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Unidad 4 - Formulación inorgánica (31/10/2024) - Contenido educativo - Contenido educativo

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Subido el 31 de octubre de 2024 por Paula M.

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Bien, empezamos con la sesión 7, vamos a ver la unidad 4, concretamente la formulación inorgánica de compuestos binarios, ¿vale? 00:00:00
Vamos a ver aquellos compuestos que están formados por dos elementos. 00:00:09
Bien, hay un comité de científicos, ¿vale?, que se juntan en lo que se conoce como la IUPAC, ¿vale?, que es la Organización Internacional de Química Pura y Aplicada, 00:00:16
que para nombrar a los compuestos han decidido crear unas normas. 00:00:26
Estas normas están hechas para que al final, al fin y al cabo, nos entendamos entre unos y otros, ¿vale? 00:00:31
Llamemos todos igual a los mismos compuestos, ¿vale? 00:00:37
Al final, estos compuestos no dejan de ser algo que podemos utilizar tanto en nuestro día a día, 00:00:41
pero sobre todo no dejan de ser algo que se utiliza en la industria tanto farmacéutica como en la industria química. 00:00:46
Bien, vamos a diferenciar dos conceptos, ¿vale? Tenemos la parte de nombrar y la parte de formular. 00:00:51
Cuando hablamos de nombrar, ¿vale? Estamos hablando de la acción de construir un nombre, ¿vale? 00:01:04
A esta molécula la llamamos de determinada forma, ¿vale? Y formular, estamos hablando de cómo escribimos esa molécula. Ejemplo, nos centramos, ¿vale? Tenemos el cloruro de sodio, que es la sal común de mesa, ¿vale? Con la que nosotros utilizamos como condimento. 00:01:11
Vale, pues eso científicamente se llama cloruro de sodio, ese es su nombre, pero tiene una fórmula. Esa fórmula es NaCl, ¿vale? Que participan el sodio y participan el cloro. 00:01:34
Bien, la fórmula viene dada por el símbolo del elemento que hemos visto en la tabla teórica, ¿vale? 00:01:47
Recuerdo, cada elemento tiene su símbolo precedido por una letra mayúscula. 00:01:55
Si tiene más de una letra, vendrá seguido de una letra minúscula. 00:02:04
Esto quiere decir que si tenemos un elemento como CO, las dos tienen el mismo tamaño, estamos hablando de que son dos letras mayúsculas, es decir, son dos elementos distintos. 00:02:08
Van a ser el carbono y van a ser el oxígeno. 00:02:22
No hay que confundir con el cobalto, que es C mayúscula o minúscula, ¿vale? 00:02:26
Para que vayamos cogiendo soltura. 00:02:33
Bien, hasta ahora la tabla periódica con la que estábamos trabajando, la única información que nos importaba era el nombre, el símbolo y saber si se trataba de un metal o de un no metal. 00:02:37
Ahora, esa información que hemos estado trabajando, vamos a tener que añadirle un nuevo concepto, que va a ser el número de oxidación. 00:02:49
Cuando hablamos del número de oxidación, estamos hablando de la capacidad que tiene un elemento para combinarse con otros. 00:02:58
y de cómo éste se combina, ¿vale? 00:03:06
Al final, queremos saber, en estos dos que se han juntado, 00:03:10
pues cuántos electrones se han intercambiado, 00:03:17
es decir, quién ha perdido electrones o quién ha ganado esos electrones, 00:03:22
quién es la carga positiva y quién es la carga negativa, 00:03:25
porque todas las moléculas que vamos a estudiar, ¿vale?, tienen carga negativa. 00:03:28
Es importante saber cómo cada uno de estos elementos participa en este juego. 00:03:33
Vamos a ver la formulación como un juego. 00:03:38
Y este juego tiene unas reglas que vamos a aprender. 00:03:40
Vamos a aprender cómo vamos a pasar del nombre a la fórmula o de la fórmula al nombre. 00:03:44
Independientemente de cuál sea el que tengamos, tenemos que poder llegar al otro. 00:03:52
Esa es la primera regla del juego. 00:03:56
Si tenemos el nombre, a partir de ese nombre tenemos que tener toda la información que necesitamos para pasar a la fórmula. 00:03:58
Y con la fórmula tenemos que ser capaces de poder nombrarlo. 00:04:06
Vamos a ver cómo hacemos todo esto. 00:04:12
Seguimos. En la tabla periódica lo que nos va a importar van a ser sobre todo estos elementos. 00:04:19
bien, vamos a centrarnos aquí un momento 00:04:24
en cómo vamos a interpretar la tabla periódica 00:04:29
y cómo vamos a trabajar en ella 00:04:31
esto va como por grupos 00:04:32
¿os acordáis? 00:04:35
cuando os hablé del enlace químico 00:04:38
hablamos de una analogía de los pisos 00:04:41
cuando tenemos un átomo 00:04:45
los átomos tienen electrones 00:04:47
y estos electrones 00:04:50
cada átomo lo va repartiendo en una serie de capas 00:04:51
Podemos ver estas capas como plantas de un edificio. ¿Qué van a hacer los átomos? Los átomos lo que van a hacer va a ser buscar siempre tener sus plantas llenas. Para eso van o a terminar de llenar las plantas que tienen casi completas o si tiene una planta semivacía vaciarla de forma que el resto le queda completo. 00:04:54
Bien, pues en esta tabla lo que tenemos es esta tendencia que tienen los átomos a deshacerse de unos electrones o bien de ganarlos. 00:05:16
Vale, tenemos en el primer grupo, el grupo 1, ¿qué le ocurre al grupo 1? 00:05:26
Pues lo que le ocurre es que en su última capa tiene un electrón que le sobra. 00:05:32
¿Y qué va a hacer? Pues lo normal es que lo pierda. 00:05:39
Y van a actuar con carga más 1. 00:05:41
excepto el hidrógeno 00:05:45
vamos a ir por partes 00:05:47
¿vale? 00:05:49
en el caso del grupo 2 00:05:51
pues van a tener 00:05:52
más 2 de carga positiva 00:05:54
han perdido 2 electrones 00:05:57
luego aquí tenemos una serie 00:05:58
de metales, ¿vale? tenemos el zinc 00:06:01
que lo normal es que pierda 2 00:06:03
el cadmio 2 00:06:05
la plata 1, pero vemos que ya empiezan 00:06:06
a haber otros, pues que hacen 00:06:09
varias cosas, ¿vale? 00:06:10
el platino, que es PT 00:06:13
puede perder 2 electrones 00:06:14
y tener carga más 2 00:06:17
o perder 4 00:06:18
y tener carga más 4 00:06:19
lo mismo pasa con el fósforo 00:06:21
de hecho si os fijáis 00:06:25
en el caso de los no metales 00:06:26
pueden tener 00:06:30
un doble juego 00:06:31
pueden ganar 00:06:33
o pueden perder 00:06:35
veremos que depende de con quien se junten 00:06:36
van a ganar 00:06:39
o van a perder 00:06:40
¿Vale? Exacto. Bien, seguimos. Esta tabla, ¿vale? Es importante tenerla a la hora de formularla, porque tenemos que saber que en el caso del, por ejemplo, lo más normal, con lo que vamos a trabajar habitualmente es que los del grupo 17, y quedan dos ya, que el grupo 17 son los halógenos, ¿vale? Se les conoce como halógenos, son flúor, cloro, bromo y yodo. 00:06:42
Bueno, pues en los casos que vamos a estudiar, sobre todo la mayoría, ¿vale? Van a actuar con menos 1. Luego, pues podrán actuar con 3, 5 y 6, ya lo veremos la semana que viene, ¿vale? ¿Qué ocurre con esos positivos? Bien, avanzamos. 00:07:09
Vamos a ver cómo hacemos con los compuestos binarios. 00:07:27
Como he dicho, estamos hablando de un compuesto que se va a formar. 00:07:32
Este compuesto se va a formar porque tenemos un elemento con carga positiva y un elemento con carga negativa. 00:07:39
Los dos elementos cuando se junten tienen que estar en su cómputo neutros. 00:07:46
Eso va a querer decir que si uno tiene menos 4, va a necesitar a alguien que le aporte menos 4. 00:07:52
Si ese que se quiere juntar con él tiene menos 2, pues tendrá que venir su hermano gemelo con otro menos 2 para neutralizar. 00:08:00
Esa va a ser la filosofía a la hora de formularlo. En todo momento estamos buscando moléculas neutras. 00:08:08
Las moléculas neutras se van a dar o bien porque tienen la misma diferencia de cargas, que no va a ser habitual siempre, o bien porque se juntan varios para que se alcance esa neutralidad, ¿vale? Es lo que se comenta en esta parte de que vamos a tener que combinarlos en una relación tal que la carga total final que se dé sea neutra. 00:08:15
Vale, si os habéis fijado, yo he hablado de cloruro sódico, pero he escrito primero el sodio y luego el cloro, ¿vale? 00:08:40
Nosotros vamos a leer, a diferencia de como leemos habitualmente, vamos a leer de derecha a izquierda, ¿vale? 00:08:51
A la derecha va a estar el elemento más electronegativo y a la izquierda el elemento menos electronegativo. 00:09:02
Os recuerdo que la electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo a esos electrones que está compartiendo a tenerlos más cerca de sí mismo. 00:09:13
Lo que nos interesa a nosotros ahora mismo en este tema es cómo sabemos si tengo que poner el cloro a la derecha y el sodio a la derecha. 00:09:24
¿Cómo sé eso? Pues el orden es este de aquí. 00:09:36
Esta es la tabla periódica, solo que con flechas. 00:09:39
Bien, esto que vemos en la pizarra, ¿vale? 00:09:59
Es igual que una tabla periódica 00:10:05
¿Qué ocurre? 00:10:07
Empieza el primero de todos 00:10:09
Que va a estar siempre a la izquierda 00:10:11
Ah, perdón, a la derecha, va a ser el flúor 00:10:13
Después tenemos el cloro 00:10:15
Bromo, yodo, astato 00:10:18
Y luego subimos arriba 00:10:19
¿Vale? Si se juntaran el oxígeno con el flúor 00:10:21
¿Quién va primero? 00:10:24
En el orden 00:10:27
El flúor 00:10:27
Pues será el flúor el que vaya a la derecha y a la izquierda quedaría el oxígeno, ¿vale? Porque viene después, ya sea, o el hidrógeno, el nitrógeno, los que sean, ¿vale? Vienen todos después. 00:10:29
Lo que pasa es que no van en orden, como en la tabla periódica, ¿vale? En la tabla periódica, si os fijáis, tenemos el 1, tenemos el 2, bueno aquí no vienen, ¿vale? Pero sería el hidrógeno es el 1, el helio es el 2, 3, 4, nos siguen este orden, ¿vale? A la hora de formular, siguen el orden de electronegatividad, que son estas flechas que estamos viendo. 00:10:42
Empezamos con el grupo 17, con el flúor en primer lugar, y vamos bajando y luego subimos. 00:11:09
Atención, fijaros en el hidrógeno, ¿vale? Esto es muy importante. 00:11:15
El hidrógeno se encuentra encima del nitrógeno, ¿vale? 00:11:18
En la tabla periódica normalmente lo tendríamos en esta zona de aquí, ¿vale? En el grupo 1. 00:11:23
Pero a la hora de formular tenemos que acordarnos que está encima del nitrógeno. 00:11:29
Estamos con la misma movilidad. 00:11:34
Sí, exacto. ¿Qué ocurre si yo quiero formular el agua? En el agua están participando el oxígeno y el hidrógeno. ¿Qué pongo a la derecha según estas flechas? ¿Quién va primero en el orden? Va el oxígeno primero, pues el oxígeno irá a la derecha. 00:11:35
Y el hidrógeno a la izquierda, ¿vale? Así sabemos el orden. Bien, más cosas. Vale, esto es lo que os he contado, se buscará un equilibrio de cargas. Vale, vamos a ver cómo funciona esto del equilibrio de cargas. 00:12:05
Vale. Tenemos aquí, por ejemplo, el caso del fluoruro de calcio. Tenemos un calcio y dos flúor. Os recuerdo, el número que aparece aquí debajo hace referencia al elemento que tiene a su izquierda. 00:12:28
Si tenemos flúor, 2. Bien, ¿qué ocurre? El calcio está en la columna 2 de la tabla periódica. Va a actuar con un número de oscilación más 2. 00:12:45
¿qué pasa con el flúor? 00:13:03
el flúor es un halógeno grupo 17 00:13:06
lo normal es que trabaje con 00:13:08
bueno, lo normal 00:13:10
tenemos el cálcio que sólo 00:13:12
sólo, sólo, sólo trabaja con 00:13:14
más 2 00:13:16
por lo tanto el flúor, si queremos que esto sea neutro 00:13:17
el flúor tiene que ser 00:13:20
negativo 00:13:22
¿vale? ese va a ser el razonamiento que vamos a ir trabajando 00:13:23
el cálcio es sólo positivo 00:13:26
pues el flúor 00:13:28
tiene que ser negativo 00:13:29
el flúor trabaja con menos 1 00:13:31
Bien. ¿Esto está equilibrado? No, amigo. Esto lo vemos fácil, porque solo es 2 y 1. ¿Cómo podemos equilibrar esto? Pues que haya dos cubos. 00:13:33
Entonces ya aquí seguimos teniendo más 2, ¿vale? Y aquí tendríamos menos 2, porque han participado dos flujos, ¿vale? 00:13:48
¿Cuál es la forma rápida de hacer esto? Pues por ejemplo, aquí, ¿vale? Tenemos el óxido de sodio, ¿vale? Tenemos un oxígeno y un sodio. 00:14:03
El sodio trabaja con carga más uno, pues lo pongo aquí en grande, ¿vale? Más uno. 00:14:18
Y el oxígeno con carga menos dos. 00:14:24
La forma de hacer esto siempre va a ser intercambiando. 00:14:28
Aquí el dos lo voy a poner aquí y el uno en el otro. 00:14:32
¿Qué ocurre? Que el uno es redundante, por eso nunca se pone. 00:14:37
Si lo hiciéramos aquí, ¿vale? Sería igual. 00:14:40
El 2 lo pondríamos aquí y el 1 lo pondríamos aquí, ¿vale? 00:14:43
El óxido de estaño. Tenemos 4 y tenemos 2. 00:14:52
Bueno, pues el 4 que está con el estaño se lo ponemos abajo al oxígeno. 00:15:00
El 2 que lo tiene el oxígeno se lo ponemos al estaño y simplificamos, ¿vale? 00:15:04
Esto se puede dividir entre dos, si nos siguen dando números entre dos. 00:15:10
Pues este es el compuesto que tenemos. 00:15:14
Avanzamos. 00:15:23
Bien, vamos a nombrar a nuestros amigos los óxidos. 00:15:25
Cuando hablamos de óxidos, estamos hablando de combinaciones que van a darse con el elemento oxígeno. 00:15:30
Es decir, oxígeno y todo lo demás, excepto el grupo 17. 00:15:37
cuando el oxígeno se opunte con los del grupo 17 00:15:43
se va a nombrar de forma distinta 00:15:48
¿cómo vamos a nombrar? 00:15:51
vamos a tener dos formas de hacerlo 00:15:58
porque como ponerse de acuerdo en una no es suficiente 00:16:00
hay varias, de hecho hay tres 00:16:03
solo vamos a ver los otros dos 00:16:06
la primera de ellas es con prefijo 00:16:08
el prefijo nos va a dar toda la información que necesitamos. 00:16:12
Es decir, que si tenemos de cada elemento, va a haber un prefijo indicándonos la cantidad de átomos de ese elemento que hay en la fórmula. 00:16:16
Para ello utilizaremos los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa. 00:16:25
Si tenemos dos oxígenos, pues diríamos dióxido. 00:16:34
¿vale? Antes teníamos dos flúor, pues diríamos difluoro, con esta nomenclatura, ¿vale? 00:16:42
Porque había dos flúor, entonces tenemos que indicar cuántos son. Bien, la otra, la 00:16:49
otra es indicando el número de oxidación del elemento que pueda participar con varios, 00:16:55
¿vale? ¿Por qué? Porque a la hora de formular, ¿vale? Lo habitual es saberse los números 00:17:02
de oxidación de cada uno. Entonces sabes con qué participan. ¿Qué ocurre? Que si 00:17:10
yo os digo óxido de estaño y el estaño participa con 2 o con 4, pues hay que saber con cuál 00:17:16
de ellos. ¿Qué se va a hacer? Se va a indicar entre paréntesis ese número de oxidación. 00:17:26
Vamos a verlo por trocitos, aquí va una serie de ejemplos. Vamos con el óxido de silicio, si quisiéramos formular esto solo con, se me ha olvidado deciros una cosa, lo primero el oxígeno, el oxígeno siempre, cuando estamos trabajando con óxidos, siempre, siempre, siempre, siempre, siempre, va a estar con menos 2. 00:17:33
Bien, pues si tenemos SI o 2 y el oxígeno actúa con menos 2, ¿sabríais decirme con qué número de oxidación está actuando el silicio? 00:18:05
Sí, exacto, porque aquí tenemos menos 4 para que esto sea neutro. 00:18:31
Es como no estoy convencido de si lo estoy entendiendo bien, por eso lo digo como con duda, pero sí, sí, parece que lo estoy entendiendo. 00:18:36
Cuatro. ¿Vale? ¿Qué ocurre? En el caso del silicio, solo tiene un número de oxidación. 00:18:40
Vamos a ver cómo lo nombramos. Si lo nombramos con prefijos, habría que indicar lo que hay de cada átomo. 00:18:48
¿Tenemos dos oxígenos? Pues diríamos dióxido. ¿De? ¿Quién participa luego? Silicio. ¿Qué ocurre con el silicio? 00:18:56
El silicio solo tiene un número de oxidación. 00:19:07
Bueno, eso no tiene nada que ver, perdón. 00:19:10
Solo hay uno, pues, de silicio. 00:19:12
Terminamos con los prefijos. 00:19:15
Vamos con el número de oxidación. 00:19:17
Aquí viene lo que es un poquito más complicado. 00:19:19
El silicio solo tiene un número de oxidación. 00:19:22
Por lo tanto, decimos óxido de silicio. 00:19:26
No hay lugar a confusión. 00:19:27
Tú miras la tabla periódica. 00:19:29
En la tabla periódica te dice que el silicio actúa con 4 y no hay más dudas. 00:19:30
¿Vale? ¿Pero qué pasa si... estamos en el caso del cobre? En el caso del cobre puede estar con número de oxidación 1 o 2. 00:19:36
Bien, si tenemos el óxido de cobre, en este caso el óxido de dicobre, tenemos un oxígeno y dos de cobre, ¿vale? 00:19:53
Vamos a ir de, vamos a empezar con este y vamos a nombrarlo, luego vamos a hacerlo al revés, ¿vale? 00:20:14
Si nosotros tenemos esto y queremos nombrarlo, para nombrarlo con los dos prefijos, el óxido está solo, pues sería óxido. 00:20:21
El mono no se utiliza, ¿vale? Solo se utiliza para casos en los que pueda dar lugar a confusión, como el monóxido de carbono, que es el que todos conocemos, pero para todo lo demás no se usa. 00:20:32
Así que olvidaros de que es esto. Entonces tenemos el óxido de, aquí sí que hay un 2, pues ponemos di-cobre. 00:20:43
Bien, y ahora tenemos que hacer la del número de oxidación. 00:20:54
Bien, nosotros vemos en la tabla periódica, que la tendremos, ¿vale? Vemos que el cobre puede actuar con 1 o 2. 00:21:00
Pues tendremos que averiguar si es con 1 o es con 2. 00:21:08
Pues vamos a verlo. 00:21:11
¿El oxígeno con qué trabaja siempre en estos casos? 00:21:13
Estamos ante un óxido. 00:21:16
Con 2. 00:21:18
Con menos 2, en efecto. 00:21:19
Bien, si tenemos dos cobres, 00:21:22
¿qué número de oxidación tiene que tener el cobre para que aquí dé? 00:21:27
Que nuestro objetivo es más 2, ¿no? 00:21:31
¿Qué número? 00:21:36
Mejor, os lo voy a preguntar de otra forma. ¿Qué número multiplicado por 2 da 2? 1. Pues ese 1 es nuestro número de oxidación. 00:21:37
Entonces, para decir el otro nombre, tendríamos que decir óxido de cobre. Y entre paréntesis, el número romano, ponemos 1. 00:21:52
Vamos a hacerlo al revés. Bien, nos dice que tenemos el óxido de cobre 2. 00:22:05
Como os he dicho, tenemos que ser capaces de llegar a lo mismo independientemente de dónde partamos. 00:22:46
Si yo quiero formular esto, ¿cómo lo formulo? 00:22:52
Lo primero, sabemos que es un óxido de cobre. 00:22:58
El óxido del oxígeno va a ir a la derecha y el cobre a la izquierda. 00:23:03
Ahora, ¿qué números pongo debajo? 00:23:12
Pues vamos a verlo. 00:23:15
Sabemos que el oxígeno está trabajando con menos 2. 00:23:17
¿Y con cuánto está trabajando el cobre? 00:23:20
nos lo dice 00:23:22
nos lo dice aquí 00:23:25
nosotros podemos mirar la tabla periódica 00:23:26
y nos dice que puede ser uno o dos 00:23:29
pero aquí en nombre no nos lo está indicando 00:23:31
es dos 00:23:32
pues 00:23:33
habría que hacer algo 00:23:34
se neutraliza 00:23:39
carga neutra 00:23:41
se necesita uno de cada 00:23:42
lo tenemos hecho 00:23:43
si nos hubieran dicho 00:23:45
con la de prefijos que es la más fácil 00:23:49
con la que menos hay que pensar, ¿vale? Simplemente nos diría óxido de, porque es la de los prefijos, ¿vale? 00:23:51
La de los prefijos nos da toda la información. Si nos dice que es óxido de cobre, ¿vale? 00:24:05
Esto quiere decir que nosotros escribimos tal cual eso. Hay un óxido y hay un cobre escrito, ¿vale? 00:24:11
Os voy a poner hojas de ejercicios en las que os venga la fórmula, os vengan los prefijos, os venga la del número de oxidación y tenéis que completar todo lo demás, ¿vale? Esto es en el caso de los óxidos y este es el razonamiento que se utiliza, ¿vale? 00:24:21
¿Vale? Sabemos que el oxígeno trabaja con menos 2, pues ya es jugar para ver cuánto nos falta del otro. 00:24:36
¿Vale? ¿Qué ocurre cuando este oxígeno se combina con los del grupo 17? 00:24:44
Pues si os fijáis, ¿vale? En los ejemplos, el oxígeno ya no está a la derecha. 00:24:52
Los que están a la derecha son los del grupo 17. 00:24:58
Porque si os acordáis, fijaros dónde está el oxígeno y fijaros dónde están los del grupo 17. 00:25:00
Esto de aquí, estos son los del grupo 17. 00:25:12
¿Cómo nombramos a estos compuestos? 00:25:29
Lo vamos a nombrar con la terminación uro. Vamos a tener moruro, cloruro, bromuro, yoduro. ¿De qué? Pues de oxígeno. ¿Vale? ¿Qué ocurre? Estamos hablando de óxidos. 00:25:32
óxidos son aquellos elementos que se combinan con oxígeno 00:25:50
y el oxígeno juega con menos 2 00:25:56
entonces lo único que ocurre es que en este caso 00:26:00
el oxígeno está en el lado izquierdo 00:26:03
vamos a jugar 00:26:06
si el oxígeno está trabajando con menos 2 00:26:11
¿con qué está participando el cloro? 00:26:13
para poder hacer una molécula neutra 00:26:18
Más 2, más 2, y como hay dos cloros, más 4. 00:26:19
Acordaros, ¿qué número multiplicado por 2? 00:26:32
Ah, entonces es más 1. 00:26:34
Más 1, ¿vale? Sería más 1. 00:26:36
Vamos con uno más difícil. 00:26:41
¿Qué ocurre si tenemos el dibromuro de trioxígeno? 00:26:42
Lo que sabemos. 00:26:58
¿El oxígeno con qué participa? 00:27:00
Con menos dos. 00:27:02
Con menos dos. 00:27:03
¿Y qué hace ese 3 ahí? 00:27:06
Pues eso, te dice que hay tres oxígenos. 00:27:07
Entonces la carga que tiene esto es menos seis, en efecto. 00:27:11
Tiene una carga de menos seis. 00:27:16
Aquí también tiene que dar menos 6 00:27:18
Entonces la pregunta del millón es 00:27:20
¿Qué número multiplicado por 2 nos da 6? 00:27:22
Más 3 00:27:26
Esto lo veréis en la tabla periódica 00:27:28
¿Vale? 00:27:32
Pero ahí sería ya 00:27:32
Más 6 00:27:34
Sí, perdón 00:27:37
En efecto, más 6 00:27:38
Pero siempre tiene que dar así, ¿no? 00:27:41
Menos más 00:27:43
Para que pueda 00:27:44
al igual que tienes la tabla periódica hecha con los nombres 00:27:46
ahora tienes que hacer 00:27:50
la tabla periódica 00:27:51
vacía, no hecha 00:27:52
igual, ¿vale? 00:27:54
con el símbolo, el nombre 00:27:56
y te pones al ladito 00:27:59
los números de oxidación 00:28:01
en el caso de los halógenos 00:28:03
van a trabajar con menos uno 00:28:06
¿vale? 00:28:08
y en los positivos vamos a tener 00:28:10
más uno, más tres 00:28:12
más cinco 00:28:14
y más 7. 00:28:16
¿Vale? 00:28:19
¿Qué se va a ocurrir? 00:28:19
¿En números enteros siempre? 00:28:20
En números enteros. 00:28:23
Vale, me lo he apuntado aquí para saber que luego se me va. 00:28:25
Luego hay otros que tienen 4, 6... 00:28:28
Vale, no tienen por qué ser todos. 00:28:31
Bueno, esto es las combinaciones con el oxígeno. 00:28:32
Avanzamos. 00:28:37
Vamos con las combinaciones con hidrógeno. 00:28:39
Bien. 00:28:42
El hidrógeno, ¿os acordáis? 00:28:44
tenía la vertiente positiva 00:28:45
y la vertiente negativa 00:28:48
entonces depende de cómo se junte 00:28:50
va a ser positivo o va a ser negativo 00:28:52
¿empezamos? 00:28:54
preguntar es 00:28:59
los metales 00:28:59
que suelen formar 00:29:04
cationes o aniones 00:29:06
o puedes decirme los metales que suelen hacer 00:29:08
¿se hacen 00:29:12
positivos porque pierden electrones o se hacen negativos 00:29:14
porque los ganan 00:29:17
aniones, ¿no? 00:29:18
aniones 00:29:21
los metales, ¿vale? lo que suelen hacer es 00:29:22
perder los electrones 00:29:25
y adquieren carga positiva 00:29:26
¿vale? es lo que suelen hacer 00:29:28
entonces 00:29:29
eso lo vi 00:29:31
o sea, lo leía 00:29:33
pero claro, no recuerdo 00:29:35
los hidrógenos, ¿vale? 00:29:38
son las combinaciones con hidrógeno 00:29:40
vamos a usar la lógica, ¿vale? 00:29:42
Cuando el hidrógeno se está mezclando con un metal, los metales siempre van a ser positivos, por lo tanto, al hidrógeno no le queda otra que ser negativo, y actuará con menos uno, ¿vale? 00:29:44
Los metales siempre son positivos, por lo tanto si tenemos sodio y tenemos hidrógeno, el sodio es un metal, todo lo que está en el medio y hacia la izquierda de la tabla periódica son metales, ¿vale? 00:30:01
Entonces, el hidrógeno va a actuar con menos uno. 00:30:17
¿Qué va a ocurrir cuando se junte con no metálicos? 00:30:26
Pues que el hidrógeno será positivo. 00:30:31
¿Cómo vamos a nombrar a los metálicos? 00:30:35
Nos centramos. 00:30:38
Vamos a tener las dos nomenclaturas que hemos visto. 00:30:39
La de los prefijos y la de los números de oxidación. 00:30:42
Por ejemplo, si el ejemplo que he puesto se combina con sodio, pues va a ser hidruro de sodio. 00:30:47
El número de oxidación, pues va a ser igual, hidruro de sodio. ¿Por qué? Porque el sodio solo actúa con más uno. 00:30:57
Entonces, digamos que si la información es redundante, no se pone, ¿vale? En el caso de los números de oxidación. 00:31:06
Solo se pone en aquellos casos en los que pueda haber dura. 00:31:14
Hidruro de sodio, como el sodio sabemos que solo actúa con más uno, 00:31:19
pues no hace falta poner más información, ¿vale? 00:31:22
Porque solo tiene uno con el que intercambiar. 00:31:24
Vamos con el bario. 00:31:29
El bario sería di-hidruro de bario en la nomenclatura con prefijos. 00:31:31
En la nomenclatura con número de oxidación sería hidruro de bario. 00:31:37
Estamos ante el mismo caso, ¿vale? 00:31:41
El bario solo va a jugar con más 2, siempre más 2, entonces en la nomenclatura de números de oxidación no hay que especificarlo, ¿vale? 00:31:42
Tú tienes que saber que el bario actúa solo con más 2, entonces no es necesario poner nada entre paréntesis. 00:31:53
vamos con el cobre 00:32:00
ya habíamos hablado 00:32:03
que en el caso del cobre 00:32:04
el cobre puede actuar con 00:32:06
más uno o con 00:32:09
más dos 00:32:11
bien 00:32:12
con prefijos solo participa 00:32:14
un hidrógeno en este caso y un cobre 00:32:17
pues será hidruro de cobre 00:32:19
¿qué ocurre con la de los números 00:32:21
de oxidación? aquí sí 00:32:23
al tener el cobre 00:32:25
dos 00:32:27
vale 00:32:28
hay que especificar con cual de los dos 00:32:30
se está jugando, en este caso es 00:32:33
con uno 00:32:35
acordaros de que este tipo de nombres 00:32:35
lo que estamos haciendo es que con cualquiera 00:32:38
de estos, vale, ya sea 00:32:41
ya tengamos este, este o este 00:32:42
podamos llegar aquí 00:32:45
de aquí podamos llegar aquí 00:32:47
de aquí a aquí 00:32:49
y viceversa, vale 00:32:51
o sea, podemos, tenemos que ser 00:32:52
capaces de tener la información 00:32:55
que necesitamos para poder formular o nombrar. Tenemos que poder pasar a la fórmula o al 00:32:56
nombre con toda la información. Por eso es fundamental que en el de los números de oxidación, 00:33:04
si tiene varios, pues lo emitimos. Esto estamos hablando de cuando el hidrógeno se mezcla 00:33:09
con el metal, ¿vale? El hidrógeno va a ser negativo, porque los metales siempre son positivos, 00:33:23
¿vale? Eso, la cabeza ha metido, metales son positivos, por lo tanto el hidrógeno aquí 00:33:28
va a actuar como negativo. ¿Vale? ¿Qué ocurre cuando el nitrógeno con lo que se mezcla 00:33:33
es con sus amigos que también son no metálicos? Bueno, pues en este caso lo que va a hacer 00:33:39
el hidrógeno es que dice, pues aquí 00:33:45
el positivo 00:33:47
soy yo 00:33:49
y los otros no metales 00:33:50
lo que van a hacer va a ser 00:33:54
negativos 00:33:55
bien 00:33:56
el hidrógeno siempre va a ser 00:33:58
positivo a los no metálicos 00:34:02
exacto 00:34:04
vale 00:34:05
si os fijáis 00:34:07
los no metales tienen la capacidad 00:34:10
vamos a ir a la primera página 00:34:11
aquí, si os fijáis 00:34:13
¿vale? en esta zona de aquí 00:34:17
todos estos de aquí 00:34:19
el grupo 1, el 2, 3, 4, 5, 6, 7 00:34:21
hasta el 12 00:34:23
¿vale? son metales 00:34:24
todos sus números de oxidación 00:34:27
si os fijáis son positivos 00:34:29
cuando ya nos vamos a las zonas de los no metálicos 00:34:30
¿vale? que ya esto 00:34:33
empieza, ¿os acordáis de la escalerita? 00:34:35
que empezaba 00:34:37
bueno esto empezaba 00:34:39
así más o menos 00:34:41
y aquí teníamos unos que eran 00:34:42
las dos cosas 00:34:45
vale 00:34:47
pues si os fijáis ya empiezan a aparecer 00:34:48
negativos y 00:34:51
positivos, vale 00:34:53
pueden trabajar de las dos formas 00:34:55
del 12 para acá, hacia la izquierda 00:34:56
son metales 00:35:00
todos son metales 00:35:00
sí, luego por aquí abajo 00:35:01
algunos son metales 00:35:03
entonces 00:35:05
¿qué ocurre cuando 00:35:10
Como el hidrógeno lo que actúa es con número de oxidación positivo, todo con el que se junten va a tener que ser negativo. 00:35:12
Y aquí es fácil, ¿vale? Porque los no metales solo van a trabajar con un número de oxidación negativo, ¿vale? 00:35:22
Positivos tiene muchos, por ejemplo, en el caso del cloro, los del grupo 17, ¿vale? 00:35:29
Los del grupo 17 tienen de negativos el menos 1, pero como actúan como positivos tienen más 1, más 3, más 5 y más 7, todos los de la columna, ¿vale? Pero solo tienen el menos 1, pues aquí la nomenclatura de números de oxidación no se emplea, ¿vale? 00:35:34
¿Cuál se emplea? Pues se emplea nuestra amiga, la de los prefijos, ¿vale? 00:35:55
Cuando estamos hablando de los elementos que se juntan con el 13, el 14 y el 15, que no es justo el ejemplo propuesto, ¿vale? 00:36:01
Cuando se juntan con el 13, el 14 y el 15 utilizamos los prefijos. 00:36:08
Y en algunos casos tiene un nombre tradicional. 00:36:12
¿Cuál es ese nombre tradicional? Pues por ejemplo, si se nos junta el hidrógeno con el nitrógeno... 00:36:15
Es para ti, para que sigas hablando. 00:36:20
En la visible, estamos con los grupos 13, 14 y 15. 00:36:28
Si por ejemplo el hidrógeno se mezcla con el nitrógeno, se puede llamar trihidrógeno de nitrógeno o como nombre tradicional, amoníaco. 00:36:35
Tenemos borano, fosfano, algo llamado agua, ¿vale? 00:36:50
Y el metano, ¿vale? 00:36:57
Que puede ser el retraiduro de carbono. 00:37:02
Ya os digo que cuando el carbono y el hidrógeno se combinan, lo veremos en dos semanas. 00:37:04
El examen hay que colocar el nombre real, bueno, real no, que da de toda esa fórmula y... 00:37:09
A ver, de cara al examen, pues tenéis que saber... 00:37:15
cuál es la fórmula 00:37:19
de cara al examen, por ejemplo 00:37:20
tenéis que saber cuál es el amoníaco 00:37:23
porque es algo que 00:37:25
tenemos hasta en casa 00:37:27
el amoníaco 00:37:29
el borano 00:37:30
el fano 00:37:35
que no conocéis 00:37:36
luego, estos si se juntan 00:37:38
con los de los grupos 00:37:44
13, 14 y 15 00:37:45
Si con los que se juntan son con los del 16 y del 17, es decir, si nos acordamos, ¿vale? 00:37:47
Entre 14, 15, 16 y 17, el hidrógeno estaba aquí. 00:37:58
Cuando se juntan con los elementos, o sea, con los grupos que están a su derecha en la tabla periódica, 00:38:08
A su derecha, porque acordaros que empezamos por aquí, luego por aquí y después por el hidrógeno, ¿vale? El hidrógeno hasta ahora, excepto con el agua, ¿vale? El agua es la excepción. 00:38:14
el hidrógeno está a la derecha 00:38:26
cuando se juntan con los del grupo 00:38:31
16 y 17 00:38:32
son los otros los que están a la derecha 00:38:36
el flúor, el cloro 00:38:40
el azufre y el selenio 00:38:43
aquí hay dos formas de nombrarnos 00:38:45
la de siempre 00:38:47
no es la de siempre pero no es la de composición 00:38:48
la decomposición ya no se utiliza en prefijos 00:38:55
¿vale? en este caso 00:38:58
quedaros que cuando el hidrógeno 00:39:00
se va a juntar con 00:39:02
los del grupo 00:39:04
16 o 17 00:39:06
como siempre 00:39:08
va a ser así 00:39:10
con menos 1 00:39:13
en el caso del 17 y con menos 2 00:39:16
en el caso del 16 no se van a utilizar prefijos 00:39:18
se van a nombrar 00:39:20
fluoruro de hidrógeno 00:39:22
Hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, seleniuro de hidrógeno, y no mencionan que aquí hay un 2, ¿vale? No hace falta, porque el hidrógeno al actuar como positivo, ¿vale? El único negativo que hay es ese, y así lo dejamos. 00:39:24
Ahora, lo que nos suena a nosotros, que es como se nombran, porque normalmente estos compuestos están disueltos en agua, es como se encuentran a nivel comercial y a nivel de uso, se habla de disolución acuosa. 00:39:44
Y tenemos el ácido fluorídrico, el ácido clorídrico, ácido sulfídrico o ácido selenídrico. 00:40:00
¿Cómo se nombra esto? Se nombra con la palabra ácido, nombramos el inicio del elemento y hídrico, cloro. 00:40:14
No terminamos cloro, sino clor hídrico. 00:40:24
Os lo vais repitiendo un poco en la cabeza para que os vaya sonando, 00:40:29
pero normalmente la forma en la que están redactados es intuitiva, ¿vale? 00:40:32
Eso me suena a medicina. 00:40:36
Sí. 00:40:38
Eso en cuanto a los hidruros. 00:40:44
Y vamos ya a terminar con las sales binarias y los hidróxidos. 00:40:46
Bien. 00:40:52
Las sales binarias tenemos dos tipos de combinaciones. 00:40:54
Ahora hemos visto combinaciones muy concretas, ¿vale? 00:40:57
Hemos visto qué ocurre cuando el oxígeno se junta con otra gente 00:40:59
y qué ocurre cuando el hidrógeno es el que se junta con otra gente. 00:41:03
¿Qué pasa cuando esas otras gentes se juntan entre sí, sin el oxígeno y sin el hidrógeno? 00:41:07
Pues tenemos dos tipos, ¿vale? 00:41:12
Tenemos la unión clásica de metal con no metal. 00:41:14
El metal va a actuar con número de oxidación positivo. 00:41:20
Bien, y el no-metad actuará con número negativo, ¿vale? 00:41:27
Por cerrar un poco el círculo, ¿vale? Y lo que es más habitual que se da en la naturaleza, pues vamos a centrar en los de los grupos 16 y 17, ¿vale? 00:41:35
Nuestros amigos flúor, cloro, bromo y yodo, y en el caso del grupo 16, el oxígeno que hemos estudiado, así que, ¿no lo vemos? 00:41:43
Nos quedaríamos con el azufre, selenio y tenuro, ¿vale? Con esos tres. 00:41:51
¿Cómo se hace? Pues utilizando el sufijo uro y a continuación el nombre del metal, con las dos nomenclaturas que hemos estudiado, con la de prefijos y con la de número de oxidación. 00:41:57
Los metales, pues los del grupo 1 y 2, solo tienen un número de oxidación, que si nos vamos ya al hierro, que nos vamos al cobre, ya tienen varios. 00:42:12
Es aquí cuando, en la número de oxidación, tenemos que indicar qué ocurre. 00:42:23
Entonces, aquí tenemos que ser listos. 00:42:32
Si nosotros estamos ante Fs, ¿cuál es el metal? 00:42:35
El hierro. 00:42:44
Pues sabemos que el hierro va a ser positivo y por lo tanto el azufre, negativo. 00:42:46
¿Qué información sabemos? 00:42:53
El negativo. 00:42:55
Porque solo va a tener un negativo, que va a ser menos 2. 00:42:56
Bien, para que esto sea neutro, el hierro tiene que valer más 2. 00:43:02
Pues eso es lo que indicaremos en el caso de estar formulando como número de oxidación. 00:43:10
Si no estamos formulando como número de oxidación, diríamos simplemente sulfuro de hierro. 00:43:16
Si en el caso de que no esté trabajando con número de oxidación 2, sino que esté trabajando con otro, pues no podemos ver. 00:43:20
Sabemos que la azufre es negativo y siempre va a trabajar con lo mismo, es decir, menos 2. 00:43:37
Como participa en 3 en la partida, tenemos menos 6. 00:43:44
Pues aquí, por narices, tiene que haber más 6 00:43:52
¿Qué número multiplicado por 2? 00:43:58
Más 3 00:44:03
Si formulamos esto con prefijos, empezaríamos de derecha a izquierda 00:44:05
Estaríamos con tri-sulfuro de di-hierro, ¿vale? 00:44:13
Es mucha información para un día, ¿vale? 00:44:26
Pero esto vais a tener que ir practicándolo, es lo que tiene la distancia, ¿vale? 00:44:28
Pero por lo menos que no suene cuando... 00:44:32
¿Vale? Veis que luego cuando lo veáis calmadamente con la explicación os resultará más fácil. 00:44:34
¿Qué ocurre cuando estamos hablando de la combinación de un no metal con otro no metal? 00:44:38
Bueno, pues se formularán estos compuestos, ¿vale? 00:44:45
Teniendo en cuenta el orden de flechas que hemos visto. 00:44:49
Entonces, ¿cuál va a ser el negativo? 00:44:52
El que esté más a la derecha, ¿vale? 00:44:54
Nuestra serpiente, que va haciendo así, ¿vale? 00:44:56
Los que se junten, que van a estar por aquí unos cerca de otros, 00:45:01
el que será negativo será 00:45:04
el que esté 00:45:06
el que esté primero 00:45:07
del orden, ¿vale? 00:45:09
entonces, ya os digo eso, que si tenéis 00:45:12
un poco flúor, cloro, bromo, yodo 00:45:14
pues esos van a ser los negativos 00:45:16
y los otros pues van a participar 00:45:17
con uno de los positivos 00:45:20
que tengan 00:45:22
y aquí es donde la nomenclatura de oxidación 00:45:23
si os fijáis 00:45:26
hay que especificar si o si 00:45:27
con qué trabajan 00:45:30
¿vale? 00:45:32
El carbono puede actuar con 2 o con 4, el azufre con 4 y con 6. 00:45:34
Si no os acordáis de los números romanos, pues hay que repartirlos. 00:45:42
Y seguimos con el uro. 00:45:47
Por ejemplo, tetracloruro de carbono. 00:45:51
Esto quiere decir que el cloro es el que está más a la derecha, actúa negativo 00:45:54
Tendríamos menos 1, que es lo que nos dice la tabla periódica 00:46:05
Es decir, menos 4 00:46:10
¿El carbono con qué actúa? Pues con más 4 00:46:12
Hay que indicarlo 00:46:16
¿Vale? Lo mismo con el fósforo, ¿vale? Etcétera. Y vamos a terminar ya la clase con los hidróxidos. 00:46:18
hablamos de hidróxidos 00:46:31
cuando se combina 00:46:34
un metal 00:46:36
vamos a tener un metal 00:46:36
más OH 00:46:39
el OH viene en un paquetito 00:46:43
en un paquetito que es 00:46:48
el OH va a ser menos uno 00:46:50
siempre, viene en un paquete 00:46:53
viene en un pack 00:46:55
y es un menos uno 00:46:56
y se va a juntar con un metal 00:46:58
Que los metales, recordamos, son positivos. Pues se va a juntar con un metal. ¿En qué proporción? Pues en función del número de oxidación que tenga el metal. 00:46:59
En el caso del calcio, el calcio actúa con más dos. Por lo tanto necesitaremos dos hidróxidos. 00:47:11
El sodio, el sodio actúa con más uno. Pues solo necesitamos uno. ¿Y qué ocurre con el plomo? El plomo actúa con varios. 00:47:21
o con el plomo, hay que especificar el número de oxidación también. 00:47:29
¿Vale? Tenemos los dos tipos de nomenclaturas. 00:47:35
En resumen, las nomenclaturas de multiplicador y número de oxidación 00:47:37
se utilizan para los óxidos y para el resto de combinaciones. 00:47:43
Son las combinaciones con hidrógeno las que se complican un poquito. 00:47:48
¿Vale? 00:47:53
Si no me da tiempo hoy 00:47:53
La semana que viene os cuelgo una hoja de ejercicios 00:47:57
¿Vale? Para que practiquéis 00:48:01
Y esta es la parte de binarios 00:48:03
La semana que viene veremos que ocurre cuando en lugar de dos 00:48:06
Entran tres 00:48:08
En el juego 00:48:10
Se animan en esta zona 00:48:12
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31 de octubre de 2024 - 19:22
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