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TGL03_videoconf_Problemas Disoluciones - Contenido educativo

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Subido el 2 de febrero de 2023 por Marta S.

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de varias maneras 00:00:00
una reacción de neutralización 00:00:02
en la que hay un líquido y una base 00:00:06
pues por ejemplo 00:00:08
me dan 00:00:13
los datos 00:00:15
que vamos a resolver de dos maneras 00:00:16
datos 00:00:19
y me dan una disolución que conozco 00:00:21
y me dan su molaridad 00:00:23
y los litros que tienen 00:00:25
por ejemplo tenemos HCl 00:00:27
y entonces me dan que tiene 0,1 molar y que gasto 20 mililitros, tengo una disolución que sí que sé lo que, el volumen, me dan volumen y me da molaridad, 00:00:30
un ácido y por otro lado me dan la base 00:00:53
que es la que no sé 00:00:56
voy a poner hidróxido de sodio 00:00:57
que es la que no sé 00:01:00
su concentración 00:01:03
no sé su concentración 00:01:04
y para valorarla 00:01:08
he gastado 00:01:12
por ejemplo 12 mililitros 00:01:15
me estoy inventando 00:01:17
todo, 12 mililitros 00:01:18
entonces 00:01:20
¿En qué consiste una reacción de neutralización? Pues que el ácido más la base nos va a dar sal más agua. 00:01:22
Se trata de valorar una sustancia que conozco, tengo los moles, la molaridad y el volumen y a partir de ella determinar la concentración de una disolución que no sé. 00:01:34
esto es porque al añadir el ácido a la base llega un punto que el ácido por ejemplo deja de ser ácido 00:01:49
al ir añadiendo base entonces el pH ya deja de ser 1 o 2 etcétera sino que se va a neutralizar 00:01:57
va a ser pH 7 y entonces en ese punto donde vira el color porque hay un indicador 00:02:04
ese es el momento en que yo cierro la bureta y apunto los mililitros que he gastado 00:02:10
y así puedo determinar la concentración que tiene mi sustancia desconocida. 00:02:16
Entonces, el ácido HCl más la base es igual en este caso a la sal, que es cloruro de sodio, más el agua. 00:02:22
Esto consiste en que tengo una bureta, aquí tengo un matraz con HCL 0,1 molar y vamos a poner en lugar de 20, vamos a poner 0,020 litros y aquí está mi concentración desconocida, pero sé que he gastado 12 mililitros. 00:02:39
Que lo puedo poner también en... A ver, voy a borrar a ver qué tal. Sí borra. Sí. Ah, pues sí, lo estoy escribiendo. No sale bien. Ostras. ¿Y por qué no sale lo que estoy escribiendo? Estoy todo el rato escribiendo. 00:03:09
pues yo estoy aquí echando la charla 00:03:38
es que, a ver, es la primera vez que hago esto 00:03:47
entonces no sé cómo hacerlo 00:03:50
no sé, solo se ve la pantalla en blanco 00:03:53
vale, pues es que no lo voy a poder hacer 00:03:58
yo creo, es que es la primera vez 00:04:03
a ver, lo voy a cerrar 00:04:05
Ya, entonces me tengo que basar en poner, o bien me grabo, o bien, ahora me veis la cara solo, ¿no? 00:04:09
A ver, ¿cómo lo podemos hacer, chicos? 00:04:26
Sí, vente, vente. 00:04:38
Mira, es que, a ver, viene la informática coral. 00:04:39
resulta que tengo 00:04:43
les doy a compartir pantalla 00:04:46
aquí y entonces 00:04:50
ventana 00:04:52
y tengo abierto 00:04:53
bueno, la idea es 00:04:55
abrir el open board este 00:04:58
Ah, pues entonces tienes que darle a compartir 00:04:59
toda la 00:05:01
pantalla 00:05:02
A ver, que buena eres Coral 00:05:04
A ver, prueba a ver 00:05:07
Es que nos 00:05:08
No vale ventana 00:05:10
No vale ventana, sino toda la pantalla 00:05:12
A ver 00:05:15
Dale a toda la pantalla 00:05:17
Toda la pantalla 00:05:20
Marca 00:05:22
Compartir 00:05:23
Ahora vete al open board 00:05:25
Ahora me voy al open board 00:05:27
Que para esto tengo que minimizar o algo 00:05:29
Vale, voy a hacer una prueba 00:05:32
Se supone que ahora sí, ¿no? 00:05:36
Sí, en teoría 00:05:38
Es que al escribir 00:05:38
Neutralización 00:05:40
Ahora ves 00:05:42
¡Ay! ¿Cómo te quiero? Muchísimas gracias 00:05:47
Vale, pues 00:05:50
Y solo era 00:05:52
Lo de compartir toda la pantalla 00:05:54
Fíjate 00:05:56
Grupos, vale 00:05:57
Bueno, pues voy, otra vez 00:05:59
Tengo 00:06:02
Aquí la sosa 00:06:06
Que no sé 00:06:09
Y por otro lado 00:06:11
El ácido, pues tengo 00:06:13
De HCL 00:06:17
Por ejemplo 00:06:19
0,1 molar 00:06:20
si pasan cosas de esas 00:06:25
me podéis interrumpir cuando queráis 00:06:27
esto es 0,02 litro 00:06:30
y luego tengo la sosa 00:06:36
que no sé la molaridad 00:06:38
pero sé que he gastado aquí 00:06:43
en la bureta 00:06:45
no sé, 30 00:06:47
no, eso es mucho 00:06:49
15.000 litros 00:06:50
lo que es el mismo 0,015 litros 00:06:52
entonces tenéis dos formas de hacerlo 00:06:57
voy a hacer una forma fácil primero 00:07:00
forma 1 00:07:04
pues tenemos una fórmula que ocurre en las reacciones de neutralización 00:07:07
que es volumen de ácido 00:07:13
o sea, normalidad del ácido por volumen del ácido 00:07:15
es igual a normalidad de la base 00:07:19
por volumen de la base 00:07:21
entonces, ¿cuál es la normalidad? 00:07:24
la normalidad es igual a la molaridad por la valencia 00:07:29
y me decís, ¿qué es la valencia? 00:07:33
pues la valencia en el caso, por ejemplo, del sulfúrico 00:07:36
serían los hidrógenos que tiene el sulfúrico 00:07:39
de tal manera que aquí la valencia es 2 00:07:43
si es el clorhídrico, pues solo tiene un hidrógeno 00:07:46
Entonces, la valencia es 1. 00:07:50
Si es una base, NaOH serían los hidrosilos que tiene, la valencia es 1. 00:07:54
Si fuera, tuviera un 2, si fuera hidrosilo de calcio, la valencia sería 2. 00:08:02
Entonces, ¿cuáles son nuestras valencias? 00:08:10
Tenemos que son 1, ¿verdad? 00:08:15
Vamos a darle a borrar aquí. 00:08:19
ya sé que muchos no me lo habéis hecho 00:08:20
así el problema de la tarea 00:08:25
pero podría ser 00:08:27
os voy a decir dos formas 00:08:30
para ver cuál os resulta más útil 00:08:33
pues tenemos 00:08:35
que 00:08:38
la valencia del HCl es 1 00:08:39
y la valencia del 00:08:44
hidróxido sódico es 1 también 00:08:46
con lo cual 00:08:48
puedo aplicar esta fórmula 00:08:49
La normalidad del HCl por el volumen que tengo de HCl es igual a la molaridad de la sosa, normalidad, perdón, de la sosa por el volumen de la sosa, ¿vale? 00:08:51
¿Cuál es la normalidad del clorhídrico? 00:09:14
Sería 0,1 molar por 1, por 1. 00:09:17
Por el volumen del clorhídrico que tengo, 0,02 litros. 00:09:25
La molaridad de la sosa, la normalidad, esto es una N, de la sosa, sería lo que tengo que hallar por 1, 00:09:31
porque su valencia es 1, por el volumen gastado, que es 0,015 litros. 00:09:39
De aquí ya despejo, me sale 0,1 por 0,02 litros igual a M por 0,015 litros. 00:09:46
pues esto es 0,1 por 0,02 partido de 0,015 00:09:59
y esto me sale, que lo haga con la calculadora 00:10:12
0,1 por 0,02 dividido entre 0,015 00:10:16
vale, me sale una molaridad de 0,13 00:10:25
Hidróxido de sodio. Esto por un lado. Utilizando esta fórmula. Tener cuidado porque si os doy un ácido como el sulfúrico que tiene dos hidrógenos, me tendréis que poner dos por M. 00:10:29
aquí era muy fácil porque los dos 00:10:47
tenían valencia 1 00:10:50
aquí y aquí, pero si tuviera 2 00:10:51
pues aquí tendría que multiplicarlo 00:10:54
por 2 00:10:55
0,1 por 2 00:10:56
¿sí? ¿vamos bien? chicos 00:10:58
esto es una forma 00:11:01
y luego hay otra fórmula, otra forma 00:11:03
que es la que hemos empleado 00:11:06
en la resolución de la tarea 00:11:07
que os la voy a decir ahora 00:11:09
¿estamos bien con esta 00:11:13
forma o no os gusta? 00:11:15
decirme algo, milagros 00:11:17
¿bien todo? 00:11:19
vale, pues voy a hacer 00:11:24
lo siguiente 00:11:26
voy a poner otra 00:11:28
la otra forma 00:11:29
sí 00:11:32
sí, que no te oigo bien 00:11:33
¿no lo habéis visto? 00:11:35
ah, sí, mis diapos 00:11:48
no vienen 00:11:48
tenéis razón 00:11:54
que puede ser que los apuntes no 00:12:00
vengan 00:12:02
De todas formas, está bien que lo sepáis para hacer los ejercicios, hay que saberlo, lo de la normalidad. Por eso, claro, la resolución de las tareas ponen de la otra manera, pero siempre esta fórmula es importante. 00:12:03
De hecho en el bachillerato se usa bastante. Ya lo sabéis de esa manera. Y ahora queda un poco sucio esto, os voy a decir la otra manera. 00:12:27
Y la otra manera es que os dicen que la estequiometría es 1 a 1, esto quiere decir que un mol reacciona con un mol, es decir, NOH más HCl, un mol de NOH reaccionará con un mol de clorhídrico para darle la sal. 00:12:42
más el agua, vamos a los datos que me dan, estos, perfecto, de ahí puedo hallar el número de moles que tengo de clorhídrico, 00:13:14
para luego, que bien, que tantos moles de clorhídrico reaccionan con tantos moles de hidróxido sódico, bien, ¿cómo hallo los moles? 00:13:29
A ver, pues nuestra fórmula, moles partido de volumen de disolución en litros, de aquí voy a hallar los moles de la sustancia de la que me dan datos, el HCl. 00:13:38
Bueno, pues despejo moles es igual a molaridad por volumen 00:13:58
Por volumen 00:14:03
Entonces, los moles 00:14:06
A ver, que me queda un poco mal la V 00:14:08
Los moles 00:14:11
La V 00:14:13
Esto es volumen 00:14:16
Los moles de clorhídrico serían 00:14:18
0,1 molar es moles litro 00:14:22
Que yo ahora mismo lo pongo así para poder ver 00:14:27
poder quitar los litros 00:14:30
por 0,02 litros 00:14:32
vale, esto me da 00:14:36
si no me confundo 00:14:39
con los ceros 00:14:41
lo voy a hacer 00:14:42
0,002 moles 00:14:44
de clorhídrico 00:14:50
ya tengo los moles de clorhídrico 00:14:53
ahora ya puedo hacer 00:14:54
esto de un mol 00:14:56
Un mol de sosa reacciona con un mol de HCl, con lo cual 0,002 moles de sosa reaccionan con 0,002 moles de clorhídrico. 00:14:58
Perfecto, pues ya tengo los moles. 00:15:20
¿Cómo puedo calcular la molaridad? 00:15:24
si tengo esto 00:15:26
por la otra fórmula 00:15:29
esta sería la parte 1, esta sería la parte 2 00:15:30
y esta sería la parte 3 00:15:33
molaridad 00:15:35
bueno, ya la tenemos ahí arriba 00:15:36
pero la pongo otra vez 00:15:40
moles partido del volumen de disolución 00:15:41
con lo cual 00:15:43
la molaridad sería 00:15:45
estos moles que tengo 00:15:46
de hidróxido sódico 00:15:49
0,02 moles 00:15:52
partido de 0,015 litros 00:15:54
y ahora, a ver si me sale lo del alfabeto 00:16:00
hemos metido la pata 00:16:04
0,02 dividido entre 0,015 00:16:06
y me sale 0,13 periódico moles 00:16:11
entonces tenéis dos formas 00:16:18
con la fórmula que no aparece en vuestros apuntes 00:16:20
que alguno sí que me la ha puesto 00:16:24
pero tened cuidado porque es normalidad por volumen 00:16:28
igual a normalidad por volumen 00:16:31
vale, más ejercicios que quiero que me digáis 00:16:33
¿os acordáis? 00:16:37
¿sabéis hacer bien el número de abogado? 00:16:40
y estas cosas que he visto que habéis fallado la tarea un poco 00:16:44
En eso, por ejemplo, vale, voy a borrar dudas y cosas que me tengas que decir, vale, pues imagínate que tienes aquí, espera, tienes el hidróxido de calcio, te lo pongo aquí, espera, hidróxido de calcio 2 y aquí KCl2 00:16:49
Pues entonces tendríamos 2 moles de hidróxido de calcio, reaccionan con un mol de HCl, con lo cual, imaginaros que me salen lo mismo, 0,002 moles de HCl, 00:17:28
Y tendría que multiplicar 2 por 0,002 moles de K4. 00:17:48
Y entonces eso si lo multiplico me saldrían 0,004 moles de hidróxido de calcio. 00:17:59
Y ya de aquí, ya teniendo los moles y el volumen que he gastado, ya saco la molaridad. 00:18:15
simplemente es multiplicándolo por dos 00:18:19
la estequiometría sería 00:18:21
dos, uno 00:18:24
espera 00:18:25
tendría que tener aquí un dos 00:18:30
antes 00:18:32
si, lo he hecho 00:18:33
bueno, en esta relación 00:18:39
la verdad es que no está ajustada 00:18:41
me he ido a este 00:18:43
pero en realidad tendría que tener esto 00:18:45
un dos aquí, un dos y un uno 00:18:47
vale 00:18:49
me he ido a este compuesto 00:18:50
Pero os tiene que decir en el ejercicio cuál es la espitometría y si os la daremos, vamos, porque no tienes por qué saber. En este caso es fácil, el ácido hidróxido y el clorhídrico es fácil porque da cloruro de sodio, pero puede que no sea tan fácil obtener los productos de la reacción. 00:18:56
Entonces os daríamos esto 00:19:25
Y no es más que multiplicar 00:19:28
Un mol, pues dos moles 00:19:32
Y ya está, multiplicarlo 00:19:34
¿Vale? 00:19:36
¿Sí? 00:19:41
Vale, más cositas 00:19:44
Más problemas 00:19:45
Que queráis 00:19:47
¿Puedo borrar esto? 00:19:48
Le doy a borrar 00:19:51
Si no me decís nada, lo borro 00:19:52
¿Sí? 00:19:54
Vale, lo borro 00:19:56
¿Más problemas que queráis hacer? 00:19:57
Alguien me ha dicho lo de la... 00:20:02
Espera, voy a haceros una cosa. 00:20:07
El número de abogado. 00:20:10
El número de abogado es 6,021 por 10 a la 23. 00:20:12
Por 10 a la 23, perdón. 00:20:18
Moleculas. 00:20:25
Partículas. 00:20:27
Y este es igual a 1. 00:20:27
Y este es igual al peso molecular. Entonces, ¿habéis fallado alguna? En el HSO4, os digo, una molécula de esto tiene dos átomos de hidrógeno. 00:20:36
Bueno, pues si te digo el número de abogadro, ¿cuántos átomos tiene estas moléculas? 00:20:57
Tienen X átomos, ¿vale? Sería solo multiplicar por 2. 00:21:14
Es que alguno me ha contestado solo que era 2 y no, lo que te estaba, lo que estaba preguntando es 00:21:24
Todas esas moléculas es 0,022 por 10 elevado a la 23, ¿cuántos átomos eran? 00:21:31
Y esto me saldría, no sé si me he equivocado, 0,71 por 10 elevado a la 8. 00:21:44
Un segundo, un segundo que vea la solución, que creo que me he confundido la cálcula. 00:21:52
esto sale 00:22:02
ah, es que era al revés 00:22:07
no era una molécula 00:22:11
si, estaba bien, esto sale 12 00:22:14
12, 00:22:15
si el 2 es 12 00:22:21
12,05 00:22:24
al revés a la 23 00:22:26
y luego, bueno, pues a ver que si 00:22:29
os pregunto 00:22:35
cuánto pesa un mol 00:22:36
cuánto es el peso 00:22:38
de mol 00:22:40
tenéis que saber 00:22:42
que es el peso molecular 00:22:45
de ese compuesto 00:22:46
en este caso es sulfúrico 00:22:48
pues peso molecular del sulfúrico 00:22:49
que es 98 gramos 00:22:53
y que más 00:22:55
os preguntaban 00:22:59
que cuánto pesa 00:23:00
este es uno, cuántos átomos 00:23:02
tiene el número de abogadro 00:23:04
cuánto 00:23:07
son los gramos 00:23:08
que pesa un mol de ese compuesto 00:23:10
gramos que pesa 00:23:12
un mol 00:23:15
que es solo un mol 00:23:15
y el tercero 00:23:18
era 00:23:21
una molécula 00:23:21
una molécula de sulfúrico 00:23:27
¿cuántos gramos serán? 00:23:29
¿cuántos gramos serán? 00:23:33
¿cuántos gramos? 00:23:36
pues si 00:23:38
sabes que 6,022 00:23:39
0,22 por 10 a la 23 son 98 gramos, pues una solo, una molécula, X. 98 gramos partido de 6,022 por 10 a la 23. 00:23:41
A tener cuidado porque a veces os habéis confundido alguno en la potencia. 00:23:59
Entonces aquí está dividiendo, con lo cual aquí el resultado me sale 10 elevado a la menos 23. 00:24:06
Si estuviera multiplicando, el signo de la potencia no cambia, pero aquí sí. 00:24:16
Entonces serían 12,05 por 10 elevado, perdona que me estoy confundiendo de resultado. 00:24:22
y aquí sale 1,63 00:24:32
en este caso sería 00:24:39
por 10 elevado a la menos 22 00:24:43
hay que tener cuidado que 00:24:48
en el menos y en el más 00:24:51
cuando yo divido la potencia entonces el exponente es a la menos 00:24:54
menos 22 en este caso 00:25:00
serían así ejemplos que os pueden caer 00:25:03
del número de abogadro 00:25:08
entonces tenéis que saber bien que es un mol 00:25:09
que 00:25:12
el número de abogadro es 6,023 00:25:13
por 10 a la 23 00:25:16
es un mol 00:25:18
y es igual al peso molecular 00:25:20
y de ahí 00:25:21
podemos jugar preguntándonos 00:25:24
cosas de esas 00:25:26
vale, más 00:25:27
Lola, a ver 00:25:29
Dime qué ejercicios queréis que os responda del examen ese que os hemos abierto 00:25:33
A ver, lo que pasa es que Lola me va... lo voy a borrar 00:25:42
Lola me va a escribir por el chat y vosotros podéis leer el chat, ¿no? 00:25:48
Para que me lo digáis en alto, es que no quiero estar cambiando de pantalla otra vez, por si acaso 00:25:53
A ver, podéis ver el chat. Vale, pues si pone algo Lola, me lo decís, que ella me ha dicho que quería alguna pregunta de estas, del test que os he subido. 00:25:58
si no os pongo 00:26:11
deberes 00:26:16
os pongo aquí a hacer problemas 00:26:18
a ver Belén 00:26:20
Alba 00:26:22
Milagros 00:26:25
decirme cosas que 00:26:27
decirme problemas o algo 00:26:29
que tengáis más dudas 00:26:32
aunque sé que lo habéis hecho bien vosotras 00:26:33
es lo que más os cuesta 00:26:36
es que es una cosa sencilla 00:26:43
pero, a ver, voy a poneros uno de memoria de abogado, por ejemplo, a ver que se me ocurra, que tengo yo aquí un libro de bachillerato, vale, pues un ejemplo, sí, vale, ejercicio 24, vamos a ver dónde está, gracias, 24, 00:26:44
Voy a hacer uno antes de eso del número de abogados. Si te dicen, por ejemplo, masa de un átomo de cloro y te doy las masas atómicas, este lo veis haciendo vosotros sobre la marcha, la masa atómica del oxígeno que es 16 unidades de masa atómica. 00:27:28
Autor/es:
Marta S
Subido por:
Marta S.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
52
Fecha:
2 de febrero de 2023 - 10:05
Visibilidad:
Público
Centro:
IES BENJAMIN RUA
Duración:
28′ 06″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1536x864 píxeles
Tamaño:
48.60 MBytes

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