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GRABACIÓN 16/02 B - Contenido educativo

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Subido el 16 de febrero de 2026 por Enrique G.

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Hola, vamos a la segunda parte del aula de hoy. 00:00:12
Aquí vemos la primera parte de la grabación, hemos visto cinemática, velocidad, etc. 00:02:10
Ahora vamos a hacer algún ejercicio muy rápido, ya a modo de repaso, 00:02:17
para aquellas personas que todavía tengan dudas de cómo pasamos de gramos a moles, 00:02:22
de moles a gramos, de moles a volumen de gas, 00:02:27
o cómo a través de una reacción química podemos predecir la cantidad de moles 00:02:31
de una sustancia formados a través de otra. 00:02:36
Bueno, primer ejercicio, perdonad, a ver si se oye ahora un poquito mejor, bueno pues lo que estaba diciendo, vamos a hacer ejercicios muy prácticos y sencillos con el objetivo de que entendamos ya bien el proceso en la transformación de gramos de sustancias a moles, de moles a gramos, de moles a volumen de gas 00:02:38
y luego con una pequeña reacción química vamos a predecir la cantidad de moles 00:03:02
o la cantidad de una sustancia que se forma a partir de otra 00:03:08
dentro de una reacción química que tendremos que ajustar. 00:03:11
Bueno, el primer ejercicio que os propongo hoy, ya sabéis que los que ya más o menos 00:03:15
controláis la asignatura en esta grabación, espero que podáis ir siguiendo 00:03:20
cómo se van a ir solucionando los problemas que se plantean 00:03:25
Y a aquellas personas que todavía no controlen esto, yo os recomiendo que en vez de hacer un seguimiento enterito otra vez de una grabación, 00:03:30
os cojáis los enunciados que vamos a trabajar e intentéis antes hacer los ejercicios y después os veáis la grabación enterita. 00:03:40
¿Cuántos moles hay en 120 gramos de H2O, de nuestra famosa molécula del agua? 00:03:49
Bueno, pues ya sabemos que para hacer realizar estas transformaciones entre gramos y moles 00:03:55
necesitamos saber la masa molar de dicha molécula de H2O. 00:03:59
¿Cómo sacamos esa masa molar? A través de las masas atómicas de los átomos. 00:04:04
Nuestra molécula del agua, H2O, está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno 00:04:09
y en nuestra tabla periódica y los datos que siempre os van a dar en los problemas 00:04:14
sabemos que un hidrógeno un átomo de hidrógeno tiene una masa de una unidad básica atómica y 00:04:18
el oxígeno 16 por lo tanto dos átomos de hidrógeno por una una cada uno dos y un átomo de oxígeno 16 00:04:26
por 16 más 2 18 más eso es la masa de molar de esa molécula un molde h2o sabemos que son 18 00:04:36
más por lo tanto ahora utilizamos este dato que habéis calculado para relacionar los gramos de 00:04:44
la sustancia con los gramos de la molécula por lo tanto ponemos nuestro dato 120 gramos de h2o 00:04:52
gramos arriba ponemos los gramos atómicos abajo y arriba el mol gramos un gramo se va 120 entre 00:04:58
18 6,6 moles por lo tanto 120 gramos corresponde con 6,6 moles vale es una transformación sencillita 00:05:06
Es el ejemplo más básico que se os puede ofrecer y es el principio de cómo iniciamos el proceso de la química. 00:05:14
Vamos a ver, vamos a hacer ahora mismo lo contrario. 00:05:21
Nos dan moles y hay que pasarlos a gramos. 00:05:24
Nos piden cuántos gramos son 13 moles de ácido sulfúrico, que es esta molécula que tenemos aquí, H2SO4. 00:05:27
Bueno, pues como siempre, para transformar gramos, moles, moles, gramos, necesitamos calcular la masa molar de la molécula que estamos trabajando. 00:05:33
En este caso el ácido sulfúrico está compuesto por dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno 00:05:39
Por lo tanto, un átomo de hidrógeno, una huma, el azufre son 32 y el oxígeno 16 00:05:49
2 por 1, 2 de hidrógeno, 1 por 32, 32 de azufre, 4 por 16, 68 de oxígeno 00:05:54
Si hacemos la suma total nos da que la molécula del H2S4 o que un mol de H2S4 tiene 98 unidades de masa atómica 00:06:01
Y si relacionamos los moles con la masa atómica, ¿vale? 00:06:09
Podríamos calcular los gramos 00:06:15
Bien, empezamos con el dato inicial 00:06:17
Nos dice que tenemos 13 moles de ácido sulfúrico 00:06:18
13 moles de ácido sulfúrico arriba 00:06:21
Y sabemos que un mol de ácido sulfúrico son tantas sumas 00:06:23
Mol con mol que se va, 13 por 98 nos daría 1274 gramos 00:06:26
Por lo tanto, 13 moles de ácido sulfúrico equivalen a una masa de 1274 gramos 00:06:31
Bien, hasta ahora esta transformación deberíais dominarla un poquito, ¿vale? 00:06:39
Porque a partir de aquí ya empezamos a relacionar sustancias dentro de una reacción. 00:06:47
¿Cómo relacionamos las sustancias dentro de una reacción? A través de los moles, de la molecularidad, de la propia reacción. 00:06:52
Bueno, antes de nada vamos a hacer un previo repaso de cómo se ajusta una ecuación química. 00:07:00
porque no se nos olvide que para hacer estos cálculos es necesario 00:07:05
que dentro de una reacción se dé la condición de conservación de la masa 00:07:08
en principio de la conservación de la masa 00:07:14
eso quiere decir que tiene que haber tanta materia al inicio como al final 00:07:15
como se traduce esto en nuestra reacción química 00:07:18
tiene que haber tantos átomos de una sustancia en los reactivos como en los productos 00:07:21
vamos a ver qué quiere decir esto 00:07:26
nosotros tenemos aquí el metano CH4 que combustiona con el oxígeno 00:07:28
produce co2 más agua como vemos tenemos un átomo de carbono los reactivos otros los productos en 00:07:33
principio el carbono está ajustado tenemos cuatro hidrógenos en los reactivos y solamente tenemos 00:07:40
dos hidrógenos en los productos esto quiere decir que el hidrógeno no está ajustado y ya por último 00:07:46
tenemos 22 átomos de oxígeno reactivos y tenemos dos más 13 en los productos por tanto oxígeno 00:07:51
tampoco está 00:07:59
bien pues vamos a comenzar vemos que al raro sigue está ajustado el carbono el 00:08:02
carbono por lo tanto vamos a pasar un poquito a los oxígenos como vemos los 00:08:06
oxígenos y es un truquito que siempre os he enseñado tenemos 2 y 13 el número 3 00:08:11
no nos gusta es un número impar queremos transformar ese 3 en algo para fijaos si 00:08:16
yo por ejemplo pongo en el cociente un 2 duplico la molécula del agua ahora 00:08:22
tendría dos átomos de oxígeno aquí más otros dos cuatro que puedo hacer para igualar en los 00:08:26
reactivos simplemente añadir o duplicar la molécula del oxígeno y así ya tendría cuatro 00:08:33
a la vez fijaos se nos han ajustado los hilos que nos va a poner aquí el 2 tenemos 2 por 2 00:08:39
4 hidrógenos que coincide con los de los reactivos vale sin acordaros que estuvimos trabajando en una 00:08:44
aplicación de colorado donde hay un juego muy intuitivo y práctico para que trabajéis esta 00:08:52
metodología que acabamos de utilizar y vamos a hacer un problema que os ayudará a tener a 00:08:58
entender lo que estamos haciendo sobre todo ahora que tenemos una reacción en concreto bien nos dan 00:09:08
una reacción, que es la anterior, ya ajustada, la que es la combustión del metano. 00:09:15
El metano para combustionar necesita oxígeno y a la hora de empezar a combinarse con el oxígeno 00:09:21
va a formar CO2, escoria, y agua. 00:09:28
Y a la vez podéis ver que por cada molécula de, aquí lo vemos, por cada molécula de metano 00:09:31
se producen dos moléculas de agua. 00:09:38
o por cada dos moléculas de oxígeno que se consumen se produce una molécula de dióxido de carbono, ¿vale? 00:09:40
Ya tenemos esa información, que es lo que nos relaciona en cómo se produce una cosa o la otra. 00:09:51
Bien, A, moles de agua formados a partir de 10 gramos de metano, por lo tanto nos dicen, nos dan una cantidad inicial de metano 00:09:55
y tenemos que predecir, ¿vale? qué cantidad de agua se va a formar, ¿vale? 00:10:03
Bien, voy a repetir como antes, para poder relacionar unas moléculas con otras dentro de una reacción química tenemos que trabajar en moles, por lo tanto tenemos la obligación de convertir esos 10 gramos de metano en moles lo primero, ¿vale? 00:10:10
Y para eso, fijaros, nos dan aquí los datos de las masas atómicas, por lo tanto lo primero que tenemos que sacar es la masa atómica del metano, de la masa molar de esa molécula, ¿vale? 00:10:25
Y recordar que un mol de metano está relacionado con dos moles de agua, por lo tanto se va a producir el doble de agua, ¿vale? 00:10:37
Venga, vamos a calcularlo. 00:10:49
Bien, ya sabéis que con los factores de conversión podríamos hacerlo todo un poquito seguido. 00:10:51
Vamos, empezamos con los 10 gramos de metano y los transformamos con el primer factor de conversión, ¿vale? 00:10:56
en moles, 10 gramos de agua 00:11:04
bueno, perdón, voy a 00:11:06
recuperar un poquito 00:11:08
el metano 00:11:10
tiene una masa molar de 00:11:12
16 humas, 12 00:11:14
humas el carbono más 00:11:16
las 4 átomos de hidrógeno 00:11:18
4 por 1, 4, 12 más 4, 16 00:11:20
y el agua, ya la habíamos calculado 00:11:22
en el ejercicio anterior, son 18 humas 00:11:24
¿por qué nos lo ponen esto? porque yo 00:11:26
quiero transformar ahora 00:11:28
los gramos de metano en moles 00:11:29
Y para eso utilizo la masa molecular, como hemos hecho antes. 00:11:32
Por lo tanto, 10 gramos de metano, ponemos los 16 gramos atómicos abajo, gramo con gramo se va, y con el mol. 00:11:36
¿Vale? Para hacer la transformación. 00:11:44
Una vez que yo tengo hecho esto, aquí ya son todos moles. 00:11:46
¿Vale? Si yo hiciera esa cuenta, que todavía no la he hecho, porque voy a extender, voy a seguir utilizando los factores de conversión, 00:11:51
me saldrían el número de moles, que son 10 gramos de metano. 00:11:58
pero ahora como lo que nos piden es que calculemos cuántos moles de h2o salen al final 00:12:01
vamos a relacionar el mol de metano con los moles de h2o 00:12:06
con otro factor de conversión que lo tenemos aquí 00:12:12
este factor es el que me relaciona una sustancia con la otra 00:12:15
como mol de metano lo tengo arriba, el siguiente lo pongo abajo 00:12:18
y lo relaciono con, en este caso, los dos moles de h2o 00:12:22
porque se relaciona de uno a dos 00:12:26
Entonces, mol de metano con mol de metano se van y lo que nos sale aquí son los moles, 1,25 moles de agua que se forman, ¿vale? 00:12:29
Bien, B, volumen del H2 formado. Bueno, ¿qué vamos a utilizar para calcular el volumen de agua formada, de vapor de agua? 00:12:39
Pues la condición que nosotros sabemos, que un mol gaseoso ocupa siempre 22,4 litros. 00:12:51
Por lo tanto, si teníamos 1,25 moles de H2O, ¿vale? 00:12:57
Y sabemos que un mol son 22,4 litros, mol con mol se van, 1,25 por 2, 22,4 nos dan 28 litros, ¿vale? 00:13:03
Que sería el volumen que ocuparía ese gas. 00:13:12
Y ahora por último nos piden los gramos de H2 formados, ¿vale? 00:13:15
¿Cómo calculamos los gramos de H2O formados? 00:13:20
Bueno, como conocemos los moles que se han formado de H2O a través del metano, 00:13:23
pues podemos hacer la transformación ahora de moles de H2O a gramos de H2O. 00:13:32
¿Qué necesitamos para hacer la transformación de los moles a los gramos de H2O? 00:13:36
La masa molar de la molécula de H2O, que en este caso nos la daban antes, 00:13:41
y son 18 gramos o más, los 18 gramos de unidades de masa atómica. 00:13:45
Por lo tanto, empezamos con el dato. 00:13:51
1,25 moles de H2O. 00:13:53
¿Dónde tengo el mol? Arriba. 00:13:55
¿Dónde lo pondría después? Abajo. 00:13:57
¿Y qué pongo arriba? 00:13:59
Pues sabemos que un mol de agua son 18 gramos. 00:14:00
Tachamos y tachamos y nos sale la cantidad de gramos que obtendríamos en esa reacción de agua. 00:14:04
22,5 gramos. 00:14:09
22,5 gramos es equivalente a 1,25 moles 00:14:11
¿Vale? 00:14:16
Y hasta aquí los tres ejercicios que he elegido hoy 00:14:17
Para que los trabajéis y reforcéis un poquito la química 00:14:20
¿Vale? 00:14:23
Bueno, tenéis subido ya, como he dicho un poco antes 00:14:24
Los saberes básicos 00:14:29
Para que podáis trabajar ya de cara al examen 00:14:30
Porque ya sabéis que nos quedan 15 días 00:14:32
Solo hay una sesión por delante 00:14:34
En esa sesión haremos un micro repaso 00:14:36
Y además volveremos a trabajar un poquito como en esta sesión 00:14:39
Varios tipos de problemas, tanto de la química como de la física 00:14:44
Para que podamos trabajarlos bien en el examen 00:14:47
Los problemas que vais a tener en ese control son parecidos a los que estamos haciendo en los últimos días 00:14:52
¿Vale? Así que mucho ánimo, empezad a entregar las tareas 00:14:56
Y nada, la próxima semana ya las corregiré 00:15:00
¿Vale? Así que nada, mucho ánimo 00:15:03
y cualquier duda, cualquier sugerencia al chat de la aula virtual o en el email. 00:15:05
¿Vale? Venga, a por todas. 00:15:11
Materias:
Ciencias
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        • Diversificacion Curricular 2
    • Compensatoria
Subido por:
Enrique G.
Licencia:
Reconocimiento
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Fecha:
16 de febrero de 2026 - 17:28
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB CASA DE LA CULTURA
Duración:
15′ 18″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
290.33 MBytes

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