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Subido el 18 de enero de 2021 por Juan Manuel I.

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Se inicia el tema de química del carbono y se explica la nomenclatura de los hidrocarburos alcanos.

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Buenas tardes, este es un vídeo para primero de bachillerato, física y química. 00:00:01
Como todos sabemos ya, vamos a estar de clases online, clases a distancia, 00:00:06
casos de primero de bachillerato, hasta el jueves. 00:00:12
De manera que, en contra de lo que yo hubiera deseado, 00:00:16
no queda más remedio que seguir trabajando a distancia, 00:00:19
por lo menos esta semana, hasta el jueves, con un subgrupo, 00:00:22
y toda esta semana, hasta el lunes siguiente, con el otro subgrupo. 00:00:26
bueno, ¿qué tengo que decir? 00:00:29
tengo que decir que el contenido 00:00:32
de formulación 00:00:34
y nomenclatura inorgánica, ese anexo 00:00:37
ya se terminó 00:00:39
os he mandado varias tareas, veo que más o menos 00:00:40
ha habido seguimiento 00:00:42
que excepto algunos alumnos que he visto que cometen 00:00:43
errores, veo que por lo general 00:00:46
se entienden bastante bien las cosas 00:00:48
o cuando quitas, como siempre digo 00:00:50
que en clase pues vamos a trabajar las dudas 00:00:52
por lo menos una sesión de clase sí que 00:00:54
recogeré 00:00:56
otras dudas y trabajaremos con ellas. Y también tengo que poner las fechas de examen, que 00:00:58
bueno, hemos decidido, pero bueno, contar con algunas semanas. Pero bueno, ya que hemos 00:01:03
trabajado todos los contenidos de formulación inorgánica a través de estos vídeos, en 00:01:09
el vídeo de hoy voy a empezar con la clase de formulación y nomenclatura orgánica, 00:01:14
que sería el siguiente tema, que no me acuerdo ya ni del número que era, pero bueno, después 00:01:19
Puede ver, voy a, bueno, ya que estoy, voy a mirarlo. 00:01:24
Hemos visto que sería el tema de leyes fundamentales, sería el primero, disoluciones el segundo, este quiometría el tercero, ¿vale? 00:01:28
Pues este sería el cuarto tema. 00:01:39
Formulación de nomenclatura es un anexo, no contaré cómo queda. 00:01:43
Entonces, empezamos el tema de formulación de nomenclatura química del carbono química orgánica. 00:01:45
orgánica. Antes de empezar con este tema os voy a comentar, voy a proponer una tarea 00:01:50
para esta semana. Ahora que hemos terminado de ir a orgánica, os voy a proponer la tarea 00:01:54
que sería un simulacro del examen. Entonces, bueno, yo entiendo que unos tienen una disponibilidad 00:01:59
y otros otra, entonces en algún momento, como máximo el viernes, durante esta semana, 00:02:04
en un momento que mejor os convenga, os voy a proponer, os voy a subir a lo virtual como 00:02:10
tarea, una tabla que sería igual que la que vais a encontrar en el examen, donde entraría 00:02:14
un poco todo, comportamientos binarios, terciarios, incluso cuaternarios, y os voy a pedir que 00:02:19
hagáis un ensayo y haced ese examen en condiciones de examen perfectamente idénticas. Es decir, 00:02:24
os voy a pedir que no consultéis la valencia, que no tengáis ninguna ayuda, que os hayáis 00:02:31
estudiado de memoria antes todo, por ejemplo, los ácidos cenarios y todas las cosas. Y 00:02:37
que os cronometréis. En 40 o 45 minutos máximo, tenéis que haber hecho ese examen. Lo cronometráis 00:02:43
y lo que os haya salido me lo subís a la tarea, ¿de acuerdo? 00:02:49
Entonces, cuando os pase el plazo, que sería el viernes, para hacer este simulacro de SME, 00:02:53
yo subo las soluciones y vosotros podréis analizar el resultado que os haya salido. 00:02:58
A ver, yo no voy a poder controlar, no voy a hacer muchas casas para saber si me habéis hecho caso o si habéis hecho trampas. 00:03:03
A ver, si vosotros hacéis el simulacro durante dos horas o pasé de tiempo, 00:03:10
o lo estáis diciendo con las valencias delante, 00:03:15
lo estáis fijando de internet o soluciones, 00:03:18
o tenéis la tabla de ácidos, 00:03:21
pues vosotros estaríais haciendo trampa. 00:03:23
Yo veré que lo habéis hecho fenomenal, 00:03:25
cuando os pasa la solución que coincidirá todo 00:03:27
y os estáis engañando a vosotros mismos. 00:03:28
Vais a pensar que vais de 10 y a lo mejor no vais de 10 00:03:31
y cuando tengáis el examen real, 00:03:33
pues el resultado a lo mejor es sorprendentemente negativo. 00:03:35
Entonces yo voy a pedir que seáis honestos 00:03:38
y que hagáis el simulacro en condiciones de examen, 00:03:39
igual que las que tendremos dentro de un par de semanas. 00:03:43
Dicho esto, cuando os pasen las soluciones, vosotros me pasáis la tarea y yo luego os paso las soluciones. 00:03:47
Os queda a vosotros hacer la comprobación. 00:03:53
En la tabla de examen, creo recordar, no estoy 100% seguro, que son 60 huecos que tenéis que ir rellenando. 00:03:56
Y tenéis que aprobar con el 70% de acierto. 00:04:04
Es decir, si habéis acertado 48 de esos huecos, estáis aprobados. 00:04:08
No, 42, perdón, 42 de esos huecos, si los tenéis bien, estáis aprobados. 00:04:14
Es decir, os podéis permitir 18 errores. 00:04:18
Si tenéis 54 o más aciertos, sé que son muchos, pero son el 90%, tendréis un punto más en química. 00:04:22
No en este caso porque es un simulacro, pero bueno, que sepáis que si lo lleváis tan bien, 00:04:31
que acertéis más del 90% 00:04:35
pues cuando tengamos un examen real 00:04:38
obtenéis unas buenas condiciones 00:04:39
para conseguir ese punto extra 00:04:42
si hacéis el simulacro 00:04:43
y estáis en el 75% o 80% 00:04:45
seguid estudiando 00:04:48
pero vais bien, tenéis esa tranquilidad 00:04:49
y si hacéis el simulacro 00:04:51
y habéis sacado un 50% o un 35% 00:04:53
o una cosa así, pues 00:04:56
hablad que este examen es obligatorio 00:04:57
para aprobarlo y sin aprobar este examen 00:04:59
no aprobáis química 00:05:02
aunque los exámenes los he aprobado. Este examen de formulación inorgánica es una barrera que tenéis que superar todos 00:05:04
para que os cuente la nota de química. Pero bueno, es una cosa que ya comentamos en clase y bueno, espero que nadie le pille por sorpresa. 00:05:10
Dicho esto, empecemos el tema de química orgánica. Lo que os quiero decir, ahora que vamos a empezar un nuevo tema, 00:05:19
es que este vídeo no lo vais a poder ver, aunque queráis, con el móvil, con la tele de fondo, 00:05:27
nada, lo metéis ahora mismo en vuestra habitación, en vuestro escritorio, que esto es una clase normal y corriente. 00:05:34
El tema de química del carbono, tema 5, vamos a empezar con una introducción. 00:05:40
Tenéis delante un folio y vamos a tomar apuntes de todo esto que yo diga, 00:05:45
aunque en el vídeo yo voy a procurar, igual que lo escribiré en una pizarra, ir escribiendo las cosas. 00:05:49
Lo primero, en la introducción, en este primer apartado del tema, ¿qué se considera química orgánica? 00:05:53
Pues bueno, voy a poner un poquito más grande la letra, que así se ve muy bien. 00:06:02
La química orgánica es aquella que involucra compuestos que contienen carbono, ¿vale? 00:06:10
Así de sencillo, si las moléculas de una reacción tienen una cadena de carbono, 00:06:26
Es química orgánica. 00:06:33
Si estamos hablando de reacciones en las que tenemos, yo qué sé, peróxido de rubidio, 00:06:35
pues eso es inorgánico, porque no hay carbono, porque no da pan. 00:06:39
Lo cual no quita que, bueno, todo esto que estamos viendo de química inorgánica del tema anterior, 00:06:42
del anexo anterior, había cosas como, por ejemplo, voy a escribir aquí, como CO2, dióxido de carbono, 00:06:48
que lo hemos trabajado en química inorgánica y, sin embargo, eso tiene carbono. 00:06:55
¿Qué es entonces el dióxido de carbono? 00:06:58
química orgánica, química no orgánica 00:07:00
os voy a poner otro ejemplo 00:07:03
tenemos el CH 00:07:04
esto era metano, también lo trabajamos 00:07:06
en química no orgánica, eso que sería 00:07:11
este ejemplo 00:07:13
del metano, orgánico o inorgánico 00:07:15
pues bueno, vemos que hay algunos elementos 00:07:17
algunos compuestos que están 00:07:19
a medio camino y que se pueden considerar 00:07:20
un poco las dos cosas, el metano 00:07:22
o el dióxido de carbono, química 00:07:24
orgánica, pues si se puede considerar, química no orgánica 00:07:26
pues también, vale, pero bueno 00:07:28
como ya digo, hay ejemplos que son 00:07:30
puramente química inorgánica, yo que sé, el bifluoruro de magnesio es inorgánica. 00:07:32
O el butano o el pentano, que lo vamos a ver ahora, eso es química orgánica de azúcar. 00:07:39
Bueno, pues esta es la definición de química orgánica. 00:07:46
Es aquella que involucra el compuesto que contiene carbono. 00:07:48
Lo que tiene de especial el carbono es que el carbono, por sus propiedades, 00:07:52
que bueno, en clase os comentaré más detalladamente, 00:07:55
crea unas cadenas con unas especiales propiedades. 00:08:00
Entonces, lo vamos a ir viendo, forma una estructura mucho más especial y mucho más interesante que no sucede con la química orgánica. 00:08:05
Pero bueno, antes de seguir, lo que serían ya los primeros apartados de química orgánica, vamos a ver, tengo por aquí abajo, otra cuestión. 00:08:16
Que es, en la química orgánica, todos los elementos o átomos que participan deben saturar sus enlaces. 00:08:27
¿Qué quiere decir saturar sus enlaces? 00:08:49
Saturar los enlaces quiere decir que todos los enlaces tienen que estar completos. 00:08:52
Es decir, si el carbono puede establecer cuatro enlaces, pues los cuatro enlaces tienen que estar ocupados por otros elementos, otros átomos. 00:08:57
No puede haber un posible enlace que no enlace con nadie. 00:09:06
Y vamos a ver. 00:09:13
El carbono, como vemos aquí, me lo voy a traer, voy a mandar esto para abajo. 00:09:15
El carbono debe completar o debe saturar cuatro enlaces, como vemos ahí. 00:09:36
¿De acuerdo? El carbono tiene cuatro enlaces disponibles y si en un compuesto orgánico vemos que el carbono enlaza por tres partes y por otra no está enlazando, no está bien formulado. 00:09:44
¿De acuerdo? Entonces en la química orgánica, cada vez que veamos un átomo de carbono, el átomo de carbono tiene que tener cuatro enlaces. 00:09:57
Bueno, pues eso. El carbono debe completar cuatro enlaces, satura con cuatro enlaces. 00:10:06
El hidrógeno debe completar un enlace, solo tiene un enlace. 00:10:11
el hidrógeno satura con solo un enlace 00:10:19
y como vemos aquí 00:10:27
voy a llevar para acá, para abajo 00:10:28
el oxígeno 00:10:37
satura con 00:10:44
dos enlaces 00:10:46
me está quedando un golpeo pero lo voy a poner así un poco más bonito 00:10:48
y como vemos aquí el oxígeno satura 00:10:50
completa dos enlaces, siempre debe establecer 00:10:54
dos enlaces, a ver 00:10:56
yo aquí he puesto que el hidrógeno pues 00:10:58
tiene como un enlace que tiene que enganchar 00:11:00
con algún otro elemento 00:11:01
con carbono, con oxígeno, con lo que sea 00:11:04
¿vale? y el oxígeno 00:11:06
le he puesto dos enlaces disponibles 00:11:08
y siempre debe conectar con otras cosas 00:11:10
con otros átomos o con otras cadenas 00:11:12
lo he puesto una izquierda y otra derecha 00:11:13
pero podría haber puesto una arriba y otra abajo 00:11:16
incluso dos al mismo lado formando dos enlaces 00:11:17
¿vale? pero esto como 00:11:20
vayamos viendo ejemplos lo vamos a entender un poco 00:11:22
ahora, una vez que 00:11:24
hemos visto que quiere decir esto de saturar 00:11:28
que quiere decir esto de que todos 00:11:30
los átomos en carbono deben completar cuatro enlaces 00:11:32
hidrógeno 1, el oxígeno debe siempre completar 00:11:34
dos enlaces, vamos con 00:11:37
otro concepto 00:11:39
que está muy relacionado con cosas que ya hemos visto al principio 00:11:41
del tema de bioquímica y es 00:11:43
la diferencia entre fórmula empírica, fórmula 00:11:45
molecular, eso sí lo hemos visto 00:11:47
y luego un poquito más, profundizar 00:11:49
en fórmula desarrollada y semidesarrollada 00:11:51
bueno, para empezar 00:11:53
fórmula empírica 00:11:55
es una cosa que nosotros vimos ya en su momento 00:11:57
y que os comenté, que es 00:11:59
una fórmula 00:12:01
que si no nos queda más remedio que conocer 00:12:01
sobre la fórmula empírica de un compuesto 00:12:04
pues está ok, pero 00:12:06
nos aporta información completa 00:12:07
de una sustancia, por lo tanto no nos va a ir aquí 00:12:10
en este tema, ya la fórmula empírica 00:12:12
fuera, ni siquiera 00:12:14
vamos a considerar, ¿vale? 00:12:16
Pero sí que os voy a recordar lo que era la fórmula molecular 00:12:18
fórmula molecular 00:12:22
es aquella 00:12:25
que nos 00:12:28
informa 00:12:30
de todos los átomos que conforman una molécula, ¿de acuerdo? 00:12:31
Esa es la fórmula molecular. 00:12:47
Y voy a poner el ejemplo de la fórmula molecular del metano. 00:12:49
No tiene por qué saber, pero lo voy a poner como ejemplo. 00:12:52
La fórmula molecular del metano es esta de aquí, ¿vale? 00:12:54
Esa es la fórmula molecular. 00:13:01
¿Qué quiere decir que nos informa de todos los átomos que conforman la molécula? 00:13:02
Pues, como vemos aquí, la fórmula molecular del butano 00:13:06
No sé si he dicho otra palabra por ahí, pero esto es butano, ¿vale? No sé si he dicho metano, pero bueno, discúlpame si lo he dicho. 00:13:09
Como decía, la fórmula molecular del butano. Cuando estoy informando de esta fórmula, que el butano tiene 4 átomos de carbono y 10 de hidrógeno, ¿de acuerdo? 00:13:17
La fórmula empírica, ya que estamos, lo voy a recordar, sería aquella que simplifica los subíndices, ¿vale? 00:13:28
Y simplificar los subíndices en ese tema que hemos dejado atrás de la química inorgánica está muy bien, pero en la química orgánica nunca, nunca, nunca se simplifican subíndices, ¿vale? 00:13:35
La química orgánica es un terreno nuevo, las normas que rigen la química orgánica son diferentes de la inorgánica, por lo tanto, limpia justamente todo lo que sepa de inorgánica, 00:13:46
que ahora juega 00:13:59
otras reglas 00:14:00
aquí, ¿de acuerdo? Y de hecho lo voy a poner 00:14:02
para que lo tengamos en cuenta. 00:14:05
Jamás se simplifican 00:14:07
los subíndices 00:14:09
en química 00:14:12
orgánica. 00:14:17
Simplificar los subíndices, ya digo, 00:14:19
en inorgánica estaba muy bien, pero bueno, 00:14:21
en los peróxidos no se podían simplificar, 00:14:23
pero ya os expliqué por qué en clase. 00:14:25
Pero en orgánica nunca, nunca, nunca. 00:14:27
Aquí prohibidísimo. 00:14:29
¿De acuerdo? 00:14:32
Pues es la fórmula molecular. 00:14:33
Aquella que nos informa de todos los átomos que forman una molécula. 00:14:35
Y ya está. 00:14:39
Si tuviera, yo qué sé, 4 de carbono, 10 de hidrógeno, 00:14:41
imagina si tuviera 2 de oxígeno, pues aquí pondría 2 y 3 de nitrógeno en el 3. 00:14:44
¿De acuerdo? 00:14:49
Puede tener más cosas aparte de carbono e hidrógeno. 00:14:50
Luego, vamos con la fórmula desarrollada. 00:14:55
Es aquella que nos muestra explícitamente los enlaces que conforman la molécula. 00:14:57
Esa es la forma desarrollada, es aquella que nos muestra explícitamente todos los enlaces que conforman la molécula. 00:15:24
nos aporta, por lo tanto, mucha más información que la fórmula molecular. 00:15:30
Y la fórmula semidesarrollada es aquella que solo nos muestra los enlaces entre átomos de carbono de la estructura de la molécula. 00:15:45
Bueno, ahora ya que he puesto las definiciones y que he puesto lo que es la teoría, vamos a ver ejemplos donde se va a convertir un poco más. 00:16:08
Pero antes, simplemente recordad, la molecular solo nos dice cuántos átomos de cada elemento hay, ¿de acuerdo? 00:16:16
En cambio la desarrollada nos va a mostrar y ahora vamos a ver todos los enlaces de todos los átomos entre sí en la molécula. 00:16:25
Por lo tanto, no solo vamos a ver en la fórmula desarrollada todos los átomos de carbono que hay, todos los átomos de hidrógeno, todos los átomos de nitrógeno que hubiera, sino que además vamos a ver cómo están enlazados todos entre todos. Por lo tanto, nos aportan mucha más información que la fórmula molecular. 00:16:32
De hecho, la fórmula molecular casi nunca la vamos a usar porque omite mucha información. 00:16:47
Es un tipo de fórmula que nos es bastante inútil. 00:16:56
No digo ya la fórmula empírica, que esa incluso como que la he tachado. 00:17:01
La que nosotros vamos a buscar siempre es, si es posible, la desarrollada o la semidesarrollada. 00:17:05
La semidesarrollada aporta algo menos de información, 00:17:10
pero ese poquito de información que omite no nos impide conocer cómo es la estructura del carbono perfectamente, el esqueleto de carbono. 00:17:15
¿Cuál es la diferencia entre la desarrollada y la semidesarrollada? 00:17:25
La desarrollada nos muestra todos, todos, todos los enlaces, es bastante exhaustiva. 00:17:28
En cambio, la semidesarrollada solo nos muestra específicamente los enlaces entre carbonos o entre grupos funcionales en el esqueleto de la molécula. 00:17:32
Por lo tanto, es una fórmula, la semidesarrollada, que va a ser la que usamos más, que no omite ninguna información, pero que a simple vista es bastante menos recargada. 00:17:42
Y ahora vamos a ver todos los ejemplos aquí. 00:17:54
A ver si, bueno, voy a mandarlo a otra página. 00:17:57
Esta tabla que tengo aquí. 00:18:03
Vamos a ver los ejemplos con los hidrocarburos. 00:18:06
Ahora defino qué es hidrocarburos, pero primero quiero que entendamos los ejemplos. 00:18:08
Por ejemplo, el metano, que ya os digo que es el CH4, sería la fórmula molecular, CH4. 00:18:12
Pues en la fórmula desarrollada tengo todos los enlaces, es el carbono enlazándose, saturando sus cuatro enlaces con hidrógeno. 00:18:21
Y el hidrógeno saturando cada uno de sus cuatro enlaces con el mismo carbono. 00:18:27
Aquí la desarrollada en el caso concreto y único del metano coincide con la molecular. 00:18:33
Y voy a repetir, la desarrollada nos muestra explícitamente a simple vista, loco, nos muestra todos los enlaces, en cambio la simple desarrollada solo nos muestra los enlaces entre carbón y carbono. 00:18:38
Como el metano solo tiene un carbono, pues no puede poner ningún enlace. 00:18:50
En cambio, esta de aquí, que se llama etano, y ahora vamos a repasar estos nombres, 00:18:55
la desarrollada vemos que el carbono, este carbono, tiene sus cuatro enlaces con tres hidrógenos. 00:19:00
Uno con el carbono y este carbono completa sus cuatro enlaces con tres hidrógenos y con este otro carbono. 00:19:06
En cambio, la semidesarrollada nos muestra el carbono enlazado con otro carbono 00:19:13
y todo aquello que no sea enlace con carbono pues lo comprime. 00:19:19
Estos tres hidrógenos, ¿veis? Estos tres hidrógenos que estoy aquí señalando con el cursor, los comprime y se los adjudica este carbono. 00:19:23
Y estos tres hidrógenos que tenemos aquí, los comprime y los adjudica este carbono. 00:19:31
Y solo nos muestra un enlace entre este carbono y este carbono. Es lo único que nos muestra. 00:19:36
Si tenéis curiosidad, pues por ejemplo aquí, la fórmula molecular del etano sería C2H6. 00:19:43
Pero esa fórmula nos elimina mucha información y no nos gusta. 00:19:50
El propano, la fórmula desarrollada la tenemos aquí, todos los enlaces aquí, vemos que este carbono tiene sus cuatro enlaces saturados, 00:19:55
este carbono tiene sus cuatro enlaces también, este carbono completa sus cuatro enlaces, 00:20:02
y todos los hidrógenos que vemos aquí, su único enlace, está también ya enganchado, saturado y perfecto. 00:20:06
En cambio, la simi-desarrollada, pues tenemos aquí este carbono, este carbono, fijaos, 00:20:13
¿cuántos hidrógenos se están enlazando? Con uno, con dos y con tres, con CH3. 00:20:17
Este carbono está en el centro, solo se enlaza con los hidrógenos, por eso tengo aquí CH2. 00:20:21
Los otros dos enlaces, hasta completar los cuatro, van con carbonos, uno a la izquierda y otro a la derecha. 00:20:28
Y este último carbono, pues tiene aquí sus tres hidrógenos y aquí por lo tanto aparece CH2. 00:20:33
¿De acuerdo? Así como pista, todos los carbonos tienen que completar cuatro enlaces. 00:20:42
en este caso, pues si aquí tiene 00:20:46
dos hidrógenos, pues este carbono tendrá que tener 00:20:49
otros dos enlaces, uno a la izquierda y otro a la derecha 00:20:52
que este carbono solo tiene un enlace por aquí 00:20:53
pues tendrá que saturar con tres hidrógenos 00:20:55
espero que se entendan 00:20:57
aquí ya, bueno, no voy a extenderme más en esta idea 00:20:59
porque yo creo que ya con 00:21:04
estos ejemplos, ya si sigo 00:21:05
sería repetirme, pues el butano 00:21:08
tenemos aquí el CH10 00:21:09
C4H10, perdón 00:21:12
como sería la desarrollada, la semidesarrollada 00:21:13
Pero bueno, quería mostrar con dos ejemplos las diferencias entre fórmulas desarrolladas y fórmulas semidesarrolladas. 00:21:16
Y ahora me voy a parar un poquito en explicar dentro de la química orgánica el siguiente apartado después de la introducción que serían hidrocarburos. 00:21:24
¿Vale? Son aquellos compuestos orgánicos que solo involucran átomos de carbono y de hidrógeno. 00:21:33
¿Vale? Es decir, ¿qué hemos visto hasta ahora? Hasta ahora hemos visto una introducción donde os explico la química orgánica, os explico que esto de saturar enlaces y los tipos de fórmulas. 00:21:54
Después de esta introducción, hemos visto toda esta introducción, vamos con el primer tipo de compostos orgánicos. 00:22:05
Lo primero que vamos a ver son los hidrocarburos. 00:22:13
Y los hidrocarburos, casi como su propio nombre indica, son aquellos compostos orgánicos que involucran solo átomos de hidrógeno y de carbón. 00:22:15
Esos son hidrocarburos. 00:22:24
Y el primer tipo de hidrocarburos dentro de este apartado están los alcanos, que ahora vamos a ver por qué se llaman alcanos. 00:22:26
Y bueno, los alcanos que vamos a ver van a ser todos estos, ¿vale? 00:22:32
Alcanos siempre terminan, se llaman alcanos porque siempre en su ciclo terminan en anos, ¿vale? 00:22:44
Son metano, etano, propano, butano, por eso se llaman alcanos. 00:22:49
Luego habrá otros que se llaman alquenos, que siempre terminan en ino, y veremos cuáles son. 00:22:53
Y alquinos, que son que terminan en ino. 00:22:57
Pero bueno, los alcanos, metano, etano, propano. 00:23:00
Son los hidrocarburos que solo tienen enlaces simples. 00:23:08
Bueno, mejor dicho, son las cadenas de hidrocarburos que solo tienen enlaces simples. 00:23:17
Como vemos, no hay ningún enlace doble. 00:23:29
Siempre carbonos adheridos a hidrógenos con un enlace simple o carbonos entre sí siempre con un enlace simple. 00:23:32
Nunca vemos un enlace doble o ningún enlace trible, nada. 00:23:38
estamos viendo los compuestos orgánicos más sencillos los más básicos 00:23:40
y bueno estas son las fórmulas pero vamos a ver cuáles son los nombres los 00:23:47
primeros nombres son nombres tradicionales que hay que saberse de 00:23:52
moda luego sí que tienen algunos posibles que nos permiten adivinar cómo 00:23:56
se van a llamar pero los primeros por menos los primeros cuadros no tengo que 00:24:01
Entonces, el hidrocarburo que solo tiene un carbono se llama metano, se le llama así y punto. 00:24:05
Ahora bien, el hidrocarburo que tiene dos carbonos, etano. 00:24:13
El hidrocarburo que tiene tres carbonos, propano. 00:24:16
El hidrocarburo que tiene cuatro carbonos, si siempre hay enlaces simples, es decir, el alcano con cuatro carbonos, butano. 00:24:20
Estos cuatro hay que sabérselos de memoria, ¿vale? 00:24:28
Y asociarlos a su fórmula semi-desarrollada. 00:24:32
La desarrollada nunca la voy a pedir porque nos informa mucho, es, bueno, bonita según el criterio de aquel que lo analice, pero bueno, es muy aburrida ponerlo, perderíamos mucho tiempo cuando la semi-desarrollada es mucho más empaquetada, es mucho más elegante y, bueno, se tarda menos en desarrollar, se tarda menos en dibujar, ¿vale? 00:24:35
Pero bueno, como digo, las primeras cuatro, metano, etano, propano y butano, no las tenemos que saber. 00:25:00
Asociar el nombre con el número de carbono. 00:25:05
Metano 1, etano 2, propano 3, butano 4. 00:25:09
¿Por qué si tiene cuatro carbonos se llama plutano? 00:25:12
Porque sí. 00:25:14
Es el nombre que se le dio tradicional. 00:25:15
En cambio, cuando tiene cinco carbonos, pues se llama pentano. 00:25:17
Y esto es más fácil de recordar porque pentano, ya estamos hartos de verlo, como es el prefijo del número 5. 00:25:20
Cuando tiene seis carbonos, hexano. 00:25:27
Y a partir de aquí ya siempre con el prefijo, con 7 carbonos es tano, con 8 octano, con 9 es nonano. 00:25:29
Y a partir de ahí siempre respeta los prefijos. 00:25:37
Entonces los primeros 4 elementos, no queda otra que utilizar la memoria, 00:25:39
pero a partir de ahí pues la cadena de carbono de 5 pentanos, o sea la cadena de carbono con 5 átomos de carbono es pentano. 00:25:44
La cadena de carbono con 6 átomos de carbono es sán, y ya está, es respetar el prefijo. 00:25:52
Como veis por aquí, pues ya llega un momento que es bastante denso a la vista la fórmula desarrollada, 00:25:58
que es bastante más bonita la semidesarrollada. 00:26:05
Y fijaos una cosa que he hecho a partir del heptano. 00:26:08
Esto es válido, lo podéis hacer opcionalmente, no es obligatorio, pero yo lo recomiendo. 00:26:11
Fijaos que, por ejemplo, en el hexano tenemos CH3, empieza por el extremo, 00:26:17
El carbono, como solo enlaza con otro carbono, necesita saturar con tres hidrógenos más. 00:26:22
Pero los demás que están en el centro, como los carbonos que están en el centro de la cadena 00:26:29
enlazan con dos carbonos, uno izquierdo y otro a la derecha, necesitan dos hidrógenos más para saturar. 00:26:33
Eso le pasa a este carbono, a este carbono, a este carbono, a este carbono y a este de aquí. 00:26:39
Que cuando están en el extremo necesitan tres hidrógenos para saturar. 00:26:43
Pero como veis por el medio se repite el CH2. 00:26:47
se repite 00:26:49
todas las veces que haga falta 00:26:52
pues una cosa que se puede hacer 00:26:54
no es obligatorio pero yo lo recomiendo es 00:26:56
ya que esto 00:26:58
se repite tanto y es tan aburrido de poner 00:26:59
pues podéis perfectamente 00:27:02
hacer una especie de 00:27:04
nuevo 00:27:08
empaquetamiento 00:27:10
y por ejemplo, ¿cuánto CH 00:27:12
lo tendré que repetir? pues 1, 2, 3 00:27:14
y 4, pues si lo tengo que repetir 00:27:16
4 veces, pues un CH4 00:27:18
entre paréntesis, perdón, CH2 00:27:20
entre paréntesis 4 00:27:22
y así está más cortito 00:27:23
y mejor. Y esto es 00:27:28
exano perfectamente formulado. 00:27:30
Para como estaba antes estaba bien 00:27:32
para como está ahora está bien. Aquí podéis 00:27:34
hacer lo mismo. CH3, CH2 00:27:36
entre paréntesis 3 00:27:38
y CH3 también es pentano. 00:27:39
Lo podéis formular así. 00:27:43
Y bueno, a partir 00:27:46
de aquí abajo ya lo que he hecho siempre del exano 00:27:46
es CH3, 5 veces 00:27:48
CH2 y luego CH3 00:27:50
contando lo mismo 00:27:52
nonano 00:27:54
decano, un decano y dos decanos 00:27:55
habría más 00:27:58
para abajo pero no creo que veamos 00:28:00
un ejemplo en el que tengamos 00:28:02
cadenas más largas que 00:28:04
dos decanos pues son 12 carbonos 00:28:05
un decano son 11 carbonos 00:28:09
decano es una estructura 00:28:10
de 10 carbonos 00:28:13
y como vemos en la 00:28:14
semidesarrollada 00:28:16
Empezamos con CH3 00:28:18
Si vosotros hacéis ilusión 00:28:20
Si yo os pregunto un examen y vosotros hacéis ilusión 00:28:22
Podéis poner CH2 10 veces seguidas 00:28:24
Y luego otra vez CH3 00:28:27
O ponerme así 00:28:29
CH3, CH2, entre paréntesis 10 00:28:30
Y CH3 00:28:33
Y esto está perfectamente formado 00:28:35
Vale 00:28:37
Pues estas son las cadenas básicas 00:28:39
De hidrocarburos 00:28:41
Donde tenemos en línea recta 00:28:42
Todos los carbonos y saturamos con hidrógenos 00:28:44
Alrededor 00:28:47
Y bueno, esto es, hasta el momento no he visto nada que no se debiera haber visto, por lo menos de forma cualitativa, en cuarto de la ESO. 00:28:50
Más cosas, mirad, nombres de los radicales. 00:29:01
Bueno, aquí debería haber una columna que pusiera nombre y fórmula semidesarrollada. 00:29:07
Mirad, estos no son cadenas de carbono, lo que tengo puesto aquí. 00:29:13
son radicales 00:29:16
y esto no lo podemos encontrar nunca 00:29:18
solo, jamás 00:29:21
por el mero hecho de que aquí 00:29:23
no estamos saturando, fijaos por ejemplo 00:29:25
en este radical que tengo aquí 00:29:26
este carbono tiene 00:29:28
tres enlaces con tres hidrógenos 00:29:30
como aquí vemos, CH3 00:29:33
pero este enlace no está saturado 00:29:35
este enlace está libre 00:29:37
por lo tanto esto no es una fórmula completa 00:29:38
es un radical 00:29:41
y jamás nos vamos a encontrar esto 00:29:42
en un examen solo, ¿de acuerdo? 00:29:45
Esto lo vamos a ver enganchado a algún sitio, 00:29:48
completando, saturando su enlace 00:29:50
con alguna otra cosa. 00:29:51
Pero aún así, bueno, 00:29:54
os voy a decir que esto 00:29:55
se le llama, aunque no lo encontramos 00:29:56
nunca solo, se le llama radical metílico. 00:29:59
Los radicales, el nombre 00:30:02
que tienen, si no sabemos 00:30:03
los nombres de las cadenas de hidrocarburos, 00:30:05
aprenderse el nombre 00:30:09
de los radicales es bastante más sencillito, 00:30:09
porque venía de ahí. 00:30:12
Si tiene solo un carbono, pues la cadena se llama metano y el radical se llama metil. 00:30:13
Vamos aquí. 00:30:20
Como tiene dos carbonos, la cadena cerrada se llamaba etano, el radical se llama etil. 00:30:22
Con tres, la cadena se llama propano y el radical se llama propil. 00:30:30
Como tiene cuatro, la cadena se llama butano, el radical se llama butil. 00:30:38
y así, bueno, del propano propil 00:30:42
del hexano exil 00:30:45
¿vale? no he querido ponerlo más porque bueno 00:30:46
ya no creo que nos falta 00:30:48
y bueno, es muy raro 00:30:50
con un examen, un ejercicio 00:30:52
nos preguntan o tengamos que 00:30:54
formular un radical leptil 00:30:56
o una cosa así 00:30:58
los más normales son metil, etil, propil 00:30:59
bupil, y luego un par de casos 00:31:02
especiales que os he puesto aquí 00:31:04
mirad, este de aquí 00:31:05
es un radical 00:31:07
se me está tapando esto, es un radical con nombre 00:31:09
propio que se llama isopropil. El nombre propil se lo asocio a tres carbonos, ¿vale? Pero 00:31:12
en este caso no están los tres carbonos en línea recta, ¿vale? Tenemos este carbono 00:31:18
que forma como una especie de centro con dos radicales enlazados de esta manera. Es como 00:31:23
si a este carbono de aquí le quitamos un hidrógeno y lo completamos con un radical 00:31:29
metil por debajo, ¿vale? Entonces a este radical se le llama isopropil. No se le puede 00:31:33
Se llama propil porque no es exactamente igual, coincide solo aunque tiene tres carbonos, pero como las estructuras geométricas son diferentes, sus propiedades son diferentes. 00:31:40
Y luego cuando hay un doble enlace, que bueno, ya dejarían de ser alcanos, pero bueno, cuando el radical tiene un doble enlace, se le llama vinil, o que también se le puede llamar, y lo voy a poner aquí, etenil. 00:31:50
de acuerdo 00:32:05
son dos radicales 00:32:08
el isopropil y el vinil 00:32:10
que tienen nombre propio, son especiales 00:32:11
y pueden aparecer bastante 00:32:14
hay casos rarísimos, hay casos 00:32:15
super complejos, pero bueno 00:32:18
no van a entrar dentro del nivel de este curso 00:32:19
y ahora vamos a ver varios ejemplos 00:32:21
para que veamos 00:32:26
que sentido tiene esto de los radicales 00:32:28
mirad 00:32:30
fijémonos aquí, aquí tenemos 00:32:31
una cadena 00:32:36
Este primer ejemplo de aquí. Una cadena de 1, 2, 3, 4, 5, 6 carbonos es una cadena de hexano. 00:32:37
¿De acuerdo? En esta cadena de hexano, en lugar de ser una cadena de hexano normal corriente, CH3, CH2, CH2, CH2, 00:32:46
bueno, no sé cuánto CH2 llevo, pero al final terminando en CH3, en lugar de ser esa cadena normalita, 00:32:57
a uno de los carbonos intermedios 00:33:02
le hemos restado uno de los hidrógenos 00:33:04
le hemos arrancado uno de los hidrógenos 00:33:06
y ese enlace que nos queda libre 00:33:08
lo hemos unido 00:33:10
a esta cadena 00:33:14
que en realidad se llama radical 00:33:16
entonces los radicales 00:33:18
se adhieren a cadenas de carbono 00:33:20
a las que le han quitado un hidrógeno 00:33:21
y ese enlace simple se completa 00:33:23
con esta estructura también de carbono 00:33:25
por lo tanto esto sería una cadena de hexano 00:33:27
con un radical etil 00:33:30
lo que no puede ser jamás 00:33:32
es que, por ejemplo, 00:33:34
yo al exano, que es esto de aquí, 00:33:36
olvidad por un momento, tapad con la mano 00:33:40
la parte de abajo, ¿vale? 00:33:41
Esto que voy a señalar yo ahora, 00:33:44
esto es el exano, 00:33:46
¿vale? Lo que estoy señalando yo ahora. 00:33:47
No se le puede unir jamás en la vida un radical, 00:33:49
como por ejemplo, he puesto el ejemplo del etil, 00:33:51
podría haber puesto el metil o otro que me interesa. 00:33:53
Pues jamás se le puede adherir 00:33:56
una cadena o un radical 00:33:57
a la cadena principal 00:33:59
sin antes eliminar un hidrógeno. 00:34:01
Porque si no elimina el hidrógeno, 00:34:04
Fijaos, este carbono tiene dos enlaces con dos hidrógenos, como indica aquí. 00:34:05
Luego, otro enlace más por aquí 3, otro enlace más por aquí 4 y otro enlace más por aquí 5. 00:34:10
Es decir, un carbono sobresaturado y eso no existe, no puede ser. 00:34:14
Entonces, para enlazar yo un radical o una cadena, 00:34:18
tengo antes que eliminar un hidrógeno de esa cadena principal, para no sobresaturarlo. 00:34:23
Y bueno, como vemos aquí, pues tenemos una cadena un poquito más compleja. 00:34:30
Tenemos, yo digo, una cadena de hexano con un radical etil. 00:34:33
O por ejemplo aquí tenemos una cadena de butano con un radical metil. 00:34:38
Y recuerdo, como he dicho antes, que los radicales no nos los podemos encontrar solos en el mundo. 00:34:44
Este radical metil no puede estar solo en un... no lo puedo preguntar esta fórmula, el radical metil solo en un hexano. 00:34:50
Siempre los radicales tienen que enlazar, tienen que saturar su enlace con una cadena principal. 00:34:57
Para que todos los enlaces estén bien saturados. 00:35:01
Por ejemplo, este radical metil, cuando estaba aquí solo, este carbono solo completa 3 enlaces, 00:35:06
pero aquí en cambio tiene sus 3 enlaces con hidrógeno y este otro enlace con este carbono. 00:35:11
Y ya todo está perfectamente bien. 00:35:17
Vale, pues dicho esto, ya hemos visto cómo son las fórmulas, cómo se formulan los hidrocarburos, los alcanos. 00:35:21
como son las fórmulas 00:35:30
de las cadenas simples 00:35:32
o cuando tienen radicales 00:35:34
en Alcanos 00:35:36
no vamos a entrar más en cuanto a fórmulas 00:35:38
ahora vamos a ver la nomenclatura 00:35:40
lo voy a llevar a otra página 00:35:42
y esto es un apartado 00:35:51
de la nomenclatura de Alcanos 00:35:57
mirad, la nomenclatura 00:36:02
de Alcanos, si queréis ayudar por el libro 00:36:05
estaríamos en la página 175 00:36:07
¿vale? aquí el libro 00:36:10
bueno, está más o menos 00:36:11
bueno, incluso voy a 00:36:13
No me importa escribir esto aquí, que me puede venir bien tener este par de ejemplos aquí arriba. 00:36:18
La nomenclatura de alcanos, vamos ya a esta parte del tema, tiene que seguir una serie de normas. 00:36:25
Las primeras veces que lo veamos, bueno, si lo habéis visto en Puerto de Oro es mucho mejor, pero aún así, para que no os sintáis abrumados, 00:36:33
las primeras veces que vemos estas normas parece que son muchas o se pueden cometer muchos errores, 00:36:39
pero una vez que hayamos pasado por 00:36:45
ese proceso de equivocarnos 00:36:47
y de aprendernos bien las normas 00:36:50
vais a ver que todo es muy sistemático 00:36:51
y que por lo menos a mi entender 00:36:52
es más sencillo que muchas otras cosas 00:36:55
que hemos visto en el hogar 00:36:58
pero bueno, vamos a ver 00:36:59
entonces la nomenclatura de los alcanos 00:37:01
los alcanos se nombran 00:37:04
siguiendo unas normas que voy a enumerar ahora 00:37:06
lo primero de todo 00:37:08
hay que identificar 00:37:11
hay que identificar 00:37:16
cuál es la cadena principal 00:37:27
¿vale? por ejemplo 00:37:32
aquí la cadena principal es hexano 00:37:36
aquí la cadena principal es butano 00:37:38
y eso, en muchos casos es 00:37:39
contar los carbonos que hay y saberse el nombre 00:37:42
que tiene esa cadena de carbono 00:37:44
eso sí 00:37:45
tened cuidado 00:37:48
la cadena principal 00:37:48
no tiene 00:37:51
por qué ser necesariamente 00:37:54
la que aparece 00:37:57
en línea recta 00:38:01
es la que tiene 00:38:07
más 00:38:09
carbonos 00:38:11
seguidos 00:38:13
¿vale? es la que sigue 00:38:14
un camino de más carbonos seguidos 00:38:17
y veremos ejemplos para que 00:38:19
esto quede bien claro 00:38:21
lo primero de todo 00:38:22
a la hora de nombrar arcanos es 00:38:24
identificar la cadena principal 00:38:26
¿vale? puede ser un arcano 00:38:29
de hexano, si tiene la cadena principal 00:38:31
6 carbonos, un alcano pentano 00:38:33
si la cadena principal tiene 5 carbonos 00:38:35
o un alcano de octano 00:38:37
si la cadena principal tiene 8 carbonos 00:38:39
eso es lo primero 00:38:42
¿vale? 00:38:44
después 00:38:45
debemos asignar 00:38:46
un número 00:38:50
localizador 00:38:51
a cada carbono 00:38:54
esto se consigue 00:38:57
poniendo 00:39:00
números a los carbonos de la cadena, bien de izquierda a derecha o de derecha a izquierda. 00:39:09
Entonces, una cosa que tenemos que hacer, asignar un numerito a cada carbono de la 00:39:28
cadena principal. Por ejemplo, este carbono le puedo poner el número 1, a este carbono le pongo 00:39:34
número 2, se toca el número 3, se toca el número 4, el 5 y el 6. Eso se hace muy bien, mucho mejor que aquí en este editor de texto, se hace mucho mejor en la pizarra, se hace mucho mejor con el pequeñito arriba, con el lápiz, si queréis, le ponéis un 1, un 2, un 3, un 4. 00:39:39
Esto puede ir en orden de izquierda a derecha o de derecha a izquierda. 00:39:57
Por ejemplo, aquí, poner un numerito 1 arriba, un 2, un 3, un 4. 00:40:01
Ahora bien, ¿cómo sé yo qué orden es correcto? 00:40:08
Porque algunas veces se tiene que hacer de izquierda a derecha y otras veces de derecha a izquierda. 00:40:11
No es como a mí me dé la gana. 00:40:16
Una vez estará bien en un sentido y otra vez estará bien del otro sentido. 00:40:18
Bueno, pues vamos a ver cómo identificar bien cuál es el orden. 00:40:21
¿Vale? El orden a seguir, es decir, de izquierda a derecha o de derecha a izquierda, será aquel que asigne a los radicales los localizadores más bajos. 00:40:25
¿De acuerdo? Por ejemplo. Vamos a ver los ejemplos que hay aquí. 00:40:49
Si yo llamo a este carbono a carbono 1, ahí está el 2, ahí está el 3, ahí está el 4, ahí está el 5 y ahí está el 6, ¿vale? 00:40:55
Lo estoy haciendo así porque me da la gana. Igual que ir izquierda-derecha, ahora vamos a ver el derecha-izquierda. 00:41:09
Fijaos, carbono 1, carbono 2, carbono 3, carbono 4, carbono 5, carbono 6. 00:41:16
El único radical que hay, el radical etil, este de aquí, ¿en qué carbono cae? 00:41:20
Pues cae en el carbono 3. 00:41:26
¿Vale? 00:41:28
Vale. 00:41:30
Si yo cuento de izquierda a derecha, el radical etil cae en carbono 3. 00:41:31
Ahora bien, si yo cuido de derecha a izquierda, 2, 3, tened un poco de paciencia, que yo también he hecho de menos la pilar. 00:41:35
Ahora bien, si yo voy de derecha a izquierda 00:41:47
Fijaos, el radical es bílatero en carbono 4 00:41:50
Por lo tanto, si yo voy de izquierda a derecha 00:41:53
El radical queda en un localizador más bajo 00:41:55
Si voy de derecha a izquierda 00:41:57
El radical queda en un localizador más alto 00:41:59
Por lo tanto, lo correcto es 00:42:01
A que el orden que asigna el radical 00:42:03
El localizador más bajo 00:42:05
Por lo tanto, si tal como está, está mal 00:42:07
El localizador más bajo sale 00:42:09
Cuando voy de izquierda a derecha 00:42:11
En este ejemplo 00:42:13
En este caso, un reto 00:42:14
En este caso, habría que estudiar 00:42:15
Y ya termino. 00:42:20
Como digo, en este otro ejemplo. 00:42:22
Venga, vamos también aquí, en el del butano. 00:42:24
Vamos a ir de izquierda a derecha. 00:42:29
Pues si voy de izquierda a derecha. 00:42:30
Uno, dos, asignando localizadores. 00:42:31
Tres y cuatro. 00:42:34
Fijaos que si voy de izquierda a derecha, el radical metil que tengo aquí, me queda en el carbono tercero. 00:42:37
¿Vale? Me tiene de izquierda a derecha. 00:42:42
Ahora bien, voy a ver qué pasa de derecha a izquierda. 00:42:43
De derecha a izquierda. 00:42:45
Uno, dos, tres. 00:42:47
y 4, fijaos que si voy ahora 00:42:51
de derecha a izquierda, el radical 00:42:54
me queda en el segundo carbono, por lo tanto 00:42:56
ahora lo correcto, ahora 00:42:58
lo que asigna un localizador más bajo 00:43:00
al radical, es ir de derecha a izquierda 00:43:02
¿vale? en el primer ejemplo 00:43:04
debíamos localizar de izquierda a derecha 00:43:06
en este segundo ejemplo debemos localizar 00:43:08
de derecha a izquierda 00:43:10
habrá ejemplos, ¿vale? 00:43:11
y lo trabajaremos, pues esto lo vamos a trabajar 00:43:14
mucho, en cadenas que tienen 00:43:16
un número de carbono impar, o por ejemplo 00:43:18
el pentano, por ejemplo el heptano 00:43:20
en el que si caen el carbono del medio 00:43:22
da igual, ¿vale? 00:43:24
Podéis localizar como queráis porque el nombre no va a cambiar 00:43:26
por ejemplo 00:43:28
una cadena de pentano 00:43:29
donde en el tercer carbono hay un radical metil 00:43:31
da igual que contéis de izquierda a derecha 00:43:34
que de derecha a izquierda, que el localizador 00:43:36
queda en el mismo sitio, entonces da igual 00:43:38
pero bueno, ya veremos 00:43:39
muchos más casos cuando veamos un ejemplo en clase 00:43:43
ojalá el jueves 00:43:45
o el lunes 00:43:48
o algún momento antes de febrero. 00:43:50
Entonces esto es importante, ¿vale? 00:43:55
Lo primero de todo, contabilizar la cadena principal, 00:43:57
identificarla, y lo segundo, asignarla a los localizadores. 00:44:00
Ahora ya vamos propiamente a cómo suponer. 00:44:03
Se nombra indicando el número localizador 00:44:08
en donde ha quedado el radical, ¿vale? 00:44:17
Se nombra primero indicando el número localizador 00:44:27
Por lo tanto, me ha quedado el radical separado de un guión del nombre del radical. 00:44:29
Finalmente, se nombra la cadena principal. 00:44:49
Por lo tanto, en este ejemplo de aquí, vamos a ver ahora. 00:44:59
A ver si puedo bajar esto un poquito para que entre con otro nombre. 00:45:03
Aquí, ¿cómo sería el nombre de esto? 00:45:09
Pues tenemos aquí, ese nombre primero, el localizador donde ha quedado el radical. 00:45:13
Pues el radical ha quedado en el 3, en el radical con otro 3. 00:45:18
Luego el nombre del radical, recordad que este es un radical etil, entonces 3etil, y finalmente el nombre de la cadena principal, 3etilexan. 00:45:21
Y a ver, esto de separar el localizador del nombre con un guión va a suceder siempre. 00:45:32
Siempre, siempre, siempre, un número y una letra va separado de un guión. 00:45:39
Siempre que hay que poner una letra, hay que poner un número, se pone un guión. 00:45:43
Siempre que hay que poner un número, si tiene que poner una letra, se pone un guión. 00:45:46
Y si van dos números seguidos, hay que poner una coma. 00:45:50
Lo veremos con más ejemplo. 00:45:53
Desgraciadamente, la cosa no es tan sencilla y vamos a ver diferentes casos. 00:45:54
Si no es necesario localizar el radical, no se puede poner el número. 00:46:01
Bueno, no se puede nombrar el número, por ejemplo. 00:46:17
Igual tenía que haber hecho un ejemplo más sencillo que este, pero en este caso. 00:46:26
aquí muchos de vosotros podéis ver tentado 00:46:29
intentarlo por vuestra cuenta 00:46:31
y llamar a esto 2- 00:46:33
cuidado, metilbutano 00:46:36
pues aquí 00:46:38
no se puede poner el 2 00:46:40
y no se puede poner el 2 00:46:42
porque 00:46:44
quedaría 00:46:45
no hace falta explicitarlo 00:46:48
el metilbutano siempre va a estar 00:46:51
el metil en el segundo carbón 00:46:53
¿vale? 00:46:55
es decir, sería 00:46:57
demasiado reiterativo 00:46:59
cuando era el número 1. Jamás vamos a 00:47:00
tener un 3-metilbutano 00:47:03
ni un 1-metilbutano. 00:47:05
Y vamos a ver los casos. 00:47:07
Vamos a ver, por ejemplo, un 1-metilbutano 00:47:09
porque no tiene ningún sentido. 00:47:11
¿Vale? Claro, si he 00:47:15
pasado aquí el radical, aquí tengo que 00:47:16
añadir un hidrógeno más para saturarlo. 00:47:18
Y aquí quedaría 00:47:21
sobresaturado. Lo que pone es así. 00:47:22
¿Vale? Esto no es un 1-metilbutano. 00:47:24
El 1-metilbutano no existe. 00:47:27
¿Por qué? Porque 00:47:29
como ya hemos visto en el primer punto 00:47:30
la cadena principal no es 00:47:33
la cadena 00:47:35
que aparece en línea recta 00:47:36
es la cadena que es con cadenas 00:47:38
más carbonos seguidos, aquí tenemos 00:47:41
aunque no tenga 00:47:43
en línea recta 5 carbonos seguidos 00:47:45
este sería 00:47:46
aunque esté 00:47:48
torcido, el carbono 1 00:47:51
luego por aquí el carbono 2 00:47:52
por aquí el carbono 3 00:47:55
por aquí el carbono 4 00:47:56
por aquí el carbono 5 00:47:58
por lo tanto esto no es 00:48:01
metilbutano, esto es, aunque esté 00:48:03
torcido y dibujado feo, pero se llama 00:48:05
propano 00:48:07
perdón, propano, pentano 00:48:08
y este 00:48:11
esto es una cañada de pentano, aunque esté torcida 00:48:12
no hace falta poner arreglo, pero están todos 00:48:15
seguidos, en cambio como veis aquí 00:48:17
no están todos seguidos, aquí se tuerce y por aquí 00:48:19
sale una rama, una ramificación 00:48:21
¿vale? pero esto no es una 00:48:22
ramificación, esto es una continuación que se hace 00:48:25
abajo de la cañada principal 00:48:27
Por lo tanto, el 1-metilbutano no existe. Eso es fentano. 00:48:28
El 2-metilbutano es el único metilbutano que hay. 00:48:35
Voy a volver para atrás, como estaba antes. 00:48:39
¿Queréis vosotros jugar aquí conmigo a la boda del diablo? 00:48:47
¿Y por qué no puede existir el 3-metilbutano si yo meto aquí el radical? 00:48:53
Claro, tengo que hacer el pequeño ejercicio otra vez. 00:48:59
De aquí no sobresaturarlo y aquí compensar la pérdida de ese radical con un hidrógeno. 00:49:04
¿Esto por qué no es 3-metilbutano? 00:49:11
Os voy a explicar por qué. 00:49:14
Porque si aquí está el radical, eso automáticamente me obliga a numerar desde el otro lado. 00:49:17
De izquierda a derecha en este caso. 00:49:23
para que el localizador quede en un carbono más bajo 00:49:25
y vuelve a ser 2-metilbutano, ¿vale? 00:49:29
La diferencia entre lo que había antes y lo que hay ahora es 00:49:32
simplemente lo estoy mirando de atrás para adelante o de atrás para atrás. 00:49:35
Es la misma molécula. 00:49:38
Por lo tanto, solo existe 2-metilbutano. 00:49:39
Y como solo existe 2-metilbutano, 00:49:42
quedaría demasiado obvio, ¿vale? 00:49:44
Poner el localizador y se tiene que poner a fuerza simplemente metilbutano. 00:49:46
y bueno, por si alguien 00:49:50
me ha preguntado por qué no se puede 00:49:53
poner 1 metilbutano 00:49:55
ni 3 metilbutano 00:49:57
el 4 00:49:58
el 4 metilbutano 00:50:01
vuelve a ser otra vez el pentano 00:50:06
esto otra vez, una caña de carbono 00:50:08
con 5 carbonos 00:50:10
pasa que en lugar de estar 00:50:12
en línea recta, está un poco 00:50:14
doblado la cabeza 00:50:16
pero bueno 00:50:18
como os digo, solo se puede 00:50:19
poner 00:50:25
solo se puede poner el número bloqueador 00:50:26
si es necesario 00:50:29
para que no haya ambigüedad 00:50:30
si solo hay una posibilidad 00:50:33
para un radical no se puede poner el número bloqueador 00:50:38
y ponerlo sería un error y estaría mal 00:50:40
aquí por ejemplo 00:50:42
como veis pues 00:50:44
esta cadena puede estar 00:50:45
en el segundo carbono, bueno cambiaría el nombre 00:50:47
cambiaría muchas cosas, no me quiero 00:50:50
enrollar por ahora, pues puede estar 00:50:52
bueno, si lo pusiera en este carbono 00:50:53
sí que sería otra vez etilhexano 00:50:55
porque tenemos que contar desde la derecha. 00:50:57
Pero bueno, sí que podemos poner un radical aquí 00:51:00
en segundo carbono en el caso del hexano. 00:51:02
Esta es la opción de poner el radical en el 2 o en el 3. 00:51:05
Bueno, entonces como decía, 00:51:12
tenemos que nombrar indicando el número localizador 00:51:13
donde ha quedado el radical 00:51:15
separado en guión del nombre del dicho radical. 00:51:16
Finalmente se nombra la cadena principal. 00:51:20
Se nombra la cadena principal 00:51:23
y si no es necesario localizar 00:51:25
el radical, no se puede poner el número. 00:51:28
No se puede nombrar dicho número. 00:51:32
Bueno. 00:51:35
Si hay varios 00:51:37
radicales del mismo 00:51:38
tipo, se usan 00:51:42
prefijos 00:51:46
numerales. 00:51:47
Os voy a poner algún ejemplo. 00:51:52
¿Vale? Si hay varios radicales del mismo tipo 00:51:56
se usan prefijos numerales. 00:51:57
Vamos a hacer alguna perrería por aquí. 00:52:00
Por ejemplo, lo voy a hacer con el 00:52:05
con radicales 00:52:07
metil para no liar mucho 00:52:10
¿vale? 00:52:11
voy a poner otro aquí 00:52:12
y esto va, voy a terminar antes 00:52:14
no sé que he hecho 00:52:23
y voy a meter otro más por aquí 00:52:28
voy a borrar los dos rizadores por el momento 00:52:35
y aquí voy a meter 00:52:40
otro enlace 00:52:53
vale, aquí 00:52:56
ya tengo este carbono 00:52:58
satura sus cuatro enlaces con 00:53:00
con todo enlace 00:53:02
con carbono y aquí tengo que restar uno 00:53:04
para que no quede supersacurado. 00:53:06
Fijaos, esta canaria exano, ¿vale? 00:53:08
Tiene por aquí un radical metil, otro radical metil por aquí. 00:53:11
A ver, que no me quede demasiado mal. 00:53:17
¿Vale? 00:53:20
Tiene tres radicales metil, esta canaria exano. 00:53:23
Como hay varios del mismo tipo, ¿vale? 00:53:27
Pues tengo que localizarlo y utilizar perfiles numerales. 00:53:29
Lo primero de todo, a ver, ¿de dónde te voy a localizar? 00:53:32
¿De izquierda a derecha o de derecha a izquierda? 00:53:35
Mirad, yo creo que se ve bastante claro que los radicales están un poquito escorregados como a la izquierda. 00:53:37
Entonces, si yo pongo aquí el 1, aquí pongo un 2, en este cargo 1 pongo un 3, claro, a ver, aquí pongo un 4, aquí un 5 y aquí un 6. 00:53:41
Los radicales me quedan en el 2, en el 3 y en el 3. Es decir, hay un radical en el 2 y 2 en el 3. 00:54:04
y vamos fuera del otro lado, venga, vamos a hacer ese ejercicio 00:54:09
5 y 6 00:54:19
si yo localizo del otro lado, fijaos 00:54:26
voy a borrar esto, que esto ya no tiene sentido 00:54:30
si yo localizo 00:54:32
de derecha 00:54:34
a izquierda 00:54:36
los localizadores 00:54:40
de los radicales me quedan en el 4 00:54:42
otro en el 4 y otro en el 5 00:54:44
los localizadores de los radicales 00:54:46
radicales suman 3. En cambio, si voy de izquierda a derecha, aquí los radicales me quedarían 00:54:48
como hemos visto antes, 1, 2, 3, 4, echo de menos la pizarra y 6. En cambio, como decía, 00:54:58
si localizo de derecha a izquierda, los radicales me quedan en el 2, en el 3 y otro en el 3. 00:55:18
Y la suma de estos localizadores son 8. Es decir, repito, aquí yo creo que se ve bastante claro que los radicales irán a la izquierda, por lo tanto hay que contar, hay que localizar de izquierda a derecha. 00:55:23
Pero si hay un ejemplo que no se vea tan claro o queréis salir de dudas, haced las dos opciones, localizadlos de las dos maneras y sumad los localizadores de los radicales. 00:55:36
radicales aquel que de la suma más baja en la opción correcta 00:55:45
entonces bueno la opción correcta es de izquierda a derecha de derecha izquierda 00:55:51
entonces vamos a ver cómo queda el nombre tengo repito en radical 21 metil 00:56:01
en el 3 y en el 3 otros dos metiles cuento sería 2 repito los números de 6 00:56:07
Se separan con coma, 2, 3 o con el 3. 00:56:14
Y ahora, número con letra se separa con guión. 00:56:17
Como hay 3 radical del metil, se llama trimetilexano. 00:56:20
2, 3, 3, trimetilexano. 00:56:28
Ese sería el nombre. 00:56:31
Aunque, repito, no se te haya abrumado que esto lo vamos a trabajar mucho y vais a ver que todo es bastante sinfomático. 00:56:32
Y un último ejemplo. 00:56:42
Bueno, un último caso. 00:56:45
Si hay varios radicales, no del mismo tipo, sino de diferente tipo, radicales de diferente tipo, se nombran por orden alfabético. 00:56:46
Imaginad, por ejemplo, que aquí no tenemos un radical de tipo etil, perdón, de metil, sino de otro tipo etil. 00:57:09
Aquí tengo un radical de tipo metil, otro de tipo metil, otro de tipo etil. 00:57:26
Y no le he cambiado el sitio para que la suma de localizadores quede igual. 00:57:28
Entonces, de nuevo, tenemos que localizar de izquierda a derecha porque están los radicales hacia la izquierda. 00:57:35
Y vamos a ver. 00:57:41
Yo sé que ahora muchos de vosotros vais a sentir la tentación de empezar a nombrar de localizador más pequeño a localizador más alto. 00:57:43
Y eso sería un error. 00:57:50
Hay que localizar según el orden alfabético de los radicales. 00:57:51
Aquí tengo un radical de tipo metil. 00:57:55
Aquí tengo un radical de tipo metil. 00:57:57
Un radical de tipo etil. 00:57:58
Y por orden alfabético, etil le gana a metil. 00:58:00
Por lo tanto, primero nombramos el radical, por orden alfabético en este caso, primero nombramos el radical metil. 00:58:04
Perdón, metil, etil. 00:58:12
¿Vale? 00:58:14
Como la E le gana a la M, por orden alfabético, nombramos primero el radical etil. 00:58:15
¿Dónde está el radical etil? 00:58:20
En el 3. 00:58:21
Pues 3, etil. 00:58:22
¿Vale? 00:58:24
Y ahora nombramos el siguiente en orden alfabético, que son los metiles. 00:58:24
Proid2 tengo que utilizar, bueno, como ahora separo letra de número, utilizo otro guión, 2, 3. 00:58:30
Claro, eso sí, ahora ya que estamos nombrando los mismos tipos, ¿vale? 00:58:37
Así que ponemos C2 y C3 en orden de menos a más, no me ponga ahí 3, 2, que son bien sencillos. 00:58:41
Se nombran los radicales por orden alfabético, pero si es del mismo tipo, sí que se ponen de menos a menos. 00:58:47
sería el nombre 00:58:52
¿vale? 00:58:59
insisto, si el nombre no es radical 00:59:01
es por orden alfabético, claro, en el orden 00:59:03
alfabético no se toma en cuenta 00:59:05
el nombre que da 00:59:07
el prefijo, ¿vale? 00:59:09
no se tiene en cuenta el prefijo, se tiene en cuenta el nombre 00:59:10
que aparece aquí, ¿vale? 00:59:13
es decir, butil le gana 00:59:15
etil, etil le gana 00:59:17
metil, metil también le gana 00:59:19
ese nombre de antes que propil 00:59:21
bueno, isopropil se tiene en cuenta la i 00:59:22
el prefijo. El último, por ejemplo, sería vinil, que lo V queda más. Entonces, claro, 00:59:24
voy a repasar este ejemplo, que es bastante completo. Tengo radicales de dos tipos diferentes, 00:59:31
de tipo etil y de tipo metil. Pues tengo que nombrar primero el que gana por el alfabético, 00:59:40
en este caso, el etil. Pongo el localizador, separo de guión, número con letra, tres 00:59:46
etil. Una vez que he nombrado los etil, voy a nombrar los metiles. Como hay dos, tengo 00:59:51
que poner 2 y 3, ¿vale? Aunque aquí ahora al haber 2 tenga que llamar dimetil, no se 00:59:56
tiene en cuenta la D, se tiene en cuenta la MDMetil, por eso va después del etil. Pues 01:00:06
2, 3, dimetilexano. No olvidamos separar número con número con coma y número con letra con 01:00:11
guión. Y bueno, al final nombramos el nombre de la cadena principal, que al tener 6 carbonos 01:00:17
es una cadena de examen y creo que no me queda ningún caso así diferente bueno vamos a trabajar 01:00:24
todo esto con un último ejemplo que tenemos aquí me lo voy a llevar para arriba un ejemplo que saqué de un 01:00:40
examen pero al hacer la foto que le he hecho con el móvil me ha quedado muy feo y medio pixelado pero creo que más o menos se puede 01:00:54
lo primero de todo identificar cuál es la cadena principal y la cadena principal existe un tiempo 01:01:01
Por ejemplo, si yo empiezo a contar aquí 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, la cadena recta tiene 10 carbonos, ¿vale? 01:01:07
Pero si yo voy así, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 y ahora me tuerzo 10 y 11, esta cadena que se tuerza un poquito tiene 11 carbonos. 01:01:20
Por lo tanto, esa es la cadena principal, aunque no esté en línea recta. 01:01:32
La cadena principal es aquella que concatena más carbono seguido. 01:01:35
¿Vale? 01:01:39
Entonces, ya digo, la cadena principal es esta que empieza por aquí torcido y va por aquí. 01:01:39
Ahora voy a ver si va de izquierda a derecha o de derecha a izquierda. 01:01:44
Bueno, si queréis retorceros ahora por aquí arriba también, pero el nombre no cambiaría, ¿vale? 01:01:47
Si queréis que la cadena principal sea esta que empieza por aquí y termina por aquí arriba, tiene el mismo número de carbonos, no cambia el nombre para nada. 01:01:53
Pero no veis cosas raras, ¿vale? 01:01:59
Ya terminamos así recto y ya está. 01:02:02
Esto por aquí, por aquí habría 1, 2 y por aquí hay más. 01:02:04
Por aquí quedaría más corto, tiréis como tiréis, ¿vale? 01:02:08
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 y 11. 01:02:10
Es una cadena de un decámetro. 01:02:15
Pues una vez que hemos identificado el primer punto de toda la cadena principal, 01:02:17
la que tenía encerrado en este caso, vamos al siguiente punto. 01:02:20
¿Cómo lo calificamos? ¿De izquierda a derecha o de derecha a izquierda? 01:02:23
Pues bueno, yo veo bastante claro que los radicales están más hacia la derecha, por lo tanto voy a tener que contar de derecha a izquierda, ¿vale? 01:02:25
Veo que hay como más radicales por aquí apiñados. ¿Que no me creéis? Venga, vamos a hacer la cuenta. Vamos a contar primero, vamos a localizar primero de izquierda a derecha. 01:02:36
Pues 1, 2, luego sigo por aquí, aunque esté muy lejos, pero este es el carbono tercero, por aquí el cuarto, por aquí el quinto, 6, 7, 8, el 8 no me refiero a este de aquí, sino que está abajo, ¿vale? 01:02:44
luego 9 01:03:03
luego 10 01:03:05
y luego 11 01:03:09
¿vale? 01:03:10
entonces si vamos 01:03:11
de izquierda 01:03:12
a derecha 01:03:16
la cuenta sale 01:03:18
vamos a ver 01:03:20
¿dónde están los radicales? 01:03:20
1, 2 01:03:22
en el carbono 3 01:03:22
hay un radical de tipo metil 01:03:23
¿vale? 01:03:25
más 01:03:26
4, 5 01:03:27
no hay nada 01:03:28
hasta el 8 01:03:29
el 8 sí que tiene un radical 01:03:29
este es un radical de tipo isopropil 01:03:31
¿vale? 01:03:32
más 8 01:03:33
luego con el 9 y otro 01:03:34
más 9 01:03:36
y luego ya termina quedando sin más 01:03:37
casuística, la suma de esto sale 01:03:40
20, si no me equivoco 01:03:42
y luego de 01:03:45
derecha a izquierda 01:03:48
vamos a verlo 01:03:51
1, por aquí iría el 2 01:03:52
por aquí 3 01:03:56
por aquí 4 01:03:59
5, 6, 7 coincide 01:04:02
que bien, 7, 8, 9 y por aquí abajo estaría el 10 y por aquí el, vale, pues de derecha 01:04:07
a izquierda vamos a ver donde quedan los radicales, aquí nada, aquí nada, en el carbono 3 hay 01:04:23
un radical de tipo etil, vale, en el carbono 4, que es este de aquí, vale, no hay el carbono 01:04:27
4, este de aquí, es un radical isopropil, 5, 6, 7, 8 y hasta el 9 no hay nada más y 01:04:32
Y la suma de estos sale 16. 01:04:39
Vemos entonces que sumando, localizando de derecha a izquierda, salen localizadores más bajos. 01:04:45
La suma de los localizadores en los radicales sale más baja. 01:04:51
Por lo tanto, la acción correcta del ganador es de derecha a izquierda. 01:04:55
Y lo que queda ya es poner los nombres, ¿vale? 01:05:00
Por orden alfabético de los radicales. 01:05:04
Y vamos a ver. 01:05:07
Hay radicales de distinto tipo. 01:05:09
Hay un radical etil, un radical isopropil, bueno, aquí veo otro radical etil. 01:05:10
Entre radical etil y radical isopropil, por orden alfabético, gana etil. 01:05:15
¿Vale? No da igual si va a tener un prefijo numeral o no. 01:05:23
Lo que importa es el nombre del propio radical. 01:05:26
Entonces, entre etil e isopropil, por orden alfabético, gana etil. 01:05:29
Y bueno, pues ahora vamos a ver. 01:05:32
El radical del etil más bajito es el 3, pues 3, ah, no, perdón, perdón. 01:05:34
Ojalá pudiera borrar los últimos 10 segundos 01:05:39
Y seguramente se pueda 01:05:44
Pero paso de inventar 01:05:46
Olvidad el último minuto de vídeo 01:05:49
¿Vale? 01:05:53
Tenemos aquí un radical de tipo etil, eso es correcto 01:05:55
Y aquí un radical de tipo su propil, eso es correcto 01:05:57
Pero en el carbono 9 01:06:00
No hay un radical de tipo etil 01:06:01
Ojo, en el carbono 9 01:06:03
Es continuación a la cadena, lo que hay por aquí 01:06:04
En realidad hay un radical de tipo metil 01:06:07
¿Vale? 01:06:09
Aquí hay un radical de tipo etil 01:06:12
Y su propil 01:06:13
y como la cadena sigue por aquí 01:06:14
lo que tengo aquí es un radical 01:06:16
en esta especie de chepilla que le ha salido 01:06:17
radical tipo metil 01:06:20
por lo tanto por orden alfabético 01:06:22
nos vamos a encontrar etil, isopropil 01:06:24
y último metil 01:06:26
pues en el carbono 3 tengo etil 01:06:27
y ahora como voy a poner 01:06:30
otro número, otro guión 01:06:32
4 isopropil 01:06:33
y aquí cometí yo un error 01:06:37
entre el 4 y la i hay que poner otro guión 01:06:38
metil y al final 01:06:43
ya pongo 01:06:45
un decano 01:06:46
y aquí ya no pongo ningún guión porque es todo letra 01:06:49
por ejemplo, ¿vale? Los guiones se ponen para separar 01:06:52
números de letras 01:06:54
y números de números con coma 01:06:55
aquí he dado la casualidad de que 01:06:57
los localizadores se están poniendo de menor 01:06:59
a mayor, pero porque he dado la casualidad de que 01:07:02
el etil está más bajo, luego el isopropil y luego 01:07:03
el metil, que coincide por el analfabético 01:07:06
pero no tendría por qué ser el caso 01:07:08
si aquí tuviera un metil y aquí 01:07:10
un isopropil, pues 01:07:12
lo tendría que poner al final por el analfabético 01:07:12
Y al final me he pasado tres polos con este vídeo, pero bueno, como estas clases online 01:07:15
van a tener que ser lunes, martes y miércoles, y el jueves tendré que tener una clase online 01:07:24
en mi caso grupo, pues bueno, al final pues que este vídeo valga como por dos clases. 01:07:29
No me enrollo más, aunque este vídeo yo siento que por vídeo me explico muy mal, 01:07:36
además cuando me escucho tengo la impresión de que me repito mucho es la cosa de que no tengo 01:07:44
un tipo no veo las caras no sé si me explican o bien entonces prefiero cederme de repetirme 01:07:50
antes que te quede me corto pero bueno si aún así hay algo que no se entiende en este vídeo pues yo 01:07:55
digo lo primero que hagamos al volver a clase para un subgrupo el jueves para otro subgrupo el lunes 01:08:01
va a ser todo lo que no entendáis de inorgánica preguntarme y yo resolverlo todo lo que no haya 01:08:06
quedó claro de esta primera sesión de orgánica también preguntarme y que no quede nada en el aire 01:08:12
de todos modos este vídeo por muy largo que sea explica muchas cosas completan mucho el inicio 01:08:20
de este tema y bueno lo voy a dejar subido siempre dispuesto para que lo veáis en cualquier momento 01:08:25
del curso no sólo en esta semana sino que quede ahí para siempre como apoyo y que bueno recuerden 01:08:31
No me estimo más, que ya me he tenido demasiado. 01:08:36
Hasta luego, chicos. 01:08:42
Idioma/s:
es
Autor/es:
Juan Manuel Izaguirre
Subido por:
Juan Manuel I.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
177
Fecha:
18 de enero de 2021 - 21:19
Visibilidad:
Público
Enlace Relacionado:
https://aulavirtual3.educa.madrid.org/ies.delibes.madrid/course/view.php?id=296¬ifyeditingon=1
Centro:
IES MIGUEL DELIBES
Duración:
1h′ 08′ 46″
Relación de aspecto:
1.86:1
Resolución:
1920x1030 píxeles
Tamaño:
115.85 MBytes

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