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VÍDEO CLASE 3ºC(2) 6 de abril - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 6 de abril de 2021 por Mª Del Carmen C.

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Vamos a compartir la pantalla en primer lugar, a ver, para que la vea Christopher. 00:00:00
Entonces, vamos a ver. 00:00:10
Venga, aquí, a ver, Christopher, ¿ves la pizarra? 00:00:12
Sí, la veo. 00:00:16
Venga, vamos a empezar con el ajuste de ecuaciones químicas. 00:00:18
Ajuste de ecuaciones químicas. 00:00:22
A ver, el ajuste de ecuaciones químicas, recordad 00:00:28
Que se trata de poner unos numeritos 00:00:35
¿Vale? Esos numeritos, por cierto, se llaman coeficientes estequiométricos 00:00:37
Ahora os digo, ¿vale? 00:00:42
Por ejemplo, vamos a poner un caso, un ejemplo, ¿de acuerdo? 00:00:44
Y ahora os voy a poner a vosotros un par de ecuaciones 00:00:48
Para que las hagáis 00:00:50
A ver, recordad que, por ejemplo, si tengo ácido clorhídrico 00:00:52
Que recordad que se pone aquí como acu más fin nos dará dicloruro de fin más hidrógeno. 00:00:57
Bueno, pues esto es una ecuación química que se ajusta, ¿cómo? 00:01:09
Poniendo unos números de manera que el número de átomos en los reactivos para un elemento 00:01:15
sea igual al número de átomos de ese mismo elemento en los productos, ¿de acuerdo? 00:01:22
¿Qué te pasa? 00:01:28
Sí, venga. 00:01:31
¿Qué pasa? 00:01:32
Adán. 00:01:36
No, no, no, no, no, no. 00:01:37
Mira, Adán, va a estar aquí grabadito 00:01:38
y va a quedar para la posteridad. 00:01:44
Vete a jefatura, anda, date un paso por ahí. 00:01:46
Y cuentas la barbaridad que acabas de decir. 00:01:48
Vete a jefatura y cuentas la barbaridad que acabas de decir. 00:01:52
Que no, que te vayas a jefatura, te estoy diciendo. 00:01:56
¿Vale? 00:01:59
Venga, tira. 00:02:02
A ver, entonces, el CIN. 00:02:03
Vamos a mirar el zinc, ¿de acuerdo? Aquí tengo el zinc y aquí también tengo zinc. Tengo un átomo de zinc en el reactivo y un átomo de zinc en el producto, ¿de acuerdo? ¿Vale? A ver, entonces, tengo aquí cloro, un átomo de cloro y aquí 2, pues aquí pongo un 2 delante, ¿de acuerdo? 00:02:07
Y este 2 delante, ¿qué hace? Cuidado, porque este 2 multiplica tanto a este, a hidrógeno, como al cloro. Es decir, claro, tengo 2 de hidrógeno, 2 de hidrógeno, 2 de cloro, 2 de cloro. ¿Todo el mundo lo ha entendido? ¿Se acuerda ya todo el mundo? Después de las vacaciones. 00:02:28
Vale, entonces, se trata de ajustar. A esto se le llama ajustar. A ver, y el hecho de que aquí no haya nada, ¿no significa que no haya? 00:02:46
Exactamente, tú ya se está. Vete para allá. 00:03:02
A Nuria, vete para allá. 00:03:05
Venga, a ver, el hecho de que no haya nada no significa que no haya numerito. Es un 1, ¿de acuerdo? 00:03:09
Y aquí también, lo que pasa es que el 1 no se pone, ¿os acordáis? Entonces, vamos a poner nada más que los números que sean diferentes de 1. Y ahora, mirad, estos numeritos que aparecen delante se denominan coeficientes en frente de jefatura. 00:03:14
venga, izquierda, coeficientes estequiométricos 00:03:34
a ver si, hay que saberse que se llaman 00:03:42
coeficientes estequiométricos, ¿de acuerdo? 00:03:47
vale, sí, pues venga, vamos a ver entonces 00:03:50
todo el mundo sabe cómo se ajusta, ¿no? pues entonces lo que vamos a hacer es poner aquí 00:03:54
ecuaciones que nos sirvan para que 00:03:58
para ver si es verdad que el ajuste lo sabéis hacer 00:04:02
Vale, venga, a ver, os voy a poner un compuesto, sí, a ver, que es un hidrocarburo que se llama pentano, igual que existe el butano, propano y demás, que realmente se escribiría cuando escribimos este compuesto en química orgánica, lo escribimos así. 00:04:07
pero nosotros para la hora 00:04:38
de hacer el ajuste 00:04:40
no lo voy a poner así, ¿no? 00:04:42
Pentano, ¿qué significa? Pentano significa 00:04:44
5, aquí hay 1 00:04:46
lo pongo así para que lo veáis, 2, 3 00:04:48
4, 5 carbonos 00:04:50
realmente lo vamos a poner para el ajuste 00:04:52
lo voy a poner así, ¿de acuerdo? 00:04:54
y ahora 3 más 2, 5 00:04:55
más 00:04:58
2, 7, más 3, 10 00:04:59
más 2, 12 00:05:02
H12, tengo 12 00:05:04
hidrógenos, ¿de acuerdo? 00:05:06
¿Lo veis todos o no? Vale, bueno, pues ahora lo que vamos a hacer es la combustión, ¿os acordáis de la combustión? La combustión del pentano. 00:05:08
Recordad que la combustión de un hidrocarburo, esto es un hidrocarburo, se produce cuando se quema con oxígeno, el oxígeno del aire, y nos da, en este caso el hidrocarburo nos da la combustión, 00:05:18
Si yo he sido carbono, más agua. ¿Vale? Pues venga, os voy a dejar un ratito para ver si sois capaces de ajustarlo. Nada, un minutillo. Mira, hazte el favor de sentarte y después, no, no, pero antes de lo que, no, no, después de la clase vamos a ir a hablar allí a juventud, o sea, como tenemos tiempo en el recreo. Venga, no, no te libras, no te libras. Venga, a ver. 00:05:36
A ver, muy bien, vamos a ir 00:06:01
Espera un segundo, espera César, vamos a ir viendo 00:06:08
A ver si se sientan estos dos 00:06:10
Y podemos empezar en condiciones ajustadas 00:06:11
A ver, tengo aquí 00:06:14
5 carbonos, ¿todo el mundo entiende? 00:06:16
A ver, ¿cómo arreglo que haya 00:06:18
5 carbonos al otro lado? 00:06:19
¿Qué hago? 00:06:23
Un 5 aquí delante, ¿no? 00:06:24
Pues pongo un 5, ¿lo veis? 00:06:26
¿Vale? Venga 00:06:29
Ahora 00:06:30
Ahora, tengo 12 hidrógenos. 00:06:30
Pues un 12, ¿cuál es el nivel de ácido? 00:06:36
Un 12. 00:06:38
Un 6. 00:06:39
A ver, cuidado, si yo pongo un 12, me quedará, Santiago, si pongo un 12 aquí, me queda 12 por 2, 24, y yo quiero 24, ponemos un 6, ¿de acuerdo? 00:06:40
Es decir, tendré que hacer lo siguiente, 12 entre 2 a 6, ¿no? 00:06:52
Estas son las cuentas. 00:06:57
Vale, y ahora, ¿qué estoy haciendo? Lo que estoy haciendo es ajustar la ecuación química correspondiente a la combustión del pentano. Esto, ¿de acuerdo? Y lo que estoy haciendo es, si tengo 5 carbonos aquí, tengo que conseguir 5 carbonos aquí. ¿Cómo lo hago? Poniendo 5 delante del dióxido de carbono, ¿lo veis? 00:06:58
Y ahora, si tengo 12 hidrógenos, ¿tengo que tener en el producto? También tengo que tener 12 hidrógenos. ¿Dónde está? En el agua. Pues pongo 6 por 2, 12. ¿De acuerdo? ¿Lo ves o no? 00:07:18
Claro, 2 por 6, 12 00:07:32
Es que este 6 que hay aquí 00:07:37
Si yo pongo, a ver, si yo pongo 00:07:38
Que tengo 6 de agua 00:07:40
Quiere decir que tengo 00:07:42
Que tengo 6 por 2 00:07:44
De hidrógeno 00:07:48
Y por 1, 6 de oxígeno 00:07:50
Átomos de oxígeno, ¿lo veis? 00:07:53
¿Sí o no? Es decir, el 6 multiplica a todo 00:07:55
¿Vale? 00:07:57
A todo lo que viene por ese compuesto, claro 00:07:59
A ver entonces, vamos a ver. Ya hacemos las cuentas. Voy a poner aquí para que no se lie con esto. De oxígenos tengo 6 por 1, 6 oxígenos, ¿no? Y ahora 5 por 2, 10. Tengo 16 oxígenos. 00:08:01
Ahora, ¿qué hago aquí ahora? 00:08:21
Pongo un 8. 00:08:23
Pues ya está. 00:08:25
Ponemos un 8. 00:08:26
¿Entendido? 00:08:27
¿Lo ves todo eso o no? 00:08:28
¿Qué dices? 00:08:30
Claro, porque a ver, es que lo que tenéis que hacer es multiplicar este numerito que es el coincidente estequiométrico 00:08:32
por el numerito que nos indica el número de átomos de esa molécula. 00:08:38
8 por 2, 16. 00:08:43
¿De acuerdo? 00:08:44
¿Sí o no? 00:08:45
¿Lo hemos entendido? 00:08:46
Claro, es aquí. Por ejemplo, imaginaos que me hubiera salido 20. Pues tendría que haber puesto aquí 10, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? 00:08:47
¿Dónde? ¿En el pequeñito? 00:08:58
Pues a ver, imaginaos 00:09:06
A ver, no va a ser, pero imaginaos 00:09:08
A ver, vamos a poner 00:09:10
Que fuera O3, que es el ozono, curiosamente 00:09:12
A ver, curiosamente la molécula O3 00:09:15
A esto se le llama ozono 00:09:19
¿Vale o no? ¿Sí? 00:09:21
Entonces, si tuvieras, a ver, imagínate 00:09:24
esto no es así porque la combustión se produce con oxígeno del aire 00:09:28
no con este oxígeno en forma de ozono 00:09:32
pero tú imagínate que fuera una cosa así 00:09:34
y que aquí te sale 00:09:38
16 oxígenos, ¿vale? 00:09:41
¿de acuerdo? que no va a ser, ya digo que la combustión 00:09:44
es con el oxígeno del aire, pero bueno, entonces 00:09:47
si aquí tú tienes 16 y tú tienes aquí 00:09:50
un número impar 00:09:53
Siempre que uno sea par y otro impar 00:09:54
Porque nos ha pasado 00:09:57
Hay alguno por ahí 00:09:58
Una ecuación química 00:09:59
Que ahora la repasamos 00:10:01
Que nos ha pasado que tengo por un lado 00:10:02
Un número par 00:10:06
Un número impar, perdón 00:10:07
Y luego en los productos 00:10:09
Y luego tengo el 2 que es un número par 00:10:10
¿Qué hacemos? Ponemos aquí una X 00:10:12
¿Vale o no? Y diríamos 00:10:14
X por 3 00:10:16
Igual a 16 00:10:18
Pues sería 16 tercios 00:10:20
Sería esto, este numerito. ¿Vale o no? Es decir, cuando uno sea par y otro impar, ¿con una X? Claro, si uno es par y otro impar, ¿con una X? Repasamos un momento ese que estábamos viendo. Esto realmente no va a pasar porque yo no voy a poner el pentano con ozono, ¿de acuerdo? ¿Vale o no? 00:10:23
Porque el ozono, a ver, no, digamos, no hace la combustión, es el oxígeno del aire. A ver, Ruth. Sí, pero estoy poniendo este ejemplo, pues, simplemente para que vierais lo que se hace, por la pregunta tuya. A ver, por ejemplo, ¿ya? ¿Ahí? 00:10:43
A ver, ¿esto qué significa? No, lo que significa es que tengo, a ver Ruth, escúchame, tengo 5 por 2, 10 átomos de oxígeno aquí y ahora 6 por 1, 6, 6 más 10, 16 en total y este 16 de los productos que hay en oxígeno, respecto al oxígeno, ¿qué tengo que hacer? 00:11:04
Tengo que encontrar aquí también 16, pues pongo un 8 aquí delante, ¿vale o no? Venga, decía, ¿ya o no? ¿Sí? Venga, decía que, por ejemplo, vamos a coger el butano, que es C4H10, más oxígeno, nos da CO2 más agua. 00:11:28
A ver, el procedimiento es el mismo. Está claro que en el examen os voy a poner una combustión de alguno. Si no es el butano, es el propano, si no el pentano o el que sea. ¿Vale o no? Venga, a ver. Y entonces, ¿qué tengo que hacer? 00:11:47
Claro, si yo tengo aquí 4 carbonos, tengo que conseguir que aquí haya 4 carbonos. ¿Lo veis todos o no? ¿Sí? Vale. Y ahora, tengo 10 hidrógenos. 00:12:01
5. Tengo que poner aquí 5. ¿Lo veis? Es decir, si hay 10 hidrógenos aquí, Abdel, por favor, atiende. A ver, si hay 10 hidrógenos aquí, también tengo que tener 10 hidrógenos aquí. ¿Qué hago? Pongo un 5. 5 por 2, 10. ¿Está claro? ¿Todo el mundo lo entiende? Y ahora es donde va lo que os decía antes. Ahora, quiero ver los oxígenos. 5 por 1 es 5. Tengo aquí. Y ahora 4 por 2, 8. 00:12:17
Tengo 00:12:45
Claro, tengo 5 por 1 00:12:47
El 5 multiplica a todo el agua 00:12:52
El 4 multiplica a todo el dióxido de carbono 00:12:56
A ver, entonces 00:12:58
Tengo 5 por 1 es 5 00:13:00
4 por 2 es 8, 3 en total 00:13:02
Como es lo que decía antes 00:13:04
Cuando yo tenga una parte en la que el producto 00:13:05
Está, nos pesa el número 00:13:08
En par, y sin embargo yo tengo aquí 00:13:10
Un número par para átomos 00:13:12
pongo aquí una x, que uno lo ve directamente o que sin problema, pues ya está, ¿vale? 00:13:14
Pero resulta que si no lo vemos directamente, lo que hacemos es, ponemos una x, ¿para qué? 00:13:21
Porque esta x que multiplica al 2 de aquí, tiene que ser igual a 13, ¿lo veis? 00:13:28
Si alguien lo ve y dice, pues 13 medios directamente, sin hacerlo de la x, pues vale, también. 00:13:36
Entonces, X es igual a 13 medios. 00:13:40
Quiere decir que yo aquí tengo que poner 13 medios. 00:13:46
¿De acuerdo? 00:13:49
6,5 no se pone, se pone 13 medios. 00:13:53
Otra manera, imaginaos que nos gusta poner esto. 00:14:00
Y decís, pues es que me sale que no quiero que haya números sementeros. 00:14:04
enteros también otra manera de ajustar la ecuación química sería estar y aquí 00:14:07
tal cual está multiplicarla por dos no pero que para que veáis que es lo mismo 00:14:13
no porque porque a ver más adelante os van a contar que lo que nos interesa 00:14:20
para hacer los cálculos este geométricos es simplemente 00:14:27
el saber la proporción que hay pero es que la proporción más en la misma vez 00:14:32
Si yo multiplico por 2, esta de arriba, a ver, voy a multiplicar por 2 esta de arriba. 00:14:37
Al multiplicar por 2, 13 medios, me sale 13, ¿a que sí? 00:14:43
13 de oxígeno, nos quedaría 4 por 2, 8, de CO2, más 5 por 2, 10 de agua. 00:14:46
A ver, yo lo que quiero que veáis es que está ajustado. 00:14:56
A ver, 2 por 4, 8 de carbono, ¿no? 00:14:59
8 por 1 es 8 carbonos. 00:15:01
Ahora, 2 por 10, 20 hidrógenos 00:15:03
10 por 2, 20 hidrógenos 00:15:08
Ahora, tengo 8 por 2, 16 oxígenos 00:15:11
Tengo 16 oxígenos 00:15:18
Y aquí 10 por 1 es 10 00:15:21
10 oxígenos 00:15:22
A ver, yo por el máximo para que lo diferencieis 00:15:24
Entonces queda 26 00:15:26
13 por 2, 26 oxígenos 00:15:27
¿Lo veis todos? 00:15:30
es decir está igual de a bien ajustada lo puedo ajustar o de esta manera y 00:15:31
normalmente lo que se hace es ajustarla de esta manera así por números 00:15:37
cemienteros pero si lo utilices por dos está igual de bien ajustada que es lo 00:15:42
que nos interesa mirar lo que nos interesa es saber que cuando yo tengo 00:15:46
un 1 a ver no voy a hablar de moléculas porque no sabéis el concepto todavía el 00:15:49
La molécula me vale igual. 00:15:58
Que cuando yo tengo una molécula de butano, 00:15:59
aparecen cuatro de dióxido de carbono. 00:16:02
¿Lo veis? 00:16:03
¿Sí o no? 00:16:05
Sin embargo, cuando tengo dos, tengo ocho. 00:16:06
¿A que la proporción es la misma entre uno y cuatro que dos y ocho? 00:16:09
¿A que sí? 00:16:13
Pues es lo que nos interesa nada más. 00:16:14
¿Vale? 00:16:16
Que veáis que es la misma la proporción. 00:16:16
¿Está claro esto? 00:16:18
Vale. 00:16:19
Pues venga, os voy a poner otra para que... 00:16:20
Claro, porque lo que he dicho es que 00:16:22
le he puesto precisamente como ejemplo 00:16:33
¿por qué? 00:16:35
Porque yo puedo tener, a ver, mirad 00:16:37
A ver, yo tengo aquí 00:16:39
hazme caso, tengo 13 00:16:43
átomos de oxígeno en total 00:16:45
5 por una es 5, por un 00:16:47
lado, 4 por 2, 8 por otro 00:16:49
8 más 5, 13 en total. Y sin embargo tengo aquí un 2 como cuadro para que me salga aquí que esto, el número de átomos de oxígeno aquí en los reactivos es igual al número de átomos en los productos. 00:16:51
Pues si aquí tengo 13, el truco es poner aquí una X. De manera que X por 2 tiene que ser igual a 13. Luego X, si despejamos aquí, es 13 medios. Tengo que poner aquí 13 medios. ¿Lo veis o no? ¿Ya? Pues venga, vamos a ver. 00:17:04
Bueno, vamos a ver otra ecuación, a ver si la sabéis. A ver, vamos a poner también, otra vez, ácido clorhídrico, pero esta vez voy a poner aluminio, que va a dar tricloruro de aluminio más hidrógeno. 00:17:26
Se parece a la del zinc. A ver, venga, os dejo un ratito para que penséis, que tenemos que empezar ya a formular, ¿eh? Venga, hacemos esto y ya empezamos con el repaso de formulación. 00:17:46
A ver. 00:17:56
Porque ahí pone T3. 00:17:58
Sí. 00:18:01
¿Qué pensáis que tenemos que hacer? 00:18:03
Poner, pero primero poner un 2 delante de... 00:18:04
Porque ahí tienes 2. 00:18:08
Entonces tengo que poner un 2 delante de la base. 00:18:11
¿Pongo un 2 delante de aquí? 00:18:14
Sí. 00:18:15
Vale, venga, yo hago lo que digáis. 00:18:16
Luego siempre se puede borrar o no. 00:18:17
A ver, un 2. 00:18:19
Vale, ya tengo ajustado. 00:18:22
Vale, ahora tienes dos activos de ese. 00:18:24
Sí. 00:18:28
Vale. 00:18:29
Pues pon el mismo delante del A, que es el... 00:18:30
Dos de aquí. 00:18:35
Aquí. 00:18:36
Y luego del otro, y así ya tienes activo, ¿verdad? 00:18:37
Pongo un dos aquí. 00:18:39
A ver, no, primero ponlo, si te da igual. 00:18:41
Bueno, bueno, yo probablemente... 00:18:44
Entonces tengo que poner un dos aquí también, ¿no? 00:18:47
Entonces aquí ya tienes dos del A, el A y también... 00:18:49
Sí. 00:18:52
pero aquí 00:18:53
ya no cuadra, porque mira, tengo 00:18:55
fíjate, fíjate lo que has hecho 00:18:57
2 por 3, 6 de cloro 00:18:59
y aquí tengo 2 por 1, 2 de cloro 00:19:01
ya no cuadra 00:19:04
hemos desbaratado esto 00:19:05
ya no nos vale 00:19:06
tenemos ajustado, fijaos, tenemos ajustado 00:19:09
el hidrógeno y el aluminio, pero el cloro no 00:19:11
entonces 00:19:13
¿cómo hacemos? a ver, vamos a guardar 00:19:15
una vez 00:19:17
pones 00:19:19
en el cloro 00:19:19
en el ácido clorhídrico 00:19:23
muy bien 00:19:26
pones un 6 00:19:27
pongo un 6, vale, venga, vamos a ver 00:19:28
si fijaos, se trata de ir 00:19:31
digamos probando, eh 00:19:34
venga, pongo un 6, ¿y ahora qué? 00:19:35
en el aluminio pones un 2 00:19:36
en el aluminio pongo un 2 00:19:38
¿ah, qué hago? 00:19:40
en el tricloruro 00:19:42
de aluminio 00:19:48
que este sí tendrías que saber 00:19:49
nombrarlo, ¿no? tricloruro de aluminio 00:19:50
¿Qué pongo? Un 2. ¿Y ahora qué? Pongo un 3. A ver si está bien. Vamos a verlo. 6 por 1, 6 hidrógenos, ¿no? 3 por 2, 6 hidrógenos. Bien. 6 por 1, 6 cloros. A ver, ¿queréis atender ahí, por favor? 6 cloros. Y aquí, 2 por 3, 6. ¿No? 6 cloros. Y 2 de aluminio, 2 de aluminio. 00:19:53
No, no, no, no, no. Entonces, ya está, ya tenemos ajustado. ¿Cómo se podría haber ajustado de otra manera? ¿A alguien se le ocurre cómo se podría haber ajustado de otra manera? 00:20:21
A ver, vamos a verlo 00:20:37
Si a alguien se le ocurre esta otra manera 00:20:42
También está bien 00:20:45
A ver, vamos a ponerlo 00:20:46
Mirad, aquí no hay números 00:20:52
Semienteros 00:20:54
Es decir, no hay nada dividido entre dos 00:20:55
Ahora, imaginaos que digo 00:20:57
Bueno, pues como tengo aquí tres cloros 00:21:00
Voy a poner aquí tres 00:21:02
Y ya tengo ajustados los cloros, ¿lo veis? 00:21:03
¿Sí o no? 00:21:07
El aluminio y aluminio lo tengo ajustado 00:21:08
Pero claro, ¿qué pasa? Que tengo tres hidrógenos por aquí y por aquí tengo dos hidrógenos. Pues entonces puedo poner aquí tres medios. ¿Cómo os sale eso de tres medios que decís, oh, tres medios? Pues a ver, serían las mismas cuentas que hemos hecho antes con el oxígeno. 00:21:10
Si yo tengo aquí, mirad, un número impar y un número par, pongo aquí una X. ¿Lo veis? ¿Sí o no? Y diría un X por 2, 2X. Tiene que ser igual a 3 hidrógenos que hay por aquí. Luego X es igual a 3 medios. Esto de aquí sería 3 medios. 00:21:30
¿Lo veis todos? ¿Veis que también se puede hacer así? ¿Os dais cuenta que, a ver, vamos a mirar estas dos? ¿Os dais cuenta que esta ecuación química de abajo está ajustada a la mitad que la de arriba? ¿Lo veis o no? ¿Sí o no? 00:21:50
En lugar de 3 pone 3 medios 00:22:05
En lugar de 2 pone 1 00:22:08
En lugar de 2, 1 00:22:09
En lugar de 6, 3 00:22:10
Está ajustada a la mitad justo 00:22:11
¿De acuerdo? 00:22:13
Pero también, o sea, también está una como la otra 00:22:14
Están claves también las dos 00:22:17
¿Está entendido? 00:22:19
¿Vale? 00:22:20
¿Nos hemos enterado entonces cómo es el ajuste de las ecuaciones? 00:22:21
Pues venga, vamos a hacer un pequeño repaso ahora de la formulación 00:22:24
Venga, vamos a repasar un poco de formulación 00:22:26
A ver, la prueba corta va a consistir en 3 preguntas 00:22:29
¿Eh? ¿Qué dices? No, a ver, una primera pregunta, en la que hay, la que pondrá, nombra, ¿vale? Y entonces, os pongo 10 compuestos, ¿vale? ¿Entendido? 00:22:34
Venga, a ver, 10 compuestos que pueden ser, por ejemplo, este de aquí, esto es un cobalto, voy a intentar escribir mejor, venga, lo borro, ya había puesto CL, ¿no? 00:22:57
Ya no me acuerdo, que me moría de pestejo. Aquí, venga, por ejemplo, esto, venga, vamos a poner 5, aunque en el examen voy a poner 10, ¿vale? Para que nos dé tiempo, si nos da tiempo a repasar más, ampliamos más, pero para que nos dé tiempo también a repasar lo de formulario, ¿vale? 00:23:28
Y, por ejemplo, vamos a poner este que es facilito. 00:23:57
Venga, a ver, os voy a poner 10. 00:24:05
De manera que esa pregunta de 10 nombres, de 10 fórmulas que tenéis que poner el nombre, va a valer 4 puntos, ¿de acuerdo? 00:24:08
El problema, digamos, las dos de ecuación química va a valer 2 puntos, un punto cada uno, de ajuste de ecuaciones químicas. 00:24:18
y luego va a haber otra pregunta 00:24:26
que es fórmula 00:24:28
también con 10 nombres 00:24:30
para que pongáis la fórmula que vale 4 puntos 00:24:32
¿de acuerdo? 00:24:34
sí, a ver, va a haber un nombre con 10 00:24:36
Paula, va a haber 10 00:24:38
aquí pongo 5 para repetir 00:24:40
vale 4 puntos 00:24:42
esta pregunta 4 puntos 00:24:43
luego va a haber otra pregunta 00:24:45
¿qué va a ser? fórmula 00:24:47
otro 4 puntos 00:24:49
¿vale? ¿de acuerdo? 00:24:53
Y luego, otra tercera pregunta, que es, ajustar a las siguientes ecuaciones químicas. 00:24:56
Van a ser dos, nada más. 00:25:01
Van a haber dos puntos, ¿de acuerdo? 00:25:03
Un punto cada una. 00:25:05
¿Entendido? 00:25:06
La segunda pregunta será, por ejemplo, vamos a poner ya ejemplos para que vayamos practicando. 00:25:09
Ácido bromídico. 00:25:18
Hay que poner la fórmula, ¿vale? 00:25:21
Por ejemplo, trióxido de aluminio, óxido de cobre, trihidruro de oro, por ejemplo, y peróxido de sodio, por ejemplo. 00:25:25
Van a ser 10 y 10 00:26:03
Lo que pasa es que para que nos dé tiempo 00:26:08
Si acaso ahora lo ampliamos, ¿vale? 00:26:09
Pero para que veáis la estructura 00:26:11
Esto valdría 4 puntos con 10 00:26:13
Y luego la tercera pregunta 00:26:16
Lo pongo aquí para que lo tengáis 00:26:18
La tercera pregunta será 00:26:21
Ajusta 00:26:22
Las siguientes 00:26:23
Ecuaciones químicas 00:26:26
Esto va a ser 2 puntos 00:26:29
¿de acuerdo? que va a ser 2 00:26:32
aquí 00:26:35
peróxido de sodio 00:26:37
pues venga, vamos a utilizar esto 00:26:39
una vez vista la estructura, ya os hemos enterado 00:26:41
de la estructura de sodio, ¿no? a ver 00:26:43
vamos a hacer esto, si no tengo tiempo de practicar 00:26:45
pues practicamos más, venga 00:26:47
¿ya? 00:26:48
ácido bromílico 00:26:55
venga, copiamos y ya lo 00:26:56
pasamos a hacer 00:26:58
para que lo vayamos viendo, así lo pasamos 00:26:59
¿vale? 00:27:02
A ver, Christopher, ¿nos estamos enterando o no? 00:27:02
Sí, sí. 00:27:12
Vale, pues venga, vamos a ver. Vamos a empezar por este. Venga, COCl3, ¿qué será? 00:27:13
Vale, cobalto, muy bien. Escuchad una cosa, no me confundáis, CO con cobre, ¿eh? Cuidado, ¿vale? 00:27:25
Porque metéis la pata bien. Trichloruro de cobalto. Trichloruro. Una cosa, por favor, repasaos bien los números de oxidación, repasaos bien también los símbolos, ¿vale? Y repasaos de lo que estamos trabajando porque tampoco lo voy a poner más difícil que esto, ¿vale? Va a ser una cosa, pues bueno. 00:27:33
A ver, ¿esto cómo será? 00:27:58
Hidrógeno 00:28:00
Cuidado, hidrógeno suena muy raro 00:28:01
Algo raro hay 00:28:04
A ver, normalmente 00:28:05
Cuando tengo un compuesto a la derecha 00:28:07
Ese 00:28:10
Un elemento a la derecha 00:28:12
Si es un hidrógeno 00:28:14
No se llama hidrógeno, se llama hidruro 00:28:16
¿No? Se le cambia el nombre 00:28:18
¿Vale? Venga 00:28:20
El que permanece 00:28:22
A ver, por favor 00:28:23
El que permanece 00:28:25
con su nombre completo, que es el que está a la izquierda, el compuesto que está a la izquierda, 00:28:27
¿de acuerdo? Venga, a ver, ¿será entonces di 00:28:32
hidruro 00:28:35
a ver, níquel, níquel, ¿cómo era el sodio? 00:28:38
N-A, a ver, níquel, mira, 00:28:45
que me confundas, el níquel con el 00:28:48
nitrógeno, bueno, pero con el sodio. 00:28:52
Venga, dihidruro de níquel. 00:28:57
Venga, seguimos. 00:29:02
¿Dióxido de qué? 00:29:05
No, a ver, a ver, si ponemos dióxido, ese óxido que hemos dicho, que el otro se queda igual, ¿no? 00:29:09
¿No vamos a poner hidruro? 00:29:15
¿Dióxido de qué? 00:29:17
De hidrógeno. 00:29:19
Pero, a ver, este vamos a poner aquí dos nombres. 00:29:21
A ver, ponemos dióxido, ¿lo veis? De dihidrógeno, dióxido de dihidrógeno, ¿de acuerdo? 00:29:24
¿Vale? Todo el mundo lo entiende, ¿eh? Pero también tiene otro nombre, ¿alguien lo sabe? 00:29:43
A ver, si yo os pongo H2O, ¿qué es H2O? Agua. Y si pongo H2O2, ¿qué será? ¿Qué será? ¿No será agua con más oxígeno ya? ¿Qué se llama agua con más oxígeno? No suena de nada a agua oxigenada, si lo hemos visto. 00:29:49
agua oxigenada 00:30:14
a ver, fijaos 00:30:23
a ver, si yo os pongo 00:30:27
H2O2 00:30:31
y me contestáis 00:30:32
dióxido de hidrógeno lo tengo que dar por bueno 00:30:35
pero es agua oxigenada 00:30:37
si me ponéis agua oxigenada, pues mira 00:30:39
mejor, que os habéis enterado en clase 00:30:41
¿Vale? ¿Entendido? También se llama, a ver, otro nombre. ¿Cómo se llamará este? Peroxido de hidrógeno. Sí, me vale cualquiera. 00:30:42
a ver, si la mejor 00:31:01
es el agua oxigenada, ¿no? 00:31:06
a ver, es que aunque no tuvierais 00:31:09
ni idea de nada, si veis 00:31:10
que el agua es H2O 00:31:12
¿no? 00:31:14
y ahí ya está escrito H2O2 00:31:16
pues agua con más oxígeno 00:31:19
agua oxigenada, ¿o no? 00:31:20
si es que vamos 00:31:23
bueno, pues venga 00:31:24
seguimos 00:31:26
¿cómo será este? 00:31:28
Ácido bromídrico 00:31:29
¿Por qué ácido bromídrico y no bromuro de hidrógeno? 00:31:32
Exactamente, muy bien 00:31:37
A ver, lo voy a escribir bien 00:31:39
que si no, no va a entender nada 00:31:41
Ácido bromídrico 00:31:42
Bromídrico 00:31:44
Venga, ahora, C-A-O 00:31:47
¿Qué es? 00:31:51
Óxido de carbono 00:31:54
A ver, si ponéis monóxido 00:31:56
el prefijo mono normalmente no se suele poner 00:31:58
si lo ponéis, tampoco pasa nada 00:32:00
¿vale? 00:32:02
a ver, pero vamos a intentar 00:32:03
como normalmente no vamos diciendo 00:32:05
que es el monóxido de monocalcio, porque no lo digo 00:32:07
nunca, ¿eh? decir que es 00:32:10
el óxido de calcio, ¿entendido? 00:32:12
óxido de calcio 00:32:14
¿entendido todos? 00:32:15
vale 00:32:19
venga, seguimos 00:32:20
venga 00:32:22
y de esto sería, he puesto 00:32:24
5 para practicar, pero en el examen 00:32:26
serán 10, ¿de acuerdo? Venga, a ver, vamos a seguir. Vamos a ver estos. Sí, venga, vale, 00:32:28
lo dejo ahí un momentito. Bueno, tenemos todavía tiempo. Venga. ¿Ya? ¿No nos cogen 00:32:38
de la idea? Venga, a ver. Michael, ¿ya o no? Sí, vamos a ver para acá. 00:32:46
Cógete una hoja 00:33:01
y copia lo que tengas por aquí. 00:33:05
Algo habrá. 00:33:09
Esto no sé de quién es. 00:33:10
Algún folio habrá. 00:33:12
A ver, que te deje 00:33:19
alguien una hoja. 00:33:21
Dejad de alguien 00:33:23
hacer una hoja que copie lo que estamos 00:33:24
poniendo aquí en la pizarra. Y además, va a hacer 00:33:26
una cosa. Va a venirse para acá y retirarse 00:33:28
que ponerse ahí delante. Venga, vamos. Venga. Nadie le da una calitativa que le dé una 00:33:31
hoja. Gracias, Ruth. Venga. A ver. Muchas gracias. A ver, venga. Ácido bromídrico. 00:33:40
Vamos a ver, ¿cómo será este? HBR, muy bien. ¿Y qué más hay que hacer? AQ. A ver, 00:33:48
si está el estado acuoso es un ácido hidráulico hídrico de acuerdo vale venga 00:33:59
seguimos trióxido de di aluminio a ver a él vale 2 porque porque poner y 00:34:07
no vale y ahora que o 3 recordad fijaos que el elemento que te pasa 00:34:16
me extraña, ¿no has atendido nada anterior? 00:34:27
No, no. ¿Por qué no te han dejado todas las cosas? 00:34:29
¿Qué? 00:34:31
¿Eh? 00:34:32
A ver, pone 00:34:35
trióxido de di aluminio. 00:34:36
Venga, a ver, a ver, 00:34:39
recordad que trióxido 00:34:41
¿qué significa? 00:34:42
Significa que hay tres oxígenos. 00:34:44
A ver, y recordad también que 00:34:47
como empieza el nombre, 00:34:48
¿no? ¿Lo veis? Empieza 00:34:50
con el elemento que situamos 00:34:52
¿dónde? A la derecha de la fórmula. 00:34:54
¿Está claro? Entonces, trióxido, trióxido, aquí, el oxígeno a la derecha, ¿de qué? De di aluminio, ¿vale? Digamos que la fórmula la ponemos al revés que el nombre, en el sentido que empezamos por la derecha y vamos a la izquierda, ¿de acuerdo? 00:34:56
¿De acuerdo? Venga, óxido de cobre. 00:35:11
A ver, cobre. A ver, ya está, nos hemos quedado tan panchos. 00:35:16
Cobre. 00:35:20
A ver, ¿cuál es el símbolo químico del cobre? 00:35:24
Ceú, Santiago. ¿Cuál es? ¿Qué ceo? ¿Cómo dices tú? 00:35:28
Cobalto. Bueno, ¿por qué dices cobre otra vez? 00:35:33
A ver, a ver, apunta. 00:35:36
Cuál será? Cuál será? Cuál será? 00:35:39
A L no. ¿A L cuál es? 00:36:12
¡Ay, qué lío tenemos! 00:36:15
A ver. 00:36:19
¿U qué más? 00:36:22
H3. 00:36:24
Michael, ¿qué te ha pasado? 00:36:26
No sabes. A ver. 00:36:27
Aluminio es A L. 00:36:29
¡Ay, qué jaleo tenéis mental con los símbolos! 00:36:31
Venga. Pero óxido de... 00:36:33
El lunes no es lunes, es martes ya. 00:36:35
Venga. Pero óxido de sodio. 00:36:37
No sabes bien qué día vives. 00:36:39
Venga. Pero óxido de sodio. 00:36:41
A ver, N-A, sodio, N-A. 00:36:44
A ver, si aparece en el examen un S-O por sodio, no miro nada más. 00:36:47
Un cero patatero. 00:36:55
¿Cómo? 00:36:56
¿Cómo que por? 00:36:57
A ver, como me pongáis el sodio como S-O, directamente no miro para nada más. 00:36:58
Eso me lo dice todo, no tenéis ni idea de nada, os muero. 00:37:05
¿Cómo se pone? 00:37:10
Se pone N-A. 00:37:11
¿NA? ¿Cuál es el sodio? 00:37:11
¿NA? 00:37:14
A ver, Santiago, ¿qué estoy diciendo? 00:37:16
¿Sabes que yo? 00:37:22
No sé para qué explico. Estoy aquí como no sé. 00:37:23
A ver. 00:37:26
Pero si lo de sodio. NA. 00:37:27
Vale. ¿Y ahora qué más? 00:37:29
¿Y ahora qué? 00:37:31
O2. 00:37:33
Sí. 00:37:35
Algo mal. 00:37:36
¿Por qué? 00:37:38
No, está bien 00:37:39
Hasta ahí está bien, le falta algo 00:37:42
Pero ácido de sodio 00:37:44
A ver, vamos a pensar 00:37:46
A ver 00:37:50
Hemos dicho 00:37:52
A ver, hemos dicho esto, ¿no? 00:37:53
Hemos dicho que el H2O2 00:37:56
También lo podemos llamar pero ácido de hidrógeno 00:37:58
¿Sí o no? 00:38:00
Pues el pero ácido de sodio 00:38:02
Como él tiene, el hidrógeno aquí 00:38:04
Tiene más uno, número ácido hace más uno 00:38:06
Y el sodio también tiene un número de oxígeno más uno. Tiene la misma pinta, el mismo aspecto. Na2O2. Es como el agua oxigenada. ¿Vale o no vale? ¿Sí? A ver, ¿nos hemos enterado todos? A ver, escuchadme entonces, por favor. Ya los he enterado perfectamente, que faltan unos minutos. ¡Oh! Cuánta paciencia tengo que tener. A ver, escuchadme. Vamos a ver. 00:38:08
recordad que va a haber tres preguntas 00:38:37
la primera vale cuatro puntos 00:38:39
que es de nombrar 00:38:41
otra de formular, también vale cuatro puntos 00:38:44
y luego la tercera va a ser 00:38:46
dos, únicamente voy a poner dos 00:38:47
de ajuste de ecuaciones cívicas 00:38:49
un ajuste un punto, otro ajuste un punto 00:38:51
¿de acuerdo? 00:38:54
¿vale o no? ¿alguna duda? 00:38:55
¡Adal, siéntate! 00:38:58
a ver 00:39:01
¿listo Fer? ¿nos hemos enterado o no? 00:39:02
Sí, profe, está todo enterado 00:39:04
Vale, estupendo 00:39:07
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6 de abril de 2021 - 18:35
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