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Molaridad - Contenido educativo
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En este vídeo, que es enteramente opcional, vamos a ver un concepto que se llama la molaridad.
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Este concepto creo que no lo estudiasteis el año pasado y en realidad este año todavía no hace falta estudiarlo,
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pero os va a venir bien si sois capaces de entenderlo ya para ir avanzando un poco para el año que viene.
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Entonces, la molaridad es otra forma de medir la concentración de una disolución,
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es decir, igual que los gramos litros, el porcentaje en masa y el porcentaje en volumen,
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La molaridad es otra forma de expresar cuánto soluto hay dentro de nuestra disolución.
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Para ello, voy a ir dejándoos por aquí la ecuación, pero necesitamos varias piezas del puzzle para poder hacer esto.
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La concentración molar, que normalmente se expresa con una M mayúscula, es el número de moles que se expresa con una N de soluto dividido entre el volumen total de la disolución.
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Es decir, las unidades en las que se expresa esta concentración es en moles por litro.
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Bueno, entonces, primero vamos a recordar lo que es un mol.
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Recordad que un mol es una forma de medir la cantidad de sustancia o la cantidad de materia.
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Y un mol corresponde a 6,22 por 10 a la 23 partículas.
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Es decir, muchísimas partículas.
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Yo siempre pongo este ejemplo, pero un mol no es muy distinto de una docena.
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Una docena de huevos son 12 huevos.
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Un mol de huevos son 6,22 por 10 a la 23 partículas
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Muy bien, pero para poder calcular el número de moles de una disolución
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Porque nosotros si vamos al laboratorio y nos dicen
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Vale, coge 5 moles de esta sal, de sal común, de cloruro de sodio
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No puedo ponerme a contar cuántas moléculas de cloruro de sodio
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O cuántos átomos de cloruro de sodio hay por ahí sueltos
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¿Qué es lo que hago? Necesito una pieza intermedia
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Esa pieza intermedia es lo que llamamos la masa molecular, es decir, la masa molecular es la masa en gramos que pesa un mol de sustancia, ¿de acuerdo?
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Entonces, por ejemplo, el carbono, un mol de carbono pesa exactamente 12 gramos, es decir, la masa molecular, muchas veces se expresa así, del carbono es 12 gramos por cada mol.
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¿Cómo calculo la masa molecular de un compuesto que tiene más de un átomo?
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Pues sumo las masas moleculares de cada uno de sus compuestos.
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Por ejemplo, ¿cuál es la masa molecular de la sal común?
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¿Vale? Del cloruro de sodio, NaCl.
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Pues la masa molecular de este compuesto va a ser la masa molecular del sodio más la masa molecular del cloro.
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Y estos son datos que o bien se buscan en internet o bien nos los dará el problema. Yo no me los sé de memoria, así que los voy a buscar de un momento. Por cierto, estos también se llaman muchas veces masa molecular o masa molar.
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Entonces, la masa molar del sodio son aproximadamente 40 gramos por cada mol de sustancia.
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Es decir, si yo tuviera exactamente un mol de sustancia, pesaría 40 gramos.
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No siempre voy a tener justo eso, pero esto me va a ayudar, ahora veréis cómo.
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Y la masa molar del cloro son 35,5 gramos por cada mol.
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Es decir, ¿cuánto pesa cada mol de cloruro de sodio? Pues la suma de estos dos. Es decir, 40 más 35, perdón, que son 75,5 gramos por mol.
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hago otro ejemplo
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por ejemplo, la masa molar también se puede aplicar al agua
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entonces, voy a buscar los datos antes de hacer el ejercicio
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la masa molar del oxígeno son 16 gramos por cada mol
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la masa molar del hidrógeno son 1 gramo por cada mol
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es decir, si tuviera 6,22 por 10 a la 23 átomos de hidrógeno
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pesarían 1 gramo
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Entonces, ¿cuál es la masa molar del agua, del H2O?
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Muy bien, pues será la masa de cada una de sus partículas, es decir, la masa molar del hidrógeno.
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Pero como tengo dos de hidrógeno, tendré la masa molar del hidrógeno más la masa molar del hidrógeno.
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Es decir, dos veces la masa molar del hidrógeno más la masa molar del oxígeno, solo una vez, porque solo hay un átomo de oxígeno.
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Es decir, la masa molar del oxígeno
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Lo que es lo mismo, 2 por 1 más 16
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Y esto son 18 gramos por litro
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Es decir, perdón, por litro no, por mol
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Es decir, si yo tengo un mol de agua, ese mol de agua va a pesar exactamente 18 gramos
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Pero además voy a poder utilizar esto para calcular cuántos moles hay en una sustancia
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Porque yo le puedo dar la vuelta a esto que acabo de decir. Si yo os digo que tengo 18 gramos de agua, sé que tengo exactamente un mol. Si yo os digo que tengo 36 gramos de agua, sé que tengo dos moles.
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Entonces, ¿cómo se puede calcular el número de moles en función de la masa molar? El número de moles es la masa de la sustancia de la que yo estoy hablando entre la masa molar o masa molecular.
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Y esto es el número de moles. Es decir, a mí me preguntan ¿cuántos moles hay en, por ejemplo, 32 gramos de cloruro de sodio?
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Entonces el número de moles de cloruro de sodio va a ser la masa de cloruro de sodio que tengo, es decir, 32 gramos, dividido entre la masa molecular del cloruro de sodio.
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Que ya os digo que no tenéis que saberlas de memoria.
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Pero la hemos calculado antes y era 75,5 gramos por mol.
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Fijaos además como las unidades cuadran y los gramos se van con los gramos.
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Por tanto, si hago esto, ¿cuál es el número de moles que tengo?
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Pues 32 entre 75,5, que me da 0,424 moles.
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Tengo 0,424 moles, no llego a tener 1, no llego a tener ni medio mole.
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Muy bien, ¿cómo se usa esto?
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Porque os recuerdo que la concentración molar era el número de moles de soluto partido por el volumen de disolución.
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Es decir, siguiendo con el ejercicio de antes, si a mí me hubieran dicho calcular la concentración molar o la molaridad que se obtiene al disolver, habíamos dicho creo, 32 gramos de cloruro de sodio, si el volumen final de la disolución son 500 mililitros.
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Si me piden esa concentración molar, ¿qué es lo primero que hago? Calculo el número de moles que tengo de cloruro de sodio, como he hecho antes.
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Entonces el número de moles me había dado 0,424 moles. Este es el resultado que obtuve antes.
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Y estos 500 mililitros son en realidad 0,5 litros.
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Por tanto, ¿cuál es la concentración molar también llamada molaridad?
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Pues el número de moles de soluto, es decir 0,424 moles partido por 0,5 litros, es decir 0,848 moles por litro o esto también se dice muchas veces 0,848 molar.
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- Subido por:
- Juan R.
- Licencia:
- Dominio público
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- Fecha:
- 9 de noviembre de 2021 - 18:21
- Visibilidad:
- Público
- Centro:
- IES SAN AGUSTIN DE GUADALIX
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- 09′ 49″
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- 16:9 Es el estándar usado por la televisión de alta definición y en varias pantallas, es ancho y normalmente se le suele llamar panorámico o widescreen, aunque todas las relaciones (a excepción de la 1:1) son widescreen. El ángulo de la diagonal es de 29,36°.
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