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Ejercicio 6 gases 1 bach - Contenido educativo

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Subido el 8 de diciembre de 2020 por Marta B.

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El ejercicio 6 me dice que tengo en un recipiente 20 litros, que está siempre en condiciones normales, 00:00:01
y que tengo 6,6 gramos de nitrógeno, de nitrógeno gas y otro gas, que no sé cuál es. 00:00:09
Y me dice cuál es la densidad total, ¿vale? Es 1,04 gramos partido de litro. 00:00:16
Por tanto, yo sé que la densidad total va a ser la masa total entre el volumen total 00:00:22
Entonces, ¿cuánto tengo de masa? 00:00:33
Pues tendré los 6,6 gramos de nitrógeno más la otra cantidad que no sé del otro gas 00:00:37
dividido entre el volumen total que son 20 litros 00:00:45
Y esto me ha dicho el ejercicio que es igual a 1,04 gramos partido de litro 00:00:50
Entonces de aquí lo único que tengo es que despejar esta X 00:00:56
Asumo que lo sabéis hacer, el 20 pasaría aquí multiplicando 00:01:00
Y le restaríamos el 6,6 00:01:06
Si hago todo eso, la X me sale 14,2 gramos del otro vaso 00:01:08
¿Vale? Ahora además me dice que calcule la masa molar del gas. 00:01:17
¿Cómo puedo calcular la masa molar del gas? 00:01:23
Bueno, pues lo puedo hacer a través de varios métodos. 00:01:27
Yo he elegido utilizar la ecuación de los gases ideales, 00:01:29
que es la presión por el volumen es igual a n por r por t. 00:01:33
Si aquí pongo la presión total, el volumen total, el número de moles totales, 00:01:41
Pues ya lo tendría, ¿vale? 00:01:47
En el ejercicio que os he puesto resuelto lo he hecho por partes 00:01:50
Si queréis aquí, uy, no sé qué me ha pasado, ahí 00:01:53
Si queréis aquí también lo hago por partes, pero lo podría hacer directamente 00:01:56
¿Cómo? Diciendo, pues la presión, una atmósfera 00:02:00
Por el volumen, 20 litros 00:02:04
Por el número de moles, pues el número de moles totales será 00:02:07
6,6 gramos de nitrógeno 00:02:12
por el peso molecular del nitrógeno, que es 28 gramos partido de mol, 00:02:15
más los 14,2 gramos de ese gas partido por el peso molecular de ese gas, que es lo que quiero. 00:02:27
Eso por 0,082, y estamos en condiciones normales, la temperatura es 273 Kelvin. 00:02:37
Vale, en el ejercicio resuelto yo primero he sacado el número de moles 00:02:45
Primero he sacado cuánto valía esto y luego he sacado el peso molecular del gas 00:02:51
Por no hacerlo directamente, pero ahí lo podéis despejar 00:02:56
Sería, a ver, pero os pongo un enlace 00:02:59
Esto pasaría aquí dividiendo, ¿vale? 00:03:02
Esto pasaría restando 00:03:08
y ahora el peso molecular sería 14,2 entre todo lo que me dé aquí, ¿vale? 00:03:10
Si hacéis eso con un poquito de cuidadito o bien así desde aquí o bien resolviéndolo como en la ecuación, 00:03:18
como en los ejercicios que están resueltos en la aula virtual, perdón, me sale que el peso molecular es 21,6 gramos partido de 1. 00:03:29
Gracias. 00:03:40
Autor/es:
Marta Barco Corzo
Subido por:
Marta B.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
64
Fecha:
8 de diciembre de 2020 - 14:31
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ISIDRA DE GUZMAN
Duración:
03′ 41″
Relación de aspecto:
4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
Resolución:
1024x768 píxeles
Tamaño:
19.37 MBytes

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