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4º ESO. Enlace químico. Enlace iónico (1/2) - Contenido educativo

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Subido el 22 de noviembre de 2020 por Guillermo M.

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Hola, en este vídeo te voy a explicar la primera parte del enlace iónico, la que se corresponde con la página 74. 00:00:00
Entonces, antes de seguir viendo este vídeo, páusalo, lee la página 74 y después vuelve. 00:00:06
Vale, ya has leído la página 74, ya tienes una primera idea de lo que te voy a contar. 00:00:16
La definición del enlace iónico, esa que tienes ahí en pantalla, no se entiende muy bien. 00:00:23
Así de buenas a primeras yo creo que no se entiende muy bien. 00:00:28
Te lo voy a explicar con un ejemplo. Recuerda del vídeo anterior, del primer vídeo del enlace, que decía que el enlace iónico está formado por la unión de un metal y un no metal, ¿vale? 00:00:30
Metal más no metal. Los metales tienden a perder electrones. Los no metales tienden a ganarlo. 00:00:43
esto lo vimos en el tema anterior, tienden a ganar electrones, ¿vale? Ten esto presente, 00:01:01
los metales tienden a perder electrones formando cationes y los no metales tienden a ganar 00:01:09
electrones formando aniones. Entonces, con esto y otra cosa que te expliqué en el vídeo 00:01:15
anterior, que es la regla del octeto, con estos dos conceptos vamos a explicar el enlace 00:01:21
iónico. Te voy a explicar el enlace iónico. Bien, vamos con un ejemplo. Fíjate, cloruro 00:01:32
de sodio es un metal con un no metal. Esto es una sustancia iónica. Otro ejemplo, bromuro 00:01:40
de potasio, metal, el potasio es un metal y el bromo es un no metal. Esto es una sustancia 00:01:50
iónica. Otro ejemplo, el cloruro de magnesio, metal más no metal, es una sustancia iónica, 00:01:57
¿vale? Lo que te decía, metal y no metal forman un enlace iónico, ¿vale? Sustancias 00:02:07
iónicas. Entonces, como te decía, vamos a ver un ejemplo, el clásico, cloruro de 00:02:12
magnesio, cloruro de magnesio, cloruro de sodio, perdona, ¿vale? Fíjate, vamos a tener 00:02:19
en cuenta esto que te estaba comentando. Los metales tienden a perder electrones, los no 00:02:24
metales tienden a ganarlo. ¿Y cómo pierden y ganan? Pues porque lo que buscan, entre 00:02:30
comillas, es cumplir la regla del octeto. Fíjate, el sodio tiene 11 electrones. Su 00:02:35
configuración electrónica es esta, 1s2, 2s2, 2p6, 3s1. El cloro tiene 17, 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5, ¿vale? Fíjate que el sodio tiene un electrón en su capa de 00:02:42
valencia y el cloro tiene 7. Y ahora vamos a pensar en la regla del octeto. Los átomos 00:03:05
al enlazar tienden a tener 8 electrones en su capa de valencia porque así son más estables, 00:03:13
porque así tienen la configuración electrónica de gas noble que, como sabes, es muy estable. 00:03:20
¿De acuerdo? Entonces, el sodio tiene un electrón en la capa de valencia o gana 7, 00:03:25
que no es lo que va a hacer o pierde ese electrón, ¿vale? Ese que te he marcado, el 3s1 lo pierde. 00:03:31
Ahora, el cloro tiene 7 electrones en la capa de valencia. El cloro o pierde esos 7, que no lo va a hacer, o gana 1, ¿de acuerdo? 00:03:38
Entonces, el electrón que le sobra, entre comillas, al sodio va a parar a la toma de cloro. 00:03:49
Entonces el sodio se quedaría, fíjate, si pierde ese electrón, se queda con esta configuración, 1s2, 2s2, 2p6, configuración electrónica de gas noble, 8 electrones en la capa de valencia, 2s2, 2p6 sería la nueva capa de valencia, y el cloro, si gana ese electrón, se quedaría con 3s2, 3p6, ¿vale? 00:03:56
Pasaría de un 3p5 a un 3p6. Por lo tanto, también sería más estable. 00:04:20
Vamos a poner esto por escrito, ¿vale? Que te lo estoy contando, pero para que lo veas en pantalla. 00:04:25
Fíjate, el sodio pierde un electrón. Y lo voy a representar así. 00:04:30
Pierde un electrón. Este es el electrón que ha perdido. 00:04:38
Y si el sodio pierde un electrón, se convierte en un cation, ¿vale? De carga positiva. 00:04:41
El cloro capta este electrón, lo capta, y si el átomo de cloro capta un electrón, se convierte en un anión, carga negativa. 00:04:48
Y fíjate lo que tenemos. Un catión de sodio, sodio más, un anión de cloro, y fíjate que tenemos carga positiva y carga negativa. 00:04:59
¿Qué ocurre? Que estos átomos se atraen electrostáticamente, por lo tanto se forma en el enlace iónico y ya tenemos la sustancia cloruro de sodio, ¿vale? 00:05:14
Fíjate que aquí está la clave de la atracción electrostática, cation de sodio, anión de cloro, ¿vale? 00:05:26
Y ahora, si te fijas en esta definición del enlace iónico se podrá entender un poco mejor. 00:05:34
Primero, dice, el enlace iónico se forma debido a la atracción electrostática existente entre las cargas de los iones de distinto signo. 00:05:40
Claro, ¿por qué se forma el sodio más? Porque es más estable si pierde un electrón. 00:05:48
¿Por qué se forma el cloro menos? Porque es más estable si gana un electrón. 00:05:54
Entonces, el electrón que pierde el sodio lo gana el cloro. 00:05:58
¿De acuerdo? Y como tenemos iones de distinto signo, se atraen electrostáticamente y se forma el cloruro de sodio. 00:06:01
¿Vale? Otro ejemplo. 00:06:08
Fíjate, el dicloruro de magnesio, MgCl2, el cloruro de magnesio, MgCl2. 00:06:10
Fíjate que el magnesio tiene dos electrones, 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. 00:06:25
Si te fijas, tiene dos electrones en la capa de valencia, los va a perder. 00:06:37
El cloro, 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5. El cloro tiene 5 electrones, 7 electrones en la capa de valencia. 00:06:41
Entonces, un átomo de cloro va a coger uno de estos dos electrones y otro átomo de cloro va a coger el otro. 00:06:57
3s2 3p5 00:07:06
el otro electrón del 3s2 del magnesio 00:07:10
el otro electrón lo va a coger el cloro 00:07:14
y esto es lo que tienes aquí explicado 00:07:17
fíjate, el magnesio 00:07:20
ves que tiene 1 y 2 electrones en la capa de valencia 00:07:29
son esos dos que he marcado con las flechas 00:07:33
el cloro, cada átomo de cloro tiene 1, 2, 3, 4, 5, 6 00:07:35
y siete electrones en la capa de valencia. Entonces, este electrón pasa aquí, este 00:07:41
electrón pasa aquí, donde estoy marcando, ¿vale? Hay una transferencia de electrones 00:07:51
y el magnesio se queda con una carga, no sé por qué aparece eso, el magnesio se queda 00:07:56
con una carga dos más y un cloro se queda con una carga menos y el otro cloro se queda 00:08:01
con otra carga menos, ¿vale? Es lo que estoy contando aquí. El magnesio pierde dos electrones 00:08:09
y cada átomo de cloro gana un electrón. Como tengo dos átomos de cloro, pues ganan 00:08:15
esos dos electrones y tengo dos aniones de cloro menos, ¿vale? Este es el proceso de 00:08:20
formación del dicloruro de magnesio, ¿vale? Para que entiendas esto bien, te recomiendo 00:08:26
que lo hagas por tu cuenta en el cuaderno, ¿vale? Intenta reproducir este ejercicio, 00:08:33
repetir estos ejercicios por tu cuenta. Por ejemplo, aquí tendríamos que hacer la configuración electrónica, que es la que he hecho aquí, 00:08:37
y diría el magnesio pierde un electrón, perdón, dos electrones, lo voy a poner así, pierde dos electrones, y un átomo de cloro gana un electrón, 00:08:47
otro átomo de cloro gana otro electrón, estos son los del magnesio, y lo que tengo son dos aniones de cloro, ¿vale? Entonces tengo el cation magnesio más dos y dos aniones de cloro menos. 00:09:05
¿Y qué es lo que se forma? El dicloruro de magnesio, ¿vale? El cloruro de magnesio. 00:09:24
Vale, por último, para terminar esta parte, dice el punto, el epígrafe 2.3, fórmula empírica. 00:09:31
Si recuerdas, en segundo de la ESO y en tercero también, hablamos de fórmula empírica y fórmula molecular. 00:09:42
Y decíamos que las sustancias iónicas tienen fórmula empírica, ¿vale? La fórmula de las sustancias iónicas se llama empírica, fórmula empírica. 00:09:52
¿Y qué información proporciona? Pues indica la proporción, esto te tiene que sonar, la proporción de elementos presentes en el compuesto. 00:10:03
Por ejemplo, en la sal común, en el cloruro de sodio, diríamos que hay un átomo de sodio por cada átomo de cloro, ¿vale? 00:10:26
Estamos indicando la proporción, no la composición de hay un átomo y un átomo, ¿te acuerdas un segundo que decíamos que esto no era así? 00:10:54
Fórmula empírica indica la proporción. 00:11:01
Otro ejemplo. En el cloruro de magnesio hay un átomo de magnesio por cada dos átomos de cloro. 00:11:07
¿Vale? Fíjate, hay un átomo de magnesio por cada dos átomos de cloro. 00:11:31
¿Vale? La fórmula empírica indica la proporción de elementos presentes en el compuesto. 00:11:38
Vale. Entonces, ¿por qué hablamos de proporción? 00:11:44
Pues por la última cosa que te voy a contar. 00:11:49
Los compuestos iónicos, me vengo por aquí, forman redes cristalinas. 00:11:52
Eso también te lo conté en segundo y en tercero. O sea que te tiene que sonar. Fíjate, el átomo de cloro, según está representado en esta imagen, es este verde. El átomo de sodio es el naranja. 00:11:57
¿Por qué el átomo de cloro es más grande que el átomo de sodio? Pues porque tiene más electrones, ¿vale? El cloro menos tiene 18 electrones, es 17 del cloro más 1 que ha ganado. 00:12:19
El sodio más tiene 10 electrones, ¿vale? Los 11 que tenía menos 1 que ha perdido. El cloro, el ión de cloro, el anión concretamente de cloro es más grandote. 00:12:29
Entonces, lo que tenemos es un anión de cloro, un catión de sodio. Están unidos electrostáticamente. 00:12:40
Pero claro, no solo tenemos, cuando se forma este compuesto, no tenemos un átomo de cada, tenemos miles de millones de átomos, porque a la mínima vamos a tener muchísimos, muchísimos. 00:12:54
Entonces, cuando se forma este compuesto, se está formando a partir de miles de millones de átomos. 00:13:05
En todo caso, muchísimos, muchísimos átomos, ¿vale? 00:13:09
Entonces, un átomo de cloro menos, un anión de cloro menos, que es el que voy a poner aquí en verde, 00:13:13
atrae el cation de sodio más. 00:13:19
Pero como tengo más cationes de sodio más, se van a poner también cerca estos que estoy poniendo por aquí, 00:13:26
porque se ven atraídos, ¿vale? 00:13:33
tú piensa que tenemos un montón. Si estuviéramos en el plano, en el plano de la pantalla que estás viendo ahora mismo, sería así, ¿de acuerdo? 00:13:34
Se pone uno arriba, uno abajo, uno a la izquierda y uno a la derecha. Y ahora piensa que un átomo de sodio más, un catión de sodio, 00:13:40
este que estoy marcando, el de abajo, ¿qué es lo que va a hacer? Va a traer cuatro átomos de cloro menos, estos que estoy representando ahora, ¿de acuerdo? 00:13:49
Entonces, si te fijas, se va formando una red. ¿Ves que están ordenados los átomos? Cada átomo, cada cation, tiene alrededor, en el plano, cuatro aniones. Cada uno de los naranjas tiene cuatro de los verdes alrededor y cada uno de los verdes tiene cuatro naranjas alrededor. 00:14:00
¿Vale? Insisto, esto es en el plano, en la pantalla donde estoy ahora representando esto. ¿Lo ves? Entonces, ya termino de hacer esto. ¿Ves que se van ordenando en el plano? ¿Qué ocurre? 00:14:22
Mira, para que veas lo que te estoy contando, fíjate en la red. 00:14:38
¿Ves la red cristalina? Se van ordenando en estos puntos de la red que estoy marcando ahora. 00:14:44
Por eso decimos que las sustancias iónicas son cristalinas. 00:14:51
Esto, como te decía, en dos dimensiones. 00:14:59
¿Pero qué pasa en tres dimensiones? 00:15:03
Pues fíjate, tengo átomo de sodio más. 00:15:05
átomo de cloro menos, átomo de sodio más. 00:15:11
¿Los ves? Pero debajo tengo átomo de cloro menos, 00:15:17
detrás tengo átomo de sodio más, detrás átomo de cloro menos. 00:15:21
Fíjate, vamos a fijarnos en este que estoy poniendo en negro. 00:15:25
Este de aquí. Ese átomo de sodio más 00:15:29
tiene arriba un cloro menos. 00:15:33
Los voy a ir marcando. Un cloro menos, ¿lo ves? 00:15:37
Debajo tiene otro cloro menos, como te decía antes, como en la representación que he hecho en dos dimensiones. 00:15:42
A la izquierda y a la derecha, ves que los estoy marcando, tiene también un anión de cloro. 00:15:47
Pero es que delante y detrás también, ¿vale? 00:15:53
Entonces lo que tenemos es ahora la estructura cristalina en el espacio, ¿vale? 00:15:57
Ves que tiene forma de cubo, es una red cúbica. 00:16:03
Por eso la sal está formada por cristales, ¿vale? 00:16:06
Son cristalitos pequeños porque están troceados, pero la sal es un sólido cristalino, ¿de acuerdo? 00:16:09
Y por eso la fórmula de las sustancias iónicas es una fórmula empírica. 00:16:15
Es una fórmula empírica porque no puedo decir cuántos átomos de cloro y cuántos átomos de sodio hay. 00:16:24
Lo único que puedo decir es la proporción de elementos presentes en el compuesto. 00:16:30
¿Vale? ¿Se entiende? 00:16:34
Bueno, pues toma apuntes de esto que te estoy diciendo. En clase esto lo repasaremos. Si es que no, te lo he contado ya antes. Y vuelve a releer la página del libro. 00:16:35
¿De acuerdo? Venga, en el vídeo siguiente te voy a explicar las propiedades de los compuestos iónicos. ¡Hasta luego! 00:16:49
Subido por:
Guillermo M.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
61
Fecha:
22 de noviembre de 2020 - 18:53
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SOR JUANA DE LA CRUZ
Duración:
16′ 57″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1092x614 píxeles
Tamaño:
113.68 MBytes

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