Disoluciones III Normalidad, molalidad, fracción molar

Pues buenas tardes a todos, ya está grabando, voy a compartir pantalla y si tenéis alguna cosa que decirme o alguna duda antes de empezar, ahí estoy compartiendo, ¿veis normalidad? 00:00:01

Sí, sí, se ve la pantalla. 00:00:36

Vale, ¿y me escucháis bien? También, porque lo tengo puesto también en la pantalla del aula, por si acaso y no se oye aquí un poco de eco, pero no sé qué tal me escucháis. 00:00:38

No, se escucha bien aunque haya eco. 00:00:49

Vale, entonces empezamos. No tenéis ninguna duda de lo anterior. 00:00:52

No sé si habéis podido ver la videoconferencia que colgué, 00:00:56

que era la segunda de disoluciones del curso pasado, para avanzar, 00:01:01

y también un vídeo de YouTube donde explicaba un poco las formas de expresar la concentración. 00:01:06

Entonces, en la videoconferencia anterior nos habíamos quedado en normalidad. 00:01:12

normalidad o sea esto lo vimos formas de expresar la concentración entonces vimos tanto por ciento 00:01:17

más a masa tanto por ciento más a volumen o volumen volumen y luego tanto por ciento más 00:01:23

a volumen un poquito por encima partes por millón partes por billón y molaridad decirme decirme 00:01:30

aquí hay alguien que dice que tiene una duda de los ejercicios pero que arregla el micro y luego 00:01:39

te comenta. Ah, vale, a ver que leo. Una duda de los ejercicios, vale, me imagino que será 00:01:46

de los ejercicios de la hoja que colgué. Entonces, vale, tranquila, porque ahora vamos 00:01:55

a, o sea, voy a acabar con esto, con lo que viene en el tema y luego ya nos ponemos con 00:02:02

los ejercicios. Entonces, vamos aquí al concepto de normalidad, que en la videoconferencia 00:02:07

anterior, vamos, en la que os colgué del curso pasado, yo creo que nos quedábamos 00:02:23

aquí, la siguiente ya empezaba en normalidad. Entonces, esta forma de expresar la concentración 00:02:27

dice aquí que la IUPAC intenta eliminar esta unidad de concentración, ¿vale? Pero se sigue utilizando mucho, ¿vale? 00:02:33

Entonces, sí que hay que saber utilizarla y saber calcular las concentraciones en normalidad, ¿vale? 00:02:40

Entonces, dice, verás que en muchas etiquetas de reactivos comerciales, o sea, de disoluciones que ya se compran hechas, 00:02:47

sigue apareciendo junto a la molaridad, ¿vale? Entonces, si ya tenéis claro el concepto de mol, ¿vale? 00:02:53

Que hablamos un poco el otro día y es, pues eso, como decíamos, como si fuese un montón, o sea, es un montón, un montón muy grande, pues que es 6,022 por 10 a la 23, ¿vale? 00:03:02

Pero para que entendamos ese concepto. Entonces, los equivalentes es muy parecido, solo que tenemos que tener en cuenta si son ácidos el número de protones, si son bases el número de OHs y si son sales, como viene aquí, el cation, la carga iónica del cation, ¿vale? 00:03:14

Pero bueno, yo ahora simplemente para que sea un concepto que tengáis presente, pero que de momento no vamos a trabajar mucho sobre él. Pero sí que os digo que, bueno, decidme alguien las unidades de la molaridad. ¿Cuáles son las unidades en las que se expresa la molaridad? 00:03:31

¿Mol litro? 00:03:54

¿Mol litro? ¿Vale? ¿Mol de qué? ¿Y litro de qué? 00:03:57

Litro total es entre moles de lo que hagamos en particular 00:04:02

¿La disolución? 00:04:07

Eso es, los litros el volumen es de disolución 00:04:10

¿Y los moles de qué son? 00:04:13

¿De soluto, de disolvente o de disolución? 00:04:15

De soluto 00:04:18

De soluto, vale, eso es muy importante 00:04:19

Que lo tengamos claro en todas las formas de expresar la concentración. Vimos tanto por ciento masa-masa, masa-volumen y volumen-volumen. Siempre teníamos arriba, si era masa, gramos de soluto y si era volumen, pues mililitros de soluto se suele poner y abajo mililitros de disolución. 00:04:21

Pero bueno, sí que en un vídeo que os puse también nos dicen que esas formas de expresar la concentración que son masa-masa y volumen-volumen, o sea, lo mismo arriba que abajo, se trata de que pongamos siempre las mismas unidades arriba y abajo. 00:04:42

Lo normal es como gramos de soluto en 100 gramos de disolución, el tanto por ciento masa a masa. Y el de volumen en volumen, mililitros de soluto en mililitros de disolución, pero también puede ser litros en litros o microlitros en microlitros. 00:04:59

O sea, las mismas unidades arriba que abajo, ¿vale? Cuando hablamos de tanto por ciento, ¿vale? En cambio, cuando hablamos de molaridad son moles de soluto y abajo litro de disolución, ¿vale? Pues aquí en normalidad, ¿vale? La normalidad va muy unida a la molaridad, entonces muchas veces coincide, ¿vale? 00:05:16

En el caso de los ácidos como el ácido clorhídrico, como es este, que solamente tiene un hidrógeno, un mol equivale a un equivalente, ¿vale? 00:05:35

Entonces, el concepto de equivalente es un poco abstracto, pero vamos a relacionarlo siempre con los moles. 00:05:43

Entonces, si es un ácido y solamente tiene un protón, como el caso del clorhídrico, ¿vale? 00:05:50

Entonces, la molaridad y la normalidad coinciden. 00:05:57

Entonces, para que os acordéis bien, las unidades de la normalidad son equivalentes partido litro. O sea, si hablamos de molaridad, son moles litro. Y si hablamos de normalidad, son equivalentes litro. O sea, donde ponga mol, yo pongo equivalente cuando estoy hablando de normalidad. 00:06:00

Entonces, también está el concepto de masa molecular, que sus unidades son, ¿cuál? Gramos partido mol, ¿no? Pues si hablamos de masa equivalente, porque ahí ya estamos teniendo en cuenta el número de hidrógenos en ácidos o el número de OH en las bases, pues hablaremos de masa equivalente. 00:06:21

Entonces, las unidades van a ser, en vez de gramo partido mol, los gramos que pesa un mol, por los gramos que pesa un equivalente, ¿vale? Donde esté la palabra mol, yo pongo equivalente. 00:06:39

Entonces, imaginaros una disolución de clorhídrico 0,25 molar. ¿Sería una disolución de clorhídrico 0,25 normal? Yo podría decir que coincide, ¿sí o no? 00:06:50

Sí, sí podría. 00:07:04

¿Sí, no? ¿Por qué? 00:07:10

Porque un mol es igual a un equivalente en el ácido clorhídrico. 00:07:13

En el ácido clorhídrico, exacto, ¿por qué? Porque tenemos solamente un hidrógeno, entonces hay una formulita que cuando yo estudiaba era no me vales, decíamos no me vales y era N, N mayúscula, igual a molaridad por valencia. 00:07:17

Ese vales que decíamos era la M de me y val de valencia. Pero valencia es como para acordarnos, porque valencia en realidad está mal dicho. ¿Por qué? Porque esa valencia es 1 en el caso del clorhídrico, pero ¿por qué? Porque tiene un hidrógeno. 00:07:36

Es uno en el caso del hidróxido de sodio porque tiene un OH. O sea, si hablamos de ácidos, como pone aquí, es número de protones. Y si hablamos de bases, es número de OH. 00:07:56

Entonces, en el clorhídrico, por ejemplo, una disolución 0,25 molar de clorhídrico es una disolución 0,25 normal. Y en el hidróxido de sodio, como si él lo tiene un OH también, os lo pone aquí muy bien en rojo, pues equivaldría. 00:08:09

Ahora, otra cosa ya es en sulfúrico que tiene dos hidrógenos o hidróxido de calcio, como viene aquí, que tiene dos OHs, el fosfórico que tiene tres hidrógenos, el hidróxido de aluminio que tiene tres OHs, ¿vale? 00:08:24

Pues ahí ya no van a coincidir, pero yo solamente tengo que multiplicar la molaridad por ese numerito, ¿vale? Entonces, imaginaros una disolución de ácido fosfórico, ¿vale? Este H3PO4, 0,25 molar. ¿Será 0,25 normal? No. ¿Será cuánto? 00:08:38

Os lo he puesto fácil porque es 0,25, que es muy redondo. 00:09:00

Sería una disolución de fosfórico 0,25 molar, que equivale a decir que es una disolución de ácido fosfórico en normalidad, ¿cuánto serían? 00:09:08

En vez de 0,25. 00:09:20

¿De qué compuesto? 00:09:22

0,75. 00:09:23

De ácido fosfórico, H3PO4. 00:09:24

0,75, sí. 00:09:27

0,75, ¿sí? ¿Lo ve todo el mundo? Simplemente es multiplicar la molaridad por el número de protones si es un ácido o por el número de OH si es una base. 00:09:29

Vamos a quedarnos ahí. ¿Qué pasa? Que de momento nosotros vamos a trabajar en el laboratorio con ácido clorhídrico, que tiene un protón solo, con hidróxido de sodio que solo tiene un OH. 00:09:41

Entonces, nos va a dar igual trabajar en molaridad que en normalidad. Por lo tanto, siempre que podamos trabajar en molaridad, vamos a hacerlo, que es más sencillo. 00:09:59

Entonces, ya está introducido el concepto de normalidad, ¿vale? Volveremos sobre él, ¿vale? No nos volvamos locos con la normalidad, ¿vale? 00:10:11

Dice aquí, por ejemplo, peso equivalente del ácido clorhídrico, lo que os decía antes. 00:10:22

Como el clorhídrico tiene un solo protón, sabiendo que su peso molecular o masa molecular es 36,5 gramos partido mol, pues su peso equivalente o masa equivalente será 36,5 gramos partido equivalente, ¿vale? 00:10:26

Donde pone mol, yo pongo equivalente y en el caso del clorhídrico, pues coincide, ¿vale? 00:10:43

Entonces, aquí ya empieza a hacer estas cuentas que, bueno, nos olvidamos un poco de esto de momento, como os digo, ¿vale? Está introducido en el concepto de normalidad y ya volveremos sobre él, ¿de acuerdo? Así que me voy a molalidad y fracción molar para poder hacer también todos esos ejercicios. 00:10:48

Entonces, hasta ahora vimos, en principio os hablé de gramos litro, que eran gramos de soluto en litro de disolución. Pensad siempre en las unidades, que son las que nos explican el concepto ese de esa forma de expresar la concentración. 00:11:07

Entonces, gramos litro son gramos de soluto en litro de disolución. ¿Tanto por ciento masa a masa? Gramos de soluto en 100 gramos de disolución o en los gramos de disolución y por 100. 00:11:24

¿Vale? Luego, molaridad, moles de soluto en litro de disolución, ¿vale? Hasta ahora estamos hablando todo el tiempo de, en el denominador yo coloco los litros de disolución o los mililitros de disolución o 100 gramos de disolución, como en el tanto por ciento masa a masa, ¿vale? 00:11:35

O sea, que siempre estamos hablando de disolución, excepto en la forma de expresar la concentración que vamos a ver ahora, que es la molalidad, ¿vale? 00:11:54

Molalidad con L. Entonces, dice, has oído hablar de la molalidad, no la confundas con la molaridad. 00:12:04

¿Qué diferencia hay en su forma de expresión? ¿Vale? Por otro lado, la fracción molar que ahora vemos. 00:12:11

Entonces, la molalidad son moles de soluto, o sea, el numerador exactamente igual que la molaridad, 00:12:15

Solo que en el denominador son los moles de soluto en kilogramos de disolvente, ¿vale? Ya no es litro de disolución ni litro de disolvente, sino kilogramos de disolvente. Ojo ahí, ¿vale? Acordaros siempre de las unidades de la molali con L, ¿vale? Moles de soluto en kilogramos de disolvente. 00:12:21

Y luego, la fracción molar, que son los moles de cada componente, que forma la disolución dividido por los moles totales. 00:12:44

Si yo tengo una disolución de sal en agua, que es como el ejemplo que cogemos siempre, que es el más sencillo, 00:12:53

bueno, azúcar en agua, me da igual, un soluto sólido en agua, pues si calculo la fracción molar del soluto, 00:12:59

Fracción molar quiere decir como la proporción, ¿vale? La proporción de moles en total. Entonces, en el numerador, si yo hablo de fracción molar del soluto, voy a poner los moles de soluto y en el denominador siempre, referido siempre a los moles totales, con lo cual en el denominador va a haber moles de soluto más moles de disolvente, ¿vale? 00:13:07

Dice fracción molar, son los moles de cada componente que forma parte de la disolución, dividido por los moles totales, ¿vale? 00:13:33

Entonces, imaginaros cloruro de sodio en agua, pues yo aquí pondría arriba, si es la fracción molar del cloruro de sodio, pues los moles de cloruro de sodio. 00:13:40

Y abajo los moles de cloruro de sodio más los moles de agua, ¿vale? 00:13:51

O sea, los moles totales de disolución, que son los del soluto más dos del disolvente. Si hablo de la fracción molar del agua en esa disolución, o sea, del otro componente, sería moles del componente B, en este caso sería el agua, sería moles de agua partido moles de sal más moles de agua, o sea, en el denominador siempre los moles totales. 00:13:57

¿De acuerdo? Entonces, al contrario del resto de formas de expresar la concentración que hemos visto hasta ahora, la fracción molar es adimensional. ¿Por qué? Porque tengo moles arriba y moles abajo. 00:14:20

O sea, que aquí no me preocupo de las unidades, esa dimensional, ¿vale? Porque estoy refiriendo moles de cada componente a los moles totales. Entonces, dice aquí, por ejemplo, calcula la molalidad con L de una disolución o solución preparada disolviendo 4 gramos de ácido clorhídrico en 60 gramos de agua. 00:14:32

Vale, para hacer los ejercicios os dije que siempre os aconsejo localizar soluto, disolvente y disolución. ¿Cuál es aquí el soluto? Aunque sea líquido, me está hablando de qué. Ácido clorhídrico. Ácido clorhídrico, 4 gramos, ¿vale? 4 gramos, perdón. ¿Cuál es el disolvente? El agua. El agua. El agua. Y la disolución, ¿cuántos gramos serían de disolución? 64, ¿no? 00:14:57

64 porque tengo que sumar los del soluto más los del disolvente vale ahora como me dice que calcule 00:15:25

la moralidad vale tengo que calcular los moles de soluto para eso necesito el peso molecular 00:15:32

del soluto que es el ácido clorhídrico vale pues el peso molecular del ácido clorhídrico es 36 con 00:15:39

5 anotad intentad hacer la moralidad de esta disolución 4 gramos son los 4 gramos de soluto 00:15:45

son los 00:15:56

gramos mon del clorhídrico 00:16:01

y ahora 60 00:16:04

son los gramos de disolvente 00:16:05

vale, ¿cuánto da? 00:16:07

bueno, no sé 00:16:12

os dejo un minuto 00:16:12

por lo menos 00:16:14

sí, porfa 00:16:15

espérate 00:16:17

¿cómo? 00:16:21

que sí, que lo estamos 00:16:24

haciendo 00:16:27

A ver, un momento que bajo volumen 00:16:27

Que aquí se oye mucho 00:16:33

¿Qué ejercicio estamos haciendo? 00:16:34

Da 0,17 00:16:45

¿O me he equivocado? 00:16:47

0,17 00:16:49

No sé 00:16:50

Vamos a ver 00:16:51

Estamos calculando molales 00:16:54

No, 0,17 no 00:17:00

Vale, me he equivocado 00:17:21

A ver, tenéis que calcular 00:17:24

Moles 00:17:28

aquí lo resuelve 00:17:30

con los factores de conversión 00:17:32

que está muy bien 00:17:34

o si 00:17:34

colocan, o sea, en el numerador 00:17:37

tenemos que poner los moles de soluto 00:17:40

¿cómo calculo los moles de soluto? 00:17:42

no hace falta que haga la operación 00:17:47

pero ¿qué pondría yo en el numerador? 00:17:48

64 gramos 00:17:53

¿no? de la disolución total 00:17:54

no, moles 00:17:56

moles de soluto 00:17:57

¿cómo que 64 gramos? 00:17:59

64 gramos además son de disolución 00:18:01

Da 17 00:18:03

Arriba son los moles de soluto 00:18:05

Profe, da 17 00:18:07

17 con 12 00:18:09

17 con 12 00:18:11

¿El qué? 00:18:14

Moles 00:18:17

Ah, los moles, no lo sé 00:18:18

Porque yo no hago la operación 00:18:21

Yo pondría 00:18:23

¿Qué has puesto para que te dé 17? 00:18:25

Pues primero tengo que sacar 00:18:28

Tengo que sacar primero 00:18:29

Los moles del soluto 00:18:31

Entonces, como son 4 gramos de ácido clorhídrico, la masa molar del ácido clorhídrico es 36,5. 00:18:33

Entonces, para hacer eso, tengo que dividir los gramos entre la masa molecular. 00:18:41

¿Y 4 entre 36,5 te da 17? 00:18:46

No, no, no. Eso era el resultado final. 00:18:49

Ah, vale. O sea, que arriba tú pones 4 entre 36,5. 00:18:54

Sí, y me da 0,11 aproximadamente. 00:18:59

Bueno, vale. Esos serían los moles de soluto. Vale. Y abajo, ¿qué pones? 00:19:03

Pues como me dice que tengo que hacer lo del disolvente y es el agua, pues está en 60 gramos, pues habría que pasarlo a kilogramos. 00:19:08

Entonces divido entre 1000 y lo que me dé, pues lo divido. 00:19:16

¿Y qué te ha dado? 00:19:21

0,11 entre 0,006. 0,104. 00:19:24

Pero no sé si es eso 00:19:33

Yo creo que lo he hecho mal 00:19:34

Yo creo que también me he liado 00:19:35

Porque a mí me ha dado otro resultado que no tiene nada que ver 00:19:37

A ver, ¿qué resultado te ha dado a ti? 00:19:40

Qué bueno 00:19:42

Pero está muy bien 00:19:43

Ahora me ha dado 0,0017 00:19:45

Claro, aquí hay un problema de ceros, creo yo, de la coma 00:19:48

Sí 00:19:52

Y además está redondeando que detrás del 7 no sé qué viene 00:19:54

Pero lo estáis comiendo, ¿a que sí? 00:19:57

A mí detrás del 7 me sale 1 00:20:00

yo no redondeo, David 00:20:02

por lo que entiendo 00:20:04

que le dio 0,11 00:20:05

aproximadamente, da como 00:20:08

0,10, 9 00:20:10

él sí que redondeó, pero yo no 00:20:12

vale, lo he hecho otra vez, me ha dado ceros malos 00:20:14

me da el final 00:20:16

1,8264 00:20:18

eso sí 00:20:21

eso sí, eso ya me gusta 00:20:22

eso cuadra más 00:20:23

a ver, voy a poner aquí 00:20:24

me había comido un cero dividiendo los kilogramos 00:20:27

no sé, pero a mí me han salido 00:20:29

de más como a mí me salieron de más ceros claro que haya habido un lío de ceros a ver aquí lo 00:20:31

resuelve así que está dividiendo o sea en realidad lo que pondríamos en el numerador son estos 4 00:20:40

gramos entre 36 con 5 no está puesto así en factores de conversión vamos me da lo mismo 00:20:45

pero los moles yo lo sacaría con 4 entre 36 con 5 no y luego abajo los 60 gramos pero lo tengo que 00:20:51

pasar a kilos que es lo que hace aquí vale entonces da 18 sí pero si te fijas yo yo por 00:20:59

ejemplo entiendo que ahí es donde está mi fallo si te si te si te fijas en la en la solución si 00:21:07

he puesto 64 gramos la cantidad total de la disolución ahí sólo pone 60 gramos del disolvente 00:21:17

Por eso yo creo que me ha salido mal. 00:21:25

Claro, pero tú no puedes poner 64, porque tú estás sumando, o sea, estás suponiendo que la molalidad es moles de soluto partido kilogramos de disolución. 00:21:28

Sí, pero supuestamente no sería una disolución, o sea, son los 4 gramos del ácido clorhídrico con los 60 gramos del disolvente, entonces no sería la disolución total. 00:21:38

No, porque es… 00:21:51

Si me dan el volumen de la disolución, pues lo coloco ahí. Si fuesen gramos de disolución, yo tendría que sumar, como estás haciendo tú, los gramos de soluto más los de disolvente, pero precisamente la molalidad con L en el denominador, o sea, la molalidad son moles de soluto por cada kilogramo de disolvente, no de disolución. 00:22:21

Entonces tú en el denominador solo tienes que colocar los kilogramos de disolvente. 00:22:41

O sea, esos 60 gramos que te da de agua pasado a kilos. 00:22:46

Ah, vale. 00:22:51

Solo en esta. 00:22:53

Otra cosa es que fuese molaridad con R. 00:22:54

Entonces abajo tú tendrías que poner los litros de disolución. 00:23:00

Que en este caso están en gramos, pero bueno, tendrían que dar para poderlo pasar a litros. 00:23:03

¿vale? pero cuidado con la molali 00:23:08

porque precisamente aquí 00:23:11

ya, si me estaba haciendo el lío 00:23:13

ya, ¿vale? entonces 00:23:15

acordaros siempre de la molaridad 00:23:17

que es la que más se utiliza porque la molali 00:23:19

con L tampoco la vamos a utilizar tanto 00:23:21

¿vale? pero acordaros sobre todo de la 00:23:23

molaridad, que es moles de soluto 00:23:25

partido litro de disolución 00:23:27

¿vale? pues la molaridad, el numerador 00:23:29

exactamente igual, o sea 00:23:31

yo tengo que sacar los moles de soluto 00:23:33

¿cómo? pues seguramente me den los gramos y el peso 00:23:35

molecular o masa molecular del compuesto? Pues divido esos gramos entre el peso molecular 00:23:37

y ya tengo los moles de soluto. Y luego, abajo, pues cuidado con lo que hay que poner. Si 00:23:41

es molal y como en este caso, pues kilogramo de disolvente nada más. ¿Vale? Entonces, 00:23:46

yo esto pondría en el numerador 4 partido 60 o 4 por 1 mol partido 36,5, eso en el numerador 00:23:52

Y en el denominador yo pondría 60 por 10 a la menos 3. ¿Por qué? Porque, bueno, yo siempre os aconsejo, luego poca gente me hace caso, pero bueno, que pongáis la cifra que nos dan por 10 a la menos 3. 00:24:01

¿Por qué? Porque yo al pasar estos 60 gramos a kilos me puedo confundir fácilmente 00:24:18

O sea, pues puedes ir deprisa y decir 60 gramos ¿cuántos kilos son? 00:24:23

Y pones 0,06 y no, es 0,06 00:24:27

Entonces si tú pones la cifra que te dan por 10 a la menos 3 nunca te vas a confundir 00:24:30

Porque es como eso que te están dando pero por 10 a la menos 3 para pasarlo a kilos 00:24:35

O por 10 a la menos 3 si son mililitros para pasarlo a litros 00:24:40

¿Vale? Es que os suele pasar mucho, a ver, si os dan 500 mililitros de disolución o 500 mililitros de disolvente, lo pasas a litros fácil, que es 0,5 litros. Pero cuando son 50, también a veces sin querer ponemos 0,5 y ya estamos fastidiando, ¿vale? Porque es 0,05. Entonces, si tú pones esos 50 por 10 a la menos 3, pues ya no te confundes. 00:24:44

Vale, otro. Ahora dice, ah, este ya es de fracción molar. ¿Hemos entendido el concepto de fracción molar? Sí. Venga, pues fracción molar son moles de soluto o moles de disolvente referidos a los moles totales. 00:25:08

Entonces, pregunta, calcula la fracción molar del clorhídrico de la disolución anterior, o sea, disolución que tiene 4 gramos de clorhídrico, que es el soluto, y 60 gramos de agua, que es el disolvente. 00:25:25

Vale, ¿cómo calculo yo la fracción molar? Ah, vale, os digo una cosa, que la fracción molar es un tanto por uno, o sea que la fracción molar nunca puede ser mayor a uno y además fracción molar del soluto más fracción molar de disolvente siempre es uno, ¿vale? O sea que entre las dos me tienen que sumar uno. 00:25:42

lo que yo os aconsejo también es 00:26:04

sacar la del soluto por un lado 00:26:06

si te piden las dos 00:26:08

y la del disolvente por el otro 00:26:09

porque muchas veces con prisa 00:26:11

soléis hacer fracción molar del soluto 00:26:12

y te da por ejemplo 0,47 00:26:15

0,47 00:26:18

y luego ya haces la otra 00:26:19

1 menos 0,47 00:26:21

y ya si has hecho mal 00:26:23

la primera 00:26:26

0,47 por la segunda también la tienes mal 00:26:27

sin embargo si las haces por separado 00:26:30

te tardes un pelín más 00:26:32

y luego las sumas 00:26:33

para comprobar que te da 1 00:26:35

pues te aseguras que está bien 00:26:37

vale 00:26:38

entonces, calcular la fracción molar del soluto 00:26:39

de este clorhídrico 00:26:43

de esta disolución anterior 00:26:46

me da 00:26:47

0,0318 00:26:48

0,0318 00:26:52

si 00:26:56

si no 00:26:58

ya más 00:26:59

y a más 00:27:02

gente 00:27:03

o sea, más personas de edad 00:27:06

0,3 00:27:08

pues yo no lo entiendo 00:27:11

¿cómo lo sacaste? ¿con la fórmula de 00:27:13

la molaridad 00:27:15

despejando, conociendo el volumen o cómo? 00:27:16

es que no lo entiendo 00:27:19

bueno, si quieres decirlo tú, profe 00:27:20

bueno, no, dile, dile 00:27:23

que a lo mejor usted entiende a ti mejor 00:27:24

a ver, yo he utilizado la fórmula este 00:27:26

de 00:27:28

es que me lo sé por 00:27:28

Por letras, M grande es igual a masa entre masa molecular y de ahí saco los moles 00:27:31

Claro, es la fórmula de la molaridad, has utilizado para despejar y para averiguar los moles 00:27:38

Claro, de ahí nos piden que la fracción molar arriba va los moles del componente A 00:27:44

Y en este caso va a ser el ácido clorhídrico 00:27:48

Ya tenía los moles del anterior ejercicio sacado, que era 0,1095 moles de ácido clorhídrico 00:27:51

Y lo único que nos queda hacer es sacar los moles del agua, que es hacer 60 entre 18 y a lo que nos dé eso le subamos lo del ácido clorhídrico. Entonces, tienes que dividir los moles del ácido clorhídrico arriba entre los moles del agua más los moles del ácido clorhídrico. 00:27:58

Y lo que te dé es lo que es. 00:28:19

Sí. 00:28:23

Creo. 00:28:25

Mira, ¿sí o no? 00:28:25

Yo creo, no, no, a ver, tengo que tomarlo más con calva porque así a la primera me está costando 00:28:31

Vale, tranquila 00:28:37

Pero lo he entendido más o menos 00:28:38

Claro, porque esto es saber lo que es la fracción molar 00:28:40

Entonces, cuando tú sabes que si estás calculando la fracción molar del soluto, por ejemplo, en este caso del clorhídrico 00:28:45

pues tienes que colocar arriba los moles de clorhídrico 00:28:52

solo esos moles de absoluto 00:28:55

y abajo siempre van a ir los moles totales 00:28:57

que es lo que os decía antes 00:28:59

entonces los moles tú siempre los sacas con gramos partido 00:29:01

gramos partido mol, o sea gramos partido peso molecular 00:29:05

¿Y el 1,8 moles por kilo que nos dio anteriormente 00:29:08

es lo de la disolución total, verdad? 00:29:13

Claro, pero el 1,8 es una forma de expresar la concentración 00:29:16

Y decimos que esa disolución es 1,8 molal. O sea, tiene una concentración 1,8 molal. Pero otra forma de expresar la concentración de esa disolución es en fracción molar. 00:29:21

Entonces, tú tienes que saber la definición de la fracción molar para poder hacer ese resultado. Entonces, los moles siempre son gramos partido el peso molecular. 00:29:34

O sea, piensa en las unidades y son gramos partido, gramos partido mol, gramos y gramos se va, por eso me quedan moles. 00:29:44

Entonces, los del clorhídrico los saco con gramos partido su peso molecular, que son 4 gramos partido 36,5 gramos mol, lo hemos hecho antes. 00:29:51

Y luego, el agua, ¿cuál es el peso molecular del agua? Pues 18, 2 por 1 del hidrógeno más 16 del oxígeno, 18. 00:30:02

Por eso el compañero te ha dicho que divides 60 entre 18, para sacar los moles del disolvente, que los tienes que poner aquí abajo. 00:30:10

O sea, aquí abajo hay que poner los moles del componente A, sería en este caso el clorhídrico, más los moles del componente B, que sería el agua, 00:30:19

porque esta disolución tiene dos componentes, A y B, uno es el soluto y otro es el disolvente, ¿vale? 00:30:29

Hay veces que a lo mejor tenemos dos solutos, ¿vale? Entonces podríamos sacar fracción molar del soluto A, fracción molar del soluto B y fracción molar del disolvente, ¿vale? Que podríamos llamarlo C. 00:30:35

Entonces, aquí resuelto, dime. 00:30:48

Si sacamos la fracción molar del soluto A y nos piden la del B, creo que era lo que te diese el A, hacías 1 menos A y te daba B, ¿no? 00:30:52

Uno menos, sí, bueno, no sé, creo que es lo que he dicho antes de que podríais calcularlo, sí, que lo puedes calcular con uno menos, o sea, el total tiene que dar uno. 00:31:02

Entonces, si solo hay un soluto y un disolvente, pues fracción molar del soluto, que la solemos llamar xs, y la xd, que sería la fracción molar del disolvente, sumadas me dan uno. 00:31:17

Si tengo dos solutos, pues la suma de las tres me daría uno. No sé lo que me has dicho, que restando, ¿no? 00:31:28

Sí, sí, sí, sí, eso es. 00:31:35

Vale, entonces aquí lo hace con 4 gramos partido 36,5 gramos partido mol, ya tengo moles, 60 partido 18, estos son los de agua. 00:31:37

Entonces tendría que poner arriba los del clorhídrico y abajo los del clorhídrico más los del agua. 00:31:50

vale, ¿qué pasa? 00:31:57

esto yo os lo suelo poner así, a ver dónde lo tengo 00:32:00

que lo tenía preparado 00:32:02

para que, a ver 00:32:03

ves, es que ahora al verlo 00:32:06

lo he entendido 00:32:08

al verlo sí 00:32:09

sí, vale 00:32:11

claro, es que por eso 00:32:14

porque ahí yo no sé escribir 00:32:16

o no puedo, bueno no puedo 00:32:18

o no sé, pero por eso os pongo aquí por ejemplo 00:32:20

este, vamos a ver 00:32:22

este es de molaridad 00:32:24

que podríamos ver, pero uno que sea de molalidad, venga, este de molalidad, calcula la molalidad y así practicamos, 00:32:26

calcula la molalidad de una disolución preparada disolviendo 15 gramos de clorhídrico en 125 de agua, ¿vale? 00:32:36

Pues muy parecido al que acabamos de hacer, ¿no? Ya sabemos que el clorhídrico tiene de peso molecular 36,5, ¿vale? 00:32:44

Y el agua de peso molecular, 18. Vale, para calcular la molalidad, el peso molecular del agua no lo necesito, pero sí necesito saber que la molalidad son moles de soluto, que en este caso es el clorhídrico, partido kilogramos de disolvente, que en este caso es el agua. Vale, pues hacer ese resultado. 00:32:52

30 segundos tenemos. 00:33:16

No sé si da 3,28 molal. 00:33:18

a ti como te llamas tú david davis a ti te sobran 29 segundos 00:33:22

Tienes que esperar por los demás vamos a esperar esos segundos son pocos 30 segundos 00:33:33

para que desde tiempo a los demás que hacer la operación si no 00:33:40

Bajo 00:33:43

3,3 00:34:26

¿Cómo me habéis dicho? 00:34:29

¿O no me lo habéis dicho? 00:34:32

David, ¿cuánto dijiste tú? 00:34:33

3,2876 me sale 00:34:35

Vale, sí, claro 00:34:37

Que yo he redondeado a 3,3 00:34:39

Vale 00:34:41

La cuestión es 00:34:42

Moles de soluto, arriba tendríamos que poner 00:34:44

3,28 00:34:47

Perfecto 00:34:48

Mira, estos 15 gramos 00:34:50

Entre 36,5, ¿no? 00:34:53

Si lo ponéis más bonito todavía sería con factores de conversión, o sea, 15 por arriba un mol y abajo 36,5, aquí. 00:34:54

Pero bueno, son los moles de solutogramos entre gramos mol, 15 entre 36,5, ¿vale? 00:35:03

Y no hace falta que ponga la operación, ya lo hago todo junto en la calculadora. 00:35:09

Ahora sí, todo eso dividido entre 125 por 10 a la menos 3, o sea, 0,125 kilogramos de agua, ¿vale? 00:35:13

En este caso, bueno, he puesto disolvente, pero es el agua, pero sobre todo para acordarnos que no es disolución, ¿vale? Entonces serían 3,3 mol partido kilo. 00:35:23

Vale, ahora, fracción molar de la disolución anterior. A ver, fracción molar de la disolución me refiero a fracción molar del soluto y fracción molar del disolvente. Intentar hacer eso. 00:35:34

La fracción molar del soluto pondría arriba moles de soluto y abajo, en el denominador, moles de soluto más moles de disolvente, para calcular la fracción molar del clorhídrico. 00:35:46

Para calcular la fracción molar del agua, que es el disolvente, arriba moles de disolvente y abajo moles totales. 00:36:00

Sí. Y luego compruebo que la suma de los dos me da 1. 00:36:09

Aquí tendría que poner mejor. 00:36:36

0,055, ¿puede ser? 00:37:21

¿Cuánto? 00:37:25

0,055. 00:37:27

Sí. 00:37:29

Sí, ¿no? 00:37:30

Tengo que redondear, sí. 00:37:31

Redondeamos. 00:37:33

A mí me da 0,0559, pero redondeado 0,56. 00:37:34

A mí me ha dado 7. 00:37:39

Mira, yo he puesto... 00:37:44

Bueno, pero no ha pasado nada aún. 00:37:45

Para sacar la fracción molar del clorhídrico, los 15 gramos entre 36,5, ¿no? 00:37:48

Y en el denominador, otra vez 15 entre 36,5 más 125 entre 18, 00:37:55

Porque estos son los gramos de agua entre el peso molecular del agua. Y me da 0,056, porque detrás del 5 vendría un número grande mayor de 5 y ya he puesto un 6, ¿no? 00:38:01

Sí. 00:38:15

¿Cuánto os daba a vosotros o cuánto habéis puesto? 00:38:18

Sí, bueno, 0,055, 7. 00:38:20

Claro, pero ahí es donde no podéis cortar por lo sano. Siempre que vayáis a redondear, os tenéis que fijar en el número siguiente, ¿vale? Entonces, como es un 7, pues tú ya al redondear aquí ya pones un 6, ¿vale? Porque detrás del 5, de este 5 que sería aquí, viene un 7. Si detrás de este 5 que estuviera aquí viene un 2, pues lo dejas en 5, ¿vale? 00:38:24

A partir de 5 que ponemos el número superior. Y ahora, fracción molar del agua, del disolvente en este caso, que es el agua, sería 125 partido 18, aquí igual moles de soluto y estos son los moles de disolvente. 00:38:48

0,944. Sí. Entonces, acordaros siempre de que fracción molar del soluto más fracción molar del disolvente es igual a 1. ¿Vale? ¿Está claro esto? Voy a poner aquí para conozcároslo. Calcula la fracción molar de la disolución para que no haya lío. O sea, bueno, espera. 00:39:06

Pero, Conchi, una pregunta. Si redondeas, ¿luego va a salir uno justo? No, ¿verdad? 00:39:35

Sí, si redondeas los dos bien, sí. 00:39:46

Calcula la fracción monar de cada uno de los componentes de la disolución de clorhídrico anterior. Así está mejor. 00:39:50

Vale. Y ahora ya se me ha pasado eso ahí que no quiero, pero bueno, eso luego lo arreglo yo y os lo cuelgo. 00:39:57

¿Vale? Que os puede venir bien. Porque aquí pone ejemplos de molaridad, molalidad y fracción molar. ¿Vale? Aquí viene uno de molaridad, que sería, se disuelven tantos gramos de etanol, nos da la fórmula, hasta un volumen de 1,35 litros de disolución. 00:40:06

calculan la molaridad de la disolución 00:40:26

entonces primero necesito 00:40:29

el peso molecular del etanol 00:40:31

¿vale? que sería 00:40:33

o sea, si vosotros 00:40:35

sabéis la fórmula, tenéis que saber 00:40:37

la fórmula del 00:40:39

compuesto que sea 00:40:41

yo os doy las masas atómicas de 00:40:42

cada uno de los elementos 00:40:45

o sea, en este caso del carbono 12 00:40:47

del hidrógeno 1, del oxígeno 00:40:49

16, para que vosotros calculéis 00:40:51

el peso molecular 00:40:53

o masa molecular de ese compuesto, ¿vale? Entonces, este sería esto, si lo hago son 46, 2 por 12, 24, más 6, 30, más 16, 46, 00:40:55

estos son los moles de soluto partido litro de disolución, ¿vale? Calcula la molaridad. 00:41:10

Aquí viene uno de, calcula también la molaridad o concentración molar de una disolución que se ha preparado 00:41:16

disolviendo tantos gramos de carbonato en agua hasta un volumen final de 500, ¿vale? 00:41:22

Pues lo podéis hacer sin mirar, a ver si os da, porque luego está resuelto. 00:41:28

Estos son los que acabamos de hacer, ¿vale? 00:41:33

Que, bueno, que no son muchos, pero que os sirven de ejemplo. 00:41:37

Entonces, sigo donde estábamos, que es aquí, y esto estaría. 00:41:43

Y ahora nos quedaría ya solo del tema las diluciones, ¿vale? 00:41:48

A ver qué hora es y nos da tiempo. Sí, diluciones. Vale, me decís que, ¿alguien me dice, me sabe definir lo que es una dilución? Sin mirar por aquí. 00:41:52

Pues es como que haces una dilución partiendo de una disolución. O sea, sé lo que quiero decir, pero no sé si explica. ¿Me explica? 00:42:03

Básicamente no sería como diluir una disolución. 00:42:15

Sí. 00:42:19

Sí, claro, diluir una disolución. Porque tú tienes una disolución que solemos llamar disolución madre, porque es de la que partimos. Si yo a partir de ahí preparo una disolución, voy a preparar una disolución de menor concentración. 00:42:19

O sea, yo no voy a preparar una disolución añadiendole más soluto ni menos, o sea, no toco el soluto, sino que cojo una parte de esa disolución y le añado más disolvente. 00:42:36

Esa es la cuestión, con lo cual está menos concentrada. 00:42:49

Si de ahí cojo otra vez y añado más disolvente, menos concentrada todavía. 00:42:54

Y a veces se van haciendo diluciones de las diluciones, que son diluciones seriadas, que es lo que soléis hacer en micro. 00:42:59

En análisis no hacemos tanto diluciones seriadas, pero sí preparamos a veces diluciones porque al hacer análisis químicos, o sea, al determinar la concentración, a veces con lo que yo voy a valorar esa disolución tiene una concentración muy dispar con lo que voy a determinar, o sea, no se parecen en nada. 00:43:05

Entonces, lo que hago es diluirla, la disolución problema de la cual yo tengo que determinar su concentración, la diluyo para acercarla a la disolución, a la concentración de la disolución con la que yo voy a utilizar para valorar, ¿vale? Para determinar esa concentración. 00:43:26

Entonces, sí se utilizan las diluciones. Entonces, ¿qué es una dilución? Pues eso, dice, muchas disoluciones se pueden comprar comercialmente ya preparadas de una determinada concentración, ¿vale? O prepararlas nosotros. 00:43:42

Sin embargo, a veces debemos adaptar esa concentración, que es lo que os he dicho, a la requerida para tu análisis, ¿vale? Entonces, solamente tendremos que diluirlas. ¿Cómo calculamos la nueva concentración? Pues con esta formulita que es muy fácil, ¿vale? 00:43:57

Aquí está poniendo molaridad, pero que sepáis que esta M mayúscula de molaridad puede ser C de concentración, ¿vale? 00:44:12

Esta concentración puede estar expresada en cualquier forma de expresar la concentración de todas estas que hemos visto, ¿vale? 00:44:19

Entonces, dice, si diluimos una solución o disolución, el volumen de la misma aumentará al mismo tiempo que disminuye su concentración, 00:44:28

mientras que la cantidad de soluto permanece constante. 00:44:36

Por eso dos disoluciones de diferente concentración pueden contener la misma cantidad de soluto y estarán relacionadas de la siguiente manera. 00:44:38

O sea, yo parto de esta disolución que tiene una concentración M1, concentración de la disolución concentrada o de la disolución madre. 00:44:48

El volumen 1 es de la disolución concentrada, el volumen 2 de la disolución diluida y la concentración 2 de la disolución diluida. 00:44:58

Dice, recuerda que para aplicar esta fórmula deben coincidir las unidades a ambos lados de la igualdad. Por eso os digo que esto se suele poner más como V1 por C1, C de concentración, C mayúscula, igual a V2 por C2. 00:45:08

O bien, V sub i por C sub i de inicial, V final, concentración final. Entonces, recuerda eso. Podemos poner la concentración en cualquiera de las formas, 00:45:21

desprezar la concentración siempre y cuando sea igual a ambos lados de la igualdad. Entonces, dice, por ejemplo, prepara 50 mililitros de nítrico. 00:45:35

Bueno, es que ya ponía ahí la solución. Si no lo habéis visto, mejor. Prepara 50 mililitros de ácido nítrico 0,1 molar a partir de una disolución concentrada de ácido nítrico 1 molar. ¿Vale? HNO3, ácido nítrico. Acordaros. Entonces, ¿cuál es aquí? O sea, ¿cuál es mi incógnita? ¿Qué es lo que no sé? ¿Y qué es lo que me dan? 00:45:46

A ver, yo diría que no sabemos el volumen principal 00:46:11

porque dice que hay que preparar 50 mililitros 00:46:15

entonces eso sería el volumen final, ¿no? 00:46:18

O sea, el volumen inicial no lo conocemos 00:46:21

Esa es mi incógnita, el volumen inicial 00:46:23

porque dice preparar 50 mililitros de nítrico 0,1 molar 00:46:26

o sea, me están dando volumen final 00:46:29

y concentración final, ¿no? 00:46:32

Quieren 50 mililitros ese volumen 00:46:34

de una concentración 0,1 molar 00:46:37

¿Vale? A partir de qué? De una disolución de nítrico 1 molar, o sea que sí que me dan la concentración. ¿Cuál es mi incógnita? ¿Qué volumen cojo yo de la disolución madre para preparar 50 mililitros 0,1 molar? ¿Qué volumen cojo yo de la disolución 1 molar? ¿Vale? 00:46:39

Entonces, tal y como lo resuelve aquí, no está muy bonito, creo yo, porque me está poniendo V1 por 1 molar 50 por 0,1. Bueno, sí, me vale, sí, 50 es el volumen final, 0,1 es la concentración final, sí. 00:46:58

Y esto es la concentración inicial. Ahora, ¿qué es lo que no me gusta a mí aquí? Sabía que había algo que no me gustaba y es los 45 mililitros de agua, ¿vale? Porque dice, yo calculo el volumen que necesito coger. 00:47:16

Entonces, ¿cómo prepararía yo eso? Decidme cómo prepararíais esa dilución. Material volumétrico que cogeríais en el laboratorio. Si estamos en el laboratorio, necesito preparar 50 mililitros de nítrico 0,1 molar partiendo de nítrico 1 molar. Decidme material que cogeríais y cómo lo prepararíais. 00:47:31

Bueno, a lo mejor no sabemos 00:47:52

¿Cómo, profe? Repite, por fin 00:48:00

Tampoco hemos hablado de esto 00:48:02

¿Cómo prepararíais esa dilución? 00:48:03

Bueno 00:48:09

En un vaso de precipitado, ¿no? 00:48:09

¿Cómo? 00:48:11

En un vaso de precipitado 00:48:12

En un vaso de precipitado, no 00:48:13

Depende de qué tan exacto 00:48:17

creemos que sea, ¿no? 00:48:19

Claro, entonces si vamos a preparar 00:48:21

una dilución. A ver, si me está hablando, sí, exactamente. Tiene que ser, o sea, tenemos 00:48:23

que tener como más datos porque si no, a lo mejor sí se puede preparar en un vaso 00:48:31

de precipitado. Pero si me dice… 00:48:34

Pero sería con un matraz aforado, ¿no? 00:48:37

Eso es. Si me dice 50 mililitros, yo tengo material volumétrico exacto de 50 mililitros. 00:48:39

Entonces, cogería un matraz aforado de 50 mililitros con su tapón, ¿vale? Una pequeña 00:48:45

base de agua, porque voy a añadir ácido concentrado a ese matraz, entonces si tiene 00:48:51

una base de agua es mejor, ¿vale? Para evitar salpicaduras, ¿vale? Y porque sí, porque 00:48:56

las reacciones son exotérmicas de los ácidos fuertes y el ácido nítrico es un ácido 00:49:02

fuerte. Uno molar es verdad que no es demasiado concentrado, pero bueno, si añado una base 00:49:08

de agua mejor. Entonces me iría a la campana de gases con mi matraz aforado de 50 y una 00:49:13

pequeña base de agua y como añado los 5 mililitros que me ha dado aquí que tengo que añadir lo más 00:49:19

acepta forada lo más exacto posible eso es con una pipeta forada vale porque medirlo con una 00:49:26

probeta sería muy inexacto vale también depende luego para que vayamos a utilizar ese ácido 00:49:33

nítrico si es simplemente para añadir ácido a una o sea un medio ácido que necesito ácido fuerte 00:49:38

Para hacer cualquier valoración que nos pidan, pues a lo mejor no hace falta tan exacto, pero seguramente si yo voy a preparar disoluciones patrón para luego hacer una resta de calibrado, como hacéis en análisis instrumental, por ejemplo, pues cuanto más exacto sea, o sea, esas disoluciones tenemos que intentar prepararlas muy exactas. 00:49:44

Entonces, el matraz aforado y la pipeta aforada de 5 mililitros. Si es de doble aforo, mejor todavía, ¿vale? Entonces, con esa pipeta aforada yo cogería 5 mililitros del nítrico 1 molar y ya los añadiría al matraz, que ya tiene una base de agua, y luego ya enraso con agua hasta la línea de aforo, ¿vale? Tapo y homogenizo la disolución, que sería como voltearla, ¿no?, para dejarla bien mezclada. 00:50:05

Vale, pues entonces aquí me habla de preparación de disoluciones y o diluciones, vale, entonces habla de poner en práctica todo esto que hemos ido viendo, nos habla de la balanza analítica y la balanza granataria, vale, las analíticas son mucho más precisas, tienen más decimales, vale, siempre hay que calibrarlas y hacer la tara antes de empezar. 00:50:32

Cuando vengáis a las prácticas, los que necesitéis venir, los que ya hayáis hecho grado medio o trabajéis en empresa, sí que os digo que esta primera práctica, que ya no sé si lo habéis visto en el aula de tutoría que lo ha colgado María José, sería para el 24 de noviembre, el primer día, y luego otro día alternativo, el 1 de diciembre. 00:50:54

son martes, hemos puesto 00:51:18

para micro y para análisis 00:51:20

químicos 00:51:22

entonces apuntaros ahí 00:51:23

tenéis, no sé si era hasta el 13 de noviembre 00:51:26

para apuntaros 00:51:29

no sé si lo habéis visto 00:51:29

sí, yo me he apuntado a las dos 00:51:32

pensando que sería diferente 00:51:34

pero luego vi que era la misma práctica 00:51:36

no, os lo pone bien claro 00:51:38

que se repite 00:51:40

ya 00:51:41

bueno, pero por lo menos tengo dos oportunidades 00:51:42

si me sale mal a la primera 00:51:46

Pues voy a la segunda 00:51:48

Que no, se puede 00:51:49

Vaya por Dios 00:51:51

Tenéis que apuntaros 00:51:53

A un solo turno porque 00:51:56

Hay un tope de 24 00:51:57

Personas y si 00:51:59

Se llenase 00:52:02

Tendríamos que hacer un tercer turno 00:52:03

Pero los tres días se hace lo mismo 00:52:05

Entonces solo podéis venir un día porque si no 00:52:06

Vale, pues luego te mando un correo 00:52:09

Para que me quites de la lista 00:52:12

Vale 00:52:14

A ver 00:52:15

para ver qué día quieres que te quite. 00:52:16

Ahora, pesa filtro, pesa sustancias, esto es para hacerlas pesadas, 00:52:20

matraza forado, que ya vimos lo que era, pipeta forada también, 00:52:24

voy rápido porque este es el material volumétrico que vimos el otro día 00:52:28

en la presentación esa que os conté, pipeta graduada también y probeta. 00:52:31

Entonces, aquí ya va habiendo ejemplos para hacer cálculos 00:52:37

Cuando el soluto es líquido, aquí también lo hace todo seguido. Entonces, vamos a ver, aquí puede haber, bueno, por ejemplo, de lo que acabamos de ver, preparar 500 mililitros de etanol al 40% más a volumen a partir de etanol al 70%. 00:52:43

Este ejercicio, ¿cómo lo haríamos? Muy fácil. Prepara 500 mililitros, la concentración 40% más a volumen, partiendo de una disolución al 70%. 00:53:06

¿Qué datos tengo y cuál es mi incógnita? 00:53:22

Como en el que acabamos de ver, ¿no? 00:53:25

O sea, mi incógnita será volumen inicial, ¿sí? 00:53:28

¿Qué pasa? Que lo pone un poco regular. 00:53:35

¿Veis? Que lo pone así. 00:53:38

Entonces, yo os lo he puesto, no sé si lo abría al final. 00:53:39

Aquí. 00:53:46

como esto estaba haciendo 00:53:46

como para que lo vierais 00:53:50

justo ese que pone ahí 00:53:51

ejemplo de diluciones 00:53:52

dice preparar 500 ml de etanol 00:53:55

al 40% a partir de etanol 00:53:57

al 70% 00:54:00

pues aquí 00:54:01

resuelto nos lo pone así 00:54:02

pero en realidad nosotros 00:54:05

¿cuál es mi incógnita? 00:54:07

V1 no, pues tendré que ponerlo 00:54:08

bien, aquí está un poco mal porque 00:54:11

primero ni pone unidades y me está pasando 00:54:12

como si mi incógnita fuera el volumen final, no, mi incógnita es el volumen inicial, ¿vale? 00:54:15

Por eso os lo he puesto aquí así, ¿vale? Esto sería volumen inicial por concentración 00:54:20

inicial igual a volumen final por concentración final. Esta es mi incógnita y la concentración 00:54:25

aquí ¿en qué me la dan? En porcentaje, ¿vale? En porcentaje más a volumen. Como 00:54:30

tengo lo mismo en un lado que en otro, se me van, ¿vale? Parto de una disolución al 00:54:35

70% 00:54:40

y quiere conseguir una disolución 00:54:41

al 40% 00:54:45

y quiero preparar 500 mililitros 00:54:46

este es el volumen final, con lo cual despejo 00:54:48

y tendría que coger 00:54:51

285,7 00:54:52

entonces, ¿cómo preparo yo esa dilución? 00:54:54

esto lo estoy diciendo por esto 00:54:57

porque si ahora me da este 00:54:58

volumen, ¿qué hago yo? 00:55:00

para coger ese volumen 00:55:02

no tengo otra que 00:55:03

cogerlo como dice aquí 00:55:06

¿vale? con una probeta 00:55:10

Porque 285,7, ¿con qué lo mido? Pues solo puedo utilizar una probeta de 500 mililitros y medir 285,7. O sea que lo que os quiero decir es que es un poco ya dependiendo de lo que yo vaya, o sea, para qué vaya a utilizar esa disolución y también dependiendo del resultado que me dé, pues tendré que utilizar un material u otro. 00:55:12

En el caso anterior que me daba 5 mililitros, pues puedo coger una pipeta aforada y si es de doble aforo mejor. En este caso que me mandan preparar 500 mililitros, pues sí, puedo coger un matraz aforado de 500 mililitros. 00:55:40

Pero estos 285,7 que tengo que coger de la disolución madre, no tengo otro remedio que cogerlos con una probeta, ¿vale? Porque a lo mejor alguien dice, bueno, pues puedo ir cogiendo con pipetas aforadas de 50 y cojo 50, 50, 50 y 50 y 50 hasta 250. 00:55:54

Y luego los otros 35,7 con una pipeta graduada, no, ¿vale? Eso no se hace porque de hacer las medidas tantas veces cometes ya casi más error que con un material volumétrico inexacto como la probeta, ¿vale? Pues esas cosas iremos viendo. 00:56:14

Entonces, vale, por aquí ya estaría. 00:56:34

Profe, yo tengo una pregunta. 00:56:39

Venga. 00:56:42

Aparte del matraz aforado y la probeta, ¿podría utilizarse una pipeta para mayor precisión? 00:56:43

Aparte del matraz aforado y probeta. 00:56:51

Una pipeta. 00:56:54

Pero la pipeta, ¿dónde? 00:56:55

O sea, para coger volúmenes muy pequeños, claro, dependiendo de la pipeta, porque la pipeta es más precisa que una probeta, pero de un matraz aforado. 00:56:57

Claro, lo digo por el volumen que ha salido, porque al salir ese volumen no hay pipeta, o sea, lo mejor es coger el volumen de una sola vez. 00:57:11

Entonces, es verdad que la probeta no es nada exacta, pero es lo mejor que puedo utilizar, porque si no voy a ir haciendo medidas poco a poco. 00:57:24

O sea, como, pues ahora cojo tanto, ahora cojo, si utilizo pipeta, pues lo voy a tener que hacer de más de una vez y es preferible hacerlo de una sola vez. ¿Me explico? 00:57:35

Sí. 00:57:47

Vale, entonces 00:57:47

Esto estaría 00:57:50

¿Qué pasa? 00:57:54

Que tendríais que, bueno, decirme 00:57:55

Dudas de ejercicios, claro 00:57:57

Porque, o hacer los ejercicios 00:57:59

Tranquilamente, que no sé si los habéis podido hacer 00:58:02

De la 00:58:04

Relación 00:58:05

Primera 00:58:07

Esa que puse 00:58:10

Sí, profe, yo, yo 00:58:11

Venga, tú, tú 00:58:13

A ver, rápido, es que rápido 00:58:14

porque esto ya, jo, hasta la semana 00:58:16

que viene, nada 00:58:19

en el primer ejercicio 00:58:20

que nos pide, un momento 00:58:22

en el primer ejercicio que nos pide 00:58:24

que calculemos 00:58:26

el sulfato de cadmio 00:58:28

te da la riqueza del reactivo 00:58:30

te da dos valores, entonces de ahí 00:58:32

haces el valor medio 00:58:35

¿verdad? que te sale el 00:58:37

86% de la 00:58:38

riqueza 00:58:41

vale, porque te pone 00:58:41

espera que busco la hoja 00:58:44

es que mi problema 00:58:46

que yo los cálculos 00:58:50

los hago churro 00:58:52

con factores de conversión 00:58:54

y voy cancelando unidades 00:58:56

pero es que me quedan los 100 gramos comerciales 00:58:58

con los 86 gramos 00:59:01

puros y es que 00:59:03

ya no tengo con quien los cancelo 00:59:04

porque entonces me queda 00:59:06

mol por litro 00:59:08

no, pero tú no tienes que cancelar 00:59:09

los puros, tienes que cancelar 00:59:11

los comerciales, ¿no? 00:59:14

¿Pero y con quién? Porque yo, por ejemplo, he hecho 65 gramos de sulfato de cadmio con 0,5 litros por un mol de sulfato de cadmio con los 208 gramos de cadmio, que es la masa molecular, por 100 gramos comerciales con los 86 gramos puros. 00:59:16

Claro, ahí tienes el problema. O sea, estás confundiendo. Vamos a leer. Dice, se prepara una disolución pesando 65 gramos de sulfato de cadmio. No te está preguntando cuántos gramos tienes que pesar, sino te está diciendo cómo prepara la disolución. 00:59:38

Y te dice que va a pesar o pesa 65 gramos de sulfato de cadmio. Esos 65 gramos de sulfato de cadmio que pesa, porque lo coge del bote y los pesa, son puros o comerciales. 00:59:54

Vale, pero espera, espera que hago rápido el cálculo a ver si va a ser eso porque me he estado rayando durante dos días. He dicho algo, no estoy haciendo bien y no entiendo. 01:00:08

Claro, pues tú piensa, eso es que, o sea, tenéis que tener mucho cuidado, aunque parezca de lógica que dices tú leer el enunciado, pues claro, no, pero leerlo con atención, entonces, si tú lees con atención este enunciado, te está diciendo, o sea, siempre os digo que intentéis colocaros en el laboratorio, o sea, como poneros en situación, no que no sé quién está disolviendo y pesando, no, tú estás en el laboratorio y pesas, o sea, te colocas allí, vas con tu bata, 01:00:21

con tu pelo recogido, con tus gafas, con tu espátula y vas a pesar 65 gramos de sulfato de cadmio. 01:00:51

Esos 65 gramos de sulfato de cadmio los estás cogiendo, bueno, los has echado en un vidrio del reloj o en un botecito 01:00:58

y de ahí ya coges con la espátula. Esos 65 gramos son puros o comerciales. 01:01:06

Eh, ok. 01:01:14

Eh, no entendí, no entendí. 01:01:16

Sí, yo creo que no, no sé si nos estamos explicando de la misma manera, porque yo sí que es verdad que he utilizado los comerciales con los puros por separado. 01:01:20

Claro, pero tú estás calculando la concentración de la disolución, ¿no? 01:01:35

Sí, estoy calculando la molaridad. 01:01:41

Sí, la concentración de la disolución expresada en molaridad. Tú para calcular la concentración necesitas los gramos puros. La concentración la tienes que calcular siempre con los puros porque calcularla con los comerciales no tiene sentido. O sea, la concentración real sale con los gramos puros. 01:01:44

Con lo cual, tú tienes que pensar, que es lo que estoy intentando decirte, qué estás pesando. Esos 65 que tú pesas en el laboratorio, ¿son puros o son comerciales? Esa es mi pregunta. 01:02:05

Ostras, pues no lo sé, entiendo que serán comerciales, ¿no? 01:02:19

Hombre, pues entiendes bien, porque tú estás cogiendo del botecito, o sea, bueno, del vidrio de reloj que has echado. 01:02:23

Entonces, claro, esos son comerciales, tú los estás pesando los comerciales. 01:02:32

Ahora, tú tienes que calcular la concentración de la disolución con los puros. 01:02:37

No puedes calcularla con los comerciales porque entonces ya te va a dar más concentración de la que realmente tiene. 01:02:41

Vale, o sea, tú te lo tienes. 01:02:47

Entonces, si de ahí tú sacas los gramos puros 01:02:48

Luego ya te va a salir la concentración 01:02:53

Seguramente, que pone ahí 01:02:55

Vale, vale 01:02:56

Y la riqueza dice 85-87 01:02:59

Eso lo he puesto a drede porque 01:03:02

Muchas veces en el reactivo vienen intervalos 01:03:03

¿Vale? 01:03:06

En vez de venir 86% 01:03:07

Como podría ser este caso 01:03:10

Pues te viene 85-87 01:03:12

Ya está, tú haces la media y se acabó 01:03:14

O sea, cuando te pone un intervalo 01:03:16

tú sumas el menor con el mayor 01:03:17

entre dos y ya está 01:03:20

vale 01:03:22

vale, pues entonces 01:03:22

intentad hacer 01:03:27

pues todos estos, es que no sé si los 01:03:29

habéis hecho, decidme 01:03:33

yo sí los he hecho y me queda también 01:03:35

al 10 que también tengo duda, pero es que 01:03:37

así rápido, uy, no 01:03:39

vale, pues si quieres me escribes y me preguntas 01:03:41

de todas formas el próximo día los haremos 01:03:45

Lo que voy a hacer es abrir otra hoja de estos de disoluciones para que practiquéis. Pero los conceptos ya están explicados, porque aquí os pide molaridad, aquí os pide tanto por ciento en masa, volumen de la disolución te da la densidad, aquí te habla de qué cantidad de reactivos se necesitaría. 01:03:47

Por eso os digo que os intentéis situar en el laboratorio, porque en este habla de necesitamos tantos gramos, o sea, pensar si son puros o comerciales, ¿vale? Luego, en este nitrato de sodio y cloruro de potasio, por eso hay que saber formular. En este caso hay dos solutos y un disolvente, ¿vale? Pues eso, así. 01:04:14

localizar siempre soluto 01:04:37

disolvente, disolución 01:04:40

y así no os vais a confundir 01:04:41

y os abro otra 01:04:44

¿alguna cosa más? 01:04:46

eso es todo, profe, yo creo 01:04:50

son y 37 01:04:52

vale 01:04:53

no pasa nada por 7 minutos, mujer 01:04:54

que me riñen 01:04:57

porque tenemos que estar las 55 01:04:59

vale 01:05:01

no pasa nada, vale, de todas formas 01:05:03

Escuchad que el lunes que viene 01:05:05

Tampoco hay clase porque es 01:05:07

Festivo 01:05:09

Es que por eso 01:05:10

Solo es el Madrid Capital 01:05:12

Por eso hoy no he hecho huelga 01:05:15

Ni el martes que viene la voy a hacer 01:05:17

Porque ya con los festivos, madre mía 01:05:19

Ya tenemos bastante 01:05:21

Pero no he hecho huelga por vosotros también 01:05:22

Porque si no, no teníamos ningún día 01:05:25

Con los otros que los veo dos días 01:05:27

Uno me van a dejar de ver 01:05:29

Pero bueno 01:05:32

Eso es otra historia 01:05:33

Pero nosotros nos vemos en martes 01:05:34

De todas formas 01:05:36

Si tenéis alguna duda me preguntáis 01:05:37

Vale 01:05:40

Vale, profe 01:05:41

Muchísimas gracias, profe 01:05:43

Disoluciones III Normalidad, molalidad, fracción molar - Contenido educativo

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