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Mol y molaridad - Contenido educativo

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Subido el 3 de febrero de 2021 por Laura C.

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mol y molaridad. Molaridad son conceptos muy básicos que hay que tener en cuenta cuando 00:00:01
estudiamos las reacciones. El concepto de mol ya lo vimos el año pasado, así que mol, 00:00:07
masa molar, lo voy a pasar un poquito más rápido. El mol se puede definir como la cantidad 00:00:13
de sustancia que contiene el número de abogadro de átomos o moléculas. El número de abogadro 00:00:19
es igual a 6,022 por 10 a la 23 00:00:26
este número surge porque Abogadro 00:00:31
determinó el número de átomos que hay 00:00:35
en 12 gramos de carbono 12 00:00:39
y obtuvo este número, en 12 gramos de carbono 00:00:40
hay 6,022 por 10 a la 23 átomos 00:00:44
entonces se tomó como patrón 00:00:48
que en mol hay 6,022 por 10 a la 23 entidades elementales, 00:00:50
bien sean átomos o moléculas. 00:01:01
Depende de las sustancias que estemos hablando. 00:01:05
Si estamos hablando de hierro, sé que hay 6,022 por 10 a la 23 átomos en mol. 00:01:10
Átomos partido de mol. 00:01:20
Si estoy hablando de moléculas de agua, sé que hay 6,022 por 10 a la 23 moléculas en un mol. 00:01:22
O lo que es lo mismo, un mol de agua tiene 6,022 presa en otras moléculas. 00:01:34
La masa monar es la masa que tiene un mol. 00:01:40
Equivale a la masa molecular de una sustancia expresada en gramos. 00:01:45
Entonces, cuando calculábamos la masa molecular, por ejemplo, una del agua 00:01:49
Lo que mirábamos eran las masas atómicas 00:01:56
Primero de los átomos 00:01:59
Las masas atómicas, que son las que vienen en la tabla periódica 00:02:01
Pues para el hidrógeno es un 1 00:02:05
Decíamos que era una U 00:02:07
Y para el oxígeno son 16 00:02:10
Estos son datos que siempre tienen que dar o están en la tabla periódica 00:02:12
la masa molecular era la suma de la masa de los átomos de la molécula 00:02:15
a ver que me he equivocado aquí 00:02:25
pongo, a ver, masa molecular del agua sería 00:02:27
pues dos veces la masa de atómica de oxígeno que es uno 00:02:39
o sea del erógeno que es 1 00:02:46
más la masa del oxígeno que es 16 00:02:47
o sea esto sería 18 00:02:50
pero al hablar de masa molar 00:02:52
que la vamos a representar como 00:02:55
m mayúscula en un minúscula 00:02:59
esto es igual a la masa molecular 00:03:01
como os digo en el enunciado 00:03:04
18 pero expresado en 00:03:05
gramo partido por mol 00:03:07
o lo que es lo mismo 00:03:09
un mol de agua tiene 18 gramos 00:03:10
Seguimos, el volumen molar es un concepto que a veces nos va a aparecer en reacciones donde aparecen gases 00:03:14
y es importante en condiciones normales, como dice aquí, 00:03:26
porque estas condiciones normales se refieren a un valor de la temperatura de presión concreto, ¿vale? 00:03:31
273 Kelvin y presión una atmósfera, pero es que en estas condiciones fumo de cualquier gas ocupa este volumen, 00:03:36
Es decir, en estas condiciones un molde oxígeno ocupa 23,4 litros o un molde nitrógeno ocupa 23,4 litros o un molde CO2 va a ocupar 23,4 litros. 00:03:45
Cualquier gas a presión en atmósfera, temperatura 273 K, que son condiciones normales, ocupa 22,4 litros por mol. 00:03:58
Un mol, o 43,4 litros. 00:04:23
No veremos un problema. 00:04:26
Y por último, la molaridad es la cantidad de moles de soluto por cagadito de disminución. 00:04:27
Es una forma de expresar la concentración. 00:04:34
La molaridad en el mayúscula se mide por los moles en el que hay por volumen, por litro. 00:04:37
Su unidad es mol partido de litro. 00:04:45
Cuidado con las unidades, el volumen siempre tiene que estar en litro. 00:04:47
Es una manera más de expresar la concentración. 00:04:51
Igual que el año pasado vimos el porcentaje de masa, porcentaje de volumen o gramo corto de forma. 00:04:53
Voy a hacer los ejercicios resueltos del libro para aplicar estos cuatro conceptos. 00:05:01
Vamos a ver. 00:05:06
El primero dice, calcula el número de moléculas y ya tenemos que contiene una muestra de 77 gramos de dióxido de carbono. 00:05:07
O sea que la masa de CO2 son 77 grados. 00:05:16
Y me pide átomos y me pide moléculas. 00:05:20
Siempre que me piden átomos o moléculas, tengo que pensar en el número de átomos. 00:05:28
Ahora tendría que dar 6,022 por 10 a la 23, porque son... 00:05:35
En este caso, como estoy hablando de CO2, pues vamos a hablar de moléculas por mol. 00:05:41
Como sé las moléculas que tiene un mol, pues lo que tengo que averiguar son los moles que hay en esta masa 00:05:47
Y así se ven las moléculas 00:05:56
Calculamos los moles 00:05:58
Los moles es igual a la masa ante la masa molar 00:05:59
La masa molar del CO2 será igual a la masa en el carbono más dos veces la masa del oxígeno 00:06:02
Es decir, 12 más 2 por 16, 44 gramos mol 00:06:12
sustituyo aquí los 77 gramos de CO2 entre la masa molar, 44 gramos mol 00:06:17
y esto me da que el número de moles de CO2 es 1,75 mol 00:06:26
pues como tengo 1,75 mol y hay 6,022,23 moléculas por mol 00:06:34
Pues esto se me va y aquí me va a quedar el número de moléculas que tengo 00:06:47
1,05 por 10 a la 24 moléculas 00:06:55
Ahora me pide el número de átomos 00:07:01
Yo en esta ecuación, CO2, veo que tengo un átomo de carbono por cada molécula 00:07:06
Y dos átomos de oxígeno por cada molécula 00:07:15
Entonces, como tengo 1,05 por 10 a la 24 moléculas y tengo por un átomo de carbono en cada molécula, tendré el mismo número de átomos de carbono, 1,05 por 10 a la 24 átomos de carbono. 00:07:18
¿Qué pasa con el oxígeno? Como tengo estas moléculas, pero en el caso del oxígeno tengo dos átomos por molécula, pues tendré multiplicando 2,1 por 10 a la 24 átomos de oxígeno. 00:07:48
Me piden otra parte del problema, ¿qué volumen ocupa en condiciones normales? 00:08:15
Bueno, hemos visto que en condiciones normales, un mol, perdón, sí, un mol de cualquier gas, ocupa 22,4 litros. 00:08:23
Pues como tengo 1,75 moles en este caso, por... 00:08:33
y yo sé que 00:08:41
en condiciones normales 00:08:44
un mol ocupa 22,4 litros 00:08:46
pues ya lo tengo 00:08:50
es conveniente que uséis 00:08:52
factores de conversión 00:08:54
que os vayáis acostumbrados 00:08:55
39,2 litros 00:08:56
y ya está el ejercicio hecho 00:08:59
y por último 00:09:01
el ejemplo que tenéis ahí en el libro 00:09:03
de cálculo de modalidad 00:09:06
es muy sencillito 00:09:07
y se calcula la modalidad 00:09:09
de una disolución de hidróxido de sodio 00:09:10
sabiendo que 00:09:13
pongo de otro volumen 00:09:14
son 500 mililitros 00:09:16
lo paso a litros porque os he dicho que la 00:09:18
molaridad siempre se empieza a litros 00:09:21
contiene 00:09:22
120 gramos de hidróxido de sodio 00:09:23
como la molaridad 00:09:27
eran los moles partido por litro 00:09:29
pues lo puedo recalcular 00:09:31
los moles 00:09:33
los moles os recuerdo que se calculaban 00:09:33
dividiendo la masa entre la masa molar 00:09:37
¿Cuál es la masa molar del hidróxido de sódio? 00:09:39
Pues la calculamos, será igual a la gasa atómica del sódio, que es 23, 00:09:42
más la de los sistemas, que es 16, más el hidrógeno, que es 1. 00:09:48
Y esto es la 40 gramos mol. 00:09:53
Esto me lo llevo aquí para calcular los moles, 00:09:57
que son la masa, los 120 gramos entre la masa molar, 40 gramos mol, 00:09:59
tengo 00:10:07
3 moles 00:10:09
eso, me llevo la definición de molaridad 00:10:12
y ya lo tengo 00:10:16
3 moles 00:10:18
partido de 0,5 litros 00:10:19
igual 00:10:21
a 6 00:10:23
molar 00:10:25
por lo que es lo mismo 00:10:26
6 moles partido por litro 00:10:28
fácil ¿no? 00:10:30
ahora esto que os practicaré vosotros 00:10:32
¿vale? 00:10:34
Autor/es:
Laura Caballero
Subido por:
Laura C.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
82
Fecha:
3 de febrero de 2021 - 20:14
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SOR JUANA DE LA CRUZ
Duración:
10′ 36″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
16.44 MBytes

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