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Sesión 7 Unidad 1 e inicio unidad 2 - Contenido educativo

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Subido el 19 de noviembre de 2025 por M. Jesús V.

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esta página, la vimos, pero había otra cosa que quería yo repasar, veréis que luego al final no os dio tiempo, dije que iba a hacer un problema, a ver, esto que estoy pasando ya lo hemos visto, aquí, en las propiedades ópticas, vale, habíamos visto la rotación específica, vale, el ángulo de rotación específico, 00:00:00
Entonces, este ángulo de rotación específico se calculaba con esta fórmula donde decíamos que C era la concentración en gramos por mililitro. 00:00:23
Si la dábamos en gramos por cada 100 mililitros, se multiplicaba por 100 la fórmula. 00:00:37
Entonces, hay otra cosa que quería repasar sobre esto de las sustancias ópticamente activas y es que decíamos, este esquema que tenemos aquí, 00:00:42
Sí, que cuando tenemos luz no polarizada, quiere decir que esta luz vibra en muchas direcciones. 00:01:02
Bueno, si se le hace pasar esta luz a través de un polarizador, esta luz es luego la que va a incidir en el polarímetro a través de la muestra, 00:01:15
que nosotros vamos a preparar una disolución de sacarosa, que la sacarosa es una sustancia ópticamente activa. 00:01:23
Entonces, la fuente de luz pasa a través de un polarizador, veis que estos dos dibujos son el mismo. 00:01:31
Entonces, lo que hace el polarizador es que la vibre solamente en un plano. 00:01:38
Al salir a través del polarizador, la luz vibra solamente en un plano. 00:01:42
Entonces, por eso se llama luz polarizada. 00:01:47
Bueno, pues este es el tubo con la muestra, el tubo polarimétrico, que tiene una longitud. 00:01:49
Y lo que hace es que como la muestra es ópticamente activa, que decíamos el otro día lo que era, 00:01:53
que tenía un carbono asimétrico con los cuatro sustituyentes diferentes, por lo menos, bueno, eso si repasáis el vídeo del otro día. 00:02:00
Entonces, al atravesar la muestra, perdón, la luz, esta muestra que está en este tubo, pues este plano se desvía, 00:02:10
Esta muestra hace que este plano vibre en otra dirección, la dirección de la luz polarizada, veis que cambia. 00:02:22
Entonces veis aquí esta rotación alfa, esto es lo que ha girado debido a la muestra. 00:02:32
La luz atraviesa la muestra y hace que este plano vibre en otra dirección. 00:02:40
Se ha girado, ¿vale? Veis que era perpendicular, perdón, era así vertical, esta, la dirección con la que entraba, y se ha desviado un ángulo alfa, que esto es lo que nos da el polarismo, ¿vale? 00:02:44
Entonces, es lo que yo quería hacer ahora, un problemilla sobre esto. 00:02:59
Entonces, lo he visto, dice, calcula la rotación específica, la rotación específica es una constante para las sustancias ópticamente activas, 00:03:03
es, por ejemplo, la sacarosa tiene una determinada, ¿vale?, dentro de un intervalo. 00:03:18
Dice, calcula la rotación específica, que esa se calcula con esta fórmula, así de corchetes, alfa, 00:03:23
D es la línea de Dersodi que se utiliza 00:03:30
en una determinada longitud de onda 00:03:34
y el 20 es a 20 grados centígrados 00:03:36
esto es igual a alfa 00:03:38
que es el ángulo 00:03:40
que se desvía 00:03:41
el plano de luz polarizada 00:03:43
se desvía a ese ángulo alfa 00:03:46
dividido entre L 00:03:48
que es la longitud del tubo que atraviesa 00:03:50
la luz atraviesa, habéis visto 00:03:52
un tubo de una longitud 00:03:54
en decímetros 00:03:56
y c es la concentración de la muestra 00:03:57
en gramos por mililitro 00:04:00
esto lo haremos luego en una práctica 00:04:02
y l es la longitud 00:04:06
en decímetros 00:04:08
la longitud del tubo 00:04:09
en decímetros 00:04:13
bueno, pues te pide 00:04:15
calcula la rotación específica 00:04:16
esto 00:04:18
de la sacarosa, sabiendo que el ángulo 00:04:19
de rotación que experimenta 00:04:22
la luz polarizada 00:04:24
alfa 00:04:26
Al atravesar un tubo de una longitud de 500 milímetros de largo y que contiene una solución 00:04:27
de concentración C igual a 0,1 gramo por cada mililitro, ese ángulo es de 33,26 grados. 00:04:43
El problema, le repito, es que calcula la rotación específica de la sacarosa sabiendo 00:05:02
que el ángulo de rotación que experimenta la luz polarizada al atravesar un tubo de 00:05:08
500 milímetros de largo y que contiene una solución de concentración 0,1 gramo por 00:05:14
mililitro, ese alfa es de 33,26 grados. Bueno, pues ya tenemos la fórmula aquí para calcular 00:05:21
la rotación específica, nos dan el ángulo, esta es igual a, ponemos los datos, alfa 00:05:29
me la dan, que es 33,26 grados, L la voy a calcular en decímetros, hay que ponerla en 00:05:39
decímetros, ¿vale? Luego, 500 milímetros, pues sabemos que un decímetro, decímetro, 00:05:47
centímetro, ¿sabéis qué viene? Metro, decímetro, centímetro y milímetro. ¿Cuántos lugares 00:05:59
hay del decímetro al milímetro? Dos, pero vamos a ir ahora de milímetros a decímetros, 00:06:07
O sea, vamos, en lugar de multiplicar por 100, porque hay dos lugares, hay que dividir por 100. 00:06:14
Sabemos que un decímetro tiene ¿cuántos milímetros? 100, ¿no? 00:06:20
100 milímetros. 00:06:25
Con este factor de conversión, pues calculo los decímetros. 00:06:27
Y esto me da 5. 00:06:31
5 decímetros. 00:06:35
Lo ponemos en la fórmula. 00:06:37
L, 5 decímetros, y la concentración, que es 0,1 gramos por mililitro. 00:06:38
Como me la dan en gramos por mililitro, no tengo que multiplicar por 100, ¿vale? 00:06:47
Entonces, esto me da igual a 66,52. 00:06:51
Fijaos, ¿qué unidades tengo? Grados. 00:07:01
Estos mililitros suben arriba 00:07:03
Mililitros 00:07:05
Dividido entre decímetros 00:07:07
Y gramos 00:07:10
Esta es 00:07:12
La rotación específica ya está hecha 00:07:15
He hecho este ejercicio que quería haber hecho el otro día 00:07:17
Bueno 00:07:20
Entonces ahora vamos a seguir 00:07:20
Vamos a seguir con esto 00:07:23
¿Ves? 00:07:28
Lo habíamos visto aquí 00:07:29
Lo que pasa es que aquí había una errata 00:07:30
que te decía que C es la concentración del soluto en gramos por 100 mililitros. 00:07:32
Cuando es en gramos por 100 mililitros, se multiplica por 100. 00:07:36
¿Vale? Bueno. 00:07:40
Nos habíamos quedado ahora en el estado... 00:07:42
Un momento. 00:07:45
A ver, un rato. 00:07:48
...de las ópticas del ensayo físico-químico. 00:07:52
Esto lo habíamos visto. 00:07:56
Entonces, lo siguiente que tenemos, ya para terminar este tema, 00:07:58
son las normas de seguridad y salud laboral. 00:08:02
Entonces, esto lo vamos a dar un poquito, 00:08:07
os viene aquí un resumen, pero esto luego yo creo 00:08:10
que lo veréis en algún módulo, ¿vale? 00:08:13
Esto de seguridad, yo creo que en calidad. 00:08:16
Entonces, cuando vamos a empezar cualquier práctica 00:08:19
de laboratorio, de hecho vosotros en el aula virtual 00:08:23
tenéis las normas de laboratorio, ¿vale? 00:08:25
Debes repasar atentamente las normas que debes aplicar. 00:08:30
Tienes que proteger tanto tú como tus compañeros. 00:08:33
Entonces, tenemos aquí unas normas de seguridad que conoceréis, 00:08:37
en las cuales vemos normas generales y normas para manipular instrumentos y productos. 00:08:42
Por ejemplo, normas generales, pues tienes que utilizar una bata, 00:08:47
tenerla siempre bien abrochada y así te protegerás, etcétera. 00:08:51
Y luego, normas para manipular instrumentos y productos, pues también fíjate en los signos de peligrosidad que aparecen en los frascos de los productos químicos, por ejemplo. Y cuando vayáis a calentar un tubo de ensayo, nunca, si hay un compañero, dejéis que proyecte los vapores que salen del tubo contra él, no siempre. 00:08:56
y lo mismo que también sean opuestos aquí, de esa manera, bueno, que no hagan daño. 00:09:21
Los productos inflamables, por ejemplo, los debéis almacenar en un sitio adecuado, 00:09:27
separarlos de los ácidos, las bases y los reactivos oxidantes. 00:09:32
Bueno, mucha precaución con los ácidos y las bases fuertes, ¿vale? 00:09:35
Porque la mayoría son corrosivos, pues mucho cuidado con todo. 00:09:40
Tienes que usar gafas de seguridad y muchas veces guantes. 00:09:45
Bueno, entonces, es muy importante que conozcas el significado de los… 00:09:51
Fijaos, los pictogramas que aparecen en los envases antes de 2008 eran estos, ¿vale? 00:09:58
Entonces, pero ahora vamos a ver cómo ahora tienen… han cambiado. 00:10:10
Entonces, respecto a ahora los vemos. 00:10:19
Respecto a la salud laboral, ¿dónde se habla de la salud laboral? La Constitución ampara la salud. En el artículo 40.2 de la Constitución recomienda a los poderes públicos velar por la seguridad y higiene en el trabajo. 00:10:21
Y en este otro artículo, el 43.1, reconoce a todos el derecho a una protección de la salud. La Ley General de la Sanidad establece también unos criterios para lograr alcanzar unos objetivos, que es la prevención, hay que prevenir los riesgos laborales y la promoción de la salud física y mental de los trabajadores. 00:10:38
Entonces, tenemos aquí la gestión de los residuos. 00:11:00
Decíamos, a veces hace falta reducir el tamaño de la partícula, otras veces disolverla o calentarla, etc. 00:11:31
Hay que tener en cuenta también las normas de seguridad y salud laboral, que es lo que estamos viendo ahora, un resumen, y la gestión de residuos. 00:11:39
¿Qué enlaces hay de interés que tenéis que saber? 00:11:48
Pues mirad, la NTP 432 es una nota técnica de prevención que está creada por el Instituto Nacional de Seguridad e Higiene del Trabajo. Entonces, nos hace un resumen. Si entráis en este enlace, yo la tengo aquí en PDF, entramos a la NTP. 00:11:50
Un momento. Ahora se me resiste. No sé por qué. Bueno, ya esto. Vale, por fin. Fijaos, echáis un vistazo. Recomendaciones es para prevenir. 00:12:10
Tenemos una introducción. ¿Cómo se organiza el laboratorio? Por ejemplo, la organización del laboratorio debe permitir la correcta gestión de la prevención. Evaluación de riesgos, ¿vale? Hay, por ejemplo, factores de riesgo, desconocimiento de las características de peligrosidad de las sustancias, ¿vale? 00:12:42
normas generales de trabajo en el laboratorio, cómo hay que organizarse, 00:13:04
cómo se utilizan normas generales de conducta, utilización de productos y materiales, 00:13:10
uso, mantenimiento y revisiones de equipos, trabajo realizado sin vigilancia. 00:13:16
Bueno, pues esta es muy importante. 00:13:22
Después tenemos también la web del Sistema Globalmente Harmonizado de Clasificación y Etiquetado de Productos Químicos por Tipos de Peligro de las Naciones Unidas, que en Europa son las CLP. 00:13:27
Vamos a ver lo que son los pictogramas nuevos y las fichas de datos de seguridad. Entonces, entráis en esta página y lo tenemos aquí. La clasificación de los peligros según la SGA, el etiquetado de productos químicos y las fichas de datos de seguridad, ¿vale? Etiquetas y pictogramas. 00:13:47
Vale, pues podemos ver, por ejemplo, los tipos de peligros. Esto está extraído del sistema globalmente armonizado de clasificación etiquetada de productos químicos. Bueno, entonces, tipos de peligros, peligros físicos, peligros para la salud y peligros para el medio ambiente. 00:14:08
Por ejemplo, vamos a ver la toxicidad. Tenemos aquí clase de peligro, toxicidad aguda, categoría, ¿veis? Pues hay varias categorías, ¿vale? Por vía cutánea, por inhalación, por ingestión y los distintos pictogramas. 00:14:28
Luego tenemos aquí, esto no lo tenéis que saber de memoria, pero cuando veáis un frasco de un reactivo tenéis que mirar y tenéis las palabras de advertencia y las indicaciones de peligro, ¿vale? 00:14:45
Entonces, por ejemplo, en este caso es toxicidad, pues fijaos, la clase de peligro, toxicidad aguda y luego ya, como he dicho, las distintas categorías, por guía cutánea, por ejemplo, peligro. 00:14:59
Estos son los códigos de indicación de cada peligro, las H y las P son las palabras de advertencia, H y P. Antes eran frases R de riesgo y frases S, ¿vale? Y ahora son H y P. 00:15:14
Las clases R y S eran R de riesgo y S eran consejos de prudencia. Bueno, pues esto para cada una de las clases que hemos visto. Tenemos órbidos inflamables, por ejemplo. Bueno, pues ahí tenéis los pictogramas de las clases, las categorías. 00:15:32
Y luego en cuanto a las fichas de datos de seguridad, esta página que hay aquí no funciona ahora, pero vosotros si os metéis, cualquier sustancia tiene su ficha con todas sus características, ¿vale? La FDS, la ficha de datos de seguridad. 00:15:56
Pues todas las fichas deben tener la identificación del producto, de peligro, peligros, primeros 00:16:19
auxilios de cada uno de los reactivos, medidas de lucha contra incendios, etcétera, etcétera. 00:16:36
Las propiedades físicas y químicas, se resumen los elementos de las fichas de seguridad, 00:16:42
detallando la información a incluir en cada una de ellas. 00:16:49
¿Vale? Bueno, entonces vamos a ver la gestión de los residuos. Vosotros habéis visto que aquí en los laboratorios también hay gestión de residuos. 00:16:52
Entonces, ahora mismo sí tenemos, vamos, hay unos bidones para, están clasificados por categorías para dejar los residuos que se generan en el laboratorio. 00:17:05
Entonces, la gestión de los residuos que se generan al hacer un ensayo físico-químico, ¿qué incluye? 00:17:18
Pues bien, un tratamiento in situ, ¿qué significa? 00:17:25
Pues en el sitio en el que estás haciendo el experimento, tienes que tratar ese residuo. 00:17:28
Si es posible, reduces al máximo el residuo, ¿vale? 00:17:33
Bueno, ese residuo, si lo vas a guardar, le tienes que etiquetar. 00:17:38
y si le vas a almacenar, pues también debe estar debidamente. 00:17:43
Existen dos grandes grupos de residuos, los hay no peligrosos y los hay los peligrosos. 00:17:48
Los no peligrosos pueden ser inertes, no reaccionan, 00:17:54
residuos sólidos que son asimilables a los residuos urbanos y luego están los especiales. 00:17:59
Y luego en cuanto a los peligrosos, pues aparecen en la lista europea de residuos. 00:18:05
Podéis verla aquí. Echáis un vistazo. Ya os digo que yo lo que iba a dar era alguna indicación, pero ustedes os lo miráis. 00:18:11
Otra consulta que puedes hacer, aparte de la lista europea de residuos, es ver las instrucciones técnicas para el envasado y etiquetado de residuos peligrosos. 00:18:27
¿Vale? Hay una ley. ¿Cuándo un residuo se considera peligroso? Bueno, pues ahora fíjate precisamente en la carta que me ha mandado a mí el ayuntamiento para decirme que me iba a cobrar los residuos este año, se acoge a la ley 7 de 2022, de 8 de abril, de residuos y suelos contaminados para una economía circular. 00:18:36
Entonces, se ampara esta ley para el cobro de, pues para reciclar los residuos porque hay coste, ¿no? Define, pues según esta ley, residuo peligroso como aquel que presenta una variedad de, bueno, características de peligrosidad. Bueno. 00:18:59
Y luego los recipientes en los que se depositan los residuos hay que tenerlos debidamente colocados en sitios accesibles, pero que no molesten, ¿vale? Para que no se puedan caer o volcar, para que no haya derrames. Tiene que estar etiquetado el residuo, bien envasado y además en un sitio idóneo. 00:19:15
Y luego, bueno, esta es la ley que os acabo de decir, de residuos y solos contaminados para una economía, aunque no se centra en residuos de laboratorio, pero sí que influye en la gestión y tratamiento, ¿no? 00:19:40
Entonces, que es interesante, que si queréis entrar en la página para verlo, pues está muy bien. 00:19:53
Ya os digo que en la circular que nos mandó el Ayuntamiento hablan de esta ley. 00:19:59
Entonces, ya con esto hemos terminado esta unidad y haremos algún ejercicio. 00:20:04
Luego al final, ya cuando nos cansemos de dar la teoría, haremos algún ejercicio. 00:20:13
Hay otra cosa que quería repasar, que es algo sobre cifras significativas, pero voy a empezar el tema 2. 00:20:18
Ya lo dejamos empezado. Al principio nos va a resultar muy sencillo porque es un resumen de lo que habéis visto en química, ¿vale? Sobre las disoluciones, propiedades de las disoluciones. Esta es la unidad 2. 00:20:27
Bueno, entonces, en esta unidad, aunque vamos a ver al principio, vamos a repasar las disoluciones 00:20:44
Nos vamos a centrar en las propiedades que se llaman coligativas 00:20:54
Estas propiedades dependen de la concentración y no del tipo de soluto 00:21:00
Entonces, estas son cuatro, os va a gustar, la unidad es mucho más corta que la unidad uno 00:21:06
y luego tiene ejercicios de aplicación, es bonita, bonita y fácil. 00:21:11
Estas propiedades colegativas son cuatro, yo os digo que dependen de la concentración y no del tipo de soluto. 00:21:18
Son disminución de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, 00:21:24
descenso del punto de congelación y presión osmótica. 00:21:30
Pero bueno, antes vamos a empezar repasando unos conceptos básicos de las disoluciones 00:21:34
y algunas formas de expresar la concentración. 00:21:39
Bueno, ya hemos visto que si se mezclan agua y alcohol se forma una disolución. 00:21:43
Pero, ¿cuál de los dos es el disolvente y cuál es el soluto? 00:21:50
Y si disuelves cola K o cacao de polvo en leche, ¿es una disolución? 00:21:55
Bueno, ¿qué os parece? 00:22:04
Entonces, mucha parte de la química tiene lugar en disolución. 00:22:05
Como he dicho antes, muchas veces para hacer un análisis hay que preparar o bien disolver o bien diluir. 00:22:09
¿De qué está compuesta? Bueno, es una disolución. Una disolución es una mezcla homogénea. 00:22:21
¿Qué significa homogénea? Que no se pueden distinguir los distintos componentes en ella, 00:22:29
que todas las partes tienen la misma composición, eso es homogéneo. 00:22:34
Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, dos o más, ¿vale? 00:22:38
Porque podemos tener un disolvente y dos solutos, o un disolvente y un soluto, 00:22:43
con lo cual ya hay dos sustancias, un disolvente y un soluto, dos sustancias. 00:22:48
Un disolvente y dos solutos, tres sustancias, por eso tenéis, ¿vale? 00:22:53
Por lo tanto vamos a tener una única fase, pero con más de un componente. 00:22:58
Una disolución está compuesta por un disolvente. Este es el componente mayoritario. Los componentes minoritarios son los solutos. 00:23:04
Entonces, el disolvente es el componente que está en mayor proporción y tiene el mismo estado que la disolución. Es decir, el soluto se disuelve en el disolvente. 00:23:17
el disolvente y la disolución están en el mismo estado y ya os digo que puede tener uno o más 00:23:28
solutos que es el soluto si pincháis aquí el soluto es cada uno de los componentes de la 00:23:36
disolución que no son el disolvente para saber cuál es la relación entre el disolvente y el 00:23:43
el soluto, se utiliza la concentración, o sea, esta es la manera, la concentración 00:23:52
es la manera de especificar qué composición tiene esa disolución. Bueno, entonces tenemos 00:23:57
distintas, según la concentración, tenemos distintas, las denominamos a las disoluciones 00:24:05
diluidas, contienen poca cantidad de soluto, el soluto es el que se disuelve en el disolvente, 00:24:10
El disolvente es el que está en mayor proporción, ¿vale? 00:24:17
Esto en algún caso, bueno, quiero decir, cuando veáis en ensayos físicos podéis encontrar alguna excepción. 00:24:21
Vale, las soluciones sólidas. 00:24:29
Hemos dicho, según la concentración tenemos disoluciones diluidas que contienen poca cantidad de soluto. 00:24:33
El disolvente puede admitir más soluto, ¿vale? 00:24:40
Tenemos concentradas cuando hay mucha cantidad de soluto, pero el disolvente aún puede admitir más soluto, pero sí que hay bastante soluto. 00:24:43
Saturadas, cuando ya el disolvente no admite más soluto, a no ser que tú calientes, varíe la temperatura, porque aumenta la solubilidad y puedes añadir más soluto. 00:24:55
Y sobresaturadas ya es cuando sobra, contiene más soluto del que debería admitir y con un simple golpecito, son muy inestables, precipita el soluto que sobra, hasta llegar a una concentración saturada. 00:25:06
O sea, saturada ya no admite más cantidad de soluto, ya el disolvente ha disuelto todo lo que podía. 00:25:23
Si estamos a una temperatura fija, a no ser que se aumente la temperatura, entonces sabéis que la solubilidad aumenta, entonces podríais añadir más. 00:25:30
Bueno, hay distintas maneras de expresar la concentración. 00:25:47
¿Qué formas de concentración? ¿De qué formas podemos expresar la concentración en la disolución? 00:25:52
Un momentito, voy a beber un poquito de agua. Vamos a repasar alguna y haremos algún ejercicio. Pero vamos, esto sé que lo estáis haciendo, lo habéis hecho ya en química. Pero repasaremos también. 00:25:59
Bien, bueno, entonces os sonará mucho la molaridad, la concentración molar que expresa el número de moles de solutos disueltos en un litro de disolución. 00:26:13
Esta es muy común, esta forma de expresar la concentración se expresa como moles de soluto dividido entre litros de disolución. 00:26:28
Otra, la concentración en masa 00:26:35
Esto te indica los gramos de soluto disueltos en un litro de disolución 00:26:39
Gramos por litro, ¿vale? 00:26:46
Como se expresa en la fórmula 00:26:49
Gramos de soluto dividido por litros de disolución 00:26:51
Luego está, que nosotros lo vamos a utilizar bastante aquí en esta unidad 00:26:54
La molalidad, que indica el número de moles de soluto 00:27:00
disueltos en un kilogramo de disolvente puro se expresa como moles de soluto dividido entre 00:27:05
kilogramos de disolvente luego el porcentaje en peso expresa la masa en gramos de soluto 00:27:13
disuelta en 100 gramos de disolución sería gramos de soluto dividido entre gramos de 00:27:24
disolución y por cien, o sea, los gramos que hay de soluto, disolutos en cien gramos 00:27:32
de disolución, ¿vale? Esto, la formulita sería, se expresa como masa de soluto dividido 00:27:36
entre masa de disolución y por cien. Y luego la fracción molar, que la hemos repasado 00:27:44
el otro día, expresa el número de moles de, si tenemos la fracción molar, tenemos 00:27:50
una serie de componentes, pues la fracción molar expresa de cada uno de ellos como el 00:27:55
Número de moles de ese componente respecto al número de moles totales. 00:28:01
¿Cómo se pone la fórmula? 00:28:05
La fracción molar x sub i, x del componente i, es igual al número de moles del componente i 00:28:08
dividido entre el número de moles totales. 00:28:15
Es una fracción de moles, ¿vale? 00:28:18
La suma de las fracciones molares de todos los componentes tiene que ser igual a 1. 00:28:20
También indicar que existen disoluciones en diferentes estados de agregación de la materia 00:28:25
Es decir, vamos a ver, voy a poner aquí algún ejemplo 00:28:34
Bueno, esta es la presentación que tenéis resumida de esta unidad 00:28:39
Bueno, un ejemplo de disolución, por ejemplo, arena más agua 00:28:45
¿Qué tipo de mezcla es arena más agua? 00:28:51
si no se disuelve, pues es una mezcla heterogénea, ¿lo veis? 00:28:54
Sin embargo, azúcar más, que es el soluto, más agua, que es el disolvente, 00:28:57
podemos formar una disolución, una mezcla homogénea, ¿vale? 00:29:05
Bueno, esto lo hemos visto, las formas de expresar la concentración, 00:29:12
si lo, como vamos a hacer estos ejercicios, ¿vale? 00:29:18
Bueno, esto es teoría. Luego a continuación hay ejercicios. ¿Qué los vamos a hacer? Lo que acabamos de ver. Bueno, en cuanto a los tipos de disoluciones, lo que os decía, que nos podemos encontrar con distintos tipos de disoluciones. 00:29:21
Por ejemplo, disolución es sólido-líquido, donde el soluto es sólido y el disolvente es líquido, ¿vale? Por ejemplo, azúcar y agua. El soluto es el azúcar y el disolvente el agua. También hay disoluciones líquido-líquido. Tanto el soluto como el disolvente son líquidos, por ejemplo, alcohol y agua. 00:29:38
Podemos preparar lo que tenemos aquí, una disolución mezclando 250 centímetros cúbicos de alcohol en 500 centímetros cúbicos de agua. 00:29:58
El agua está en mayor proporción, el soluto será el alcohol y el disolvente el agua. 00:30:09
Otras disoluciones, por ejemplo, líquido-gas, por ejemplo, el disolvente es un líquido y el soluto es un gas. 00:30:15
Por ejemplo, el soluto es el oxígeno, el gas y el disolvente el agua, que se disuelve el gas en el líquido. 00:30:25
Y luego también hay disoluciones gas-gas. Por ejemplo, el aire se considera soluto el oxígeno, 21%, y el disolvente el nitrógeno, por ejemplo, que está en mayor proporción, considerando que solamente estuvieran estos dos. 00:30:35
sabéis que el aire tiene otros componentes. 00:30:51
En el caso de que estuvieran estos dos solos, 00:30:53
pues, bueno, estos dos solos que están en mayor proporción, 00:30:56
pues el oxígeno que está en menor proporción sería el soluto 00:31:00
y el disolvente, el nitrógeno, que está en mayor proporción, ¿lo veis? 00:31:03
Bueno, como esto lo tenéis, pues lo... 00:31:07
Y luego también, por ejemplo, os había traído yo, 00:31:10
para que veáis, a ver, que tengo yo aquí, 00:31:13
Esta unidad es ejemplo, bueno, esto es para que lo veáis. 00:31:16
Las disoluciones, fijaos, tipos de disoluciones. 00:31:24
Como esto queda aquí, las disoluciones se pueden clasificar atendiendo a varios criterios. 00:31:29
Por ejemplo, el número de componentes que las integran. 00:31:35
Pueden ser binarias, dos componentes, terciarias, tres, etc. 00:31:38
Según la proporción, pues diluidas, concentradas, esto lo hemos visto. 00:31:42
Según el estado físico inicial del soluto y del disolvente, aparte de lo que acabamos de ver, pues fijaos que luego vais a ver si tenemos tanto el soluto como el disolvente son sólidos, podemos formar una aleación, ¿vale? 00:31:46
Sólido, sólido, aleación. O, por ejemplo, el soluto líquido y el disolvente, una amalgama, ¿sabes? 00:32:00
Ahí. Luego están, por ejemplo, si tenemos un soluto gas en un sólido, cuando se llama inclusión en los sólidos, cuando solidifican, se quedan los gases a veces como inclusiones dentro de lo que es el sólido. 00:32:07
Pues estos son ejemplos que a lo mejor no habéis visto. Estos los habéis visto. Pero, por ejemplo, cuando tenemos un soluto, que es un sólido, y un disolvente, que es un gas, pues está el humo, ¿vale? 00:32:23
Es las partículas de sólido, en el gas es humo. 00:32:37
O, por ejemplo, el soluto líquido y el disolvente un gas, pues las nieblas, la niebla. 00:32:41
O, esto lo hemos visto, soluto gas y disolvente gas, pues el aire, como hemos visto antes. 00:32:48
Y luego vamos a ver también que os suene, según la naturaleza del soluto, 00:32:55
pues las vamos a llamar electrolíticas cuando el soluto se disocia en iones. 00:33:00
y conducen la corriente eléctrica. 00:33:06
Por ejemplo, la sal. 00:33:10
Y también, o sea, que hay, las hay electrolíticas y no electrolíticas 00:33:12
cuando el soluto no se disocia en disolución, en iones. 00:33:17
No conduce la corriente eléctrica. 00:33:21
Por ejemplo, el azúcar, suelto. 00:33:23
Bueno, esto a modo de ejemplo. 00:33:26
Os lo he puesto aquí, pero vamos, que lo que tenéis que ver es lo que hemos visto de la unidad. 00:33:29
Seguimos. 00:33:35
con esta. Estamos aquí. ¿Estáis ahí? No sé cuánta gente hay. 00:33:36
Sí. Aquí estamos, escuchándote. 00:33:49
Porque es que ayer Paz me vino y me dijo que se me ha acabado la clase porque no había datos, vamos. 00:33:51
No funcionaba el web que tenemos aquí, internet. En fin, bueno, que sí que estáis. ¿Os estáis enterando algo de lo que estoy diciendo? 00:34:02
Más o menos. 00:34:12
A ver, pero esto de las disoluciones ya te tiene que sonar. 00:34:14
Sí, claro. 00:34:17
Esto último que os acabo de poner, donde os he hablado de las amalgamas, eso no os preocupéis. Eso lo he puesto a modo de ampliar algo más. No os preocupéis. 00:34:18
Bueno, pues las propiedades coligativas, ya vamos a ver, ¿os acordáis que había cuatro, no? 00:34:32
Las propiedades de una disolución son muy diferentes de las propiedades del disolvente puro, eso es cierto. 00:34:39
O sea, un disolvente puro tiene unas propiedades, pero luego cambia si tú le añades algún soluto al disolvente, ¿vale? 00:34:45
Ya se forma una disolución. 00:34:54
Entonces, cuando tú añades un soluto a un disolvente, imagínate agua y le añades sal. 00:34:56
Entonces, las propiedades del disolvente van a cambiar. Yo te digo un ejemplo. Si tú tienes agua, bueno, pues a una atmósfera la temperatura de ebullición es 100 grados. Pues si añadas un soluto, si añades sal, la temperatura de ebullición del agua aumenta. Que lo vayas sabiendo. 00:35:02
El punto de ebullición, por ejemplo. El soluto, al añadirlo al disolvente, hace que… diréis, ¿y qué es la presión de vapor? Pues luego lo explicamos. Al añadir el soluto al disolvente, la presión de vapor de la disolución es menor que la del disolvente puro. 00:35:20
¿Qué es la presión de vapor? Es la presión que ejerce el vapor que está en equilibrio con el líquido. Luego lo explicamos. 00:35:39
Luego, hemos dicho que una de las propiedades colegativas es la presión de vapor. Pues la presión de vapor disminuye, pero esto hace que el punto de ebullición aumente. 00:35:45
¿Por qué? Ya os digo que lo explicaré. Es decir, que el punto de ebullición de la disolución, al añadirle un soluto al disolvente, es mayor que la del disolvente puro. 00:35:55
El punto de ebullición del agua al añadirle sal es mayor. La disolución de agua con la sal, su punto de ebullición es mayor que la del agua pura, es el disolvente puro. 00:36:07
¿Qué pasa con el punto de fusión de la disolución? También es más pequeño. ¿O el punto de congelación? No es lo mismo fusión que congelación, es al revés, pero baja el punto de congelación y la presión osmótica también varía. 00:36:21
Entonces, estas propiedades se llaman coligativas porque no dependen del tipo de soluto, solo del número de partículas de soluto, dependen de la concentración. 00:36:37
Bueno, entonces las leyes que explican estas propiedades solo son exactas para disoluciones ideales, es decir, disoluciones diluidas de solutos no electrolíticos. 00:36:50
Ahora, electrolíticos, luego lo veremos, el caso de los electrolitos, antes hemos visto que los electrolitos se disociaban cuando hacían la corriente eléctrica, ¿vale? Bueno, entonces vamos a hablar para no electrolitos, cuando los solutos, por ejemplo, la sacarosa, cuando son no electrolitos, que no se disocian estos solutos al añadirlos en un disolvente. 00:37:01
Bueno, pues veremos una a una, pero yo creo que antes de empezar a explicar esto, pues quería hacer lo que tenía pendiente del otro día, hay cosas por aquí pendientes porque mi idea era empezar este tema hoy, pero solo iniciarle y ya vamos rematando cosas que nos quedan, por ejemplo, vamos a ver aquí, no, este no es, tampoco, no me lo tengo yo, aquí. 00:37:28
Ya estamos. Estamos con la, ¿os acordáis? El otro día veíamos la anotación científica, esta unidad que yo la había puesto de repaso para que la vaya, de vez en cuando vamos viendo unidades para que la tengáis en el aula virtual. 00:37:58
que esto es una unidad que os sirve de apoyo para todo lo que estáis viendo. 00:38:14
Bueno, entonces, algo que tenemos, que es las cifras significativas. 00:38:22
La notación científica ya la hemos visto, seguiremos hablando de algún ejemplo de notación científica. 00:38:29
Entonces, ¿qué son las cifras significativas? 00:38:36
A parte de aquí, en la unidad 1 hay un archivo que pone cifras significativas. 00:38:38
Entonces, es un resumen de las cifras significativas también que tenemos aquí en el departamento. 00:38:46
Entonces, estas cifras que se llaman significativas cuando tú expresas una medida, 00:38:52
son las cifras que necesitas para expresar la medida sin perder esa actitud. 00:38:59
Ahora os explico. Incluyen todas las cifras, más la primera imprecisa. O sea, hay una que es la imprecisa, la última. Pero esto lo que evitas es arrastrar muchas cifras inútiles, ¿vale? Por ejemplo, vamos a ver. 00:39:03
Si tú mides un volumen con una bureta, con la bureta solamente te aprecia, cuando vengáis lo vais a ver, con las buretas solamente te aprecia décimas de mililitro. 00:39:20
O sea, tú vas a ver de mililitro en mililitro y luego las décimas de mililitro. 00:39:31
Tú lo puedes medir como 15,5 o 15,6, porque tienes la parte entera y la décima, ¿no? 00:39:39
Pero es ridículo que tú digas 15,55 porque esta bureta no te mide tanto. Entonces tienes que poner las cifras que solamente necesitas. En este caso, ¿cuántas cifras significativas tienes? Pues se cuentan así. Luego hay normas. 00:39:46
Si nosotros medimos 15,5, medimos una cifra, dos cifras, independientemente de dónde está la coma, una, dos, tres, tiene tres cifras significativas. 00:40:06
Si nosotros midiéramos aquí, imaginaos que este 15,55 fuera de otra medida, no de aquí, pues si fuera posible serían cuatro. 00:40:17
Pero tú, en este caso, de la bureta, no puedes medirlo con tantas, porque solamente puedes medirlo, solamente puedes usar tres, la otra sobra. 00:40:29
Vamos a ver qué pasa con el cero. A la izquierda no es significativa, por ejemplo. 00:40:40
El cero puede ser o no cifra significativa, depende de dónde está, ¿vale? 00:40:46
Por ejemplo, 0,358. Este 0 de la izquierda no cuenta, solo indica el orden, ¿vale? Entonces, este número 0,358 tiene tres cifras significativas. Este 358 también tiene tres. 00:40:52
Este otro ejemplo, 32,50, si está a la derecha, sí es cifra significativa, ¿vale? Entonces, 32,50 son cuatro cifras significativas. El cero en este caso indica orden de sensibilidad, que puede medir el aparato hasta centésimas, ¿vale? Entonces, serían cuatro. 00:41:13
A ver, ¿qué tengo por aquí? No sé dónde tengo yo. El archivo, este. Este es el archivo, mirad, os pongo todo esto para que lo veáis cuando estudiéis. Este lo tenéis ahí en la unidad 1, cifras significativas, es un resumen. 00:41:36
Por ejemplo, aquí, 351, tres cifras significativas. Este otro, 1, 1, 2, 4 gramos, también cuatro cifras. 00:41:52
0,00593, son ceros a la izquierda. No son significativos estos. 00:42:07
Los ceros utilizados para posicionar la coma no son cifras significativas, solamente te indica que es una medida menor que 1. 00:42:17
Entonces aquí solamente tienes tres cifras significativas. 00:42:29
¿Cómo se pondría en notación científica? 00:42:32
Pues tú pondrías notación científica, os acordáis que era un número entero del 1 al 9, luego más la coma, o sea, sería 5,93, pero si tú has puesto 5,93 lo has multiplicado por 1000. 00:42:35
Para poner 5,93 has movido la coma hacia la derecha ¿cuántos lugares? Si estaba aquí lo estoy señalando, 1, 2, 3, ¿veis? Luego has multiplicado por 1000. 00:42:52
Si ya este número lo pones como 5,93, lo has multiplicado por 1.000, luego para que esté, lo que tienes que hacer ahora es multiplicar por 10 a la menos 3, dividirlo entre 1.000, ¿no? Eso sería lo correcto. Bueno, pues esto está expresado en notación científica. Vale, ¿cuántas cifras significativas tiene? 3. 0,358, 3 cifras significativas. 00:43:03
Vamos a ver, esto es el cero que hemos dicho utilizados que están aquí a la izquierda 00:43:28
Y en este caso están entre números distintos de cero 00:43:35
Por ejemplo, 301, así es significativo aquí 00:43:41
Nosotros tenemos 301 milímetros, son tres cifras significativas 00:43:45
Y el 4 lo mismo, gramos 00:43:50
Esos dos ceros cuentan, cuatro cifras significativas 00:43:53
Más, más ejemplos. En este caso, si es un número mayor que la unidad, todos los ceros a la derecha de la coma cuentan. 3,501, si es significativo el cero, luego son cuatro, ¿lo veis? Aquí en este caso, 9,050, también cuatro cifras significativas. 00:43:57
Vale, en este caso hay un ejemplo, a ver, ¿esto lo estáis entendiendo? Nadie dice nada. 00:44:17
Sí, a ver, no decimos porque te estamos escuchando. 00:44:29
¿Pero lo estáis entendiendo un poquito? ¿Seguro? 00:44:32
Sí, sí, sí. 00:44:37
Si tenéis aquí este archivo, vamos, esto es lo mismo que, ya os digo, que en la unidad que os estaba enseñando, vienen ejemplos diferentes, pero es un resumen para que todos tengamos en cuenta lo mismo aquí en el instituto. 00:44:38
¿Vale? Entonces, ¿qué estaba yo? Estaba con esto. Para números sin coma decimal, los ceros ubicados después del último dígito distinto de cero pueden ser o no cifras significativas. 00:44:53
¿Esto qué significa? Por ejemplo, fijaos este, 23000, no tiene decimal, ¿no? Sin coma decimal. Después del 3 hay tres dígitos. 00:45:08
Bueno, pues en este caso, aquí se puede expresar de distintas maneras. 00:45:20
Tú puedes decir que tiene dos cifras significativas. 00:45:24
Vamos a ponerlo en notación científica. 00:45:28
Lo podríamos poner como 2,3. 00:45:31
¿Lo ves? 2,3. 00:45:34
Si tú lo pones 2,3, has dividido por 10.000. 00:45:36
Luego tienes que multiplicar por 10 a la 4. 00:45:41
En notación científica sería 2,3 por 10 a la 4. 00:45:43
¿Lo veis? 00:45:47
Entonces, si tú para poner el 2,3, tú tenías 23.000 y quieres poner 2,3, le has dividido entre 10.000, luego tienes que multiplicar por 10.000, que son 10 a la 4. 00:45:47
Entonces, tú este número lo puedes expresar de varias maneras. 00:46:00
O de esta manera, 2,3 por 10 a la 4, o puedes ponerlo como 2,30, quiere decir que en este caso, si lo hacéis de estas formas distintas, están todas bien. 00:46:04
Puedes ponerlo como 2,30, con un cero, por 10 a la 4. 00:46:17
Luego, en este caso, ya no tienes dos cifras significativas, tienes tres. 00:46:22
Las ves, el 2, el 3 y el 0, que el 0 a la derecha sí cuenta. 00:46:27
O también lo puedes, también por 10 a la 4. 00:46:31
O puedes poner con dos ceros, 2,300. 00:46:34
Tienes cuatro cifras significativas y por 10 a la 4. 00:46:38
Este es un caso especial. 00:46:43
Puede ser o no cifra significativa, ¿vale? Lo puedes poner así. 00:46:48
Bueno, luego está el tema del redondeo. Esto lo vais repasando. 00:46:52
Tengo una hoja por ahí que luego la iremos haciendo, ya os digo, cada día y repasando algún ejercicio. 00:46:57
Bueno, entonces, mira, en este caso, cuando sea necesario eliminar alguna cifra que queremos redondear, vamos a seguir unos criterios. 00:47:05
Todos los mismos. 00:47:16
Imagínate, si el número que se elimina es menor que 5, la cifra precedente no cambia. 00:47:19
Por ejemplo, si tú quieres redondear a las décimas y quieres eliminar el 4, como 4 es menor de 5, 00:47:25
el 3, que es la cifra precedente, no la cambias, la dejas como está. 00:47:35
Eliminas el 4 y ya está. 00:47:41
Eliminas, dices, voy a redondear a las décimas, 7,3. 00:47:42
¿Habéis entendido? Eliminamos el 4 y se redondea a 7,3. Esto si no quieres dejar tantas cifras. Dices, voy a redondear a las décimas, es decir, que solo dejas una cifra después de la coma. 00:47:46
Si redondeas a las centésimas, dejas dos cifras, pero haremos ejercicios. Bueno, en este caso, cuando este número, este 4, en lugar de ser 4, es mayor que 5, imagínate que en este ejemplo de abajo es un 7. 00:48:01
Pues dices, 7, vamos a ver, si tú quieres dejar una cifra solo, ese 3, como es mayor que 5, el 7, tienes que aumentarle una unidad. 00:48:14
Eliminas el 7, pero el 3 aumenta una unidad, 7,4, ¿lo veis? 00:48:29
Cuando es mayor que 5, la cifra que se elimina, la cifra precedente, la que va antes, la 3, se incrementa en 1. 00:48:35
pero ¿y qué pasa si es 5? 00:48:42
bueno, pues antes se utilizaba mucho el criterio 00:48:46
de que cuando era 5 también se aumentaba una unidad 00:48:48
pero este es un criterio que se utiliza mucho 00:48:51
vamos a seguirlo todos 00:48:55
cuando el número que se elimina es 5 00:48:56
se redondea, hay que tener en cuenta 00:48:58
si la cifra que va antes del 5 es par o impar 00:49:03
en este caso es par 00:49:06
pues se queda como está, si es par 00:49:09
Se queda como está, 7,4. Y si la cifra que se redondea, bueno, la que va antes del 5 es impar, ese 3 aumenta en una unidad y se convierte en 7,4. ¿Habéis entendido esto? 00:49:12
Sí. 00:49:31
luego esto lo vais repasando 00:49:32
ya os digo, hoy ya no porque ahora voy a hacer 00:49:34
algún ejercicio de gas 00:49:36
¿vale? pero esto 00:49:38
cuando lleguemos el próximo día 00:49:40
antes o después de dar la teoría 00:49:42
pues haremos algún ejercicio 00:49:45
de aquí, esto lo repaso 00:49:46
mira, cuando tú quieres 00:49:48
eliminar un número, por ejemplo 00:49:50
en este caso 4, he dicho 00:49:54
profe, disculpa, hay un compi 00:49:56
preguntando por el 00:49:58
Por mensaje 00:50:00
¿Por qué se usa este criterio? 00:50:03
Ah, pero esto 00:50:06
Vamos a ver, porque es un criterio que se utiliza 00:50:07
Mucho y eso que sabes que 00:50:09
En el departamento de calidad de las empresas 00:50:11
En este caso, estos casos 00:50:13
Son delicados 00:50:15
De redondeos, pues eso es 00:50:16
Por criterio porque se quiere 00:50:19
O sea, está bien de la otra manera 00:50:21
Lo que os he dicho de que antes 00:50:23
Por ejemplo, si este 7 era un 5 00:50:25
Siempre que era 5 se aumentaba 00:50:27
en la unidad. Y aquí dices, bueno, si es un 5 y el anterior es par, se deja como está, 00:50:29
como en este caso que estoy señalando aquí. Y si es impar, se aumenta. Pero esto, ¿esto 00:50:36
se puede hacer o no se puede hacer? Depende del criterio que se tome. Está bien de las 00:50:41
dos maneras, ¿vale? Ya os digo que en las empresas, porque esto del redondeo es delicado, 00:50:45
entonces se toman unos criterios en cada empresa, el departamento de calidad, pues vamos a hacer 00:50:52
este redondeo de esta manera 00:50:57
a ver que no hay mucho 00:50:59
que decir, en este caso 00:51:02
por ejemplo 00:51:04
son criterios 00:51:04
no sé si habéis 00:51:06
entendido lo que he querido decir 00:51:10
ya os digo 00:51:11
que 00:51:14
vosotros seguramente lo que más os suene 00:51:15
es que cuando es 5 00:51:18
aumenta y en este caso 00:51:19
estamos diciendo que es 5 00:51:21
y si la anterior es par 00:51:23
no aumenta, y si la anterior es impar, se aumenta, ¿vale? 00:51:25
Lo que es un criterio que nosotros tomamos que se puede hacer. 00:51:30
Luego hay otra cosa, cuando la cifra siguiente a la última que hay que conservar, 00:51:34
luego ya cuando os den calidad, esto ya os digo, lo veréis también, 00:51:37
cuando la cifra siguiente a la última que hay que conservar, 00:51:44
quiere decir, en este caso, 1,24, veis que nosotros… 00:51:47
en este caso 00:51:51
queremos redondear, ¿os dais cuenta de este número 00:51:56
de aquí? 00:51:58
que queremos redondear 00:52:00
perdona, han perdido la B para hablar 00:52:01
están diciéndolo por el chat 00:52:04
espera, es que tengo 00:52:06
a ver, para ver yo el chat 00:52:08
¿qué tengo que hacer yo el chat? 00:52:09
han levantado como la mano o algo así 00:52:11
sí, sí, pero 00:52:13
espera un momento, a ver 00:52:14
cómo veo yo el chat, como estoy con tanta pantalla 00:52:16
Claro, esa es la duda que te comentaba del compi, que era un compañero que lo había escrito. 00:52:19
Pues decídmelo vosotros porque yo no veo, con tanta pantalla no veo el chat. ¿Es esa la duda que teníais? 00:52:24
Imagino que sí, porque no ha vuelto a decir nada. No sé, es Juan. 00:52:35
Pues vale, avisadme porque es que ahora mismo no sé cómo captar la pantalla vuestra. 00:52:39
Fijaos, imagínate que en este caso de aquí abajo quiero redondear a las centésimas. 00:52:50
Es decir, después de la coma me quiero quedar con dos cifras. 00:52:58
Fijaos, vamos a ver, tenemos 1,2453. 00:53:03
Si seguimos el criterio de arriba, ese 5, nosotros nos quedaríamos en 1,24 o en 1,25. 00:53:06
fijaos que detrás va un 5 00:53:15
pero el 4 es par 00:53:18
pero en este caso 00:53:20
cuando es par 00:53:22
y hay más números después del 5 00:53:24
distintos de 0 00:53:26
se aumenta 00:53:27
lo vuelvo a decir 00:53:29
en este caso 00:53:32
no te preocupes 00:53:34
ya os digo yo 00:53:36
que esto del 00:53:38
del redondeo 00:53:40
tiene su cosilla 00:53:43
Imagínate, 1,2453 quiere redondearlo a las centésimas, es decir, quiero quedarme con dos cifras decimales, ¿lo ves? 00:53:45
Entonces, si tú lo miras, después del 4, el 4 es algún tipo que tienes que dejar, 00:53:54
pero no sabes si ese 4 se va a convertir en 5 o se va a quedar como está. 00:54:00
¿Qué número tienes después del 4? Un 5. 00:54:05
Según el criterio que hemos visto arriba, cuando es par, el número que se queda, vamos, donde cortas, ¿vale? 00:54:09
Estoy poniendo ahí el cursor. 00:54:17
Como es par, se tendría que quedar como está, 1,24. 00:54:19
Y cuando es impar, si ese fuera un 1,23, se aumenta en una unidad. 00:54:23
pero ocurre que 00:54:29
cuando la cifra 00:54:31
que tú eliminas es un 5 00:54:33
y después del 5 hay más 00:54:35
cifras, que en este caso hay 3 00:54:37
distintas de 0 00:54:39
siempre se aumenta 00:54:41
es decir, el 4 se aumenta en una unidad a 5 00:54:43
¿Me explico? 00:54:46
Sí, pero eso se 00:54:48
aplica también en las centésimas 00:54:49
y en las décimas 00:54:51
A ver, voy a escribir 00:54:52
en la pizarra, imagínate 00:54:55
pero eso siempre depende de 00:54:57
por eso os digo que hay ejercicios 00:54:59
depende a lo que tú quieras 00:55:01
lo que quieras tú redondear 00:55:02
vamos a borrar y me invento 00:55:06
una cifra, ¿sabes? 00:55:07
bueno, esto para que os vaya sonando 00:55:11
porque si os hablo yo de las 00:55:12
del redondeo os hablará 00:55:15
más gente, ¿sabes? 00:55:17
que os vaya sonando 00:55:18
esto de las cifras significativas 00:55:19
que es importante 00:55:21
imagínate 00:55:23
a ver 00:55:28
Que yo tengo 12,735 y quiero redondear a las centésimas, es decir, me quedo con dos cifras decimales. 00:55:29
Tendría que cortar por aquí. 00:55:45
Ahora tenemos que saber, como tengo que cortar por ahí, o sea, tú quieres cortar el 5, quieres eliminar esa cifra. 00:55:49
Para ver si este 3 se convierte en un 4, tienes que fijarte, ¿este 3 es par o impar? Es impar. Luego, por norma, que hemos dicho, este 3 se convierte en un 4. Sería 12,74. ¿Sí o no? 00:55:56
esto lo has entendido 00:56:15
imagínate que yo 00:56:18
quiero este número 00:56:20
a ver, 12, 00:56:22
otro color, 7 00:56:23
4, 5 00:56:26
redondea a las centésimas 00:56:28
a las centésimas 00:56:32
tengo que cortar por ahí 00:56:34
la cuestión es si este 4 se aumenta 00:56:35
en la unidad o no 00:56:38
no se aumenta 00:56:40
Porque como es 5, la que quieres eliminar es 5 y el 4 es par, pues no, no, no, se queda como está. ¿Estamos? Se queda como 12,74. ¿Se entiende? 00:56:43
Sí, sí. 00:57:00
Imagínate los ejemplos fáciles de antes. Vamos a poner 12,36. No, 12,346. Y quieres redondear a las centésimas. A las centésimas. Tienes que cortar por ahí. 00:57:00
¿Qué le pasa a ese 4? 00:57:18
Como la cifra que tú quieres eliminar es mayor de 5, que es un 6 00:57:22
Siempre se aumenta en una unidad 00:57:25
El problema está cuando es un 5, como estos casos de arriba 00:57:28
Cuando es un 5 00:57:31
Pero cuando es mayor, que es un 6 00:57:33
Pues quedaría 12,35 00:57:37
Sí se aumenta, porque la que quieres eliminar es mayor de 5 00:57:40
Se aumenta en una unidad 00:57:45
El 4 pasa a ser 5, ya ha redondeado. 00:57:46
A ver otro, 12,343, redondea a las centésimas. 00:57:52
Si redondeas a las centésimas, tienes que cortar por aquí. 00:58:03
¿Cómo se queda este número al redondear? 00:58:08
12,34. 00:58:12
12,34 exactamente, porque es menor el 3, es menor que 5, en este caso el 6 es mayor que 5, este siempre se aumenta, el problema está en este caso, en estos dos, pero lo último que os he explicado es que en el caso de que detrás del 5 vaya otro número, 00:58:13
Imagínate que el 12,745 le hemos dejado como está, este. 00:58:35
Si yo pongo, en lugar de 12,745, pongo 12,7453 y quiero redondear a las centésimas. 00:58:42
Corto por aquí. 00:58:57
¿Qué le ocurre a este 4 en este caso? 00:59:01
Según la norma, como es par, se tendría que quedar como está. 00:59:05
Pero como después del 5, por el número que tú cortas, es un 5, ¿no? 00:59:09
Este número que eliminas. 00:59:16
Pero como después del 5 hay más cifras distintas de 0, que es el 3, se aumenta en una unidad. 00:59:17
Nos queda 12,75. 00:59:24
¿Lo habéis entendido? Esto último está aquí. 00:59:29
Sí, sí. 00:59:33
Ese criterio está aquí. Lo leemos. Cuando la cifra siguiente a la última que hay que conservar es 5 y hay cifras distintas de 0 después de él, la última cifra que se conserva, que en este caso se aumenta en 1, sea par o impar. 00:59:33
En este caso te pone el ejemplo, pero no te especifica, os lo digo yo, que se redondea. 00:59:58
En este caso el ejemplo es redondear a las centésimas, porque te deja dos decimales, ¿lo ves? 01:00:03
O sea, me queda 1,25. Ese 4 te lo aumenta en una unidad, porque después del 5, aunque es para el 4, 01:00:11
después del 5 está el 3. Hay otra cifra. 01:00:20
Bueno, pues haremos, haremos, haremos más, a ver, os pongo otra, por ejemplo, vamos a poner otro ejemplo, 5,73451, ya os digo, redondea esta cifra a las milésimas, 01:00:23
¿Por dónde tengo que cortar si quiero redondear a las mil décimas? 01:00:49
Entre el 4 y el 5, ¿no? 01:00:55
¿Eh? 01:00:57
Entre el 4 y el 5. 01:00:58
Exacto. 01:00:59
¿Y qué le pasa a ese 4? 01:01:00
Pues que se queda a 4. 01:01:04
No, pasa a 5. 01:01:06
¿Por qué? 01:01:08
Porque después del 5, aunque el 4 es par, 01:01:10
por donde corto vemos que tenemos un 5. 01:01:14
La cifra que le sigue al 4 es un 5. 01:01:18
Y ahí está la duda, pero como después del 5 hay otro número distinto de 0, este 4 se aumenta en una unidad, sea par o impar. 01:01:20
O sea, cuando tú cortas, si hay más números después del 5, ya sea la cifra que quieres conservar, par o impar, siempre se aumenta. 01:01:30
Entonces se quedaría como 5,735. 01:01:39
¿Lo veis? 01:01:45
Bueno, os lo vais repasando. 01:01:47
En este caso, aproximamos a las milésimas. 01:01:49
No sé si os acordáis que vimos del CO2 un problema. 01:02:19
Calculamos la densidad. 01:02:25
¿Qué número era? 01:02:28
Calcula la densidad del dióxido de carbono. 01:02:33
El 8, ¿no? 01:02:37
Calcula la densidad. 01:02:49
Le hicimos, ¿eh? 01:02:51
Sí, es el 8. 01:02:52
Le hicimos de una manera. 01:02:53
Bueno, vamos a repasar esto para alguno que esté un poco perdido. Decíamos que la ley de los gases era muy útil en el caso que quisiéramos calcular la densidad. 01:02:55
C por V igual a nRT, ¿no? Entonces, esta es la, la conocéis. Decimos presión por volumen es igual, n es un número de moles, luego número de moles son número de gramos entre masa molecular, ¿no? 01:03:08
vamos a poner peso molecular 01:03:26
y por R y por T 01:03:29
pero 01:03:31
bien, hemos expresado el número de moles 01:03:32
bien, pero yo puedo 01:03:36
hacer lo siguiente, puedo intercambiar 01:03:38
el volumen con el peso molecular 01:03:40
están multiplicando y digo 01:03:42
presión por 01:03:43
peso molecular 01:03:45
igual a 01:03:48
gramos y pongo el volumen debajo 01:03:49
que es lo mismo, o sea, el volumen está 01:03:52
multiplicando en este caso 01:03:54
a la presión y al peso molecular, ¿lo veis? 01:03:55
Esta es la misma expresión equivalente, 01:04:01
pero aquí tenemos gramos entre volumen, la densidad, 01:04:03
con lo cual ya teníamos que P por peso molecular 01:04:07
igual a Rho RT, Rho es la densidad. 01:04:12
La despejamos y así hicimos el ejercicio del otro día, 01:04:18
El del CO2. Decíamos, calcula la densidad del dióxido de carbono en gramos por litro, te decía a 0,990 atmósferas y 55 grados centígrados. Aplicamos la fórmula y ya está. 01:04:21
La despejamos y dijimos es igual a presión por la masa molecular dividido entre RT y nos salía exactamente 1,62 gramos por litro y os dije intentad hacerlo vosotros de otra manera, hacerlo de otra manera. ¿Alguno lo ha hecho? ¿Alguno lo ha intentado hacer de otra manera? 01:04:37
yo lo que he hecho ha sido 01:05:02
que he puesto que un mol de CO2 01:05:04
o sea, como cogiendo que la N es 1 01:05:07
vale 01:05:10
has dicho, suponiendo que un mol 01:05:10
vale, muy bien 01:05:13
suponiendo que N es 1 01:05:15
sí, N 01:05:17
igual a 1 01:05:19
un mol 01:05:21
nosotros sabemos 01:05:22
que el CO2 01:05:25
la masa molar son 01:05:27
si N es un mol 01:05:28
Tenemos un mol, ¿cuál es la masa molecular? La masa de un mol de CO2. 01:05:31
44. 01:05:37
Vale, entonces la masa, me pongo la masa, sería, ¿tú eres Claudia? 01:05:38
No, me llamo Nadia. 01:05:44
Ah, vale. La masa sería 44 gramos. 01:05:46
Entonces, vamos a poner la fórmula, decimos, presión por volumen es igual a nRT. 01:05:50
Bien, con lo cual, bueno, ¿para qué vamos a hacer esto? Voy a explicarlo, porque tú puedes resolver este ejercicio con la fórmula esta, o sea, nuestro fin es querer calcular la densidad con la fórmula, ¿a qué le iguala la densidad? 01:05:56
La densidad es igual a masa dividido entre el volumen. Pero, bien, para calcular la densidad del CO2, yo la masa la tengo ya. Fijaos, la masa sería 44 gramos, pero me falta el volumen. Entonces, tengo que calcular el volumen. 01:06:14
Entonces el volumen yo lo voy a calcular de la fórmula 01:06:35
¿Por qué? De aplicar la fórmula 01:06:41
Porque yo tengo todos los datos 01:06:43
Tengo la presión, que son 0,990 atmósferas 01:06:45
Esta es la incógnita, yo lo que quiero buscar 01:06:51
Tengo la presión, tengo los moles, que es 1 01:06:53
Tengo la constante de los gases 01:06:57
Y tengo la temperatura, que la paso a Kelvin, que eran 328 01:06:59
¿Por qué? ¿Qué temperatura era? 01:07:03
55 grados centígrados, entonces despejo el volumen, que es el que me falta para calcular aquí la densidad, 01:07:05
la masa la tengo, volumen es igual a nRT dividido entre la presión, ¿cuántos moles tengo? 01:07:18
Pues tengo un mol por R, la pongo, que es 0, es una constante, 0,082 atmósferas por litro, partido por K mol y por, vale, esto escrito de más. 01:07:27
La temperatura son 273 más 55 grados centígrados, no, más 55K es 328, vale, 328K y dividido 01:07:48
entra la presión que es el 0,990 01:08:17
atmósferas 01:08:20
simplifico 01:08:22
mirad, kelvin con kelvin 01:08:24
atmósferas 01:08:27
tengo yo atmósferas aquí 01:08:29
con el denominador 01:08:32
tengo un mol, moles con moles 01:08:34
y me queda litros 01:08:38
y esto es igual a 1,62 01:08:40
No, 27,2 litros. Con lo cual, la densidad del CO2 es igual a la masa entre el volumen, masa del CO2, volumen del CO2. 01:08:44
La masa son 44 gramos y el volumen son 27,2 litros y dividiendo me da 1,62 gramos por litro. 01:09:07
1,62 gramos por litro. 01:09:20
Ya está. 01:09:24
Vamos a ver este problemilla, porque es que yo creo que es de gases, como no subo alguno más. 01:09:29
Vamos a hacer corriendo este, eso queda es. 01:09:38
Y ya el próximo día ya nos volvemos a hacer, aparte de algún repaso de cifras significativas, 01:09:42
pues el tema de propiedades comunicativas, que hay muchos problemas. 01:09:49
Un gas ocupa un volumen igual a dos litros en condiciones normales. 01:09:55
normales, ojo, Abel 01:10:02
en condiciones normales 01:10:04
¿en condiciones normales 01:10:07
qué significa? 01:10:09
tenemos un gas 01:10:13
que se ocupa en un volumen de 2 litros 01:10:14
en condiciones normales 01:10:15
¿estás ahí? 01:10:16
te está dando el volumen del gas 01:10:18
te está dando la presión 01:10:22
porque te dice que son condiciones normales 01:10:23
¿cuál es la presión? 01:10:25
una atmósfera 01:10:26
vamos a llamar V1 igual a 2 litros 01:10:27
V1 igual a una atmósfera 01:10:30
Y T1, ¿cuál sería? Por ser condiciones normales. 01:10:33
273. 01:10:39
273K. 01:10:40
Kelvin. 01:10:41
Kelvin. O sea, que son 0 grados centígrados. 01:10:42
Ojo, por ahí en los apuntes había, por algún sitio que ponía un grado centígrados, lo dije, sabía. 01:10:45
Bueno, es una rata. 01:10:50
Vale, entonces, ya tenemos, esto es lo que me dicen. 01:10:51
Y el problema te dice, ¿qué volumen ocupará esa misma masa? 01:10:56
o sea, el número de moles no cambia, ¿qué volumen ocupará? 01:11:00
O sea, le está pidiendo V2, esa misma masa en otras condiciones. 01:11:04
Esa misma masa de gas a dos atmósferas, presión 2 igual a dos atmósferas, 01:11:08
y temperatura T2 igual a 50 grados centígrados. 01:11:16
¿Qué fórmula puedes utilizar aquí? 01:11:25
Podemos utilizar la ley combinada de los gases ideales, pues la masa permanece constante. 01:11:28
¿Cuál sería la ley? Esta combinada. 01:11:36
¿Cómo podemos poner? 01:11:41
P1, P1. 01:11:43
Vamos a llamarlo, lo he llamado, normalmente cuando son condiciones normales solemos poner un subíndice cero, ¿vale? 01:11:44
pero bueno, podemos poner esta 01:11:54
igual, vamos a T1 01:11:59
si nosotros nos enteramos, la fórmula era esta 01:12:02
T1 por T1 partido por T1 01:12:06
los moles no los pongo porque no cambia la masa 01:12:10
entre, esto es igual, T2 01:12:13
partido por T2, al tratarse de condiciones 01:12:17
normales, podría haber puesto esta, P0 por V0 partido por T0, ¿vale?, igual a P1 por 01:12:22
V1 partido por T1, ¿os dais cuenta?, bueno, utilizamos esta, que es lo mismo, ¿cuál 01:12:32
sería P0?, las condiciones, la presión en condiciones normales, vamos a aplicarla, esta, 01:12:39
no sé si me he explicado 01:12:45
la de la izquierda y la de la derecha son las mismas 01:12:49
lo que pasa es que bueno 01:12:52
si quieres llamarle las condiciones normales 01:12:54
con un subíndice cero 01:12:56
y si no, no hace falta, es la misma 01:12:57
¿vale? entonces las condiciones 01:12:59
normales son las que están arriba 01:13:02
y las 01:13:04
otras son estas que están 01:13:05
debajo, aplicamos la fórmula 01:13:08
y como me quedaría 01:13:10
¿cuál es la presión inicial de condiciones 01:13:12
normales, una atmósfera 01:13:14
¿cuál sería? 01:13:17
2 litros 01:13:20
¿cuál es la incógnita? 01:13:21
la tenemos, ¿no? 01:13:24
sí, 2 litros 01:13:26
dividido entre la temperatura 01:13:26
inicial que son 01:13:30
en condiciones normales 273 K 01:13:32
esto es igual a 01:13:35
la presión 2, ¿cuál sería? 01:13:37
2 atmósferas 01:13:39
por el volumen 2, que es la incógnita, esta es la incógnita, 01:13:40
y dentro de la temperatura 2, como me da 50 grados centígrados, 01:13:47
pues tenemos que 50 grados centígrados es igual, lo pasamos a Kelvin, 01:13:52
a 273 más 50 Kelvin. 01:13:58
Y esto exactamente cuánto me da? 273 más 50 son 323K. Vale, pues lo ponemos aquí, 323K. Si despejamos, despejamos V2, V2 es igual, bueno, lo pongo todo para que veáis cómo se despeja. 01:14:03
¿Qué se pone en el numerador y qué se pone en el denominador? 01:14:27
Si multiplicáis en cruz, ¿quién multiplica a V2? 01:14:32
Los 273K y las dos atmósferas 01:14:36
Pues lo ponemos en el denominador 01:14:40
273K por dos atmósferas 01:14:42
Y en el numerador ponemos una atmósfera por dos litros y por 323K 01:14:47
¿Ya sabéis lo que da? 01:14:54
Una atmósfera por dos litros y por 323K. 01:14:57
1,18. 01:15:04
Muy bien. Y esto es igual, gracias. 01:15:06
Mira, igual simplificamos, simplificamos atmósferas con atmósferas. 01:15:08
En litros me tiene que dar K con K, Kelvin con Kelvin, y me da 1,18 litros. 01:15:15
18 litros. 01:15:23
Uf, ahora al final ya se me ha fastidiado. 01:15:25
Una pregunta, ¿este ejercicio dónde está exactamente? 01:15:32
Uf, se me ha ido. 01:15:35
¿Este ejercicio? Ah, pues no sé. 01:15:39
Espérate, no está en la hojita. 01:15:42
Ah, vale, vale. 01:15:44
¿Por qué no se ha enunciado? 01:15:44
No, no, está bien así. 01:15:46
Bueno, puedo poner en el aula alguna hojita con más ejercicios, 01:15:47
Pero si veis el vídeo, lo único, claro 01:15:54
Los que no vean el vídeo 01:15:56
Pero yo creo, no sé 01:15:57
Este no es de la hoja esa que os di 01:16:00
Pero si tiene alguna hoja más 01:16:02
Con alguno más, sí que nos vendría bien 01:16:05
Bueno, alguno más, vale 01:16:06
Vale 01:16:07
Te le pongo 01:16:08
Pues no sé 01:16:11
Lo vamos a dejar ya 01:16:14
A ver 01:16:16
Materias:
Química
Etiquetas:
Agua
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    • Ciclo formativo de grado superior
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
Autor/es:
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M. Jesús V.
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19 de noviembre de 2025 - 17:38
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Clave
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
1h′ 16′ 19″
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