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B2Q U07.1.1 Introducción - Contenido educativo

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Subido el 20 de agosto de 2021 por Raúl C.

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Hola a todos, soy Raúl Corraliza, profesor de química de segundo de bachillerato en el IES 00:00:16
arquitecto Pedro Gumiel de Alcalá de Hinares, y os doy la bienvenida a esta serie de videoclases 00:00:22
de la unidad 7 dedicada a la primera parte del estudio de las reacciones ácido-base. 00:00:27
En la videoclase de hoy introduciremos los ácidos y las bases. 00:00:32
En esta videoclase vamos a caracterizar desde distintos puntos de vista, utilizando distintas teorías, 00:00:46
las sustancias con carácter ácido y las sustancias con carácter básico. 00:00:53
Todas ellas eran conocidas desde la antigüedad. 00:00:58
Los alquimistas sabían que existían dos familias de compostos químicos 00:01:02
con unas ciertas propiedades características. 00:01:05
Como vemos aquí, las sustancias con carácter ácido, 00:01:08
en aquella época ya se conocían el ácido cítrico, 00:01:11
que se encuentra en el zumbo de las naranjas y los limones, 00:01:13
el ácido acético, etanoico, que se encuentra en el vinagre, 00:01:17
y también otros ácidos inorgánicos como el clorhídrico, el nítrico, el sulfúrico, etc. 00:01:20
Pues ven, como decía, todas estas sustancias con carácter ácido en disolución diluida, 00:01:25
esto quiere decir con una concentración muy, muy, muy baja, 00:01:31
pues al tacto con la lengua tienen un sabor agrio característico. 00:01:34
En la actualidad diríamos que tienen un sabor ácido. 00:01:39
Mientras que al tacto producen una sensación punzante o picante. 00:01:42
En la actualidad diríamos que sentimos una cierta quemazón donde hemos tocado. 00:01:46
Esto se debe a que los ácidos en disoluciones concentradas son sustancias cáusticas. 00:01:50
Esto quiere decir que atacan a la materia orgánica y la descomponen. 00:01:57
De tal manera que al tacto, cuando notamos una cierta sensación punzante, 00:02:01
en realidad lo que estamos notando es una quemadura. 00:02:05
Una quemadura química, no por la acción del sol, pero una quemadura en última instancia. 00:02:08
Lo que está ocurriendo es que se está descomponiendo la materia orgánica que forma nuestro cuerpo, 00:02:11
que forma nuestra mano, nuestros dedos, y lo estamos tocando con ellos. 00:02:16
En cuanto a las sustancias con carácter básico, que se denominaban alcalis, en aquel momento se conocían la sosa, que es el carbonato de sodio, la potasa, que es el carbonato de potasio, entre otras. 00:02:19
Estas eran bases fijas porque se encontraban en estado sólido, pero también había otras bases no fijas, como el amoníaco, que es una sustancia de carácter gaseoso, pero que ya era conocida en aquella época. 00:02:33
Pues como decía, las sustancias con carácter básico en disolución diluida tienen un sabor amargo característico por oposición al sabor agrio que tienen las sustancias de carácter ácido y al tacto no producen una sensación punzante sino que tienen una sensación agradable, una sensación suave, jabonosa. 00:02:43
las sustancias con carácter básico insisto en que se comprueba sus características organolépticas 00:03:02
esto es a través de los sentidos en disolución muy diluida porque al igual que ocurre con las 00:03:10
sustancias con carácter ácido en disolución concentrada son cáusticas atacan a la materia 00:03:14
orgánica y producen quemaduras químicas desde el punto de vista de las reacciones químicas también 00:03:19
como podéis ver las sustancias de carácter ácido atacan el mármol y en general a todas las rocas 00:03:25
carbonatadas, que son aquellas que contienen carbonato de calcio, son casi todas las que 00:03:31
nos podemos encontrar en la corteza habitualmente, produciendo efervescencia al desprender dióxido 00:03:37
de carbono. Y también son capaces de reaccionar con metales alcalinos, lo que en aquel momento 00:03:44
se llamaban metales activos, formando hidrógeno gaseoso. En cuanto a las bases, por otro lado, 00:03:48
son sustancias capaces de disolver las grasas y al reaccionar con ellas producen jabón, 00:03:55
mediante la reacción que se denomina reacción de saponificación 00:04:00
y que estudiaremos, entre otras, cuando lleguemos a las reacciones químicas 00:04:03
de la química orgánica hacia el final del curso. 00:04:06
Sustancias con carácter ácido y con carácter básico, 00:04:10
ambas se caracterizan por ser buenos conductores de la electricidad en disolución acuosa 00:04:13
y ácidos y bases se caracterizan por oposición. 00:04:17
Los ácidos son sustancias capaces de reaccionar con las bases 00:04:23
sin neutralizar sus acciones, formando sales, 00:04:26
mientras que las bases son sustancias capaces de reaccionar con los ácidos y neutralizar sus acciones también formando sales. 00:04:29
Como podéis ver, hasta este momento ácidos y bases están definidos por oposición. 00:04:38
Si hay una cierta sustancia de la cual quiero comprobar si es o no un ácido, lo que voy a hacer es ponerla en contacto con la base 00:04:43
y si reaccionan, entonces sí efectivamente se trata de un ácido. 00:04:48
Y al revés, si tengo una sustancia que sospecho que pueda ser una base o bien sencillamente quiero testar si se trata o no de una base, 00:04:52
lo que voy a hacer es ponerla en contacto con un ácido conocido y si reaccionan, entonces, efectivamente, se trata de una sustancia con carácter básico. 00:04:58
Pero esto de caracterizar una sustancia en función de la otra y la otra en función de la una, esta definición circular, no es satisfactoria desde el punto de vista científico. 00:05:05
Como podéis ver, en el siglo XVII, Boyle reintroduce una cierta caracterización de ácidos y bases en función de la coloración que adquieren ciertas infusiones y extractos vegetales. 00:05:15
Y escribo que reintroduce, porque todo esto ya era conocido en la antigüedad, aunque estas características no tenían la cualidad de ser algo que permitía caracterizar ácidos y bases, sino que era meramente anecdótico. 00:05:25
En el caso de los ácidos, como podéis ver, cambian el color del babel tornasol del azul a rosa, el anaranjado de metilo cambia de su color anaranjado a rojo y cuando entran en contacto con la cenoftalina, que es una sustancia incolora, la dejan incolora. 00:05:39
En cambio, las sustancias con carácter básico lo que hacen es cambiar el color del baper tornasol a azul, cambian el color del ananjado de metilo a amarillo y vuelven de color rojo, con un cierto color rosáceo, a la fenoftaleína. 00:05:56
Así pues, desde el punto de vista organoléptico, existe una forma de caracterizar a ácidos y a bases sin necesidad de hacerlos accionar unos con otros, desde un punto de vista absoluto, por así decirlo. 00:06:13
hasta este momento todas estas propiedades permitían diferenciar una y otra sustancia 00:06:25
permitían nombrarlas o caracterizarlas como pertenece a la familia de los ácidos pertenece 00:06:32
a la familia de las bases pero no nos habla de cuáles son sus características en la estructura 00:06:37
química no nos permite tratar de decidir si los ácidos tienen tal o cual característica o vista 00:06:43
la fórmula química de tal sustancia tiene o no tiene carácter ácido tiene carácter básico 00:06:50
Para eso tenemos que esperar al primer modelo, al concepto de acido y base, según la teoría de Arrhenius. 00:06:55
Arrhenius estudia disoluciones a cosa que constituyen electrolitos. 00:07:04
Como podéis ver aquí, un electrolito es cualquier sustancia que contenga iones. 00:07:08
De tal manera que podemos pensar desde el punto de vista de lo que hemos estudiado en las unidades anteriores, 00:07:13
que por ejemplo, la disolución de una sal es un electrolito o forma un electrolito. 00:07:17
electrolito. Podemos pensar en cualquier sustancia BA que en disolución acuosa se disocie formando 00:07:22
cationes y aniones. Es el caso de una sal, como hemos estudiado en la unidad anterior. Pues bien, 00:07:28
esa disolución acuosa que contiene iones sería un electrolito. El nombre electrolito, por cierto, 00:07:33
proviene de que estas disoluciones son buenas conductoras de la electricidad y desde ese punto 00:07:39
de vista, estudiaremos los electrolitos en la unidad 10, hablando de reacciones redox. 00:07:44
Bueno, pues volviendo a los electrolitos, se denomina ácido, ácido de Arrhenius, porque 00:07:52
se corresponde con su teoría, a cualquier sustancia que en disolución acuosa produce 00:07:58
iones hidrón. Los hidrones son átomos de hidrógeno que han perdido su electrón, son 00:08:04
iones H+. Así pues, una sustancia que contenga hidrógenos y que en disolución acuosa se disocia 00:08:10
produciendo hidrones y otros aniones sería un ácido. Por oposición a los ácidos, una base es 00:08:17
cualquier sustancia que en disolución acuosa va a producir iones hidróxido, OH con signo menos. 00:08:25
Así pues, una base será cualquier sustancia cuya fórmula química contenga OH, contenga hidróxidos, 00:08:31
y que en disolución acuosa sea capaz de disociarse, 00:08:37
liberando por un lado los hidróxidos con la carga negativa 00:08:40
y por otro lado cationes. 00:08:43
Una reacción muy importante entre ácidos y bases 00:08:46
es la reacción de neutralización. 00:08:49
De hecho, era lo que permitía caracterizar ácidos y bases. 00:08:51
Un ácido es una sustancia que se neutraliza con una base, 00:08:54
una base es una sustancia que se neutraliza con un ácido. 00:08:57
Pues bien, desde el punto de vista de la teoría de Arrhenius, 00:09:00
una reacción de neutralización se produce 00:09:03
cuando un ácido, y aquí tenemos esta sustancia que hemos visto antes capaz de liberar hidrones, 00:09:05
reacciona con una base, y aquí tenemos esta otra sustancia que en disolución no cosa va a ser capaz 00:09:11
de liberar hidróxidos, que van a reaccionar entre sí para formar siempre una sal y agua. 00:09:15
Desde el punto de vista de la teoría de Arrhenius, la neutralización es en realidad la reacción que 00:09:23
se produce entre los hidrones que provienen del ácido y los hidróxidos que provienen de la base. 00:09:29
El ácido en disolución, como habíamos dicho anteriormente, va a formar hidrones y aniones. 00:09:35
La base, como también habíamos dicho anteriormente, va a ser una sustancia que en disolución acuosa va a producir hidróxidos y cationes. 00:09:41
Pues bien, la neutralización es en realidad la reacción del hidrón con el hidróxido para formar agua. 00:09:49
Mientras que la reacción del anión con el cation producirá esta sal. 00:09:55
aquí hemos tenido cuidado porque en principio dependiendo de cuál sea la característica de 00:10:01
esta sal nos la podemos encontrar precipitada o no tenemos que tener en cuenta que si esta sal 00:10:07
fuera una sal soluble en disolución acuosa estará completamente disociada de tal forma que en realidad 00:10:14
no observaríamos esta sal sino que obtendríamos y observaríamos el anión y el catión correspondiente 00:10:19
mientras que si fuera una sal insoluble lo que observaríamos si sería el precipitado de la sal 00:10:25
En una reacción de neutralización, para que se produzca una reacción de neutralización completa, lo que tiene que ocurrir es que las cantidades de hidrones e hidróxido coincidan, puesto que, como veis, en la reacción de neutralización para producir agua, hidrones e hidróxido se encuentran en proporción estequimétrica 1 a 1. 00:10:30
Si nos vamos al ácido y a la base de los cuales provienen los hidrones y los hidróxidos, en la reacción de neutralización, para que sea completa, las cantidades del ácido y de la base deben estar en proporción estequiométrica 1 a 1. 00:10:49
Esta teoría es la primera que surge en la historia, es una de las más sencillas. Un ácido es una sustancia que en disolución acuosa libera hidrones. Una base es una sustancia que en disolución acuosa libera hidróxidos. Bien sencillo. 00:11:05
y una reacción de neutralización es la que ocurre entre un ácido y una base para producir una sal y agua. 00:11:17
Entre paréntesis pensamos, es la que se produce entre los hidrones que provienen del ácido 00:11:23
y los hidróxidos que provienen de la base para producir agua. 00:11:28
Pero tiene importantes limitaciones. 00:11:31
Lo primero que únicamente es aplicable a disoluciones acuosas de sustancias neutras. 00:11:33
Y hay sustancias que se comportan como ácido como base sin necesidad de estar en disolución. 00:11:38
Por otro lado, para que una sustancia tenga carácter ácido, 00:11:44
debe contener en su fórmula química hidrógenos para que en disolución libere hidrones y una base 00:11:47
tiene que ser una sustancia que en su fórmula química contenga hidróxidos para que en disolución 00:11:53
una cosa pueda liberar los iones hidróxido. Pero hay sustancias con un comportamiento ácido pese a 00:11:57
no contener hidrógenos en su molécula y sustancias con carácter básico pese a no contener hidróxidos. 00:12:03
De tal forma que esta teoría está bien para caracterizar ciertas sustancias de carácter 00:12:09
ácido y básico, pero no es definitiva. Necesitaríamos una nueva teoría que 00:12:14
permitirá ampliarla. En la línea de lo que habíamos visto en la primera unidad, 00:12:19
hablando de las teorías de los átomos, la siguiente teoría que vamos a estudiar 00:12:23
es la teoría de Bronsted y Lowry. Esta caracteriza los ácidos como cualquier 00:12:29
sustancia que sean capaces de ceder un hidrón a otra. Y el hecho de que esta 00:12:35
otra sea capaz de captar un hidrón es lo que permite caracterizarlo como una 00:12:39
base. Así pues tenemos reacciones entre ácidos y bases tales como, por ejemplo, aquí tenemos una 00:12:43
sustancia HA que reacciona con una sustancia B. Esta sustancia HA es capaz de ceder un hidrón y 00:12:49
convertirse consecuentemente en el anión A-. Esta sustancia B es capaz de captar un hidrón y 00:12:55
convertirse en esta sustancia HB+. Pues bien, HA capaz de ceder un hidrón es un ácido y B capaz 00:13:02
de captar un hidrón es una base. Esta reacción es invertible. Yo podría escribir esta reacción 00:13:10
como el cation Hb+, que reacciona con el anión A-, Hb+, es capaz de cederle un hidrón a la 00:13:17
sustancia A-, de tal forma que Hb+, que pierde el hidrón, se convierte en B nuevamente, y A-, 00:13:27
que es capaz de captar el hidrón, es capaz de volver a convertirse en HA. En esta reacción 00:13:34
tengo una vez más una sustancia capaz de ceder un hidrón, Hb+, que consecuentemente será un ácido, 00:13:40
y otra sustancia capaz de captar un hidrón, A-, que consecuentemente será una base. Si yo comparo 00:13:47
estas reacciones, que son equivalentes, la una la inversa de la otra, lo que podemos ver es que 00:13:54
las sustancias se encuentran por parejas, de tal forma que yo podría aparejar HA con A- y formarían 00:14:00
un par ácido-base. HA es un ácido capaz de captar un hidrón, se convierte en A-. A- es una sustancia 00:14:09
de carácter básico, capaz de captar un hidrón y regenerar HA. Por otro lado, HB+, IB también forman 00:14:17
un par ácido-base. Igual que hemos comentado anteriormente, Hb+, es una sustancia capaz de 00:14:25
ceder un hidrón ácido y convertirse en B. B es capaz de captar un hidrón, sustancia de carácter 00:14:31
básico, y regenerar Hb+. Así pues, con carácter general y desde el punto de vista de la teoría 00:14:38
de Bronsted y Lowry, las sustancias ácido y base, con carácter ácido y con carácter básico, se van 00:14:44
encontrar siempre por parejas y a todo ácido le va a corresponder una contrapartida de carácter 00:14:51
básico, a toda base le va a corresponder una contrapartida de carácter ácido. Y la diferencia 00:14:57
entre una y otra es un hidrón. La sustancia capaz de ceder un hidrón es el ácido, la sustancia que 00:15:03
queda después de perder el hidrón y que a su vez sería capaz de captarlo es la sustancia con carácter 00:15:10
básico. Todas estas reacciones son, desde el punto de vista de esta teoría, reacciones de 00:15:15
neutralización. Son reacciones entre un ácido y una base y, en esencia, consisten en la transferencia 00:15:21
de un hidrón. Todas las sustancias de carácter ácido que reaccionan con sustancias de carácter 00:15:28
básico lo que hacen es cederle un hidrón a aquellas. Para que esta reacción de neutralización 00:15:34
sea completa, lo que necesitaríamos es, vista la estequiometría de la reacción química, pues que 00:15:41
la cantidad de iones hidrón que se ceden por los ácidos y que sean captados por las bases sean las 00:15:47
mismas. Eso quiere decir que ácidos y bases deben reaccionar en proporción estequiométrica. 00:15:54
La teoría de Mostec y Lowry elimina unas cuantas de las limitaciones de la teoría de Arrhenius. En 00:16:00
primer lugar, aquí no hemos mencionado en ningún momento disolución de esa cosa. Luego ya hemos 00:16:05
eliminado esa restricción. Podemos caracterizar sustancias de carácter ácido y de carácter básico 00:16:10
sin necesidad de que se encuentren en disolución. Incluye, por supuesto, todas las sustancias que 00:16:15
eran ácido y base desde el punto de vista de la teoría anterior. De hecho, en la teoría anterior, 00:16:21
en la teoría de Arrhenius, sustancias de carácter ácido, vamos a volver, son sustancias que en 00:16:26
disolución a cosas se disocian y producen hidrones. Estos hidrones serán capaces de ir hacia una base. 00:16:31
En cuanto a las sustancias de carácter básico, bueno, desde el punto de vista de la teoría de Bronsted y Lowry son capaces de captar hidrones. 00:16:37
En la teoría de Arrhenius, sustancias de carácter básico son aquellas que en disolución producen hidróxidos. 00:16:45
Pues bien, estos hidróxidos son las sustancias capaces de captar hidrones. 00:16:51
Ya habíamos visto que la reacción de neutralización en la teoría de Arrhenius era hidróxido más hidrón para formar agua. 00:16:56
consecuentemente desde el punto de vista de la teoría de Bronsted y Lowry 00:17:01
la sustancia que tiene carácter básico no es en esencia 00:17:06
el hidróxido neutro que nosotros introducemos en agua 00:17:09
sino los propios hidróxidos que se producen en la disociación 00:17:13
y cumplen desde luego con lo que dice la teoría de Bronsted y Lowry 00:17:16
los iones OH son capaces de captar hidrones 00:17:20
aquí teníamos la reacción 00:17:24
y desde ese punto de vista 00:17:25
los hidróxidos son sustancias básicos de la teoría de Bronsted y Lowry. 00:17:27
Volviendo a esta teoría, hemos eliminado una cuanta de las limitaciones. 00:17:34
No se limita a disoluciones acuosas, pero mantiene otras. 00:17:41
Y es que, como podéis ver aquí, nosotros necesitamos que haya una transferencia de hidrones. 00:17:46
Y, consecuentemente, para que sean sustancias con carácter ácido, todos los ácidos deben contener en su fórmula química hidrógenos, puesto que tienen que liberar hidrones, deben tener hidrógenos en su fórmula química. Pero, nuevamente, hay sustancias con comportamiento ácido pese a no contener hidrógenos en su molécula. 00:17:51
La última teoría que vamos a estudiar en esta videoclase y en el curso es la teoría de Lewis, con la cual no se caracterizan ácidos y bases por cómo se comportan en disolución a cosa, liberando hidrones o liberando hidróxidos. 00:18:12
Eso es lo que hacía la teoría de Arrhenius. No vamos a caracterizar ácidos y bases por la forma en la cual reaccionan entre sí intercambiando un hidrón, como veíamos con la teoría de Bronsted y Lowry, sino que vamos a descender a observar cuál es la estructura molecular. 00:18:28
Vamos a ver cómo son los orbitales en los átomos que conforman las moléculas. 00:18:44
Desde el punto de vista de la teoría de Lewis, un ácido es cualquier sustancia que contiene un átomo con al menos un orbital vacío, 00:18:49
que sea capaz de aceptar y compartir un par de electrones aportados por otro átomo formando un enlace covalente coordinado o dativo. 00:18:58
Esto incluye a todos los ácidos de Bronsted-Lowry, así como a sustancias con un octeto de electrones incompleto. 00:19:06
En cuanto a sustancias con carácter básico, son aquellas que contienen un átomo con al menos un par de electrones libre, que sea capaz de ser cedido y compartido en un orbital vacío que sea aportado por una sustancia con carácter ácido. 00:19:13
Así pues, las bases de Lewis incluyen a todas las bases de Bronsted y Lowry, así como a cualquier sustancia con algún par de electrones libre. 00:19:29
Las reacciones de neutralización, las reacciones entre ácido y base, desde el punto de vista de la teoría de Lewis, es precisamente la formación de un enlace covalente coordinado activo entre esa sustancia con carácter ácido, con un par de, con órbita al vacío, y esa sustancia con carácter básico, con un par de electrones libres. 00:19:37
Aquí, por ejemplo, tenemos la reacción entre el trifluoruro de boro y el amoníaco. 00:19:58
El amoníaco es una base conocida desde la antigüedad y, como hemos estudiado en la unidad correspondiente, 00:20:04
el nitrógeno, que es el átomo central, tiene cuatro pares de electrones, tres formando enlace con los hidrógenos y un par de electrones libre. 00:20:12
Así pues, este par de electrones libre, desde el punto de vista de la teoría de Lewis, es lo que le confiere al amoníaco carácter básico. 00:20:20
En cuanto al trifluoruro de boro, también era una sustancia que estudiábamos en su momento. 00:20:27
Cuando representábamos la estructura de Lewis del trifluoruro de boro, teníamos en cuenta que el boro era una excepción a la regla del octeto. 00:20:32
Con seis electrones en su última capa ya alcanzaba una cierta estabilidad, 00:20:38
de tal forma que el boro como átomo central tenía tres pares de electrones formando todos tres enlace con los flúor. 00:20:42
De tal forma que aquí lo que tenemos es, en el trifluoro de boro, el boro con un orbital vacío. 00:20:53
Tiene tres orbitales completos y un orbital vacío en su último nivel. 00:20:58
Y eso es lo que permite caracterizarlo como un ácido de Lewis. 00:21:02
¿En qué consiste la reacción ácido-base entre esta base y este ácido de Lewis? 00:21:05
En el hecho de que se establezca un enlace covalente coordinado. 00:21:09
De tal manera que este par de electrones del nitrógeno en el amoníaco se va a solapar en su orbital con el orbital vacío del boro en el trifluoruro de boro y se va a formar lo que se denomina un aducto ácido-base. 00:21:15
Esto que hemos estudiado aquí con el amoníaco y el trifluoruro de boro se puede ver equivalentemente con el trifluoruro de boro, por cambiar, para que no sea trifluoruro, puede ser trifluoruro de boro. 00:21:30
y esta otra sustancia que también es una base de Lewis, es el dietil éter. 00:21:40
Y aquí lo que observamos es que el oxígeno, como átomo central, tiene dos pares de electrones libres. 00:21:46
Pues bien, los éteres ya veremos en su momento cuando estudiemos las características de los compostos orgánicos. 00:21:51
Tiene carácter básico precisamente por esto, por este átomo de hidrógeno con estos pares de electrones libres 00:21:58
y es capaz de formar un aducto ácido-base con el tricoloro de borro, 00:22:04
donde uno de los orbitales que contienen el par de electrones libres se solapa con el orbital vacío del boro para formar este aducto ácido-base. 00:22:07
Con esto no quiero que penséis que todas las sustancias son o bien ácidos o bien bases. 00:22:20
Existen sustancias que, desde el punto de vista de la teoría de Lewis, no son ni ácido ni base, 00:22:25
son todas aquellas cuyos átomos no contienen ningún par de electrones libres, ningún orbital completamente vacío. 00:22:31
Es más, no solamente las sustancias químicas no se pueden dividir en ácido, base o nada, sino que existen ciertas sustancias que se denominan anfóteros que dependiendo de con quién reaccionen se van a comportar o bien con carácter ácido o bien con carácter básico. No son siempre ácidos o siempre bases. 00:22:38
Uno de los ejemplos más conocidos es el caso del agua. Lo que vamos a hacer es reaccionar el agua con una base conocida, como es el amoníaco, para comprobar si el agua tiene carácter ácido. 00:22:57
Y lo que vemos es que el amoníaco es capaz de captar un hidrón del agua, el agua se convertiría en el ión hidróxido y el amoníaco se convertiría en el ión amonio. 00:23:11
Así pues, lo que vemos es que el agua puede comportarse como ácido y tiene como base conjugada el ión hidróxido. 00:23:22
El amoníaco, por supuesto, es una base y tiene como ácido conjugado el ión amonio. 00:23:28
Para comprobar si el agua puede comportarse como base, le vamos a hacer reaccionar con un ácido conocido como es el ácido clorhídrico. 00:23:35
Y lo que vemos es que el ácido clorhídrico es capaz de cederle un hidrón, convertirse en el ión cloruro, que será la base conjugada del ácido clorhídrico. 00:23:42
y el agua capta el hidrón y se convierte en el león oxidáneo, 00:23:49
que sería la base conjugada del agua actuando como ácido. 00:23:54
No solo el agua es una sustancia anfótera, existe una multiplicidad de sustancias. 00:23:58
Otro ejemplo más sería el león hidrógeno sulfuro, que aquí tenemos HS con una carga negativa. 00:24:04
Para comprobar si se puede comportar como un ácido, lo vamos a hacer reaccionar con una base, 00:24:11
el amoníaco, una base conocida, y el amoníaco es capaz de captar un hidrón que le ceda el 00:24:16
ión hidrógeno sulfuro, convertirse en el ión amonio, y a cambio el ión hidrógeno sulfuro se 00:24:22
convertirá en el ión sulfuro. Y así pues lo que estamos viendo es que el ión sulfuro es la base 00:24:27
conjugada del ión hidrógeno sulfuro que actuaría como un ácido. Para comprobar si el ión hidrógeno 00:24:33
sulfuro puede comportarse como una base lo vamos a hacer reaccionar con un ácido conocido, el ácido 00:24:39
clorhídrico. Y lo que vemos es que el ácido clorhídrico es capaz de cederle un hidrón, 00:24:44
convirtiéndose en su base conjugada, en el ión cloruro, y el ión hidrógeno sulfuro es capaz de 00:24:49
captar ese hidrón y convertirse en el ácido sulfídrico. De tal forma que el ácido sulfídrico 00:24:54
sería el ácido conjugado del ión hidrógeno sulfuro, que se estaría comportando como una base. 00:25:01
Bien, en este momento podemos empezar a pensar en qué es lo que hace que tal sustancia, el agua, el ión hidrógeno sulfuro, se comporta en un momento como un ácido o en otro momento como una base. 00:25:07
Bien, pues, y sobre todo, ¿qué es lo que pasa si yo pongo en contacto dos sustancias ampóteras entre sí? 00:25:22
Podría predecir cuál se va a comportar como ácido, cuál se va a comportar como base. 00:25:27
Pues sí, existe una caracterización de lo que se denomina la fortaleza relativa de los ácidos y de las bases. 00:25:30
Nosotros en este momento lo que vamos a hacer es caracterizar ácidos y bases fuertes frente a ácidos y bases débiles. 00:25:41
Ácidos y bases fuertes son sustancias que desde el punto de vista de ácidos y bases de Arrhenius, 00:25:51
En disolución, las cosas se van a disociar por completo, liberando, en el caso de los ácidos, hidrones y en el caso de las bases, hidróxidos. 00:25:57
Mientras que ácidos y bases débiles serían sustancias que se disociarían sólo parcialmente. 00:26:05
En el caso de ácidos y bases fuertes no hablaremos nunca de equilibrio, es una reacción que transcurre por completo. 00:26:11
En el caso de ácidos y bases débiles lo que observaríamos es que existe un cierto equilibrio químico. 00:26:17
Y aquí entraría lo que hemos estudiado en la unidad 5 del equilibrio químico en general. Y lo que vamos a hacer es intentar caracterizar la fortaleza relativa de ácidos y bases desde el punto de vista de la constante del equilibrio que se establece con el agua. Y a esto va a estar dedicada la siguiente videoclase donde, como podéis ver, hablaremos precisamente de eso, de equilibrios ácido-base, de ionizaciones de ácidos y bases débiles. 00:26:22
Un resultado interesante, antes de cerrar esta videoclase, es el hecho de que cuando comparamos un ácido y una base conjugados, su fortaleza es inversa. 00:26:48
El conjugado de un ácido fuerte es una base débil, el conjugado de un ácido débil es una base fuerte, y viceversa. 00:26:59
Y de hecho, cuanto más débil o cuanto más fuerte sea un ácido de una base, tanto más débil o tanto más fuerte va a ser su base conjugada. 00:27:08
A todo esto, al estudio y a la caracterización de la fortaleza de ácidos y bases, va a estar dedicada, como he dicho anteriormente, la siguiente videoclase. 00:27:15
En el aula virtual de la asignatura tenéis disponibles otros recursos, ejercicios y cuestionarios. 00:27:27
Asimismo, tenéis más información en las fuentes bibliográficas y en la web. 00:27:33
No dudéis en traer vuestras dudas e inquietudes a clase o al foro de dudas de la unidad en el aula virtual. 00:27:38
Un saludo y hasta pronto. 00:27:44
Idioma/s:
es
Autor/es:
Raúl Corraliza Nieto
Subido por:
Raúl C.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Sin obra derivada
Visualizaciones:
104
Fecha:
20 de agosto de 2021 - 18:05
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ARQUITECTO PEDRO GUMIEL
Duración:
28′ 13″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1024x576 píxeles
Tamaño:
51.62 MBytes

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