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NOMENCLATURA INICIAL ( HIDRUROS) - Contenido educativo

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Subido el 13 de diciembre de 2020 por Laura G.

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Bien, hola chicos, vamos a empezar el tema de formulación inorgánica 00:00:02
Bueno, en los vídeos que os voy a grabar para la clase online de esta semana 00:00:09
simplemente vamos a explicar conceptos básicos de formulación y sustancias sencillas 00:00:15
Bueno, para empezar el tema voy a explicaros qué nomenclaturas vamos a utilizar 00:00:21
Bueno, la nomenclatura ya sabéis que es una forma de nombrar a una sustancia 00:00:29
Entonces nosotros las nomenclaturas que vamos a utilizar fundamentalmente van a ser nomenclaturas de composición 00:00:33
Hay más tipos de nomenclaturas, pero la que nosotros vamos a utilizar para llamar a la sustancia se llama de composición 00:00:43
¿Esto qué significa? Pues que está basada en la composición y no en la estructura 00:00:51
entonces es muy importante que en esta nomenclatura vamos a decir lo que compone a nuestra sustancia 00:01:00
entonces vamos a ver, hay varios tipos de nomenclaturas de composición 00:01:08
pero este año la más sencilla que vamos a estudiar, la más simple es la nomenclatura estequiométrica 00:01:15
Esta nomenclatura estequiométrica es aquella en la que vamos a indicar la proporción de los constituyentes de esa sustancia 00:01:22
Entonces vamos a ver simplemente dos formas 00:01:32
La primera, utilizando los prefijos multiplicativos 00:01:35
Esta antiguamente se llamaba nomenclatura sistemática, con prefijos multiplicativos 00:01:40
Antiguamente esto se llamaba sistemática, este nombre ya no se utiliza 00:01:46
y la otra nomenclatura que vamos a utilizar es la de utilizando los números de oxidación 00:01:51
mediante números romanos, ¿no? 00:02:01
Esta nomenclatura antiguamente se denominaba de esto, que es decir, hay más tipos 00:02:04
pero nosotros solo vamos a centrarnos en la de los prefijos multiplicativos 00:02:10
y en la de los números de oxidación, ¿de acuerdo? 00:02:15
Bien, vamos a explicar primero el concepto de número de oxidación 00:02:19
Esto también vosotros lo conocéis con el nombre de valencia 00:02:24
¿Vale? 00:02:29
Bien, pero el concepto de número de oxidación es tal vez más correcto que el de valencia 00:02:34
¿Qué es esto de número de oxidación? 00:02:39
Pues es el número teórico que se obtiene aplicando unas reglas sencillas 00:02:41
Que nos informan sobre la carga que presentaría dicho átomo 00:02:46
Si los pares de electrones se asignaran a los elementos más electronegativos 00:02:49
Es decir, que vamos a tener números de oxidación que van a ser positivos y que van a ser negativos 00:02:54
¿Qué es esto de átomo electronegativo? 00:03:02
Pues es la medida del poder de un átomo para atraer a los electrones 00:03:07
Entonces, un elemento que sea muy electronegativo es aquel que va a tener más carga negativa 00:03:11
Que va a soportar más carga negativa 00:03:18
y sin embargo un átomo poco electronegativo es aquel que va a soportar mejor la carga positiva 00:03:20
de manera general vosotros esto ya lo conocéis cuando hablamos de los no metales 00:03:27
los no metales evidentemente os decía que tienen habilidad para captar electrones 00:03:33
por lo tanto los no metales van a ser electronegativos 00:03:40
mientras que los metales, que hacen justo lo contrario, es decir, ceden electrones 00:03:48
van a ser poco electronegativos o electropositivos 00:03:56
Este concepto de número de oxidación, aquí esta definición os puede parecer un poco complicada de entender 00:04:01
pero básicamente se limita en que nosotros conozcamos una serie de reglas 00:04:10
para aplicarlas a la hora de nombrar y formular las sustancias 00:04:16
entonces la primera regla y muy importante es que el estado de oxidación de todos los elementos químicos en su estado libre es cero 00:04:21
que el número de oxidación del flúor en sus compuestos siempre es menos uno 00:04:30
que el del oxígeno es menos dos excepto frente al flúor que es más dos 00:04:41
porque el flúor es más electronegativo que el oxígeno 00:04:53
y que en los peroxidos, que son un tipo de compuestos, 00:04:57
el estado de oxiación del oxígeno es menos uno. 00:05:08
Esto lo veremos más adelante, ¿vale? 00:05:11
El hidrógeno normalmente tiene más uno, 00:05:14
pero cuando se combina con metales, menos uno. 00:05:18
Y un aspecto súper importante, 00:05:22
Y es que la suma algebraica de los números de oxidación de un compuesto siempre va a ser cero 00:05:26
Si es neutro y si es unión va a ser igual a la carga del mismo 00:05:34
Esto último, ¿qué es lo que significa? 00:05:42
esto último significa que si yo por ejemplo os pinto este compuesto la suma sumatorio de los 00:05:46
estados de oxidación del sodio y del flúor evidentemente aquí la suma de las cargas voy 00:05:59
a poner cargas para que me entendáis mejor en este compuesto evidentemente va a ser cero 00:06:07
vale este compuesto es un compuesto por tanto no vemos ninguna carga es un compuesto neutro 00:06:13
pero sin embargo si yo os pongo esto 00:06:17
os estoy diciendo que esta sustancia 00:06:21
que tenemos aquí, todo esto 00:06:26
tiene una carga negativa y que por lo tanto es un ión 00:06:30
entonces esto es un compuesto que está 00:06:35
cargado negativamente, es decir, es un anión 00:06:38
esto ya lo conocéis, y la suma en este caso 00:06:43
de todas las cargas 00:06:47
en este anión 00:06:48
va a valer 00:06:49
menos 1 00:06:51
¿vale? 00:06:53
yo creo que esta regla 00:06:55
de esta manera 00:06:56
la hemos entendido 00:06:57
¿vale? 00:06:58
bien 00:06:59
aquí tenéis 00:07:00
unas tablas 00:07:01
de oxidación 00:07:02
el año pasado 00:07:03
ya tuvisteis 00:07:05
que aprenderos 00:07:06
los estados de oxidación 00:07:07
básicamente 00:07:08
son los mismos 00:07:10
los que tenéis 00:07:11
que aprender 00:07:12
tenemos todos 00:07:13
estos de aquí 00:07:15
para los no metales 00:07:16
y tenemos todos estos de aquí para los metales 00:07:18
hay un elemento que os voy a eliminar 00:07:24
que no vamos a estudiar, que es el vanadio 00:07:32
los compuestos de vanadio no los vamos a estudiar 00:07:34
y los compuestos de iridio tampoco los vamos a estudiar 00:07:38
Es decir, que estos dos elementos, vanadio e iridio, no tenéis que conocer sus estados de oxidación, ¿vale? 00:07:45
Ni el vanadio ni el iridio, ¿vale? 00:07:55
Bien, pues dicho esto, vamos a empezar por las primeras sustancias, que son las más sencillas, 00:07:57
que son las sustancias elementales o sustancias simples, ¿vale? 00:08:06
Sustancias elementales o sustancias simples. 00:08:10
Como su propio nombre indica, evidentemente van a estar formadas por un mismo elemento 00:08:12
Es una lista 00:08:17
Evidentemente los símbolos de los elementos de la tabla periódica son sustancias elementales, son sustancias simples 00:08:21
Entonces, por ejemplo, si yo pongo H que es helio, pues el nombre es helio 00:08:30
Pero fijaros en el caso del oxígeno 00:08:36
El oxígeno puede presentar tres sustancias simples distintas. 00:08:38
El monooxígeno, cuando solo tenemos un átomo de oxígeno. 00:08:43
Este también es llamado, aunque no lo pone aquí, oxígeno atómico, porque está en forma de átomo. 00:08:49
El O2 es el dioxígeno o el oxígeno a secas, es decir, cuando yo estoy diciendo la palabra oxígeno no me refiero al O, me estoy refiriendo al O2, que es el gas que nosotros respiramos. 00:09:00
el O3 en nombre sistemático es trioxígeno porque tengo tres oxígenos 00:09:11
o también llamado ozono, el gasozono, la capa de ozono 00:09:17
H, monohidrógeno, tengo que poner el mono 00:09:22
y es también llamado hidrógeno atómico 00:09:27
H2 es dihidrógeno o simplemente hidrógeno, gas hidrógeno 00:09:34
Por el otro lado aquí tenemos el P4, que es el tetrafósforo, tetra 4 o el fósforo blanco, el S8 que es el octa azufre, vemos las dos A, octa azufre, tanto el S6 como el SN no los vamos a ver, 00:09:47
pero si el N, N2, N sería mononitrógeno, N2 es dinitrógeno 00:10:15
y os voy a añadir unas que ya conocéis y que ya las hemos comentado en clase 00:10:24
os suena que si yo digo F2, esto es flúor, es diatómica o difluor 00:10:30
Cl2 es cloro o cicloro 00:10:39
Br2 es bromo o dibromo 00:10:44
y finalmente el último compuesto es el I2 00:10:52
que sabéis que es el yodo o diyodo 00:10:59
¿de acuerdo? 00:11:03
pues estas sustancias que son las sustancias elementales 00:11:06
que están formadas por el mismo elemento 00:11:09
las tenéis que conocer 00:11:11
¿De acuerdo? Vale, pues vamos a seguir 00:11:14
Bien, vamos a continuar con las sustancias binarias 00:11:17
¿Vale? Entonces, en las sustancias binarias 00:11:22
evidentemente entendéis que están formadas por dos elementos 00:11:25
Bueno, aquí tenéis la secuencia de los elementos 00:11:30
y esa secuencia de los elementos es la que tenéis que tener en cuenta 00:11:34
para ver qué elemento va a la izquierda de la fórmula o a la derecha 00:11:39
de la fórmula, ¿vale? Entonces, los elementos más 00:11:43
situados hacia este lado, empezando por esta flecha, es decir, el flúor 00:11:47
sería el que va a ir situado más 00:11:51
a la derecha, mientras que si 00:11:55
seguimos esta secuencia, pues después sería el cloro, el bromo, así sucesivamente 00:11:59
¿vale? Es decir, los elementos más situados hacia aquí 00:12:03
son los que van a estar situados a la derecha de la fórmula 00:12:07
bien, imaginaros que yo os digo que tengo dos elementos 00:12:12
esperad que os lo voy a ampliar para que lo veáis 00:12:18
yo os digo que vamos a poner el carbono y el flúor en una fórmula 00:12:24
y yo quiero saber quién va a la derecha y quién va a la izquierda 00:12:29
pues mirad, el flúor empezando por aquí 00:12:33
veis que es el primero, iría a la derecha 00:12:36
y por lo tanto el carbono iría a la izquierda, por lo tanto carbono iría a la izquierda 00:12:38
y el flúor iría a la derecha, ¿de acuerdo? 00:12:44
Y de esta manera lo hacéis para cualquier elemento que vosotros tengáis, ¿vale? 00:12:50
Esta secuencia de elementos la tenemos en cuenta para las sustancias binarias, ¿vale? 00:12:55
Bien, pues vamos a empezar con las primeras sustancias binarias que son los híbridos, ¿vale? 00:13:03
Bien, los hidruros, ya esto lo conocéis del año pasado 00:13:10
Los clasificamos en hidruros metálicos 00:13:16
Y los clasificamos en hidruros no metálicos 00:13:20
Evidentemente los hidruros metálicos 00:13:28
Esto es súper importante 00:13:35
El hidrógeno va a tener estado de oxidación menos uno 00:13:37
mientras que el metal va a tener un estado de oxidación obviamente positivo 00:13:43
entonces, importante, en los hidruros metálicos que son los primeros que vamos a estudiar 00:13:52
el hidrógeno actúa con estado de oxidación menos uno 00:14:02
y el metal, que lo he dicho aquí, con su estado de oxidación positivo 00:14:04
Entonces, ¿cómo nosotros vamos a ver estos hidrulos metálicos? 00:14:11
Bueno, pues os he puesto las dos nomenclaturas y os las he puesto con varios ejemplos 00:14:22
Entonces vamos a ver cómo se nombra 00:14:31
Evidentemente muy importante la palabra que vamos a utilizar es la palabra hidrulo 00:14:35
¿Vale? Porque mi sustancia es un hidruro 00:14:41
¿Vale? 00:14:46
Si yo tengo prefijos multiplicadores 00:14:47
Pues utilizaré un prefijo delante de la palabra hidruro 00:14:49
Y si yo utilizo el número de oxidación 00:14:53
Lo que voy a poner es el número romanos 00:15:00
El número de oxidación del metal 00:15:05
Esto es súper importante 00:15:08
¿Vale? 00:15:10
Bien, pues vamos a hacer los ejemplos que tenemos aquí 00:15:13
¿Vale? 00:15:19
Entonces vamos a empezar con el primero SNH2, este sería el estaño y entonces si lo digo con prefijos yo diría tidruro de estaño, ¿vale? 00:15:20
Si lo tengo que nombrar por nomenclatura de stock diría hidruro de estaño y tengo que decir el estado de oxidación del estaño, entonces lo que tengo que hacer es averiguarlo. 00:15:36
yo como sé que el hidruro metálico, el hidrógeno tiene menos uno 00:15:48
yo tengo que averiguar cuál es el estado de oxidación del estaño 00:15:55
lo puedo hacer de varias formas 00:16:01
una es tengo dos hidrógenos, dos por menos uno menos dos 00:16:04
por tanto el estaño tendría que tener más dos 00:16:07
y otra forma de verlo es que si yo tengo esta fórmula 00:16:10
aquí los estados de oxidación están intercambiados 00:16:14
Es decir, este 2 se le corresponde al estaño y aquí que no hay nada, pero realmente lo que hay es un 1, se corresponde al hidrógeno, ¿vale? 00:16:19
Entonces el truco es, ese intercambio se hace con los estados de oxidación en positivo, aunque el hidrógeno en este caso sabemos que es negativo, ¿vale? 00:16:33
Entonces diríamos, hidruro de estaño o hidruro de estaño 2. 00:16:44
Vale, y aquí viene un aspecto importante que os he puesto 00:16:47
Y es que en stock solo se pone entre paréntesis 00:16:50
Ese número de oxidación 00:16:55
Si el metal tiene más de un estado de oxidación 00:16:57
El caso del estaño, como tiene más de un estado de oxidación 00:17:00
Y esto lo tenéis vosotros que conocer 00:17:05
Si que lo tenemos que poner ese 2 entre paréntesis 00:17:07
¿De acuerdo? 00:17:10
Si tuviese solo un estado de oxidación 00:17:11
No se pondría 00:17:14
¿Vale? 00:17:16
Bien, vamos a hacer más ejemplos 00:17:17
Aquí tenemos el tetra-hidruro de estaño 00:17:20
O hidruro de estaño 4 00:17:25
Vemos que este 4 es el estado de oxidación del estaño 00:17:29
Vamos con el hidruro de litio 00:17:33
Hidruro de litio 00:17:36
Y me podéis preguntar, ¿vale? 00:17:38
¿Y por qué no se pone el prefijo mono? 00:17:39
Pues esta regla es importante 00:17:43
El prefijo mono no se pone porque en este caso el metal tiene un estado de oxidación 00:17:45
Si tuviese más de uno, sí se tendría que poner 00:17:53
¿Vale? 00:17:59
Y en esto diríamos hidruro de litio 00:18:02
Como tiene un estado de oxidación, no se pone el uno entre paréntesis 00:18:04
¿De acuerdo? Esto no se pone porque solo tenemos un estado de oxidación 00:18:12
Vamos con el de zinc, pues diríamos dihidruro de zinc porque tengo 2 00:18:15
Y ahora en stock tenemos que pensar, ¿tiene el zinc un estado de oxidación? 00:18:25
Sí, solo tiene un estado de oxidación que es más 2 00:18:33
Por tanto diríamos hidruro de zinc a secas, es decir, este 2 no lo tenemos que poner 00:18:36
Porque el zinc solo tiene un estado de oxidación 00:18:45
Vale, pues vamos a seguir, vamos con los no metales, los no metales los vamos a clasificar en dos grupos distintos, los que formamos con los grupos 13, 14 y 15 y después los que se van a formar con los grupos 16 y 17. 00:18:49
¿Vale? Entonces, en este caso, la nomenclatura de composición para el boro, fósforo y arsénico 00:19:24
Aquí ocurre que el hidrógeno tiene estado de oxidación menos uno, es más electronegativo y se coloca por tanto a la derecha 00:19:36
¿Vale? Entonces empezaríamos diciendo pues trihidruro de boro, trihidruro de fósforo y trihidruro de arsénico 00:19:44
Arsenio, mejor dicho, arsénico 00:19:53
Estos tres compuestos tienen una nomenclatura de sustitución que se utiliza bastante 00:19:58
Que es la de BH3S borano, hay que aprendernos este nombre 00:20:08
PH3S fosfano y ASH3S arsano 00:20:14
Esto antiguamente era llamado fosfina y arsina 00:20:19
Pero con la nueva nomenclatura tenemos que decir fosfano y arsán, ¿vale? 00:20:24
Bien, ¿qué ocurre cuando tenemos hidruros no metálicos, pero de los grupos 16 y 17? 00:20:31
En este caso ocurre algo que es al revés que antes, el estado de oxidación del hidrógeno es más 1 00:20:44
y tanto halógenos como anfígenos, que sabéis que son grupo 17 y grupo 16, 00:20:52
utilizan el menos 1 y el menos 2, ¿vale? 00:21:02
Entonces, nosotros vamos a utilizar una serie de nomenclaturas para estos compuestos. 00:21:05
Entonces, vamos a ver, aquí tenemos el ejemplo del hidrógeno y el flúor. 00:21:19
el flúor es más electronegativo, pues va a la derecha y el hidrógeno va a la izquierda. 00:21:24
Entonces yo diría, con nomenclatura estequiométrica, yo digo flúoruro de hidrógeno. 00:21:29
Con el cloro lo mismo, fijaros, este usa menos uno, este es más uno, están compensadas. 00:21:42
Aquí ocurre, en el ácido clorhídrico ocurre lo mismo, en el ácido bromhídrico lo mismo y en el ácido iodhídrico lo mismo. 00:21:48
cloruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno y yoduro de hidrógeno 00:21:55
es decir, la nomenclatura sistemática es la raíz del no metal 00:22:00
terminado en uro y luego la terminación de hidrógeno 00:22:04
si os pusiese que estaríamos en disolución acuosa 00:22:17
es decir, entre paréntesis tendríais esto 00:22:20
es decir, por ejemplo HFAC 00:22:24
os estoy indicando que esta sustancia se encuentra en disolución acuosa 00:22:27
Y entonces ya no se nombraría fluoruro de hidrógeno, sino ácido fluorídrico, es decir, la palabra ácido, la raíz del flúor y la terminación hídrico. 00:22:32
Lo mismo para el cloro, para el bromo y para el dióxido. 00:22:48
¿Qué ocurre, sin embargo, cuando nos vamos a la azufre, al seleno y al teluro? 00:22:52
Estos elementos son del grupo 16 y tienen de estado de oxidación menos 2. 00:22:58
Por lo tanto, para compensar las cargas, tengo que poner dos hidrógenos, los vemos aquí, porque el hidrógeno se ha dicho que utilizaba el más uno de estado de oxidación. 00:23:02
A la hora de nombrarlos, pues iremos sulfuro de hidrógeno o también sulfuro de dihidrógeno, cualquiera de las dos vale. 00:23:18
Seleniuro de hidrógeno o seleniuro de hidrógeno 00:23:27
Telururo de hidrógeno o telururo de hidrógeno 00:23:32
Bueno, en teluro también podéis decir, en vez de telururo 00:23:36
Podéis también decir teluro 00:23:41
Porque el nombre del elemento acaba en uro 00:23:43
También podéis decir teluro de hidrógeno 00:23:45
¿Vale? Y estaría bien 00:23:48
Si nos los encontrásemos en disolución acuosa 00:23:49
Pues haríamos lo mismo 00:23:53
ácido sulfídrico 00:23:55
porque la raíz del azufre es sulfur 00:23:58
que viene del latín 00:24:00
ácido selenídrico 00:24:01
ácido telurídrico 00:24:03
y hay un compuesto 00:24:05
que lo he puesto aquí con un asterisco 00:24:08
que se nombra de una manera igual 00:24:10
pero no es el tipo de sustancia 00:24:14
que os estoy indicando 00:24:17
porque ya no es binario 00:24:18
veis que es ternario 00:24:19
que es el cianuro de hidrógeno 00:24:20
El CN es el ión cianuro, ¿vale? Este es el ión cianuro. 00:24:24
Entonces, que conozcáis que el HCN es el cianuro de hidrógeno y que cuando está en disolución acuosa es el ácido cianídrico, ¿de acuerdo? 00:24:29
Vale. 00:24:41
Bien, hay unos sistemas de nomenclatura que os lo he comentado con el caso de los grupos 13 y 15 00:24:41
que es la nomenclatura de sustitución o sustitutiva 00:24:55
Simplemente indicaros que esta forma de nomenclatura está basada en los denominados adituros padres o progenitores 00:24:59
Entonces hay una serie de hidruros que reciben nombres especiales 00:25:09
Aquí tenéis una tabla de esos hidruros padres o hidruros progenitores 00:25:19
Yo antes únicamente os había comentado el caso del fósfano, el caso del arsano, el caso del borano 00:25:26
Y no os había comentado más 00:25:35
Evidentemente de aquí no quiero que os aprendáis todos 00:25:37
Pero vamos a marcar los más importantes 00:25:41
Del grupo 13, el borano, BH3 00:25:44
Grupo 14, el metano, el silano y el plumbano 00:25:50
Son los nombres especiales 00:26:00
El grupo 15, el NH3, con la nueva nomenclatura es azano. 00:26:05
Sabéis que el amoníaco es el nombre que se le da al NH3, 00:26:11
pero quiero que conozcáis que con la nueva nomenclatura también se le puede denominar azano, y amoníaco también. 00:26:17
PH3 fosfano, ASH3 arsano y SBH3 estibano. 00:26:26
Estos quiero que os aprendáis y que los conozcáis 00:26:33
Los hidruros pares 00:26:36
El agua, H2O, que también se admite la palabra agua para H2O 00:26:38
Y evidentemente se va a seguir utilizando 00:26:43
En esta nomenclatura sustitutiva se va a llamar oxidano 00:26:46
Que lo conozcáis 00:26:50
Fijaros, el ácido sulfídrico, el hídrico telurídrico 00:26:52
Fijaros, sulfano, selano, telano 00:26:57
No os los voy a exigir 00:27:00
Y lo mismo con los del grupo 17, fluorano, clorano, bromano, yodano, que también se admite para estos compuestos, aunque lo más indicado es nombrarlos como os he explicado antes, ¿vale? Fluorídrico, fluorídrico, bromídrico, yodídrico, ¿vale? 00:27:01
Los compuestos que os he marcado son los que tenéis que conocer, ¿vale? 00:27:19
Estos nombres, que son los nombres de los hidrulos progenitores según la nomenclatura sustitutiva 00:27:25
¿Amoníaco y agua? ¿Los podéis seguir utilizando? Por supuesto, ¿vale? 00:27:33
Amoníaco para el NH3 y agua para el H2O, ¿vale? 00:27:37
Autor/es:
Laura Garcia Garcia
Subido por:
Laura G.
Licencia:
Reconocimiento - Compartir igual
Visualizaciones:
137
Fecha:
13 de diciembre de 2020 - 18:15
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ISIDRA DE GUZMAN
Duración:
27′ 47″
Relación de aspecto:
1.91:1
Resolución:
1024x536 píxeles
Tamaño:
65.64 MBytes

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