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LOS METALES FERREOS - Contenido educativo

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Subido el 15 de agosto de 2018 por Isabel L.

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Bueno, los materiales metálicos son quizás unos de los materiales de uso técnico 00:00:01
con más tradición dentro del mundo de la tecnología. 00:00:10
Y de hecho, han sido uno de los materiales más importantes 00:00:15
por su posibilidad de ser versátiles, de poder cubrir una amplia gama de propiedades y aplicaciones. 00:00:20
Y por eso, aunque ahora, por ciertas razones, no son tan importantes como eran en el pasado, tuvieron un momento que eran los materiales más importantes de todos los materiales de uso técnico. 00:00:29
Vamos a hablar de los materiales de tipo férreo, que además son los más importantes, o por lo menos han sido los más importantes, dentro de lo que es el mundo técnico. 00:00:45
por sus diversas aplicaciones y por su versatilidad. 00:01:00
Entonces lo que vamos a hacer es un poco partir de cuestiones que son comunes a los materiales férreos y no férreos. 00:01:04
Vamos a ver un poco la clasificación y a partir de ahí vamos a ver algunas propiedades y nociones generales 00:01:12
y algunas particularidades de las aceleraciones férreas. 00:01:22
Vamos a hacer la clasificación, que ya la conocemos. 00:01:24
Los materiales metálicos se subdividen en dos grandes grupos, los materiales denominados férreos y los materiales denominados no férreos. 00:01:30
Los materiales no férreos los trataremos en otro vídeo. 00:01:43
Aquí nos vamos a centrar en los materiales férreos, que no son hierro puro, puede ser más o menos, es un hierro, en el mundo tecnológico el hierro puro como tal es frágil, no tiene muy buenas propiedades mecánicas, entonces no tiene utilidad como tal. 00:01:49
Pero cuando el hierro se alea, se mezcla con carbono, tenemos dos aleaciones, dos disoluciones de hierro y carbono que sí que tienen una amplia importancia entre el mundo tecnológico. 00:02:10
Son los aceros cuando el porcentaje en carbono es inferior al 2% y las subiciones cuando es superior al 2%. 00:02:25
Después hablaremos un poco más de cómo es posible que el hierro y el carbono estén 00:02:35
silbisueltos. 00:02:45
Estas son propiedades que corresponden no solamente a los aceros y las fundiciones sino 00:02:46
en general para cualquier metal, todos los metales son dúctiles, maleables, tenaces, 00:02:52
Están en estado sólido, son muy densos, conducen tanto el calor como la electricidad y tienen un brillo y color característicos, a excepción del cobre y el oro que son amarillentos y rojizos, pues todos son como grisáceo y con ese brillo metálico que las caracteriza y que es una consecuencia de su propio enlace, del enlace químico que existe en todos los metales. 00:03:00
En cuanto a sus propiedades químicas, pues destacaríamos que se corroen, tienden tendencia a corroerse, a oxidarse, a reaccionar con el oxígeno y formar óxidos, aunque también aquí hay alguna excepción, como por ejemplo el oro y la plata, que no tienden a corroerse demasiado, el cobre tampoco tiene una alta resistencia a reaccionar con el oxígeno, 00:03:30
pero en general todos los metales reaccionan con el oxígeno para oxidarse y formar óxidos. 00:03:53
Lo cual es muy importante y quizá tratemos, por lo menos por encima, sobre el tema de la corrosión. 00:04:01
Creo que se ha tratado en alguno de los vídeos que también están en este. 00:04:10
Todos los metales hemos dicho que son sólidos. 00:04:18
El estado sólido se caracteriza por tener estructura cristalina. 00:04:21
Esto significa que en el caso de los metales, todos los metales tienen tendencia a ceder electrones, entonces los núcleos metálicos forman redes cristalinas que en definitiva lo que hacen es repetir un elemento, un patrón, que es la celda unidad. 00:04:26
En el mundo de las estructuras cristalinas, en el mundo de los cristales, podemos considerar que hay 14 celdas unidad y que están tipificadas como están. 00:04:49
Para el caso de los metales, estas celdas se restringen a tres. 00:05:02
Dos del sistema cúbico, que es la cúbica centrada en el cuerpo y la cúbica centrada en la cara, y la hexagonal compacta. 00:05:07
El hecho de que los metales cristalicen en estos sistemas hace que sean dúctiles 00:05:14
porque permiten que los planos cristalinos deslicen sin llegar a romper las uniones entre los átomos de la red cristalina. 00:05:21
¿Cómo hemos dicho anteriormente? 00:05:35
Pues el hierro puro no tiene muchas aplicaciones técnicas. 00:05:37
Quien tiene aplicaciones técnicas son soluciones en estado sólido de hierro, principalmente con el carbono, aunque también pueden existir otros elementos. 00:05:43
Entonces, pues esto es lo que se conoce como aleaciones. 00:05:55
Pero aún así, la física del estado sólido es bastante más compleja que todo. 00:06:00
A ver, para que yo pueda disolver otra sustancia en una sustancia sólida, tiene que estar participando su estructura cristalina. 00:06:07
Entonces, inicialmente, yo puedo disolver una segunda sustancia de dos maneras. 00:06:20
Una, colocándola en los huecos que tengamos dentro de la red cristalina inicial. 00:06:27
Es el caso del carbono. El carbono es un elemento suficientemente pequeño como para caber dentro de los inserticios, dentro de los huecos del hierro. 00:06:35
Pero otra posibilidad sería sustituir los átomos de hierro por otros átomos. 00:06:48
Eso ocurre cuando el tamaño de los átomos es similar y no siempre, no todos son posibles, pero concretamente en el caso del hierro, elementos como el cromo o como el níquel sí que son solubles, sí que pueden sustituir al hierro. 00:06:54
y esta sería otra posibilidad para alterar las propiedades iniciales del hierro 00:07:14
que como sabemos no son muy buenas, el hierro es frágil 00:07:20
aparte de que tiene mucha tendencia a oxidarse, pero el hierro es muy frágil 00:07:23
entonces el poder disolver estas sustancias en estado sólido 00:07:28
le confiere una serie de propiedades importantísimas 00:07:33
por ejemplo, en el caso del cromo 00:07:36
hace que cuando el hierro se oxide 00:07:39
no se forme óxido de hierro, que es un óxido muy deleznable, etc., 00:07:43
sino que se forme óxido de cromo. 00:07:50
Y ese óxido de cromo se adhiere a la superficie del hierro. 00:07:53
Se adhiere de tal manera que impide que el hierro siga en contacto con el oxígeno 00:07:57
y se siga oxidando. 00:08:03
Es lo que se conoce en el mundo de la tecnología como la apasivación. 00:08:05
Y es un mecanismo mediante el cual podemos defender a los materiales de la corrosión. 00:08:09
Aparte de esto, pues está claro que cuando nosotros disolvemos estas sustancias en la red de partida del hierro, 00:08:17
pues vamos a poder llegar al momento en que las saturemos. 00:08:31
y en ese proceso de saturación se pueden seguir agregando y se pueden formar otras sustancias. 00:08:34
Aquí tenemos lo que se llama el diagrama de hierro-carbono. 00:08:40
En el diagrama de hierro-carbono tenemos por un lado la temperatura y por otro lado los porcentajes de carbono. 00:08:43
Y efectivamente, es complicado de interpretar y lo interpretaréis el año que viene, 00:08:50
vemos que aquí hay una zona que es una zona que está a alta temperatura 00:08:56
en el cual el hierro está en la forma alotrópica de cúbica centrada en el cuerpo 00:09:02
y esa forma alotrópica se conoce con el nombre de austenita. 00:09:07
Bueno, pues la austenita permite disolver mucha mayor cantidad de carbono 00:09:11
que el hierro a temperatura ambiente que estaría en forma de ferrita 00:09:15
que admite, porque es cúbica centrada en el cuerpo, mucha menor cantidad de carbono. 00:09:22
Entonces, ¿qué ocurre? Que el carbono en exceso se va a segregar, según este diagrama, en forma de carburo de hierro, que se conoce con el nombre de cementita. 00:09:28
Bueno, y esto es lo que nos está más o menos indicando esto. 00:09:39
La forma en cómo se haga, pues dependerá de la composición, los factores termodinámicos que estamos hablando también dependen de factores cinéticos. 00:09:44
Si yo estoy a alta temperatura y tengo una gran cantidad de carbono que está disuelto en el hierro en forma de austenita y lo enfrío muy rápidamente, no le doy tiempo a que la cementita comience a separarse de esa austenita. 00:09:53
No le doy tiempo a que se den las condiciones termodinámicamente estables y se forma una fase que es una fase mestastable que se conoce con el nombre de austenita, perdón, de martensita. 00:10:14
La martensita le confiere al acero una dureza que no tendría inicialmente y es lo que forma parte de los tratamientos térmicos. 00:10:26
Si habéis visto la película de Conan el Bárbaro, hay una conversación entre Conan y su padre en la cual están hablando de cuál es el secreto del acero, cómo podemos conseguir que mediante esta operación, este tratamiento térmico del temple, esté blando, yo pueda darle forma por forja y después al enfriarlo aquello quede tan duro y yo lo pueda afilar y me pueda servir como una espada. 00:10:40
Pues está un poco basado en esta física del estado sólido que es bastante compleja, mucho más compleja de lo que yo estoy haciendo aquí, lo estoy simplificando lo más que puedo. 00:11:08
Entre las aleaciones hierro-carbono, las aleaciones férreas de mayor utilidad, tenemos los aceros, que están por debajo de un 2% en carbono, y las fundiciones. 00:11:21
Aún así, aparte del propio carbono, se le pueden añadir otros elementos que, desde luego, van a modificar las propiedades de los aceros y pueden dar lugar a, antes hemos hablado de los aceros inoxidables, aceros para herramientas, por ejemplo, si le añadimos un wolframio que puede formar cálculos de wolframio, etc. 00:11:35
En definitiva, los aceros son muy versátiles. Se les puede modificar sus propiedades, tanto cambiando su composición como mediante tratamientos térmicos. 00:11:57
Y aparte de los aceros, también tenemos lo que se conoce con el nombre de fundiciones. 00:12:12
Se llaman fundiciones porque la mayor parte de las piezas que se obtienen de estos materiales se obtienen por moldeo en arena. 00:12:18
Son piezas grandes. Una fundición tiene una cantidad de carbono superior al 2%. 00:12:24
Eso implica que el exceso de carbono puede aparecer de muchas formas. 00:12:30
Tenemos tres tipos de fundiciones principalmente. 00:12:35
Las blancas, en las que hay cementita, y luego tenemos fundiciones nodulares y laminares, 00:12:38
en donde lo que aparece si es regado no es cementita sino grafito. 00:12:45
Y eso, por ejemplo, a los ladres les va a conferir otra serie de propiedades. 00:12:50
Aquí tenemos una pequeña comparación de, por ejemplo, las aleaciones de la fundición y el acero con otros tipos de aleaciones de uso tecnológico, 00:12:59
por ejemplo, el titanio, el aluminio, el cobre, que son también muy utilizadas dentro del mundo de la técnica. 00:13:11
Es una forma de comparar, por ejemplo, la densidad y la temperatura. 00:13:17
A nivel, por ejemplo, de transporte, uselaje, es muy importante y la relación entre la densidad, por ejemplo, y la resistencia mecánica es muy importante. 00:13:25
Volvemos otra vez a hablar, en este caso son tratamientos térmicos que permiten hacer una mejora de las propiedades de las distintas aleaciones. 00:13:39
La diferencia entre el revenido y el recocido es que en el revenido se aumenta, se hace un pequeño calentamiento, pero no se sobrepasa temperaturas de transformación en diagramas de equilibrio. 00:13:47
Entonces lo que se hace es que si por ejemplo está muy acre, tiene muchos defectos, ha consumido muchas tensiones, pues se eliminan. 00:14:01
En cambio en el recocido es para que se siga un poco el diagrama de equilibrio. 00:14:09
El temple es ese enfriamiento rápido que hemos hablado antes. La homogenización permite, mediante la difusión, conseguir que la estructura sea, sobre todo desde el punto de vista de composición química, más homogénea. 00:14:13
La precipitación es un tratamiento que a los aceros no se les suele dar 00:14:29
Pero consiste en hacer nuclear pequeñas partículas de una segunda fase 00:14:34
Que van a anclar dislocaciones y por lo tanto la van a endurecer 00:14:43
Y luego lo que podemos hacer es tratamientos superficiales 00:14:47
Cementación, carbonituración y nituración 00:14:51
Es decir, las sustancias esterticiales como el carbono y el nitrógeno podemos hacer que de alguna forma sean absorbidas por el hierro que tiene defecto en estas sustancias. 00:14:54
Pero evidentemente esta absorción es una absorción superficial. 00:15:07
Entonces podemos conseguir que en la superficie de las piezas haya unas propiedades y dentro de la pieza haya otras. 00:15:12
y sobre todo para resistencias al choque, desgaste, son tratamientos térmicos muy interesantes. 00:15:20
Bueno, así llegamos a cómo se obtienen los aceros, lo que es el mundo de la metalurgia extractiva. 00:15:32
Aquí, bueno, la verdad es que, a ver, la materia prima está en la naturaleza y son minerales. 00:15:41
Entonces, los minerales se asocian a cada metal y aquí lo que tenemos es una lista de menas de minerales que se suelen utilizar para obtener los distintos metales. 00:15:48
Para el caso concreto del hierro y del acero, lo más común es usar magnetita, que es el óxido ferroso férrico. 00:16:01
También se puede usar siderita, pero lo que no se usa casi nunca son píritas. 00:16:09
La metalurgia extractiva está desapareciendo porque están desapareciendo las menas. 00:16:17
Hemos agotado las menas, las leyes de las menas son muy bajas y pues para el proceso que vamos a describir por ejemplo ahora, 00:16:22
se necesita que la mena sea muy rica, que esté muy enriquecida y eso pues ahora mismo no se da en la mayoría de los casos. 00:16:31
Pues con las minas, hacemos una prospección geológica, encontramos un filón, 00:16:40
hacemos una mina, la explotamos, bien a cielo abierto o bien de forma subterránea, 00:16:47
y hasta tenemos los terrones de material. 00:16:52
¿Qué es lo primero que vamos a hacer? 00:16:54
Pues evidentemente triturarlos. 00:16:56
Una trituración neamolienda hasta lo que se conoce como tamaño de liberación, 00:16:59
es decir, hasta que los granos de mineral están sueltos. 00:17:03
entonces podemos hacer una concentración 00:17:08
hay muchos procesos de concentración 00:17:13
pero concretamente para el caso de la magnetita 00:17:16
la mejor concentración es la magnética 00:17:18
porque tiene propiedades magnéticas 00:17:20
entonces con un imán separamos la magnetita 00:17:21
la mena de la ganglia 00:17:25
que no nos va a interesar 00:17:27
en algunas ocasiones 00:17:28
para algunas menas 00:17:30
como veremos en el siguiente capítulo 00:17:32
pues se les puede hacer un proceso químico 00:17:35
de acondicionado 00:17:38
porque lo más común 00:17:40
para obtener 00:17:42
los metales es que estén en estado 00:17:43
de óxido, si no lo están hay que 00:17:46
transformarles, se puede hacer calcinaciones 00:17:48
etcétera 00:17:51
en el caso del acero 00:17:52
lo que se hace es mezclar 00:17:54
co-coc, que es un carbón 00:17:56
que se le ha eliminado 00:17:59
todo tipo de vapor y todo tipo de impureza 00:18:00
es un carbón muy puro 00:18:02
y se forma lo que se llaman tortas 00:18:04
de sinterizado 00:18:06
Bueno, para tener el metal o las aleaciones, en este caso para tener acero 00:18:07
existen distintos procesos dentro de la metalurgia extractiva 00:18:17
pero si la cantidad de vena es suficientemente alta 00:18:23
se justifica una reducción a alta temperatura 00:18:30
lo que se conoce con el nombre de procesos pirometalúrgicos 00:18:33
El reductor es el carbono. El carbono en condiciones de poco oxígeno da lugar a óxido de carbono. 00:18:37
Y este óxido de carbono, que es un gas que se va calentando, va a tender a ascender. 00:18:48
Luego, nosotros generamos este CO2, este CO, ese monóxido de carbono que asciende y va interactuando con el óxido de hierro y va robándole el oxígeno al óxido de hierro, bueno, va reaccionando y eliminando el oxígeno del óxido de hierro para formar dióxido de carbono. 00:18:55
pero se regenera el monóxido de carbono durante el proceso 00:19:21
porque en nuestras tortas de sinterizado hay carbono 00:19:28
entonces cuando el dióxido de carbono reacciona con el carbono en exceso 00:19:32
regenera otra vez monóxido de carbono 00:19:38
esto es lo que se conoce con el nombre de equilibrio de Bourgeois 00:19:41
Y todo este proceso en estos mastodontes que se llaman hornos altos o altos hornos 00:19:45
Y que ya prácticamente en España no queda ninguno, no sé si quedará alguno 00:19:55
Esencialmente, pues, tiene una zona muy ancha en donde están las toberas que lo que dan es aire 00:19:59
Este aire está precalentado, ya veremos cómo, ¿vale? 00:20:09
Y a ese nivel lo que se va a quemar es el carbón. Entonces, al quemar carbón lo hacemos con defecto de oxígeno y generamos monóxido de carbono a muy alta temperatura. 00:20:15
Ese monóxido de carbono, lógicamente, tiende a ascender. Y a medida que va ascendiendo se va encontrando en contracorriente con el mineral o con el sintetizado. 00:20:30
Y lo que hace ese monóxido de carbono es reaccionar y reducir los óxidos de hierro. 00:20:43
A su vez, reacciona y genera hierro, hasta que no tiene oxígeno, hierro puro, 00:20:52
que a estas temperaturas está en estado fundido y sale a través del crisol por las piqueras. 00:21:00
y, por otro lado, reacciona con el exceso de carbono y regenera el monóxido de carbono 00:21:04
hasta que sale por la zona del tragante. 00:21:14
Después de esa zona lo que se hace es recuperar esos gases 00:21:18
y con el exceso de calor que tienen y quemando un poquito más, si hay monóxido de carbono, 00:21:21
se calientan unos ladrillos que van a servir para precalentar el oxígeno. 00:21:29
Porque si metiésemos el oxígeno, estos volúmenes de oxígeno, a estas temperaturas, 00:21:38
terminaríamos enfriando el horno y entonces no conseguiríamos estas temperaturas tan altas que necesitamos. 00:21:43
De tal manera que, claro, aparte de hierro, hemos añadido fundentes, hemos añadido cal, generalmente, y magnesia también. 00:21:50
Entonces la cal y la magnesia también se funden y forman lo que se llama la escoria 00:21:58
Entonces sale el hierro fundido, cubierto de escoria, gracias a la cual no se oxida 00:22:04
Porque si no esas temperaturas en contacto con el aire se podría oxidar 00:22:10
Pero gracias a que está recubierto de escoria, pues no se oxida 00:22:16
Y ya tenemos el hierro 00:22:19
El hierro que sale, como podéis imaginaros, con una gran cantidad de carbono 00:22:22
con más de un 4% de carbono 00:22:28
y se conoce con el nombre de 00:22:31
arrabio, entonces todavía no es acero 00:22:33
podría utilizarse para hacer 00:22:35
condiciones, para eso sí 00:22:36
pero no es acero 00:22:38
tiene mucha cantidad 00:22:40
de carbono 00:22:42
eliminar el carbono 00:22:43
en exceso para convertir 00:22:48
ese arrabio en acero 00:22:50
pues lógicamente 00:22:52
aumentando la cantidad de hierro 00:22:54
o eliminando la cantidad 00:22:56
de carbono 00:22:59
Se hacen las dos cosas 00:22:59
La cantidad de hierro se aumenta 00:23:01
Porque os podéis imaginar 00:23:04
Que la cantidad de chatarras 00:23:06
Que se generan en estas fábricas 00:23:07
Es enorme 00:23:10
En estas siderurgias es enorme 00:23:10
Esa chatarra se recicla 00:23:13
Lógicamente 00:23:16
Y así se aumenta la cantidad de hierro 00:23:16
En la rabia 00:23:19
Y además se elimina la cantidad de carbono 00:23:20
¿Cómo se elimina la cantidad de carbono? 00:23:23
Pues para eliminar 00:23:26
Un proceso que se conoce como el número de conversión. 00:23:26
Y bueno, pues hay varias formas de hacerlo. 00:23:32
Antiguamente existían los denominados convertidores Bessemer, Thomas, 00:23:35
que lo que hacían era cargar el arrabio en posición horizontal, 00:23:41
luego se colocaban en posición vertical y insuflaban aire por la parte de abajo quemando el carbón en exceso. 00:23:47
Esto también se puede hacer con lanzas, de tipo lanzas LED, etc. 00:23:54
Metemos oxígeno en el caldo y entonces vamos quemando el carbón en exceso. 00:24:00
Pero, pues bueno, hay otras dos formas de hacerlo que también son muy utilizadas. 00:24:07
Una es lo que se llama el horno de Martin Simmers, 00:24:12
que lo que hace es fundir chatarra y es un horno de solera 00:24:15
y es un horno que también puede dar lugar a este proceso de conversión 00:24:23
y otras mediante hornos electrolíticos, hornos eléctricos 00:24:27
que también lo que hacen es eliminar el exceso de carbono fundiendo chatarra 00:24:32
entonces el horno, por ejemplo los hornos eléctricos se obtienen en aceros de muy buena calidad 00:24:38
porque claro, os podéis imaginar que estos aceros son aceros que se llaman efervescentes 00:24:44
salen con una gran cantidad de aire, con una gran cantidad de burbujas 00:24:50
hay que calmarles, hay que eliminar ese aire 00:24:54
para ello se suele utilizar aluminio 00:24:56
entonces pues en todo el proceso se va ensuciando 00:24:59
y cuanto más limpio sea el acero, mejor calidad es 00:25:04
Los aceros así obtenidos se pueden utilizar para obtener semi elaborados 00:25:09
En un proceso que se suele conectar con el nombre de colada continua 00:25:18
El que lo tenéis aquí 00:25:21
Pues tenemos el acero que lo que se hace es pasar a través de una serie de rodillos 00:25:22
Y de rodillos curvados y así lo que vamos es enfriándole poco a poco 00:25:30
Hasta transformar el líquido en una serie de chapas 00:25:36
que luego se pueden utilizar 00:25:40
en cualquier caso 00:25:42
no es muy común que de estos lugares 00:25:46
lo que tengamos sean semi elaborados 00:25:49
chapas 00:25:51
perfiles 00:25:53
lingotes 00:25:54
pero no productos acabados 00:25:55
no son las piezas 00:25:58
que nosotros vamos a necesitar 00:26:01
aquí lo que he hecho 00:26:03
ha sido un poco 00:26:05
un resumen de lo que vosotros 00:26:06
sueles hacer en el taller 00:26:08
trazamos 00:26:09
Marcamos, marcamos con la punta de trazar cuando se trata de metales, sujetamos, cortamos, bien con tijeras o bien con la sierra, se puede taladrar, se puede doblar con el mertillo, se ajusta con la lima y luego hay varios métodos de unión para el caso de los metales. 00:26:12
Si es unión desmontable se utilizan las uniones tipo tornillo tuerca, si son uniones fijas lo normal es usar la soldadura y los remaches. 00:26:31
Entonces, en todo el proceso hay que terminar, en el caso de los aceros es importante darles una unión, es importante eliminar el riesgo a la corrosión. 00:26:39
Para ello se pueden utilizar recubrimientos, por ejemplo el estaño, la hojalata, por ejemplo los aceros galvanizados. 00:26:53
se pueden modificar su composición por sobre los aceros inoxidables pero una 00:27:00
forma muy fácil de proteger es pintando cuando los aceros se pintan se les 00:27:07
protege contra la corrosión y es una forma de acabado muy típica de los 00:27:14
aceros son las herramientas que vosotros soléis utilizar en el taller para marcar 00:27:18
para sujetar y doblar para cortar 00:27:26
para taladrar, pero y para unir, ¿vale? 00:27:37
Pero en el mundo de la técnica, y aquí ya aparece alguna representada, 00:27:46
las soldaduras, por ejemplo, que es un procedimiento de unión, 00:27:52
nosotros no lo solemos soldar y si soldamos hacemos soldadura con estaño. 00:27:55
En el mundo real no es así. 00:28:00
En el mundo real, por ejemplo, pues hay uniones muy fuertes que se hacen a base de remachados, de remaches, 00:28:02
Y pues los procesos para dar formas pueden ser procesos con arranque de viruta o sin arranque de viruta. 00:28:14
Antes hemos hablado que por ejemplo las fundiciones, lo normal es que las piezas de fundición se obtengan por moldeo en moldes de arena. 00:28:22
Pero bueno, existen otras formas. 00:28:32
También hemos hablado de la forja, cuando hemos hablado de Conan. 00:28:33
La estampación es una forja parecida, ¿no? 00:28:37
los procesos de arranque de virutas son muy utilizados 00:28:40
de todas formas esto vamos a volver y vamos a explicarlo más detalladamente 00:28:43
cuando hablemos de procesos de fabricación 00:28:47
algunas máquinas, herramientas, el taladro 00:28:49
pues una tronzonadora, un taladro 00:28:54
y bueno pues los nuevos métodos que hay de control 00:28:58
que tenemos aquí con las distintas partes 00:29:03
el proceso de soldadura con su cordón 00:29:07
esto volveremos con ello en procesos de fabricación 00:29:13
si no vamos a alargar mucho el video 00:29:16
pues esto es todo lo que tenemos que ver de momento 00:29:17
Idioma/s:
es
Autor/es:
ISABEL LAFUENTE
Subido por:
Isabel L.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial
Visualizaciones:
48
Fecha:
15 de agosto de 2018 - 0:31
Visibilidad:
Público
Centro:
Sin centro asignado
Duración:
29′ 23″
Relación de aspecto:
4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
Resolución:
1440x1080 píxeles
Tamaño:
447.05 MBytes

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