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EJERCICIOS LEYES GASES - Contenido educativo

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Subido el 25 de octubre de 2020 por Yolanda C.

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Ejercicios tipo de las leyes de los gases (3º ESO)

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Ejercicios de las leyes de los gases. 00:00:01

En este primer ejercicio nos dicen que una cantidad de gas ocupa un volumen de 60 cm³ a una determinada presión. 00:00:05

Nos preguntan que qué volumen va a ocupar si pasamos a tener una presión de 1,5 atmósferas y la temperatura no calma. 00:00:13

Vale, pues si la temperatura se mantiene constante tenemos que utilizar la primera ley de los gases ideales que tenéis aquí, la ley de Boyle y Mariotte. 00:00:20

Esta. Bien, me dicen que la ley de Boyle y Mariot es P1 por V1 igual a P2 por V2. Tenemos que fijarnos que todas las unidades tienen que estar en lo mismo. 00:00:29

Como vemos aquí tengo por un lado milímetros de mercurio y atmósferas. Tenemos que hacer ese cambio de unidad lo primero de todo. Entonces 750 milímetros de mercurio por una atmósfera que son 760 milímetros de mercurio. 00:00:54

Esto nos queda 0,98 atmósferas. Ahora ya sustituimos datos y obtenemos el valor que nos pide. Serían 0,98 P1, el volumen 1 me dicen que son 60 centímetros cúbicos, pues 60 igual a P2, 1,5 atmósfera por el volumen 2, ¿vale? 00:01:15

Para hacer este cálculo, acordaros, este término está multiplicando a V2, pasará al dividiendo, entonces nos queda que V2 es 0,98 por 60 dividido de 1,5, nos dan 39, perdón, 39,2 y las unidades, las que tuviéramos el volumen, porque las unidades de la presión se me van a ir y serán centímetros cúbicos, ¿vale? 00:01:42

Bueno, pues este es el primer ejercicio. Como veis, me tengo que fijar qué unidades me están dando para que todos tengan las mismas unidades y las magnitudes con las que tenemos que trabajar para elegir la ley de los gases ideales que nos interesa. 00:02:11

Bien, vamos con el ejercicio número 2. Nos dicen que un volumen inicia de una determinada sustancia de 250 centímetros cúbicos. Pues V1, 250 centímetros cúbicos. 00:02:27

A la temperatura T1, 30 grados centígrados. Calcular el volumen, me piden volumen 2, cuando la temperatura pasa a ser de 90 grados centígrados. 00:02:41

Bueno, pues con estos datos, ah, importante, me dicen en el enunciado, pero aunque no me lo dijeran, yo lo tengo que deducir, que la presión permanece constante. 00:02:57

¿Vale? Entonces, de las tres leyes de los gases ideales, la que me relaciona volumen y temperatura a precio constante es la primera de Charles Gayoussac, esta que tenemos aquí, ¿vale? Y la ponemos y operamos. V1, T1 es igual a V2, T2. 00:03:06

Acordaros, aquí lo importante es que la temperatura tiene que estar en Kelvin. Entonces la T1 será 30 grados más 273, que esto me queda 303 Kelvin, y la T2 90 más 273, 363 Kelvin. 00:03:27

¿Vale? Sustituimos datos de esta ley que hemos puesto aquí y me queda 250 el volumen 1, la temperatura 1 que hemos dicho que son 303, V2 el que quiero calcular y 363 la temperatura 2. 00:03:55

Para despejar V2 acordaros que tenemos que multiplicar en cruz, 250 por 363 es igual a 303 por V2 y luego ya despejando me queda el volumen que son 299,5 centímetros cúbicos. 00:04:13

El tercer ejercicio me dice, cohesión de 790 milímetros de mercurio a 29 grados centígrados, pues esos son los valores del sistema 1, P790 milímetros de mercurio que lo paso a atmósferas, acordaros, siempre con factores de conversión, 00:04:42

Y la temperatura 29 grados centígrados, ¿vale? Bien, vamos a hacer esos cálculos y nos queda 790 dividido 760, 1,04. 00:05:16

Y la temperatura sumándole los 273, 302 Kelvin, ¿vale? Mi sistema 2, tenemos que calcular la presión 2 si la temperatura sube hasta los 300 grados centígrados, que evidentemente son 573 Kelvin, ¿vale? 00:05:39

Bien, ahora, ¿qué me están relacionando? Me dicen presión y temperatura. ¿Cuáles de las leyes de los gases nos relacionan P y T? Pues la segunda ley de Charles Gaiusac, P1, T1 es igual a P2, T2. 00:06:10

perdón que he dejado, vale, sustituimos datos, P1 1,04, temperatura 1,302, P2 lo que queremos calcular y 573, vale, 00:06:32

Después despejamos, igual, multiplicamos el club para hacer el despeje, 302 por P2, y ahora P2 será 1,04 por 573 y dividido entre el otro valor, vale. 00:06:49

Pues si yo no me he equivocado, esto tiene que salir 1,97, voy a comprobarlo de un momentito, 573 entre 302, exacto, 1,97 atmósferas, ¿vale? 00:07:09

Aquí se me olvida poner las atmósferas. 00:07:26

¿Qué volumen va a ocupar esta misma masa de gas a 75 grados centígrados manteniendo constante la P? 00:08:00

Es decir, que este término de P me olvido de él. 00:08:13

¿Y qué ley de los gases tengo que utilizar entonces? 00:08:18

Pues la que nos ponga en juego volumen y temperatura, que como veis es la primera ley de Charles Gayusak. 00:08:21

Entonces, V1, T1 es igual a V2, T2. V1, 2, T1, 0 grados centígrados, que tenemos que pasarlo a Kelvin, acordaros, sumándole 273 V2, lo que quiero averiguar. 00:08:32

Y la temperatura 2, que son 75 más 273, 348. Multiplicamos de nuevo en cruz para despejar V2. Y este volumen 2, me quedan 2,6 litros. 00:08:47

A por el penúltimo, tenemos sistema 1, sistema 2, tenemos que P vale 17 atm, un volumen de 34 y una temperatura constante. 00:09:11

Experimenta un cambio ocupando un volumen de 15 litros y me pregunta que cuál va a ser la P. 00:09:33

A ver, ya me están, si me fijo, es P y V a T constante, P y V a T constante es la ley de Boll y Mariot, ¿vale? Y que me decía que al aumentar la P disminuía el volumen, como veo hemos pasado de tener un volumen mayor a uno menor, entonces la P2 tiene que ser mayor que la P1, si no hacemos, si no obtenemos ese valor, no lo tenemos de esa forma, es que algo estamos haciendo más, ¿vale? 00:09:40

Entonces P1 por V1, P2 por V2, 17 por 34, voy a ver si es igual a P2 por 15, despejamos, dividido entre 15, P2, ¿vale? 00:10:07

Multiplico y luego divido y el valor de P2 que me dan son 38,5 atm que coincide con la parte teórica de que tenemos que obtener una P mayor. 00:10:24

Y el último ejercicio, como veis, son todos muy sencillitos, ¿vale? 00:10:37

Vamos a ver, ¿qué nos dice el último? 00:10:41

Un cierto volumen de un gas que está a presión de 970 milímetros de mercurio. 00:10:43

Cuando la temperatura es, a ver, P, 970 milímetros de mercurio. 00:10:51

Cuando la temperatura son de 25. 00:10:59

¿A qué temperatura debe estar? 00:11:02

Esta es mi situación 1, mi situación 2. 00:11:04

a qué temperatura estará para que P sea una atmósfera. Aquí el volumen se mantiene fijo, nos dice un cierto volumen que no esté cambiando. 00:11:06

Entonces, ¿cuál de las leyes tenemos que utilizar? A ver, ¿cuál tiene volumen constante y me relaciona presión y temperatura? 00:11:20

Bueno, pues la tenemos aquí abajo, segunda ley de Charles Gaiusac, ¿vale? Primero pasamos, porque como las P están en distintas unidades, tenemos que pasarla a atmósferas, dividimos entre 760 y me queda 1,28 atm. 00:11:27

ATMs, ¿vale? Entonces ahora ya ponemos la ley T1, P2, T2. Sustituimos datos 1,28, temperatura 1 que son 25 grados centígrados que son 298 Kelvin, la P2 es una atmósfera y la temperatura 2 la que queremos calcular. 00:11:52

Multiplicamos en cruz, 1,28 por T2 debe ser igual a 1 por 298 y despejamos T2, 1 por 298, 1,28, este factor pasará dividiendo y me queda una altura de 232,8 Kelvin. 00:12:18

bueno pues esto es todo chicos 00:12:42

en casa seguiremos haciendo más ejercicios 00:12:45

de estos para preparar el examen 00:12:47

que tengáis buena tarde 00:12:49