ido todos los moles 02:03:18

se me han convertido en... 02:03:23

¿Cuál sería la concentración inicial que yo tengo de cloruro de plata? 02:03:26

Pues esta. 02:03:34

Vale, en gramos litro. Vale, esta es la A. Ahora, el B me dice, al añadir, añadimos cloruro de sodio, que es 0,58 gramos por litro. Vale, la concentración no es molar, es gramos litro, pero bueno, ¿cuál será la nueva solubilidad? 02:03:35

Lo primero que voy a hacer es que me lo voy a pasar a molar, ¿vale? Entonces yo sé que un mol de cloruro de sodio haciendo su masa molar son 58,5 gramos de cloruro de sodio. 02:03:59

Entonces, esto me daría 9,92 por 10 elevado a menos 3 moles por litro. 02:04:22

Vale. Esto, por una parte. Bueno, no he resultado, no sé por qué lo he subrayado. Por una parte. 02:04:31

¿Qué quiere decir esto? Pues que yo de primeras estoy añadiendo esta sal en sólido 02:04:42

y se me está disolviendo en ion sodio más ion cloruro en acuoso 02:04:54

Entonces yo podría decir que todo lo que he hecho se me descompone 02:05:02

Y como la relación es 1, 1, yo tendría aquí 9,92 por 10 elevado a menos 3 y 9,92 por 10 elevado a menos 3. 02:05:06

Vale. Pero, claro, entonces, de la nueva, si ahora lo comparo con lo que yo tenía. 02:05:16

Bueno, y ahora, es que no te creas que me gusta mucho esta manera, me gustaba más la otra que había hecho. Bueno, vale, da igual. 02:05:30

Tengo el otro producto de solubilidad que es el que me interesa porque es el que me preguntan y entonces ahora aquí me preguntan cuál es la nueva solubilidad. 02:06:04

¿Cuál es la nueva solubilidad? Quiere decir que yo tengo aquí como una S', ¿vale? 02:06:11

La nueva solubilidad que sería S' y S', ¿vale? 02:06:22

Lo que pasa es que ahora no tengo S', o sea, tengo que tener en cuenta que le estoy añadiendo cloruro 02:06:26

Entonces la concentración de cloruro va a ser la solubilidad máxima que yo puedo tener de esto, ¿vale? 02:06:32

Lo que pasa es que la concentración de cloruro realmente es esa concentración más lo que le he añadido, ¿vale? Esto que le he añadido. Entonces, me preguntan por la S', pero tengo que tener en cuenta que esta concentración no es S', porque le he añadido aparte Ion cloruro. 02:06:41

Entonces, bueno, si ahora yo cojo otra vez la KsVs y diría, la KsVs sería en el nuevo equilibrio con la nueva solubilidad, esto sería S' por S' más 9,22 por 10 elevado a menos 3. 02:06:59

vale, pero esto tiene que seguir siendo 02:07:21

porque es la constante de equilibrio 02:07:24

tiene que seguir siendo 02:07:26

el 1,72 02:07:27

por 10 elevado a menos 10 02:07:29

vale 02:07:32

entonces esto si resuelvo 02:07:34

la ecuación de segundo grado 02:07:36

pues me va a quedar que esto sería 02:07:37

S' al cuadrado 02:07:39

más 02:07:41

9,92 por 10 elevado a menos 3 02:07:44

por 02:07:47

S' 02:07:48

es igual 02:07:49

a 1,72 por 10 elevado a menos 10, esto ya si lo coloco bien, sería si el 1,72 tal lo paso al otro lado, 02:07:51

que se pasaría restando, igual a 0, vale, es una ecuación de segundo grado que si yo la resuelvo, 02:08:02

pues que me va a quedar, me va a quedar que la S' puede ser dos valores, las ecuaciones de segundo grado 02:08:09

siempre tienen dos valores. 1,733 por 10 elevado a menos 8 molar y menos 9,92 por 10 elevado 02:08:14

a menos 3. Negativa, una solubilidad, una concentración negativa no tiene sentido. 02:08:23

Así que esta es la nueva solubilidad. Que me sale que es menor, si os dais cuenta esta 02:08:28

es menor que la que tenía anteriormente, ¿vale?, que era 1,31, 1,31 por 10 elevado 02:08:36

a menos, claro, ¿por qué?, por el efecto del ión común. Veíamos en la presentación 02:08:45

veíamos que se podía modificar el equilibrio de algunas formas 02:09:11

y entonces una de ellas era el ión común. 02:09:17

La adicción de un ión común produce una disminución de la solubilidad de la sal. 02:09:28

Pues es lo que estamos viendo aquí. 02:09:35

Que yo he añadido el ión común del cloruro, 02:09:36

porque tengo aquí cloruro de plata y cloruro de sodio, o sea que el cloruro es un ión común 02:09:39

y entonces efectivamente la solubilidad del compuesto, por ejemplo, del cloruro de plata baja 02:09:48

de ser 1,31 por 10 a la menos 5 a 1,733 por 10 elevado a la menos 8 02:09:54

y esto es por el efecto del ión común. 02:10:05

Bueno, hemos hecho matemáticamente por qué, pero bueno, es lo que ya conocíamos por teoría. 02:10:07

Y no sé si tenéis alguna pregunta y si no, pues lo dejamos aquí. 02:10:13

Vale, pues a ver, el último que había hecho es el 22, así que siguiendo para arriba, voy con el 20. 02:10:19

Vale, que dice, en un recipiente de 0,2 litros en el que se ha hecho el vacío, se introducen 0,01 gramos de hidrógeno y 3,2 gramos de sulfuro de hidrógeno. Se calienta el sistema a 360 Kelvin, la TESA con A, con lo que se establece el equilibrio. 02:10:33

Y nos dan que es hidrógeno más azufre gas para dar... hidrógeno más azufre sólido. Vale. Y nos preguntan que calculemos la presión total del equilibrio. Vale. Pues vamos a ello. 02:11:11

Entonces, lo primero que tenemos es, bueno, no es hidrógeno más, perdón, se ha ido la S para abajo 02:11:32

El equilibrio es sulfuro de hidrógeno, claro, gas, para dar hemos dicho hidrógeno, gas, más azufre sólido 02:11:42

Y que la Kc es 7,0 por 10 elevado a menos 2 y nos preguntan que cuál es la presión total en el equilibrio. 02:12:01

Vale, pues nos dicen que tenemos el volumen, son 2 litros, nos dicen que introducimos 0,001 gramos de hidrógeno y 3,2 gramos de sulfuro de hidrógeno y que se calienta, que la temperatura son 380 Kelvin. 02:12:11

Vale, y ahora sí que ya está todo. Vale, lo primero que necesitamos son los moles. Con gramos no vamos a trabajar, así que serían 3,2 gramos de hidrógeno para pasar a moles. 02:12:38

Yo sé que un mol de hidrógeno, hallando su masa molar, es 2 gramos de hidrógeno, así que me quedaría que estos son 0,0… 02:12:53

Una cosa, Laura, son 0,2 litros. 02:13:08

Gracias y gracias. 0,001 y entonces estos son 5 por 10 elevado a menos 4 moles de hidrógeno. Vale, entonces aquí ya me lo pongo. 5 por 10 elevado a menos 4 moles. Vale, entonces los moles iniciales. 02:13:15

Lo mismo con el sulfuro de hidrógeno, 3,2 gramos de sulfuro de hidrógeno y sabemos que un mol de sulfuro de hidrógeno son, creo que no lo tengo bien calculado, porque he puesto 34, pero será 32, o sea, 3,4 pero son 34, ¿no? 02:13:51

Si alguien lo tiene en cuenta, es el azufre y dos el otro. 34 gramos. Y ahora no sé, me decís si me he colado aquí con el… Tengo 0,094, pero no sé si lo he cogido con un decimal ya mal, como había cogido el 3,4 mal. Pero podéis hacer. 02:14:23

Ah, sí, pues sí. Vale, entonces tenemos aquí 0,094 moles de este. Muy bien. 02:14:54

Y entonces, ¿qué va a pasar? Que en el cambio, la variación que vamos a tener es que vamos a perder ciertos moles de sulfuro y van a formarse X moles de hidrógeno y X moles de azufre. 02:15:10

No pongo coeficientes porque la relación es 1, 1, 1. Entonces, pues es XXX si no abre el coeficiente que fuera. 02:15:31

Entonces, en el equilibrio, sería 0,094 menos x, 5 por 10 elevado a menos 4 más x, y x. 02:15:41

Entonces, me voy a bajar abajo y digo que la K sub c sería... 02:15:58

Y ahora, ojo, en la Kc recordamos que solo usamos gases y acuosos, no usamos ni sólidos ni líquidos porque no tiene sentido hablar de concentración con una cosa que es sólida porque siempre tiene la misma concentración, siempre tiene la misma densidad y con una cosa que es líquida o pura tampoco, siempre tiene la misma densidad. 02:16:10

Entonces, solo hablamos de concentraciones cuando son gases porque puedo disminuir la concentración y de acuosos porque, por definición, son disoluciones. Entonces, lo que quiero decir es que la azufre aquí no juega ningún papel. Así que la Kc sería la concentración de hidrógeno partido por la concentración de sulfuro de hidrógeno. 02:16:28

vale, pero no tengo las concentraciones 02:16:53

porque aquí tengo los moles 02:16:57

lo que pasa es que yo sé 02:16:58

que como la concentración 02:17:00

vale, la molaridad va a ser 02:17:03

los moles partido el volumen 02:17:04

y me dan el volumen 02:17:06

pues la concentración del hidrógeno será 02:17:07

0,2 02:17:11

0,2 02:17:14

0,2 02:17:15

sí, gracias 02:17:19

5 por 02:17:20

10 elevado a menos 4 02:17:24

más x partido por 0,2 y 0,094 menos x partido por 0,2. 02:17:25

Vale, entonces lo meto aquí. 02:17:38

Sería la concentración del hidrógeno 5 por 10 elevado a la menos 4 más x 02:17:41

partido por 0,2 y 0,094 menos x partido por 0,2. 02:17:49

El 0,2 con el 0,2 se da. 02:17:57

Y entonces, ah, bueno, y esto es igual, claro, a la K sub c, que es 7 por 10 elevado a menos 2. 02:18:00

Esto de aquí lo puedo operar para que sea una ecuación, pasando el denominador al otro lado, etcétera, etcétera. 02:18:09

y entonces me va a quedar 5 por 10 elevado a menos 4 más x es igual a 0,094 menos x por 7 por 10 elevado a menos 2 02:18:17

y aquí no entretenernos demasiado, si despejamos la x hasta el final me va a quedar algo como 1,07 02:18:29

que a mí me queda algo así como 1,070,00608, con lo que x es al final 5,68 por 10 elevado a la menos 3 moles. 02:18:39

Vale, entonces, nos preguntan la presión total en el equilibrio, o sea que esto todavía no hemos llegado, 02:18:54

hemos hecho un montón de cálculos, pero no hemos llegado a nada. 02:19:02

Entonces 02:19:05

¿Qué pasa al final? 02:19:07

Pues 02:19:12

Aquí lo he hecho 02:19:13

Lo iba a hacer con molos pero lo he hecho 02:19:20

Bueno, me voy a hacer las concentraciones 02:19:22

En el equilibrio, ¿vale? 02:19:24

Las concentraciones en el equilibrio 02:19:26

Serían 02:19:27

Las concentraciones en el equilibrio de H2 02:19:28

Ya que no tengo 02:19:35

Y de el sulfuro de hidrógeno 02:19:36

En el equilibrio 02:19:39

serían lo que hemos dicho 02:19:41

5 por 10 a la menos 4 02:19:44

más 5,68 por 10 a la menos 3 02:19:47

partido por 0,2 02:19:51

que es 02:19:53

0,0309 molar 02:19:55

y 0,094 02:20:00

menos 5,68 por 10 a la menos 3 02:20:05

partido por 0,2 02:20:09

¿por qué lo hago así? 02:20:12

lo podría hacer con moles, sacando los moles 02:20:13

y luego me genero en la de las bases 02:20:15

pero como normalmente en este tipo de ejercicio siempre te pide 02:20:17

haya las concentraciones 02:20:19

y luego, pues por hacer uno de 02:20:21

¿cómo lo hago con las concentraciones? 02:20:23

estos son 0,44 02:20:28

molar 02:20:30

vale, entonces, yo sé que aquí tengo que usar 02:20:31

la ley de los gases 02:20:34

P por V es igual a N de T 02:20:35

Vale, pero nos acordamos que aquí tengo la concentración porque la presión, si paso el volumen al otro lado, esto realmente es la concentración, ¿vale? Entonces podría decir que T es igual a la C de concentración, podría poner M de molaridad, pero bueno, para no confundirla con masa molar que siempre está por ahí también, ¿vale? 02:20:38

Entonces, yo diría que la presión entonces del hidrógeno sería su concentración, o sea, 0,0309 por 0,082 por la temperatura que son, no sé si he apuntado exactamente lo que me ha dado la gana, pero lo que me ha dado la gana, 380 Kelvin. 02:20:59

Y lo he visto y digo, madre mía, qué frío, 38 kilovitios, 380 kilovitios. 02:21:21

Vale, y estos son 13,7 atmósferas. 02:21:29

Y por otra parte, la presión, no, 0,97, perdón, he cogido el resultado del otro, 0,97 atmósferas. 02:21:35

Y la presión del sulfuro de hidrógeno sería 0,44 por 0,082 por 380, que son 13,7 atmósferas. 02:21:49

Entonces, la presión total, que sería la suma de las dos, pues es 14,67 atmósferas. 02:22:05

Y esto es lo que me piden. 02:22:13

Una cosa, ¿no sería mejor primero sumar las dos concentraciones para que haya menos error y más rápido? 02:22:30

¿Cómo? 02:22:41

Que si no sería mejor sumar las dos concentraciones y luego multiplicar para que haya menos error. 02:22:44

Matemáticamente es lo mismo, pero no tiene sentido sumar dos concentraciones, porque lo que te da ¿qué es? ¿Una mezcla? 02:22:53

A ver, es raro. Sí, es una mezcla. 02:23:01

Claro, por eso, entonces no tiene sentido, ¿sabes? Químicamente no tiene sentido, matemáticamente es correcto porque como tienes moles dividido entre el mismo volumen, al final lo que estás haciendo es sumar los moles y hallar los moles totales dividido entre el volumen total, ¿sabes? Entonces matemáticamente es lo mismo, pero químicamente no tiene sentido. 02:23:04

No, sí, sí, entender, entiendo que químicamente no tiene ningún sentido, pero matemáticamente hace que haya menos error. 02:23:21

químicamente no tiene sentido, no lo hagas 02:23:27

porque un químico va a decir, ¿qué? 02:23:29

¿sabes? 02:23:32

entonces no lo hagas 02:23:34

aunque matemáticamente sea igual, no lo hagas 02:23:35

y lo mismo en física, si físicamente 02:23:37

no tiene sentido, aunque matemáticamente sea 02:23:43

lo mismo, no se hace 02:23:45

porque en la realidad no tiene 02:23:46

no tiene sentido, ¿sabes? 02:23:50

entonces, se suele decir que es 02:23:52

solución matemática, pero no física 02:23:54

entonces, pues lo mismo 02:23:56

Vale, pues el 17 de la página 190 que dice que tenemos una temperatura de 200 grados centígrados, una presión de una atmósfera y que sabemos que se disocia, o sea que el alfa es 0,485. 02:24:08

porque acordaos que el alfa 02:24:31

aunque sea, o sea 02:24:33

lo podemos ver como un tanto por ciento 02:24:34

realmente es un tanto por uno para los cálculos 02:24:36

entonces hay que dividirlo por cien 02:24:38

los cálculos 02:24:40

vale 02:24:41

y entonces 02:24:44

y entonces nos dicen que 02:24:47

que calcule 02:24:48

el grado de disociación 02:24:50

para 02:24:53

una temperatura 02:24:55

no, para una presión de diez atmósferas 02:24:56

vale, este es el problema 02:24:59

entonces bueno, yo empiezo 02:25:02

esta 02:25:04

esta 02:25:07

normalmente nos dicen 02:25:09

en la EBAU nos dicen las ecuaciones 02:25:11

¿vale? 02:25:13

esta es una que ha salido antes 02:25:15

entonces bueno, en este ejercicio 02:25:17

no la ponen, pero 02:25:19

es la del 02:25:21

la del pentacloruro de fósforo 02:25:22

que se disocia 02:25:25

en tricloruro de fósforo 02:25:27

cloro 02:25:29

Siendo todo gas. Vale, entonces a partir de aquí empezamos. Y empezamos a hacernos la tablita. Tenemos los moles iniciales. No sabemos cuántos moles iniciales tenemos, pues ponemos N0, porque no lo sabemos. 02:25:34

De primeras tenemos N0 porque tenemos este gas y este gas es el que más se va a disociar. Quiere decir que tenemos pentacloruro de fósforo, pero no tenemos nada de tricloruro ni nada de cloro. ¿Cuál es la variación que vamos a tener? 02:25:52

pues X, ya, pero no lo voy a hacer con X 02:26:05

lo voy a hacer con el tanto por ciento que se va 02:26:09

entonces irá un tanto por ciento 02:26:12

alfa de la concentración original 02:26:14

¿vale? de M0 02:26:18

o de los moles iniciales, mejor dicho, y se van 02:26:20

pongo el menos porque se van, ¿vale? y se crean 02:26:24

la misma cantidad porque la 02:26:27

estequiometría es 1, 1, 1 02:26:29

Vale, entonces, ¿qué pasa? 02:26:32

Que entonces en el equilibrio 02:26:35

Lo que tenemos es 02:26:37

N0 que multiplica 02:26:43

Sacando factor común a 1 menos alfa 02:26:45

Y aquí tendría 02:26:47

Alfa N0 02:26:48

O N0 por alfa 02:26:51

N0 por alfa 02:26:52

N0 por alfa 02:26:56

Vale, no me dan 02:26:57

Kp 02:26:59

Ni nada de nada 02:27:00

Pues bueno, pues tiramos con 02:27:01

Vamos a hallar los moles totales. Vamos a tirar con las presiones, entonces bueno, para eso vamos a hallar los moles totales, que sería la suma de todos los moles, o sea, n0, 1 menos alfa, más n0 alfa, más n0 alfa. 02:27:04

Esto sería n0 menos n0 alfa más 2n alfa, pues 1 con este se va 02:27:22

Y me quedaría que es n0 por 1 más alfa 02:27:34

Estos son los totales de esta ecuación 02:27:40

Pues ahora me voy a hallar las fracciones morales 02:27:44

¿Por qué? Porque es lo que me viene bien para trabajar con las presiones, porque es un tipo de ejercicio. 02:27:49

Entonces, siempre que tengo compresiones, al final las presiones parciales son la fracción moral por la presión total 02:27:56

y como nos da las presiones totales, pues bueno, me parece interesante jugar con eso. 02:28:03

¿Por qué también? Porque no varía la temperatura, no me han dicho que varía la temperatura, ¿vale? 02:28:09

entonces esto sigue siendo 02:28:13

200 grados, con lo cual 02:28:15

la K sub P va a ser la misma en los dos procesos 02:28:17

y lo voy a poder usar 02:28:20

¿vale? 02:28:21

vale, pues voy con 02:28:25

las fracciones parciales, o sea las fracciones 02:28:27

la fracción molar del pentacloruro 02:28:29

de fósforo, pues sea 02:28:32

los moles del 02:28:33

pentacloruro en el equilibrio 02:28:35

en el sub 0, 1 menos alfa 02:28:37

partido de los moles totales, en el sub 0 02:28:39

1 más alfa 02:28:41

O sea, 1 menos alfa, simplificando, partido por 1 más alfa. 02:28:43

Seguimos. La del tricloruro sería N0 por alfa partido por N0 por 1 más alfa, y el N0 se me va, con lo cual alfa partido de 1 más alfa. 02:28:49

Y la de la presión parcial del cloro, que sería también N0 partido de alfa, partido de N0 por alfa, por 1 más alfa, se me vuelve a ir y me queda alfa partido por 1 más alfa. 02:29:04

Que esto es lo guay del grado de asociación, que no depende, o sea, la concentración inicial se me va y entonces da igual, puedo hacer el problema. 02:29:25

Ya que sabemos que a través de la tabla que algo es un intercambio, no se lo hace uno de ti, ¿cómo hay que aclararlo? 02:29:33

¿No poner esto? 02:29:49

No, la activación. 02:29:51

No, sí, pues no. 02:29:53

Porque a la hora de corregir es mucho más fácil. 02:29:55

entonces a ti te cuesta 02:29:58

un poquito más de esfuerzo para que corrige 02:30:00

te cuesta menos 02:30:02

a ver si te lo has inventado, si lo has sacado 02:30:04

si no, no sé cuántos talentos, te quiere decir 02:30:06

yo soy muy benévola 02:30:07

y como les digo a los de presencial soy Sherlock Holmes 02:30:08

en el examen, intento investigar por dónde has puesto 02:30:12

las cosas y por qué has puesto las cosas 02:30:14

pero en la EBAU no te lo investigan 02:30:15

y no sé si quieres hacer la EBAU 02:30:17

pero si quieres hacer la EBAU no te investigan nada 02:30:18

ahí si no lo ven, te tachan y ya está 02:30:21

¿sabes? y si les parece sospechoso 02:30:23

entonces 02:30:25

Vale, pues entonces pondríamos la Kp, que sería, como son todo gases, pues sería la presión del cloro por la presión del tricloro de fósforo partido por la presión del pentacloro de fósforo. 02:30:27

Vale, si esto ya lo pongo, como que es la presión parcial por la presión total, pues ¿qué me quedaría? 02:30:50

Esto es, la fracción molar del cloro por la presión total, por la fracción molar del tricloruro de fósforo por la presión total, partido por la fracción molar del pentacloruro por la presión total. 02:30:58

aquí ya se nos va una presión con una presión 02:31:23

y ahora voy a poner 02:31:26

lo que vale cada 02:31:30

cada fracción de estas 02:31:31

voy a poner la presión total al final 02:31:34

porque como multiplica 02:31:38

y son factores donde no altera el producto 02:31:41

pues lo pongo ahí y ahora me quedaría 02:31:44

la del cloro 02:31:46

por la fracción molar del pentacloruro, que es del tricloruro, perdón, 02:31:48

dividido por 1 más alfa y dividido por la del pentacloruro, que sería 1 menos alfa partido de 1 más alfa. 02:32:01

Vale, pues uno de estos se va y me quedaría que esto es alfa al cuadrado partido por, y este se me viene a multiplicarse con este, ¿vale? 02:32:09

Es una igualdad notable, es la tercera igualdad notable del cuadrado del primero menos el cuadrado del segundo, ¿vale? Porque es suma menos resta, entonces sería 1 menos alfa al cuadrado por la presión total. 02:32:33

vale, esto es un número 02:32:47

que lo puedo hallar 02:32:49

daos cuenta que aquí no he utilizado 02:32:51

si estoy en el caso 1 o en el caso 2 02:32:53

lo he hecho en general 02:32:54

la Kp en general, que no he aplicado 02:32:55

si estoy en el caso 1 o en el caso 2 02:32:59

aquí tampoco, o sea, quiero decir 02:33:00

caso 1 02:33:03

caso 2 02:33:04

me vale la misma fórmula para los dos 02:33:06

porque no he puesto ningún dato 02:33:09

esa deducción 02:33:10

de hasta aquí es la Kp 02:33:12

para una temperatura 02:33:14

u otra. Para las dos me vale. Entonces la aplico al caso de 200 grados. No, perdón, a una atmósfera. 02:33:16

No a 200 grados. Me vale, es la caso para esa temperatura, la aplico a las diferentes presiones. 02:33:30

A la presión igual a una atmósfera. Vale, pues ese es el grado de disociación que conozco, 02:33:37

que es 0,485 al cuadrado, partido por 1 menos 0,485 al cuadrado, por 1, y esto da 0,307. 02:33:44

Vale, lo aplico al caso de que la presión es 10 atmósferas. 02:34:02

Vale, yo ahora no sé lo que vale alfa, esa es la cuestión. 02:34:08

entonces ahora esto sería 02:34:11

alfa al cuadrado partido por 1 02:34:13

menos alfa al cuadrado 02:34:16

por 10, vale, pero el caso 02:34:18

es que la Kp no cambia con la presión 02:34:20

solo cambia con la temperatura 02:34:22

entonces estas dos Kp son iguales 02:34:23

y por tanto estos dos resultados 02:34:26

son iguales 02:34:28

así que 0,307 02:34:29

es igual a alfa al cuadrado 02:34:32

partido por 1 menos alfa al cuadrado 02:34:35

por 10, vale 02:34:37

y por hacer más ejercicios 02:34:38

voy a dejar el despejar 02:34:40

y os voy a dar ya directamente el resultado 02:34:43

despejando de aquí 02:34:45

que es una ecuación de segundo grado, ¿vale? 02:34:47

se pasa esto al otro lado 02:34:48

se va despejando, etcétera 02:34:49

y el alza nos quedaría 02:34:52

en un nuevo grado de disociación 02:34:54

¿vale? sería un 17,34% 02:34:56

aproximadamente 02:35:00

voy a ver cómo vamos 02:35:00

si algo me decís 02:35:10

o escribís o algo, ¿vale? 02:35:15

las de online 02:35:17

que Aisha yo sé que tú lo haces pero 02:35:18

A Arina no le he oído nunca y, bueno, por si acaso, que digas si tienes dudas o algo. 02:35:22

Vale, pues voy con el siguiente. Voy a copiar el 15. Vale, y esto nos dice que a 27 grados 02:35:37

una atmósfera de presión, el nitrógeno está disociado un 20%. Vale, entonces la 02:36:10

temperatura 27 grados centígrados, la presión una atmósfera y el alfa un 0,2. Vale, calcula 02:36:17

el valor de Kp, ¿vale? Esta es otra fórmula que también ha aparecido en la teoría, que 02:36:29

es que el N2O4 en gas se disocia en 2NO2 en gas también. 02:36:35

Vale, y entonces que calculemos el valor de la K sub T. 02:36:48

Se hace un poquito parecido, bastante parecido, vamos. 02:36:52

Entonces, lo primero que diríamos es que tengo de primeras N0 moles y 0 moles del dióxido de nitrógeno, 02:36:54

que la variación sería menos N0 por alfa, aquí sería más N0 por alfa. 02:37:13

sí que es verdad que aquí 02:37:22

la gente se suele obreviar la variación 02:37:24

y entonces 02:37:27

también tiene que tener ese equilibrio 02:37:28

porque el otro lo hace de cabeza 02:37:30

pues bueno, cada uno 02:37:32

como lo vea mejor 02:37:35

vale, entonces ahí lo tenemos 02:37:36

ahí haríamos otra vez, que son los moles 02:37:40

totales 02:37:42

no sé cómo hay un 2 02:37:43

2, 2, 2 02:37:46

sí, gracias 02:37:48

2, manteniendo la estequiometría 02:37:50

Entonces, hallamos los moles totales, que sería la suma de todo, que sería n0 menos n0 por alfa, más 2n0 por alfa, nos vuelve a quedar otra vez lo de siempre, 02:37:58

que 1 se va con este 02:38:21

y nos queda que es 02:38:23

el 2 02:38:25

el 2 02:38:27

se va con este 02:38:30

y nos queda 02:38:32

n0 sacando factor común 02:38:32

1 más 2 02:38:35

vale 02:38:36

estos son los moles totales 02:38:38

entonces me piden que haya la Kp 02:38:40

¿vale? 02:38:42

¿qué sería? 02:38:44

ah no 02:38:48

perdón, fracciones morales 02:38:49

Entonces, me hago la fracción molar del N2O4, que serían los moles N0, 1 menos alfa, partido por N0, 1 más alfa. 02:38:51

Los moles de la fracción molar del dióxido de nitrógeno, que serían N2, N0 alfa, partido por N0, 1 más alfa. 02:39:08

¿Vale? Y entonces la Kp, que va a ser, como son gases, no tengo problema, va a ser la concentración de dióxido de nitrógeno elevado a 2 partido por la concentración de tetraóxido de nitrógeno elevado a 2. 02:39:23

Hay concentraciones, no, presiones. O sea, es lo mismo, pero en presiones. 02:39:39

Estoy con la K sub P y no con la K sub C. 02:39:48

La presión del NO2 elevado al cuadrado y la presión del N2O4, así sin más. 02:39:51

Vale. ¿Y cuál es la presión del NO2? Pues sería la fracción molar del NO2, o sea, 02:40:01

La fracción molar por la presión total, todo ello al cuadrado, partido por la fracción molar del tetraóxido de binitrógeno por la presión total. 02:40:09

Sustituyo y me quedaría que esto es la presión del dióxido 2N0 al cuadrado partido por N0 por 1, bueno, lo podías ver simplificado, 02:40:24

por la presión total al cuadrado, partido por, aquí sí que me lo voy a simplificar por no escribir más, 02:40:36

1 menos alfa, partido por 1 más alfa, por la presión total. 02:40:47

Vale, aquí, claro, esto también se nos va a ir. 02:40:57

Y entonces, ¿qué nos queda? Nos queda, al cuadrado sería 2 al cuadrado, 4, alfa al cuadrado, 02:41:01

partido de 1 más alfa 02:41:07

todo ello al cuadrado 02:41:10

por la presión total al cuadrado 02:41:11

1 menos alfa 02:41:13

partido por 1 más alfa 02:41:16

por la presión total 02:41:18

vale, pues 02:41:20

una presión total con una presión total se van 02:41:22

un 1 más alfa 02:41:24

con un 1 más alfa se van 02:41:26

y ya me toca hacer 02:41:28

este cálculo 02:41:30

que sería 02:41:32

la presión total multiplica aquí 02:41:32

Y sería 4 alfa al cuadrado por 1 partido por 1 más alfa por 1 menos alfa. 02:41:36

Este es el tema, que si no tenéis interiorizada la tercera igualdad notable, la vais a interiorizar. 02:41:54

Vale, y lo tengo todo, porque tengo el alfa, tengo la presión, puedo hallar la K sub P. 02:42:04

4 por 0,2 al cuadrado 02:42:09

partido por 1 02:42:12

aquí realmente, bueno pues lo voy a poner 02:42:14

por no hacer más cálculos 02:42:16

sería 02:42:18

el primero al cuadrado 1 menos 02:42:18

el segundo al cuadrado que es 0,2 02:42:22

al cuadrado por la presión 02:42:24

que es una atmósfera 02:42:26

si hago estos cálculos sale aproximadamente 02:42:27

0,17 02:42:30

entonces la K sub P 02:42:32

es 0,17 02:42:34

os recomiendo 02:42:37

que os recuadréis. Mucho. A mí me ha ayudado 02:42:39

muchísimo a encontrar las soluciones 02:42:41

y a los de la EVAO más. O sea, 02:42:42

que sea muy bien lo de 02:42:45

recuadrar, por favor. 02:42:46

O subrayar o algo de... 02:42:49

Esta es la solución. 02:42:50

Luego hay gente 02:42:54

que pone, la CASP 02:42:54

es entonces 02:42:56

0,17. Pues 02:42:57

mejor todavía, ¿vale? Pero bueno, si no queréis 02:43:02

gastar tanto tiempo, pues por lo menos 02:43:04

no subrayéis. 02:43:05

os lo cuadráis o lo que sea. Vale, B, el tanto por ciento de disociación a 27 grados, 02:43:10

¿vale? El tanto por ciento de disociación a 27 grados y una presión de 0,1 atmósferas. 02:43:18

Vale, pues, vale, si nos damos cuenta nos vuelven a decir otra vez 27 grados y ya te 02:43:30

hace dudar, pero es que es la misma temperatura, si es la misma temperatura es la misma temperatura. 02:43:40

Así que aquí ya sabemos que de primeras la Kp es dato también, 0,17, y que hayamos el tanto por ciento este. 02:43:44

Como, de nuevo, esta fórmula que hemos hallado para la Kp, que está sin números, vuelve a ser una fórmula general, porque lo he hecho para una temperatura dada con el grado de disociación, o sea, sin sustituir nada, pues es la fórmula general. 02:43:56

la puedo aplicar en el apartado B sin volver a deducirla. 02:44:15

Entonces, como ya hemos deducido, podemos poner que K sub P es 4 alfa al cuadrado 02:44:19

partido por 1 menos alfa al cuadrado. 02:44:31

Vale, con lo cual, simplemente de aquí, para hallar el nuevo alfa, 02:44:37

pues yo sustituyo, perdón, por la presión total. 02:44:45

Entonces esto sería, la Kp es 0,17, es igual a 4 alfa al cuadrado partido por 1 menos alfa por la presión total que me dicen que es 0,1, ¿vale? 02:44:50

Pues es igual a una ecuación en la que paso el 1 menos alfa al cuadrado al otro lado y voy despejando y es una ecuación de segundo grado de las fáciles que me hay que hacer la ecuación completa 02:45:03

y nos daría, por no perder tiempo, el 0,79, como nos dice el tanto por ciento, pues el tanto por ciento de disociación es el 79%, y ya estaría, y voy para arriba. 02:45:17

no sé si voy a coger 02:45:52

de más arriba 02:46:03

para hacer uno, porque es que esto ya como hemos hecho 02:46:05

dos de estos 02:46:07

ah bueno 02:46:08

ya empezamos con otra cosa, vale, si tampoco se 02:46:13

vale, a ver si 02:46:15

mi interés es hacerlos todos antes del examen 02:46:19

en todas las clases que tenemos 02:46:22

y si no, pues 02:46:23

pues ya haré un vídeo 02:46:25

Pero las soluciones me las ha pedido Cira y no se me han olvidado, las subiré en las numéricas por lo menos para que son las que tengo del libro. 02:46:29

Vale, consideramos el siguiente equilibrio gaseoso. 02:46:54

Dos moles de CO2 más oxígeno gas es para dar 2CO2 en gas. 02:46:59

y nos dicen que la entalpía 02:47:10

es menor que cero 02:47:13

esta entalpía se refiere 02:47:15

al proceso directo, o sea, a esta 02:47:17

siempre que nos dicen 02:47:19

una entalpía se refiere al proceso directo 02:47:24

por cierto, el otro día 02:47:31

no sé si habéis visto los vídeos 02:47:32

del satélite que están puestos ahí en recursos 02:47:33

adicionales, pero yo aprendí con ellos 02:47:36

que esta H es de heat 02:47:38

de calor en inglés 02:47:40

que sí, que la entalpía es el calor 02:47:42

desprendido 02:47:44

todavía porque era H, pues ya lo sé, es porque viene del inglés. Vale, entonces, indica 02:47:45

razonadamente cómo influye sobre el equilibrio una disminución de la temperatura. ¿Qué 02:47:56

¿Qué quiere decir que sea menor que cero? 02:48:00

¿Es exotérmica o endotérmica? 02:48:04

Exo, es exotérmica. 02:48:13

Exotérmica porque la diferencia de energía, o sea, esto lo que quiere decir es que los reactivos, 02:48:19

que los reactivos tienen más energía que los productos 02:48:30

entonces cuando haces la resta de la energía 1 menos la energía 2 02:48:43

por así decirlo, la entalpía 1 menos la entalpía 2 02:48:47

cuando haces la diferencia de entalpías te va a quedar negativa 02:48:50

porque en los productos, en el proceso final tienes menos energía 02:48:53

y ¿dónde se ha ido esa energía? al ambiente 02:48:58

por eso decimos que es exotérmica 02:49:00

Vale, entonces, si hay una disminución de temperatura, ¿qué va a pasar? ¿Hacia dónde se va, cómo, qué le va a pasar, cómo influye sobre el equilibrio una disminución de temperatura? 02:49:02

¿Hacia dónde? 02:49:17

Dime, ¿productos o reactivos? Para no liarnos con derecha e izquierda. 02:49:20

Sí, hay dos. 02:49:24

No, ahora no hay reactivos. 02:49:27

O sea, tú bajas la temperatura y lo que quiere es compensar esa bajada de temperatura. Entonces, lo que va a hacer es favorecer la exotérmica porque va a intentar darle más calor para favorecer que le estás bajando la temperatura. 02:49:30

Entonces, en el sentido directo, si bajamos la temperatura se desplaza hacia los productos, ¿vale? Se desplaza hacia los productos. 02:49:49

podemos poner por el principio 02:50:06

del exterior, se desplaza hacia los productos 02:50:18

vale 02:50:20

por un aumento de presión 02:50:21

si aumentamos la presión 02:50:27

¿hacia dónde se va a desplazar? 02:50:30

o sea 02:50:35

eso es también, se desplaza también hacia los productos 02:50:35

porque la dirección 02:50:38

porque la reacción 02:50:45

directa 02:50:48

es exotérmica. 02:50:50

Exotérmica en este caso, 02:50:53

ya hay ceros productos 02:50:54

en este caso porque 02:50:55

hay menos moles. 02:50:57

Vale. 02:51:05

Y en el C, una disminución de la concentración 02:51:05

de O2. Baja la concentración 02:51:08

de O2. 02:51:10

¿Qué pasa? 02:51:11

Hacia los reactivos. 02:51:20

Eso es, porque va a intentar subir esa concentración. 02:51:23

Entonces, el equilibrio se desplaza para intentar aumentar la cantidad de dos. 02:51:25

Vale, pues, vale, esto lo voy a hacer aquí porque total. 02:51:48

Otro equilibrio, ¿qué pasaría en el equilibrio si se aumenta el volumen? 02:51:58

¿Qué pasaría si se aumenta el volumen? 02:52:02

pero ojo que eso es en gases 02:52:07

pero ahora tengo sólidos 02:52:15

entonces qué pasa si se aumenta el volumen 02:52:17

si le doy más espacio 02:52:19

qué es lo que va a variar ahí 02:52:22

de primeras 02:52:23

el gas, la concentración del gas 02:52:24

¿vale? si aumentamos 02:52:34

el volumen lo que pasa es que baja la concentración 02:52:36

del gas 02:52:38

y si baja la concentración del gas 02:52:39

el equilibrio se desplazará a compensarlo, o sea, hacia los productos. 02:52:42

A los sólidos no les importa, que tú les pongas más volumen, ellos siguen igual, pero algo así. 02:52:48

Si agregamos óxido de calcio, o sea, eso aumentaría la concentración de óxido de calcio, ¿no? 02:53:09

pero la concentración de óxido de calcio 02:53:24

le da un poco igual porque es un sólido 02:53:27

entonces ahí 02:53:29

lo que pasa es que 02:53:31

a la concentración le da igual 02:53:35

pero estamos creando más 02:53:38

se va a desplazar hacia la izquierda 02:53:39

aunque no sea gas 02:53:42

porque estamos teniendo más moles 02:53:43

en el fondo, aunque no sea la concentración 02:53:45

estamos teniendo más moles 02:53:47

entonces lo he escrito mal 02:53:48

porque ya con la concentración parece que 02:53:51

La concentración no aumenta porque moles por volumen no aumenta, pero el número de moles totales se aumenta. Aumenta el número de moles, lo voy a poner así, de óxido de calcio, por lo tanto, se desplaza hacia los reactivos. Vale, si le quitáramos una pequeña cantidad de carbonato de calcio hacia los reactivos también, porque voy a intentar darle lo que le ha quitado. 02:53:53

¿Y si se extrajera parte del CO2? 02:54:45

Hacia los productos, eso es. 02:54:49

Por lo mismo. 02:54:53

¿Y qué pasaría si se aumentara la presión? 02:54:56

Eso es, sería hacia los reactivos 02:55:04

porque hay menos moles. 02:55:06

Dicen, no hay moles, pero si se aumenta 02:55:18

no importa demasiado. 02:55:20

Pero este es un gas y está ahí. 02:55:22

Entonces, si le metes más presión 02:55:24

va a querer disminuir 02:55:26

que no haya tanto gas 02:55:28

entonces sí que se va a ir hacia la izquierda 02:55:30

izquierda y derecha se dicen mucho 02:55:32

y lo vais a ver en muchos libros, en el vídeo lo decían 02:55:36

y tal 02:55:38

pero no les gusta en nada aún 02:55:39

así que productos reactivos 02:55:42

y yo creo que me queda un minuto 02:55:45

hasta aquí voy a llegar 02:55:48

pero 02:55:50

en dos clases 02:55:53

bueno, dos clases son mucho para dos clases 02:55:55

pero bueno, se da lo que se pueda 02:55:58

los más difíciles yo creo que son los de solubilidad 02:56:02

y eso los hemos hecho 02:56:06

los demás son bastante más fáciles 02:56:07

los hay más cortitos 02:56:09

pero sí, o sea, la dificultad 02:56:14

sí hay de tipo de agua 02:56:16

pero yo voy a poner de los de Wikipedia 02:56:18

o sea que 02:56:21

Bien, así que, entonces dice, a partir de 150 gramos de ácido acético queremos obtener 166 gramos de acetato de etilo. 02:56:23

Calcula los gramos de alcohol etílico que tenemos que utilizar sabiendo que la constante de equilibrio de la reacción de esterificación es igual a 4. 02:56:45

Vale, igual he empezado por el que no, porque a ver, pero bueno, ya lo digo. Este es uno que podría ser de Bau, pero cuando ya hemos visto la química del carbono, porque no hemos visto lo que es un proceso de esterificación, entonces evidentemente no puedo preguntar un proceso de esterificación. 02:56:52

Así que, no, vale. 02:57:10

La concentración de cada sustancia en el equilibrio. Tenemos que la reacción es que el hidrógeno gaseoso más el dióxido de carbono gaseoso dan CO gaseoso más H2O en gaseoso también. 02:58:03

Vale, y nos dicen que la Kc son 4,2 y que empezamos con 0,4 moles de hidrógeno y de CO2, vale, y 0 de lo demás, entonces el cambio vamos a perder, como la reacción es 1,1, con todos vamos a perder X moles y vamos a ganar también X moles en los productos. 02:58:21

Total, que en el equilibrio tendremos 0,4 menos X, 0,4 menos X, X y X. Entonces, estos son los números, el número de moles de cada compuesto en el equilibrio. 02:58:50

Vale, para meterlo en la casucé necesitamos que sean concentraciones, como yo sé que el volumen son dos litros, para hacerlo concentraciones simplemente divido el número de moles entre dos, ¿vale? Y con esto conseguiría ya que fueran litros, o sea, concentración molar. 02:59:09

Entonces, me pongo la casufle, que sería, como son todos gases, pues los puedo coger todos, sería la concentración de monóxido de carbono por la concentración de agua, gaseoso, que por eso la puedo poner, partido por el hidrógeno por el CO2. 02:59:29

Vale, y no hay coeficientes estequiométricos, no leo nada, entonces me quedaría x partido por 2 y x partido por 2 como numerador y abajo tendría 0,4 menos x partido por 2 por 0,4 menos x partido por 2. 02:59:49

Si como tengo cuatro dosis, pues se van a ir y entonces de aquí me quedaría que x al cuadrado partido por 0,4 menos x todo y al cuadrado es igual a 4,2. 03:00:09

Vale 03:00:27

Entonces, ahora aquí tengo que hacer la ecuación de segundo grado 03:00:29

Si la desarrollo, que no lo voy a hacer 03:00:34

Porque la voy a poner ya lo que quedaría 03:00:36

Que sería 3,2x al cuadrado menos 3,36x más 0,672 es igual a 0 03:00:38

Y esto me da dos soluciones, 0,78 y 0,27 03:00:47

Son las dos positivas 03:00:52

Entonces dices, ¿cuál cojo? 03:00:53

Pues yo miro los moles que tengo 03:00:55

la X es lo que le resta a los moles 03:00:57

yo tengo 0,4 moles 03:00:59

no le puedo restar 0,78 porque no los tengo 03:01:00

entonces 03:01:03

esta no puede ser 03:01:04

entonces lo que es 03:01:06

es 0,27 03:01:09

así que calcula la concentración de cada 03:01:10

sustancia en el equilibrio 03:01:13

diríamos que la 03:01:14

concentración 03:01:16

de hidrógeno sería entonces 03:01:17

0,4 menos X partido 03:01:21

por 2, o sea 03:01:23

O sea, 0,4 menos 0,27 partido por 2, que es 0,065 molar. La del CO2 es exactamente lo mismo, así que también nos va a salir 0,065 molar. 03:01:24

Y luego, la del monóxido de carbono es 0,X entre 2, o sea, 0,27 entre 2, que es 0,135 monar, que es exactamente igual a la del agua gaseosa y ya tendría todas las concentraciones en el equilibrio. 03:01:40

Bueno, pues, dime. 03:02:22

te sale todo en concentraciones 03:02:26

y fenomenal 03:02:35

no pasa nada 03:02:36

porque como no quieres saber los moles 03:02:39

claro, no te van a salir los moles, te va a salir la concentración 03:02:40

si quisieras saber los moles 03:02:43

que sería tu nueva X, tendrías que multiplicarlo 03:02:44

por 2 03:02:47

y entonces te cuadraría, me imagino 03:02:48

o sea, quiero decir, no sé tus datos 03:02:51

pero tendría que ser así 03:02:53

vale 03:02:54

Bueno, pues vamos otra vez. Voy a hacer en orden y luego por la tarde me cojo los que no hayamos hecho, si hay algún tipo que no hemos hecho porque quiero hacer, o sea, este es el típico de tal, pero quiero hacer también de los de alfa. 03:02:58

Vale, en la página, en el proceso de formación del amoníaco realizado a 500 grados en un recipiente de 10 litros 03:03:13

Se ha encontrado en el equilibrio la presencia de 6 moles de nitrógeno, 4 de hidrógeno y 1,12 moles de amoníaco 03:03:42

¿Cómo será el rendimiento de esa reacción a 500 grados? 03:03:49

Vale, pues amoníaco se forma juntando nitrógeno más hidrógeno y da amoníaco 03:03:53

Porque dice la formación de la amonía, pero lo que pasa es que para tenerlo ajustado pues tiene que ser 2 y esta 3 así. Vale, entonces dice que tenemos el volumen que son 10 litros, que tenemos 6 moles de nitrógeno ya en el equilibrio. 03:04:02

moles en el equilibrio 03:04:23

serían 03:04:27

4 moles de 6 de nitrógeno 03:04:29

4 de hidrógeno 03:04:32

y 1,12 03:04:34

moles de amoníaco 03:04:36

vale, pues, pero como yo quiero concentraciones 03:04:38

para poder meterlo en la casucé 03:04:40

y todo, vale 03:04:42

y esta pregunta 03:04:43

es un poco rara, ahora veamos lo que es 03:04:52

concentración en el equilibrio sería 03:04:55

6 entre 10 03:04:59

que es 0,6 03:05:02

0,4 dividiendo entre 10 03:05:03

y 0,112 03:05:05

en concentraciones morales 03:05:07

entonces si yo ahora hago lo que es la 03:05:10

Kc, que sería 03:05:12

el NH3 03:05:13

la concentración de amoníaco elevado al cuadrado 03:05:15

partido por la concentración 03:05:18

de nitrógeno por la concentración 03:05:19

de hidrógeno elevado a 3 03:05:21

vale, si meto aquí los datos me quedaría 03:05:23

0,0125 03:05:25

partido por 03:05:27

0,6 por 0,064 y esto es 0,33. Entonces, nos pregunta el rendimiento, pero el rendimiento del equilibrio, o sea, el desplazamiento. Y esto lo veíamos en una de las transparencias, que era si la Kc era mucho mayor que 1 o era menor que 1, ¿vale? Esto es a lo que se refiere con el desplazamiento. 03:05:29

Vemos que es menor que 1 03:05:51

Como es menor que 1 03:05:54

Lo que quiere decir es que 03:05:55

Que tengo 03:05:58

Que está desplazado 03:05:59

Hacia los reactivos 03:06:01

Porque tengo más reactivos que productos 03:06:06

¿Vale? Por eso me sale 03:06:10

Que las concentraciones que están en el denominador 03:06:11

Son mayores y por eso sale un número 03:06:15

Más pequeño que 1 03:06:16

El 1 de la 166 03:06:17

Solo eso 03:06:29

Sí, este no va a caer 03:06:30

Lo siento 03:06:32

como los voy cogiendo así, pero bueno, para ver 03:06:33

lo del concepto de desplazar el equilibrio 03:06:35

sobre todo por si es 03:06:37

un apartado en algún momento 03:06:39

de la EVAO 03:06:41

¿me quita la manía de decir EVAO? 03:06:42

vale, la Kp 03:06:56

o sea, la de presiones, la Kp 03:06:57

para la descomposición del pentacloruro de fósforo 03:07:00

entre cloruro de fósforo 03:07:02

y 03:07:04

cloro molecular 03:07:04

es de 1,05 a 03:07:07

250 03:07:10

grados centígrados 03:07:12

Si las presiones parciales del pentacloruro y del tricloruro respectivamente son de 0,875 y 0,463 atmósferas respectivamente, calcula la presión parcial del equilibrio del cloro a esta temperatura. 03:07:13

Vale, pues lo primero que hacemos es que nos ponemos el proceso, es pentacloruro de fósforo, así que pentacloruro de fósforo que se descompone, o sea, que se parte en tricloruro de fósforo más cloro molecular, vale, y son todos gases. 03:07:28

Y nos dicen que la Kp de este proceso es 1,05. Si las presiones parciales del pentacloruro y del tricloruro respectivamente son, entonces la presión parcial del pentacloruro es 0,875 atmósferas. 03:07:49

Y del tricloruro, la presión parcial del tricloruro es 0,463 atmósferas. ¿Cuál es la presión parcial del equilibrio del cloro? 03:08:18

Vale, pues esto es como muy fácil porque una vez que sabemos que la ecuación, esta es como con la ecuación, porque una vez que la tienes ya está ajustada, ponemos lo que es la Kp, que sería la presión de los productos elevados a sus coeficientes, que en este caso son 1, partido por la presión del pentacloruro. 03:08:32

Vale, entonces, como yo aquí realmente lo tengo todo, porque sería que 1,05 es igual a 0,875 por la presión del cloro, que es lo que quiero saber, partido por 0,463. 03:09:08

Así que, si de aquí despejo, la presión del cloro me va a dar 1,984 atmósferas. 03:09:24

También muy facilito, solo para ver la definición de lo que es la Kp. 03:09:35

Vale, el 3 03:09:39

El sulfato de calcio en hidro se usa como desecante 03:09:50

Siendo una sustancia que elimina el vapor de agua 03:10:14

Contenido en un volumen de aire cerrado 03:10:16

Al pasar a sulfato de calcio 03:10:18

De hidratado 03:10:20

Para la reacción de desecación 03:10:21

La Kp es 1,55 por 10 a la 3 03:10:23

¿Cuál es la presión de vapor del agua 03:10:27

Contenida en el recipiente en el equilibrio? 03:10:28

Vale, pues 03:10:31

La reacción es un poco rara 03:10:32

porque sulfato de calcio 03:10:38

dihidratado, no sé si lo sabéis formular 03:10:45

pero vamos a aprender 03:10:47

sulfato de calcio lo sabemos poner 03:10:48

que sulfato de calcio 03:10:51

este es el sulfato de calcio dihidratado 03:10:53

¿qué quiere decir dihidratado? pues 03:10:56

que tiene añadidas dos moléculas de agua 03:10:57

pero no combinadas, no cambia el cristal 03:11:00

¿vale? ah, no se ve 03:11:01

vale, pues esto ya 03:11:02

no sé por qué no se ve 03:11:05

porque yo estoy escribiendo, o sea, ya es como 03:11:09

Más difícil todavía 03:11:11

Sí, puede ser 03:11:13

Pero aquí pone conectado 03:11:20

El cordero, bueno, pues voy otra vez 03:11:22

Qué desesperación 03:11:28

Bueno, pues bien 03:11:36

Bien, bien 03:12:14

No puedo escribir, chicos 03:12:25

De online, no sé cómo hacerlo 03:12:26

Aquí puedo conectarlo y que lo veas tú 03:12:28

Y grabarlo para los demás 03:12:30

Pero es que si no va esto, yo no sé cómo hacerlo. A ver, es verdad que EducaMadrid está fallando porque antes no podía meterme en el correo. 03:12:31

O sea que, bien, vale, ahí está. Vale, digo, esto, por ejemplo, no sé si habéis hecho alguna vez en la práctica del sulfato de cobre de los cristalitos azules, pues ese es un azul muy bonito y es sulfato de cobre pentahidratado. 03:12:56

Entonces, digo, si lo habéis visto por ahí, pero si no, pues nada. Cuando está hidratado es que como que en la estructura del cristal se van metiendo moléculas de agua, ¿vale? Y eso, ¿cómo lo indicas? Pues con un por, no sé si es signo de por o tal, pero es un punto en el medio, ¿vale? Y luego si te dice dihidratado, pues pones 2H2O, porque tiene dos moléculas de agua. Si tuviera 10, pues 10H2O o lo que sea. 03:13:32

y las tienes que tener en cuenta 03:13:54

claro, para los moles, para las cosas, pero no 03:13:57

forma parte del sulfato 03:13:59

vale 03:14:00

y entonces dice que esto 03:14:05

sería 03:14:07

dar sulfato de calcio 03:14:11

a nidro, eso quiere decir que no tiene agua 03:14:14

o sea que ya sería solo sulfato de calcio 03:14:16

y 03:14:17

se elimina el vapor de agua, o sea es desecante 03:14:22

porque le quita el vapor de agua 03:14:25

claro, todo esto 03:14:26

Vale, y esto sería sólido 03:14:28

Y ya está 03:14:31

Claro, este también es sólido porque también es un cristal 03:14:34

Entonces, pues bueno 03:14:37

El reto es saber ponerlo 03:14:39

Porque una vez que lo sabes poner 03:14:42

Pues esto en la Kp es 1,55 por 10 elevado a 3 03:14:43

¿Cuál es la presión del vapor de agua contenida? 03:14:48

Pues es que el único que tenemos en casa es el agua 03:14:52

Así que es súper fácil 03:14:53

que la K sub P sería el, perdón, 2 de agua, para ajustarlo, 2 de agua. 03:14:55

Entonces sería la presión del agua elevada al 2, porque tiene el cuadrado ahí. 03:15:03

Con lo cual, la presión del agua sería la raíz de la K sub P, 03:15:09

que es la raíz de 1,55 por 10 a la 3, y esto es 39,4 atmósferas. 03:15:14

39,4 atmósferas, perdón 03:15:21

vale, voy a coger 03:15:35

por hacer uno de alfa que lo estoy viendo ya aquí 03:15:43

el 1 de la página 171 03:15:45

porque de presiones yo creo que estos ya son 03:15:47

además 03:15:49

dice explica tu respuesta que no es de calcular 03:15:50

vamos a hacer este, que sí 03:15:53

vale, el 03:15:55

valor de alfa, o sea 03:16:11

la constante de disociación para el siguiente proceso 03:16:13

La descomposición del tetraóxido de nitrógeno, el valor de alfa que lo hallemos y a la temperatura 30 grados, presión 5 atmósferas, si la Kp son 0,15 atmósferas. 03:16:16

Esto lo he cogido en un libro, ¿vale? Pero en el acaso que no tiene unidades. Es verdad que en el libro este las ponían, pero en la reunión de hoy nos dijeron que no, que no tienen unidades porque para cuando lo pones se divide por una presión patrón y no sé cuántos y que no tienen unidades. 03:16:55

Vale, entonces 03:17:11

¿Cómo hacemos esto? Pues hacemos lo de las concentraciones 03:17:14

como tenemos lo del alfa, yo sé que aquí yo tengo una concentración inicial 03:17:21

que la voy a llamar concentración inicial CO 03:17:24

o sea C0, que de primeras no tengo nada de productos 03:17:28

y que voy a tener un cambio 03:17:32

de X, pero será un tanto por ciento de la concentración inicial 03:17:36

se va a cambiar, así que va a ser alfa, el tanto por ciento que vamos a perder, por la concentración inicial. 03:17:42

Eso es la concentración que voy a perder. Y voy a ganar, si pierdo X, ganaría 2X, pues si pierdo alfa por CO, 03:17:49

pues ganaría 2 por alfa CO, porque la relación es 1-2. Vale, total que en el equilibrio yo tengo CO que saca factor común 03:17:57

A1 menos alfa y aquí 2C0 por alfa, bien colocado. 03:18:08

Vale, entonces, yo tengo la Kp, no tengo presiones, tengo aquí concentraciones, 03:18:17

así que tengo que usar la Kc para relacionarlo. 03:18:26

Entonces, me pongo la Kc, que sería la concentración de NO2 elevado a 2 03:18:29

partido por la concentración de N2O4 elevado a 1, o sea, 2C0 alfa al cuadrado, partido por C0 por 1 menos alfa, y ya está, sin cuadrado ni nada, o sea, este paréntesis no sobra. 03:18:35

Bien, pues de aquí voy a ver si me puedo simplificar algo 03:18:52

Esto quedaría 4 C0 alfa cuadrado 03:19:01

Y básicamente una C0 es lo único que me puedo quitar 03:19:05

Esta C0 con esta C0 03:19:11

Luego, por otra parte, si yo me acuerdo de la relación entre Casus P y Casus C 03:19:17

fenomenal, yo que en general no me suelo 03:19:23

acordar, pues sí que me acuerdo de que P por V 03:19:25

es igual a nRT, por lo tanto 03:19:27

P sería igual a n partido 03:19:29

por V por R por T 03:19:31

entonces, si 03:19:33

y esto es la concentración 03:19:35

¿vale? así que yo podría poner 03:19:37

que la 03:19:39

que la concentración inicial 03:19:40

¿vale? sería P 03:19:45

partido por R por T 03:19:46

iniciales, entonces yo sé 03:19:49

cuál es la presión inicial 03:19:51

porque me dice que son 5 atmósferas, esto sería 0,082 partido por la temperatura que son 30 grados que son 303 kelvin 03:19:53

y entonces ya con esto yo sé que tengo una concentración inicial de 0,20 monar. 03:20:05

vale, y ahora por otra parte 03:20:14

yo como quiero sacar el alfa 03:20:17

pues me voy a hacer la relación 03:20:19

de 03:20:21

que la K sub P es 03:20:21

la K sub C por 03:20:24

RT partido 03:20:26

elevado a la diferencia 03:20:29

de moles, vale, porque de aquí 03:20:31

si yo me hago la 03:20:32

K sub P con presiones y luego 03:20:34

lo hago como hicimos pero no voy a perder el tiempo 03:20:36

en teoría, lo hicimos ya 03:20:38

vale, da esto 03:20:40

Pues yo podría decir que la Kc que es 0,15 tiene que ser igual a la Kc que sería esto, si la ya bien colocadito, que sería 4 por 0,20 por alfa al cuadrado partido por 1 menos alfa. 03:20:42

Y por RT, que sería 0,082 por 303 elevado a el número de moles, que es el delta de moles, quiere decir moles finales, o sea, moles de los productos menos moles iniciales. 03:21:05

lo voy a poner con productos, de los productos menos n de los reactivos. Vale, o sea que sería 03:21:27

2 moles tengo en productos menos 1 mol tengo en los reactivos, esto es 1, vale, pues elevado 03:21:36

a 1. Así que, esto, vale. Igual, por no perder el tiempo, de aquí sacamos una ecuación 03:21:43

de segundo grado, ¿vale? Si despejamos las alfas y todo eso, vamos a tener una ecuación de segundo grado 03:22:02

que va a ser 19,88 alfa cuadrado más 0,15 alfa menos 0,15 igual a cero. Entonces de aquí si me hago 03:22:08

la ecuación de segundo grado, pues me saldría que alfa es 0,083. Vale, y me dice que el valor de alfa, 03:22:19

Pues ya está. Y ahora me dice que calcule la presión de un depósito que contienen los dos gases en equilibrio, estando el N2O4 disociado a un 50%, o sea que el alfa ahora es 0,5, y sabiendo que la Kp a esta temperatura es igual a 0,14. 03:22:31

vale, entonces en el B 03:22:50

yo sé 03:22:53

que alfa ahora es 0,5 03:22:54

que la K sub P ahora 03:22:57

es 0,14 03:22:59

y que la 03:23:00

temperatura seguimos con 03:23:02

303 03:23:04

vale, entonces 03:23:06

como yo he hecho 03:23:09

esto, si os dais cuenta 03:23:10

esta tablita 03:23:13

no he tenido en cuenta 03:23:15

nada de nada, o sea, lo he hecho en general 03:23:17

totalmente, así que la puedo usar para 03:23:19

para el B también, porque no he tenido 03:23:21

en cuenta ni temperatura, ni presión, ni nada 03:23:23

o sea que es general, ¿vale? Entonces si yo 03:23:25

ahora quiero sacar la K sub C 03:23:27

es la misma de antes, la fórmula quiero decir 03:23:28

el valor es distinto, pero la fórmula va a ser la misma 03:23:31

entonces, porque la K sub C 03:23:33

va a ser la concentración 03:23:35

de 03:23:37

de productos 03:23:38

partido por la concentración de los reactivos 03:23:40

y como 03:23:43

digo que lo he hecho en general 03:23:45

pues puedo volver a poner que esto sería 03:23:46

4C0 alfa al cuadrado 03:23:49

partido por 1 menos alfa 03:23:52

vale 03:23:53

y puedo poner aquí 03:23:55

lo que me vale 03:23:57

alfa, que lo sé, así que esto sería 03:23:58

me pregunta 03:24:03

la presión 03:24:05

vale, pues lo vamos a sacar con la concentración 03:24:07

o sea, igual que aquí 03:24:10

hemos sacado la 03:24:12

concentración de la presión, pues ahora al revés 03:24:13

entonces 03:24:15

yo sé que la Kc es 0,14 y esto sería 4 por C0 por alfa que es 0,5 al cuadrado 03:24:17

partido por 1 menos 0,5 y si despejo aquí la C0 pues despejando 0,0028 molar 03:24:26

y como yo ya sé que esta es la concentración y yo sé que P por V es igual a nRT 03:24:47

Y ya yo sé que N partido por V es la concentración, ¿vale? Yo lo que quiero saber es la presión, pues la presión sería N partido por V por R por T, siendo esto la concentración. Así que 0,0028 por 0,082 por 303 y esto me da una presión de aproximadamente 0,07 atmósferas. 03:24:52

¿estáis sin vigilar aquí? 03:25:20

si tenéis dudas en online, espero que no 03:25:30

no, vale 03:25:32

vale, pues 03:25:33

a ver si 03:25:36

vale, el análisis de los gases 03:25:38

del equilibrio, que esto también lo dicen así 03:25:54

y vamos a ver qué significa 03:25:56

por cierto, en el examen hablamos de que 03:25:57

el de química va a ser problemas cogidos 03:26:15

de la EVAU 5 y ya está 03:26:17

vale, entonces 03:26:19

a 817 03:26:23

grados 03:26:26

La constante Kp es igual a 10 para la reacción CO2 gas más carbono sólido y 2CO gas. 03:26:27

Y nos dicen que la Kp es 10 para una temperatura de 817 grados. 03:26:44

Y nos preguntan cuál es el análisis de los gases. 03:26:52

El análisis de los gases es básicamente decir cuáles son las concentraciones en el equilibrio de los gases. Pero dices análisis de los gases y ya está. 03:26:55

Vale. Bien. A una presión de 4 atmósferas. Vale, pues entonces empezamos. Diríamos que tengo una concentración inicial de estos, nada de este, una variación de C0α y aquí se crean C0α, 03:27:05

con lo cual el equilibrio sería C sub cero uno menos alfa 03:27:38

perdón, estoy poniéndola del sólido 03:27:42

y no, el sólido no cambia la concentración 03:27:45

porque es sólido, siempre es 03:27:47

siempre es su misma masa partido por volumen 03:27:49

porque es sólido, o sea, siempre va a tener los mismos moles por volumen 03:27:53

porque es un sólido, así que eso no juega ningún papel 03:27:56

dos, sí, sí, lo acabo de ver, gracias 03:27:59

vale 03:28:03

y esto, entonces 03:28:05

Entonces, hacemos como antes, ¿vale? Como yo quiero ver la relación entre la presión y las concentraciones, pues yo la concentración sub 0 en el equilibrio la saco con P por V es igual a nRT, sabiendo que n partido por V será igual a P partido por RT. 03:28:09

Así que 4 partido por 0,082 por 817 más, pasaba Kelvin, son 1090, y entonces esto da una concentración de 0,045 molar. Vale, que esto es la C0 que hemos llamado. 03:28:32

vale 03:28:53

no, esta es la concentración 03:28:55

en el equilibrio, no la que sucede 03:28:58

o sea la que ya tenemos 03:29:00

es la concentración en el equilibrio 03:29:03

porque es la total 03:29:14

es como la suma de concentraciones, quiero decir 03:29:16

vale, porque no, si fuera la presión 03:29:19

parcial de alguno de ellos, sí, pero es que 03:29:21

no, o la inicial que sería solo 03:29:23

la del CO2, vale, pero como es 03:29:25

en el equilibrio, vale 03:29:27

en el equilibrio a dicha temperatura 03:29:29

pero a una presión de tal, esta es 03:29:31

en el equilibrio, así que la vamos a llamar 03:29:33

C de equilibrio, ¿vale? que serían 03:29:35

los moles totales que tenemos en el equilibrio 03:29:38

partido por el volumen total que tenemos 03:29:39

vale, pero 03:29:41

sí que lo podemos tener relacionado, entonces 03:29:44

voy a hacer la caso C 03:29:46

que será 03:29:48

la concentración de CO 03:29:49

elevada a 2 partido por la concentración 03:29:51

de CO2 03:29:54

elevada a 1, o sea 03:29:55

2CO alfa elevado a 2 partido de CO1 menos alfa 03:29:58

Esto es 4C0 al cuadrado alfa al cuadrado partido por C0 1 menos alfa 03:30:05

Una concentración inicial con una concentración inicial se va 03:30:14

Y me queda como antes 03:30:17

Vale, esa por una parte 03:30:19

4C0 alfa al cuadrado partido por 1 menos alfa 03:30:23

Vale, ahora veo otra vez que la relación de la Kp con la Kc es la Kc por RT partido por la diferencia de moles y de aquí, ojo, vale, esto sería 4 por la concentración inicial alfa al cuadrado partido por 1 menos alfa por 0,082 por 1090 03:30:29

y ahora el número de moles, ojo al dato 03:30:56

porque solo tenemos, igual que en las casus C 03:30:58

si en las casus P solo tenemos 03:31:00

los gases en consideración o los acuosos 03:31:01

aquí también, ¿vale? 03:31:04

los que no metemos en las constantes 03:31:05

no los metemos en las constantes de ninguna de las maneras 03:31:07

ni con moles, entonces aquí sería 03:31:10

dos moles 03:31:12

de CO2, ¿vale? 03:31:16

menos un mol, perdón, dos moles 03:31:18

de monóxido de carbono 03:31:20

menos un mol de dióxido de carbono 03:31:22

o sea que el delta de N 03:31:24

Lo pongo aquí abajo, sería 2 moles de CO, ¿vale? Menos 1 mol de CO2. 03:31:27

Porque digo que no tenemos en cuenta los sólidos porque no los tenemos en cuenta porque no cambian concentraciones ni nada. 03:31:36

Así que esto es 1. 03:31:43

Vale, y esto sabemos... 03:31:45

No, todavía no sabemos más. Sí, sabemos que esto es 10. 03:31:48

Vale, esto sabemos que es 10. 03:31:54

pero claro, todavía tengo 03:31:55

esto me daría una ecuación, pero es una ecuación 03:31:57

que tiene dos incógnitas, el alfa 03:31:59

y el C0 03:32:00

así que necesito otra ecuación más 03:32:02

para eso voy a usar lo del equilibrio 03:32:04

la concentración en el equilibrio 03:32:06

¿qué sería la concentración en el equilibrio? 03:32:08

sería la suma de todas las concentraciones 03:32:13

que tenemos, o sea, sería 03:32:15

la concentración de 03:32:16

CO2 03:32:18

más la concentración 03:32:21

de CO 03:32:23

O sea, CO1, bueno yo digo CO2, CO0 mejor dicho, la concentración inicial, 1 menos alfa más la concentración de monóxido de carbono que sería 2 concentración inicial por alfa. 03:32:24

Vale, esto me va a dar, si saco factor común y hago todas las cosas, C0 por 1 más alfa. Vale, y sé lo que es la concentración en el equilibrio porque lo he hallado, esto es 0,045 molar. 03:32:46

vale, entonces ya sí que tengo dos ecuaciones con dos incógnitas 03:33:05

porque tengo una ecuación 03:33:08

las dos en azul, vale 03:33:10

tienen de incógnita solo 03:33:11

alfa y c sub cero, entonces es un sistema 03:33:14

en el que yo despejo una 03:33:16

y lo meto en la anterior, voy a despejar de aquí 03:33:17

la c sub cero que está ahí como muy colocadita 03:33:20

para ser despejada, así que la c sub cero 03:33:22

sería 0,045 03:33:24

partido por 1 más alfa 03:33:26

y lo meto en la otra azul 03:33:28

así que esto me quedaría 03:33:30

Bueno, voy a coger todo esto, ¿vale? 03:33:32

Todo esto, voy a decir 4 por alfa al cuadrado partido por 1 menos alfa 03:33:45

por la c sub 0, que sería 0,045 partido de 1 más alfa 03:33:49

por este 0,082 por 1090 03:33:56

son 03:34:02

no lo son, vale, lo pongo 03:34:03

1,082 por 03:34:10

1,090, esto es igual a 03:34:12

10, vale, ya lo tengo todo en función de alfa 03:34:14

esto, ojo 03:34:16

que es una igualdad notable, vale 03:34:18

eso por ponerlo 03:34:20

esto es 03:34:22

es una diferencia por suma 03:34:25

o suma por diferencia, que es el primer 03:34:27

al cuadrado menos el segundo al cuadrado 03:34:29

y luego ya todos los números juntos 03:34:31

me daría 4,02 03:34:33

que es igual a 10, si despejo de aquí la alfa 03:34:35

con una ecuación de segundo grado, etc 03:34:38

pues me queda que alfa 03:34:40

es 0,62 03:34:42

y entonces ya he conseguido hallar lo que vale alfa 03:34:44

¿y cuánto vale la concentración inicial? 03:34:48

pues lo meto ya directamente 03:34:50

en la fórmula que me había 03:34:52

despejado, que la C0 03:34:54

es 0,045 partido 03:34:56

de 1 más alfa 03:34:58

así que esto sería 0,045 03:34:59

partido por 1 más 03:35:02

0,62 03:35:03

y esto es 03:35:05

0,028 03:35:08

vale, y me dicen 03:35:10

que, ¿cuál es el análisis de los gases? 03:35:12

porque esto todo lo hacía yo para saber 03:35:15

cuál es la concentración de cada gas en el equilibrio 03:35:16

vale, o sea 03:35:18

cuál es la concentración del CO2 03:35:20

en el equilibrio y cuál es la concentración 03:35:22

del CO en el equilibrio 03:35:25

entonces, como esto yo sé 03:35:27

que es C0 03:35:29

por 1 menos alfa, si meto los valores 03:35:30

Sería 0,028 por 1 menos 0,62, o sea 0,0106 molar. Y esta sería 2 C0 por alfa, así que 2 por 0,028 por 0,72, o sea 0,0347 molar. 03:35:33

Y esto es lo que me pedían, que es bastante trabajo para llegar aquí, pero hemos llegado. 03:35:57

Bueno, quedan dos minutos, que voy a ver si me da tiempo, que son cortitos estos dos. ¿Cuál es la presión del CO2 en el equilibrio? Entonces, ¿cuál es la presión del CO2 en el equilibrio? 03:36:04

Yo sé que la concentración en el equilibrio del CO2, la acabo de hallar, es 0,0106 molar 03:36:18

Vale, y por otra parte yo sé que por P por V es igual a nRT 03:36:30

Esta concentración, n por V, tiene que ser igual a P partido por RT 03:36:35

O sea, podría despejarme y decir que la presión va a ser la concentración realmente por RT, directamente lo podría haber hecho de aquí. La presión es igual a la concentración por RT, siendo la concentración N partido por V. 03:36:41

Vale, entonces como básicamente lo tengo todo, pues yo diría aquí que la presión del CO2 sería la concentración del CO2 en el equilibrio por R por T, o sea 0,0106 por 0,082 por 1090 y esto es 0,95 atmósferas. 03:37:00

Y apurando hasta el último minuto, que dice, ¿para qué presión total dará el análisis de los gases el 6% del CO2 en volumen? Vale, como yo he hecho las fórmulas en general, ¿vale? Y ahí he hallado la fórmula esta de la K sub T es general y cuando lo he metido en la fórmula aquí, también no he tenido en cuenta la temperatura ni nada de nada, lo puedo volver a usar. 03:37:29

Entonces yo diría que la Kc, según lo he hallado, he dicho que era 4 alfa al cuadrado partido por 1 menos alfa al cuadrado por la concentración en el equilibrio por 0,082 por 1090, que esto sería, si hago todas las cuentas me quedaría 2700, perdón, poniendo ya el... 03:38:04

Ahora, si queda un 6%, quiere decir que se ha disociado un 94%, ¿vale? 03:38:31

Si queda, o sea, nos ha sobrado un 6%, quiere decir que hemos perdido, se ha disociado un 94%, así que el alfa es 0,94, ¿vale? 03:38:43

Si lo meto aquí, que sería 4 por el 0,94 al cuadrado partido por 1 menos 0,94 por la concentración de equilibrio por 0,082 por 1.090, 03:38:54

esto me quedaría que 2.714 por la concentración de equilibrio es igual a la Kc, que es 10, porque no ha cambiado la temperatura, 03:39:11

y si despejo aquí la concentración de equilibrio 03:39:20

son 0,00368 molar. 03:39:22

Por lo tanto, la presión, 03:39:26

que es la concentración del equilibrio por el reporte, 03:39:28

sería 0,33 amperios. 03:39:30

Y con esto ya, así por la tarde, 03:39:35

empiezo con otro problema. 03:39:37

A ver si me los consigo hacer todos. 03:39:49

vale, entonces dice que 03:39:50

indica en la relación de formación del amoníaco 03:39:56

cómo influirá una disminución de presión 03:40:00

una disminución de volumen y un aumento de su temperatura 03:40:03

este es teórico básicamente 03:40:05

me he fijado y no quería hacer uno teórico 03:40:07

vale, pues por lecha de 10 03:40:10

¿qué diríamos? que una disminución de presión 03:40:13

como bajamos la presión 03:40:16

quiere decir que necesitamos aumentar la presión 03:40:21

de alguna manera, necesitamos más choques, por lo tanto 03:40:24

necesitamos más moles, por lo tanto se va a desplazar 03:40:26

a ceros reactivos, diríamos 03:40:28

en este caso 03:40:30

el equilibrio se desplaza 03:40:31

lo pongo así 03:40:33

sin poner, pero habría que poner todas las palabras 03:40:36

a ceros reactivos 03:40:38

vale, una disminución de volumen 03:40:39

si disminuimos 03:40:43

el volumen, lo que hace es que aumenta 03:40:45

la presión, con lo cual vamos a querer 03:40:47

lo contrario, vamos a querer menos 03:40:49

moles. Por lo tanto, se va a desplazar hacia los productos porque tenemos dos moles frente 03:40:51

a cuatro. Y nos dicen que es exotérmica, porque nos dan la entalpía y nos dicen que 03:40:57

es exotérmica. Entonces, si aumenta su temperatura y es exotérmica, se va a desplazar para donde 03:41:09

sea endotérmica, para coger ese exceso de calor que estamos metiendo. Con lo cual, se 03:41:15

va a desplazar hacia los reactivos. Puede ser 2 de la página 175 que nos pregunta que 03:41:21

para la siguiente tabla de la reacción genérica A que da 2B, que calculemos las Kc y Kp para 03:41:56

cada temperatura. Vale, entonces, la Kc y la Kc para cada temperatura. Pues vamos a 03:42:08

ello. Como tenemos que esta es la reacción, tendríamos en principio que la Kc sería 03:42:28

en general la concentración de D elevada a 1 partido por la concentración de A elevada 03:42:37

Vale, pues la caso C es que lo voy a llamar el caso 1, caso 2, caso 3. Vale, pues entonces la caso C para el 1 sería, siguiendo esa fórmula, 0,843 elevado al cuadrado partido de 0,0125 y esto da 56,9. 03:42:45

Para el caso 2, lo mismo pero con los valores de 2, 0,764 al cuadrado partido por 0,171 y esto da 3,41 y para el caso 3, entonces como veis el caso C cambia con la temperatura, son las mismas sustancias, es la misma reacción, pero para temperaturas diferentes, como ya sabíamos, cambia con la temperatura. 03:43:06

Vale, entre 250, 2,10. Vale, y ahora la K sub P. Por otra parte, sabemos que la K sub T es igual a la K sub C por RT elevado a la diferencia de moles. 03:43:33

La diferencia de moles que sería 2 menos 1, o sea, que esto sería K sub C por R por T elevado a 1, o sea, R por T. 03:43:58

Vale, pues entonces la K sub T será 56,9 por 0,082 por 200, 933,1. 03:44:09

en este caso, haciendo las cuentas, por no escribirlo todo, nos daría 83,9 y 68,9. 03:44:23

Vale, y entonces otra pregunta. ¿La reacción es exotérmica o no exotérmica? 03:44:31

A ver, al aumentar la temperatura, estamos desplazándonos hacia los, en el caso C, es más pequeño. 03:44:47

Entonces, según aumenta la temperatura, vemos que disminuye la caso C, ¿vale? Quiere decir que tenemos menos productos y más reactivos, ¿vale? Porque en la división, o sea, si la caso C es la concentración de B al cuadrado partido de A y se está haciendo más pequeño, quiere decir que la concentración de B baja y la concentración de A sube. 03:45:04

por lo tanto se está desplazando 03:45:27

hacia los reactivos 03:45:30

o sea lo vemos por allá en la caso C 03:45:32

y compararlo con el aumento de la temperatura 03:45:34

entonces al aumentar la temperatura 03:45:37

se desplaza 03:45:41

hacia los 03:45:42

hacia los reactivos 03:45:45

hemos dicho 03:45:47

por lo tanto no nos preguntan esto 03:45:47

nos preguntan que tipo de reacción es 03:45:51

si yo tengo esta reacción 03:45:53

Y cuando yo aumento la temperatura, la que se favorece es esta, ¿cuál es esta? La que se favorece cuando aumento es endotérmica, ¿no? Por lo tanto, esta sería exotérmica, que es la de, según está escrita, que es la reacción de que la respuesta es exotérmica, ¿vale? 03:45:54

Luego, dice, si añadimos helio a volumen constante, ¿hacia dónde se desplazará el equilibrio? Y es lo que vemos, que aumentará la presión, ¿vale? Este es el D. El C. No sé si ha dicho alguien algo. Eso es mitad, vale. Eso es. 03:46:20

si no variamos 03:46:41

el volumen, el meter helio 03:46:46

no afecta el equilibrio, afecta la presión 03:46:48

como meteré la presión total, claro, lo estoy metiendo 03:46:50

en las bases, pero no se va a mover 03:46:52

porque no reacciona contra nada, no está 03:46:54

cambiando las concentraciones porque no varía el volumen 03:46:56

pues no 03:46:58

no afecta el equilibrio 03:47:00

¿vale? es un gas inerte 03:47:02

y al mantener el volumen 03:47:03

constante, no afecta el equilibrio 03:47:08

otra cosa es que no fuera 03:47:11

independiente fuera otra cosa y 03:47:17

tuviéramos ion común o cualquier cosa 03:47:19

que pudiéramos tener, pero 03:47:21

así en este caso no. 03:47:22

¿Y si se añadiera a presión constante? 03:47:25

Ahí sí. 03:47:27

Porque para que se mantenga a presión 03:47:29

constante, 03:47:31

para que se mantenga a presión constante 03:47:33

lo que tenemos que variar es el volumen. 03:47:35

Entonces, si variamos el volumen 03:47:40

cambian las concentraciones. 03:47:41

¿Vale? Entonces, si por 03:47:43

ejemplo, si queremos que 03:47:45

metemos un gas 03:47:47

y queremos mantener la presión constante, ¿qué hará el volumen? 03:47:48

¿Aumenta o disminuye? 03:47:54

Si quiero mantener la presión constante, yo tengo esto 03:48:04

y meto más partículas, me va a aumentar la presión. 03:48:09

Si yo quiero que la presión se mantenga constante, tendré que aumentar el volumen. 03:48:13

Entonces, aumento el volumen. 03:48:17

Si aumento el volumen, voy a ver lo que le pasa a la casu C. 03:48:21

si yo dijera, vale, pues esto es B al cuadrado partido de A al cuadrado, A normal. 03:48:24

Esto realmente es el número de moles de B partido por el volumen inicial al cuadrado 03:48:35

partido por el número de moles de A partido por el volumen inicial, vale. 03:48:42

Entonces, ¿qué pasa si yo ahora tengo un volumen que es mayor? 03:48:48

¿vale? si tengo un volumen que es mayor 03:48:50

que el que tenía 03:48:53

pues que va a bajar, si os dais cuenta 03:48:54

bueno, lo voy a sacar fuera 03:48:57

del 03:48:59

como el volumen es el mismo 03:48:59

¿vale? que es el mismo para las dos 03:49:03

yo podría decir 03:49:04

que sería verdad decir 03:49:06

que nv al cuadrado 03:49:09

partido de v al cuadrado partido por 03:49:11

na partido de 03:49:13

la velocidad, el volumen 03:49:15

inicial, entonces un volumen con 03:49:17

en volumen se me iría. Entonces yo podría decir que en general la caso C podría ponerlo 03:49:19

como el número de moles de B, para este caso, partido por el número de moles de A por el 03:49:25

volumen inicial. Vale, si yo aumento el volumen, ¿qué va a pasar con la caso C? Que va a 03:49:31

bajar, ¿no? Entonces baja la caso C. Y si baja la caso C, ¿hacia dónde se está desplazando 03:49:40

en equilibrio. 03:49:46

¿Eh? 03:49:54

¿Hacia los productos? Sí, sí. Eso es. 03:49:56

No. 03:50:01

¿Sí? ¿Por qué? 03:50:03

Bueno, porque es 03:50:06

en este caso, sería 03:50:07

un trabajo de... 03:50:10

Ah, bueno, más o menos. 03:50:11

¿Es qué? 03:50:14

¿Se nota el volumen? 03:50:18

Es que aquí lo tengo al revés. 03:50:21

O sea, 03:50:23

¿cómo? 03:50:24

Dime tu razonamiento. 03:50:27

Ah, ¿qué? Baja la concentración, pero entonces 03:50:29

claro, no es baja la caso C, baja 03:50:37

el... vale 03:50:39

ya me he visto mi fallo 03:50:40

al aumentar el volumen no baja la caso C 03:50:42

lo que baja es el cociente de reacción 03:50:46

o sea, baja la Q 03:50:49

¿vale? que sería lo mismo 03:50:51

baja la Q, ¿eso qué quiere decir? 03:50:52

que en el 03:50:55

no equilibrio estoy teniendo 03:50:57

una Q que es menor que la caso C 03:50:58

entonces va a querer volver a la caso C 03:51:01

porque no estoy variando la temperatura 03:51:03

entonces va a volver a su valor 03:51:05

alto 03:51:07

para volver a su valor alto si yo lo aumento esto 03:51:08

lo que voy a intentar es aumentar el número de moles de B 03:51:11

y por lo tanto sí que se va a desplazar hacia los productos 03:51:13

eso es 03:51:15

quiere aumentar el número de moles de B 03:51:17

por lo tanto se desplaza 03:51:22

Yo creo que es más fácil 03:51:23

que me gustaría aprovechar 03:51:58

la hora de hacer problemas de datos 03:52:00

No sé, ¿qué os parece? 03:52:02

Vale, lo que pasa es que creo que hemos 03:52:08

defendido, porque los de solubilidad los habíamos 03:52:09

hecho todos 03:52:11

¿Hasta dónde habíamos llegado con solubilidad? 03:52:12

Este era el último 03:52:31

El 22 de la zona 90 03:52:32

El 22 de la zona 90 03:52:34

o sea que el 24 03:52:36

pero ya es el único que me queda 03:52:38

de solubilidad 03:52:40

pues lo voy a hacer 03:52:41

vale, voy a hacer 03:52:45

los de 03:53:16

hay a la concentración máxima 03:53:16

dos veces 03:53:27

vale, el 4 de la 190 03:53:30

Y luego ya me voy a pasar a los de la EVAO porque estos ya están todos. Es que solo hemos hecho uno de alfa y quiero hacer más y de los de la K, en el caso C es más fácil. 03:53:39

Bien, considera la relación de formación del monóxido de nitrógeno a partir de nitrógeno y oxígeno, sabiendo que sus presiones parciales de nitrógeno, oxígeno y monóxido de nitrógeno en equilibrio son 0,15 atmósferas, 0,33 y 0,50 respectivamente, a 2.200 grados. 03:54:02

¿Cuál es el valor de K? 03:54:32

¿Cuál es el valor de K? 03:54:33

Este. 03:54:49

Ah, este. 03:54:50

Vale, pues esta sería la fórmula, 03:54:56

o sea, la reacción química, 03:54:59

que el nitrógeno y el oxígeno se combinan 03:55:01

para formar un monóxido de nitrógeno. 03:55:04

En la reacción 1-1-2, 03:55:08

y que sabiendo que son presiones parciales tengo la presión del M2 que es 0,15 atmósferas, la presión del O2 que es 0,33 atmósferas y la presión del monóxido de nitrógeno que es 0,050 atmósferas. 03:55:10

¿Te preguntan cuál es el valor de K? Pues no hice nada, yo que sé Kp. La Kp sería la presión del monóxido de nitrógeno partido por la presión del nitrógeno por la presión del oxígeno. 03:55:30

como no me lo da todo, pues sería 0,05 al cuadrado partido de 0,15 por 0,33 y esto es 03:55:58

0,051. Si me dijera la de la Kc, bueno, pues yo me sé que la Kc es la Kc por la, como 03:56:07

no pone nada, por R, porque elevado a delta N, donde delta N en este caso nos da igual 03:56:16

Porque es solo para gases y apuesos. 03:56:23

Entonces, el número de moles en este caso sería 2, 1 y 1. 03:56:28

O sea que 2 delta n sería 2 menos 1, menos 1 más 1, ¿vale? 03:56:34

O sea que es 0. 03:56:41

¿Y qué pasa aquí? 03:56:43

Que claro, la K sub P nos sale que es la K sub C por RT elevado a 0. 03:56:44

O sea que la K sub P es igual a la K sub C. 03:56:50

¿Vale? Por eso nos dice K, porque G en este caso es la misma. 03:56:53

Vale, pues vamos a buscar problemas de equilibrio. 03:56:59

¿Este es de equilibrio? 03:57:21

No, me he cogido de enlace. 03:57:23

Me parece que me he cosido. 03:57:26

Esto sí. 03:57:30

Vale, pues voy a hacer el del modelo, ¿vale? 03:57:33

Porque como ya viene que está disociado un 40%, así ya... 03:57:35

Bueno, este igual lo habéis hecho todos. 03:57:40

Porque habéis empezado a lo mejor en orden y mejor que he cojado uno de más atrás. 03:57:42

No lo sé. 03:57:48

Bueno, lo voy a hacer. Si no lo habéis hecho, no lo habéis hecho, ¿no? 03:57:55

Este no. 03:57:58

Este no, pues entonces... 03:57:59

Bueno, a ver por aquí. 03:58:01

Ahí, si a este le has hecho. 03:58:05

Ahí, tira. 03:58:07

Lo hago. 03:58:11

Yo voy a ir... 03:58:14

No, vale, pues venga. 03:58:15

Vale, entonces, un momentito que me pongo aquí para no tener que hacer cálculos. Vale, entonces, dice, en la tabla se recogen los valores de Kp para el equilibrio como antes, ¿vale? Que nos dan temperatura y Kp. 03:58:26

Laura, ¿puedes compartir la pantalla, por favor? 03:59:08

Sí, pero pensaba que la había dado y se ha quedado ahí con el desplegable. Perdón, ya está. 03:59:11

Vale, digo que nos pasa como en el que acabamos de hacer, que es una tablita con temperaturas y casos P que van disminuyendo según el aumento de la temperatura. 03:59:17

Vale, se sabe además que a la temperatura de 789 está disociado un 40%, o sea que alfa es 0,4. 03:59:29

Razón de cómo afecta la presión parcial de A, un aumento de la temperatura. 03:59:41

¿vale? entonces 03:59:46

estamos aumentando la temperatura 03:59:48

y volvemos a razonar 03:59:50

si aumenta la temperatura 03:59:52

disminuye 03:59:55

la K sub P 03:59:56

entonces lo que estamos viendo es que 03:59:58

tenemos 04:00:00

tenemos menos productos 04:00:01

¿no? que lo que teníamos antes 04:00:06

o sea que 04:00:09

hacia donde se ha desplazado 04:00:11

se ha desplazado hacia los reactivos 04:00:12

entonces 04:00:17

Entonces, vuelvo a ponerlo. Si aumenta T, se desplaza hacia los reactivos. Vale. Entonces, A, B, G y vuelvo a ponerlo por aquí. Se desplaza para K. ¿Qué pasará entonces con la presión de A? 04:00:18

Sí, o sea, eso quiere decir que aumenta el número de moles de A, ¿no? 04:00:41

Porque se desplaza hacia los reactivos 04:00:47

Si aumenta el número de moles de A, aumenta la presión, ¿no? 04:00:49

Aquí hay que poner... ya está 04:00:59

Entonces aumenta la presión de A, aumenta también 04:01:02

B, calcula las fracciones morales de A y B en el equilibrio de 789 04:01:06

Vale, pues entonces nos ponemos A gas 2B y entonces nos hacemos nuestra tablita inicial. En principio, pues, A, espera, que dice las fracciones morales. Bueno, lo voy a hacer con A gas 2B, que es lo que tengo, ¿vale? 04:01:12

entonces lo voy a hacer, que voy a tener aquí 04:01:32

una presión inicial 04:01:34

y aquí voy a tener dos veces 04:01:36

esa T de cero 04:01:38

no tengo nada de todo 04:01:39

la variación 04:01:41

está ligada directamente 04:01:47

porque si T por V 04:01:52

es igual a N de T 04:01:53

el que yo baje el número de moles 04:01:55

o aumente el número de moles 04:01:58

nos damos cuenta que es 04:01:59

manteniendo todo lo demás constante 04:02:02

aumenta la presión o disminuye la presión 04:02:04

por la ley de los gases, que está ahí 04:02:05

Entonces, quiero decir, lo puedo mirar en vez de moles en presiones, ¿vale? 04:02:08

Porque estoy hablando realmente de lo mismo. 04:02:12

Entonces, como tengo la gasofénico, lo planteo con presiones para quitarme esto de esto. 04:02:15

¿Qué va a pasar? Que voy a disminuir aquí unos moles y, por tanto, voy a disminuir una presión que va a ser P0 por alfa. 04:02:22

Y aquí voy a añadir 2P0 por alfa. 04:02:29

Vale, entonces en el equilibrio tendré p sub cero que multiplica a uno menos alfa y dos p sub cero por alfa. Vale, me pide que calcule las fracciones morales de ambos. 04:02:32

Vale. Entonces, fijaos el truco. Como yo sé que esto es verdad, yo sé que yo puedo representar los moles como P por V partido por RT, ¿vale? Si yo quiero hacer la fracción molar de A, por ejemplo, yo diría que la fracción molar de A es los números de moles de A partido por los números de moles totales, ¿no? 04:02:54

Entonces podría poner aquí que esto sería la presión de A, pero el volumen es el volumen total, 04:03:20

es decir, el recipiente, R, y la temperatura es la temperatura total, ¿no? 04:03:25

Perdón, esto es todo, estos son los moles así. 04:03:30

Sería la presión de A por el volumen total partido por R por T a la que están, 04:03:39

partido por los moles totales, que sería la presión total, por el volumen partido por R por T, 04:03:45

O sea, que si os dais cuenta, es lo mismo hacer la fracción molar con los moles que con las presiones. ¿Vale? Y eso es lo que voy a hacer. Y me pasaría lo mismo en el B. ¿Vale? Eso es lo que voy a hacer. Voy a hacer calcular las presiones y con eso luego ya las divido y me hallo lo que me piden que es la fracción molar. ¿Vale? 04:03:51

Entonces, para hallar todo necesitaría yo decir que la presión total en el equilibrio sería la suma de las dos presiones. 04:04:18

Sería la presión de A en el equilibrio más, o sea, esto es la presión de A en el equilibrio y esto es la presión de B en el equilibrio, más la presión de B en el equilibrio, que sería la presión de A más la presión de B, que sería P0 por 1 menos alfa más 2P0 por alfa. 04:04:43

Vale. Esto pasa muchas veces, que yo si lo hago P0 por 1 menos P0 por alfa más 2P0 por alfa, lo que me va a quedar es que se me va a ir el menos P0 por alfa con uno de los P0 por alfa y me queda P0 más P0 por alfa. 04:05:10

O sea, P sub cero que multiplica a uno más alfa. 04:05:30

Bueno, entonces, si yo ahora digo, vale, ¿cuál sería la presión de A? 04:05:35

O sea, la fracción molar de A. 04:05:43

Sería, como he dicho, la presión de A partido por la presión total. 04:05:45

O sea, P sub cero por uno menos alfa partido por P sub cero por uno más alfa. 04:05:49

Y entonces p sub 0 con p sub 0 se me va y me quedaría 1 menos, como yo sé que es 0,4, pues 1 menos 0,4 partido por 1 más 0,4. 04:06:00

Y esto sale 0,429. 04:06:15

Vale, como, a ver, lo podría calcular, pero, y lo puedo calcular, que esto sería p sub b partido por p sub t, ¿vale? 04:06:22

por una parte, pero bueno, yo también sé que las dos fracciones morales tienen que 04:06:32

sumar 1. Entonces, que la fracción moral de B va a ser 1 menos 0,429, o lo que es lo 04:06:37

mismo, 0,571. Y ya tengo las fracciones morales. Ahora, calculo la presión total del sistema 04:06:44

a 789 04:06:54

vale 04:06:56

entonces 04:06:57

aquí ya uso 04:06:58

no me queda otra 04:07:01

que usar la definición de Kp 04:07:03

entonces 04:07:05

la Kp sería 04:07:08

la presión de B 04:07:11

elevado a 2 04:07:14

partido por la presión de A 04:07:15

y esto sería 04:07:18

0,956 04:07:20

que sería igual 04:07:26

y ahora, como yo sé lo que es la presión 04:07:30

molar con 04:07:32

a ver, por no poner 04:07:34

las alfas y las historias 04:07:36

también puedo poner lo que es 04:07:37

verdad, que es que la presión de B 04:07:39

va a ser la fracción molar de B 04:07:42

por la presión total 04:07:44

porque como pide la presión 04:07:45

total, ya la meto ahí para poder despejarla 04:07:48

¿vale? 04:07:50

O sea que el problema va como dándote un pasito para que puedas ir resolviendo lo otro y lo otro y lo otro por la presión total. ¿Qué pasa aquí? Que esto sería la fracción de B al cuadrado por la presión total al cuadrado partido por la fracción molar de A por la presión total. 04:07:51

una presión total con otra presión total se nos va 04:08:13

y ya de ahí me podría despejar que la presión total es 04:08:16

0,956 por la presión 04:08:20

la presión molar de A partido por la presión molar de B al cuadrado 04:08:24

o sea 0,956 por 04:08:29

0,429 partido por 04:08:32

0,571 al cuadrado 04:08:37

y esto da 04:08:40

1,26 atmósferas 04:08:45

y por último 04:08:48

justifique cómo afecta el equilibrio 04:08:51

la adición del gas helio manteniendo el volumen 04:08:53

y la temperatura constantes 04:08:55

os dais cuenta que le gusta lo del gas inerte 04:08:56

porque ya está ahí otra vez en el modelo 04:08:58

entonces a ver 04:09:00

si mantenemos el volumen y la temperatura constantes 04:09:02

cómo afecta 04:09:05

la adición del gas helio 04:09:06

¿qué qué? 04:09:08

es que no te oigo 04:09:21

aumenta la presión 04:09:22

aumenta la presión total 04:09:25

Se quedaría igual porque al final las concentraciones es la misma con el volumen, aumenta la presión pero no la concentración. 04:09:33

Eso es, eso es, perfecto. Es un cajón verde, no reacciona, entonces nos quitamos lo de que no es ion común, no es nada que afecte a la reacción química y por otra parte el volumen es constante. 04:09:44

Si el volumen es constante, las concentraciones de nuestras cosas se mantienen constantes y aumenta la presión, pero al equilibrio propio no le afecta, ¿vale? Entonces, no, desplaza el equilibrio porque es un gas inerte y no varía el volumen, ¿vale? 04:09:54

pues 04:10:23

con lo cual, bueno, se puede poner aquí 04:10:26

por lo que no varían las concentraciones 04:10:28

ni la concentración de A 04:10:30

ni la concentración de B 04:10:34

vale 04:10:36

pues 04:10:38

¿qué os apetece hacer? 04:10:40

no sé, el de junio 04:10:48

del año pasado 04:10:49

mira este que tiene aquí, temperaturas 04:10:51

que se obtenga 04:10:53

Kc 04:10:55

¿Hay algún tema de equilibrio que queráis practicar? 04:10:56

Es que como son los últimos minutos 04:11:05

pues quiero ya lo que queráis practicamos 04:11:06

o de otra cosa, quiero decir 04:11:09

yo qué sé, no sé 04:11:22

que eso también lo hemos visto 04:11:23

¿Veis aquí otra vez aparece? 04:11:36

¿Razonesis exotérmica o endotérmica? 04:11:38

O sea, que siempre al final te preguntan 04:11:39

que no tú debes de calcular 04:11:42

Bueno, voy a hacer este 04:11:43

que parece bastante completo 04:11:45

el julio coincidente, ¿vale? 04:11:46

que nos pide las concentraciones de todos 04:11:47

las constantes casus C y casus T, la presión total, ¿vale? Como pide así varias cosas, pues, lo hacemos. 04:11:49

Vale, entonces, en 2023, junio, coincidente, vale. 04:12:21

Se dispone de un recipiente de 8 litros a 400 grados en el que se ha introducido, 04:12:49

es más chulo este hombre 04:12:54

o sea, no se ha puesto 04:13:03

me pongo a leer 04:13:06

y me pone la reacción 04:13:08

A, y digo, me he equivocado 04:13:09

el problema, vamos que igual 04:13:13

es que no es, pero pone A para dar 04:13:15

B 04:13:17

más C 04:13:19

y es como, pero pone ahí cositas 04:13:20

o sea, no puede ser 04:13:23

no sé 04:13:25

igual es que no es 04:13:26

Ah, no, que estaba mostillando, es junio y julio. 04:13:32

Digo, ¿no ha formulado? Digo, ¿sí lo es? 04:13:35

Julio, confío, es aquí, sí. 04:13:45

Vale, entonces, tenemos la siguiente reacción, 04:13:48

que nos dicen que el volumen es 8 litros, 04:13:59

que la temperatura son 400 grados centígrados 04:14:03

y que tenemos 04:14:07

1,4 moles 04:14:09

moles iniciales 04:14:11

¿me lo está viendo? 04:14:15

y así llevo todo el día 04:14:20

así 04:14:22

nada, pues bueno 04:14:23

no se está viendo nada 04:14:25

pues si no, si no, pasa nada 04:14:30

si, ¿quién quiere trabajar? 04:14:31

este no, de nuevo 04:14:36

Sí 04:14:37

Pues esta mañana 04:14:40

me ha pasado que he tenido que meter varias veces 04:14:53

porque la primera vez que metí ahora el código 04:14:55

se me ponía la pantalla en negro 04:14:57

y tampoco se veía 04:14:59

y luego le... 04:15:00

Bueno, a ver qué pasa ahora 04:15:03

O sea, hasta la tercera vez no se ha puesto a 04:15:04

enseñarle la pantalla 04:15:07

Ya, déjame vivir 04:15:08

no puedo ver una peli o algo 04:15:13

como que no soy panormales 04:15:16

vale, ahora sí 04:15:17

vale, aquí tenemos 04:15:26

1,4 moles de 04:15:29

SO2 04:15:31

1 mol de oxígeno 04:15:33

y entonces inicialmente tendríamos 0 04:15:35

de productos 04:15:37

y nos dicen 04:15:38

que se encuentran en equilibrio 04:15:40

vale, entonces diríamos la variación 04:15:43

llega un momento en el que si sabes que es 04:15:47

x, x, lo que sea, bueno, pues 04:15:50

ahora 04:15:52

esta es una reacción un poquito rarita, ¿vale? 04:15:54

porque siempre estamos acostumbrados 04:15:56

a que sea 1 aquí 04:15:58

que sea ajustado a 1 ahí 04:16:00

¿vale? entonces, ¿qué es lo que hacemos? pues 04:16:01

yo quiero ponerlo de x 04:16:03

pero claro, aquí tengo 2 04:16:06

1 y 2 04:16:08

para ponerlo fácil voy a poner que aquí perdemos 04:16:09

2x, ¿vale? 04:16:12

que aquí perdemos x y que aquí 04:16:14

ganamos 2X. ¿Por qué? 04:16:16

Porque así coincide exactamente con los números. 04:16:18

Porque si aquí digo que pierde X, 04:16:21

aquí pierde la mitad, entonces tendría que poner X medios. 04:16:22

Y ya estoy haciendo un cálculo 04:16:25

que no hace falta, ¿vale? 04:16:26

Si no pongo cola estequiometrial, pues 04:16:28

evito esos cálculos. 04:16:30

Aunque no sea tan bonito de empezar por 04:16:32

2X. 04:16:34

Vale, entonces, en el 04:16:36

equilibrio 04:16:38

tendría que esto es 04:16:39

1,4 menos 2X, 04:16:42

1 menos X y 04:16:44

Y me dicen que en el equilibrio tengo 0,20 moles de SO2. 04:16:46

Entonces, eso quiere decir que X será 0,20 entre 2, 0,10 moles. 04:16:58

Eso es lo primero. 04:17:08

Y ahora me dice que hay de todas las concentraciones de todas las especies en el equilibrio. 04:17:09

Bueno, pues ya sabiendo la X es muy fácil, porque ya tengo yo que la concentración de SO3 será los moles de SO3, que son 0,20 moles entre el volumen, que son 8 litros, ¿vale? 04:17:15

y esto da 2,5 por 10 elevado a menos 2 molar. La concentración de SO2 será el número 04:17:30

de moles, que es 1,4 menos 2X, partido del volumen total, que es 8, o sea, 1,4 menos 04:17:41

2 por 0,10 partido de 8 y esto es 5 por 10 elevado a menos 2 molar. No, me he ido a la 04:17:48

línea de abajo, perdón. Estoy leyendo lo que a mí me da la gana. Es 1,5 por... ¡Ostras! 04:18:06

¡Ostras! ¡Ostras! ¡Ostras! La que he metido. Fijaos, la concentración de SO2. 04:18:31

¿Vale? La concentración de CO2 no es esta, es esta. Que bueno, o sea, que hay que despejar la X también, tampoco es mucha dificultad, pero se me ha ido la historia. El número sí está bien porque como se lo he copiado a Wikipedia, pero vamos a despejarlo yo. 04:18:38

Es que he visto el 3 y no me he fijado 04:19:03

1,4 menos 2X es igual a 0,2 04:19:08

Por lo tanto, 1,4 más 0,2 es igual a 2X 04:19:12

Así que 1,6 es igual a 2X 04:19:17

Así que X es 1,6 04:19:22

¿Por qué lo paso sumando? 04:19:24

Pues porque ya no tengo neuronas, ni yo ni mi iPad 04:19:29

Menos, este está sumando y pasa restando 04:19:32

Y el otro sí que pasa bien. Entonces, esto sería 1,2 entre 2 y esto es 0,6. 04:19:41

Vale, entonces, la concentración de S3 sería 2 por 0,6, que sería 1,5 por 10 elevado a menos 1 molar, el S2 sería 1,4 menos 2 por 0,6, bueno, sabría que era 0,2. 04:19:57

de 0,2 partido por 8, que es el 2,5 por 10 elevado a menos 2 molar, y la de oxígeno, que sería 1 menos x, así que 1 menos 0,6 partido de 8, y esto da 5 por 10 elevado a menos 2 molar. 04:20:31

Entonces, estas son las concentraciones en el equilibrio 04:20:54

Ahora que tenemos las concentraciones, vamos a hallar la Kc y la Kc 04:20:59

Primero la Kc, porque como tenemos las concentraciones 04:21:03

Son todo gases 04:21:06

Con lo cual, tendríamos que 04:21:09

Esto sería la concentración del SO3 elevado a 2 04:21:16

Partido por la concentración del SO2 elevado a 2 04:21:20

por la concentración del oxígeno y esto, como las tengo todas, pues se da, si las copio bien, al cuadrado partido por el S2 que es 2,5 por 10 elevado a menos 2 por la del oxígeno 04:21:22

que es 5 por 10 elevado a menos 2. Y esto da 7,2 por 10 elevado a 2. Vale, esta es la 04:21:46

K sub C. Ahora, la K sub T. Hemos dicho que no sabemos la fórmula, que es la K sub C 04:21:59

por ST partido por la diferencia del número de moles. Vale, como la diferencia del número 04:22:06

moles, miramos arriba, y sería 2 menos 2 más 1, o sea, menos 1. Vale, pues la K sub 04:22:13

T va a ser la K sub C, o sea, 7,2 por 10 elevado a 2, por 0,082 por la temperatura, que son 04:22:26

400 grados, o sea, 673 04:22:41

que es menos. Y esto, a la de ahora 04:22:45

menos 1. Y esto da 3. 04:22:49

Y si me lo permitís, termino el apartado y ya está. 04:22:53

La presión total del recipiente. Entonces, 04:22:57

si yo veo cuál es el número de moles en el equilibrio, ¿vale? 04:23:00

Que podría sumarlo, porque esto es 0,2. Esto es 04:23:07

2 por 0,6 04:23:11

y esto es 04:23:13

1 04:23:15

menos 0,6, yo podría 04:23:16

hallar el número de moles totales, que sería 04:23:19

0,2 más 04:23:21

0,4 más 04:23:23

2 por 0,6 04:23:25

1,2. O sea, 04:23:27

1,4 04:23:30

1,8, si no me equivoco. 04:23:32

Moles. 04:23:34

Con lo cual, 04:23:36

piden la presión 04:23:38

total. 04:23:39

Sería, hemos dicho, 1, sabiendo que es E por V es igual a nRT, la presión total despejando sería nRT partido de V. 04:23:41

O sea que 1,8 por 0,082 por la presión que hemos dicho, la temperatura que es 673 Kelvin y el volumen que eran 8 litros. 04:23:54

Y esto da 12 atmósferas. 04:24:06

Y ya, ahora sí que sí. 04:24:11

Eso es, esta es la fórmula de los gases ideales, que sirve para todo, como ves, para todos los temas. 04:24:13

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