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FyQ 4esoC 29oct20 - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

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Subido el 29 de octubre de 2020 por Jesús R.

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Y voy a compartir pantalla, pues el escritorio, por ejemplo, y... 00:00:01
¿Sí? 00:00:09
Sí, aprobó el siguiente examen, aprobó. 00:00:10
Eh... 00:00:13
Es como que no, se ha sacado una nota muy buena, ¿eh? 00:00:14
Cuatro y medio está fenomenal. 00:00:17
¿No te parecía fenomenal cuatro y medio? 00:00:20
Es una mierda. 00:00:22
No, no, no. 00:00:24
Está fenomenal, no es verdad. 00:00:25
Pero si aprobó el siguiente, aprobó. 00:00:27
Claro. 00:00:29
pero la formulación tienes que aprobarla 00:00:29
eso sí, ¿no? 00:00:33
pero has hecho bastantes 00:00:36
pero la idea es que tienes que hacer 00:00:37
más del 70% o más 00:00:39
que son 14 preguntas o más 00:00:41
¿vale? 00:00:43
bueno, no pasa nada 00:00:45
vamos a ver entonces a seguir con esta geometría 00:00:46
ya la empezamos el otro día cuando estabais en casa 00:00:49
entonces vamos a seguir 00:00:51
¿vale? no hableis, por favor 00:00:53
no tienes que hablar de nada 00:00:54
seguimos con esta geometría 00:00:57
esto es un tema delicado 00:00:59
porque no lo visteis muy bien 00:01:01
en el pasado 00:01:02
si hay que poner la pantalla 00:01:03
alguien que baje eso 00:01:06
y alguien que le dé a esto 00:01:09
que cuide 00:01:14
esto es automático o hay que subirse también 00:01:14
es automático 00:01:21
bueno perfecto 00:01:22
bueno la verdad es que las notas que 00:01:26
habéis sacado otros me han ilusionado mucho 00:01:27
porque las revistas son muy buenas 00:01:30
¿vale? son bastante buenas 00:01:31
en comparación 00:01:33
con los otros cuartos que tengo 00:01:35
que hasta acá no estaban sorripilantes 00:01:37
pero bueno 00:01:39
yo creo que sí también 00:01:45
la geometría 00:01:46
no, 4 con 5 tiene la hora 00:01:48
bueno a ver 00:01:54
entonces 00:01:56
voy a poner ejercicio 00:01:57
a ver 00:02:00
apagáis 00:02:02
Dicto, por favor, ya. 00:02:04
Dicto ejercicio de acervo, ¿vale? 00:02:06
Venga. 00:02:08
Entonces, hacemos reaccionar... 00:02:09
Venga, por favor. 00:02:11
Vamos, todos copiando. 00:02:12
Venga. 00:02:14
Hacemos reaccionar... 00:02:15
Sí. 00:02:16
Hacemos reaccionar 200 gramos. 00:02:20
Hacemos reaccionar 200 gramos de... 00:02:28
No hables en voz alta. 00:02:32
Hacemos reaccionar 200 gramos... 00:02:34
si voy a poner un ejercicio para hacer el ejercicio y luego ponemos otro y aquí hasta que lo cojáis 00:02:36
claro, claro, es un global 00:02:46
por ejemplo 00:02:49
hexano 00:02:53
C6H14 00:02:56
la fórmula la daría yo por supuesto 00:02:59
cuando es con 00:03:02
compostos orgánicos 00:03:03
C6H14 00:03:04
A ver, hacemos reaccionar, lo repito otra vez, 200 gramos de C6H14, que se llama exano, a ponerlo, con oxígeno, hacemos reaccionar C6H14 con oxígeno para dar CO2, no hableis, más agua, más agua, CO2 más agua. 00:03:06
Sí. Hacemos reaccionar 200 gramos de C6H14 con oxígeno para dar CO2 más agua. Está escrito en la pizarra, ¿vale? 00:03:36
Entonces, quiero que hagáis vosotros y que contestéis a la siguiente pregunta. 00:03:56
La primera pregunta, calcular, pregunta A, calcular el volumen de agua que se obtendrá a una presión de 2,3 atmósferas y una temperatura de 15 grados centígrados. 00:03:59
¿Vale? Ese es el primer apartado. 00:04:22
¿Pero que se lo ha recordado? 00:04:24
Sí, lo dimos ayer. 00:04:25
Sí, lo repito. 00:04:29
¡A ver, por favor! 00:04:32
¡Ocho gente por aquí! 00:04:34
¡Atención y no me callaos! 00:04:39
El que no quiera colaborar está en la puerta ahí. 00:04:43
Me da igual quedarme aquí solo, ¿eh? 00:04:48
O con uno o con dos. 00:04:51
Que seguro que se quedan. 00:04:52
Vamos, por favor. 00:04:55
¿Cuándo vamos a empezar la casa en serio? 00:04:57
¿Cuánto tiempo tiene que pasar? 00:05:01
¿Un cuarto de hora? 00:05:04
¿Veinte minutos? 00:05:05
¿Media hora? 00:05:05
esto va a entrar en el examen 00:05:06
si no lo explico es peor para vosotros 00:05:08
y cuando haya uno que le interesa 00:05:10
me da igual los demás 00:05:15
que van directamente 00:05:17
hay que enfadarse siempre 00:05:18
si es que estáis en cuarto de la ESO 00:05:22
por Dios sagrado 00:05:24
cuarto de la ESO, ya no sois niños pequeños 00:05:25
si alguien quiere decir algo 00:05:29
que levante la mano y entonces le doy paso 00:05:33
así es como se hace en un grupo de personas 00:05:34
y hay que aprenderlo desde ya 00:05:37
ya es hora yo creo 00:05:42
a ver, repito otra vez desde el principio del ejercicio 00:05:45
hacemos reaccionar 200 gramos de hexano 00:05:49
es decir, C6H14 00:05:54
con oxígeno para dar CO2 más agua 00:05:57
la primera pregunta del problema es 00:06:03
hallar el volumen de agua 00:06:08
a una presión de 2,3 atmósferas 00:06:11
que está escrito en la pizarra 00:06:17
y a una temperatura de 15 grados centígrados 00:06:18
lo expliqué ayer, hay que saber hacerlo 00:06:22
dime 00:06:25
no, eso lo tienes que copiar de lo que te diga yo 00:06:27
porque esto en teoría es de tercero de la ESO 00:06:36
y como no lo diceis, pues tenemos que darlo aquí 00:06:39
vale 00:06:41
lo que tenéis que saber para hacer este ejercicio 00:06:43
concretamente la última parte 00:06:47
del apartado A 00:06:49
es la fórmula que es presión por volumen 00:06:50
es igual a N 00:06:53
por R por T, esto es una fórmula que hay que aplicarla 00:06:55
cuando tenemos gases 00:06:57
y sé que es un gas porque me dan la presión del agua 00:06:58
y la temperatura, entonces esta fórmula 00:07:01
va a haber que aplicarla 00:07:03
N es los moles, R es la constante 00:07:04
de los gases 00:07:07
¿no estabais en clase ayer? 00:07:08
yo no 00:07:11
pero es que hay que atender la clase y si no, ponedme en el vídeo 00:07:12
es que si no, ¿para qué estamos dando 00:07:15
clases online. Si no podéis 00:07:17
ir a clase, después ver el vídeo. 00:07:20
A ver, lo digo todo. 00:07:24
Presión, la P es presión, vale, afrontarlo. 00:07:27
P, presión. 00:07:32
V es el volumen. 00:07:35
Volumen. 00:07:38
Luego, la N son los moles. 00:07:40
La R es una constante que se llama constante de los gases 00:07:47
y que siempre vale 00:07:50
0,082 00:07:52
y la T 00:07:54
es la temperatura en grados Kelvin 00:07:56
recordar que 00:07:58
para pasar a grados Kelvin hay que coger 00:08:00
la temperatura en grados centígrados 00:08:02
y sumarle 00:08:03
273, vale 00:08:05
la temperatura en grados Kelvin 00:08:07
es la temperatura en grados centígrados 00:08:10
más 273 00:08:12
esta fórmula va a haber que aplicarla 00:08:13
luego otra de las 00:08:15
fórmula que también tenéis que aplicar para hacer este ejercicio 00:08:18
es para pasar a moles. 00:08:20
Porque a mí me han dado 200 gramos 00:08:22
de exano. Los problemas 00:08:24
estos se hacen con moles, claro. 00:08:26
¿Cómo se pasa a moles cuando tengo la masa? 00:08:28
Moles es masa 00:08:30
entre 00:08:32
masa molar. 00:08:34
¿Vale? Esta es la fórmula que tenéis 00:08:36
que aplicar, ¿vale? 00:08:38
En este ejercicio, por tanto, esta 00:08:40
que acabo de redondear 00:08:41
y esta otra vez, ¿vale? 00:08:43
Venga, intentadlo vosotros. 00:08:45
Dime. 00:08:47
De bajo de M pone MM. 00:08:48
Pone MM. 00:08:51
Lo voy a agrandar más, ¿vale? 00:08:52
Abajo pone una M mayúscula 00:08:54
y una M minúscula. 00:08:56
Que significa masa molar. 00:08:58
Masa 00:09:02
molar. 00:09:02
Bien, la masa molar 00:09:09
esto solo dije ayer. 00:09:10
Es que no sirve de nada 00:09:12
hacer clases online. 00:09:13
A ver. 00:09:18
Pero es que no tienes que ver los apuntes. 00:09:21
tienes que ver la clase 00:09:22
tú te llamarías Alejandro 00:09:23
¿cómo te llamas? Diego 00:09:25
tienes que ver la clase Diego 00:09:27
si no es en directo, pues lo hago grabada 00:09:29
pero es que, si no estamos 00:09:32
perdiendo el tiempo 00:09:34
a ver, lo digo otra vez entonces 00:09:35
la masa molar, ¿cómo se calcula? pues necesitamos 00:09:39
calcular para hacer este ejercicio 00:09:41
la masa molar del C6H14 00:09:43
¿vale? entonces yo en el examen 00:09:45
os daré unos datos y os diré 00:09:47
que el carbono es 12 00:09:49
eso es lo que se llama la masa atómica 00:09:50
del carbono, que no hay que sabérsela, claro, 00:09:53
y el hidrógeno, su masa atómica 00:09:56
es 1, ¿vale? Entonces, con 00:09:57
estos datos que yo os daré siempre, 00:09:59
calculáis la masa molar de la siguiente manera. 00:10:02
La masa atómica 00:10:05
del carbono es 12, esto viene en las 00:10:05
tablas periódicas, pero no hay que saberlo ni muchísimo 00:10:07
menos, claro. 12 átomos 00:10:09
de carbono, o sea, 12 gramos 00:10:11
del átomo de carbono por 6 carbonos 00:10:13
que hay, ¿veis? 00:10:15
Por 6, más 00:10:17
la masa atómica del hidrógeno, que es 1, 00:10:19
por 14. Así, 00:10:21
y todo esto se calcula y sale la masa molecular 00:10:23
o masa molar que también le llaman a la gente 00:10:26
la masa molar del C6H14 00:10:29
bueno, intentadlo unos minutos 00:10:32
si acaso no lo sabéis hacer, lo hago yo 00:10:36
esto ya os digo, lo hice uno totalmente igual ayer 00:10:38
bueno, los de casa 00:10:42
me imagino que me estáis oyendo, pues también hacer este ejercicio 00:10:57
que sirva de algo en las clases online 00:11:00
que si no, pues es más fácil cortar y directamente 00:11:03
damos la mitad del temario y punto 00:11:06
y luego cuando vayáis a trabajar 00:11:08
dicen, no, de la generación del COVID 00:11:13
no queremos cocerlos 00:11:15
pues bueno 00:11:17
y además estamos aquí por vosotros 00:11:19
es que 00:11:30
bueno, este es uno de los primeros 00:11:30
problemas de psiquiatría y por tanto pues 00:11:47
quizás os cuesta 00:11:49
un poco de trabajo, pero 00:11:51
pero bueno 00:11:52
entonces, una vez que ya lo habéis visto más o menos 00:11:53
voy a empezar yo a hacerlo 00:11:56
entonces en este tipo de ejercicios 00:11:57
lo que tenéis que hacer 00:12:00
pues es, primero escribir la reacción 00:12:01
vale, pues ya está más o menos escrita 00:12:03
pero la voy a escribir otra vez 00:12:06
pues sería C6H14 00:12:07
recordar que en este tipo 00:12:10
de ejercicios 00:12:12
lo más normal es que no os dé las fórmulas 00:12:12
en este caso sí, porque 00:12:15
esto se llama formulación orgánica 00:12:17
que no habéis dado nunca 00:12:19
pero también os puedo decir, pues cloruro sódico 00:12:20
tenéis que saber cuál es la fórmula 00:12:24
o ácido sulfúrico, tenéis que saber cuál es la fórmula 00:12:25
son los ideas de las fórmulas de cosas raras 00:12:27
como el C6H14 00:12:30
entonces escribid la fórmula 00:12:32
así como está 00:12:34
y lo que tenéis que hacer 00:12:35
el primer paso de estos problemas de este geometría 00:12:38
siempre es ajustar la reacción 00:12:40
ajustar la reacción 00:12:42
significa que tenemos que colocar 00:12:44
delante de las sustancias 00:12:46
un numerito o varios numeritos 00:12:48
para que al final haya 00:12:51
el mismo número de átomos de carbono a la izquierda 00:12:52
que a la derecha hidroxígeno a la izquierda 00:12:54
que a la derecha, y hidrógeno a la izquierda que a la derecha. 00:12:56
Entonces empiezo yo a hacerlo para que veáis lo fácil que es. 00:12:59
Aquí tengo C6H14. 00:13:02
Ese 6 de subíndice significa que tengo 6 átomos de carbono en la izquierda. 00:13:04
Sin embargo, en la derecha tengo C1. 00:13:10
Si no hay ningún número es que es un 1. 00:13:12
Tengo solamente un carbono. 00:13:14
¿Y cómo consigo que haya los mismos? 00:13:16
Pues pongo aquí delante de la sustancia un 6. 00:13:18
Siempre son números delante de las sustancias. 00:13:20
de esta manera tengo 6 carbonos a la izquierda 00:13:22
y 6 carbonos a la derecha 00:13:25
¿veis? súper fácil 00:13:27
ahora sigo por los hidrógenos por ejemplo 00:13:28
pues veo que tengo 14 hidrógenos aquí 00:13:31
H14 00:13:33
pues digo vale, tengo 14 hidrógenos en la izquierda 00:13:34
y digo en la derecha 00:13:37
pues 2 hidrógenos 00:13:38
¿qué hago? pues digo vale, pues aquí pongo un 7 00:13:40
¿por qué 7? 00:13:43
porque 7 por 2 darían 00:13:45
14 hidrógenos en la derecha 00:13:47
y coincidirían con 14 hidrógenos 00:13:48
en la izquierda. ¿Veis? Súper fácil. 00:13:51
Y ahora los oxígenos, que siempre suele ser 00:13:53
el último que hacemos, suele ser 00:13:55
un poco más chungo. Vamos a verlo. 00:13:57
¿Cuántos oxígenos hay 00:13:59
aquí, en la zona esta que estoy señalando 00:14:01
con el ratón? Pues hay 00:14:03
dos oxígenos de subíndice, pero hay un 00:14:05
seis delante, que afecta a 00:14:07
todo lo que viene detrás en esa sustancia. 00:14:09
Seis por dos, doce 00:14:11
oxígenos. Ahí en el CO2 00:14:13
hay en realidad doce oxígenos. 00:14:15
¿Veis? Y luego en la parte 00:14:17
del agua, hay un 00:14:19
de subíndice es un 1, el oxígeno tiene 00:14:21
subíndice 1, pero hay un 7 delante, claro 00:14:23
pues 7 por 1 es 7, o sea que tenemos 00:14:25
7 oxígenos en la parte del agua 00:14:27
¿veis? entonces 00:14:29
12 y 7 son 19 00:14:31
y eso en la derecha 00:14:32
pero en la izquierda solo tengo 2 00:14:35
¿qué hago? ¿qué número tengo que poner aquí para que 00:14:36
también haya 19? pues fijaos 00:14:39
que es así, no me complico la vida 00:14:41
y digo 19 medios 00:14:43
¿por qué 19 medios? porque si 00:14:44
multiplico 19 medios por 2, da 19. 00:14:47
Y hay, por tanto, 19 oxígenos 00:14:50
en la izquierda y 19 oxígenos 00:14:52
en la derecha, ¿vale? 00:14:54
De todo lo que tenemos que hacer, este primer paso 00:14:55
que se llama ajustar, pues será 00:14:58
de lo más fácil, porque esto se empieza a dar en segundos 00:14:59
a eso. O sea, esto, aunque no haya 00:15:02
ayudado mucho, es de un nivel 00:15:03
muy inferior, ¿vale? 00:15:05
No significa que sea 00:15:08
tremendamente fácil, ¿eh? 00:15:09
Hay veces que tienes que pensar 00:15:11
bastante para hacerlo. O sea, vamos, 00:15:14
en principio es así de chunguito y de saldito 00:15:15
¿vale? dime 00:15:18
¿modificarlo 00:15:19
sobre el volumen o todo eso? 00:15:23
no, eso no modifica nada 00:15:25
son cosas distintas 00:15:27
hay que tenerlas en cuenta en los pasos siguientes 00:15:29
este es el primer paso que es así de fácil 00:15:31
entonces, si queréis describir lo que vamos a ir haciendo 00:15:33
este proceso de este geometría 00:15:36
el primer paso es ajustar la reacción 00:15:38
pues lo ponéis y ya está 00:15:39
luego el segundo paso en este tipo de ejercicios 00:15:41
es que leamos el ejercicio 00:15:44
y detectemos, 00:15:46
es una tontería, ya lo sé, 00:15:48
¿qué me están pidiendo? ¿Qué sustancia 00:15:49
me están pidiendo? Pues, hombre, 00:15:52
os pedía el volumen de agua, os acordáis, ¿no? 00:15:54
Pues está claro entonces que el agua 00:15:56
es la incógnita. Entonces, 00:15:58
encima del agua voy a poner una X, 00:16:00
porque es la incógnita. 00:16:02
Y luego, me dicen que tenemos 200 00:16:04
gramos de metano, de hexano. 00:16:06
Pues entonces está claro que el dato es el hexano. 00:16:08
O sea, este segundo paso, 00:16:10
si queréis apuntar de qué va, 00:16:11
el segundo paso sería 00:16:14
descubrir quién es la sustancia incógnita 00:16:15
y quién es la sustancia adacta. 00:16:18
Es simplemente leer. 00:16:19
Y yo siempre pongo aquí una X y un punto. 00:16:22
Cuando tengáis práctica, esto no hay que hacerlo. 00:16:24
Es una tontería. 00:16:26
Tercer paso. 00:16:28
El tercer paso es la sustancia adacta, que es el hexano, 00:16:30
pasarla a moles. 00:16:32
Y es aquí donde viene esto. 00:16:34
Cuando os den la masa de una sustancia 00:16:36
y haya que pasarla a moles, 00:16:38
hay que usar esa fórmula. 00:16:40
Pues la usamos. 00:16:41
Los moles de hexano serán 200 gramos de hexano, divididos entre esto de aquí. 00:16:42
¿Cuánto da esto? 12 por 6 más 14. 00:16:49
¿Cuánto? 00:16:53
86. 00:16:55
Pues 86, ¿vale? 00:16:57
Entonces, los moles de hexano, venga, vamos a iniciar esta operación, 200 entre 86. 00:16:59
2, vamos a coger siempre como dos decimales, ¿no? 00:17:08
2,3. 00:17:12
¿Cuál es el siguiente? 00:17:14
Vale, pues 33. 00:17:16
¿Vale? 00:17:17
Pues ya tenemos 2,33 moles de hexano. 00:17:19
Este es el tercer paso. 00:17:22
Si queréis apuntar los pasos, el tercer paso es pasar a moles la sustancia de dato. 00:17:24
2,33 moles. 00:17:29
Bueno, más o menos. 00:17:31
¿De acuerdo? 00:17:32
Bueno, cuarto paso. 00:17:34
El cuarto paso sería hacer una regla de tres entre la sustancia de dato y la sustancia incógnita. 00:17:36
entre la sustancia que tiene el punto 00:17:42
y la sustancia que tiene aquí una X 00:17:44
¿y eso cómo se hace? pues muy fácil 00:17:46
¿qué gracias hace? 00:17:47
un mol, lo voy a poner así 00:17:49
de hexano, un mol 00:17:52
de C6H14 00:17:54
¿y de dónde analice saco esto? 00:17:55
pues aquí es donde intervienen los coeficientes 00:17:58
estequimétricos que hice antes 00:17:59
aquí no hay nada adelante, pero es como si 00:18:01
hubiera un 1, claro, entonces saco la 00:18:03
información de aquí, un mol de 00:18:05
C6H14 me 00:18:07
produce como veis 00:18:09
7 moles de agua 00:18:10
¿de dónde saco ese 7? 00:18:13
pues este 7 que está aquí 00:18:16
un mol de hexano, un mol de T6H14 00:18:17
da lugar a 7 moles de agua 00:18:19
hay que fijarse en los coeficientes 00:18:22
estequiométricos de los datos 00:18:23
y la incógnita, 1 es a 7 00:18:25
¿ves que fácil? 00:18:27
¿cuántos moles concretos de hexano 00:18:29
tenemos? 00:18:32
2,33, que lo acabamos de hallar 00:18:33
¿veis? 00:18:36
esto lo acabamos de hallar 00:18:37
Pues entonces, ¿cuánto se producirá de agua? Pues X. ¿Ves que es fácil? O sea que el cuarto paso es una regla de tres entre la sustancia lato y la sustancia incógnita. Así de fácil es. ¿Veis? 00:18:38
Venga, alguien que me haga eso y me diga cuántos moles de agua se obtienen. 00:18:51
Dieciséis con treinta y uno. 00:18:57
Dieciséis con treinta y uno. Entonces, el problema está prácticamente terminado. Dieciséis treinta y uno moles. 00:19:01
Entonces, la idea es que el problema está terminado en realidad. 00:19:10
¿Por qué? Porque me pedían la cantidad de agua que se formaba 00:19:13
y ya lo he descubierto, 16,31 moles. 00:19:16
Pero me falta el quinto paso, que yo le llamo siempre 00:19:19
adecuar a lo que me pide el problema. 00:19:22
El problema no me pedía los moles de agua, me pedía el volumen. 00:19:25
¿Vale? Entonces, si me pide el volumen en ese quinto paso, 00:19:29
lo que hago es hallar el volumen de agua. 00:19:32
Como me dicen que el agua está a una presión no sé qué 00:19:34
y temperaturas no sé cuántos, 00:19:37
C, por tanto, que tengo que aplicar la fórmula esta, P por V igual a RT, entonces lo aplico. 00:19:39
Presión, lo voy a hacer aquí arriba, 2,3 atmósferas. 00:19:45
Volumen de agua, lo que quiero saber, será igual. 00:19:49
Los moles del agua, los acabo de hallar, 16,31. 00:19:53
La R, me la tengo que saber, 0,082, siempre vale esto. 00:19:57
Y luego la temperatura, 273 más 15, que son 288, ¿vale? Así. 00:20:02
¿Se ve? Finalmente, despejo de aquí el volumen y ahora sí que es verdad que tengo el problema terminado. 00:20:14
Venga, alguien que lo despeje, 1631 por 0,082 por 288, dividido entre 2,3, me da el volumen y tenemos el problema terminado. 00:20:21
¿Veis? ¡Qué fácil! 00:20:31
Venga, alguien que me diga cuánto sale 00:20:33
y hacemos otro. La cosa es que hagamos ejercicios 00:20:34
para ir practicando 00:20:39
y veréis que es súper fácil 00:20:40
Esto es un prueba seguro de examen 00:20:43
en el global, claro 00:20:45
y a pesar de que a veces se complican 00:20:47
bastante, pero si lleváis bien 00:20:51
los pasitos que hay que dar 00:20:52
os salen todos 00:20:53
El volumen se mide en litros. Eso no lo he dicho 00:20:55
pero apuntarlo es una pregunta muy interesante 00:20:58
En esa fórmula de P por V 00:21:00
igual a nRT, el volumen 00:21:02
se mide siempre en litros 00:21:04
la presión en atmósferas 00:21:06
esto es importantísimo 00:21:08
y la temperatura, eso sí lo dice 00:21:09
la temperatura en grados Kelvin, ¿vale? 00:21:12
vea, ¿cuánto da el volumen? 00:21:15
167 00:21:20
con 47 00:21:21
litros, ¿de acuerdo? 00:21:22
¿cuánto? 00:21:25
bueno, o sea, es 00:21:31
16,31 por 0,082 00:21:32
por 288 00:21:35
dividiendo 2,3 00:21:36
venga, alguna alternativa, alguien que lo haga aparte 00:21:37
a ver si... 00:21:40
o sea, ¿cuánto? 00:21:41
167 00:21:46
bueno, lo importante 00:21:46
realmente es cómo se hace el problema 00:21:48
si hay algún error 00:21:50
de cálculo, pues yo que sé 00:21:52
sí 00:21:53
silencio 00:21:57
a ver 00:22:02
Bueno, paso de pantalla ya, ¿vale? 00:22:05
A ver, seguimos 00:22:18
Vamos a verlo 00:22:20
Eh... 00:22:35
Eh... 00:22:35
A ver, chicos 00:22:36
no, no parece que 00:22:42
será de antes 00:22:49
bueno, seguimos, ¿vale? 00:22:50
venga, pues listo otro, venga, apuntadlos 00:22:55
es que es así 00:22:57
Laura, ¿quieres que te enseñe la clase? 00:22:58
hacemos reaccionar 00:23:04
vamos, hacemos reaccionar 00:23:05
5 litros 00:23:07
de butano 00:23:11
hacemos reaccionar 00:23:13
5 litros de butano 00:23:14
y entre paréntesis ponéis 00:23:17
C4H10 00:23:19
Lo repito otra vez, hacemos reaccionar 5 litros de butano, el butano tiene de fórmula C4H10, a una presión de 3,1 atmósferas y una temperatura de 25 grados centígrados. 00:23:21
o sea, tenemos butano, volumen 5 litros, presión 3,1 atmósferas y temperatura 25 grados centígrados, ¿vale? 00:23:48
Bien, lo hacemos reaccionar con oxígeno, como antes, o sea, más O2, 00:23:57
siempre que decimos oxígeno tenéis que saber qué significa O2, 00:24:03
para dar CO2 25 grados centígrados. 00:24:08
¿Qué más? 00:24:16
Hacemos reaccionar con oxígeno para dar CO2 más agua. 00:24:18
Lo repito desde el principio a grandes rasgos. 00:24:26
Dice lo siguiente. 00:24:30
Que hacemos reaccionar 5 litros de butano, entre paréntesis C4H10, 00:24:31
a una presión de 3,1 atmósferas y una temperatura de 25 grados centígrados. 00:24:36
Lo hacemos reaccionar con oxígeno para dar CO2 más agua. 00:24:41
y me pide el problema 00:24:46
¿qué cantidad 00:24:49
o qué volumen de oxígeno 00:24:53
qué volumen 00:24:55
de oxígeno se obtendrá 00:24:57
si la presión 00:24:59
es una atmósfera 00:25:02
¿qué volumen 00:25:05
de oxígeno se obtendrá 00:25:07
si la presión es una atmósfera 00:25:08
y la temperatura 00:25:11
30 grados centígrados 00:25:12
¿vale? 00:25:15
¿se ve la idea, no? 00:25:17
lo repito otra vez si queréis desde el principio 00:25:18
hacemos reaccionar 5 litros de butano 00:25:20
entre paréntesis C4H10 00:25:23
a una presión 00:25:25
de 3,1 atmósferas y una temperatura 00:25:26
de 25 grados centígrados 00:25:28
lo hacemos reaccionar con oxígeno 00:25:30
para dar CO2 más agua 00:25:32
me piden ¿qué cantidad de volumen 00:25:34
de oxígeno se obtendrá 00:25:36
a una presión de 1 atmósfera 00:25:38
y 30 grados centígrados? 00:25:40
pues intentar hacerlo un poquito 00:25:42
vosotros, ahora voy yo también a hacerlo 00:25:44
pero en principio quiero que lo intentéis 00:25:47
porque lo difícil de esto es empezar a hacerlo 00:25:48
venga, ánimo 00:25:50
¿cómo? 00:26:02
¿qué volumen de oxígeno 00:26:10
se necesitará 00:26:12
a una presión de una atmósfera 00:26:13
y una temperatura de 30 grados centígrados? 00:26:16
venga, vamos a ver 00:26:31
a ver si alguien lo hace 00:26:32
o varios 00:26:34
me imagino 00:26:35
recordar que a la clase que traes la calculadora 00:26:36
porque siempre intentaremos practicar 00:26:43
Y en casa igual, en casa 00:26:45
Pues hacer los ejercicios también 00:26:47
Vamos a intentar que las clases online 00:26:50
Sirvan de algo, que si no 00:26:54
Bueno, tú intenta hacerlo 00:26:55
Sí, sí que puedes 00:27:02
En el chat preguntas 00:27:10
En el chat puedes preguntar cualquier cosa 00:27:11
pero si no hace falta 00:27:18
no hace falta 00:27:31
con el chat se entiende perfecto 00:27:33
claro que no quiero 00:27:35
sé cómo se hace perfectamente 00:27:41
soy el tigre del centro 00:27:42
no lo voy a saber 00:27:43
el paso 2 00:27:44
detectar 00:27:51
qué sustancia es el dato 00:27:53
y cuál es la incógnita 00:27:54
detectar cuál es la sustancia del dato 00:27:56
y cuál es la incógnita 00:28:01
no habléis 00:28:02
Ana por favor 00:28:04
no habléis 00:28:05
es trabajo personal 00:28:07
Diego 00:28:09
venga a ver 00:28:10
estamos perdiendo 00:28:25
el tiempo 00:28:34
¿queréis ponerlos por favor? 00:28:35
no le veo la gracia 00:28:44
Diego, ponte a trabajar 00:28:45
Ana, no te vuelvas para atrás 00:28:49
Dios mío, de verdad, es que es algo 00:28:51
una clase de primaria 00:28:58
a la gente que molesta los echamos 00:28:59
en el instituto 00:29:04
ya hemos echado uno 00:29:04
podemos echar varios 00:29:07
en lo que lleva el curso 00:29:10
y el primer paso es llamar a los papás 00:29:11
el comportamiento de tu hijo 00:29:18
no es nada tolerable 00:29:20
no es nada tolerable 00:29:22
sácalo de este instituto 00:29:25
hay otros institutos más fáciles 00:29:27
y más divertidos 00:29:28
aquí no 00:29:30
es así de sencillo 00:29:31
hay más institutos en las rotas 00:29:34
y colegios privados 00:29:36
bueno, pues el primer paso sería ajustar 00:29:44
lo voy a ajustar yo, a ver si os coincide a vosotros 00:30:44
entonces 00:30:46
4 carbonos, pues aquí un 4 delante 00:30:48
10 hidrógenos 00:30:50
pues aquí un 5 delante 00:30:52
4 por 2, 8 y 5, 13 00:30:53
pues aquí 13 medios 00:30:56
ya la tenemos ajustada 00:30:57
¿vale? 00:31:00
¿eso os coincide a todos? 00:31:02
o sea, a quien que no lo entiende 00:31:04
pues se lo explico otra vez 00:31:05
¿vale? venga, vamos avanzando 00:31:07
el siguiente paso es que detectemos 00:31:10
qué sustancia es el dato 00:31:13
y qué sustancia es la incógnita 00:31:14
como me piden el volumen de oxígeno 00:31:16
pues está claro que me están preguntando 00:31:18
esto y en cuanto es la incógnita 00:31:20
y tiene que haber siempre un dato 00:31:22
una sustancia dato, en este caso 00:31:25
pues es el butano, que es el C4H10 00:31:26
este paso es 00:31:28
prontísimo 00:31:30
el siguiente paso que sería el tercero 00:31:31
es pasar la sustancia dato 00:31:34
que es el butano, C4H10 a moles 00:31:36
y para pasar a moles 00:31:38
si es un gas 00:31:40
como aquí es un gas, que da la presión y temperatura 00:31:41
pues hay que aplicar P por V 00:31:44
igual a 00:31:46
N por R y por T 00:31:48
pues aplico esta fórmula, cuando sean gases 00:31:49
esta fórmula 00:31:52
presión 3,1 00:31:53
volumen 5 litros 00:31:55
los moles 00:31:58
precisamente no lo sabemos 00:32:00
la R 0,082 00:32:02
La temperatura, 298 grados Kelvin. 00:32:04
¿Y de aquí qué despejo? Pues la N, que son los moles. 00:32:10
Venga, a ver, ánimo. 00:32:13
¿Cuánto nos da la N esa? 00:32:15
Por 5, sí. 00:32:20
Tened en cuenta que tienes que ir mirando lo que vamos haciendo, ¿vale? 00:32:21
Es la presión, 3,1, por el volumen, que es 5, ¿veis? 00:32:25
O sea, no copiéis por copiar, o sea, intentar ver la lógica. 00:32:30
es la presión, que es 3,1 atmósferas 00:32:34
por el volumen, que eran 5 litros 00:32:37
es igual a los moles 00:32:38
que no lo sé, por la R 00:32:40
que es una constante, 0,082 00:32:42
y por la temperatura 00:32:44
que es 298 00:32:46
y se despeja de ahí los moles 00:32:47
venga, a ver 00:32:50
eso es una R que es la constante 00:32:52
de los gases, eso hay que sabérselo 00:33:00
de memoria 00:33:02
vale, venga, ¿cuántos da? 00:33:02
¿alguien lo ha hecho ya? 00:33:06
Entonces, cuando es la temperatura en grados centígrados, se pone una termina oscura 00:33:09
y si ya es Kelvin, una termina oscura. 00:33:14
Perfecto, muy bien. 00:33:16
Y se pasa de uno a otro sumando 273. 00:33:18
El 25 lo que he hecho ha sido sumarle 273 y me ha dado 298. 00:33:25
Venga, ¿alguien ha hecho ya la n? 00:33:31
Yo creo que está mal, pero... 00:33:33
No, di, a ver. 00:33:35
0,634. 00:33:37
0,634 00:33:39
¿vale? 00:33:44
estos son los moles de C4 serie 00:33:45
¿vale? pues ese tercer paso 00:33:47
que tenemos que dar siempre, está chupado 00:33:49
si es un gas, solo tenéis que saber esto 00:33:51
si es un gas, se aplica la fórmula esta 00:33:53
ahora 00:33:55
el cuarto paso, que es súper fácil 00:33:57
es hacer una regla 00:33:59
de tres entre el dato 00:34:01
y la incógnita, entre la sustancia dato 00:34:03
y la sustancia incógnita, que es súper fácil 00:34:05
sería un mol 00:34:06
de C4H10 00:34:08
¿Veis? 00:34:11
Un mol de C4H10 00:34:13
ocasiona o reacciona 00:34:15
en este caso con 13 medios 00:34:17
6,5 podéis poner 00:34:19
también si queréis 00:34:21
13 medios moles de oxígeno 00:34:22
Fijaos que esta primera línea de la regla de 3 00:34:25
la he sacado de donde 00:34:27
mirar los coeficientes del dato 00:34:29
y la incógnita 00:34:31
Un mol de butano 00:34:33
reacciona con 13 medios moles de oxígeno 00:34:34
¿Ves qué fácil? Dime. 00:34:37
Pues no sé, es que es operar esto 00:34:43
y parece que ha dado cero coma a eso. 00:34:44
¿A ti no te daba eso? 00:34:47
Venga, alguien que lo haga para ver que 00:34:51
a dos le ha dado igual, entonces es posible que esté bien. 00:34:52
Es que es 00:34:56
3,1 por 5 00:34:56
y lo que te salga lo tienes que dividir 00:34:58
por este producto. 00:35:00
Sí, sí, es esto. 00:35:03
Lo he hecho así. 00:35:04
No os ríais. Es que no hay que reírse. 00:35:07
A Laura le gusta decir 00:35:11
cosas, pero no hay que reírse. 00:35:12
las dice y ya está 00:35:15
no hay que llamarle la corriente 00:35:16
como si esto fuera un circo 00:35:21
vale 00:35:22
si, es hacer primero 00:35:29
este producto, luego hacer este producto 00:35:32
y luego pasar esto hacia allá 00:35:34
dividiendo 00:35:35
bueno, da igual, lo importante es que veamos como se hace 00:35:36
luego en casa lo repetís y este 00:35:40
entonces os decía 00:35:41
la regla de 3 está, la primera parte 00:35:44
es mirando 00:35:46
los coeficientes estequemétricos 00:35:47
de dato incógnita. Uno, 00:35:50
un mol de C4H10 00:35:52
produce o reacciona 00:35:53
con 13 medios moles de oxígeno. 00:35:55
¿Veis? Y ahora, 00:35:58
¿cuántos moles concretos tengo de 00:35:59
butano? 00:36:02
0,634. 00:36:03
Si está bien esto, sería así, ¿vale? 00:36:06
Y aquí me darían de oxígeno 00:36:08
necesitaría X. ¿Veis? Es súper fácil 00:36:10
esto, es una regla de tres tontísima. 00:36:12
Venga, a ver, alguien que me haga esa regla de tres. 00:36:14
0,634 00:36:16
por 00:36:20
6,5, que es 13 medios 00:36:21
venga, a ver cuánto da 00:36:24
4,121 00:36:25
moles 00:36:30
de oxígeno, ya tenemos casi casi 00:36:32
el problema terminado 00:36:34
¿por qué? el problema me decía cuánto oxígeno 00:36:35
pues ya lo tenemos 00:36:39
pero me decía no los moles, sino el volumen 00:36:39
de oxígeno, entonces ¿qué hago? 00:36:42
aplico a otra vez ahora 00:36:44
T por V igual a NRT. ¿Por qué? 00:36:46
Porque aquí tengo el 00:36:49
oxígeno que es otra vez un gas. 00:36:50
Pues le aplico al oxígeno 00:36:53
la fórmula de los gases 00:36:54
que es esta. Y entonces sería presión 00:36:56
me la han dado un atmósfero. 00:36:59
El volumen que quiero 00:37:00
saber. Los moles 00:37:02
los acabo de averiguar. 4,121. 00:37:04
La R 00:37:08
0,082. 00:37:09
La temperatura 00:37:12
273 00:37:13
más 30 que deben ser pues 00:37:14
300, 3 o por ahí así 00:37:16
¿se ve la cosa? 00:37:18
y ya descubriríamos cuánto vale 00:37:20
el volumen y ya estaría el tema terminado 00:37:22
pues así de fácil es 00:37:25
¿cómo? ¿dónde? 00:37:33
¿aquí? 00:37:39
no, pregunta 00:37:41
tú todo lo que tengas de duda lo preguntas 00:37:42
si lo usas 00:37:45
las de aprender. Las preguntas son preguntas 00:37:48
aunque parezcan, pueden parecer tontas 00:37:50
pero no son tontas. Las preguntas son 00:37:52
preguntas. 00:37:54
Y son siempre interesantes. 00:37:55
Y mi misión 00:37:59
es contestarlas. Entonces, pues, me preguntáis 00:38:00
y ya está. ¿Vale? 00:38:02
¿Se va cogiendo la idea 00:38:07
o no? Un poquito 00:38:08
por lo menos sí, ¿no? Venga, vamos 00:38:12
a hacer otro. Da tiempo seguramente a otro. 00:38:14
Cambiamos de pantalla 00:38:17
y hacemos otro. 00:38:18
a ver, si no nos da tiempo 00:38:20
lo termináis en casa, vale 00:38:24
si no nos da tiempo 00:38:25
lo termináis en casa 00:38:32
entonces, a ver, para casa 00:38:33
nos traen en casa igual 00:38:35
hacemos reaccionar 00:38:36
venga, a ver, hacemos reaccionar 00:38:39
500 gramos 00:38:41
de propano 00:38:48
entre paréntesis ponéis 00:38:52
C3H8 00:38:54
hacemos reaccionar 500 gramos 00:38:55
de propano, entre paréntesis, C3H8, con oxígeno otra vez, para dar CO2, como siempre, más 00:38:58
agua. Estas reacciones, que es más oxígeno para dar CO2 más agua, son muy típicas en 00:39:09
la química, se llaman combustiones, y las veremos muchas veces, ¿vale? Entonces, lo 00:39:15
repito otra vez, hacemos reaccionar 500 gramos de C3H8 con oxígeno para dar CO2 más agua. 00:39:21
Y me piden en este ejercicio dos apartados. 00:39:28
El apartado A, que encontremos la masa de CO2, que se obtendrá. 00:39:31
Esta es una de las incógnitas. 00:39:38
Y el apartado B, pues otra incógnita distinta. 00:39:40
Por ejemplo, el volumen que se obtiene de agua cuando la presión es 2 atmósferas y la temperatura 10 grados centígrados. 00:39:43
entonces es la idea 00:39:57
tenemos dos cuestiones 00:40:00
en el primer apartado la masa de CO2 00:40:01
y en el segundo 00:40:04
el volumen de agua si la presiones 00:40:05
dos atmósferas y la temperatura 10 00:40:07
venga pues vamos a empezar a hacerlo 00:40:10
no dará tiempo pero lo termináis en casa 00:40:12
y me lo subís al aula virtual 00:40:14
esta tarde 00:40:16
volumen de agua, presión dos atmósferas 00:40:16
temperatura 10 grados centígrados 00:40:22
venga vamos a empezar a hacerlo 00:40:23
lo primero que activáis la reacción, vamos Diego 00:40:25
Sí, pero tengo una pregunta, que faltan datos. 00:40:29
Dime, ¿qué quieres saber? 00:40:31
Sobre la presión y la temperatura total, pero de lo primero. 00:40:33
No, primero te he dado la masa. 00:40:40
¿Solo? 00:40:42
Sí. 00:40:43
Lo que sí necesitáis, pero ya lo he dado antes en el programa anterior, 00:40:44
que el carbón no tiene de masa atómica 12 y el hidrógeno tiene de masa atómica 1. 00:40:48
Cuando os den la masa, Diego, la fórmula que tenéis que aplicar es esta. 00:40:53
Esta de aquí, ¿vale? 00:40:58
venga, intentadlo un poquito 00:40:59
aunque quede un minuto 00:41:03
lo tenéis que entregar esta tarde en el aula virtual 00:41:04
en casa, los de casa también 00:41:07
por cierto 00:41:14
la del oxígeno es 16, eso es 00:41:14
¿eh? 00:41:21
¿dónde vengo? 00:41:26
si quieres sacar de la ingresación 00:41:28
el n 00:41:30
ah, aquí dices 00:41:30
no, es n es igual a m 00:41:33
entre masa molar, es una m mayúscula 00:41:36
y una m minúscula 00:41:38
es lo mismo de antes 00:41:39
masa molar 00:41:41
venga, trabajad, si no hay que recoger ahora 00:41:43
vamos, los que queráis aprobar 00:41:58
los que no queráis aprobar 00:42:04
podéis recoger, incluso no sacad nada 00:42:05
pero 00:42:08
esos van a suspender de canteo 00:42:10
en junio 00:42:12
y en septiembre 00:42:14
y si hubiera febrero también 00:42:14
cuidados de la pandemia, los exámenes no van a ser 00:42:18
ya online 00:42:26
el instituto no se cierra 00:42:27
ni de casualidad 00:42:28
los exámenes van a ser 00:42:30
como siempre, presenciales 00:42:32
o sea, que el que quiera aprobar, que se prepare esto bien 00:42:37
porque si no, no va a ser imposible aprobar 00:42:38
el que le dé igual, que no haga nada, ya está 00:42:40
¿puedes ajustarla rápidamente a ver si me va bien? 00:42:47
sí 00:42:50
entonces, veamos 00:42:50
a ver, no hace falta hablar 00:42:53
así que, hay gente que tiene 00:42:55
más intención, si queréis sobresalir 00:42:59
de vuestros compañeros 00:43:01
no hay que decir cosas graciosas, hay que sacar notas 00:43:02
destaca más 00:43:05
alguien que saca 9 y 10 00:43:08
que alguien que dice cosas graciosas 00:43:09
porque estamos intentando ser 00:43:11
ingenieros, médicos, algo así 00:43:13
no queremos trabajar en televisión 00:43:16
española 00:43:18
bueno pues si tiene que 00:43:19
sí, vale 00:43:22
a lo mejor ganan más 00:43:23
dinero que yo, seguro 00:43:26
en Telecinco vamos 00:43:27
3 por 2 00:43:31
6 y 4 10 aquí un 5 00:43:32
eso es 00:43:34
Había que haber un 5 delante del oxígeno 00:43:34
Luego un 3 delante del CO2 00:43:38
Y un 4 delante del agua 00:43:39
¿Vale? 00:43:42
Tenéis que tomarlo esto en serio, de verdad 00:43:44
Es que os veo como si no estuvierais en cuarto 00:43:46
Estáis en cuarto 00:43:50
Eso tenéis ya una tira de años 00:43:52
Que tenéis que subir esto a la aula virtual 00:43:54
¿Vale? 00:43:59
Subido por:
Jesús R.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial
Visualizaciones:
23
Fecha:
29 de octubre de 2020 - 21:50
Visibilidad:
Público
Centro:
IES CARMEN CONDE
Duración:
44′ 15″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
65.14 MBytes

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