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Ajuste de reacciones químicas - Contenido educativo

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Subido el 20 de agosto de 2023 por Maria Concepci F.

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Breve ejemplo de como realizar el ajuste de reacciones químicas (Nivel 2º ESO)

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Teníamos que el óxido de mercurio en estado sólido, le dábamos calor y nos da mercurio en estado líquido más oxígeno en estado gaseoso. 00:00:05
Entonces, ¿qué nos queda? Ajustar la reacción química. 00:00:16
En los reactivos que tenemos, el óxido de mercurio tendrá un átomo de hidrógeno y uno de oxígeno. 00:00:20
Si así los veis mejor, los pinto así y aquí tendremos de oxígeno estos y de hidrógeno. Esto es lo que tenemos inicialmente. Y uno de hidrógeno. Como si os dais cuenta, al pintarlo vemos que tenemos un átomo de mercurio y un átomo de mercurio en los reactivos y en los productos, pero ¿qué pasa con el oxígeno? 00:00:30
que en los reactivos tengo uno 00:00:53
y en los productos tengo dos, ¿no? 00:00:56
Entonces, ¿qué tengo que hacer para ajustar 00:00:58
esta reacción química? 00:00:59
Restarle uno, ¿no? 00:01:02
¿Tú crees que se puede restar uno? 00:01:03
Yo le puedo decir... 00:01:06
No, hombre. 00:01:08
Cuando yo pongo los... 00:01:09
Cuando yo pongo los coeficientes 00:01:10
estequiométricos, estoy diciendo que multiplico 00:01:13
estas moléculas que tengo aquí 00:01:15
las multiplico por un número. 00:01:18
Es decir, pongo el doble, el triple, 00:01:19
un medio, ¿vale? 00:01:21
Entonces, ¿qué ocurre? 00:01:23
Que yo no puedo restar 1, Jorge. 00:01:26
Yo no puedo restar 1, ¿vale? 00:01:28
¿Vale? 00:01:32
Entonces, como no puedo restar 1, 00:01:33
yo lo que tengo que hacer es jugar con multiplicar o dividir, ¿vale? 00:01:35
Si yo aquí pongo un 2, ¿qué ocurre? 00:01:39
Que ahora voy a tener dos moléculas de esto. 00:01:41
Al multiplicar por 2 aquí, lo que estoy diciendo, Jorge, 00:01:44
es que estoy poniendo dos moléculas de óxido de mercurio, ¿vale? 00:01:47
¿Qué ocurre ahora? 00:01:50
que ahora tenemos dos átomos de mercurio 00:01:51
los azules, ¿los veis? 00:01:54
Pero en los productos, ¿cuántos átomos de mercurio 00:01:56
tenemos? Uno 00:01:58
¿Entonces qué tenemos que hacer para que haya dos? 00:01:59
Poner un dos 00:02:02
Poner un dos donde el mercurio 00:02:03
Eso es 00:02:06
Entonces ponemos un dos donde el mercurio 00:02:07
¿Y qué ocurre? Que ya tenemos en los reactivos 00:02:09
dos átomos de mercurio, los azules, dos 00:02:11
¿Y de oxígeno cuántos tenemos? 00:02:14
Dos por uno 00:02:17
¿Y qué tiene aquí la molécula? 00:02:18
Dos, ¿no? 00:02:19
¿Y de oxígeno cuánto teníamos en los productos? 00:02:21
¿Cuántos tenía? 00:02:24
Venga, Jorge. 00:02:26
Dos. 00:02:27
Dos. 00:02:28
¿Hay que hacer algo más? 00:02:29
No. 00:02:31
¿Está ajustada la reacción química? 00:02:32
Sí. 00:02:35
Ah, o sea, que es poner los números por ahí. 00:02:35
Ajustar la reacción química es exponer los coeficientes estequiométricos de manera 00:02:37
que los átomos de cada elemento que participan en los reactivos 00:02:41
sea igual a los átomos de ese mismo elemento en los productos. 00:02:47
¿Vale? Eso es lo que nos dice la ley de conservación de la masa. 00:02:51
¿Masa se conserva entre los reactivos y los productos? ¿Por qué? 00:02:55
Porque los átomos de cada uno de los elementos que participan en los reactivos 00:02:58
se reordenan para formar los productos. 00:03:03
Reordenarse significa que lo que hacen es romper las estructuras de las moléculas de los reactivos 00:03:06
y formar nuevas moléculas, que son los productos, 00:03:11
pero no se pierde ningún átomo ni ganamos ningún átomo. 00:03:15
Simplemente se ordenan de una manera diferente. 00:03:19
Por lo tanto, el número de átomos de mercurio que tenemos que tener en los reactivos 00:03:21
ha de ser igual al número de átomos de mercurio que tenemos que tener en los productos. 00:03:25
Y de oxígeno, ¿vale? 00:03:29
Se repite para cada uno de los elementos que participan en los reactivos y en los productos. 00:03:31
Venga, a ver si sois capaces de hacerle vosotros solitos este. 00:03:35
Me lo vais cantando. 00:03:37
Dice, el zinc reacciona con ácido clorhídrico. 00:03:39
¿Reacciona? ¿Qué significa si reacciona? 00:03:41
Cuando lo escribimos en la reacción química. 00:03:44
¿Qué símbolo ponemos? 00:03:47
Un más. 00:03:49
Un más, muy bien. 00:03:50
entonces, ¿qué tengo que poner aquí? 00:03:51
nada más leer eso 00:03:53
¿qué tengo que poner? 00:03:54
Zn más HCl 00:03:58
eso es 00:04:00
igual a ZnCl2 00:04:01
vale, solo he leído esta parte 00:04:04
reacciona con el ácido clorhídrico 00:04:06
los ácidos clorhídricos, recordad, siempre están en disolución 00:04:08
a cosa, por eso se pone una C 00:04:11
para producir 00:04:12
¿cómo pongo ese producir? 00:04:14
una flecha 00:04:16
y siempre es una flecha 00:04:17
no un igual 00:04:21
el producir es una flecha 00:04:21
y el reacciona es un más 00:04:24
para producir cloruro de zinc 00:04:26
¿cómo lo leemos nosotros 00:04:29
este compuesto cuando lo hemos estudiado en formulación? 00:04:31
dicloruro 00:04:34
de zinc 00:04:35
dicloruro de zinc 00:04:38
y gas hidrógeno 00:04:39
volvemos a poner otro más 00:04:42
gas hidrógeno 00:04:44
Y además nos dicen que el hidrógeno está en estado gas. 00:04:47
Pues lo ponemos, ¿vale? 00:04:50
Toda la información que nos den en el enunciado hay que ponerla. 00:04:51
Los ácidos clorhídricos, acordaros, siempre estos ácidos hídricos eran en disolución acuosa, AC, ¿vale? 00:04:54
Que para eso lo hemos estudiado en formulación. 00:05:01
Ahora, vamos a comprobar si está ajustada. 00:05:03
¿Cuántos átomos de zinc tengo? 00:05:06
Uno. 00:05:08
Uno. 00:05:09
¿Y en los reactivos y en los productos? 00:05:09
Uno. 00:05:13
Uno. 00:05:14
Entonces el zinc estaría ya ajustado, ¿no? 00:05:15
por lo menos de momento 00:05:17
¿sí o no? 00:05:18
sí 00:05:22
hidrógeno, ¿cuántos átomos tengo en los reactivos? 00:05:22
uno 00:05:27
¿y en los productos? 00:05:27
dos 00:05:31
vale 00:05:31
¿y en los productos? dos 00:05:33
con lo cual ahí hay algo que hacer 00:05:35
¿no? 00:05:38
bueno, espera 00:05:40
vamos a pintar primero 00:05:41
para que no os pierdáis 00:05:43
¿y qué pasa con el cloro? 00:05:45
Que hay dos y en el otro uno. 00:05:47
Que hay dos y en el otro uno, ¿no? 00:05:50
En los reactivos hay uno y en los productos, para que se forme una molécula de cloruro de zinc, tiene que haber dos, ¿no? 00:05:53
Sí. 00:06:03
Sí, ¿no? Vale. 00:06:04
Bueno, tenemos un átomo en los reactivos y dos en los productos. ¿Qué hago? 00:06:06
Pues en HCl le pones un 2 delante. 00:06:10
En HCl le pongo un 2. 00:06:13
Pero, ¿qué ha ocurrido ahora? Que ahora tengo dos de HCl, ¿no? ¿Y qué he hecho? He añadido otro de cloro más, ¿no? A ver, perdonad, esto lo voy a borrar para que no penséis que es una única molécula. Esperad un momento, que lo hago bien. Soy poco directa con este lápiz de escribir en pantalla. 00:06:14
Tenemos también dos de cloro 00:06:34
Hemos puesto un dos de cloro 00:06:37
¿Pero cuántos teníamos en los productos? 00:06:39
Dos 00:06:42
¿Entonces qué hemos hecho? 00:06:43
¿Con poner un dos aquí ya hemos ajustado toda la reacción química? 00:06:44
Sí 00:06:48
Está todo ajustado, miradlo 00:06:48
Uno de zinc, uno azul a cada lado 00:06:50
Dos naranjas que son los dos de hidrógeno 00:06:52
La molécula de hidrógeno tiene dos átomos 00:06:55
¿No? 00:06:57
Y dos rosas 00:06:58
Que son el cloro 00:07:01
Dos cloros 00:07:02
Uno en cada molécula, ¿vale? 00:07:04
Uno en cada molécula de ácido clorhídrico. 00:07:06
Y ahora, ¿qué hace? 00:07:08
Se reordenan y forman la molécula de cloruro de zinc, 00:07:09
que tiene dos cloros. 00:07:14
¿Veis que tiene dos cloros aquí la molécula de cloruro de zinc? 00:07:15
¿Lo ve todo el mundo que la molécula de cloruro de zinc tiene dos cloros? 00:07:18
¿Sí? 00:07:21
Como el agua, que tiene dos Hs, ¿no? 00:07:22
Vale. 00:07:26
Venga, seguimos para arriba. 00:07:27
Vamos a buscar vuestros apuntes y la ajustamos. 00:07:29
Ya está rápido. 00:07:32
Y así terminamos ya este ejercicio. 00:07:33
Dice, el clorato de potasio. Este compuesto todavía no lo hemos estudiado, ¿vale? Lo estudiaremos el año que viene. El clorato de potasio, por eso os da la fórmula. Yo, en principio, no quiero daros las fórmulas de aquellos que ya conocéis, ¿vale? 00:07:34
Nos dice que se descompone. Cuando se descompone es un compuesto, nos da sus elementos principales y nos dicen que se descompone en cloruro de potasio, que es una sal que ya habíamos visto, más oxígeno. 00:07:48
Venga, ¿cómo la ajustamos? 00:08:05
En el cloruro de potasio este le pones un 2. 00:08:09
En el cloruro de potasio pongo un 2. 00:08:15
No, no, no, no, no. 00:08:17
O un medio, le sumas un medio. 00:08:18
No sumas cloro, Jorge. 00:08:21
Sí, sí, en el cloruro de potasio es un 2. 00:08:23
Que no sumamos, que multiplicamos, ¿vale? 00:08:24
Pues multiplicamos un medio. 00:08:27
En el cloruro de potasio es un 2. 00:08:28
Vale, en el cloruro de potasio dices que es un 2. 00:08:29
Vamos a poner un 2 y a ver qué ocurre. 00:08:33
en el dióxido un 3 00:08:34
y en lo que has dicho 00:08:37
como hemos estudiado 00:08:39
lo ponen el nombre arriba 00:08:40
el potasio le he puesto en azul 00:08:42
tenemos esta molécula 00:08:44
esto y esto y me dices que ponemos 00:08:49
un 2 aquí 00:08:50
un 2 en el cloruro de potasio 00:08:52
y un 2 aquí 00:08:55
y luego en el oxígeno un 3 00:08:55
vamos a ver que ha pasado 00:08:58
¿cuántos tenemos en los reactivos? 00:09:00
los potasios ¿no? 00:09:03
Sí 00:09:04
¿Cuántos tenemos en los productos? 00:09:06
Dos potasios, ¿sí o no? 00:09:07
Floros, ¿cuántos tenemos en los reactivos ahora? 00:09:10
Dos 00:09:13
¿Y en los productos? 00:09:14
Dos 00:09:17
¿Y qué ocurre con los oxígenos? ¿Cuántos tenemos en los reactivos? 00:09:17
Seis 00:09:22
Seis 00:09:23
¿Todo el mundo ve que hay seis? 00:09:24
Sí 00:09:27
¿Sí? Voy a pintaros lo que hemos puesto 00:09:27
Lo que hemos pintado 00:09:30
¿Vale? 00:09:31
¿Veis? Tenemos dos moléculas de clorato de potasio, que es este compuesto 00:09:32
Y tiene cada una tres átomos de oxígeno 00:09:39
Si tenemos dos moléculas, tendremos seis átomos de oxígeno, ¿no? 00:09:43
¿Y cuántos vamos a tener ahora de aquí? 00:09:47
En los productos hemos puesto un tres para tener tres moléculas de oxígeno 00:09:50
De manera que tengamos esos seis átomos de oxígeno 00:09:55
¿Lo ve todo el mundo? 00:09:59
Sí 00:10:01
Vale, pues entonces, ¿está ajustada? 00:10:02
Sí 00:10:06
Vale, pues ya está 00:10:07
Idioma/s:
es
Idioma/s subtítulos:
es
Autor/es:
Mª Concepción de la Fuente
Subido por:
Maria Concepci F.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
Visualizaciones:
10
Fecha:
20 de agosto de 2023 - 11:51
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES JOSÉ SARAMAGO
Duración:
10′ 10″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
185.89 MBytes

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