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Cálculos estequiométricos en las reacciones - Contenido educativo
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Cálculos estequiométricos en las reacciones químicas
¡Hola chicas, chicos! Vamos a ver cómo resolvemos los problemas de cálculos
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estequiométricos de las reacciones químicas. Es muy sencillo, tan sencillo
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como cuando quieres preparar un postre en tu casa.
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¿Qué es lo que haces? Pues lo primero eliges qué es lo que vas a hacer. Buscas la
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receta que te indique las cantidades y los ingredientes que necesitas y en
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función del número de personas que vayan a comer pues realizas una serie o
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recalculas las cantidades que te indica la receta. Pues en las reacciones
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químicas es exactamente lo mismo. Primero buscaremos nuestra receta y
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después realizaremos una serie de cálculos en función de qué, de nuestro
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dato inicial del problema. Ese dato inicial puede ser o bien que te digan
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que partes una cantidad determinada de reactivo o en otras ocasiones que
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quieres obtener una cantidad determinada de producto.
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Entonces, ¿qué pasos damos? Primer paso, escribiremos nuestra ecuación química
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ajustada. Segundo paso, calcularemos las masas
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molares de todas las sustancias que intervienen en la reacción. Conseguiremos
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en el tercer paso nuestra receta. ¿Cómo? Multiplicando los coeficientes de la
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reacción por la masa molar de cada una de las sustancias, es decir, la masa molar
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de el reactivo que sea por su coeficiente de la ecuación ajustada.
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Para el siguiente reactivo lo mismo, su coeficiente por la masa molar y para los
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productos exactamente lo mismo. Y finalmente realizaremos una serie de
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cálculos en función de ese valor inicial que nos daba el problema del que
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hablábamos antes. Y por último, si necesitamos, utilizaremos factores de
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conversión para dar el valor obtenido en masa en otras unidades de cantidad de
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materia, como puedan ser los moles o moléculas, por ejemplo.
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Vamos a ver este problema que es en la reacción del magnesio con el oxígeno
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para formar óxido de magnesio. ¿Veis? Mi problema me da este dato inicial, que
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hay partes de 8 gramos de magnesio. Y me piden que calcule el oxígeno que
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necesito y el magnesio y el óxido de magnesio que se me ha formado. El primer
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paso, este que tenemos aquí, nuestra ecuación química ajustada. Mi segundo
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paso, calculo las masas molares de las sustancias que intervienen, magnesio y
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oxígeno reactivos, óxido de magnesio producto. Los datos que necesitemos los
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obtenemos de nuestra tabla periódica.
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Siguiente paso, conseguir nuestra receta. ¿Cómo conseguimos nuestra receta?
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Multiplicando el coeficiente estadiométrico de cada sustancia por la
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masa molecular que habíamos calculado antes. La masa molecular del magnesio 24,3
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gramos mole, pues lo multiplicamos por 2 y así obtenemos los 48,6 gramos de
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magnesio. Para el oxígeno teníamos que era 32 gramos por 1 y para el óxido de
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magnesio, 80,6 nos ha salido de multiplicar 2 por la masa molar del
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óxido de magnesio que era 40,3. Así tenemos nuestra receta, que es,
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vamos a conseguir 80,6 gramos de óxido de magnesio de nuestro producto si
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partimos o si añadimos 48,6 gramos de magnesio y 32 gramos de oxígeno.
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Una vez que tenemos nuestra receta vamos a realizar una serie de cálculos.
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Tenemos la receta, las cantidades de nuestra receta y nuestro dato inicial del
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que partíamos, 8 gramos de magnesio, pues realizamos pequeñas reglas de 3.
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48,6 gramos de magnesio nos dan 32 gramos, necesitan 32 gramos de oxígeno, pues como
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sólo tengo 8 gramos de magnesio necesitaré X de oxígeno. Esto mismo
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tanto para el apartado A que me pedían la cantidad de oxígeno necesario como
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en el apartado B que me decían que cuánto óxido de magnesio se me forman, pues
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48,6 gramos de magnesio formaban 80,6 de óxido de magnesio, pero como sólo
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tengo 8 obtendremos X. Y por último podemos comprobar que se nos cumple la
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ley de conservación de la masa de las cantidades obtenidas, por ejemplo, sabemos
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que 5,26 gramos más 8 gramos serán nuestros 13,26 gramos de óxido de magnesio y si
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estas cantidades no las mandan expresar en otras unidades o
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cantidades de materia, pues utilizaremos factores de conversión. También nos
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pueden ocurrir en otras ocasiones que nuestros reactivos y nuestros productos
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sean gases y nos pidan las cantidades en unidades de volumen, pues esto es mucho
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más sencillo todavía. ¿Por qué? Porque nuestra receta la conseguimos
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directamente de los coeficientes estaciométricos. Si yo veo mi ecuación
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ajustada en la relación del nitrógeno con el hidrógeno para producir
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amoníaco, puedo decir que un litro de nitrógeno necesita tres litros de
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hidrógeno y formará dos litros de amoníaco. No tienen por qué ser sólo
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únicamente unidades de litros, podrían ser un mililitro, necesita tres
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mililitros de hidrógeno y me forma dos mililitros de amoníaco. Después si
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tenemos un dato inicial, volveremos a hacer como en el ejercicio anterior
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pequeñas reglas de tres. Bueno pues esto es todo chicos.
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Ciao, hasta otra.
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- Autor/es:
- Chus Azcárate Mengual
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- Maria Jesus A.
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- Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
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- Fecha:
- 9 de mayo de 2022 - 23:12
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES GABRIELA MISTRAL
- Duración:
- 06′ 06″
- Relación de aspecto:
- 1.78:1
- Resolución:
- 1280x720 píxeles
- Tamaño:
- 17.95 MBytes
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