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Clase invertida 9/3/26 - Contenido educativo

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Subido el 8 de marzo de 2026 por David S.

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Venga chicos, pues vamos a terminar este tema ya. El otro día hicisteis este glosario con todos los conceptos que hemos visto hasta ahora y solamente nos quedaría el concepto de patrón primario y secundario por definir. 00:09:31
El de secundario realmente ya lo conocéis y es el concepto normal y corriente de valorante, ya sea de, pues, NaOH o bien de HCl, ¿no? 00:09:47
Si queremos utilizar el valorante, pues, para valorar un ácido usaremos el NaOH y por tanto estaríamos en una acidimetría y si utilizamos el HCl como valorante estaremos en una alcalimetría, ¿verdad? 00:09:58
Bueno, y el patrón primario ya lo veremos a lo largo de estas diapositivas 00:10:13
El resto de cosas, ya os he puesto a cada uno lo que tenéis bien y lo que tenéis mal, ¿vale? 00:10:18
Sí que quería centrarme un poquito en esto del punto de equivalencia 00:10:24
Porque aquí hay una cosa importante, ¿vale? 00:10:29
Esto del punto de equivalencia, recordad que es el pH o el momento, ¿no? 00:10:33
Es el instante de tiempo, es un instante de tiempo 00:10:39
en el que ácido y base han reaccionado por completo estequiométricamente, siguiendo la estequiometría de la reacción. 00:10:42
Entonces recordamos que en el caso de la típica NaOH más HCl, esta reacción de neutralización cursaba con la formación de cloruro de sodio y agua, y recordad que esto hay que ajustarlo estequiométricamente, pero ¿qué pasa? 00:11:04
que aquí es todo uno. Esta reacción ocurre mol a mol, que es lo que se dice cuando tenemos unos en todas las especies químicas. 00:11:24
En este caso, en el punto de equivalencia, vamos a dibujarlo por ejemplo así, los moles de NaOH van a ser exactamente iguales 00:11:35
a los moles de HCl. Por eso, por eso, en el punto de equivalencia podemos aplicar la formulita típica, ¿no? 00:11:51
Nosotros sabemos que la M, la molaridad, son moles entre volumen de la disolución. Si despejamos aquí la N, N es igual a M 00:12:01
por volumen de disolución. Si sustituimos n en cada una de estas dos opciones de aquí, pues tendríamos al final lo siguiente. 00:12:12
Tendríamos que la molaridad del NaOH multiplicado por su volumen, imaginaos que estamos trabajando en una acidimetría. 00:12:23
En una acidimetría el NaOH es el valorante y el HCl sería la sustancia problema, la que queremos medir. Pues entonces este volumen será el volumen de equivalencia, recordadlo, ¿vale? Es el volumen necesario para llegar a ese punto de equivalencia. 00:12:35
Y por el otro lado, sustituyendo esta misma ecuación aquí, tendremos la molaridad del ácido clorhídrico, que es lo que queremos calcular, ¿verdad?, multiplicado por el volumen de ácido clorhídrico que habíamos introducido en nuestro matraz de Erlenmeyer. 00:12:56
Recordad que aquí trabajábamos o con matraces Erlenmeyer o en el vaso de precipitados en la práctica que hicimos de pHmetro, ¿vale? El matrace Erlenmeyer cuando estamos utilizando solamente indicador ácido base y el vaso de precipitado cuando utilizamos el pHmetro para que quepan, ¿vale? 00:13:17
Aquí, tanto el electrodo como la bureta, básicamente, ¿no? Para que quepan aquí los dos instrumentos que vamos a utilizar para medir ese pH, ¿no? De nuestra disolución. Aquí, como la boquilla es más fina, no podemos meter el electrodo de pH, ¿vale? Por eso utilizamos el vaso de precipitado, pero generalmente se suele utilizar siempre el Erlenmeyer. 00:13:42
Bueno, en fin, que el volumen es justamente este, ¿vale? El volumen de HCl que había aquí medido desde el principio y que habíamos medido en 50 mililitros en el experimento que hicimos, ¿vale? En el laboratorio. 00:14:06
Bueno, y a partir de esta ecuación, pues ya sustituimos los valores que hemos obtenido experimentalmente, que son el volumen de equivalencia, ¿no? La molaridad de línea H la conocemos porque la hemos preparado y este también lo conocemos porque lo hemos metido aquí. 00:14:18
Así que simplemente sería despejar la molaridad, ¿verdad? Bueno, pero, pero, ¿qué pasa cuando en vez de tener una sustancia valorante o problema? 00:14:34
Imaginaos que ahora lo que estamos teniendo es lo siguiente, ¿vale? Imaginaos que ahora en vez de NaOH aquí tuviésemos, vamos a ponerlo así, imaginaos que aquí tuviésemos CaOH2. 00:14:49
Es decir, que queremos medir, ¿no? Queremos medir como problema, aquí tenemos como problema el hidróxido de calcio y lo queremos valorar con ácido clorhídrico. En este caso, habría que ajustar esta reacción, habría que ajustarla, bueno, y obviamente esta sal ya no sería esta, ¿vale? Ya no sería esta. 00:15:15
Entonces, ¿cómo ajustábamos esto y obteníamos la sal? Pues recordad, primero teníamos que coger e hidrolizar nuestras sustancias, ¿vale? Los reactivos. El calcio se disocia en agua en el ión cation calcio y en dos iones hidróxido, mientras que el HCl se disocia en cloruro y un protoncito. 00:15:39
Aquí, recordad, muy importante, había que igualar los protones con los OHs y si igualamos protones tenemos que poner un 2 al resto de sustancias químicas de esta reacción. 00:16:05
Estas las sumábamos y al final nos salía que necesitamos dos moles, perdonad, que necesitamos dos moles de HCl por cada mol de hidróxido de calcio para formar, para formar un mol de la sal, que en este caso la sal es cloruro de calcio, CaCl2, 00:16:17
y dos moles de agua, ¿no? Que eran resultado de la verdadera neutralización de estas dos especies químicas, de los protoncitos y de los hidróxidos. 00:16:43
Esta es la verdadera neutralización, ¿no? La que te quita OHs y protones. 00:16:54
Entonces, en este caso, lo que tendremos que hacer para hallar la molaridad será tener en cuenta este valor, este valor 2. 00:16:59
Entonces, si nos fijamos, dos moles, dos moles, dos moles de HCl reaccionan siempre con un mol de hidróxido, de hidróxido de calcio, ¿vale? 00:17:14
dos moles de HCl reaccionan con un mol de hidróxido de calcio, por lo tanto en el equilibrio, en el equilibrio, perdón, en el punto de equivalencia, 00:17:35
en el punto de equivalencia, lo que tendremos será que los moles de HCl, para que reaccionen completamente con los que haya de calcio, 00:17:44
tendrán que ser igual a dos veces los moles de CaOH siempre, siempre, siempre, ¿vale? 00:17:55
Porque esta es la relación que existe entre estequiométrica, entre el ácido y la base. 00:18:08
Entonces la fórmula realmente se quedaría así, se quedaría como la molaridad del HCl, 00:18:14
que en este caso sería la conocida porque es la sustancia valorante, multiplicado por el volumen de equivalencia es igual a 2, ¿vale? 2 multiplicado por la molaridad del CaOH2, 00:18:19
que es la desconocida, por ese volumen de problema que teníamos, ¿vale? Del CaOH del hidróxido de calcio, básicamente. Entonces la fórmula siempre es esto, ¿vale? 00:18:36
Hay que poner este numerito, este quiométrico, multiplicando a lo que básicamente genera ese numerito, que es el caso, pues la especie del hidróxido de calcio. Y aquí ya igual, aquí ya sustituiríamos los valores que conocemos y despejaríamos la concentración del hidróxido de calcio. 00:18:48
Bueno, pues esto lo veremos en problemas, ¿vale? Este caso lo veremos en algún problemilla, pero vamos, que es lo único más complejo que pueda parecer. Recordad que en el caso de una neutralización fuerte más fuerte, el pH de esta neutralización siempre va a ser de 7. 00:19:06
Bueno, seguimos. El procedimiento paso a paso ya lo hemos visto de manera bastante profunda en las prácticas y es el que yo os voy a exigir, ¿vale? Este es una forma bastante esquemática, digamos, y general de cómo realizar una valoración y además es específicamente para con indicador, ¿vale? 00:19:23
La que va a aparecer aquí, que es preparar el material, preparar nuestra solución problema, primero rellenando en un matraz aforado los mililitros que queramos de volumen problema 00:19:47
y luego pasándolo a nuestro Erlenmeyer para valorar. Recordad que en este paso hacíamos lavados, ¿vale? Hacíamos lavados de este matraz Erlenmeyer. 00:19:59
¿Por qué? Porque en este matraz se podían quedar moles pegados en las paredes, adheridos en las paredes. Entonces lo que hacíamos era hacer con un frasco lavador, íbamos enjuagando las paredes de este vaso para recoger estos moles que se han quedado adheridos y luego verterlos sobre nuestro matraz Erlenmeyer. 00:20:11
para tener en este matraz toda la cantidad que teníamos aquí medida, hasta este volumen problema, de la sustancia PROBLEM. 00:20:34
Bien. Luego preparábamos la bureta y añadíamos las gotas de indicador ácido base sobre nuestro Erlenmeyer. 00:20:46
Terminábamos ya echando gota a gota el valorante y nada, pues eso. 00:20:53
Cuidado con echar chorros, que no se puede, y finalmente agitar suavemente el matraz para que se produzca ese cambio, ese viraje estable, que recordad que ocurría en el punto final, en el punto final de la valoración, cuando estabas 30 segundos agitando suavemente y con un cambio permanente del color. 00:20:58
Bueno, aquí lo que vamos a ir viendo en este punto 4, que son los distintos tipos de valoración, el que hemos visto en prácticas, que es el ácido fuerte, por ejemplo, siendo la sustancia problema como el HCl, con una base fuerte, como por ejemplo el NaOH, como valorante. 00:21:22
utilizaremos como indicador en estos casos siempre siempre siempre la fenoftaleína 00:21:42
que es este cuyo intervalo de viraje estaba entre 8 y 10 00:21:47
¿por qué? porque el pH en el punto de equivalencia es 7 00:21:53
está muy próximo a estos valores de su intervalo de viraje 00:21:57
utilizaremos NaOH como valorante fuerte pero esto es lo nuevo de este punto 00:22:03
tendremos que realizar este procedimiento, lo que se llama la normalización de nuestro valorante. 00:22:10
¿Cómo se normaliza el valorante? ¿Qué significa esto? 00:22:19
El NaOH es una sustancia que por definición es higroscópica. 00:22:23
¿Vale? Es higroscópica. 00:22:30
¿Esto qué significa? Que absorbe el agua de la atmósfera y el CO2. El caso es que al absorber esas dos sustancias, su concentración a lo largo del tiempo va cambiando y va disminuyendo. 00:22:32
Recordamos cómo teníamos la sosa en el laboratorio. Era un botecito de reactivo comercial y dentro de ese botecito, que solía estar en torno al 99%, teníamos unas pelotillas que se llaman pellets o lentejas. 00:22:50
Estos pellets o lentejas contienen NaOH, prácticamente puro 00:23:14
Pero estos pellets, si dejamos el bote abierto mucho tiempo 00:23:23
Que es lo que suele pasar 00:23:27
Y con el transcurso básicamente del tiempo 00:23:29
Van absorbiendo agüita 00:23:32
Entonces como van absorbiendo agua 00:23:36
La concentración de cada uno de estos pellets 00:23:37
puede llegar a pasar del 99%, que es a la que está, a concentraciones muy bajitas, como por ejemplo del 60%, ¿vale? Entonces, este cambio que hay aquí de concentración es el que tenemos que normalizar, que estandarizar, lo tenemos que valorar. 00:23:41
Entonces, ¿qué hacemos? Pues utilizamos otra sustancia química conocida como patrón primario. En el caso del NaOH utilizamos el biftalato de potasio y lo que hacemos es preparar, preparamos como sustancia problema. 00:24:01
Ponemos el NaOH y una bureta en la que ponemos este biftalato de potasio y realizamos una valoración a su vez de este NaOH. 00:24:19
Aquí tendremos al patrón primario y estaremos valorando, normalizando la concentración de NaOH. 00:24:34
¿Por qué el biftalato de potasio lo utilizamos de esta manera? 00:24:41
Bueno, pues porque el biftalato de potasio no tiene el problema que tiene el NaOH. 00:24:45
Es una sustancia que justamente no va a cambiar su concentración, o nos aseguran, por las características químicas que tiene esta sustancia, su concentración no se va a ver alterada con el paso del tiempo, porque es una sustancia química que no es higroscópica, ¿vale? No va a absorber el agua del ambiente. 00:24:49
Aquí tenéis un vídeo de YouTube que básicamente realiza esta estandarización. Lo veremos en clase. Nosotros no vamos a realizarla porque primero no tenemos pistadato de potasio y se tendría que hacer muy larga, ¿vale? Sería muy larga la práctica. 00:25:09
Pero que sepáis que es muy importante hacer esta normalización. ¿Es tan importante? Justamente por el hecho de uno de los problemas que sucedieron durante las prácticas. 00:25:25
De los tres grupos, ¿vale? De los tres grupos que hicisteis la práctica el último día, que fue el miércoles pasado, uno, dos y tres, hubo un grupo que justamente le salió mal el experimento. 00:25:37
¿Por qué le salió mal? Bueno, pues comprobé al final, lo hice este viernes, aprovechando que nadie vino, pues que lo que hice fue comprobar uno de los frascos, ¿vale? Porque cada uno de vosotros tomasteis sosa de un frasco diferente, ¿vale? De un recipiente diferente. 00:25:54
Pues el grupo 3 tuvo la mala suerte de tomar sosa de un recipiente que estaba completamente caducado. Y caducado significa que lleva tanto tiempo ahí que ya ha absorbido y se ha producido este cambio de concentración. 00:26:15
Entonces, bajó muchísimo la concentración del NaOH y por eso tuvisteis que utilizar tantísima cantidad de volumen, ¿vale? 00:26:28
Podríamos haber solventado este problema realizando esta estandarización, esta normalización, es lo mismo, ¿vale? 00:26:40
Esta normalización si hubiésemos tenido cristalato de potasio, ¿ok? 00:26:47
¿Vale? Se hace esa normalización y si solamente tenemos este reactivo comercial, pues tendríamos que haber hecho los cálculos en base a este porcentaje y no a este. 00:26:50
¿Qué pasa? Que hicimos los cálculos en base a este, por eso no salió bien. Bueno, y ya pues el resto sería llegar al punto final y observar ese viraje. 00:27:00
Aquí tenemos la gráfica de nuestra curva, de nuestra curva de valoración, recordad que aquí tendríamos el punto de equivalencia y entre medias, ¿no? Justamente coincidiendo con este intervalo más o menos vertical, ¿no? 00:27:11
donde la gráfica, donde la curva se vuelve más o menos vertical, ¿vale? 00:27:29
En todo este intervalo sería la zona, la zona de equivalencia, ¿vale? 00:27:34
Luego tendríamos la fenolftaleína que justamente vira en esta zona, ¿no? 00:27:44
Este sería, esto de aquí es el intervalo de viraje de la fenolftaleína 00:27:48
dentro del cual habrá un punto de pH, habrá un valor de pH que será justamente ese punto final, ¿vale? 00:27:55
Coincidirá pues con un valor por aquí que será cuando se produzca ese cambio ya permanente, 00:28:05
ese cambio permanente en el color de nuestra disolución problema, que era lo que observábamos en la práctica, ¿vale? 00:28:10
O lo que vamos a observar en la práctica. Bien, aquí recordad que sabemos que es una titulación, es una acidimetría, porque comenzamos a un pH muy ácido, prácticamente, ¿no? De 1 o de 0 con algo. 00:28:18
Y este pH va aumentando, va aumentando, de forma muy poco paulatina, ¿no? Digamos, de forma muy suave, porque estamos en la zona tampón de la gráfica, ¿vale? 00:28:33
Aquí se produce ese cambio tan brusco con la verticalidad, ese cambio de pH tan brusco, porque se alcanza el punto de equivalencia, 00:28:48
y luego volvemos a otra zona tampón a pH básico. Eso es todo lo que hay que saber de ese tipo de gráficas. 00:28:56
Bueno, pasamos a valorar una base fuerte con un ácido fuerte, es decir, una alcalimetría. 00:29:03
Aquí tendríamos una alcalimetría de una base fuerte. Esto es todo igual. Utilizamos fenolftaleína, utilizamos HCl como valorante y también tendremos que normalizar el HCl porque tiene el mismo problema que el NaOH. Se hace con el carbonato de sodio, que es esta molécula de aquí, ¿vale? 00:29:11
se haría exactamente igual que con el biftalato de potasio 00:29:32
pero con carbonato de sodio 00:29:35
y el resto de cosas básicamente se repiten 00:29:37
aquí también utilizamos fenoctaleína 00:29:41
porque justamente ese viraje se produce muy próximo al punto de equivalencia 00:29:43
sabemos que esto es una alcalimetría porque comienza a pH muy alto 00:29:48
y finalmente tenemos las valoraciones de ácidos débiles con base fuerte 00:29:52
de nuevo una acidimetría 00:29:59
una acidimetría en la que utilizamos fenoftaleína porque tendríamos el punto de equivalencia estaría muy muy muy próximo aquí incluso es más próximo ¿vale? 00:30:01
al punto de equivalencia ahora veremos por qué y el punto de equivalencia no será pH 7 será un pH algo mayor tendremos el punto de equivalencia a un pH un poquito mayor al pH 7 00:30:13
Y esto es debido a que lo que se forma tras la reacción, recordad que el ácido débil podía ser, por ejemplo, el ácido acético, que era este, el CH3, COOH, más NaOH, produce el acetato de sodio más agua. 00:30:26
Y recuerda que esta es una sal básica, porque cuando se hidroliza tenemos CH3, CO o menos, que en contacto con el agua de la disolución entra en un equilibrio formando CH3, CO o H más iones hidróxido. 00:30:47
Estos iones hidróxido lo que hacen es aumentar la concentración en el equilibrio de los iones hidróxido 00:31:09
y por tanto esta cantidad de pH que hay de más se debe a ese aumento en esos iones hidróxido. 00:31:16
Ese aumento pequeñito de los iones hidróxido. 00:31:24
Por eso el punto de equivalencia en este caso está desplazado ligeramente hacia arriba. 00:31:26
También utilizaremos en IOH normalizado con bifidolato de potasio. 00:31:34
Y realizaremos exactamente lo mismo, ¿vale? Aquí la única diferencia con respecto a la anterior gráfica, las anteriores gráficas de fuertes, es que al inicio, al inicio de la curva de valoración, vemos un aumento ligeramente exponencial del pH, que no observábamos en el resto de gráficas anteriormente vistas, ¿vale? 00:31:38
Las otras gráficas el aumento era progresivo, era bastante más progresivo, más digamos como lineal, ¿no? Aquí se observa un primer aumento exponencial y luego ya de nuevo entraríamos en esa zona tampón, en esa zona tampón, que suele coincidir además, casi siempre, suele coincidir con el pKa del ácido, ¿ok? 00:32:00
¿Ok? Bueno, para calcular SPK sub A a partir de estas curvas ya lo haremos en algún problema. 00:32:26
Y finalmente, una base débil es la única sustancia en la que vamos a cambiar de indicador. 00:32:35
Vamos a utilizar rojo de metilo. El rojo de metilo, fijaos que vira, su intervalo de viraje está en una zona más ácida que la fenostaleína que estaba por aquí arriba. 00:32:41
¿Por qué utilizamos el rojo de metilo? Porque las bases débiles generan sales ácidas, entonces el pH en el punto de equivalencia se verá desplazado hacia abajo, se verá disminuido, pero el resto de cosas serán exactamente iguales. 00:32:50
También tenemos esta bajada exponencial y luego la situación tampón, lo mismo, más o menos por aquí es donde se encontrará el PK sub A de la sustancia problema, ¿vale? 00:33:10
Bueno, el caso es que aquí nada, pues es lo mismo, es HCL normalizado y esperar a que llegue a ese punto de viraje, ¿no? 00:33:27
A esta zona del intervalo de viraje y en este caso pues cambia de amarillo, pasa por una naranjilla y termina en un magenta, en un tono magenta. 00:33:37
Vamos a realizar, vais a tener que realizar estas actividades cuando termine el vídeo 00:33:47
porque vamos a terminar ya finalmente con el pH-metro, ¿vale? 00:33:53
El pH-metro ya lo hemos visto en las prácticas, 00:33:57
pero aquí lo que vamos a contar es un poco, pues, el fundamento de la técnica. 00:34:00
La técnica se basa en la potenciómetría, 00:34:05
que es una técnica electroquímica que nos permite medir potencial, 00:34:07
potencial eléctrico entre dos electrodos, ¿vale? 00:34:12
Se genera una diferencia aquí de potencial eléctrico 00:34:16
entre estos dos electrodos que están conectados 00:34:19
Y esa diferencia de potencial, que se escribe así, ¿vale? Este triangulito así es diferencia y potencial es esto. Bueno, pues esa diferencia de potencial es proporcional a la concentración de iones hidróneo que haya en el medio. 00:34:22
De estos dos electrodos tenemos este de aquí que es el de referencia, que este genera un potencial constante, genera un potencial constante, esto no es volumen, es potencial, potencial eléctrico, genera un potencial eléctrico constante. 00:34:41
Mientras que este otro, que es el electrodo indicador, lo que va a hacer es simplemente medir una diferencia de potencial pequeñita que se genera aquí. 00:34:57
Aquí se va a generar una diferencia de potencial pequeñita. Eso es la ampolla del electrodo. 00:35:10
Y esta ampolla tiene una serie de canales muy finitos a través de los cuales se produce el intercambio de dentro a fuera de los protones que se encuentran en la disolución. 00:35:16
Aquí estaría nuestra disolución problema. Pues aquí hay protones disueltos. Estos protones viajan libremente de dentro a fuera de esta membrana. 00:35:34
Entonces, esta diferencia que se produce aquí, o sea, esto es una carga eléctrica que pasa a través de una membrana, esta membrana permeable, 00:35:44
y se genera aquí en esta membranita, se genera esa diferencia de potencial. 00:35:52
Esa diferencia de potencial se compara con este potencial constante y esto está conectado a su vez a una fuente, a un voltímetro, que nos está diciendo básicamente el dato cuantitativo de esta diferencia de potencial y esto lo transforma en concentración de protones. 00:35:57
Entonces, tenemos los dos electrodos, ¿vale? Este que es el electrodo indicador es el más casi, es muy importante, porque es el específico de la sustancia que queremos analizar, que generalmente suelen ser siempre protones. 00:36:17
Y suelen estar casi siempre incluidos en un solo sistema. Los dos electrodos suelen combinarse en uno solo, en el llamado electrodo combinado. Aquí tenemos el indicador y el de referencia. Casi siempre unidos. 00:36:32
Es lo que viene todo eso aquí. Aquí tenemos nuestro pH-metro y fijaos cómo tenemos un solo electrodo. Aparentemente hay un solo electrodo, ¿no? Aquí tendríamos, ¿veis? La ampollita, pero es que dentro de este electrodo realmente hay dos electrodos, ¿vale? Estaría el de referencia y el indicador. 00:36:50
Bueno, no os olvidéis que esto es simplemente un termómetro para compensar la concentración de protones porque es dependiente de la temperatura. 00:37:11
Bueno, y ahora ya vamos con la parte final de esto que es la calibración del pH-metro. 00:37:23
¿Qué comprobaciones previas hay que hacer antes de usar un pH-metro? 00:37:30
Bueno, pues que esté correctamente enchufado, también que estén conectados electro y termómetro, que esté nuestro electrodo sumergido en esa solución conservadora de cloruro de potasio a 3 molar, este dato es universal, se puede preparar fácilmente en laboratorio, pero también se puede comprar. 00:37:33
Y luego nos tenemos que asegurar de que la membrana de vidrio, la membrana de vidrio es el bulbito, esta membrana que tiene estos poros, esté limpia y no presente fisuras. Hay veces que podemos ver como unas rayitas, básicamente, ¿no? Y eso es que puede estar mal. Entonces habría que cambiarlo. 00:37:51
Y luego puede tener roña, ¿vale? Aquí acumulándose y taponando estos poros, ¿vale? Esto es muy importante tenerla limpia. 00:38:10
La calibración, recordad que consiste, la podemos hacer en un punto, en dos o en tres. Si lo hacemos en uno, tenemos que utilizar un tampón que esté a un pH muy próximo al pH que queremos medir. 00:38:22
Si lo hacemos en dos puntos, siempre utilizaremos el pH 7 y luego el pH más próximo a lo que queramos medir. 4 az para sustancias ácidas y 10 para sustancias básicas. 00:38:34
E idealmente, si lo calibramos en tres puntos, tendremos que utilizar los tres, que esto ya dará datos más precisos. 00:38:46
¿Y cómo realizamos la calibración? ¿En qué situaciones tenemos que realizar la calibración más bien? Porque ya sabemos cómo hacerla. 00:38:55
Pues hay que hacerla mínimo una vez al día, siempre que se haya cambiado un electrodo, aquí pongo si fuese necesario. ¿En qué situaciones es necesario cambiar el electrodo? Pues esto, cuando tenga grietas o cuando esté en mal estado. 00:39:01
¿Vale? Después también de medir ácidos fuertes, cuando tengamos pHs inferiores a 2, esto es por regla genérica, o bases muy fuertes, porque esto puede influir en la concentración de protones que hay aquí dentro, ¿vale? Recordad que aquí están saliendo y entrando protones, esta membrana, ¿vale? Pues si es inferior a 2, tendríamos que volver a caliorar, o superior a 12. 00:39:16
después de medir soluciones también muy densas ya que pueden obstruir la membrana estos poros que vemos aquí pues igual vale y tendremos que lavar pues muy bien con agua destilada 00:39:41
u otro tipo de sustancias que veremos más adelante en cuanto a la limpieza y al mantenimiento se deberá siempre lavar el electrodo con agua destilada 00:39:53
cuando cambiamos de una disolución problema a otra y luego es muy importante que si el electrodo ha estado mucho tiempo fuera, 00:40:03
fuera de la solución conservadora, se puede desecar. Entonces habrá que rehidratar. 00:40:12
¿Y cómo lo rehidratamos? Pues introduciendo el bulbito en agua destilada durante al menos dos horas. 00:40:17
Si la membrana está muy sucia, como hemos visto antes, se podrá limpiar con HCl a 0,1 molar durante una media hora. 00:40:24
Y ahora, dependiendo de si las impurezas son de origen, por ejemplo, proteico lipídico, tendremos que utilizar una u otra medida. 00:40:32
Recordad que esto, vamos a hacerlo por aquí, ¿vale? Esto imaginaos que es el bulbo, ¿vale? Esto de aquí sería justo el bulbo del electrodo y aquí tenemos canales pequeñitos, ¿no? 00:40:40
por los que circulan libremente rotones. 00:40:55
Bueno, el caso es que hay moléculas que son muy grandes, muy gordas, 00:41:01
por ejemplo, las proteínas. 00:41:07
Las proteínas, recordad que son cadenas de aminoácidos más o menos largas 00:41:09
que pueden acumularse en estas zonas y obstruirlas. 00:41:15
Entonces, para eliminar proteínas, tendremos que reducir su tamaño 00:41:19
al de los aminoácidos que las conforman. ¿Y cómo hacemos eso? Pues utilizando este agente químico de aquí, la pepsina al 1%. 00:41:26
La pepsina al 1% es una enzima que lo que hace es romper los enlaces peptídicos de las proteínas. 00:41:35
Cuando rompes el enlace peptídico que une un aminoácido con otro, estos aminoácidos se liberan y entonces rompes, por así decirlo, 00:41:44
Hidrolizas la proteína y ya desostruyes el tapón del pulpo. Y con el, si la suciedad es de origen lipídico, pues tendremos que utilizar detergentes a 40 grados Celsius, ¿vale? Porque la grasa es un poco más cochina de lavar. 00:41:51
La grasa al final, los depósitos de grasa al final son más complejos de lavar, ¿vale? La grasa se presenta otro tipo de interacciones que se pegan aquí en la membrana, en las proximidades del bulbo, ¿vale? 00:42:10
de la membranita y entonces pues para 00:42:29
desobstruirlo tenemos que utilizar ese detergente 00:42:31
que recordad que lo que hace es 00:42:33
por tensión superficial romper 00:42:35
estas adherencias que se producen entre el lípido 00:42:37
y esta membrana de cristal 00:42:39
¿vale? y las quita 00:42:41
bueno pues eso sería todo 00:42:43
porque el uso del pH-metro ya lo conocemos 00:42:46
tras hacer todas esas comprobaciones previas 00:42:48
lo que hacemos es quitar la solución conservadora 00:42:51
y realizar ese primer lavado 00:42:53
con agua destilada 00:42:55
realizamos el calibrado 00:42:56
metiendo la puntita, el bulbo este que vemos aquí, unos 4 centímetros en la solución tampón 00:42:59
y esperamos a que la lectura se estabilice. 00:43:03
Recordad que agitamos un poquito y luego la dejamos estable. 00:43:07
Y siempre que cambiemos de tampón habrá que lavar con agua destilada. 00:43:12
Y ya finalmente mediríamos la disolución problema. 00:43:15
Fin. 00:43:19
Vale, pues ahora os ponéis a hacer los problemas de las anteriores diapositivas. 00:43:20
Y con eso termina la clase. 00:43:25
Materias:
Química
Niveles educativos:
▼ Mostrar / ocultar niveles
  • Formación Profesional
    • Ciclo formativo de grado superior
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
Autor/es:
David Sabador Osuna
Subido por:
David S.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
8
Fecha:
8 de marzo de 2026 - 19:16
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES SAN JUAN DE LA CRUZ
Duración:
43′ 28″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
852x480 píxeles
Tamaño:
185.78 MBytes

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