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Tutoría 25 marzo 2025 Ciencias Gramos y Moles - Contenido educativo

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Subido el 26 de marzo de 2025 por Carolina F.

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El número de una sustancia es la masa expresada en gramos partido de la masa molecular. 00:00:01
Esta es la que sacamos, por eso pongo aquí un asterisco de la tabla periódica. 00:00:23
Esa la tiene que decir el problema. 00:00:46
como es una fórmula 00:00:48
de tres cosas, siempre te tienen que dar dos 00:00:50
y te tiene que faltar una 00:00:53
para poder 00:00:54
hacer problemas 00:00:59
¿Tenéis la tabla periódica delante? 00:01:00
De la tabla periódica, eso es 00:01:03
¿Qué tal? 00:01:08
Ahí justamente donde estáis 00:01:16
hay poquísima luz, vamos a ver si podemos 00:01:17
calcular la masa 00:01:19
¿Pero qué es la masa atómica o masa molecular? 00:01:20
Vamos a calcular ahora la masa molecular de esto, NaCl. 00:01:24
Pero le diría a Junto que lo que pone debajo del número es cuánto. 00:01:29
Por eso, lo que tienes en la tabla periódica son átomos. 00:01:33
Entonces, mira, si yo te pregunto cuál es la masa molecular de este compuesto, 00:01:37
pues es la masa que viene en la tabla periódica para el sodio 00:01:44
más 00:01:48
la masa que viene en la tabla periódica 00:01:50
para el cloro 00:01:52
el sodio, lo redondeamos a 23 00:01:53
23 más 00:01:57
30 y este 00:02:00
a 35,5 00:02:01
es lo que pone debajo del nombre 00:02:03
escrito precisamente 00:02:08
35,5 00:02:10
58,5 00:02:11
58,5 00:02:13
¿vale? y lo llamamos 00:02:14
UF, que no tiene ningún otro 00:02:17
sentido 00:02:19
porque no 00:02:20
son unidades de masa atómica 00:02:25
por ejemplo 00:02:27
la masa atómica 00:02:32
es la de un átomo 00:02:46
y es la que está en la tabla periódica 00:02:47
pero cuando 00:02:51
en vez de un átomo tienes por ejemplo 00:02:53
dos juntos 00:02:54
por ejemplo el cloro 00:02:55
esta molécula 00:02:58
son dos 00:03:00
átomos de cloro 00:03:02
entonces tú ves en la tabla periódica 00:03:03
que el cloro es 35,5 00:03:06
entonces la masa 00:03:08
atómica del cloro 00:03:10
es 35,5 00:03:12
la masa molecular 00:03:14
del Cl2 00:03:17
es esto multiplicado por 2 00:03:18
o sea se saca 00:03:22
contando átomos 00:03:24
en la tabla periódica 00:03:26
58,5 00:03:27
sería NaCl 00:03:30
Sí, la sal, el cloruro de sodio tiene una masa molecular de 58,5, que es sumar uno y el otro. 00:03:31
La única complicación que puede haber aquí es una unidad de masa atómica, por ponerle una unidad. 00:03:44
¿Qué pasa si os digo 00:03:56
que cuál es la masa 00:03:59
de este compuesto? 00:04:02
Del trifluoruro 00:04:05
de boro 00:04:08
BF3 00:04:09
¿Qué significa este 3 aquí? 00:04:11
Que hay 3 flúor 00:04:22
Hay 3 flúor y un boro 00:04:23
El boro 11 00:04:26
y el flúor 19 00:04:32
por 3 00:04:36
Sería 11 igual a 11 00:04:37
más 57 00:04:50
68 U 00:04:54
68 U 00:04:58
Bueno, ahora pues con la formulita 00:05:01
está delante 00:05:11
¿Vale? 00:05:12
Sí 00:05:15
para que salga 00:05:15
una recopilación 00:05:19
de todo el examen 00:05:28
¿no? 00:05:29
pues más 00:05:30
sí 00:05:30
sí 00:05:31
sí 00:05:45
sí 00:05:45
sí 00:05:46
sí 00:05:47
sí 00:05:47
sí 00:05:47
sí 00:05:47
sí 00:05:47
sí 00:05:47
sí 00:05:47
sí 00:05:47
sí 00:05:47
sí 00:05:47
sí 00:05:47
sí 00:05:47
sí 00:05:47
sí 00:05:47
sí 00:05:47
sí 00:05:47
sí 00:05:47
sí 00:05:47
sí 00:05:47
sí 00:05:47
sí 00:05:47
sí 00:05:48
sí 00:05:48
sí 00:05:48
sí 00:05:48
sí 00:05:48
sí 00:05:48
sí 00:05:48
sí 00:05:48
sí 00:05:48
sí 00:05:48
sí 00:05:48
sí 00:05:48
sí 00:05:48
sí 00:05:48
sí 00:05:48
sí 00:05:48
sí 00:05:48
sí 00:05:48
sí 00:06:02
sí 00:06:02
sí 00:06:03
sí 00:06:03
sí 00:06:03
¿Cuánto? 00:06:03
La pregunta esta, que 00:06:27
es importante. 00:06:28
ya sabemos calcular la masa molecular 00:06:36
con la tabla periódica delante 00:06:40
entonces, ahora pregunto 00:06:42
¿cuánto pesa un mol 00:06:44
de BF3? 00:06:46
o sea, estoy preguntando por la masa 00:06:52
en gramos 00:06:54
¿cuál es la masa en gramos 00:06:55
de un mol de BF3? 00:06:58
¿cuánto pesa un mol de BF3? 00:07:00
1,78 00:07:00
un mol 00:07:02
de esto 00:07:09
la que sacamos de la tabla periódica 00:07:10
es la masa molecular 00:07:20
la masa en gramos está arriba 00:07:21
¿vale? 00:07:23
sería 1 igual a x partido de 68 00:07:24
esta es la que te estoy preguntando 00:07:29
la masa en gramos 00:07:33
esta la dejo 00:07:34
aquí y la masa molecular 00:07:35
pasa multiplicando 00:07:39
entonces 1 por esto 00:07:40
eso es 00:07:45
entonces, importantísimo 00:07:46
importante 00:07:48
Fernando, a ver 00:07:51
de la fórmula, la fórmula 00:07:53
la aplicamos así, 1 00:07:54
porque me dicen, un mol es la 00:07:56
masa, que es lo que estoy buscando, partido 00:07:59
de la masa molecular, que es 68 00:08:01
o sea, este 00:08:03
68 pasa multiplicando 00:08:05
luego la masa es 68 00:08:07
Eso logramos. Es decir, a ver si conseguimos entender qué es lo que implica, qué es lo que significa el concepto de mol. 00:08:09
Hemos visto que una sola molécula de BF3 pesa 68 unidades de masa atómica. 00:08:21
Bueno, pues un mol de BF3 pesa 68 unidades de masa atómica. 00:08:48
Ya estamos otra vez 00:08:59
Venga, entonces 00:09:04
el número este de la masa molecular 00:09:06
me indica que si tengo 00:09:10
un mol, o sea, todos estos 00:09:12
millones de millones de sustancias 00:09:14
conseguiría juntar 00:09:16
68 gramos de esa 00:09:18
sustancia, ¿vale? O sea, si me 00:09:20
dan 68 gramos 00:09:22
de BF3, sé 00:09:24
que eso es un mol 00:09:26
Por ejemplo, un mol de sal pesa 58,5 gramos 00:09:28
Cada sustancia es diferente 00:09:38
He calculado antes el peso molecular de la sal y me salía 58,5 00:09:41
Sumando el sodio y el cloro 00:09:48
Bueno, pues esto significa que un mol de sal pesaría 58,5 gramos. Es decir, cuando tengáis 58,5 gramos de sal en la mano, eso es un mol de sal. Ahí hay todas esas moléculas de CLNA, de clorosólico. 00:09:50
bueno pues 00:10:11
si un mol de F3 tiene 00:10:17
una masa de 68 gramos 00:10:19
pues dos moles tendrán el doble 00:10:22
68 por 2 00:10:24
136 00:10:26
136 00:10:28
dicho de otra manera, aplicamos esta 00:10:31
fórmula, la masa 00:10:36
en gramos es el número de moles 00:10:37
2 por la masa 00:10:39
molecular que es 68 00:10:42
y nos da 136 00:10:43
El agua, sabemos que su masa molecular es 18 00:10:45
Y queremos saber cuántos moles hay en mil gramos de agua 00:10:52
Pues entonces aplicamos la fórmula de arriba 00:10:57
Y decimos el número de moles es la masa en gramos que me dicen 00:11:00
Que es mil partido por 18 00:11:08
Y entonces, mil entre dieciocho, cincuenta y cinco con cincuenta y cinco. 00:11:11
Sí, le puedes redondear a seis o a cinco, puedes elegir. 00:11:26
El cinco está en medio. 00:11:38
Bueno, os doy, mirad, os doy una hoja de ejercicios, pero vamos a, no tenéis que hacer, 00:11:49
si lo queréis intentar, no me alegraría 00:12:00
pero ya es demasiado 00:12:03
para lo que nos ha dado tiempo en la clase de hoy 00:12:04
hay que hacer el 1 00:12:07
que es ajustar reacciones 00:12:08
el 2 es una tabla como esta 00:12:10
y el 3 00:12:12
es de lo de 00:12:14
lo último que habíamos visto de 00:12:16
cuántos moles se tienen 00:12:18
si reaccionan moles de esto 00:12:20
y el apartado B 00:12:22
no hace falta que lo hagan 00:12:24
porque 00:12:26
el segundo apartado del 3 00:12:27
y el segundo apartado del 4 00:12:30
porque ya mezclamos 00:12:32
con moles y eso y no lo llevamos 00:12:33
¿cuál es el 3A? 00:12:36
¿cuál es el 3A nomás? 00:12:39
os lo digo en un reintegro 00:12:41
que son 4 reacciones para pulsar 00:12:43
pulsando bolitas si es necesario 00:12:45
el 2 que es esto mismo que estamos haciendo 00:12:46
ahora, esta tabla 00:12:49
del 3 solo el apartado 00:12:50
si queréis animaros a ver el B 00:12:53
y el 4 00:12:56
Bueno, ahora en vez de A, B pone C, D 00:12:59
Pues solo el apartado C 00:13:01
Sí, el primer apartado 00:13:03
El 4 00:13:06
Porque el otro mezcla ya los gramos 00:13:06
Con los moles 00:13:10
Que ya os digo que no hemos de hacer 00:13:10
Del 4 00:13:13
La primera, la C 00:13:17
¿Dónde pone? 00:13:19
En el 4 00:13:24
Es que en vez de A, B, los apartados se llaman 00:13:25
6D. Pues el 4C 00:13:28
sí hay que hacerlo. El 4D, no. 00:13:29
¿Hay alquimista de verdad? 00:13:32
¿Esto no puede ser así? 00:13:33
No. Es 00:13:36
la reacción. 00:13:37
La reacción sobre lo que tienes que hacer 00:13:39
en el partido. Bueno, pues decimos 00:13:41
lo que queda muy rápidamente y nos vamos. 00:13:43
¿Esto para el 00:13:48
pasado? Sí, no, para la 00:13:49
otra. Volveremos a hacer ciencias. 00:13:51
Vale. 00:13:54
Pero a mí me parece que no. 00:13:55
¿Ustedes han dicho? 00:13:56
Sí, este es de los que hay que entregar para anotar 00:13:57
Este sería 4 por 44 00:14:01
176 00:14:03
Y este sería 00:14:09
Entre 58,5 00:14:13
¿Qué no? 00:14:16
O 35 00:14:19
Bueno 00:14:22
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Educación de personas adultas
    • Niveles para la obtención del título de E.S.O.
      • Nivel I
      • Nivel II
Subido por:
Carolina F.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
16
Fecha:
26 de marzo de 2025 - 17:39
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB SIERRA DE GUADARRAMA
Duración:
14′ 25″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
92.97 MBytes

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