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Información en una ecuación química ajustada - Contenido educativo

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Subido el 6 de noviembre de 2023 por Maria Jesus A.

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Utilización de los coeficientes estequiométricos en una ecuación química ajustada

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¡Hola! Vamos a ver la información que sacamos en una ecuación química previamente ajustada, 00:00:00

como puede ser esta del ejemplo, en la que hemos sacado una serie de coeficientes estequiométricos tras realizar el ajuste. 00:00:07

Pues esos coeficientes los puedo leer en términos de moléculas, directamente que sean moléculas, 00:00:15

y decir que tres moléculas de hidrógeno reaccionan con una molécula de nitrógeno y forman dos moléculas de amoníaco. 00:00:22

Estos diagramas de bolas los utilizábamos para representar la teoría de colisiones. 00:00:40

También podemos hablar de esos coeficientes en términos de moles y decir que tres moles de hidrógeno reaccionan con un mole de nitrógeno y forman dos moles de amoníaco. 00:00:49

Pero ¿cómo sacamos la información en gramos? ¿Podemos utilizar directamente esos coeficientes y decir que tres gramos de hidrógeno reaccionan con un gramo de nitrógeno y forman dos gramos de amoníaco? 00:01:13

Para nada. Esto no se puede hacer directamente. Vamos a ver cómo lo conseguimos. 00:01:30

Para ello vamos a utilizar estos coeficientes, sí, pero no directamente, sino tendremos que multiplicarlos por las masas molares. 00:01:37

Si nos fijamos, por ejemplo, en la masa molar del hidrógeno, sabemos que un mol de hidrógeno va a equivaler a dos gramos, o suponen dos gramos de hidrógeno. 00:01:47

Entonces, si tenemos tres moles de hidrógeno, pues tres moles por su masa molar serán los gramos de hidrógeno que se necesitan. 00:02:01

Para el nitrógeno tenemos un mol, y como cada mol de nitrógeno supone 28 gramos, pues si multiplicamos esos moles por su masa molar tendremos los gramos de nitrógeno que necesitamos. 00:02:11

Y sabemos que se forman dos moles de amoníaco, pues esos dos moles de amoníaco suponen 34 gramos. 00:02:27

Es decir, en términos de masa no utilizamos los coeficientes directamente, pero sí que los necesitamos para saber la masa que reacciona y que se forma. 00:02:36

Y sabemos entonces que si los multiplicamos por sus masas molares obtendremos la masa de la reacción. 00:02:52

6 gramos de hidrógeno necesitan, o reaccionan con 28 gramos de nitrógeno y forman 34 gramos de amoníaco. 00:02:59

Esto era lo que el año pasado llamábamos receta. 00:03:10

Y como veis se cumple la ley de conservación de la masa o ley de Lagosier. 00:03:17

6 gramos más 28 gramos me forman 34 gramos. 00:03:23

Entonces, en una reacción química o en una ecuación química tenemos posibilidad de leer los coeficientes directamente 00:03:31

y leemos la reacción diciendo que, en términos de moléculas, que 3 moléculas de hidrógeno reaccionan con 1 molécula de nitrógeno y forman 2 moléculas de amoníaco. 00:03:40

Primera posibilidad. 00:03:55

Segunda posibilidad, también leyendo los coeficientes directamente. 00:03:56

3 moles de hidrógeno reaccionan con 1 mol de nitrógeno y forman 2 moles de amoníaco. 00:04:01

Tercera posibilidad de lectura. 00:04:07

Utilizando las masas molares y consiguiendo los gramos. 00:04:10

6 gramos de hidrógeno en este caso reaccionan con 28 gramos de nitrógeno y forman 34 gramos de amoníaco. 00:04:18

Existe una cuarta posibilidad, que veremos con un poco más de detalle en clase, en la que si todas las sustancias que intervienen están en estado gaseoso, 00:04:27

esto es un requisito imprescindible, y en las mismas condiciones de presión y temperatura podemos utilizar esos coeficientes en términos de unidades de volumen. 00:04:41

Por ejemplo, yo podría decir que 3 litros de hidrógeno reaccionan con 1 litro de nitrógeno y forman 2 litros de amoníaco. 00:04:54

O también podría decir que otra unidad de volumen, que 3 mililitros de hidrógeno reaccionan con 1 mililitro de nitrógeno y forman 2 mililitros de amoníaco. 00:05:07

Hasta luego chicos. 00:05:26

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Idioma/s:

Autor/es:

María Jesús Azcárate

Subido por:

Maria Jesus A.

Licencia:

Reconocimiento - Compartir igual

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Fecha:

6 de noviembre de 2023 - 20:33

Visibilidad:

Público

Centro:

IES GRAN CAPITAN

Duración:

05′ 28″

Relación de aspecto:

4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.

Resolución: