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Solubilidad y precipitación EvAU 2021 julio coincidentes A4 - Contenido educativo

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Subido el 20 de abril de 2024 por M.amaya G.

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El ejercicio de 2021 de Julio Coincidentes A4 dice, teniendo en cuenta que el producto de solubilidad del carbonato de bario es 5 por 10 elevado a menos 9, 00:00:00
el carbonato de bario es esta sustancia, BaCO3, y que la solubilidad del sulfato de bario, que es esta otra sustancia, vale 2,45 por 10 a la menos 3 gramos por litro, 00:00:14
pide en primer lugar que se formulen los equilibrios de disociación especificando el estado de cada especie y expresar el producto de solubilidad de cada sala en función de su solubilidad. 00:00:32
Bien, equilibrio de disociación y de solubilidad es lo mismo, aquí lo llama disociación, pero es el equilibrio de solubilidad, se llama disociación porque la sal se disocia en su anión y en su catión, pero bueno, nada más, es un tema de lenguaje. 00:00:42
Bien, para el carbonato de bario, pues obtendríamos un anión bario 2 y un anión carbonato, perdón, un catión bario 2 más y un anión carbonato CO3 2 menos, la expresión del producto de solubilidad sería el producto de las concentraciones, S por SS cuadrado, por lo tanto, pues tendríamos esta la expresión del producto de solubilidad para la primera sal. 00:00:57
Para la segunda, tiene el mismo formato, ya que se obtiene también un ión de cada uno de los dos, y la expresión de K sub S sería la misma. 00:01:21
Dice el apartado B que se calcule cuál de los dos compuestos tiene menor solubilidad molar en agua. 00:01:35
Entonces, para el carbonato de bario disponemos del valor de KsVs, según el enunciado era 5 por 10 elevado a menos 9, 00:01:42
y obteniendo de la expresión que hemos calculado en el apartado A de solubilidad, la raíz cuadrada de ese número, pues vale 7,07 por 10 elevado a menos 5 molar. 00:01:52
para el sulfato de bario nos dan el valor de la solubilidad pero no la solubilidad molar sino expresada en gramos por litro 00:02:03
entonces vamos a expresar este valor como solubilidad molar en mol por litro 00:02:12
y para ello tenemos que calcular que está aquí abajo calculado cuál es la masa molar del sulfato de bario 00:02:19
que resulta ser de 233,3 gramos por mol 00:02:25
operando sobre el valor de la solubilidad expresada en gramos por litro 00:02:28
dividiendo por la masa molar 00:02:34
obtenemos una solubilidad molar de 1,05 por 10 elevado a menos 5 00:02:38
comparando ambos números 00:02:43
7,07 por 10 elevado a menos 5 y 1,05 por 10 elevado a menos 5 00:02:46
pues resulta más pequeño el segundo 00:02:51
por lo tanto el sulfato de bario es el que tiene menor solubilidad 00:02:53
A recordar siempre contestar lo que pide la pregunta. Concretamente dice, dice, calcule cuál de los dos compuestos tiene menor solubilidad. 00:02:58
Entonces hay que poner al final, tiene menor solubilidad el sulfato de bario en este caso. 00:03:10
No solo nos quedemos en escribir los números, hay que contestar redactando lo que se pregunta. 00:03:15
Bien, el apartado C dice que razone el efecto que produce la adición de nitrato de bario sobre cada una de las disoluciones saturadas de estas sales. 00:03:22
El nitrato de bario, que es esta sustancia, está compuesta por el anión, por el cation bario 2+, como antes, y el anión nitrato. 00:03:31
El anión nitrato es NO3-, solo tiene una carga negativa, por lo tanto, para construir la sal necesitamos dos aniones nitrato, de ahí que la fórmula sea esta. 00:03:41
Si añadimos esta tercera sustancia observamos que tenemos el ión común bario para las tres y lo que sabemos que ocurre es el efecto del ión común que es una consecuencia del principio de Le Chatelier en el que al aumentar la concentración del cation bario, ambos equilibrios tanto del carbonato de bario como el sulfato de bario se desplazarían hacia la izquierda y precipitarían. 00:03:52
disminuye la solubilidad por este efecto 00:04:20
y ambas sales precipitarían 00:04:24
o lo que es lo mismo disminuye la solubilidad 00:04:27
Subido por:
M.amaya G.
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20 de abril de 2024 - 11:53
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SATAFI
Duración:
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Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
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