VÍDEO RESUMEN TEMA 6. LA MATERIA | Mediateca de EducaMadrid

A ver, si nos paramos a pensar un momento, ¿de qué está hecho todo lo que nos rodea? 00:00:00

O sea, la silla en la que estamos sentados, el aire que respiramos, el agua que bebemos... 00:00:04

Pues hoy vamos a meternos de lleno en eso, en los fundamentos de la materia. 00:00:09

Vamos a hacer un recorrido en cinco partes, un viaje bastante fascinante, la verdad. 00:00:13

Empezaremos por lo que vemos, lo más grande, y de ahí nos vamos a ir sumergiendo hasta llegar al corazón mismo del átomo. 00:00:18

veremos cómo se unen entre sí cómo se combinan y bueno lo más curioso cómo la ciencia se las 00:00:25

arregla para contar algo que es literalmente imposible de ver venga vamos por partes antes 00:00:31

de meternos en el mundo de lo diminuto echemos un vistazo a la materia tal y como la vemos y la 00:00:37

tocamos en nuestro día a día esta es la gran pregunta una que nos llevamos haciendo siglos 00:00:42

y siglos y lo curioso es que la respuesta más básica es bastante sencilla aunque claro esa 00:00:47

respuesta nos abre la puerta a un universo de una complejidad que es alucinante. Pues sí, así de 00:00:53

simple. Si algo tiene masa y ocupa un espacio, es materia. Da igual que sea una galaxia lejana o un 00:00:59

simple granito de arena. Todo, absolutamente todo, cumple esa regla. Pero claro, aquí viene lo 00:01:05

interesante. No toda la materia es igual ni se comporta de la misma manera. Y aquí tenemos los 00:01:11

tres estados que todo el mundo conoce, ¿verdad? Sólido, como un cubito de hielo. Líquido, pues 00:01:15

como el agua, y gaseoso como el vapor. Pero lo que es realmente alucinante es que la gran 00:01:21

diferencia entre ellos no está en de qué están hechos, sino en cómo se mueven y se organizan 00:01:26

sus partículas por dentro, a un nivel que no podemos ver. Fijaos qué curioso. En un sólido, 00:01:31

las partículas están pegadísimas, como en una formación, y lo único que pueden hacer es vibrar. 00:01:37

En un líquido ya tienen más libertad, se pueden mover unas sobre otras, y por eso fluyen. Y ya 00:01:42

en un gas. Bueno, en un gas cada una va por su lado, súper separadas, y moviéndose a toda velocidad, 00:01:47

tanto que llenan cualquier recipiente. Al final, todo se resume en cuánta energía tienen y cómo 00:01:52

de fuerte se atraen entre ellas. Vale, ya tenemos claros los estados de la materia. Ahora toca hacer 00:01:58

zoom, pero un zoom a lo bestia. Porque, ¿qué son exactamente esas partículas de las que hemos 00:02:03

estado hablando todo el rato? Pues venga, que nos vamos de viaje al interior del átomo. El átomo. 00:02:09

La palabra viene del griego y significa indivisible. Y es que la idea surgió hace 00:02:14

muchísimo, en la antigua Grecia. Filósofos como Demócrito y Leucipo se imaginaron que 00:02:19

si cortabas algo una y otra vez, llegaría un punto en el que tendrías una partícula tan 00:02:23

tan pequeña que ya no se podría dividir más. Bueno, hoy sabemos que el átomo sí se puede 00:02:28

dividir, pero la idea de que es el bloque fundamental con el que se construye todo 00:02:32

en la química, esa sigue siendo totalmente válida. Claro, la idea que tenemos del átomo 00:02:36

ha cambiado una barbaridad con el tiempo. Empezamos pensando que era una simple esfera 00:02:41

maciza, como proponía Dalton. Luego, ¡zas!, se descubrió que tenía partes más pequeñas, 00:02:46

como el electrón. Y así, poco a poco, llegamos al modelo que tenemos hoy, que es súper complejo 00:02:51

y preciso. Ha sido un viaje alucinante para la ciencia, la verdad. Y aquí lo tenemos en todo 00:02:56

su esplendor. Justo en el centro está el núcleo, que tiene los protones, con su carga positiva, 00:03:02

y los neutrones que no tienen carga. Y luego, dando vueltas alrededor, como si fueran planetas, 00:03:08

están los electrones, con carga negativa. Es ese equilibrio perfecto entre el positivo del núcleo 00:03:14

y el negativo de los electrones lo que mantiene todo estable. Pero claro, los átomos no suelen 00:03:20

ir por ahí solos. Para poder formar todo lo que vemos, desde una roca hasta un ser vivo, 00:03:25

necesitan juntarse, unirse. Y esto nos lleva directamente a la tercera parte de nuestro 00:03:30

viaje, la increíble magia de los enlaces químicos. A ver, para unirse los átomos tienen, digamos, 00:03:35

dos estrategias principales. Por un lado está el enlace iónico, que es como si un átomo le 00:03:41

regalase un electrón a otro. ¡Toma, para ti! Por otro lado está el enlace covalente, donde son más 00:03:46

colaborativos y en lugar de regalar, comparten electrones. Y ojo, porque el tipo de enlace que 00:03:52

formen lo cambia todo. Define completamente cómo será la sustancia que creen. Mirad estos dos 00:03:57

ejemplos. A la izquierda tenemos al sodio, que le pasa su electrón al cloro. ¡Pum! Enlace iónico y 00:04:03

así se forma la sal de mesa. A la derecha, el carbono y el hidrógeno son más de compartir, 00:04:08

así que forman un enlace covalente para crear, por ejemplo, el gas metano. Son dos caminos 00:04:13

totalmente distintos, pero que buscan exactamente lo mismo, la estabilidad. Vale, entonces, los átomos 00:04:18

se unen y forman moléculas y compuestos, y con eso ya forman todo lo que conocemos. Así que ahora 00:04:25

que sabemos cómo se juntan, ya podemos empezar a poner un poco de orden, a clasificar los distintos 00:04:30

tipos de materia que nos encontramos por ahí. Básicamente todo se puede meter en dos grandes 00:04:35

sacos. Por un lado tenemos las sustancias puras. Estas tienen una composición fija y definida como 00:04:40

el oro puro o el agua destilada. Y por otro están las mezclas, que como su nombre indica, son una 00:04:46

combinación de varias sustancias. El aire que respiramos, por ejemplo, o incluso una ensalada, 00:04:51

son mezclas. Venga, ahora un pequeño juego visual. Si nos fijamos en estas cuatro cajas, 00:04:55

¿sabríamos decir cuál es cuál? ¿Cuál es el elemento puro, el compuesto, las mezclas? A ver, 00:05:01

¿lo tenemos? Pues la respuesta es la caja C es el elemento puro, la B es el compuesto puro y tanto 00:05:07

la A como la D son mezclas. Es una forma genial de ver la diferencia a nivel molecular, ¿a que sí? 00:05:13

Y con esto llegamos a la última parada de nuestro viaje. Y ojo, porque este es un concepto súper 00:05:19

importante. Es la idea que conecta el mundo invisible y diminuto de los átomos con el mundo 00:05:25

real, con lo que podemos pesar y medir en un laboratorio. Claro, aquí nos topamos con un 00:05:29

problema gigantesco. Los átomos son diminutos y hay miles de trillones por todas partes. Para 00:05:34

hacer química, para hacer reacciones, necesitamos saber cuántos estamos usando. Pero, ¿cómo los 00:05:40

contamos? Es imposible ir uno por uno. Así que la comunidad científica tuvo que inventarse algo, 00:05:45

una solución realmente brillante. Y la solución fue en realidad muy simple. Crear una palabra 00:05:50

para un grupo muy grande es lo mismo que hacemos todos los días. No pedimos dos zapatos, pedimos 00:05:56

un par. No compramos 12 huevos, compramos una docena. Pues en química, para contar átomos, 00:06:02

se usa una palabra, el mol. Pero cuidado, porque un mol no son 12, un mol es 602.000 trillones de 00:06:08

partículas. Es un número tan, tan, tan grande que es prácticamente imposible imaginárselo. Es el 00:06:17

famoso número de abogadro. Y aquí está la clave de todo. Pensemos otra vez en la docena. Una docena 00:06:23

de huevos y una docena de balones de fútbol son ambas doce cosas, ¿verdad? Pero está claro que no 00:06:28

pesan lo mismo. Pues con el mol pasa exactamente igual. Un mol de átomos de carbono y un mol de 00:06:33

átomos de oro tienen el mismo número de partículas, ese número gigante que acabamos de ver, pero su 00:06:39

masa, lo que pesan en una balanza, es totalmente distinta. Y esto precisamente es lo que lo 00:06:44

convierte en una herramienta tan poderosa. El mol es el puente entre el mundo microscópico 00:06:49

y el nuestro. Permite que alguien en un laboratorio pese, por ejemplo, unos gramos de un polvo 00:06:55

blanco en una balanza y sepa, con total seguridad, cuántos miles de trillones de átomos tiene 00:07:00

ahí. Hemos hecho un viaje de ida y vuelta, ¿eh? Desde lo que podemos ver y tocar hasta 00:07:06

el corazón invisible del átomo. Hemos descubierto que todo, absolutamente todo, está hecho de estas 00:07:11

pequeñas partículas que se unen y se combinan de formas fascinantes. Pero claro, esto es sólo el 00:07:17

comienzo. La gran pregunta que queda flotando es, vale, ¿y ahora qué otras fuerzas fundamentales 00:07:23

gobiernan el baile de estas partículas para crear el universo y, en definitiva, nuestra propia realidad? 00:07:29

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