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VÍDEO CLASE 1ºD 18 de enero - Contenido educativo

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Subido el 18 de enero de 2021 por Mª Del Carmen C.

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A ver, decía que el benceno, que nosotros lo podemos representar así, tiene una fórmula molecular que es C6H6. 00:00:02
Es C6H6 porque en cada vértice tenemos un carbono unido a un hidrógeno. 00:00:10
De manera que esto que nos da el número de átomos que hay real en el compuesto es la fórmula molecular. 00:00:16
Sin embargo, si yo quiero saber cuál es la menor proporción en una fórmula, ¿qué tengo que hacer? 00:00:24
hablar de la fórmula empírica. A ver, ¿y esta fórmula empírica qué es? A ver, ¿esto qué significa? Si yo tengo 00:00:31
seis átomos de carbono por cada seis átomos de hidrógeno, es lo mismo que decir que por cada átomo de carbono 00:00:42
hay un átomo de hidrógeno. Es decir, esto. ¿Vale? Entonces, la fórmula empírica del benceno es CH. 00:00:49
Lo que pasa es que se suele representar así, de esta manera, queriendo decir que esta n, en el caso del benzeno, para que nos dé la fórmula molecular, es igual a 6. 00:01:02
Pero esto sería la fórmula empírica, la menor proporción. ¿De acuerdo? 00:01:17
Y lo que vamos a hacer hoy, vais a aprender a ver cómo se puede calcular esta fórmula empírica. 00:01:21
¿Ha quedado claro esto? ¿Sí? 00:01:29
Sí. Vale, vamos a irnos entonces al ejemplo que tenemos aquí. A ver, fijaos aquí la definición, que es lo que os he dicho yo hace un momentito. La fórmula empírica es la expresión más sencilla para presentar un compuesto químico. 00:01:31
Nos indica los elementos que están presentes y la proporción mínima. En esto no tenemos que basar. 00:01:47
Entonces, ¿en qué consiste el cálculo de la fórmula empírica? 00:01:52
A ver, a nosotros nos van a dar los porcentajes en los que se encuentra cada uno de los elementos que tenemos ahí. 00:01:57
Es decir, si a mí me dicen que tengo un 0,8% de hidrógeno, 36,5% de sodio, 00:02:07
24,6% de fósforo y 38,1% de oxígeno, 00:02:17
yo voy a poder saber cuál es la fórmula empírica. 00:02:23
Esto que me están dando así, 00:02:27
en la que me dan todos los porcentajes de cada uno de los átomos, 00:02:29
es darnos la composición, 00:02:34
¿composición qué? Composición centesimal. 00:02:36
Entonces, si a mí me dan la composición centesimal, 00:02:39
puedo saber cuál es la fórmula empírica. 00:02:41
Entonces, ¿cuál es el método? 00:02:45
Pues el método es muy fácil. Tenemos que dividir cada uno de los porcentajes entre la masa atómica de cada uno de los elementos. 00:02:46
Lo voy a apuntar aquí para que lo tengáis. A ver, voy a poner aquí, bueno, aquí faltaría la masa del oxígeno, que es 16. 00:02:57
de acuerdo venga a ver voy a ponerlo un poquito más para acá 00:03:06
venga entonces vamos a ver si yo quiero saber cuál es voy a ponerlo 00:03:13
aquí en verde para que veáis que es un poco de teoría y después ya pasamos al 00:03:19
problema vale a ver para 00:03:22
calcular voy a poner simplemente lo que acabo de 00:03:27
comentaré la fórmula empírica se divide el porcentaje de cada elemento entre su 00:03:30
masa atómica entonces cuál es el procedimiento 00:04:04
vamos a poner aquí otro color el procedimiento es el siguiente lo que 00:04:11
tenemos que hacer es, ahí, lo que tenemos que hacer es dividir cada uno de los porcentajes 00:04:16
entre su masa atómica. Vamos a empezar por el hidrógeno. El hidrógeno nos dicen que 00:04:27
tiene un porcentaje que es 0,8%. Luego entonces voy a poner aquí 0,8 entre su masa atómica. 00:04:35
Esto da 3,8. ¿De acuerdo? Vale. Bien. Ahora, cogemos el siguiente elemento, que es el sodio. Vamos a dividir el porcentaje en el que aparece, que es 36,5% de su masa atómica. Es 23. Y esto sale 1,5869. ¿De acuerdo? 00:04:47
Sigo. Después tendríamos el fósforo. 24,6% es lo que aparece entre 31. Esto nos sale 0,7935. 00:05:18
Y luego, por último, tendríamos el oxígeno, que es 38,1 dividido entre 16, y esto nos sale 2,38. 00:05:42
Bueno, pues a ver, ¿esto qué significa? 00:06:02
Esto realmente sería el número de átomos de cada uno de los elementos. 00:06:05
Es decir, a ver, sería que tengo de sodio 1,5869. Vamos a ponerlo en el orden, a ver, si yo tengo, vamos a un exceso, si tengo hidrógeno, sodio, fósforo y oxígeno, esto tiene pinta de sal cuaternaria en la que tengo que poner primero el sodio, después el hidrógeno, el fósforo y el oxígeno. 00:06:11
Pero bueno, esto simplemente para que... Entonces, la fórmula me saldría esta, que tengo de sodio 1,5869. Tengo de hidrógeno, tendría 0,8. De fósforo, 0,79. Hay más. Y de oxígeno tendría 2,38. 00:06:35
A que esto así no se puede dejar. A que esto no se puede dar una fórmula de esta manera con estos subíndices. ¿A que no? 00:07:01
Bueno, pues entonces, ¿qué es lo que tenemos que hacer para poder arreglar esto? 00:07:14
Lo que hacemos para que nos queden números enteros aquí como subíndices, lo que se hace es, una vez que hemos obtenido estos números, 00:07:18
Dividimos entre el más pequeño. Dividir entre el más pequeño es dividir entre 0,7935. Dividimos 0,8 entre 0,7935 y nos da más o menos 1. 00:07:27
Dividimos 1,58,69 entre 0,7935. ¿Vale? Y esto nos da 2. 00:07:43
¿Por qué he puesto este orden? 00:07:55
¿De sodio, hidrógeno? 00:08:10
Sí 00:08:12
Porque como es una sal cuadernaria 00:08:12
De todas maneras, ahora lo podríamos poner un poco al tuntún 00:08:14
Y luego le damos la vuelta, ¿vale? 00:08:18
¿De acuerdo? 00:08:20
Como es una sal cuadernaria, primero va el sodio 00:08:21
Primero va el metal, después va el hidrógeno 00:08:23
Después va 00:08:26
El elemento metálico 00:08:26
y luego el oxígeno, porque sabemos que es una sal, bueno, se sabe que es una sal cuaternaria, 00:08:29
pero, bueno, os intuye. Si lo pusiera y si yo pido la fórmula empírica y no lo sabéis 00:08:37
poner en orden, tampoco pasa nada, lo importante es ver cuántos átomos hay de cada uno, ¿de 00:08:45
¿De acuerdo? Venga, entonces, y por último, tendríamos, a ver, aquí, 2,38 dividido entre 0,7935, que esto nos da 3. 00:08:50
Entonces, ¿esto ya qué significa? Pues significa que tenemos un átomo de hidrógeno por cada dos átomos de sodio, por cada átomo de fósforo y por cada tres átomos de oxígeno. 00:09:06
Y esta proporción que yo he puesto aquí, esto que sale aquí, también es una proporción, pero claro, no lo podemos dejar de esta manera, tenemos que dejarla como números enteros. 00:09:19
De manera que al final el compuesto que resulta, ¿cuál sería? Pues el compuesto que resulta sería Na, ¿cuántas veces aparece el sodio? Dos veces, ese 2 de aquí, este de aquí. 00:09:31
Luego, hidrógeno, tendríamos uno que no se pone, fósforo que aparece una vez también y el oxígeno que aparece tres veces. 00:09:48
Bueno, pues esto sería la fórmula empírica del compuesto, ¿de acuerdo? 00:09:58
Fórmula empírica, que a veces, como en este caso, coincide con la fórmula molecular, ¿de acuerdo? 00:10:03
¿Vale? Sí. Bien, vamos a pasar entonces, con esto tendríamos esta primera parte. ¿Vale? ¿Puedo pasar de página? Sí. Vale, vamos a ver entonces la siguiente. 00:10:12
En la siguiente, aquí tenemos lo que es la fórmula molecular y un ejemplo, ¿vale? De lo que hay que hacer. Bueno, aquí vamos a hacer una corrección porque esto, para que salga bien, lo he estado haciendo y resulta que este valor, pues, esto tiene que ser un cero, ¿vale? 230, no, no, o sea, 239 no los vale, 230. 00:10:34
30 a ver dice la fórmula molecular es la fórmula real de la molécula es decir nos 00:10:59
da el número de átomos vale entonces qué es lo que vamos a tener la fórmula 00:11:04
molecular vamos a tener en los índices que nos van a indicar exactamente el 00:11:10
número de átomos que hay el número de átomos real bien entonces para calcular 00:11:15
la fórmula molecular previamente tenemos que saber la fórmula empírica vamos a 00:11:20
ponerla para calcular la fórmula molecular previamente hay 00:11:25
que calcular la fórmula empírica y nos tienen que dar la masa molar o alguna 00:11:47
manera de poder calcular la vale si no nos la dan directamente que nos la den 00:12:13
indirectamente. ¿Cómo? Por ejemplo, a ver, directamente o indirectamente. Por ejemplo, 00:12:18
que me digan la presión, el volumen, la temperatura de un gas y yo con esto puedo calcular la 00:12:46
masa molar. Bien, entonces, como he dicho, para calcular la fórmula molecular, previamente 00:12:54
que calcular la fórmula empírica. Entonces, a ver, en este ejercicio que hay aquí me dan unos tantos 00:13:00
porcientos de carbono, de hidrógeno y de oxígeno. Entonces, con estos datos tengo que conocer cuál es 00:13:06
la fórmula empírica. Pues vamos a ello. A ver, vamos a calcular entonces la fórmula empírica. A ver, voy a 00:13:15
venirme para acá a ver si me deja la hoja ahí vale entonces voy a calcular en 00:13:25
primer lugar la fórmula empírica sé que del carbono tengo un 62,58 por ciento 00:13:31
pues lo voy a dividir como he hecho antes entre la masa atómica masa atómica 00:13:41
del carbono. Esto son 5,215. Bien. El hidrógeno. Tenemos un tanto por ciento que es 9,63. 00:13:46
Dividimos entre 1. Bueno, pues ponemos 9,63. Y luego el oxígeno, por último, tenemos 00:14:00
27,79, dividimos entre 16 y esto sale 1,7368. A ver, como antes, tenemos unos numeritos 00:14:09
que para nada con ellos podemos escribir una fórmula. Tenemos que encontrar la manera 00:14:24
de que estos números se conviertan en números enteros. Tened en cuenta que esto realmente 00:14:30
ya son proporciones. Es decir, esto significa que por cada 5,215 átomos de carbono tenemos 00:14:37
9,63 átomos de hidrógeno. Pero claro, así no lo podemos poner. ¿Qué hemos hecho antes? 00:14:44
Antes lo que hemos hecho ha sido que lo que hay que hacer es que pasar estos numeritos 00:14:52
a números enteros, como dividiendo entre el número más pequeño. ¿Cuál es el número 00:15:03
más pequeño? 1,7368. Vamos a dividir entonces 5,215 entre 1,7368. 9,63 entre 1,7368 y 1,7368 00:15:07
Entre 1,7368. Bueno, esto nos daría 1. Aquí, este de aquí nos da 5,54. Y este de aquí nos da 3,0026. 00:15:32
Bueno, podremos decir, este es 1, esto es aproximadamente 3, pero ¿qué pasa con este 5,5 que yo tengo aquí? 5,54. 00:15:55
Bueno, pues cuando nos salga un número como este en el que aparece y medio, por ejemplo, se multiplica por dos. Todos. Si fuera, por ejemplo, cinco treinta y algo, se multiplicaría por tres. Siempre tenemos que conseguir números enteros. 00:16:02
Entonces, a ver, este lo multiplicamos, vamos a ponerlo aquí de otro colorín, este lo multiplicamos por 2, nos quedaría 6, este lo multiplicamos por 2, nos quedaría 11 y este lo multiplicamos por 2 y nos queda 2. 00:16:21
Con lo cual, tendríamos en total de carbonos, 6 carbonos, de hidrógenos, 11 y de oxígenos, 2. 00:16:39
¿De acuerdo? Esto sería la fórmula empírica. ¿Entendido? 00:16:50
Sí. 00:16:57
Vale, bien. Y ahora, claro, yo tengo que calcular la fórmula molecular. ¿Qué tengo que hacer? 00:16:58
bueno, se me ha colado aquí este 00:17:05
bueno, no importa 00:17:07
vamos a poner aquí, seguimos 00:17:08
aquí 00:17:10
bueno, luego a lo mejor hay alguna manera de ordenarlo 00:17:12
a ver 00:17:18
seguimos, yo tengo la fórmula 00:17:19
empírica, es decir, la fórmula 00:17:24
empírica 00:17:26
¿Profe? 00:17:26
¿Profe? Carmen 00:17:30
¿Puedes subir un segundo? Que es que me he ido 00:17:30
un momento porque se me está quedando 00:17:34
el ordenador sin batería y no he visto los resultados. 00:17:36
Vale, venga ahí. 00:17:39
A ver, ¿pero nos estamos enterando del método o no? 00:17:42
Vale. 00:17:44
Es fácil, ¿no? 00:17:45
Ya está. 00:17:57
Y una pregunta. 00:17:58
Sí. 00:18:00
¿Siempre se multiplica por dos? 00:18:01
No. 00:18:04
¿Se multiplica? 00:18:05
No, se multiplica según. 00:18:06
Imagínate que aquí te sale 5,32, por ejemplo. 00:18:08
Entonces, la manera de conseguir que ese 32 que yo tengo ahí 00:18:13
se convierta en 1 00:18:17
es multiplicando por 3 00:18:19
imagínate que fuera 5, 25 00:18:21
pues multiplico por 4 00:18:24
siempre tengo que conseguir 00:18:25
o empezáis incluso probando 00:18:27
con 2, si multiplicas 00:18:29
5, 25 por 2 00:18:31
nos sale 10 con 5, no hacemos nada 00:18:33
tenemos que conseguir que sean números enteros 00:18:36
¿de acuerdo? 00:18:38
Ah, vale, o sea 00:18:40
voy probando 00:18:41
2, 3, 4, lo que sea hasta que dé 00:18:43
un número entero y ya multiplico los tres. 00:18:45
Exactamente. Lo que pasa 00:18:49
es que hay veces que lo ves directamente. 00:18:50
A ver, si tienes 5,5, pues se la va 00:18:52
multiplicando por 2. O sea, que digamos que un poco 00:18:53
también así se puede ver un poco a simple vista. 00:18:55
A ver, entonces, 00:18:58
vamos a ver. Ya decía 00:18:59
que la fórmula empírica que nos ha salido 00:19:02
es C6H11O2. 00:19:03
¿Cómo puedo pasar 00:19:09
de la fórmula empírica 00:19:10
a la fórmula molecular? 00:19:12
bueno pues a ver lo que tendré que hacer será para conseguir la fórmula 00:19:14
molecular lo que tengo que hacer es esta fórmula empírica la tengo que 00:19:19
multiplicar por un n y como cálculo este n bueno pues la masa de la fórmula 00:19:23
empírica multiplicado por n es decir lo que hay 00:19:34
aquí dentro multiplicado por n me tiene que ser y me tiene que salir igual a la 00:19:39
masa de la fórmula molecular de acuerdo y la masa de la fórmula molecular es la 00:19:45
masa molar entonces en este caso concreto a mí me 00:19:52
dicen que la masa molar es 230 gramos por cada mol eso me lo dice el problema 00:19:56
entonces a ver puedo calcular la masa que hay aquí dentro es decir la masa de 00:20:06
la fórmula empírica a ver la masa la masa 00:20:11
de la fórmula empírica yo la calculo simplemente multiplicando la masa 00:20:17
atómica de cada elemento por el número de átomos de cada elemento es decir 12 00:20:24
por 6 más 11 bueno vamos a poner en orden 1 por 11 primero la masa atómica 00:20:29
y después y 16 por 2 de acuerdo entonces tendría 72 00:20:40
más 11 más 32 vale y esto nos sale 115 de acuerdo 115 es esto de aquí entonces 00:20:49
Entonces, a ver, nos sale que 115, a ver si me deja escribir, ahí, 115 por n es igual a 230, luego n que es 230 entre 115, esto sale 2. 00:21:02
Luego, ¿cuál es la fórmula? ¿Cuál es la fórmula molecular? Sería la fórmula empírica multiplicado por 2, es decir, C12H22O4, ¿de acuerdo? Esa sería la fórmula molecular, ¿entendido? 00:21:18
¿Nos hemos enterado todos como es o no? 00:21:43
Profe 00:21:45
¿Cuál es el número que pone antes de N? 00:21:45
¿Aquí este? 00:21:50
El de antes 00:21:51
¿Este? 00:21:51
Sí, este, bueno, voy a escribirlo bien 00:21:54
Es que escribo un poquito mal 00:21:56
115 00:21:58
Vale, gracias 00:21:59
Déjame una cosa 00:22:01
¿Puedes subir un momento para ver 00:22:03
Cuáles eran los datos exactos que te daba? 00:22:06
Sí, a ver 00:22:09
Ah, bueno, espérate, que me tengo que ir a la página anterior 00:22:10
Bueno, si no, dímelo tú, en plan, me refiero, te dan la masa molecular y ¿qué más te daban en el problema? 00:22:15
Las masas atómicas me tienen, bueno, las masas atómicas las pongo yo, pero nos tiene que dar, a ver, aquí sería el problema, nos dan los porcentajes, nos tienen que dar las masas atómicas, que bueno, las he puesto ahora, pero bueno, las masas atómicas y la masa molar, ¿de acuerdo? 00:22:20
Vale. 00:22:36
¿De acuerdo todos o no? ¿Sí? ¿Alguna cosita más? 00:22:37
¿La masa molecular te la pueden dar o que te den datos para...? 00:22:40
Efectivamente, claro, porque me pueden decir, por ejemplo, un gas tiene una masa de no sé cuántos gramos, por ejemplo, cuando su volumen es tal, presión tal, temperatura tal, os dan también la R. 00:22:49
Si aplicáis la ecuación de los gases podéis calcular la masa molar, ¿de acuerdo? 00:23:04
Porque el número de moles es masa entre masa molar. 00:23:09
Es decir, yo calculando el número de moles con todos esos datos puedo calcular la masa molar, ¿de acuerdo? 00:23:14
Calculando el número de moles previamente. 00:23:22
Vale. 00:23:24
Venga, ¿alguna cosilla más? 00:23:24
Bueno, ya haremos algunos ejercicios. 00:23:27
Voy a poner un cuestionario a lo largo de esta semana en el que aparece estequiometría. 00:23:28
va a aparecer también 00:23:34
termoquímica 00:23:36
y os voy a poner alguna cosa de estas 00:23:40
aunque esto no entre en la prueba corta 00:23:42
sino que va a entrar en el examen de evaluación 00:23:44
lo voy a poner también ahí para que repaséis 00:23:46
¿de acuerdo? 00:23:48
Ah, y otra cosa, profe, en la prueba corta 00:23:49
que es el 25 00:23:53
el lunes 00:23:55
van a entrar 00:23:55
dos problemas, uno de estequiometría 00:23:59
y otro de 00:24:01
de termoquímica, ¿no? 00:24:02
Sí, eso es. 00:24:04
Sí. 00:24:06
Vale. 00:24:08
Venga, ¿alguna cosilla más? 00:24:09
Bueno, pues vamos a pasar a ver, que nos tiene que dar tiempo. 00:24:12
Yo creo que sí. 00:24:15
Porque tenemos, a ver, sí, tenemos unos 20 minutos por delante. 00:24:16
A ver, bueno, un poquito menos, pero vale. 00:24:22
A ver, vamos a pasar a otra cosa que es la isomería. 00:24:23
Voy a guardar esto. 00:24:27
A ver, voy a guardarlo. 00:24:29
Que quiero guardarlo, que esto es lo vuestro. 00:24:30
exportar a pdf, esto vamos a llamarlo primero de 18 de enero, lo vamos a ver, lo voy a subir como dos partes, 00:24:33
lo de hoy, a ver si escribo bien, de enero, aquí, vale, y ahora voy a abrir otra vez, esto vamos a guardarlo, 00:24:48
Vamos a salir de aquí 00:24:58
Y voy a abrir otra vez 00:25:01
Aquí 00:25:03
Vale 00:25:06
Bien 00:25:08
Esto de la isomería 00:25:10
Vamos a cambiarle el nombre 00:25:16
Pues luego me voy a hacer cosas muy raras 00:25:18
Vamos a poner aquí uno 00:25:20
¿Me va a dejar cambiar el nombre o no? 00:25:23
Sí 00:25:26
Vamos a ponerle uno 00:25:26
Bien, simplemente para que me deje hacer 00:25:28
Lo que quiero hacer 00:25:31
Que es importar 00:25:32
A ver, importar esto. Vale, ahí. Es que si no me saca lo de la otra clase y no quiero. Vamos a ver entonces. Vamos a ver qué consiste esto de la isomería, que tiene bastante que ver con lo que hemos visto de esto de la fórmula molecular. ¿Por qué? 00:25:34
A ver, ¿qué es esto de los isómeros? Vamos a poner aquí un ejemplo para que lo tengáis claro. A ver, imaginaos que tenéis un compuesto como el butano, ¿vale? 00:25:52
El butano, por ejemplo, a ver, este es el butano. Ahora imaginaos que este grupo metilo yo lo pongo por aquí, es decir, cojo y digo, voy a poner este grupo metilo, lo voy a pasar, este que está aquí, aquí. 00:26:08
Estos son dos compuestos diferentes porque este sería el butano y este es el metilpropano. ¿De acuerdo? Esto lo sabéis, ¿no? Es decir, estos son dos compuestos diferentes. ¿A que sí? 00:26:35
Sí. 00:26:47
Vale, bien. Pero, sin embargo, ¿qué les pasa a los dos? A ver, tengo 1, 2, 3, 4 carbonos aquí, 1, 2, 3, 4 carbonos, es decir, tengo 4 carbonos en cada uno de ellos. 00:26:52
Y luego tengo 3 más 2, 5, más 2, 7 y 3, 10. Entonces tengo 10 hidrógenos. Y aquí cuento 3 y 3, 6 y 3, 9 y 1, 10. También 10 hidrógenos. 00:27:05
¿Qué les pasa a los dos? Los dos tienen la misma fórmula molecular. Si dos compuestos tienen la misma fórmula molecular, se dice que son isómeros. 00:27:22
Isómeros, isómeros, ¿de acuerdo? Vale, son isómeros. ¿Entendido esto? ¿Sí o no? 00:27:54
Sí. 00:28:03
Vale, vamos a ver entonces, nos vamos a pasar, ¿puedo pasar a la página del problema del principio? 00:28:04
Sí. 00:28:11
Vale, a ver, anterior y anterior, aquí. Entonces, ¿qué tipos de isomerías nos podemos encontrar? 00:28:12
Podemos tener isomería plana, que se llama también estructural, o isomería espacial. 00:28:18
La isomería espacial la vais a ver el año que viene. 00:28:23
Vamos a estudiar estos tres tipos de isomerías planas. 00:28:27
Isomerías planas son las que están en el plano del papel. 00:28:31
Entonces puede ser isomería de cadena, isomería de posición e isomería de función. 00:28:34
Vamos a ver entonces qué es esto de la isomería de cadena. 00:28:39
A ver, no venimos para acá. 00:28:43
La isomería de cadena es exactamente lo que he hecho antes. 00:28:46
Es escribir los compuestos de manera que tienen los dos la misma fórmula molecular, pero la cadena tiene una estructura diferente. 00:28:48
Entonces, vamos a verlo con el ejemplo que aparece aquí. 00:28:58
Dice, calcula, bueno, calcula será, escribe, los isómeros de cadena del pentano. 00:29:02
¿Vale? Entonces, vamos a ver. 00:29:07
Tendríamos que poner en primer lugar el pentano. 00:29:11
Pongo 5 carbonos. 00:29:14
este sería el ventano a ver de qué otra manera podemos poner 00:29:18
estos carbonos de manera que la cadena tenga otra estructura 00:29:25
de hecho la cadena principal va a ser distinta imaginaos que yo pongo este 00:29:32
grupo metilo lo pongo por ejemplo enganchado a este carbono nos quedaría 00:29:37
1, 2, 3, 4 y este de aquí, este lo voy a enganchar aquí por ejemplo, aquí, a ver si escribo mejor, ahí, bueno, aquí tendríamos CH3, esto es CH, CH2 y este CH3, 00:29:41
Es decir, fijaos, aquí tenemos 1, 2, 3, 4, 5 carbonos, vamos a poner aquí 5 carbonos, y tengo 3 y 3, 6, y luego 3 por 2, 6, 12 hidrógenos. 00:30:09
También se cumple esta fórmula molecular, aquí 3 por 3, 9, 9, 10, 12, 12 hidrógenos y 5 carbonos. 00:30:27
Este que es el metilbutano tiene ya otra cadena principal que es el butano, este sería el pentano. 00:30:35
Pero bueno, ¿podría existir otro isómero? Vamos a ver si puede existir otro isómero. 00:30:49
Ahora, imaginaos que este de aquí lo pongo aquí enganchado, es decir, tendríamos este CH3 aquí, este aquí y este aquí. 00:30:54
Es decir, vuelvo a tener C5H12, a ver, 1, 2, 3, 4, 5, 1, 2, 3, 4, 3 por 4, 12, C5H12. 00:31:14
También que es isómero y este se llamaría dimetilpropano. 00:31:23
¿De acuerdo? Entonces, a ver, ¿qué ocurre? Pues que puedo ir poniendo diferentes cadenas y mientras se cumpla que la fórmula molecular es la misma, estaríamos hablando de isómeros, ¿de acuerdo? 00:31:33
Estos serían isómeros. Serían isómeros de cadena. Estos son isómeros de cadena. Isómeros de cadena. ¿Todo el mundo se ha enterado de lo que he hecho? 00:31:52
Sí. 00:32:12
¿Sí? 00:32:12
Sí. 00:32:13
Vale. Poner el grupo metilo, ponerlo aquí, no tiene sentido porque sería el mismo compuesto al que le hemos dado la vuelta. ¿Vale? Venga, vamos a seguir un poquito más. 00:32:14
Vamos a avanzar. 00:32:26
Bien, ahora una pregunta. ¿Todo esto sirve para algo? Me refiero, ¿qué fin tiene esto? 00:32:28
Pues ¿sabes qué fin tiene? Pues el fin que tiene es poder diferenciar diferentes compuestos y es que luego los isómenos tienen particularidades porque tienen características especiales, ¿de acuerdo? 00:32:39
El fin que tiene es poder estudiar la geometría en el futuro, en el segundo bachillerato, no en un futuro tan lejano, estudiar la geometría de las moléculas y luego saber que existen compuestos que teniendo la misma fórmula molecular tienen características en algunos casos iguales, en otros casos diferentes. 00:32:54
¿De acuerdo? Entonces, sobre todo, ya no la isomería plana, sino la isomería, sobre todo la isomería espacial, sobre todo lo que ocurre es que hay algunos compuestos que se comportan ante la luz de una manera y otros de otra. 00:33:22
Entonces, digamos que tienen comportamientos diferentes estos isómeros. Son particulares, es algo muy especial en química porque se puede saber cómo se comporta, por ejemplo, la luz ante determinadas sustancias y se puede incluso clasificar los distintos isómeros dependiendo de cómo se comportan ante determinadas propiedades físicas. 00:33:46
bien vamos a ver entonces vale vamos a ver entonces los distintos 00:34:12
isómeros que hemos visto eso menos de cadera vamos a ver ahora y son menos de 00:34:23
posición que significa eso de su menor posición simplemente significa que el 00:34:26
grupo funcional se va a colocar en otro sitio vamos a hacer este de aquí ya 00:34:30
veréis que es muy fácil vamos a ponerlo aquí un poco más grande a ver 00:34:35
Aquí. Y vamos a ver los isómeros de posición correspondientes al penteno 1-eno. A ver cómo puede ser esto. ¿Esto qué es? A ver, vamos a ver de aquí este color. 00:34:42
A ver, mirad. Primero yo escribo el penteno 5-carbonos y coloco en la posición 1 el doble enlace. Vamos a completar. Aquí pondríamos 1 y aquí ponemos 2. 00:34:53
Este sería el PIN 1N. Entonces nos preguntan qué isómeros de posición podemos tener. ¿Eso qué significa? Cuando hablamos de isómeros de posición y estamos hablando de un compuesto que tiene doble enlace, lo que tenemos que hacer es situar ese doble enlace en diferentes sitios. 00:35:17
A ver, este doble enlace está aquí en la posición 1, pero lo podría poner en la posición 2. Pues sí, vamos a ponerlo en la posición 2. Vamos a ponerlo aquí. De manera que tendríamos CH3, aquí CH, aquí CH, CH2, CH3. 00:35:33
Es decir, tenemos el doble enlace en esta posición. Este sería igual que, a ver, vamos a poner los nombres, que este es el PEN1ENO, este de abajo es el PEN2ENO. 00:35:51
¿De acuerdo? Vale, entonces, a ver, ¿el doble enlace dónde lo puedo poner? ¿Podría ponerlo aquí? Vamos a ponerlo aquí. 00:36:11
Digamos que se trata de ir probando, ¿vale? Uno, dos, tres, cuatro y cinco. Voy a situar ahora el doble enlace aquí. 00:36:23
¿Pero qué pasa al poner aquí este doble enlace? A ver, ¿alguien me lo quiere decir? 00:36:32
Si pongo el doble enlace aquí, lo único que está haciendo es cambiar de posición. 00:36:41
sí, eso es lo que voy a decir 00:36:44
que sería este de aquí 00:36:48
este y este son iguales 00:36:49
es decir, no son isómeros 00:36:51
este y este es el mismo compuesto 00:36:53
lo mismo pasaría 00:36:55
si el doble enlace lo sitúo aquí 00:36:57
sería el que el resultado de poner 00:36:59
en este, este y este 00:37:01
el doble enlace sería este mismo de aquí 00:37:03
con lo cual 00:37:05
¿cuántos isómeros tiene el PEN1N? 00:37:06
pues el PEN2N, punto, ya está 00:37:09
¿de acuerdo? 00:37:11
¿vale o no? 00:37:15
sí sí vale vamos a pasar ahora a este otro ahora tenemos el grupo alcohólico es decir el o h 00:37:15
correspondiente a un alcohol a ver pondríamos este compuesto primero 1 2 3 4 y 5 a ver cuáles 00:37:26
no resultan poner 1 h aquí supone ya tener aquí este 00:37:32
pentán 1 all a ver tendríamos ch 2 ch 2 00:37:39
y ch 3 bien este sería el vent pentán 1 all vale este pero ahora vamos a ver 00:37:47
con qué posibilidades tenemos vamos a poner aquí otros cinco carbonos vamos a 00:38:01
colocar por ejemplo el h aquí en este otro carbono entonces tendríamos 00:38:06
tendríamos en este caso el pentán 2 vale qué ocurre ahora pues que el grupo 00:38:12
h lo puedo poner aquí no bueno pues sí vamos a ponerlo ahí vamos a ponerlo aquí 00:38:29
claro ahora no es como el doble enlace que si lo pongo ahí resulta que es 00:38:36
anterior ahora es otro distinto entonces tendría ch3 ch2 ch2 ch3 bueno y en este 00:38:41
caso tendríamos el pentán 3 all vale bueno pues entonces a ver 00:38:51
qué ocurre si lo pongo aquí lo h pues que me pasó a este y si lo pongo aquí 00:39:02
sería el de arriba con lo cual estos son los tres grupos los perdón los tres y 00:39:06
son menos en los que tenemos un o h en un ventano 00:39:11
de acuerdo vale o no lo habéis todos o no 00:39:19
sí sí es muy fácil cuando me digáis paso a la siguiente página vale venga paso 00:39:23
venga a ver bueno aquí esto se me ha colado luego lo a ver si lo 00:39:40
arreglo. Venga, a ver, vamos a ver ahora ya, por último, la isomería de función. ¿Qué ocurre con 00:39:46
esta isomería de función? La isomería de función lo que ocurre es que ahora tengo dos grupos 00:39:59
funcionales distintos. Los más clásicos son el pasar de alcohol a éter y de aldeído a acetona. 00:40:04
Vamos a verlo rápidamente, que ya tengo poco tiempo. A ver, pentando sol, 1, 2, 3, 4, 5. ¿Qué quiere decir? Que tengo en el grupo, en la posición 2, un grupo OH. A ver, esto lo vamos a terminar mañana, pero vamos a verlo un momentito para que lo tengáis un poquito claro. 00:40:11
A ver, mirad en los minutillos que nos quedan. Aquí, ¿cómo son las transformaciones? Para convertir, porque realmente cuando usted está hablando de un isómero de función es que la función es distinta a la que teníamos antes. 00:40:37
El alcohol se suele convertir en éter, pero ¿qué pasa? Que en ambos casos, tanto el alcohol como el éter tienen la misma fórmula molecular. 00:40:55
Por tanto, entonces, son isómeros. ¿Isómeros de qué? De función. 00:41:06
Entonces, vamos a buscar un éter que tenga cinco carbonos. 00:41:10
Pues vamos a poner, por ejemplo, 1, 2, 3, 1 y 2. Tengo 5 carbonos. El éter se caracteriza porque tengo un oxígeno en medio. 00:41:15
Entonces, vamos a ver, vamos a comprobar que estos dos compuestos son isómeros. 00:41:29
A ver, si yo pongo cuál es la fórmula molecular de este compuesto, sería 1, 2, 3, 4, 5, 5 carbonos, luego tengo 3 y 1, 4, 5 y 2, 7 y 3, 10, tendríamos 12 hidrógenos y un oxígeno. 00:41:41
Hacemos las cuentas aquí. Sería lo mismo, 5 carbonos. Aquí 3 y 2, 5 y 2, 7 y 3, 10, 12 hidrógenos y un oxígeno. Uy, qué casualidad. Misma fórmula molecular. Bueno, pues no es casualidad ninguna. 00:42:03
Los alcoholes, si quiero saber su isómero de función, tengo que conseguir un éter, ¿de acuerdo? ¿Vale? ¿Entendido o no? Y luego, a ver, luego en el caso de las tetonas, en el caso de las tetonas, las tetonas enaldeídos, es decir, en este caso concreto, vamos a ver, tendríamos 1, 2, 3, 4, 5 pentandosona, 00:42:20
quiere decir que aquí tenemos el grupo cetónico, vamos a buscar un isómero de función que sería un aldeído, 00:42:49
es decir, pasar esto, por ejemplo, lo podemos poner aquí, es decir, aquí en el carbono terminal. 00:43:00
Bueno, pues entonces, en este caso tendríamos como fórmula molecular 1, 2, 3, 4, 5, 5 carbonos, 00:43:15
Luego, 3 y 2, 5 y 2, 7 y 3, 10. H, 10. O. Y aquí tendríamos 1, 2, 3, 4, 5 carbonos. 1 y 2, 3 y 2, 5 y 2, 7 y 3, 10. 10 hidrógenos y 1 oxígeno. 00:43:26
Es decir, en ambos casos tenemos esta misma fórmula molecular. Es decir, la equivalencia está entre cetonas, aldeídos, entre éteres y alcoholes para encontrar los isómeros de función. ¿Entendido o no? 00:43:43
¿Sí? 00:44:01
¿Nos ha quedado claro? 00:44:03
Sí, vale 00:44:05
Bueno, pues al final me da tiempo a ver todo esto 00:44:06
¿Y nos ha quedado en claro entonces 00:44:09
qué son los isómeros? 00:44:12
Sí 00:44:15
Vale, pues mañana empezamos con la física 00:44:15
¿De acuerdo? 00:44:19
¿Vale? 00:44:23
Vale 00:44:24
¿Quién dice vale con ese tono como diciendo 00:44:25
¡Ay, Dios mío! 00:44:28
A ver, venga 00:44:31
Gracias. 00:44:32
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Mª Del Carmen C.
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