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Clase6 Aplicaciones de la Química - Contenido educativo

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Subido el 12 de noviembre de 2025 por Distancia cepa parla

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Hola, buenos días. Vamos con una nueva clase online, una clase a distancia de ciencias y tecnología nivel 1. 00:00:00
Bueno, estamos con el tema 2, el cambio. 00:00:09
Aquí en la clase anterior ya empezamos a hablar de este tema. 00:00:13
Estuvimos diferenciando entre transformaciones físicas y transformaciones químicas. 00:00:18
Transformaciones físicas ya lo vimos en la clase anterior, cuando no se altera la composición de la materia. 00:00:22
Por ejemplo, cualquier proceso que no altere esto, puede ser desde un cambio de estado hasta un cuerpo que realiza un movimiento, etc. 00:00:27
Lo que nos interesaba eran las transformaciones químicas, que es cuando se altera la composición de las sustancias. 00:00:36
Recordad que tenemos unos reactivos que se transforman en unos productos. 00:00:41
Una transformación química es lo que llamamos una reacción química. 00:00:45
Estuvimos hablando de todo esto. 00:00:48
Las reacciones químicas, aquí por ejemplo el metano, recordad que tienen que estar ajustadas. 00:00:50
Es decir, que tenemos que tener el mismo número de átomos de cada átomo a la izquierda que a la derecha. El número de átomos de carbono a la izquierda tiene que ser el número de átomos de carbono a la derecha. Y para lo mismo, para el oxígeno, el hidrógeno. Entonces, para eso vamos colocando, por tanto, una serie de números aquí delante en la reacción química hasta que los átomos estén ajustados. 00:00:55
De acuerdo, tenéis que practicar un poquito eso. Bueno, ¿qué más? Aquí estuvimos viéndolo con dibujos, cómo ajustar una reacción química, fijaos aquí, 2 por 2, 4, tendríamos 4 átomos de hidrógeno, aquí tendríamos 2 átomos de oxígeno y en total aquí a la derecha tenemos que tener las bolitas, los átomos que hay a la izquierda. 00:01:19
Fijaos que aquí tenemos 2x2, 4 átomos de hidrógeno, bolitas de color blanco y tenemos 2x1, 2, 2 átomos de oxígeno tal y como se reflejan aquí. Acordaos que cuando hablamos de una transformación química lo que ocurre, una reacción química es que se rompen enlaces, lo vimos, se rompían enlaces y se formaban unos nuevos enlaces. 00:01:39
¿De acuerdo? Unas sustancias iniciales que son reactivos se convierten en unas sustancias finales que son productos. ¿Bien? Acordaros de este otro compuesto, el NH3, que es el amoníaco. Bueno, nos habíamos quedado aquí concretamente en este punto, en el de relaciones de la química con la tecnología y la sociedad y el medio ambiente. ¿Vale? 00:01:59
Las reacciones químicas aparecen en numerosos ejemplos de nuestra vida diaria. Por ejemplo, uno de ellos concretamente podríamos hablar de los explosivos. Aquí hay una pregunta en la que tenéis que buscar cuál es el nombre químico de la dinamita. 00:02:16
La dinamita, ya os lo digo yo, es nitroglicerina. ¿Quién la descubrió y cuándo? La descubrió Alfred Nobel, el fundador de los premios Nobel. Se hizo multimillonario por este invento y tenéis que aprovechar e investigar un poquito y ponerlo aquí en la actividad número 6. 00:02:33
Bueno, fijaos también que la química son combustibles, todo lo que se obtiene del petróleo, concretamente los combustibles del petróleo como la gasolina, para gasolina diésel para transporte, el butano para cocinar o para calefacción, pues son los combustibles, son productos que se obtienen mediante la química a través del petróleo. 00:02:50
Bien, escribe aquí, tenemos la pregunta, me sirve emplear un poquito más esto, control más, venga, escribe la reacción química del butano ajustada, vamos a coger aquí el lápiz y vamos a escribir la reacción química del butano ajustada. 00:03:18
El butano, tenéis que buscarlo en internet, pero el butano sería C4H10, fijaos que el metano, que es mucho más simple, el metano es CH4, el metano, este es el metano, 00:03:34
El metano solo tiene un átomo de carbono, metano, metano, mientras que el butano tiene cuatro átomos de carbono, but significa cuatro, metano, este, y el que nos están aquí preguntando es el butano. El butano son cuatro átomos de carbono y diez de hidrógeno, esto lo podéis buscar en internet, ¿vale? Sería el C4H10. 00:03:59
Nos están hablando de que escribamos la reacción química del butano ajustada a la reacción química, se refiere a la reacción de combustión. Aquí está faltada la palabra combustión. La reacción que nos piden es la reacción de combustión, es decir, cuando un gas se está quemando. 00:04:17
Entonces, se está quemando, vamos a necesitar oxígeno. El oxígeno es una molécula diatómica y nos va a dar, ¿qué nos va a dar cuando quemamos un hidrocarburo? ¿Por qué es un hidrocarburo? Porque tiene carbono y tiene hidrógeno. 00:04:34
¿Verdad? Entonces siempre, siempre este tipo de reacciones de recombustión van a proporcionar dos gases, CO2 y vapor de agua. 00:04:49
Esta sería la reacción de combustión del butano, ¿vale? C4H10 más O2 para dar CO2 más agua. 00:04:58
Bueno, ¿qué tenemos que hacer ahora? Tenemos que ajustar esta reacción, la tenemos que ajustar. 00:05:06
Entonces vamos a ir probando por tanteo diferentes números, ¿vale? Lo vamos a poner aquí en rojo. 00:05:10
Venga, tenemos aquí, fijaos, cuatro átomos de carbono. 00:05:16
Y aquí, ¿cuántos tengo? Aquí tengo uno. 00:05:18
Entonces, ¿delante qué número tengo que poner? 00:05:20
Pues vamos a poner un cuatro. 00:05:22
Un cuatro, para que cuatro por uno sean cuatro átomos de carbono. 00:05:23
¿De acuerdo? 00:05:26
Venga, vamos con el hidrógeno. 00:05:27
El hidrógeno son diez átomos los que tenemos aquí, diez. 00:05:29
Y aquí también tenemos que tener diez, pero tengo dos. 00:05:32
¿Qué número tengo que poner delante? 00:05:35
Para que multiplique por dos, me dé diez. 00:05:36
Pues ponemos aquí un cinco, cinco por dos, diez. 00:05:38
Y ya tengo diez átomos de hidrógeno aquí a la derecha 00:05:40
y diez átomos de hidrógeno a la izquierda. 00:05:42
O sea que estamos bien, perfecto. Y finalmente tenemos que ajustar el oxígeno. El oxígeno aquí tenemos que contar a la derecha cuántos átomos de oxígeno tenemos para poder poner aquí los mismos, ¿vale? 4 por 2 son 8, 4 por 2 son 8, y 5 por 1, cuando tenemos nada en el átomo es un 1, 5 por 1 es 5, 8 y 5 son 13, 8 y 5 son 13. 00:05:44
¿Qué número tengo que poner aquí para que multiplicado por 2 me dé 13? Pues aquí tendría que ser un número fraccionario, que serían 13 medios, que como muy bien sabéis son 6,5. 6,5 por 2 nos da 13. O también podéis verlo como si fuera una fracción, 13 medios por 2, se simplifican los doses y nos queda 13. 00:06:06
Así que aquí ya tenemos, hemos dicho, 13 átomos de oxígeno y a este lado también tenemos 4 por 2 es 8 y 5, 13 átomos de oxígeno. 00:06:25
Tenemos 4 átomos de carbono aquí, 4 átomos de carbono aquí y tenemos 10 átomos de hidrógeno aquí y 10 átomos de hidrógeno aquí. 00:06:33
La tenemos ajustada, está perfectamente ajustada la reacción. 00:06:40
Normalmente en química no se suelen utilizar los números fraccionarios para ajustar una reacción, 00:06:44
con lo cual, lo que se suele hacer es que se multiplica toda la reacción por el número que tenemos del denominador en la fracción, y así quitamos ese denominador. 00:06:48
Vamos a multiplicar, por tanto, toda la reacción, ¿por cuánto? Bueno, vamos a multiplicar por 2, ¿de acuerdo? Así que, bueno, vamos a poner aquí, 00:06:59
Entonces pondríamos aquí un 2, aquí delante un 2, si multiplicamos, bueno, lo voy a poner un poco mejor aquí, vamos a ponerlo, por ejemplo, en verde, aquí pondríamos un 2, voy a ponerlo un poco más grueso, ¿vale? 00:07:05
verde, aquí a ver, aquí pondríamos un 2 00:07:22
estamos multiplicando todo por 2, si multiplico este número por 2 00:07:25
se me va el denominador, entonces me queda el 13 00:07:30
va el 13, aquí 4 por 2 00:07:33
son 8, lo veis 00:07:38
y aquí tendríamos que 5 por 2 son 10 00:07:41
por lo tanto los números que nos van a dar ajustada a nuestra reacción de combustión 00:07:45
del butano, hemos quedado que era, son estos dos, 13, 8 y 10. 00:07:50
Vamos a comprobarlo. 00:07:55
¿Cuántos átomos de carbono tenemos a la izquierda? 00:07:56
4 por 2, 8, 8, y a la derecha, 8, perfecto. 00:07:58
¿Cuántos átomos de hidrógeno tenemos a la izquierda? 00:08:01
2 por 10, 20, y aquí a la derecha, 10 por 2, 20 también, bien. 00:08:03
Y finalmente el oxígeno, ¿cuántos átomos de oxígeno 00:08:07
tenemos a la izquierda? 00:08:09
13 por 2, 26. 00:08:10
Y entonces, ¿a la derecha cuántos tenemos de oxígeno? 00:08:12
8 por 2, 16, y 10, 26. 00:08:14
Así que 26 y 26 y nos queda perfectamente ajustada la reacción, ¿de acuerdo? Bueno, vamos a seguir, vamos a cambiar aquí de color, vamos a coger el lápiz. Venga, fijaos también que el rotulador, otra aplicación de la química. 00:08:17
Hemos hablado de los explosivos, hemos hablado de los combustibles, pues ahora también los medicamentos, ¿no? Productos como la aspirina, el ácido acetilsalicílico, los antibióticos como la penicilina, la aspirina que va a servir para calmar, es una, lo diré, es para quitar los dolores, la aspirina, y mientras que es un analgésico, analgésico, 00:08:35
Mientras que el antibiótico lo que nos va a hacer es matar bacterias, ¿vale? Pues entonces tenemos antibióticos como la penicilina, que es un antibiótico, la aspirina, tendríamos también píldoras anticonceptivas para el control de natalidad, tendríamos anestésicos, muy importante para evitar el dolor, ¿no? Las operaciones quirúrgicas, tendríamos también vitaminas, etcétera, ¿no? 00:09:01
Tenemos multitud de medicamentos que forman parte del mundo de la química. Explosivos, combustibles, medicamentos, ¿de acuerdo? Bueno, aquí tenéis una pregunta que tenéis que buscar vosotros. ¿Quién, cuándo y cómo descubrió la penicilina? Pues lo buscáis, ¿vale? Y lo ponéis aquí, ¿vale? Buscáis y ponéis quién, cuándo y cómo, ¿de acuerdo? 00:09:23
Bueno, también tenemos otra aplicación de la química que pueden ser los abonos para plantas, abonos para plantas que son productos químicos que tienen sulfatos, nitratos, fosfatos, fabricados artificialmente y nos va a permitir que si lo aplicamos al suelo, pues nos va a permitir un rendimiento mucho mayor de los cultivos, ¿de acuerdo? 00:09:43
Las plantas van a desarrollarse y van a crecer mejor y van a crecer más rápido. Los abonos, ya digo, sulfatos. ¿Cuál es el átomo de los sulfatos, el átomo principal? Pues el átomo principal es el azufre. En la tabla periódica es S. Sería una S. Ese es el azufre, de color amarillo, está presente en los volcanes. 00:10:05
Bien, tenemos los nitratos, ¿cuál sería el átomo que está presente en los nitratos? N, nitrógeno, ¿vale? Nitrógeno. Y en los fosfatos, pues el fósforo que es P en la tabla periódica. Azufre, nitrógeno y fósforo, ¿bien? 00:10:25
Bueno, venga, ¿qué más? ¿Para qué más aplicación tiene en la sociedad la química? Pues tenemos también los herbicidas y plaguicidas. ¿Para qué se utilizan los herbicidas y plaguicidas? Esto lo he marcado mal, así que cojo el rotulador y lo marco bien. 00:10:40
Los herbicidas y los plaguicidas, pues son sustancias que lo que van a combatir son las malas hierbas, las plagas, que atacan a las plantas, ¿no? Y gracias a los herbicidas y los plaguicidas, pues se puede multiplicar el rendimiento de las cosas. 00:10:57
Venga, luego otra aplicación que tenemos también, los plásticos, de la química, los plásticos. El uso de los plásticos, pues por ejemplo, para fabricar invernaderos, los invernaderos que tenemos en el sur de España, en Almería, pues nos permite tener unas condiciones de temperatura y humedad concretas en las plantas y muy controladas. 00:11:08
Y eso lo que nos permite es que el rendimiento de las plantas, pues, también sea muy superior, ¿no? Vale. O sea, que tenemos los invernaderos para frutas y verduras, las podemos cultivar durante todo el año gracias a esto, ¿vale? Son los plásticos estos con los que cubrimos los cultivos. 00:11:32
Luego tenemos también el uso que le damos a los plásticos, como bolsas, recipientes, tubos y cañerías, ventanas, envases y todo tipo de objetos que tenemos a nuestro alrededor, juguetes, bolígrafos, muebles, etc. Están los plásticos por todas partes. Incluso los propios automóviles hacen que los sean más ligeros, pues también los incorporan. 00:11:50
Bueno, venga, tenéis que buscar aquí esta pregunta, tenéis que hacer de dónde se extraen los plásticos. 00:12:15
Tenéis que buscarlo, de dónde se extraen, cuál es la fuente y tenéis que poner un ejemplo de plástico y decir para qué se utiliza y qué propiedades tienen los plásticos que los hacen tan utilizados hoy en día. 00:12:22
¿Por qué son tan utilizados? ¿Cuáles son las propiedades que hacen que tengamos plásticos por todas partes? 00:12:34
¿Sí? Venga, vamos con otra aplicación que serían los conservantes. Conservantes, potenciadores de sabor y colorantes. Fijaos, en la industria alimentaria tienen gran importancia muchas de las sustancias que se incorporan a los alimentos. ¿Por qué? Pues, por ejemplo, los conservantes evitan que se estropeen los alimentos, ¿no? Potenciadores de sabor para aumentar el sabor, que sea más rico. 00:12:40
y también otros colorantes, pues porque a veces es necesario o es más apetecible un cierto color u otro. 00:13:02
Bueno, tenéis que buscar aquí la fórmula, el nombre y la fórmula química de algún conservante, 00:13:12
los más utilizados, y si se te ocurre algún conservante natural, pues explícalo, ¿vale? 00:13:17
Bien, venga, vamos con otra aplicación de la química, que serían las fibras sintéticas. 00:13:23
Las fibras sintéticas son tejidos que se extraen de forma artificial a partir del petróleo. ¿Qué tienen de bueno? Pues no necesitan plancharse, suelen ser muchos de ellos impermeables. 00:13:30
Por ejemplo, fibras sintéticas, aquí vamos a poder hablar de una que se utiliza mucho en ropa deportiva o en calzado, el Gore-Tex. También, por ejemplo, el nylon. 00:13:47
Bueno, aquí tenéis que escribir en la actividad número 11 dos fibras sintéticas, dos de las fibras sintéticas más utilizadas en el mundo, ¿vale? Dos y decir de dónde provienen, ¿vale? 00:14:09
Bueno, luego tendríamos también materiales para la construcción. En la construcción, pues, de casas, de carreteras, pues, se utilizan materiales, sabemos, pues, como el mármol, el yeso, cemento, pinturas, asfalto, vidrio, hierro, aluminio, plásticos, etcétera, ¿no? 00:14:23
Entonces, todos estos materiales, pues los vamos a derivar a través de diferentes reacciones químicas, ¿vale? Bien, venga, vamos con otra aplicación de la química en la sociedad que podrían ser los productos de limpieza y cosméticos, ¿vale? 00:14:42
los jabones, detergentes, la lejía, el amoníaco, abrillantadores, etc. Como veis, pues tenemos 00:15:14
un montón de aplicaciones de la química en la sociedad. Hemos hablado de los explosivos, 00:15:22
los combustibles, los medicamentos, los abonos para plantas, los plásticos, herbicidas, 00:15:28
plaguicidas, los conservantes, fibras sintéticas, materiales para la construcción, incluso 00:15:34
productos de limpieza y cosméticos, ¿vale? 00:15:42
Bien, en esta pregunta número 12, ¿qué tenéis que hacer? 00:15:44
Tenéis que buscar la fórmula del amoníaco, la fórmula química, 00:15:46
y decir que para qué se utiliza en el hogar, ¿vale? 00:15:49
Tenéis que buscarla, tenéis que escribirlo aquí en las actividades, ¿vale? 00:15:51
En alguna clase anterior ya ha salido el amoníaco y también lo he contado, 00:15:56
¿de acuerdo? 00:16:00
Bueno, pues lo vamos a dejar aquí, el próximo día vamos a continuar 00:16:01
con el apartado de contaminación atmosférica, y nada más, 00:16:04
que espero que hagáis estas actividades, que podáis encontrar la información y bueno, si tenéis alguna duda, pues me escribís un correo y en lo que os pueda ayudar, os ayudo, ¿de acuerdo? Venga, pues nada, un saludo y hasta pronto. 00:16:08
Materias:
Ciencias
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      • Nivel I
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Fecha:
12 de noviembre de 2025 - 14:06
Visibilidad:
Público
Centro:
CEPAPUB RAMON Y CAJAL
Duración:
16′ 32″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
70.61 MBytes

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