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Sesión 1 Unidad 1 (14-10-25) - Contenido educativo

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Subido el 16 de octubre de 2025 por M. Jesús V.

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Esta guía didáctica, aparte de lo que dije, bueno, pues todo está aquí, es decir, que los horarios, sí, como María José, la coordinadora de distancia, lo habrá puesto en el aula, 00:00:00
de tutoría 00:00:11
las tres y media 00:00:12
la videoconferencia está a las cinco 00:00:15
y luego, no perdón 00:00:17
los martes y luego los miércoles 00:00:19
tenemos a las cuatro y media 00:00:21
hasta las seis y cuarto 00:00:23
y los jueves 00:00:24
es de tres y media 00:00:27
a cinco y media 00:00:29
pero vamos, todo lo que hay en la guía 00:00:30
lo vais a ver después 00:00:33
podéis venir 00:00:34
presencialmente también aquí a las videoconferencias 00:00:37
tenéis que avisar 00:00:39
Y para las tutorías individuales, pues también probaría que el día que quedáis aviséis, ¿vale? 00:00:40
Entonces, las unidades que tenemos son estas que veis. 00:00:46
Hoy vamos a empezar con el estado de la materia y sus propiedades. 00:00:50
Vamos a repasar alguna cosilla que viene muy resumida o casi no viene en la unidad. 00:00:53
Esta unidad es muy larga. 00:00:58
Ya os dije que la unidad 1 y la 5 están muy relacionadas, ¿sabes? 00:01:01
Entonces, todo lo que veamos en la 1 luego lo vais a repasar en la 5 00:01:05
porque son todas las prácticas de lo que hemos visto, de las propiedades que hemos visto en la 1. 00:01:08
La unidad 2 es más corta, es fácil. La unidad 3 es bueno, es bastante amplia, tiene muchos ejercicios. 00:01:15
La cuarta es más corta y la quinta pues es toda práctica. 00:01:22
Se repasa también teoría de la unidad 1, pero se ven muchas prácticas. 00:01:26
Vale, pues esta es 00:01:30
La unidad que habéis visto la tenéis en un formato que no se puede imprimir 00:01:34
La que tenéis ahora en el aula virtual 00:01:42
Pero he puesto un aviso, después como ya la matrícula se está cerrando 00:01:44
Pues ya os vamos a matricular, os damos una contraseña para que os automatriculéis 00:01:47
Y entonces ya en ese momento pues ya vamos colgando todo 00:01:53
Para que la podáis imprimir la tenemos en tres formatos 00:01:56
En PDF la vais a poder descargar y emplear. Pero dejadnos unos días antes de colgarlo todo. Y las presentaciones que yo utilice también las voy a poner, las voy a colgar. Así que esta mañana me han escrito algunos de vosotros y estaba preocupado por esto. 00:01:59
Bueno, entonces vamos a empezar con la unidad 1, que es el estado de la materia y sus propiedades. 00:02:21
Para enseñaros cómo funciona, tenéis aquí a la izquierda el índice, tenemos el estado de la materia y sus propiedades, 00:02:29
luego empezamos con el enlace químico, luego los estados de la materia, vamos a ver los gases, 00:02:39
También en la teoría cinética vamos a hacer ejercicios. Luego vamos a ver los líquidos, las propiedades, ¿vale? Y el estado fundido. Estado fundido y del apartado 6, ensayo físico-químico. Nos movemos en la unidad de esta manera, ¿vale? 00:02:46
Entonces, empezamos al principio con el estado de la materia y sus propiedades. Al principio, si os leéis, pues, igual que vosotros, Jorge y su compañera, bueno, pues, están estudiando, sus compañeras han hecho algún ciclo y os cuenta, lo podéis leer vosotros. 00:03:05
Vamos a ver, no sé si alguna de vosotros está cursando también el módulo de ensayos físicos, pero lo que tenéis aquí al principio es que, bueno, quizás haya algunos conceptos que los vais a repasar a la vez, porque ahora en virtual no es lo mismo que en presencial, que primero se da en primeros ensayos físico-químicos y en segundo ensayo físicos. 00:03:23
Aquí puede que alguno de vosotros esté cursando un módulo y el otro no. 00:03:50
Quiere decir que podéis incluso matricular a la vez de los dos. 00:03:56
Entonces, no os extrañéis si se repasan estos conceptos, ¿vale? 00:03:59
Pues vais a ver también en ensayos físicos, encontrarás un repaso de la estructura del átomo y de los enlaces, que lo vamos a hacer aquí, ¿vale? 00:04:04
Aunque es reiterativo, pero es mejor hacerlo así, por las características de esta antes era distancia, ahora se llama virtual. 00:04:11
¿Vale? Bueno, entonces, veréis, vamos a empezar con el enlace químico. Bueno, hablamos primero de la materia. Entonces, ahora utilizaré la presentación, el caso de Sonia y Pedro, con su compañero de prácticas, están en el laboratorio y se fijan en un póster de la tabla periódica y ven que hay distintos elementos como el oxígeno, el hierro y el calcio y entre otros. 00:04:20
Entonces, están viendo este hecho y te preguntan, ¿te has planteado estas preguntas alguna vez? 00:04:47
Mientras miran la tabla periódica se plantean, ¿todo lo que vemos o leemos, tocamos, está hecho de los elementos de esta tabla? 00:04:58
¿Por qué el oxígeno está en diferencia del hierro? ¿Tienen algo en común o están formados de partículas diferentes? 00:05:06
Bueno, pues vamos a ver que la materia está formada de partículas, que son las partes que forman la materia, que estas partículas pueden ser átomos, que es la unidad más pequeña con entidad propia, moléculas, que esta forma es neutra, está formada como mínimo por dos átomos. 00:05:11
Digo que es neutra porque en cuanto veamos que tenga carga es ión, que lo veremos el concepto, 00:05:30
y los iones, ¿vale?, que son partículas cargadas. 00:05:36
Si es positiva se llama cation y si es negativa se llama anión. 00:05:39
Si es negativa porque ha ganado electrones y si es positiva porque lo ha perdido, ¿vale? 00:05:44
Bueno, pues vemos que los átomos los tenemos ordenados todos en la tabla periódica. 00:05:50
Pero antes de seguir aquí, vamos a empezar viendo algún concepto de repaso, 00:05:54
Está bien, vamos a ver dónde tengo yo la presentación, aquí. Es muy sencillita, lo veremos muy rápido, pero es bueno que veamos y repasemos esto, porque puede que haya mucha gente que a lo mejor sabe todo muy bien, pero algunos puede que lo tengan un poco olvidado. 00:06:00
Entonces, empezamos esto con que la materia, ¿qué es la materia? Pues es todo lo que nos rodea, todo está hecho de materia. 00:06:20
Luego ya cuando hablamos de material, podemos hablar que es materia a la que se le buscan, se le adoptan, decimos que tienen ciertas propiedades, ¿vale? 00:06:29
Entonces, podemos decir que la materia ocupa un lugar en el espacio, como veis, tiene masa y está formada por átomos. 00:06:39
Por ejemplo, el aire y el carbono son materia, pero en el caso de la luz y el calor no son materia, no tienen masa ni volumen, ¿vale? 00:06:48
¿Qué le pasa a la materia? Puede ser percibida por los sentidos. 00:06:58
Entonces, vemos que la materia está formada por átomos. 00:07:03
La unión de diferentes átomos da lugar a una molécula. 00:07:08
Pueden ser átomos iguales o pueden ser distintos, ¿vale? 00:07:11
una molécula, o dos, el oxígeno, una molécula de agua que tiene hidrógeno y oxígeno, H2O. 00:07:14
Entonces, existen muchos átomos distintos con propiedades distintas, 00:07:21
que estos corresponden a los diferentes elementos químicos. 00:07:26
Hablábamos de la tabla periódica, por ejemplo, un elemento químico, el hidrógeno, el carbono. 00:07:29
Y estos elementos químicos están ordenados en la tabla periódica, como vemos aquí. 00:07:35
Y luego tenemos aquí, veis un dibujo, voy deprisa, pero bueno, yo creo que esto, si hay alguien que tenga algún problema que me lo diga. 00:07:40
Vemos un elemento, veis todos los átomos son iguales y aquí vemos a la derecha un compuesto, que los átomos son distintos, pero son sustancias puras. 00:07:50
¿Qué es una sustancia pura? Tanto el elemento como el compuesto son sustancias puras. 00:08:00
Una sustancia pura es un tipo de materia que tiene composición y propiedades constantes, ¿vale? 00:08:04
Bueno, pues decíamos que los elementos químicos están ordenados en la tabla periódica. 00:08:12
La vemos. Ahora la vamos a ver mejor con la unidad. 00:08:18
Bueno, vamos a ver el átomo, cómo se le ha representado antes y cómo es la representación actual. 00:08:22
Entonces, vemos el átomo, siempre le hemos visto qué partículas, cómo es el átomo. Bueno, pues el átomo tiene núcleo y tiene corteza. El núcleo tiene masa y carga positiva, ¿vale? 00:08:35
Y la corteza tiene, porque están los protones, que tienen carga positiva, los neutrones no tienen carga, ¿vale? Los protones carga positiva y tienen masa. Los neutrones tienen masa, pero no tienen carga. Entonces, aquí vemos en el átomo, pues, formado por protones y neutrones. 00:08:51
Los protones son estos azules y luego están rodeados de, para que no se escapen, los protones están rodeados, ¿veis? Alrededor tenemos los neutrones. Y luego en la corteza tenemos los electrones. Tienen carga negativa y masa, tienen masa pero mucho más pequeña, ¿vale? La masa es menos apreciada. 00:09:10
Y aquí vemos cómo estos electrones se representan en el átomo, en la representación actual. Digamos que esos electrones no están localizados tan bien como pensábamos, sino que hay regiones del espacio donde hay cierta probabilidad de encontrar, quiero decir, alrededor del átomo, del núcleo, donde podemos decir que hay cierta probabilidad de encontrar el electrón. 00:09:31
Estos son los orbitales, lo veis en el dibujo de arriba, ¿vale? Tenemos ciertas regiones donde hay más o menos probabilidad de encontrar el electrón. 00:09:58
Sabemos que es la corteza que rodea al núcleo. En el núcleo están los protones y los neutrones. 00:10:09
Bueno, repasando otra vez, el átomo está formado por el núcleo y la corteza, perdón, el núcleo con carga, los que están los protones con carga positiva y con masa, los neutrones carga neutra, no tienen carga y tienen masa y luego en la corteza tenemos los electrones con carga negativa y masa muy pequeña. 00:10:15
Pues vemos aquí en esta tabla cómo el electrón, bueno, la carga medida en coulombios es negativa, 00:10:38
la del electrón y la del protón positiva, del orden de 10 a la menos 19 coulombios, 00:10:47
aunque en el caso del electrón es la carga negativa y en la del protón positiva. 00:10:54
Y vemos que el neutrón no tiene carga, pero la masa, vemos aquí en esta columna última, 00:10:58
que la masa absoluta del electrón es del orden de 10 a la menos 31 00:11:04
y la del protón y el neutrón es del orden de 10 a la menos 27 kilogramos, 00:11:11
luego es mayor la del protón y la del neutrón, veis, apreciable. 00:11:17
Entonces, es importante que sepáis, lo tenemos aquí a la izquierda, 00:11:23
que los átomos están formados por partículas cargadas eléctricamente, 00:11:27
electrones y protones, y que en un átomo existe el mismo número de electrones que de protones. 00:11:30
Por esto son neutros, no tienen carga eléctrica. 00:11:37
Luego ya hablaremos de los iones, ¿vale? 00:11:41
Bueno, ¿qué es unión? 00:11:44
Bueno, pues a ver, que los iones son especies químicas con carga. 00:11:47
¿Cómo se han formado? Pues a partir de átomos neutros. 00:11:52
¿Qué ha ocurrido? 00:11:55
Que los electrones se encuentran en la parte más externa del átomo. Algunos de estos electrones pueden escapar del mismo dando lugar a partículas cargadas como escapan. El átomo queda cargado positivamente y se llama cation. 00:11:56
cation. Si por el contrario, vamos aquí, vemos aquí un átomo neutro, veis lo que 00:12:13
estoy aquí señalando, tenemos en el núcleo una carga positiva y fuera, en la corteza, 00:12:19
una carga negativa, es neutro. Quitamos un electrón y se queda con una carga positiva, 00:12:27
pues esto es el cation. Ha perdido un electrón y se ha cargado positivamente, es un ión 00:12:33
positivo. Sin embargo, si este átomo neutro 00:12:41
si gana un electrón, veis que tiene un protón, como tenía 00:12:45
y ahora tiene dos electrones. Tenía uno y ahora tiene dos. 00:12:49
Entonces, ahora se ha formado un ión 00:12:53
pero es negativo. Veis que tiene más cargas negativas que positivas. 00:12:57
Es un ión, un ión negativo. 00:13:01
¿Vale? ¿Sabéis lo que es un isótopo? 00:13:05
Sabemos que los átomos tienen también neutrones. Hay elementos que tienen distintos isótopos. Por ejemplo, lo que tenemos aquí es el caso del hidrógeno. 00:13:11
Los isótopos son átomos con diferente número de neutrones. Tienen los fotones y los electrones los mismos, pero diferente número de neutrones. 00:13:24
Por ejemplo, el hidrógeno. Estos tres modelos corresponden al proteo, el deuterio y el triptio, los isótopos del hidrógeno. Todos tienen, lo veis, un protón aquí en el núcleo. Protón, protón, los tres. Sin embargo, el primero tiene un protón y un electrón en la corteza. 00:13:33
¿Vale? Entonces la denominación es H con el subíndice 1 que indica el número de protones y el superíndice es 1 porque es el número de protones más, ahora lo veremos, el número de neutrones. 00:13:54
Sin embargo, en el segundo, veis que tiene un neutrón. Entonces, este es el deuterio. Tiene un protón y el superíndice es un 2, un protón más un neutrón. 00:14:11
Y en el siguiente caso, veis que tiene dos neutrones y un protón, por eso el número de arriba, el superíndice, es un 3, y el de abajo es un 1, porque tiene un protón, ¿vale? En los tres casos, el numerito de abajo, el subíndice, es un 1, ¿vale? 00:14:27
Bueno, pues aquí está más explicado qué es el número atómico y qué es el número másico, ¿vale? Entonces, el número atómico es Z, es aquí el subíndice Z, es el número de protones, ¿vale? Este determina la identidad del atómico, el subíndice Z. 00:14:45
Y el superíndice A es el número másico. Este número másico es el número de protones más el número de neutrones del núcleo. 00:15:09
Eso veíamos en esta diapositiva, que aquí en el medio veis que tiene un superíndice de arriba, un 2, 00:15:19
que es el número de protones, como tiene un protón y un neutrón, 1 y 1, 2. 00:15:29
Y aquí, en el de la derecha, tenemos dos neutrones y un protón, por eso este número es un 3. 00:15:33
¿Vale? El superíndice es un 3. Bueno, pues eso, número atómico, número de protones, número másico, número de protones, más número de neutrones del núcleo. 00:15:39
Y en el caso, no tienes que aprenderlo de memoria, ¿vale? Del sodio, 11, 23. ¿Cuál es el número de protones? 11, ¿lo veis? 00:15:51
Y si arriba tiene 23, pues 11 y 11, 22. ¿Cuántos protones tiene 11? Luego, ¿cuántos neutrones tiene que tener? Como el número de arriba, el 23, es la suma de los dos, pues tiene que tener 12 neutrones para que la suma de 23, si tenía 11, que es el número de protones, pues el número másico 23 significa que 12 es el número de neutrones. 00:16:00
Y como tiene 11 protones, pues el número de electrones para que sea neutro de la corteza tiene que ser 11, 11 electrones, ¿vale? Recordad, número másico, número de protones más número de neutrones. Z, número de protones, número atómico. Bueno. 00:16:24
¿Hola? 00:16:46
Dime 00:16:49
Sí, lo único que si yo hablo 00:16:49
se escucha el eco 00:16:53
Sí, sí, dime 00:16:54
¿Los números de protones 00:16:55
y neutrones pueden variar? 00:16:58
¿Pueden ser 8 y 15 00:17:01
que suman también 23? 00:17:03
Escucha, en cada átomo 00:17:05
luego vamos a ver un vídeo 00:17:07
tiene su número de protones 00:17:09
pero en el caso de 00:17:10
estamos hablando de isótopos 00:17:13
donde cambia el número de neutrones 00:17:14
¿Sabes? Cada elemento químico tiene un número de protones fijo. ¿Me entiendes? Cuando hay isótopos de ese elemento es que lo que cambia es el número de neutrones. ¿Me explico? Como este caso. Estos son isótopos átomos de un mismo elemento con distinto número másico, pero ¿cuál es lo que cambia? 00:17:16
Fíjate, fíjate el cloro, aquí en este ejemplo. 00:17:38
Es que estábamos viendo la otra diapositiva. 00:17:42
En esta diapositiva del cloro, el cloro tiene un número atómico de 17, lo ves. 00:17:44
Y luego en uno, el número de arriba es 35 y en el otro 36. 00:17:50
¿Qué es lo que cambia? Pues fíjate, el número de protones es 17, 00:17:54
pero 17 y 17, 34. 00:17:59
Para que sea el número de arriba 35, significa que tiene que haber 18 neutrones. 00:18:02
Y para que sea el número de arriba 36, hay 19 neutrones. No tienes que saberlo de memoria. Lo que aquí cambia es el número de neutrones, por eso estamos hablando de isótopos. ¿Me entiendes? A ver, ¿tú cómo te llamas? 00:18:07
Ok, es que 00:18:26
tengo problemas con el acceso 00:18:28
de Duca a Madrid 00:18:30
¿Y acabas de entrar ahora? 00:18:31
No, entré ya hace un rato 00:18:35
Estoy como invitado 00:18:36
pero porque el acceso, no sé 00:18:38
hace media hora me dejaba entrar pero ahora ya no 00:18:39
Y qué raro, bueno, pero ahora sí que estás 00:18:42
Sí, como invitado 00:18:44
Yo me llamo Abel 00:18:45
Ah, hola, Abel, bueno, como invitado 00:18:47
Qué raro, pero 00:18:50
no sé, a veces hay errores, pero sabes que 00:18:51
si te ha dejado entrar antes 00:18:54
es que sí funcionaba tu clave, ¿no? 00:18:56
Ayer sí, hoy no. 00:18:58
A mí me ha pasado lo mismo. 00:19:00
Ah, pues iba a preguntarlo porque 00:19:04
digo, a ver si voy a ser yo el único, pero 00:19:05
con lo visto no. No te preocupes, de todas 00:19:07
formas haz varios intentos porque a veces 00:19:09
la contraseña caduca 00:19:11
y hay que 00:19:13
cambiar. Pues no es mi caso, porque en raíces 00:19:14
sí he podido entrar, pero en el aula habitual 00:19:17
no. Qué raro. 00:19:19
No sé, a veces... 00:19:22
Últimamente está habiendo errores, pero bueno, 00:19:23
no te agobies. 00:19:25
que tienen solución 00:19:27
¿sabes? Entra como invitado 00:19:29
vamos a ver 00:19:31
es que espérate 00:19:33
tú estás matriculado 00:19:34
pero todavía no estáis 00:19:36
tú te has matriculado en secretaría 00:19:38
pero todavía no estás matriculado 00:19:41
en el aula virtual 00:19:43
es que yo tenía acceso al anterior 00:19:44
yo he tenido acceso a 00:19:46
al correo y todo antes 00:19:48
incluso estoy matriculado 00:19:50
en inglés y estoy matriculado 00:19:53
en la secundaria 00:19:54
Verás, tú estás matriculado en la asignatura, pero en el aula virtual te tenemos que dar una clave para que ahora mismo estáis entrando todos con el acceso de invitados. 00:19:56
Sí, pero hasta ayer podíamos entrar con nuestro usuario y nuestra contraseña. 00:20:08
Ah, sí. 00:20:15
Sí, yo sí. 00:20:16
Qué raro. 00:20:18
Y otra compañera también. 00:20:20
Pues ahí sé que ya... 00:20:23
Sí, yo también. 00:20:24
Pues no, no lo sé. Se supone que tendríais que entrar solamente, poder entrar solo con el acceso de invitados. Pues no sé. 00:20:26
A ver si de aquí a mañana nos da un acceso centro. 00:20:36
No te preocupes, luego se lo comento a María José. De todas formas, esta semana, si no os hemos dado la contraseña para matricularos en el aula, entráis con el acceso de invitados y ya está. 00:20:42
es que todos los años lo hacemos 00:20:54
yo el otro día alguien me preguntó 00:20:57
y no me acordaba que es que hasta que no esté 00:20:58
todo el mundo matriculado 00:21:00
quiere decir matriculados en secretaría 00:21:02
no se os da el acceso 00:21:05
tenemos una reunión 00:21:07
el viernes 00:21:09
para que ya rápidamente 00:21:10
en cuanto nos digan 00:21:13
la contraseña os la decimos 00:21:14
y ya os automatriculáis 00:21:16
todos 00:21:19
así que si hay alguna 00:21:20
cosa rara de momento, no te preocupes. 00:21:23
No te preocupes. 00:21:25
Bueno, esto del número atómico, 00:21:27
¿te das cuenta que cada átomo tiene su 00:21:29
número de atómico? 00:21:31
Es lo que le distingue, 00:21:33
su número atómico. 00:21:35
Mira, el hidrógeno 00:21:36
tiene el número atómico 1, 00:21:39
que es el número de protones. 00:21:41
1, 1, 1, los tres. 00:21:43
Cuando hablamos de isótopos, no quiero que os 00:21:45
digas, esto es un repaso. 00:21:47
Es para que sepáis que hay átomos 00:21:49
que tienen isótopos porque tienen 00:21:51
con distinto número de neutrones, ¿vale? Pero vamos, que no tienes que aprender esto de memoria, que sepas lo que es el número atómico y lo que es el número básico. 00:21:53
Bueno, entonces, en cuanto a la tabla periódica, pues como veis, ahora os voy a poner un vídeo, os va a encantar, está luego en la presentación, 00:22:03
vemos todos los átomos ordenados en la tabla periódica de los elementos, ¿vale? 00:22:13
Esta tabla es el resultado de mucho trabajo, de muchas personas con los años que han trabajado, han colaborado para ordenar y agrupar estos elementos, que la componen en función de las propiedades. 00:22:17
Entonces, ¿cómo están colocados? Pues veis, fíjate, tenemos aquí los de la derecha, por ejemplo, helio, neón, argón, criptón, senón, radón. 00:22:32
Estos son los gases nobles. Estos que tenéis en verde son no metales. Los halógenos, por ejemplo, son el flúor, cloro, bromo, yodo y astato. Bueno, hay una serie de ellos que son semimetales o metaloides, como el boro, el silicio, germano, arsénico, antimonio, el uro, polonio. 00:22:44
Y luego el hidrógeno tampoco es metal y luego tenemos todos los demás en color amarillo que son metales y los de transición, los lantánidos y los actínidos, luego lo repasaremos un poco más. 00:23:06
Bueno, entonces están colocados y tienen una forma de agruparse porque todo tiene su sentido. 00:23:22
Entonces, a ver, vamos a ver esto, un momento, a ver, voy a poner un vídeo que está muy interesante en cuanto a la tabla periódica. 00:23:28
Este año se cumplen 150 años de la creación de la tabla periódica, razón por la cual la ONU ha decidido que este año 2019 sea el año de la tabla periódica. 00:23:46
Y por ello desde la Universidad de Burgos nos gustaría hacer un pequeño homenaje a este invento que fue tan revolucionario en su época y que aún hoy en día seguimos utilizando. 00:24:06
Ya hicimos un pequeño vídeo hablando de la historia de esta tabla, le podéis echar un 00:24:15
vistazo si queréis, pero todavía no hemos hablado de cómo se usa, qué información podemos sacar de 00:24:19
la tabla periódica, por qué tiene una forma tan rara con columnas tan asimétricas. En este vídeo 00:24:24
vamos a hablar de cuál es la forma de leer, de entender la tabla periódica y qué información 00:24:28
podemos sacar de ella. Comenzamos. La tabla periódica es un resumen en el que nos dicen 00:24:33
cuáles son los ingredientes que componen todo el universo, y con todo me refiero a todo, 00:24:43
y también cuáles son las propiedades de estos ingredientes a los cuales llamamos elementos. 00:24:48
Es importante saber que todos estos elementos están hechos de átomos, 00:24:53
pero cada uno está hecho de un tipo de átomo distinto. 00:24:57
¿Me explico? 00:25:00
Un átomo, a grandes rasgos, es como una vaca. 00:25:01
Tiene una parte de dentro y una parte de fuera. 00:25:04
En la parte de dentro, llamada núcleo, nos encontramos los protones, 00:25:07
unas partículas que tienen carga eléctrica positiva, y los neutrones, que se encargan de 00:25:11
evitar que los protones se alejen entre sí. Por otro lado, en la parte de fuera que llamamos 00:25:16
corteza, nos encontramos a los electrones, unas partículas de carga eléctrica negativa que rodean 00:25:21
al núcleo. La diferencia principal entre los distintos tipos de átomos es el número de 00:25:26
protones. Esto es lo que nos ayuda a darle nombre a un átomo. Por ejemplo, si un átomo tiene sólo 00:25:31
un protón, independientemente de cuántos neutrones tenga o cuántos electrones, va a tener siempre el 00:25:37
mismo nombre. Hidrógeno. Si tiene seis protones, siempre será un átomo de carbono. Y si, por 00:25:43
ejemplo, tiene 79, será de oro. Los protones nos ayudan a bautizar a los elementos, a darles nombre. 00:25:48
Los electrones, por el contrario, nos hablan más de su personalidad. Ya hemos dicho que los 00:25:55
electrones se dedican a dar vueltas alrededor del núcleo, pero en lo que no hemos dicho es que son 00:26:00
más organizados de los que la gente piensa. De hecho, no se dedican a dar vueltas como 00:26:04
pollo sin cabeza alrededor del núcleo, no. Lo hacen de forma ordenada y se ordenan ellos 00:26:08
solos en forma de capas, como una cebolla. Y esto es clave para entender la tabla periódica. 00:26:13
En la tabla periódica, los elementos están ordenados de menor a mayor. De esta forma, 00:26:19
el primer elemento, el hidrógeno, solo tiene un protón y un electrón. El segundo, que 00:26:24
es el helio, tiene dos protones y dos electrones. El litio, tres y tres, cuatro y cuatro, y bueno, 00:26:30
así toda la tabla. Pero claro, si el orden es tan sencillo, entonces ¿por qué la tabla periódica es 00:26:36
tan rara? ¿Por qué algunas filas están completas y otras están medio vacías? Lo que está ocurriendo 00:26:42
es que la forma de la tabla periódica nos está dando información acerca de cómo son esas capas 00:26:48
en las que se organizan los electrones. Cada fila de la tabla representa una capa de electrones, 00:26:54
Si en la primera fila solo hay dos elementos, es porque en la primera capa que forman los electrones, la que está más cerca del núcleo, solo caben dos electrones. 00:27:00
Por eso los elementos que son más grandes y que tienen más electrones, como los de abajo, necesitan más capas para guardar todos sus electrones. 00:27:09
Por ejemplo, el carbono. El carbono tiene seis electrones. 00:27:17
Entonces, dos de ellos los guarda en la primera capa y los cuatro que le quedan los guarda en la segunda capa. 00:27:22
Por eso el carbono es el cuarto elemento de la segunda fila, porque en la segunda capa ha guardado cuatro electrones. 00:27:28
Esto quiere decir que si cogemos cualquiera de los 118 elementos que hay en la tabla periódica, 00:27:35
podemos saber cómo están organizados sus electrones simplemente sabiendo dónde están colocados. 00:27:40
Y esto es súper importante, porque la configuración electrónica de los elementos nos permite predecir su comportamiento. 00:27:46
Hay una regla de oro que nos dice que a los átomos les gusta tener sus capas perfectamente 00:27:54
llenas. Y harán lo que sea para conseguir esto. Muchas veces pensamos que los átomos 00:28:00
tienen que tener los mismos números de protones que de electrones, por eso de que positivo 00:28:05
con negativo se anula. Pero esto en verdad no es tan importante. Para un elemento lo 00:28:09
más importante es tener sus capas llenas. 00:28:13
Pongamos un ejemplo. El flúor es un elemento que tiene 9 electrones. Dos de ellos los guarda 00:28:16
en la primera capa, cerquita del núcleo, y los otros siete que le quedan le guarda en su segunda 00:28:22
capa. Pero hay un problema, y es que en esta segunda capa caben ocho electrones, y esto quiere 00:28:26
decir que al flúor le queda sólo un electrón para conseguir llenar su capa. Esto lo podemos ver 00:28:33
porque está el penúltimo de su fila. Recordemos que las filas representan las capas. Esto no le 00:28:39
gusta al flúor, entonces podemos predecir que este elemento hará lo que sea para intentar conseguir 00:28:44
un electrón, aunque para ello se lo tenga que arrancar a otro elemento. Y lo que quiero que 00:28:50
veáis es que, simplemente sabiendo dónde está un elemento, ya hemos podido predecir cómo se va a 00:28:55
comportar. Y no solo el flúor, sino toda esta columna, el flúor, el cloro, el bromo y el yodo, 00:29:01
todos esos elementos se encuentran en la misma posición que el flúor, que les queda un solo 00:29:07
electrón para completar su capa. Entonces podemos predecir que todos los elementos de esta columna 00:29:11
se van a comportar igual. 00:29:17
La tabla periódica es un resumen prácticamente perfecto 00:29:19
de las propiedades de los elementos, 00:29:22
de los ingredientes del universo. 00:29:24
Y la gran genialidad de esta tabla es la que hemos comentado, 00:29:25
que simplemente sabiendo dónde está colocado un elemento 00:29:28
podemos predecir el resto de sus propiedades. 00:29:31
Y es que, si un invento se sigue utilizando 00:29:33
150 años después de su creación, 00:29:36
será por algo. 00:29:39
¿Por qué? 00:29:39
Sí, ¿no? 00:29:46
Sí, sí, sí. 00:29:55
Menos estos son los metales. Estos que están en verde, amarillo y azul son no metales. 00:30:25
Y luego los metaloides son los que están en un color como marroncillo. 00:30:31
El flúor, cloro, bromo y yodo, por la configuración electrónica que tiene, pues en la última capa son los halógenos. 00:30:40
Tienen siete electrones, entonces tienen tendencia a ganar el electrón que les queda para llenar la última capa. 00:30:49
y adquirir la configuración estable de gas noble. 00:30:55
Entonces, antes de empezar, que empezaremos el próximo día, las uniones entre los átomos son los enlaces químicos. 00:31:02
Vamos a ver si os metéis aquí, en la tabla periódica. 00:31:10
Estamos viendo en la tabla periódica, que podéis tener distintos modelos, 00:31:29
unas hay más completas, veréis por ahí tablas periódicas, 00:31:42
entonces, por ejemplo, esta de la izquierda, ¿qué nos indica? 00:31:45
Por ejemplo, en este elemento, el hierro, la masa atómica, 00:31:50
veis aquí el número 55,845, el número atómico 26, 00:31:53
Sabéis que es el número de protones del núcleo, la electronegatividad, los estados de oxidación, el símbolo químico, FE, el nombre y la configuración electrónica, ¿vale? 00:32:00
Luego las hay más sencillas, por ejemplo, esta de la derecha, el número atómico 1, el símbolo H, el nombre del elemento, etc. 00:32:11
Bueno, y esta es la misma. Lo que habéis visto en el vídeo, que actualmente la tabla periódica se compone de 118 elementos distintos, distribuidos en siete filas, que son horizontales, llamadas periodos, y 18 columnas verticales llamadas grupos. 00:32:19
¿Vale? Bueno, ¿qué es la configuración electrónica? La configuración electrónica te dice cómo se organizan los electrones en torno al núcleo del átomo, ¿vale? Entonces, el concepto actual del átomo está basado en la mecánica cuántica. 00:32:38
Según este modelo, el átomo se compone del núcleo central y luego están los orbitales. 00:32:57
Es la región del espacio, como decía antes, en la cual se encuentran los electrones con alta probabilidad. 00:33:04
O sea, es una región del espacio donde podemos encontrar los electrones, hay una alta probabilidad de encontrar el electrón. 00:33:11
El modelo antiguo lo vemos aquí, los electrones girando alrededor en esta órbita circular 00:33:19
y luego en el núcleo, en el centro, tenemos los protones y los neutrones. 00:33:26
¿Cómo funciona esto? 00:33:38
Bueno, entonces, para definir dónde se encuentran los electrones dentro de esta región del espacio llamado orbital, 00:33:41
donde tenemos probabilidad de encontrar el electrón, nos ayudamos de los números cuánticos. 00:33:50
Entonces, los números cuánticos se denominan con las letras, el que estaba buscando antes aquí en la unidad, no puedo acceder al enlace, es una cosa, he pasado a otro, he pasado. 00:33:55
No sé por qué no me funciona. 00:34:25
¿Qué me hace? ¿Qué yo decía? Ah, bueno, está aquí. 00:34:33
Vale. Lo podéis ver aquí de esta manera más amplio, donde habéis visto que he entrado la tabla periódica y además, que esto no es obligatorio, pero es una ampliación, ¿no? 00:34:40
Es una ampliación de los orbitales atómicos y la configuración electrónica. Tenemos aquí los orbitales atómicos. Entonces, aquí me hablan más extensamente de los números cuánticos. 00:34:54
Entonces, vamos a ver un poquito esto. Ya os digo, es un repaso, pero luego realmente en las cuestiones de tipo test y en el examen no se pregunta. Pero bueno, es interesante que lo repasemos. 00:35:08
En 1927 se pudo comprobar experimentalmente la hipótesis de este señor de Broglie al observar un comportamiento ondulatorio de los electrones en los fenómenos de difracción. 00:35:21
Entonces, el electrón se mueve alrededor del núcleo y puede considerarse que describe un movimiento ondulatorio mediante la ecuación de ondas. 00:35:34
Con esta idea, Rodinger realizó un estudio matemático del comportamiento del electrón y encontró una expresión que es la ecuación de Rodinger. 00:35:44
Digamos que estos números cuánticos son las soluciones de la ecuación de Rodinger. 00:35:56
Podemos decir que un orbital atómico es una zona del espacio donde existe alta probabilidad superior al 90% de encontrar electrón. 00:36:02
Entonces, esto supone considerar al electrón como una nube difusa de carga alrededor del núcleo, 00:36:11
con mayor densidad esa nube en aquellas zonas donde la probabilidad de encontrar el electrón es mayor. 00:36:20
Entonces, hay que poner estos números cuánticos para que la ecuación tenga sentido, 00:36:28
es necesario o significado imponerle estas restricciones. 00:36:34
Entonces, para saber dónde se encuentra este electrón, vamos a hablar de estos números cuánticos. Entonces, el número n es el número cuántico principal, el número l es el número cuántico del momento angular orbital, el número m es el número cuántico magnético y s es el número cuántico de spin electrónico. 00:36:38
¿Qué valores tienen? Yo no sé si esto os suena a algo, si no, os suena a alguno de vosotros, lo habéis visto, ¿no? 00:37:02
Sí. 00:37:10
Vale, entonces nada, es un repasillo. ¿Qué valores puede tomar n, que es el número cuántico principal? Pues puede tomar los valores enteros, uno, dos, tres, cuatro puntos suspensivos. 00:37:10
Entonces, L, dependiendo del valor de N, puede tomar valores desde 0 hasta N-1, ¿vale? Por ejemplo, si N vale 2, ¿cuánto puede valer L? Pues desde 0, 0 y 1, hasta N-1, como hemos dicho en el ejemplo de que N valga 2, pues L puede tomar los valores 0 y 1. 00:37:27
Para M, todos los números enteros están entre más L y menos L, incluido el cero. 00:37:47
Por ejemplo, si L vale uno, ¿cuánto puede valer M? 00:37:57
Pues M vale menos uno, cero, más uno. 00:38:01
Si L vale dos, menos dos, menos uno, cero, uno y dos, eso es. 00:38:05
Y luego S, solo los números fraccionarios pueden valer más un medio y menos un medio. 00:38:10
Entonces, con esos números cuánticos podemos saber dónde está el electrón. 00:38:17
Vamos a ver, que tengo por aquí otro vídeo interesante. 00:38:22
Hemos dicho que para sabernos dónde se encuentran esos electrones, nos ayudamos de estos números cuánticos. 00:38:28
Hemos dicho el valor N, L, M y S. 00:38:36
¿Vale? Estos valores para cada electrón nos indican la posición, dónde está y la energía del electrón. 00:38:39
No puede haber en un mismo átomo dos electrones que tengan los cuatro números cuánticos iguales. 00:38:47
Tiene que haber, si tiene los tres primeros iguales, N, L, M, S, lo van a tener uno con valor más un medio y el otro con valor menos un medio. 00:38:52
Vamos a ver este vídeo que es muy interesante. 00:39:03
Esta es una imagen semiclásica del átomo más ligero, el de hidrógeno. 00:39:15
Un electrón describe una órbita circular en torno al protón. 00:39:20
En el estado de más baja energía, el radio de la órbita recibe el nombre de radio de Bohr. 00:39:25
Esta representación es inexacta por varios motivos. 00:39:33
En primer lugar, el protón es unas 50.000 veces más pequeño que el radio de Bohr. 00:39:37
En segundo, la mecánica cuántica nos enseña que el electrón no describe una órbita con forma definida, 00:39:44
ni es posible localizarlo con precisión. 00:39:49
En vez de eso, ocupa una región extensa en torno al protón, denominada orbital. 00:39:53
En esta simulación los orbitales se representan como nubes de puntos. 00:40:00
Las zonas con mayor densidad de puntos son aquellas donde la probabilidad de encontrar el electrón es mayor. 00:40:05
El orbital de más baja energía recibe el nombre de orbital 1s. 00:40:12
El 1 es el número cuántico principal. Tiene que ver con la energía del electrón. 00:40:17
La S indica que el número cuántico orbital L es cero. 00:40:23
Los orbitales S tienen simetría esférica, de modo que la probabilidad de encontrar el electrón es la misma en cualquier dirección. 00:40:28
El radio de la segunda órbita de Bohr es cuatro veces el radio de Bohr. 00:40:43
Alejémonos. 00:40:47
El nivel de energía n igual a 2 comprende dos valores del número cuántico orbital L. 00:40:52
El orbital 2s se corresponde con L igual a 0. 00:40:59
Como vemos, este orbital ocupa una región mucho más amplia. 00:41:02
Hagamos desaparecer el orbital 1s y representemos ahora una fina rodaja ecuatorial del 2s. 00:41:09
De este modo vemos que posee un nodo radial, es decir, una distancia a la que la probabilidad de encontrar el electrón es 0. 00:41:18
De nuevo, este es el orbital 2s completo. 00:41:27
El número cuántico L igual a 1 da lugar a tres orbitales, denominados 2p. 00:41:32
Este es uno de ellos. Consiste en dos lóbulos que podemos considerar alineados con el eje x. 00:41:39
El segundo, el 2pi, descansa sobre el eje y. 00:41:52
Por último, este es el orbital 2pz. 00:42:02
Si representamos los tres a la vez, vemos que la nube electrónica es algo confusa, pero exhibe un alto grado de simetría. 00:42:11
El tercer nivel energético da lugar a tres valores de L. 00:42:26
De nuevo, el orbital 3S corresponde con L igual a cero. 00:42:31
Posee dos nodos radiales. El exterior se ve con claridad en esta animación. 00:42:38
El interior queda casi completamente oculto por la nube circundante. 00:42:42
Igual que los 2P, los orbitales 3P constan de dos lóbulos, pero están partidos en dos por un nodo radial. 00:42:48
Este es el 3Px, este es el 3Py y 3Pz. 00:42:57
Hay varias formas de elegir los cinco orbitales 3D. Esta es tal vez la más popular. 00:43:24
Tres de ellos poseen cuatro lóbulos a lo largo de las bisectrices de los ejes coordenados. 00:43:44
El cuarto tiene sus cuatro lóbulos a lo largo de los ejes X e Y. 00:44:08
Por último, el quinto tiene dos lóbulos a lo largo del eje Z junto con una región con forma de rosquilla sobre el plano XY. 00:44:17
A medida que los números cuánticos crecen, los orbitales adquieren formas cada vez más complejas, con nuevos lóbulos y nodos. 00:44:24
Por ejemplo, este es uno de los siete orbitales 4F. 00:44:38
Y este es otro. 00:44:46
La distancia promedio del electrón al núcleo también se hace cada vez mayor. 00:44:49
Observemos la diferencia de tamaño con el orbital 1S del estado fundamental. 00:44:53
Para saber dónde se encuentran los electrones dentro del orbital, nos ayudamos de los números cuánticos, está muy bien. 00:45:13
Pero esto lo vais a ver, lo vais a comprender un poco mejor repasando, ya os he dicho, esto es un repaso, ¿vale? 00:45:20
Que, como toda esta presentación, luego no se os va a preguntar. 00:45:26
Entonces, la forma en que se encuentren siempre los electrones en las posibles órbitas alrededor del núcleo, se cumple, se tiene que cumplir siempre. 00:45:32
¿Qué? Vamos a hablar de lo que es la configuración electrónica. Es la forma en que están colocados los electrones y ahora veremos el diagrama estereomóvil. 00:45:41
Siempre se tiene que cumplir que las capas se llenan de menor a mayor energía. Habéis visto en el vídeo las distintas capas. 00:45:51
En cada subnivel de energía caben un número máximo de electrones. Entonces, ahora repasamos los niveles y los subniveles. 00:46:00
Y dentro del mismo nivel de energía, los electrones siempre están lo más desapareados posible. 00:46:10
Entonces, en este cuadro vemos, por ejemplo, los niveles energéticos N, cuando N vale 1, N vale 2, N vale 3 y N vale 4, el primer número cuántico. 00:46:15
El subnivel lo indica S, ¿vale? 00:46:28
Perdón, en este caso L. 00:46:32
Hemos dicho el número cuántico n, luego está l. Entonces, si n vale 1, ¿cuánto puede valer l? L0, que se denomina cuando l vale 0, se denomina s. 00:46:34
Si n vale 2, hemos dicho que l, número cuántico l, hemos dicho que los números cuánticos eran, os acordáis, tenemos aquí n, l, m y s. 00:46:49
L va de 0 hasta n-1, ¿vale? Y m toma los valores desde menos l, pasando por el 0, hasta más l. 00:47:03
Y s es más menos 1 medio, es el número cuántico de s. Entonces, repasemos. 00:47:12
Que si n vale 2, pues l puede valer desde 0 hasta n-1, pues l puede valer 0 y 1. 00:47:19
Por eso cuando l vale 0 se denomina s y cuando l vale 1 se denomina p. 00:47:26
Entonces, ¿cómo se denomina el subnivel? 00:47:32
Pues como n vale 2, el subnivel sería 2s. 00:47:35
En este caso, ¿vale? 00:47:39
Y en este otro caso que estoy señalando sería 2p. 00:47:41
Bueno, ¿cuántos electrones entran? 00:47:45
¿El número máximo de electrones? Bueno, pues en el subnivel 1S solamente entran dos, ¿vale? 00:47:47
Y como solo hay este nivel, pues es dos. 00:47:56
Y aquí como tenemos el subnivel, tenemos en el caso de N2, tenemos el 2S y el 2P. 00:47:59
Bueno, pues en el 2S caben dos electrones. 00:48:07
Y como hay, vamos a ver, como hemos dicho que P es cuando L vale 1, el número cuántico magnético, que es el tercero, va desde menos 1 pasando por el 0 hasta más 1. 00:48:10
Hemos dicho desde menos L pasando por el 0 hasta más L. 00:48:24
Como es P, desde menos 1, 0 y 1. 00:48:28
Vale, entonces hay tres orbitales 2P. 00:48:31
Luego en cada uno de ellos entra el 2PX, el 2PI y el 2PZ, luego caben 6 electrones 00:48:34
Luego en este nivel, en el nivel N igual a 2, lo vemos aquí en naranja 00:48:42
Nos caben 2 y 6, 8 electrones 00:48:49
Cuando N, luego os veis el vídeo, cuando N vale 3, pues L puede valer 0, 1 y 2 00:48:52
Por eso se llaman S, P y D 00:48:59
Pues cuando L vale, cuando es S, sería el 3S, que caben dos electrones 00:49:01
Aquí el P serían 3PX, 3P y 3PZ, dos en cada uno son seis, tres por dos, seis 00:49:09
Y D, SPD, es cuando L vale dos 00:49:16
Entonces cuando L vale dos, va desde menos dos, el valor de M puede tomar desde menos L hasta, pasando por el cero, hasta más L 00:49:20
Luego sería menos 2, menos 1, 0, 1 y 2, 5 orbitales 3D. Como en cada uno de ellos entran dos electrones, pues 5 por 2, 10. Entonces, en este nivel entrarían, están en azul, 2 y 6, 8 y 10, 18 electrones. 00:49:31
Y lo mismo pasaría cuando n vale 4, lo que pasa es que ahora ya l puede tomar el valor 0, que se llama s, 1 que es p, 2 que es d y 3 es f, ¿vale? 00:49:49
Entonces, ¿cómo se denominan? Pues el 4s, el 4p serían 4px, 4pi, 4pz, los 4d tienen 4dxy, bueno, tienen esto, lo podéis ver en, 00:50:03
Bien, vamos a ver lo que os estaba enseñando, luego repasáis vosotros esto, ¿vale? Ahora repasamos esto, que si no, no vamos a terminar. Esto es un repaso, lo que hemos visto aquí, ¿no? 00:50:16
Si L vale cero, los orbitales del tipo S, si L es uno, los orbitales son del tipo P, si L es dos, los orbitales son del tipo D y si L es tres, los orbitales son del tipo F, ¿vale? 00:50:31
Pero como luego lo que os estaba diciendo, que el valor de M, pues puede tomar, si L vale por ejemplo 2, pues M sería desde menos 2, aquí lo hice al revés, desde menos 2 pasando por el 0 hasta más 2, pues sería 5 capitales D. 00:50:43
¿Vale? Entonces, ¿dónde estoy? Aquí. Pues lo mismo, lo que decía F. F es en el caso de que L vale 3. 00:51:05
Luego, ¿cuántos orbitales hay? Decimos, el valor del número cuántico M tomaría los valores menos 3, menos 2, menos 1, 0, 1, 2, 3, 7 valores. 00:51:16
¿Vale? Entonces, ahí tienes siete orbitales, cuatro. Dos electrones en cada uno de ellos, pues serían catorce electrones. Por eso aquí el número total que entra en este nivel de electrones serían dos del 4S, seis de los 4P, ya sabéis que, perdón, de los 4PX, 4P y 4PZ, son tres, ¿vale? 00:51:27
Pero se denominan así, de esta manera. Delante se coloca el número del nivel, el 4, y después el valor n va delante y después va el valor de l. 00:51:54
El número cuántico m lo que te da es la orientación espacial. 00:52:09
Bueno, contábamos el número de electrones totales, serían 2 y 6, 8 y 10, 18 y 14, 32 electrones. 00:52:13
¿Cómo se llenan las distintas capas? 00:52:25
Bueno, pues según esta regla, este diagrama de Moller, pues para llenarlo haremos alguna representación. 00:52:29
Si no nos da tiempo hoy, lo hago con la pizarra el próximo día. 00:52:39
Veis que en el 1S primero se llenarían los orbitales de más baja energía. El 1S caben dos electrones. Seguimos la flecha, después estará en el 2S otros dos electrones. Luego llegaríamos a los 2P, aquí que entran seis. 00:52:43
Luego el siguiente, el 3S. Hay otras formas de llenado que os lo voy a hacer yo en mi pizarra, a lo mejor más fácil de memorizar. 00:53:00
Entonces, las propiedades de los elementos. Es importante entender la configuración electrónica, ya que los elementos se comportan dependiendo de cómo están colocados los electrones en la última capa de valencia. 00:53:14
¿Vale? Entonces, la configuración electrónica seguro que es algo que recordaréis todos, que hay que seguir esta regla y dependiendo del número atómico de cada elemento, pues ir llenándolos en las capas, ¿vale? 00:53:29
Las distintas capas, por ejemplo, si tenemos el número atómico, es que se ve muy pequeño, 8 por ejemplo, bueno, pues entonces si el número atómico es 8, nos vamos al diagrama, el elemento que tenga 8 electrones en la última, 8 electrones en total, pues se llenaría primero el 1S con 2 electrones, después el 2S en la capa 2, en la capa 1 ya estaría llena, 00:53:46
En la capa 2 entrarían 2 electrones, en la 2S 2 electrones, después en la 2P son 6 electrones, 2P son 6 electrones, ya tendríamos 2 y 2, 4 y 6, 10. 00:54:14
Luego esta no se llenaría del todo, hemos dicho que serían 8 electrones los que queríamos completar, ¿no? He dicho 8, he dicho 10, he dicho 8, ¿no? 00:54:30
¿Sí? 00:54:42
Ocho, ocho 00:54:44
Bueno, pues si en total el elemento 00:54:45
Tiene ocho electrones 00:54:48
Dos entrarían en el 1S 00:54:49
Después en el 2S 00:54:52
El 1 sería la capa 1 00:54:53
Luego ya iríamos a la capa 2 00:54:56
Que serían otros dos electrones 00:54:57
Esto lo veremos el próximo día 00:55:00
Con los enlaces 00:55:01
Ya tenemos cuatro electrones 00:55:03
Después se llenaría 00:55:05
En los 2P 00:55:07
Nos caben 00:55:08
¿Qué sería? ¿2S2, 2P4? 00:55:10
Eso es, eso es, porque teníamos 8, os he dicho, ¿no? Entonces, la configuración electrónica sería 1S y luego se pone el subíndice, un subíndice 2, 1S2, luego veis que el 1 significa la capa, el nivel, ¿vale? N, y S es el valor de L. 00:55:18
Esos dos electrones, sí, en el 1S nos caben dos, en el 2S otros dos y luego el 2P4. 00:55:39
Sí, ¿no? Y así se va, este es el orden de llenado, dependiendo del número atómico del elemento, 00:55:47
pero hay que saber lo importante que es, como hemos visto antes en el vídeo, 00:55:54
La regla de los tetos es que los elementos intentan completar con 8 electrones su última 00:55:58
capa, ¿vale? 00:56:08
Por ejemplo, el flúor es muy electronegativo, pues tiene su última capa, os acordáis del 00:56:09
flúor, el ejemplo del vidrio que tenía 9 electrones en total, pero en la última capa 00:56:15
si el flúor tiene 9 electrones, pues ¿cuál sería la configuración electrónica del 00:56:21
flúor? 00:56:26
1s2, 2s2, 2p. 00:56:27
Nosotros metemos aquí en el 2p. 00:56:33
Luego, en la última capa, ¿cuál es la última capa? 00:56:38
¿La 1 o la 2? 00:56:42
Sería la 2, ¿no? Con 7. 00:56:44
Entonces, ¿cuántos electrones tiene ya la última capa? 00:56:46
7. Entonces, por eso el flúor es tan electronegativo, 00:56:51
porque tiende a coger el electrón que le queda 00:56:54
para llenar la última capa y cumplir la regla del octeto, que es lo que está aquí. 00:56:57
La regla del octeto es que los átomos de los distintos elementos siempre van a tratar de completar con 8 electrones su última capa a nivel de energía. 00:57:02
Esta capa se denomina la capa de valería. 00:57:10
Esta regla explica las propiedades, la forma de comportarse de los elementos, como habéis visto en el vídeo, 00:57:14
dependiendo de dónde esté colocado en la tabla periódica. 00:57:21
Bueno, esto ya os he dicho que esto es un repaso, lo que queríamos ver hoy. Tenemos aquí, si seguís repasando vosotros, lo que hemos visto, los números cuánticos, lo tenéis aquí, los orbitales, pues lo habéis podido ver en el vídeo. 00:57:24
es interesante saber un poco de esto 00:57:41
porque luego el próximo día 00:57:45
cuando vayamos a ver los enlaces 00:57:47
pues 00:57:49
se comprenderá mejor 00:57:49
que saliendo la cultura 00:57:53
vamos a ver este 00:57:54
también 00:57:56
estoy buscando a dos personas 00:57:57
más este mes a las que dejarles 00:58:03
100.000 euros 00:58:05
darles una estrategia para que sepan como 00:58:06
La tabla periódica tal como la conocemos hoy en día es el resultado a las contribuciones 00:58:08
de diversos científicos a través del tiempo que con sus investigaciones lograron integrar 00:58:18
y organizar los elementos químicos. Actualmente la tabla periódica está diseñada de acuerdo 00:58:24
con el número atómico que nos indica el número de cargas positivas que tiene el elemento 00:58:31
en su núcleo y la configuración electrónica de los elementos químicos. Están acomodados 00:58:36
en 7 filas o renglones llamados periodos y 18 columnas llamadas familias o grupos. 00:58:42
Los periodos nos indican el número de capas o de niveles de energía que tiene un elemento 00:58:49
químico y en dichas capas podemos encontrar a los electrones, por ejemplo, el hidrógeno 00:58:54
se encuentra en el periodo 1, eso quiere decir que solamente tiene una capa o nivel 00:59:00
de energía, el bromo se encuentra en el periodo 4, entonces tiene 4 niveles de energía y el radio 00:59:05
tiene 7 niveles de energía porque está en el periodo 7. En los grupos o familias, los elementos 00:59:13
tienen propiedades físicas y químicas similares y a pesar que en la mayoría de las tablas periódicas 00:59:19
actuales los grupos o familias se encuentran enumerados del 1 al 18, existen otras en donde 00:59:25
los grupos tienen números romanos seguidos de la letra A o B. Esto lo hacían antes para 00:59:32
diferenciar los elementos representativos con la letra A y los de transición con la 00:59:38
letra B. Actualmente la IUPAC recomienda utilizar solamente los números del 1 al 18 00:59:43
para distinguir una familia de la otra. Interesante, ¿no? ¡A cierta ciencia! 00:59:50
Muchas gracias por ver el video 00:59:57
Espero te haya sido de ayuda 00:59:59
Si te ha gustado, no olvides darle 01:00:01
Bueno, hay aquí alguien que conozca 01:00:03
Del curso pasado 01:00:09
No sé, el otro día 01:00:10
Había muy poquita gente 01:00:26
Os voy a hablar 01:00:27
Un poquito de, bueno 01:00:31
Vamos a repasar algo de lo que dijimos el otro día 01:00:32
Estas son las unidades didácticas 01:00:35
Que he dicho al principio 01:00:37
De la reunión 01:00:38
Os voy a ir 01:00:40
poniendo las unidades didácticas visibles 01:00:43
de una en una, ya os he dicho, ahora mismo 01:00:46
solamente tenéis la guiada 01:00:48
pero la 01:00:50
que está en PDF 01:00:51
la pondremos en cuanto estéis todos ya 01:00:53
matriculados y cerremos el aula 01:00:56
que ya no haya acceso 01:00:58
a invitados, ¿vale? 01:01:00
Bueno, pues, y los vídeos, pues 01:01:02
dime 01:01:04
Sí, profe, yo 01:01:05
en el anterior plazo no me pude conectar 01:01:08
Vale, bueno, pues por eso 01:01:10
Voy a repasar en poco tiempo esta guía didáctica, os la resumo, esta os la colgaremos también cuando la tengamos nosotros actualizada, que la estamos un poco entre el curso pasado y este. 01:01:12
Mi horario va a ser este que tenéis aquí delante. Los martes de 3 y media a 5 es la videoconferencia, pero yo estaré hasta ahí si alguno de vosotros quiere preguntarme lo que sea. 01:01:31
Y luego los miércoles y los jueves también tenéis este horario, es decir, de la segunda y la tercera hora a los miércoles y los jueves la primera y la segunda de la tarde. 01:01:46
pues si queréis alguna 01:01:55
tutoría individual me lo decís 01:01:57
me escribís un correo con tiempo 01:01:59
y si alguno de vosotros quiere estar aquí 01:02:01
también en las videoconferencias 01:02:03
colectivas 01:02:05
pues también puede hacerlo 01:02:07
pero tenéis que avisar para preparar el aula 01:02:09
bueno 01:02:11
las videoconferencias se grabarán 01:02:12
y los contenidos 01:02:16
pues se irán repartiendo 01:02:18
ya veis como yo he puesto 01:02:19
un tiempo estimado 01:02:22
vale 01:02:23
Y teniendo en cuenta las vacaciones y demás, pues la unidad 1 la verdad que es bastante completa, pues podemos a lo mejor terminarla, pues sí, a lo mejor el 18 de noviembre o puede ser una semana antes o terminarla primero el 18 y empezar la siguiente. 01:02:25
Este es el tiempo estimado, algo más de un mes, porque sí es una unidad bastante completa. Pero luego, la unidad, como es bastante compacta, no os apuréis porque daos cuenta que el examen luego es a final de curso. 01:02:40
La unidad 1 y la 5 están muy relacionadas, o sea, que luego vais a comprenderla mucho mejor cuando veáis la 5. Aunque se ven bastantes conceptos, en la 1 no os agobies. 01:02:55
y luego la unidad 2 y la 4 son más cortas. 01:03:04
La 3 es bastante completa, hay bastantes ejercicios 01:03:10
y la 5 es muy práctica. 01:03:13
Luego, al final del curso, lo que repaso es que dedicaremos alguna semana 01:03:17
a lo que se pueda, a repasar contenidos y haremos como alguna simulación de examen. 01:03:22
En cuanto a libros, me preguntaban, pues hay un libro de la editorial Síntesis 01:03:26
para consultar, que es el que he puesto aquí, libros hay muchísimos, pero bueno, se os colocan los apuntes. 01:03:33
Realmente, los conceptos y todos los contenidos que veamos aquí es lo que os va a entrar en el examen de junio. 01:03:44
os iré colocando las unidades 01:03:51
cuando yo esté terminando la unidad 1 01:03:57
pues la pondré visible en el aula virtual ya la 2 01:03:59
una semana antes para que la vayáis teniendo 01:04:03
tendréis también un foro de dudas 01:04:06
para ir si alguien pregunta y que luego se conteste ya para todos 01:04:09
en cuanto a los días 01:04:13
que dedicaremos a las unidades de trabajo 01:04:16
Como tenemos aquí en la metodología didáctica, como os he dicho, os he puesto aquí, que lo veréis cuando la tengáis colgada, el tiempo estimado. Hay que tener en cuenta las vacaciones de Navidad, puentes, bueno. 01:04:19
Estaré disponible en esos horarios, ya os digo, para consultar las tutorías individuales, para que consultéis, incluso si os ponéis de acuerdo podemos hacer alguna tutoría con más gente individual, aunque se llamen individuales, ¿vale? 01:04:35
y lo del repaso, que lo tenéis ahí otra vez, el simulacro de examen. 01:04:54
Os convocaremos durante dos periodos, en el caso de química y de microbiología, 01:05:03
se os convoca también en noviembre, pero no es que nosotros no queramos hacer práctica al resto, 01:05:09
sino que como son los dos, se os convoca en química para enseñaros el laboratorio un poco 01:05:14
Y lo mismo en microbiología. No es para hacer prácticas en general, sino para que veáis un poco el material. Cada unidad didáctica llevará una tarea. Yo sí os voy a poner tareas para que las hagáis. Todo es voluntario, tanto las prácticas como el hacer las tareas. 01:05:21
Cuando yo termine la unidad 1, colocaré la tarea y os daré un tiempo, 20 días, un mes, para que la hagáis. 01:05:43
Cuando todo el mundo la haya entregado y se cierre el plazo, yo ya pongo la solución. 01:05:52
Y luego ya cuando yo la haya corregido, pues ya subo la nota. 01:05:58
Esas notas que vais a ir acumulando, porque en cada unidad va a haber una nota de la tarea y otra nota de un examen tipo test, que se autocorrege. 01:06:01
Entonces, de cada unidad didáctica vais a tener dos notas. Y luego, además, hay otra nota más de la entrega de alguna práctica, porque vais a venir a hacer prácticas en el periodo, vamos a ver, en enero, febrero y luego abril, abril, mayo. 01:06:10
En dos, en ensayos físico-químicos vais a venir dos veces, ¿vale? Entonces, os vais a ir, os pondremos para que os apuntéis. Si hay más de un turno, el turno que queráis, luego sale la lista provisional, después sale la definitiva. Bueno, pues eso. Tanto prácticas como tareas y cuestionarios es voluntario, tenéis todo aquí, ¿vale? 01:06:30
y en cada unidad se va poniendo el plazo de entrega de tarea 01:06:53
a medida que van terminando las unidades que vamos dando cada unidad 01:07:00
se abre el plazo para la entrega de tarea 01:07:04
y vais acumulando el que quiera 01:07:07
por ejemplo, en un total de, en ensayos físico-químicos, 11 notas 01:07:09
bueno, pues luego ya con una hoja de cálculo 01:07:16
Todo esto que vais a entregar en tareas, cuestionarios y prácticas son dos puntos sobre diez, o sea, un 20%. 01:07:19
El que no quiera hacer nada, pues el 100% es la nota del examen. 01:07:30
El que entregue tareas y saque, por ejemplo, todo bien y tenga un 2, pues le puede contar siempre lo más favorable, el 20% de la nota de las tareas. 01:07:37
Y el 80% del examen. Siempre se os va a poner la nota que os salga más favorable a vosotros, teniendo en cuenta las tareas o sin tener en cuenta nada, solamente el examen, me refiero a eso, ¿vale? 01:07:49
¿Tenéis alguna duda de esto? 01:08:05
¿Las fechas del presencial? 01:08:09
¿La fecha del examen? 01:08:15
No del examen, sino para ir al laboratorio a hacer las prácticas. 01:08:17
Ah, sí, eso se dice con tiempo, tenemos que tener reuniones, se os ponen, yo creo que, bueno, esperad un poco hasta que nos organicemos y ya os decimos las notas de, uy, perdón, las fechas de los exámenes, pero las prácticas se os dirá con tiempo, pero aún no se sabe cuándo son, 01:08:21
pero suelen ser entre finales de enero y febrero la primera tanda y la segunda pues entre abril y casi antes de mayo. 01:08:43
Sí, porque en mayo a lo mejor, el año pasado empezaron a finales de marzo, abril y principios de mayo, la segunda tanda. 01:08:57
Y en noviembre vendréis a conocer los laboratorios, habrá alguna sesión presencial de química y de microbiología. 01:09:05
Y luego los exámenes ordinarios, extraordinarios, pero las fechas de los exámenes se colgarán con mucho tiempo. 01:09:17
¿Vale? No sé si tenéis alguna pregunta. 01:09:26
Una pregunta, este... 01:09:30
Dime, bueno, a ver, vamos a hablar del examen final de este módulo. El examen final tendrá tres partes. Yo pondré una teórica que puede ser tipo test o bien preguntas muy cortas o de verdadero y falso. 01:09:32
Luego, otra parte teórico-práctica, habrá parte de problemas también, porque haremos ejercicios de problemas, pues también habrá problemas. 01:09:52
Y luego, los supuestos prácticos también. Y luego hay una parte práctica en el laboratorio, un examen práctico. 01:10:03
¿Qué porcentaje cuenta cada una de ellas? Pues exactamente suele ser a lo mejor 30%, 30, 30 y 35, no, bueno, hasta 100% pues tiene que ser 35, 35 y 30, pero eso ahora no os puedo decir exactamente, ¿vale? 01:10:13
Pero si habéis entregado estas tareas y habéis aprobado el examen y os sale la nota más favorable, teniendo en cuenta la nota de las tareas, ese 20%, pues es lo que pone aquí, pues siempre se os aplicará la opción, pues eso, la que sea más favorable. 01:10:33
Y en la convocatoria extraordinaria lo mismo, ¿vale? 01:10:55
¿Estáis de acuerdo? ¿Alguna duda? 01:11:03
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Formación Profesional
    • Ciclo formativo de grado medio
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
    • Ciclo formativo de grado superior
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
Autor/es:
M J V
Subido por:
M. Jesús V.
Licencia:
Todos los derechos reservados
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Fecha:
16 de octubre de 2025 - 17:30
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
1h′ 11′ 14″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
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