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Problema tipo - Contenido educativo

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Subido el 27 de marzo de 2025 por Estefania D.

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Problema tipo ley de conservación de la masa y ley de las proporciones definidas

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Pues no me grabó, eh. El jueves pasado no me grabó. O sea que, mira cómo estamos. 00:00:03
Vamos a hacer un problema tipo de examen. Os he traído impreso para que no tendréis que copiar vosotros el enunciado y así más rápido, ¿vale? 00:00:16
De todas maneras lo voy a poner en la pantalla y lo vamos haciendo juntos aquí en la pantalla y vosotros lo vais copiando, ¿vale? 00:00:28
todos los problemas 00:00:36
van a ser de este tipo 00:01:34
¿vale? 00:01:38
le hemos renunciado juntos 00:01:40
una muestra 00:01:41
de nitrógeno 00:01:44
y me dice como se escribe el nitrógeno 00:01:45
la N 00:01:47
reacciona completamente con el hidrógeno H para formar amoníaco, NH3 00:01:49
Se ha comprobado en el laboratorio que 6,06 gramos de hidrógeno se necesitan 00:01:56
para formar 34,08 gramos de amoníaco 00:02:03
Eso es lo que me da el enunciado, ¿vale? 00:02:09
Eso os lo voy a dar siempre 00:02:12
Y la reacción también, ¿vale? Yo os voy a escribir la reacción y os voy a decir, este es el nitrógeno, porque nosotros no hemos dado formulación, entonces no os puedo pedir que os sepáis la tabla periódica ni los elementos, ni cómo se nombran, ¿vale? 00:02:14
Entonces me dice, el nitrógeno reacciona completamente con el hidrógeno, con el H2, para formar amoníaco. 00:02:33
La primera pregunta, marca reactivos y productos, los reactivos serán estos, con esto me vale, vale, y los productos, y esos serán los productos, vale, 00:02:45
Acordaros siempre a la izquierda lo que reacciona o lo que se descompone, lo que vamos a llamar en nuestra ecuación va a ser los reactivos y a la derecha lo que obtengo, los productos, ¿vale? De esa reacción química, ¿vale? 00:03:34
En este caso tengo dos reactivos y un producto, pero hemos visto que podría ser un reactivo que se descomponga en dos productos o dos reactivos en dos productos, ¿vale? 00:03:53
Pero para los problemas normalmente van a ser de este tipo. 00:04:05
Vale, pues la primera la tendríamos, ¿vale? 00:04:11
Marca en la reacción cuáles son los reactivos y cuáles son los productos. 00:04:14
qué cantidad de nitrógeno es necesario para reaccionar con el hidrógeno, ¿vale? 00:04:18
Lo que yo sé es que mi reacción era N2, ¿no? Esa era la reacción que yo tenía, ¿sí? 00:04:29
Y me decían en el enunciado que se ha comprobado en el laboratorio 00:04:57
que es 6,06 gramos del hidrógeno, ¿no? 00:05:02
O sea, me voy al hidrógeno y pongo aquí 6,06. 00:05:09
Reaccionan completamente o se necesitan para formar 34,08 gramos de amoníaco. 00:05:17
¿No es así? 00:05:32
¿Qué me dice la pregunta? 00:05:33
¿Qué cantidad de nitrógeno necesitaría para reaccionar con el hidrógeno? 00:05:40
¿No? 00:05:46
¿Qué ley has utilizado para calcularlo? 00:05:47
Bueno, entonces lo que me están pidiendo es esta cantidad de nitrógeno. 00:05:50
¿Cómo obtengo esa X? 00:05:55
X será igual a 34,08 gramos menos los 6,06 del hidrógeno. 00:05:57
Eso nos da 28,02 gramos de qué? De nitrógeno. 00:06:16
¿Qué ley he utilizado para calcularla? 00:06:31
La de la guasier. 00:06:36
Eso, la de la guasier. 00:06:38
Pero no me hace falta que me digas la guasier. 00:06:41
Apréndete ley de la conservación de la masa, que es lo importante. 00:06:43
Que es la que me da idea de qué dice esa ley. 00:06:47
Que la suma de la masa de los reactivos es igual que la suma de la masa de los productos. 00:06:50
En este caso solo tengo un producto, entonces sería la suma de la masa de los reactivos 00:06:57
es igual a la suma de la masa de los productos, ¿vale? 00:07:01
Entonces, primera pregunta solucionada. 00:07:08
¿Qué pasa con esto? 00:07:12
Que esto es lo que se va a cumplir siempre. 00:07:14
Entonces es la proporción que yo voy a utilizar siempre. 00:07:17
¿Os acordáis de que mi regla de tres siempre era la misma? 00:07:22
Vale, pues entonces... 00:07:26
Aquí arriba yo me pondría 28,02 más 6,06 es igual a 34,08. 00:07:27
Y esto es lo que voy a utilizar para todos los demás enunciados del problema. 00:07:50
Vale, ahora venía la ley de las proporciones definidas. 00:08:00
¿Os acordáis? Que siempre que dos compuestos se unan para formar, siempre que dos elementos se unan para formar el mismo compuesto, lo van a hacer en la misma proporción, ¿vale? 00:08:03
Entonces, yo ya he comprobado que esta proporción se cumple siempre, ¿vale? Es la que tengo que cumplir siempre en todos los demás enunciados. 00:08:18
Para calcular mi proporción, el más pequeño 6,06 entre el 28,02, ¿verdad? 00:08:28
Y eso me da 0,21. 00:08:45
¿Qué quiere decir ese 0,21? 00:08:53
que yo ahora siempre que calcule 00:09:01
cantidades de nitrógeno 00:09:04
y cantidades de hidrógeno 00:09:05
esas cantidades 00:09:07
también van a tener que cumplir esa proporción 00:09:09
¿vale? 00:09:12
siempre que las calcule 00:09:15
para el resto de los enunciados 00:09:16
que me van a decir 00:09:18
pues tendré que calcular y esa será la manera 00:09:19
de comprobar que he hecho bien el problema 00:09:22
¿vale? 00:09:24
venga, pues hasta aquí bien chicos 00:09:26
¿sí? 00:09:28
Y las divisiones solamente son para los reactivos 00:09:28
Porque los productos ya están completos 00:09:32
Sí 00:09:35
Solamente para los reactivos 00:09:35
Vale, la siguiente pregunta me dice 00:09:36
Calcula la cantidad de nitrógeno necesaria 00:09:42
Para reaccionar completamente con 18, con 18 gramos de hidrógeno 00:09:57
Sigo, sigo lo primero que hago para no olvidarme 00:10:04
Me vuelvo a copiar mi reacción y me vuelvo a poner que aquí era 28,02 más 6,06 y aquí 34,08. 00:10:09
Esto es lo que voy a tener siempre, ¿vale? 00:10:40
Ahora que me preguntan, ¿qué cantidad de nitrógeno? Lo voy a poner aquí. ¿Qué cantidad de nitrógeno será necesario para reaccionar completamente? Y me dan la masa de hidrógeno, ¿no? De hidrógeno me dicen que son 18,18 gramos. Vale. 00:10:46
Y luego me dice qué cantidad de amoníaco voy a obtener 00:11:14
O sea que tengo dos incógnitas 00:11:20
La primera que voy a calcular 00:11:23
Por lo primero que me preguntan 00:11:30
La cantidad de nitrógeno 00:11:33
Entonces me hago mi regla de tres 00:11:35
La que siempre nos hacíamos 00:11:36
Si necesito 28,02 gramos de nitrógeno 00:11:38
Para reaccionar con 6,06 gramos de hidrógeno, ¿cuántos necesitaré de nitrógeno para reaccionar con 18, con 18? 00:11:46
¿Lo veis? 00:12:09
Sí. 00:12:16
¿Seguro? 00:12:19
Sí. 00:12:20
Vale, entonces, ¿cómo despejo mi X? 00:12:21
Acordaros. 00:12:24
Multiplicamos. 00:12:25
En cruz, arriba, en el numerador, lo que no está unido a la X, 28,02 por 18,18, dividido entre 6,06. 00:12:26
¿Cuánto me da esa X? 00:12:51
Pues esa X me sale 84,06. 00:12:54
84,06 gramos, ¿de qué? De nitrógeno. 00:12:58
84,06 gramos de nitrógeno. 00:13:08
¿Hasta ahí bien? 00:13:17
Sí. 00:13:19
Vale, ¿ahora qué me dice? 00:13:20
¿Qué cantidad de amoníaco se obtendrá? 00:13:23
¿Cómo calculamos la cantidad de amoníaco? 00:13:29
Pues como hemos calculado todo esto, 00:13:31
Por las proporciones definidas, ya podemos sumar las dos masas tranquilamente, porque sabemos que va a cumplir la proporción. 00:13:33
Entonces, serán 80, diremos que la masa de NH3 será igual al 84,06 más los 18, ¿vale? 00:13:43
Para hacer los cálculos ahora de las hechas, yo ya no me fijo en lo que me da el problema, sino en lo que he calculado yo, ¿vale? 00:14:03
Y eso me va a dar 102,24 gramos, ¿vale? 00:14:17
102,24 gramos de NH3. 00:14:29
¿Cómo sé si lo he hecho bien? 00:14:37
¿Cómo puedo saber si lo he hecho bien? 00:14:40
¿Qué habíamos dicho antes? 00:14:47
Que las proporciones tienen que ser las mismas, ¿no? 00:14:49
Vale, pues entonces dividiremos el más pequeño entre el más grande. 00:14:54
¿Los 118? 00:14:59
No, los 18 con 10... 00:15:03
A ver, ¿se puede borrar? 00:15:05
Sí, ¿no? 00:15:07
Bueno, no es bien. 00:15:08
Ni no me da a tocar esta pizarra. 00:15:15
18 con 18, dividido entre 84 con 0,6, me tendría que dar 0,21. 00:15:16
¿Me da? 00:15:30
¿Tenéis el móvil para...? 00:15:32
Tiene que dar 0,21. 00:15:59
Pues ya tendríamos la siguiente pregunta respondida. 00:16:01
¿Vale? Esta sería la comprobación 00:16:10
De que lo hemos hecho bien 00:16:13
Si no me saliese 0,21 00:16:14
En algo me he equivocado 00:16:17
¿Vale? 00:16:19
Por eso siempre que hagáis 00:16:21
Los problemas 00:16:22
Haced la comprobación porque 00:16:24
Es muy fácil saber si lo tienes bien o lo tienes mal 00:16:26
¿Vale? Y la comprobación 00:16:29
Se hace 00:16:31
La masa del reactivo más pequeña 00:16:31
Entre la masa del reactivo más grande 00:16:34
Siempre 00:16:36
Porque si lo dividís al revés no os va a dar la misma cantidad 00:16:37
Vale, pues vamos a por la siguiente pregunta 00:16:40
Ahora, en esta pregunta me dice 00:16:46
Que contamos con 4 gramos de hidrógeno y 23 gramos de nitrógeno 00:16:57
Vale, o sea, ya me dan 00:17:07
Me dicen que voy a tener en unos botecitos 00:17:09
4 gramos de hidrógeno y en otro botecito 23 de nitrógeno. 00:17:16
y me dicen 00:17:37
pues 00:17:44
necesito amoníaco 00:17:45
dame amoníaco 00:17:48
¿podríamos sumar las masas 00:17:50
directamente? 00:17:52
porque no sabemos si coge la 00:17:56
proporción definida 00:17:58
¿qué es lo primero que hacemos? 00:18:00
vamos a calcular a ver esa proporción que tiene 00:18:02
¿vale? 00:18:04
¿entiendes por qué no lo podemos sumar directamente? 00:18:07
Sí, sí, sí, sí, porque hay que calcular. 00:18:10
Claro, si yo divido 4 entre 23 y me da el 0,21, adelante, lo sumo directamente, ¿vale? 00:18:12
4 entre 23, ¿cuánto es? 00:18:22
0,17. 00:18:27
0,17, o sea que no me va a dar, no puedo sumar las masas directamente. 00:18:28
¿Qué hago? 00:18:38
Pues vamos a calcular con uno de los reactivos, yo diría que con el más pequeño, 00:18:40
qué cantidad del otro necesito. 00:18:46
A ver si lo tengo en el laboratorio, ¿vale? 00:18:49
A ver si en mi bote viene. 00:18:51
Vale, yo tenía, me vuelvo a poner que 6,0,6, bueno, era, a ver, 00:18:54
la reacción era 28,02, ¿no? 00:19:08
Sí. 00:19:11
28,02 00:19:11
Necesitan 6,06 00:19:15
¿No? 00:19:19
Esto era lo que yo estaba utilizando 00:19:20
Siempre 00:19:22
Vale 00:19:23
¿Qué hacemos con los 4 gramos de hidrógeno? 00:19:25
A ver cuánto de nitrógeno necesitamos 00:19:28
¿O queréis al revés? 00:19:30
¿Con los 23 de nitrógeno cuántos? 00:19:32
Yo siempre calculo para el más pequeño 00:19:36
Siempre 00:19:38
¿Vale? 00:19:39
Porque lo más probable es que del más pequeño sí que tenga cantidad, ¿vale? 00:19:40
Puede pasar que no, ahora vamos a ver que no y qué tendríamos que hacer, ¿vale? 00:19:45
Vale, pues entonces me dicen que si para 28,02 gramos de nitrógeno necesito 6,06 gramos de hidrógeno, para 4 que me dan en el laboratorio, para estos 4, ¿cuántos voy a necesitar de nitrógeno? 00:19:49
Siempre si os fijáis utilizo lo mismo 00:20:19
Mi regla de 3 siempre va a ser lo mismo 00:20:23
Y lo único que voy a cambiar son los valores que me dan en el enunciado 00:20:26
¿Bien? 00:20:29
Vale, ¿cómo calculo la X? 00:20:32
28,02 por 4 entre 6,06 00:20:37
Eso me da 00:20:45
18,04 ¿gramos de qué? 00:20:47
de nitrógeno, con 0,4, también era 18,49, 18,49, vale, bueno, no pasa nada, vale, pero cuidado con eso, 00:21:06
porque os puede, esas decimillas de nada, luego al hacer la división que hacemos de los reactivos, 00:21:39
A lo mejor ya me sale mal, ¿vale? 00:21:49
Y no sabemos dónde nos hemos equivocado 00:21:52
Entonces, cuidado con las calculadoras que engañan, ¿vale? 00:21:55
¿Esto qué quiere decir? 00:22:02
Pues que ya he calculado el nitrógeno que necesitaré para esos 4 gramos de hidrógeno 00:22:07
¿Qué hago? 00:22:13
Pues para calcular cuánto NH3 necesito, pues diré, vale, los 4 gramos de hidrógeno más los 18,49 de nitrógeno me darán 22,49 gramos de amoníaco, ¿no? 00:22:14
Ya tendría respondida la primera pregunta, ¿vale? 00:22:45
Hemos utilizado las dos leyes, ley de las proporciones definidas, primero, porque hemos visto que no se cumplía la proporción, 00:23:19
Entonces obligamos a que con las cantidades que tengo, por lo menos con una de ellas, se cumpla esa proporción y luego la ley de la conservación de la masa, porque la suma de la masa de los reactivos me tiene que ser igual a la masa del producto final, ¿vale? 00:23:28
y ahora me pregunta 00:23:49
¿me sobrará algo de alguno de los reactivos? 00:23:50
¿cuánto se ha utilizado de nitrógeno? 00:23:55
¿y cuánto tenía en el laboratorio? 00:24:03
entonces sí que me va a sobrar 00:24:09
me sobrarán de los 23 que tengo 00:24:14
le resto lo que he utilizado 00:24:18
y me sobrará 00:24:21
4,51 gramos 00:24:26
¿de qué? 00:24:28
de nitrógeno 00:24:33
la diferencia de 00:24:35
de este tipo 00:24:39
de problemas con el anterior 00:24:41
en el anterior no me daban 00:24:43
cantidades, no me daban cantidades 00:24:45
simplemente me decían que yo calculara 00:24:47
¿vale? 00:24:49
ahora sí que me están dando cantidades 00:24:51
entonces, lo más probable es que no 00:24:52
Mirad la proporción, ¿vale? 00:24:55
Hacemos lo que hemos hecho de mirar la proporción, vemos que no se cumple. 00:24:58
Como no se cumple, obligamos a que se cumpla. 00:25:04
Y una vez que lo calculamos, hacemos nuestra suma y nos sale la cantidad total de amoníaco. 00:25:07
¿Qué pasa? Que ahora me preguntan, ¿te sobra alguno de los reactivos? 00:25:14
Pues ahí en lo que nos tenemos que fijar es que nosotros teníamos un bote con una cantidad determinada que no la hemos utilizado, ¿no? 00:25:19
Porque a mí me daban 23, pero yo de esos 23 solo he cogido 18, ¿sí? 00:25:31
No tengo un bote que no sé lo que pesa y cojo, sino que sé específicamente que ese bote tenía 23, que es lo que me han dado a mí para hacer la reacción, ¿vale? 00:25:38
¿Bien hasta ahí? 00:25:54
¿Sí? Pues vamos a otro. 00:25:57
Este sería otro tipo, ¿vale? 00:26:00
Vamos a ver como cuatro tipos 00:26:13
Pero ya está, o sea, no hay más 00:26:14
¿Vale? Y en el examen será así 00:26:16
Será un problema con tres o cuatro preguntas 00:26:19
¿Vale? 00:26:23
Y luego habrá teoría 00:26:24
Pero si entendéis un problema tipo como este 00:26:26
Los entendéis todos 00:26:30
No lo voy a poner más complicado 00:26:31
Ni lo voy a poner rebuscado, ¿vale? 00:26:33
Vale, ahora me dice 00:26:36
Yo necesito, porque te contrato y necesito que me des 500 gramos de amoníaco 00:26:37
Es lo que necesito, no necesito más, ni 450 ni 650 00:26:46
Necesito 500 gramos de amoníaco 00:26:50
¿Qué cantidad de reactivos te tengo que dar para que tú me consigas los 500 gramos de amoníaco? 00:26:52
Yo sabía que mi reacción era así, ¿verdad? 00:26:59
Eso siempre era así, aquí iba un 3 y aquí iba un 2. 00:27:26
Vale, y yo sé, porque lo he calculado al principio y me han dicho que seguro se cumple 00:27:36
Que aquí eran 28,02, ¿no? 00:27:43
Más 6,06 es igual a 34,08 grados 00:27:49
Yo que os recomiendo que siempre que empecéis un nuevo enunciado 00:28:00
os copiéis del principio lo que sabemos que es seguro, ¿vale? 00:28:07
Porque si ahí ha habido un fallo, vale, pero yo sé que fallo habéis conseguido, 00:28:15
pero si luego el resto lo hacéis bien, no es lo mismo que si no me ponéis eso, ¿vale? 00:28:22
Entonces, ahora me dice, que necesito obtener 500 gramos de amoníaco, 00:28:31
qué cantidad de reactivos necesito, pues podemos calcular primero el nitrógeno o primero el hidrógeno, 00:28:35
lo que queráis, lo que me digáis, nitrógeno e hidrógeno, me están preguntando, ¿verdad? 00:28:44
Vale, pues antes mis reacciones solo utilizaban los reactivos, pero ahora en la pregunta, 00:28:57
la cantidad que me están dando son los 500 gramos de amoníaco, ¿sí? Vale, pues entonces 00:29:03
mi reacción podrá ser, por ejemplo, con el hidrógeno. Y entonces diré, si 6,06 gramos 00:29:18
de hidrógeno reaccionan para dar 34,08 gramos de amoníaco, necesitaré X para obtener 00:29:28
los 500, ¿sí? Ahora utilizo en mi regla de tres, en vez de los dos reactivos, utilizo 00:29:38
uno de los reactivos y el producto, ¿vale? ¿Lo entendéis bien? ¿Sí? Vale, pues entonces 00:29:44
diré que 500 por 6,06 entre 34,08 sale 88,90. ¿Gramos de qué? 00:29:54
¿De nitrógeno? 00:30:39
De hidrógeno. 00:30:41
De hidrógeno porque ya se ha inventado por el ácido. 00:30:43
Cuidado, ¿vale? 00:30:45
Vale, ya tendría calculado uno de los reactivos. 00:30:47
Hay dos formas posibles de calcular la otra cantidad que necesito, la del otro reactivo, del nitrógeno. 00:30:56
La primera forma, pues yo podría decir 500 menos los 88,90, por la ley de la conservación de la masa, sé que si a 88,90 le sumo la cantidad de nitrógeno me va a dar 500. 00:31:05
Pues entonces, si a 500 le resto los 88,90, me dará el resto de reactivos que necesito, ¿no? 00:31:34
Y eso me va a salir 411,10 gramos de ¿qué? De nitrógeno. 00:31:43
Esa sería una de las posibles formas de hacerlo 00:31:57
¿Cómo, si no se nos ocurre eso, cómo podríamos calcular el nitrógeno? 00:32:10
Haríamos lo mismo, en vez de poner el 6,06 00:32:17
Pues diríamos, si 28,02 reaccionan totalmente 00:32:21
Para dar 34,08 00:32:27
Para dar 500 00:32:30
Necesitaré 00:32:33
Ahora le llamo i 00:32:35
Para que no se llamen igual 00:32:37
Las incógnitas 00:32:39
¿Vale? 00:32:41
Entonces son 500 00:32:42
Por 28 00:32:44
Con 02 00:32:49
Y lo divido 00:32:50
Entre 34 00:32:52
Con 00:32:54
¿Cuánto me da? 00:32:57
Me tiene que dar 411 con 10 00:32:58
Y es igual a 411,10 gramos de nitrógeno. 00:33:01
¿Cómo compruebo que lo he hecho bien? 00:33:12
¿Cómo hemos comprobado en el resto de las preguntas que lo había hecho bien? 00:33:21
Dividiendo las masas de los reactivos. 00:33:28
¿Os acordáis de eso, no? 00:33:30
Vale, pues entonces diré 88,90 entre 411, vaya manera de escribir, 411,10, ¿cuánto me da? 00:33:32
Tiene que dar 0,21, ¿vale? ¿Que me da 0,21? Perfecto, he hecho bien el problema. 00:34:11
¿Sí? O sea, en este caso, en vez de hablarme de reactivos, me han dado cantidad total de producto que necesito. 00:34:16
Me da igual, yo utilizo lo que es mi verdad, lo que sé que se cumple siempre. 00:34:27
Esos 6,06 más los 28,02 me van a dar 34,08. 00:34:31
Y juego con esa igualdad para hacerme mi regla de 3, ¿vale? 00:34:37
Pues vamos 00:34:42
A por ya la última 00:34:45
Que me dice 00:34:49
Calcula la cantidad de amoníaco que voy a obtener 00:34:54
Si en el laboratorio tengo 60 gramos de hidrógeno 00:35:02
Y 250 gramos de nitrógeno 00:35:06
Sería igual que el otro que hemos hecho 00:35:10
Ahora me están dando cantidades 00:35:12
Me están diciendo 00:35:14
Que en mis botecitos tengo 60 gramos de hidrógeno y 250 de nitrógeno, ¿no? 00:35:15
¿Qué hago? Mi reacción siempre, la de siempre, me la vuelvo a copiar 00:35:43
Vale, perfecto 00:35:50
Perfecto. 00:36:34
¿Podría hacerlo directamente? ¿Podría sumar las masas directamente? 00:36:36
Pues como siempre, no. 00:36:41
¿Qué hago primero? Comprobar la proporción, ¿no? 00:36:43
¿Y cómo calculaba la proporción? Pues la masa más pequeña que me dan entre la masa más grande. 00:36:49
¿Y eso cuánto me sale? 00:36:59
0,24. 00:37:08
0,24. 00:37:09
No se cumple. Es diferente al 0,21 que se tiene que cumplir, ¿no? 00:37:11
Pues venga, vamos a hacer lo mismo que hemos hecho antes. 00:37:28
Con mi regla de 3, si 28,02 se necesitan 6,06, ¿no? 00:37:30
Para los 60 que tengo, bueno, no, a ver, espera, para, que me he equivocado ahí, perdón. 00:37:45
Para los 200, ¿qué queréis hacer con el pequeño? 00:37:56
¿Siempre? ¿Probamos siempre con el pequeño primero? Vale, pues para 60 que tengo, ¿cuántos voy a necesitar de nitrógeno? 00:38:00
Venga, pues vamos a calcularlo. X va a ser igual a 28,02 por 60 dividido entre 6,06. 00:38:11
Y eso, ¿qué pasa? 00:38:27
¿Lo tengo? 00:38:34
¿Tengo 77,42 gramos de nitrógeno? 00:38:35
O sea, de hidrógeno 00:38:42
277 00:38:43
277 00:38:44
¿Tengo 277 gramos de nitrógeno? 00:38:46
Yo solo tengo 250 00:38:50
Así que 00:38:53
Eso, ¿qué quiere decir? 00:38:54
Que no voy a poder utilizar todo el hidrógeno 00:38:57
Pues ¿qué hacemos? Vamos a calcular para los 250, o sea, aquí yo pondría, no tengo esa cantidad de nitrógeno, no podría obtener amoníaco, ¿vale? 00:39:00
Pues entonces me hago que si, lo mismo, si 28,02 necesitan 6,06, ahora en vez de utilizar los 60, pues el 250, 00:39:13
Porque ya he visto que con el 60 no sale 00:39:30
Pues entonces vamos a probar con el 250 00:39:35
A ver si da o no da 00:39:38
Y la Y será igual a 250 00:39:40
Por 6,06 00:39:46
Dividido entre 28,02 00:39:51
¿Cuánto te da? Vale, perfecto, gramos de hidrógeno. ¿Los tengo? Sí, me daban 60, ¿qué pasa? Que me van a sobrar 5 con, ¿no? Los 60 menos los 54 con 0,6, pues me van a sobrar el 5 con 94. 00:39:59
¿Lo entendéis bien, chicos? 00:40:46
A ver, yo sé que es mucho, pero ahora que lo tenéis en casa 00:41:03
Yo os lo voy a subir también, el ejercicio hecho por mí, ¿vale? 00:41:07
Os lo voy a subir al aula virtual 00:41:12
Y son todos iguales 00:41:13
Entonces, como la clase está grabada 00:41:15
Podéis intentar hacerlo vosotros 00:41:18
¿Vale? Y ver en qué, en dónde os bloqueáis 00:41:21
¿Vale? 00:41:27
O sea, tenemos que siempre en el enunciado me van a dar la verdad. 00:41:29
La verdad es absoluta y la voy a utilizar para mis reglas de tres. 00:41:38
Pero en el mismo problema siempre vas a poner todo esto y siempre aquí al principio del problema. 00:41:42
Sí. 00:41:46
Siempre. 00:41:48
Siempre voy a poner las mismas cantidades. 00:41:48
Siempre. 00:41:50
Para que lo reactiven. 00:41:50
Mira, yo, por ejemplo, tengo. 00:41:51
Por ejemplo, os voy a leer otro problema. 00:41:55
El azufre y el hierro se combinan 00:42:00
Voy a borrar esto de aquí 00:42:10
Y voy a poner aquí 00:42:13
Me dice que el azufre y el hierro 00:42:16
El azufre y el hierro 00:42:19
Se combinan siempre en la misma proporción 00:42:26
Para obtener sulfuro de hierro 00:42:31
Y me dice que esa proporción es 4 gramos de azufre y 7 gramos de hierro. 00:42:36
Siempre, siempre se cumple esa proporción. 00:42:49
¿Qué proporción es? 4 partido de 7. 00:42:55
¿Cuánto es 4 partido de 7? 00:43:00
vale 00:43:07
esa es la que voy a tener que seguir siempre 00:43:14
¿cuánto sulfuro de hierro 00:43:17
he obtenido? 00:43:19
no, ¿cuánto sulfuro de hierro? 00:43:24
ah, tienes que sumar el 7 más 4 00:43:26
¿no? 11 00:43:28
en este caso 00:43:29
he obtenido 00:43:31
11 gramos de sulfuro de hierro 00:43:33
porque las puedo sumar, porque me dicen 00:43:35
que sí que forma sulfuro de hierro 00:43:37
que ahí no me sobra nada, ¿vale? 00:43:39
pero si yo ahora te digo, ya pero es que 00:43:41
en el laboratorio tengo 15 y 25, ¿puedo sumarlas?, pues vamos a ver, 15 entre 25, ¿cuánto da?, 00:43:43
pues no voy a poder, entonces me voy a utilizar mi regla de 3, ¿vale?, voy a borrar esto 00:44:04
de aquí, para no 00:44:13
liarme 00:44:16
porque como no lo puedo sumar directamente 00:44:17
pues entonces 00:44:20
diré, vale, con el 15 o con el 00:44:22
25, me da igual lo que queráis 00:44:24
con el 15 00:44:26
ya os digo yo que no se va 00:44:29
a cumplir 00:44:32
que no se va a poder, porque cuando este 00:44:33
valor es más mayor que este 00:44:36
es que no tengo suficiente 00:44:38
de, entonces, os lo voy a calcular 00:44:40
directamente para el 25 porque 00:44:42
Si no, no nos va a dar tiempo 00:44:44
De todas maneras 00:44:46
Si nos da tiempo lo calculamos en un momento 00:44:49
Entonces 00:44:52
Para 25 00:44:53
Necesitaré X 00:44:55
X será igual a 00:44:57
25 por 4 00:44:59
Entre 7 00:45:01
100 entre 7 00:45:04
14,28 00:45:06
14,28 00:45:12
Gramos 00:45:16
Uy, pues casi, para haberlo hecho a boleo 00:45:18
De azufre voy a necesitar 00:45:23
Sumaré los 14,28 más los 25 00:45:27
Y me dará 00:45:32
Pues será 39,28 gramos de 00:45:34
¿Por qué no pintas ahí? 00:45:48
Sulfuro de hierro 00:45:51
¿Sí? 00:45:52
Ahora os digo, vale, pero es que yo lo que quiero obtener son 200 gramos de sulfuro de hierro. 00:45:54
Voy a borrar todo, ese me lo tenía que haber borrado. 00:46:05
Aquí eran 4, ¿no? Y aquí me dice que, ¿cuánto? 00:46:12
Pues ahora como lo que me están diciendo es la cantidad de productos 00:46:38
Pues mi regla de 3 va a utilizar un reactivo y un producto, no los dos reactivos 00:46:41
Más que nada porque no me dan cantidades de reactivos 00:46:46
Entonces no puedo saber cuánto va a tener 00:46:49
Entonces para eso utilizo primero el total 00:46:52
¿Con el hierro? Pues con el hierro 00:46:55
Si 7 de hierro reaccionan para dar 11 00:46:57
X de hierro reaccionarán para dar 200 00:47:00
X es igual a 200 por 7, dividido entre 11. 00:47:05
X será igual a 127,27 gramos de hierro. 00:47:15
¿Cómo calculo los gramos de azufre? 00:47:29
O bien, a los 200 le resto los 127,27 00:47:33
Por la ley de la conservación de la masa 00:47:38
Porque la suma de las masas me tiene que dar la suma total 00:47:40
De productos, ¿sí? 00:47:43
O bien, hago esta misma regla de 3 00:47:47
Pero en vez de con el 7, con el 4 00:47:49
Me va a salir lo mismo 00:47:51
Si 4 reaccionan para dar 11 00:47:53
Y reaccionarán para dar 200 00:47:57
O sea que I será 200 por 4 dividido entre 11. 00:48:01
¿Cuánto me sale? 00:48:11
72,72. 00:48:13
Y es igual a 72,72. 00:48:15
vale, 200 menos 127, menos 127 con 27, me da 72 con 73, vale, pero es porque hemos ido perdiendo ahí decimales, vale, eso se vale, eso no lo doy por malo, vale, 00:48:21
¿Cómo compruebo? 00:48:46
Otra vez, si es que siempre es lo mismo 00:48:49
Es exactamente lo mismo 00:48:51
¿Cómo compruebo que lo he hecho bien? 00:48:53
Pues la masa pequeña de los reactivos 00:48:55
Entre la masa grande de los reactivos 00:48:58
Que será 72,72 00:49:00
Entre 127,27 00:49:03
me tiene que dar 00:49:10
estos 0,57 00:49:13
¿da? 00:49:17
o chimpun 00:49:19
ay chimpun, chimpun 00:49:20
chimpun, como un cuento 00:49:23
de mi hija, Aurora 00:49:24
chimpun 00:49:26
¿vale? son todos los problemas iguales 00:49:27
lo único que en el enunciado 00:49:31
nos tenemos que dar cuenta 00:49:33
de esa proporción fija 00:49:34
¿vale? yo la voy a dejar, la voy a poner 00:49:36
muy clarita, ¿vale? 00:49:38
Y voy a intentar que sean productos fáciles y reactivos fáciles para que no os liéis con los nombres. 00:49:40
Entonces, lo primero que tenemos que hacer siempre es reconocer reactivos y productos. 00:49:47
Y saber que la suma de la masa de los reactivos va a ser igual a la suma total de producto. 00:49:53
Con eso ya tengo lo primero y lo que necesito para todos los ejercicios. 00:49:58
Y luego no equivocarme en qué me están pidiendo. 00:50:04
Y siempre se hace lo mismo. 00:50:07
Se calculan masas de reactivos, se suman y con eso obtenemos los productos. 00:50:08
Si me dan el producto final, pues en mi regla de 3 utilizo un reactivo y el producto. 00:50:14
¿Vale? 00:50:20
Os dejo la clave. 00:50:22
¿Siempre el más pequeño? 00:50:23
Yo intentaría siempre con el más pequeño. 00:50:25
Pero es verdad que sí que hemos visto que cuando hacemos la proporción para comprobar 00:50:28
si esa proporción me da mayor, lo puedo calcular directamente con el más grande 00:50:32
porque no voy a tener de pequeño suficiente, ¿vale? 00:50:38
Entonces eso ya os evito una división, que tampoco pasa nada, 00:50:42
o sea, te das cuenta de que no, o sea, no va a suponer menos puntos 00:50:50
porque calculéis primero con el pequeño y luego con el grande, 00:50:54
eso le pasa a todo el mundo, ¿vale? 00:50:58
Eso es ya pues que cuando te das cuenta y ya lo controlas, 00:51:00
dices, no, pues es que esta proporción es porque no voy a tener suficiente de eso, 00:51:03
así que lo tengo que calcular con el grande, ¿vale? Pero yo lo que quiero que os deis cuenta 00:51:07
es de mi regla de tres y de dónde pongo las masas. Ya está. Y luego es saber despejar 00:51:14
una regla de tres. Y una vez que obtengo valores, los sumo. De mi regla de tres, de la parte 00:51:21
de abajo, he puesto una incógnita y un valor, ¿no? Pues el valor que he obtenido en la 00:51:30
incógnita, se lo sumo al valor que he puesto en la parte de abajo de la regla de 3 y me 00:51:37
dará la masa total del producto. ¿Vale? 00:51:41
Ay, la cifra valdrá. 00:51:46
Valdrá. 00:51:48
¿Valdrá esta cosa o no valdrá? 00:51:50
¿Valdrá o no valdrá? 00:51:53
Materias:
Ciencias, Química
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27 de marzo de 2025 - 18:26
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Público
Centro:
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