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GRABACIÓN 23/02 B - Contenido educativo

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Subido el 19 de febrero de 2026 por Enrique G.

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Bueno, pues seguimos ahora que hemos trabajado la parte de cinemática, vamos a trabajar la parte de la química, ¿vale? 00:00:04
Vamos a trabajar un poquito hoy ya problemas algo más complejos, sobre todo lo que es ya trabajar reacciones químicas, ¿vale? 00:00:14
Bueno, ya sabéis que en estas reacciones químicas siempre nos van a proponer una reacción que habrá que escribir, habrá que ver si está ajustada 00:00:24
y luego nos piden cuántos gramos, moles, etcétera, se han consumido o se han formado. 00:00:32
Inicialmente vamos a empezar con un problema que lo que hace es trabajar la ley de conservación de la masa. 00:00:40
Acordaros que en esta ley lo que nos cuenta, lo que nos dice, es que no puede haber más materia en los reactivos que en los productos. 00:00:47
¿Cómo lo llevamos nosotros a nuestras reacciones? Contando átomos. La materia está hecha. 00:00:56
Son átomos, por lo tanto una reacción nunca podemos tener más átomos de un tipo en los reactivos que en un producto 00:01:00
Si eso ocurre, está sin ajustar 00:01:06
Y tenemos que trabajar los coeficientes, ¿vale? estequiométricos 00:01:09
Para poder calcular o poder ajustar esta reacción, ¿vale? 00:01:13
Bueno, inicialmente nos dice que tenemos 102 gramos de trióxido de dialuminio 00:01:19
Que reaccionan con sulfuro de hidrógeno 00:01:23
Además nos dice que obtenemos 150 gramos de trisulfuro de di aluminio y agua 00:01:26
Siendo la cantidad de total de los productos 204 gramos 00:01:33
Escribe la reacción química y ajustala 00:01:37
Bueno, pues la escribimos inicialmente así en blanco 00:01:39
Nos dicen que este reactivo junto al siguiente nos va a producir trisulfuro de di aluminio más agua 00:01:42
Y ahora vamos a ver si está ajustada 00:01:49
Pues chicos, directamente fijaros, el aluminio sí que parece que está ajustado 00:01:51
Dos átomos de aluminio, dos átomos de aluminio, pero el oxígeno claramente tenemos tres átomos de oxígeno a la izquierda y un átomo de oxígeno a la derecha. 00:01:55
Hay que ajustar. 00:02:04
Bueno, acordaros un poquito de lo que os dije yo de los impares y que no nos gustan, por lo tanto vamos a transformarlos en pares. 00:02:05
¿Cómo lo hacemos? Pues fijaos, a este oxígeno, si le ponemos un 2 delante, 2 por 3, ya tenemos 6 oxígenos. 00:02:13
¿Qué tendría que poner al final? 6 oxígenos. 00:02:21
Pero hemos colocado al hidrógeno, ahora tenemos 12 hidrógenos, tendríamos que pensar que tendríamos que poner delante para también tener 12 hidrógenos y fijaos al poner 6, ahora tenemos también 6 azufres y aquí este 2 y 3, 6 azufres, ¿vale? 00:02:25
Bien, además, si os dais cuenta, 2, 6, 2, 6 puede ser reducida, si lo dividimos todo entre 2, nos dará, como veis aquí, una molécula, 3 de sulfuro de hidrógeno, otra molécula de trisulfuro de aluminio y 3 de agua, ¿vale? Y ya quedaría ajustado. 00:02:44
Bien, ahora es cuando vamos a aplicar la ley de la conservación de la masa 00:03:06
Fijaos, nos dice que inicialmente los reactivos tenemos 102 gramos de una sustancia 00:03:12
Y la OTA la desconocemos 00:03:15
Y además nos dicen que al final se va a generar 150 gramos de una sustancia 00:03:17
No nos hablan del agua, no lo sabemos 00:03:24
Pero en total de los productos obtenemos 204 gramos 00:03:27
Bien, si os acordáis, en nuestra ecuación química o con el principio de conservación de la masa, la cantidad de total de gramos de reactivo tiene que ser igual a la cantidad total de gramos de producto. 00:03:31
Y además, los productos siempre son el trisulfuro de di aluminio más la cantidad de agua. 00:03:46
Como estamos trabajando en gramos, aquí no entra lo del 3, la molecularidad no entra. 00:03:53
Simplemente utilizamos la ley de la conservación de la masa 00:04:00
Tiene que haber tanto en una cosa como en otra 00:04:05
¿Vale? Perdonadme que me he ido 00:04:07
Por lo tanto, fijaos, nos dicen que el total de los productos son 204 gramos 00:04:09
O sea que la cantidad de trisulfuro de aluminio más el agua son 204 gramos 00:04:14
Y nosotros ya sabemos la cantidad de trisulfuro de aluminio 00:04:20
Por lo tanto, fijaros, 204 gramos tiene que ser igual a la suma de los 150 del trisulfuro de aluminio más los que desconocemos del agua. 00:04:24
Despejamos esta X y nos dan 54 gramos de H2O, ¿vale? 00:04:34
Y además nos pide la cantidad, ¿vale? ¿Cuántos gramos de H2O, que son los que acabo de calcular yo, han formado? 00:04:40
ese es el F, me ha adelantado 00:04:50
y el B, ¿cuántos gramos de sulfuro de hidrógeno se han consumido? 00:04:52
bien, pues esto lo vamos a hacer de la misma manera 00:04:57
nos dice que el total de los reactivos 00:05:00
tiene que ser igual al total de los productos 00:05:02
y nos han dicho que los productos es igual a 204 00:05:05
por lo tanto, inicialmente 00:05:07
tenemos que tener 00:05:10
204 gramos 00:05:11
esos 204 gramos van a estar formados por los 102 00:05:15
del trioxígeno de di aluminio 00:05:18
más los que tenemos o tendríamos 00:05:22
de sulfuro de hidrógeno que no conocemos, por eso he puesto la I 00:05:26
entonces todos los reactivos, el trióxido de di aluminio 00:05:29
más el sulfuro de hidrógeno tendría que ser igual a 204 00:05:35
uno lo conozco, el otro no, despejamos la I 00:05:39
y sacamos los 102 gramos de sulfuro de hidrógeno 00:05:42
Aquí solo estamos aplicando la ley de la conservación de la masa, no estamos utilizando moles. 00:05:47
He hecho un ejercicio para que lo vierais un poquito. 00:05:53
Ahora vamos a pasar a los que ya estamos trabajando más nosotros en clase, 00:05:58
que es en el que vamos a necesitar la transformación de gramos a moles. 00:06:03
Y sobre todo relacionar esos moles con los moles de otra sustancia para ver cómo se van formando. 00:06:07
Reacciona 9,2 gramos de sodio con agua para formar hidróxido de sodio e hidrógeno gas. 00:06:20
Escribe la reacción y ajustarla. 00:06:28
Nos da los datos de las masas atómicas del sodio, del oxígeno y del hidrógeno. 00:06:30
hidrógeno. Bueno, gramos obtenidos de hidróxido de sodio. Lo primero que vamos a hacer es 00:06:34
escribir la reacción y ajustarla, ¿vale? Entonces, yo ya os he puesto aquí la reacción 00:06:39
ajustada, ¿vale? Y ahora, pues, ¿qué información nos da esa reacción? Pues fijaos que cada 00:06:45
dos moles de sodio se producen dos moles de hidróxido de sodio y un mol de hidrógeno 00:06:52
Esto habrá que tenerlo muy en cuenta para el apartado E. 00:06:58
Los primeros gramos obtenidos de hidróxido de sodio. 00:07:05
Partimos de nuestro dato, 9,2 gramos de sodio. 00:07:08
Primero hay que pasarlos a moles, por lo tanto necesitamos la masa atómica molar de esa sustancia, del sodio, 00:07:12
que en este caso son 23 sumas, solo es un átomo. 00:07:19
Entonces gramo con gramo se va y nos quedan moles. 00:07:22
y ahora vamos a relacionar el sodio de reactivo con el hidróxido de sodio de los productos 00:07:25
y como veis el orden de producción es de 2 a 2, cada dos moléculas de sodio se producen dos moléculas de hidróxido 00:07:34
por eso aquí al final ponemos los dos moles de sodio para que se tachen con los anteriores 00:07:41
y lo relacionamos con los dos moles de hidróxido de sodio 00:07:46
Por lo tanto, ya en esta cuenta de aquí arriba ya tenemos moles de hidróxido de sodio 00:07:49
Pero nos piden los gramos, así que tenemos que transformar esos moles a gramos 00:07:55
Y para ello necesitamos la masa molar de la molécula del hidróxido de sodio 00:08:00
Que sería la masa atómica del sodio más la del oxígeno más la del hidrógeno 00:08:05
23 más 16 más 1 00:08:10
Si hacemos esta multiplicación, 736 entre 46, nos dará que vamos a obtener 16 gramos de dióxido de sodio a partir de 9,2 de sodio. 00:08:13
Bueno, ahí está el apartado A. 00:08:23
Volvemos a lo mismo, es gramos-moles, relación de moles y obtención otra vez de gramos. 00:08:26
Acordamos de siempre, para pasar de gramos a moles necesitamos la masa molar de la molécula que estamos trabajando. 00:08:34
Para relacionar los moles de una sustancia con la otra, necesitamos tener la ecuación química o la reacción química ajustada, ¿vale? 00:08:41
Y si luego queremos pasar de moles otra vez a gramos, tenemos que hacer la inversa, utilizando la masa molar de la sustancia en concreto, ¿vale? 00:08:49
Vale, moles y volumen de hidrógeno gas obtenido, ¿vale? 00:09:01
¿Cómo calculamos los moles que se obtienen? 00:09:06
como hemos hecho antes. Tenemos que iniciar desde 9,2 moles de sodio. Vamos a transformar esos 9,2 00:09:08
moles de sodio, digo perdón, esos 9,2 gramos de sodio los vamos a pasar a moles como hemos hecho 00:09:16
antes con la masa molar. Ahora después, como ya tenemos los moles de sodio, vamos a relacionar 00:09:21
estos moles de sodio con los moles de hidrógeno, respetando la molecularidad porque sabemos que 00:09:27
Por cada dos átomos de sodio se produce uno de hidrógeno. 00:09:33
Por lo tanto, dos de sodio con uno de hidrógeno. 00:09:37
Tachamos y tachamos y ya en nuestra cuenta lo que tenemos son moles de hidrógeno. 00:09:40
Hacemos la cuenta, sería 0,2 moles de hidrógeno. 00:09:45
Esta es la parte de los moles. 00:09:48
Y ahora nos preguntan el volumen de hidrógeno obtenido. 00:09:49
Nosotros sabemos la cantidad de moles de hidrógeno, que son 0,2. 00:09:54
¿Cómo transformamos eso a volumen? 00:09:57
Bueno, pues vamos a utilizar la equivalencia de un mol de una sustancia en condiciones normales, si nunca nos especifican las condiciones siempre van a ser normales, un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupa 22,4 litros, vamos a utilizar esa referencia para calcularlo, partimos de los 0,2 moles de hidrógeno, lo pasamos, un mol de sustancia gaseosa siempre ocupa 22,4 litros, por lo tanto nuestros 0,2 moles lo que están ocupando es 4,48 litros. 00:09:59
Estos los hemos hecho ya muchas veces y deberían estar ya entendidos 00:10:29
Y ya por último os presento uno de molaridad 00:10:37
Que estará hemos trabajado menos 00:10:45
Pero seguramente os caiga un ejercicio 00:10:46
La molaridad, si os acordáis, es simplemente una forma de expresar una disolución 00:10:50
Nosotros ya hemos trabajado en otros temas 00:10:56
El cómo expresar, por ejemplo, la cantidad de gramos por litro de una sustancia 00:10:59
Pues esto es lo mismo, pero en vez de utilizar la cantidad de gramos por litro 00:11:04
Vamos a utilizar la cantidad de moles 00:11:09
Y nosotros ya sabemos transformar entre gramos y moles 00:11:10
Por lo tanto, no tenemos ningún conflicto 00:11:13
Lo único que tenemos que entender es un poquito cómo funciona 00:11:15
Yo sé que la molaridad siempre son moles por litro 00:11:19
Entonces, a veces nos pedirán la cantidad, los moles 00:11:21
Y no conocemos eso, ¿vale? 00:11:25
Por lo tanto, esa es nuestra X 00:11:27
A veces sí que nos dan la cantidad de moles y el volumen y nos piden que saquemos la molaridad 00:11:28
Por lo tanto simplemente es utilizar esta formulita 00:11:35
Vamos a ver, vamos a aplicar un ejemplo 00:11:38
Nos dice, calcula la masa de una sustancia necesaria para preparar 500 mililitros de una disolución 0,1 molar 00:11:40
Y nos dan los datos del fósforo 30 humas, el oxígeno 16 humas y el hidrógeno 1 huma 00:11:49
Bien, queremos preparar una disolución en concreto, 0,1 molar, por lo tanto ya me han dado el dato de la molaridad, y además nos dice el volumen de esa disolución, por lo tanto, que son 500 mililitros, también me lo dan. 00:11:57
¿Qué es lo que no me lo dan? Los moles, porque me piden la cantidad de sustancia que necesito. Por lo tanto, tenemos que calcular cuántos moles de esa sustancia debería tener la disolución. 00:12:10
¿Cómo la hacemos? Sustituyendo nuestra formulita 00:12:21
Molaridad, la que nos dan, 0,1 00:12:24
Volumen, el que nos piden 00:12:27
Y lo que no sabemos y necesitamos, la llamamos X 00:12:28
Despejamos esa, perdón, se me ha ido el ratón 00:12:32
Despejamos la X, ¿vale? 00:12:36
Por lo tanto, el 0,5 que está dividiendo pasará multiplicando 00:12:45
Y nos dará que necesitamos disolver en 500 mililitros 00:12:49
esta cantidad de moles en el agua en concreto. 00:12:53
Claro, nos piden la masa. 00:12:58
Nosotros ya sabemos los moles que necesitamos para preparar esa disolución, 00:13:00
pero no la masa. 00:13:03
Lo que tenemos que hacer es transformar esos moles que necesitamos en gramos, 00:13:04
como hemos hecho hasta ahora. 00:13:08
¿Qué necesitamos para pasar de moles a gramos? 00:13:10
Pues, como siempre, la masa molar de la molécula que estamos trabajando. 00:13:12
Fijaos, la molécula que estamos trabajando tiene 3 átomos de hidrógeno, 00:13:16
1 átomo de fósforo y 4 de oxígeno. 00:13:20
Por lo tanto, 3 átomos de hidrógeno por una huma, más los 31 humas del fósforo, más 4 átomos de oxígeno por 16 humas cada uno. 00:13:23
Esa es la masa molar. Por lo tanto, empezamos. 0,5 moles de la sustancia. 00:13:35
Abajo vamos a poner el mol, porque yo el mol me lo quiero cargar. Mol arriba y mol abajo se van a ir. 00:13:41
Y un mol de esta sustancia tiene esta masa, que la suma, si lo sumáis, os da la masa molar de la molécula. 00:13:47
Y al final hemos transformado 0,05 moles a gramos, obteniendo 4,9 gramos de dicha sustancia, ¿vale? 00:13:54
Bueno, pues ahora este es el momento, a lo mejor, si habéis seguido la clase, reintentar estos tres ejercicios, ¿vale? 00:14:02
A ver qué tal se os dan. 00:14:10
Los más importantes en este caso es este de 9,2 gramos de sodio 00:14:12
Y el de la masa molar, la molaridad 00:14:18
Intentadlos, son ejercicios muy parecidos de química a los que os van a entrar en el examen 00:14:25
Y bueno, si seguís teniendo alguna duda o alguna situación que no sabéis resolver 00:14:32
Ya sabéis que voy a estar pendiente del aula virtual 00:14:37
y también del correo 00:14:40
así que mucho ánimo y nos vemos ya directamente la próxima semana en el examen 00:14:43
venga, mucho ánimo 00:14:49
Materias:
Ciencias
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Subido por:
Enrique G.
Licencia:
Reconocimiento
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Fecha:
19 de febrero de 2026 - 12:46
Visibilidad:
Clave
Centro:
CEPAPUB CASA DE LA CULTURA
Duración:
14′ 58″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
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Tamaño:
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