P6 bis - problema 1. Grado de disociación

Bueno, pues vamos a resolver esta tanda de ejercicios de P6, grado de disociación bis, ¿vale? 00:00:01

El primero nos dicen que rellenemos esta tabla dándonos información sobre un equilibrio del ácido acético que se disocia en el ion acetato y en hidróneos. 00:00:09

La concentración inicial del ácido acético es 0,01 molar y nos dan las concentraciones en el equilibrio de las especies disociadas. Por lo tanto, nos falta saber cuál es la molaridad que reacciona en ambos casos, ¿vale? En todos los casos. 00:00:22

Y luego la molaridad en el equilibrio del ácido acético. Recordad que en este caso, pues tanto lo podemos ver tanto en este, tanto en los hidróneos como también en el ion acetato, podemos ver que lo que vale la X, es decir, lo que reacciona es lo que tenemos en el equilibrio. 00:00:41

Por lo tanto, la X valdrá 1,85 por 10 a la menos 4 molar. Lo podríamos rellenar en la tabla, ¿verdad? Podríamos rellenarla ya, con todo esto que sabemos. 00:01:06

Entonces, diríamos que reaccionan 1,85 por 10 elevado a menos 4 molar de ácido acético y aparecen 1,85 por 10 a la menos 4 de acetato y 1,85 por 10 a la menos 4 de hidróleo. 00:01:26

¿Y cuánto nos queda del ácido acético? Pues la resta de 0,01 menos esos 1,85 por 10 elevado a menos 4. Es decir, nos salen 9,815 por 10 elevado a menos 3. 00:01:49

Por 10 elevado a menos 3. Entonces con esto habríamos respondido a la pregunta 1.1. La 1.2, pues nos preguntan cuál es el grado de disociación en tanto por 1 y en tanto por 100. 00:02:12

En tanto por 1, recordad que es molaridad que reacciona entre molaridad inicial. La que reacciona, 1,85 por 10 a la menos 4, entre la molaridad inicial, 0,01. 00:02:27

Bueno, pues si hacemos ese cálculo, es como multiplicar por 100, ¿vale? Nos daría una molaridad de, o sea, una, perdón, un grado de disociación de 0,0185. 00:02:42

Y en tanto por ciento sería del 1,85%. Sería coger el grado de disociación en tanto por 1 y multiplicarlo por 100. En el 1,3 nos preguntan en cuál es la concentración del ácido fórmico que hay en el equilibrio. 00:03:01

Pues ya lo habíamos calculado. La concentración de este ácido fórmico en el equilibrio era la inicial menos lo que ha reaccionado, es decir, 9,815 por 10 elevado a menos 3 molar. 00:03:30

Y luego nos preguntan que calculemos cuál es la constante de acidez y también nos preguntan que calculemos cuál es el pKa. 00:03:53

Bueno, pues la constante de acidez, recordad que es la concentración de las especies disociadas, es decir, de los productos, dividido entre la concentración del reactivo, en este caso del ácido fórmico. 00:04:03

Y todo ello tiene que ser en el equilibrio. Entonces, lo que tenemos aquí es 1,85 por 10 a la menos 4 elevado al cuadrado, dividido entre los 9,815 por 10 a la menos 3. 00:04:25

Y esto nos da, pues hacemos este calculillo, 1,85 por 10 a la menos 4, todo ello elevado al cuadrado y dividido entre, abro paréntesis, 9,815 por 10 elevado a menos 3 y cierro paréntesis. 00:04:46

Y me da que la constante de acidez es de 3,49 por 10 a la menos 6. Resultado de la k sub a. ¿Y cuál será la pk sub a? Pues el menos logaritmo de la k sub a. 00:05:11

Es decir, el menos logaritmo de, abro paréntesis, 3,49 por 10 a la menos 6. Recordad los paréntesis en la calculadora. 00:05:30

Si hacemos esto, 3,49 por 10 a la menos 6, nos da que tiene un pKa sub a de 5,46. 00:05:41

Ya tenemos este primer ejercicio hecho. 00:05:56

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