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Tutoría N1_26mar26_RQuimicas_LeyesPonderales - Contenido educativo

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Subido el 27 de marzo de 2026 por Carolina F.

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Pues escribimos aquí, las transformaciones de la materia pueden ser físicas, 00:00:01
transformaciones físicas o cambios físicos de la naturaleza, la materia no cambia. 00:00:42
Vamos a poner, por ejemplo, cambios de estado, disolución, cambio de forma, que recordad, cambio de estado era el paso del sólido al líquido o viceversa, el paso del líquido a gas, la condensación, la disolución. 00:00:53
Si mezclo leche con café, pues aquí la leche sigue siendo leche, no ha pasado nada, es una mezcla de sustancias, pero no ha sucedido ninguna transformación química. 00:01:33
Esas son transformaciones físicas. Y la que a nosotros nos ocupa este trimestre van a ser las transformaciones químicas. Las sustancias se convierten en otras sustancias. 00:01:49
y vamos a poner 00:02:17
como ejemplo 00:02:38
pues 00:02:39
una combustión 00:02:41
o sea 00:02:44
quemar 00:02:45
un objeto 00:02:46
aunque no lo parece 00:02:47
parece que una reacción 00:02:49
química 00:02:50
solo es 00:02:50
si cogemos 00:02:50
y mezclamos 00:02:51
cosas 00:02:52
en un vaso 00:02:52
y cambia el color 00:02:54
vemos que es alegar 00:02:55
pero también 00:02:56
es por ejemplo 00:02:58
coger un papel 00:02:59
y quemarlo 00:03:00
aquí es cuestión 00:03:02
vamos a poner 00:03:15
aquí también 00:03:16
la difección, los ácidos 00:03:16
atacan a los componentes 00:03:19
de la materia 00:03:22
y se convierten en 00:03:23
otras fuentes. 00:03:27
Fiestas 00:03:33
pueden verse 00:03:34
un cambio 00:03:36
de color, 00:03:40
desprendimiento 00:03:46
de gas, 00:03:47
etc. 00:03:49
En las reacciones químicas 00:03:51
Unas sustancias denominadas reactivos se transforman en otras sustancias llamadas productos. Son otras sustancias diferentes. 00:03:52
aquí tenéis un ejemplo 00:04:11
que no hace falta que uno aprenda 00:04:14
y dice, el hierro 00:04:15
cuando se mezcla 00:04:17
con el oxígeno 00:04:20
pues se produce óxido de hierro 00:04:21
que es 00:04:24
si habéis visto algún objeto 00:04:25
abandonado por el campo 00:04:27
se forma una especie de 00:04:30
sustancia naranja que se abrieta 00:04:32
y destruye 00:04:34
pues eso es este de aquí, el óxido de hierro 00:04:35
Y entonces, vamos a poner aquí que lo que sucede en las reacciones químicas, las reacciones químicas se producen cuando chocan las moléculas de los reactivos, se rompen algunos enlaces y se forman otros. 00:04:38
Se rompen enlaces, estos átomos se enlazan de otra manera y eso da lugar a los productos. 00:05:00
Aquí tenemos un ejemplo de una reacción química. Estos son los reactivos. Se colocan en la parte de la izquierda. Ponemos una flecha y en la parte de la derecha aparecen los productos. 00:05:05
Entonces, cuando veáis algo así, cuando veáis unas fórmulas químicas aquí a la izquierda, una flecha y otras sustancias químicas aquí a la derecha, eso es que ha habido una reacción química. 00:05:26
Y si os fijáis en el esquema, bueno, el H2 es un átomo de hidrógeno unido a otro átomo de hidrógeno. Están formando un enlace químico porque así es más estable. 00:05:45
El hidrógeno son estas dos bolitas blancas que aparecen aquí. Este es el H2. El yodo son también dos bolitas, cada uno de estos es un átomo de yodo, pero permanecen juntas y es una sustancia estable. 00:06:00
Bueno, pues si las mezclamos, se empiezan a producir movimientos y choques entre ellas, se rompen los enlaces, que es lo que está representado aquí en la zona del medio, y se recombinan de otra manera. 00:06:15
Cada hidrógeno se junta con un yodo y aparece esta nueva sustancia, que se llama ioduro de hidrógeno, HI. 00:06:30
¿Vale? Entonces, ¿qué ocurre? Pues que cada vez que una de estas, que son dos bolitas juntas, una doble de hidrógeno y una doble de hidrógeno, pues el resultado son dos de yoduro de hidrógeno. 00:06:39
¿Por qué? Pues aquí viene lo que vamos a hablar. Las reacciones químicas tienen que cumplir la ley de conservación de la masa. La ley de conservación de la masa dice que la masa no se puede destruir ni aparecer de la nada. 00:06:55
O sea, que la cantidad de materia que yo mezclo, que tenemos aquí en los reactivos, tiene que ser exactamente igual que la cantidad de materia que se forma en los productos. No se me puede perder por el camino, ni puede aparecer de donde no hay. 00:07:20
¿Vale? Entonces esa es lo que llamamos la ley de conservación de la masa 00:07:36
y también la vais a tener en la otra hojita, repetida 00:07:41
Entonces vamos a ver un ejemplo ahora mismo, lo que viene al final de esta página 00:07:44
Por ejemplo, en la reacción entre calcio y bromo para formar dibromuro de calcio 00:07:49
¿Vale? En las reacciones de estos dos reactivos para formar este producto 00:08:09
reaccionan 0,4 gramos de cálcio, 1,6 gramos de bromo y se forman 2 gramos del producto. 00:08:13
Entonces, si sumamos 0,4 más 1,6 es este 2. 00:08:24
Se quiere coincidir la masa que reacciona de los reactivos con la masa que se forma de los productos. 00:08:31
¿De acuerdo? Eso es todo lo que tenemos que saber. 00:08:38
de la ley de conservación de la masa. 00:08:42
Ahora, si le damos una vuelta a la hoja 00:08:45
y nos habla de las 00:08:46
ecuaciones crónicas. 00:08:51
Comentando 00:08:58
antes, así un poco por encima, 00:08:59
pero bueno, lo vemos ahora 00:09:01
aquí. 00:09:02
Dice, los 00:09:15
reactivos se escriben a la izquierda, 00:09:16
los productos a la derecha 00:09:18
y los separamos por una flecha. 00:09:20
Y aquí, por ejemplo, tenemos 00:09:28
el hidrógeno 00:09:29
reacciona con el cloro 00:09:31
para dar este compuesto 00:09:33
que es ácido clorídico 00:09:35
y sin embargo esta reacción 00:09:37
no está ajustada 00:09:41
porque estamos en el mismo caso que acabamos de ver 00:09:43
como decía ahí habría 00:09:45
dos bolitas de hidrógeno juntas 00:09:47
que habría 00:09:49
dos bolitas de cloro 00:09:51
pues se nos combinaría 00:09:52
una verde 00:10:05
con una amarilla 00:10:06
y se nos formarían 00:10:07
en realidad 00:10:10
dos de estas 00:10:16
¿vale? para que se cumpliera 00:10:20
el balance de materia 00:10:22
aquí hay dos átomos de hidrógeno y dos de cloro 00:10:24
pues aquí tenemos que terminar 00:10:27
con dos de hidrógeno y dos de cloro 00:10:29
pero combinados de otra manera 00:10:31
nosotros en este curso 00:10:32
no tenemos que aprender a hacer esto 00:10:34
las reacciones químicas vosotros las vais 00:10:36
a tener ya ajustadas 00:10:39
lo que sí que tenemos que aprender 00:10:40
es a aplicar la ley de conservación 00:10:42
de la masa 00:10:44
Bueno, pues como les decía, la ley de Lavoisier dice que en una reacción química la materia ni se crea ni se destruye, sino que solo se transforma. 00:10:45
Entonces, si sumamos las masas de los reactivos, que son los que ponemos a la izquierda, me tienen que dar igual a las masas de los productos, o sea, los que ponemos a la derecha. 00:11:03
Y de eso van a ir los ejercicios. Y después, otra ley importante es esta. Existe una proporción entre las masas de los reactivos y la masa de los productos, que es lo que nos va a servir para hacer ejercicios y también para repasar las proporciones. 00:11:14
¿Se acuerdan? Las reglas de 3. Pero en este caso van a ser siempre directas, proporciones directas. Enseguida me vais a entender. 00:11:37
Nosotros, en la velocidad de un cambio químico, pues bueno, vamos a comentarlo así un poco por encima, ¿de qué depende que una radiación química se produzca? 00:11:47
Pues depende de la temperatura. En general, cuanto más calor le damos a una reacción, más rápido se produce. Y luego también, pues cuanta más cantidad de reactivos echamos, pues igual, más rápido se produce la reacción. 00:11:58
Bueno, dice, tenemos nitrógeno, voy a escribir su fórmula, con hidrógeno, y se nos forma amoníaco. 00:12:14
Y la reacción no la tenemos ajustada, pero tampoco nos importa para los cálculos que vamos a hacer. 00:12:34
Y dice, vamos a empezar, ¿cuáles son los reactivos y cuáles son los productos? 00:12:40
¿qué diríais? 00:12:47
la flecha la tenemos aquí 00:12:50
esto reacciona para la región 00:12:51
los reactivos son los de la izquierda 00:12:53
estos son los reactivos 00:12:55
y este es el producto 00:12:57
bueno, pues se tiene que cumplir 00:13:02
que la suma de las masas 00:13:04
de los reactivos 00:13:07
la suma de la masa de nitrógeno con la de hidrógeno 00:13:09
tiene que ser igual 00:13:11
a la masa de amoníaco que obtengo 00:13:12
y dice el ejercicio 00:13:15
reacciona 00:13:17
30 gramos de nitrógeno, pero no sé cuánto hidrógeno reacciona. 00:13:19
Y sé que se obtiene 170 gramos de amonía. 00:13:26
Pregunto, ¿podemos deducir inmediatamente la cantidad de hidrógeno que tiene que reaccionar? 00:13:32
Sería 90, eso es. 00:13:40
Bueno, 90, 100, sería 100 y pico. 00:13:42
esto más el hidrófono 00:13:46
tiene que ser igual a 170 00:13:48
¿vale? entonces ¿cuánto sería? 00:13:49
30 más 90 00:13:53
30 más 90 00:13:54
más 120 00:13:56
¿cómo hacemos el cálculo? 00:13:57
lo restamos 00:14:04
¿vale? si hacemos 170 00:14:05
menos 30 00:14:08
140 00:14:10
140 00:14:13
lo voy a dejar calculado 00:14:13
¿vale? entonces la única forma 00:14:17
de que se cumpla 00:14:20
la ley de conservación de la masa 00:14:21
es que 00:14:23
la masa de hidrógeno 00:14:25
que ha reaccionado sea 140 00:14:27
¿vale? porque sumando 00:14:29
30 más 140 00:14:33
se me tiene que dar 170 00:14:34
es como si la flecha fuese un gran 00:14:37
igual en una ecuación 00:14:41
¿vale? 00:14:43
que esto fuese 00:14:45
un más 00:14:46
dejamos la equidad donde está 00:14:48
que solo hay una 00:14:52
y dejamos los números a la derecha 00:14:55
y este que está sumando 00:14:58
pasa a restar 00:15:00
¿vale? 00:15:01
¿sí? 00:15:09
claro, con unas ecuaciones 00:15:12
¿vale? 00:15:14
esto sería parecido a 00:15:15
hacer ecuaciones 00:15:17
bueno, pues ya hemos hablado 00:15:18
la primera parte 00:15:20
que no sabe nitrógeno 00:15:22
perdón, de hidrógeno 00:15:23
ha reaccionado 00:15:25
porque se tiene que cumplir eso 00:15:26
Porque la masa de los reactivos tiene que ser igual a la masa de los productivos. 00:15:27
Vamos a ver ahora la segunda parte. 00:15:31
Aquí es donde vienen las proporciones. 00:15:36
Entonces, voy a borrar esto otra vez. 00:15:39
Ya quedarme solo con los datos de denunciar. 00:15:43
Si yo pongo 30 de nitrógeno, le forman 170 de amonio. 00:15:46
Y si en vez de 30 pongo 90 de nitrógeno, ¿qué masa de amoníaco se formará? 00:15:53
Pues ahora esto es como hacer una regla de tres. 00:16:03
Digo, si por cada 30 de nitrógeno se forman 170 de amoníaco, 00:16:06
pues si ahora en vez de 30 pongo 90, se me formarán X. 00:16:15
pero esta es la segunda de las leyes 00:16:21
que hemos visto, que las proporciones se tienen 00:16:26
que mantener 00:16:27
o sea, si con 30 gramos de harina 00:16:28
obtenía 170 de croquetas 00:16:32
si ahora pongo 00:16:34
un 90 de harina, ¿cuántas croquetas 00:16:35
voy a obtener? 00:16:37
sería 170 menos 30 00:16:38
dividido entre 90 00:16:40
era 00:16:42
se multiplicaba así y se dividía 00:16:42
entre 30 00:16:46
¿vale? 00:16:47
90 por 170 00:16:50
¿Cuánto es el NAD? Entre 30. 00:16:52
510 gramos. 00:16:58
Sería 16 por 32 dividido entre 66. 00:17:02
Me daría 16 gramos. 00:17:10
A ver, casi. 00:17:14
A ver, tenemos la tierra así. Dice 16 gramos. 00:17:18
Para comentarlo, esto es parte de los reactivos y parte de los productores. 00:17:22
Se obtiene 36 gramos de agua, ¿vale? 00:17:26
Esto es el primer supuesto. 00:17:29
Pero ahora dices, ¿qué masa de agua? 00:17:31
La de aquí ya tenemos hasta aquí. 00:17:35
¿Qué masa de agua tenemos si hacemos reaccionar 32 gramos de metal? 00:17:37
¿Vale? 00:17:45
Entonces, la regla de tres la hacemos así. 00:17:46
Este por este, dividido entre este. 00:17:48
32 por 36 00:17:51
dividido 00:17:55
entre 16 00:17:58
venga, la siguiente 00:18:11
el planteamiento es exactamente igual 00:18:21
estos tienen que salir 00:18:23
volvemos a plantear el problema 00:18:24
tengo de metano 00:18:28
y por cada 16 de metano 00:18:33
obtengo de agua 00:18:37
copio lo mismo que había copiado 00:18:40
pero ahora dice 00:18:45
¿qué cantidad de metano 00:18:47
necesitamos 00:18:50
para obtener 00:18:52
108 gramos de agua? 00:18:53
a ver cómo lo planteáis 00:18:56
ahora 00:18:58
fíjate, lo del principio sí 00:18:58
¿no? pero ahora me dice 00:19:03
que lo que quiero obtener son 00:19:05
108 de agua 00:19:06
ahora eso lo tengo que poner aquí 00:19:08
donde el agua 00:19:10
¿vale? y la X 00:19:10
es la cantidad de metano 00:19:13
que tengo que hacer reaccionar 00:19:15
entonces ahora es 00:19:18
108 por 16 00:19:19
entre 36 00:19:22
al tener lo que dice 00:19:24
y son 48 00:19:39
Materias:
Química
Niveles educativos:
▼ Mostrar / ocultar niveles
  • Educación de personas adultas
    • Niveles para la obtención del título de E.S.O.
      • Nivel I
      • Nivel II
Subido por:
Carolina F.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
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1
Fecha:
27 de marzo de 2026 - 18:36
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB SIERRA DE GUADARRAMA
Duración:
19′ 51″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
182.42 MBytes

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