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Ejercicio 1 gases 1 Bach - Contenido educativo

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Subido el 5 de diciembre de 2020 por Marta B.

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Ejercicio de gases ideales

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Hola chicos, buenos días. Voy a intentar explicaros los ejercicios de gases, lo voy a intentar subir, digo intentar porque ya sabéis que cada vez que me quiero grabar un vídeo no sé qué pasa que el iPad se pone un poco en pie de guerra. 00:00:00
Pero bueno, lo intentaré 00:00:14
Y si no, como tengo varios días de puente por delante 00:00:17
Pues en algún momento seguro que lo consigo 00:00:21
Lo subiré a la plataforma de la aula virtual 00:00:23
Y si aún así estáis teniendo alguna duda o lo que sea 00:00:26
Pues ya sabéis que me podéis escribir 00:00:30
Y vemos si os la puedo resolver por correo 00:00:32
O si tenemos que hacer una pequeña videoconferencia o lo que sea 00:00:36
¿Vale? A ver, vamos con el ejercicio 1 00:00:39
El ejercicio 1 ya está explicado en clase 00:00:43
¿Vale? Pero como voy a explicar todo, pues lo vuelvo a explicar aquí. 00:00:44
Dice una botella de 8 litros contiene 7 gramos de nitrógeno. 00:00:49
Voy a ir señalando si queréis los datos, ¿vale? 00:00:53
Tenemos 8 litros, tenemos 7 gramos de nitrógeno a 130 grados inicialmente. 00:00:56
¿Vale? Entonces tenemos una situación, vamos a ver, una situación inicial, 00:01:05
inicial, en donde tenemos un volumen de 8 litros, una temperatura de 130 grados Celsius, 00:01:10
que si le sumo los 273 son 403 Kelvin y además tenemos 7 gramos de nitrógeno, entonces estos 00:01:25
7 gramos de nitrógeno son la masa. Yo lo puedo transformar a moles a través del peso 00:01:37
molecular del nitrógeno que es 14 por 2, 28 gramos por mol. Entonces con estas dos 00:01:47
cosas puedo calcular el número de moles o si queréis podemos utilizar la ecuación 00:02:01
de los gases ideales extendida, ¿vale? 00:02:07
En los apuntes, perdón, en las soluciones de los ejercicios 00:02:09
os lo he puesto en moles, pero aquí os lo voy a poner 00:02:12
de la otra manera para que lo veáis cómo se hace, simplemente. 00:02:18
Entonces, una vez que tengo esto, evidentemente tengo 00:02:22
todos los datos para poder calcular la presión inicial 00:02:25
porque tengo que P por V es igual a N o a M entre PM 00:02:29
por R por T, entonces de aquí despejo la presión, es igual a M por R por T partido del peso molecular 00:02:35
partido del volumen. Si yo ahora sustituyo masa 7 gramos, R 0,082 atmósferas por litro 00:02:49
por litro partido kelvin por mol por la temperatura que es 403 kelvin partido entre el peso molecular 00:03:03
que eran 28 gramos por mol por el volumen que son 8 litros. Esto daría un total de una presión 00:03:24
inicial de 1,03 00:03:35
atmósferas, ¿vale? o sea que inicialmente nosotros tenemos 00:03:39
1,3 atmósferas, voy a ver, voy a borrar todo esto 00:03:43
¿vale? y me voy a quedar solo con ese dato, para seguir leyendo 00:03:47
el ejercicio 00:03:51
a ver, madre mía 00:03:56
esto de borrar, tiene que haber una forma más fácil de borrar, pero bueno 00:04:05
vale, entonces hemos quedado en que nosotros 00:04:11
eso lo voy a dejar aquí apuntado en otro color, en verde 00:04:14
que la presión 00:04:17
que la presión inicial 00:04:19
la hemos calculado y era 1,03 00:04:24
atmósfera 00:04:28
entonces, ¿qué pasa después? 00:04:30
me dice que se abre 00:04:32
aquí se abre la botella y comienza a salir gas 00:04:35
¿Vale? Sale gas. ¿Hasta cuándo? Hasta que la presión es de 760 milímetros de mercurio. 00:04:39
Entonces, ¿qué pasa ahí? Pues pasa que evidentemente el volumen de la botella sigue siendo 8 litros. 00:04:49
La temperatura de la botella sigue siendo 130 grados, es decir, 403 Kelvin. 00:04:56
Ahora la presión es 760 milímetros de mercurio 00:05:04
O lo que es igual a una atmósfera 00:05:13
Es lo mismo que una atmósfera 00:05:16
Pero claro, como se ha abierto la botella 00:05:17
Parte del gas ha salido 00:05:20
Ya no vamos a tener el número de moles que teníamos al principio 00:05:22
No vamos a tener todos los 7 gramos 00:05:26
Vamos a tener menos 00:05:28
Que es lo que tengo que calcular 00:05:29
¿Vale? Entonces P por V es igual a N por R por T 00:05:31
Voy a calcular el número de moles que me he quedado 00:05:39
Será P por V partido de R por T 00:05:42
Calculo el número de moles y me queda 00:05:47
La presión inicial, bueno presión inicial no, presión ahora en esta fase 2 00:05:50
Una atmósfera por 8 litros partido de 0,082 atmósferas por litro partido Kelvin mol por la temperatura 403 Kelvin. 00:05:54
Si hago esto, me sale que el número de moles ahora mismo es de 0,242 moles. 00:06:10
Es lo que vamos a tener en la botella. 00:06:22
cuando la presión de dentro se iguala a la presión de fuera, ¿vale? 00:06:24
Pues vamos a tener un número de moles nuevo, que es 0,242 moles. 00:06:29
¿Y qué va a pasar? Pues va a pasar otra tercera situación, que ahora voy a cerrar la botella, 00:06:38
me dice ahora cierro la botella y lo que hago, perdonadme, lo que hago o lo que me pregunta es a qué temperatura, 00:06:46
cuál es la temperatura que tengo que calentar la botella para que recupere la presión inicial, 00:06:57
es decir, ahora vamos a tener la presión inicial de 1,03 atmósferas, como hemos cerrado la botella, 00:07:04
seguimos manteniendo este número de moles 00:07:10
y ahora me pregunta 00:07:13
el volumen, evidentemente, perdón, es 8 litros 00:07:17
porque eso permanece constante 00:07:20
me pregunta cuál va a ser la nueva temperatura 00:07:22
pues ya está, vuelvo a calcular 00:07:26
P por V es igual a N por R 00:07:29
Autor/es:
Marta Barco
Subido por:
Marta B.
Licencia:
Reconocimiento - Compartir igual
Visualizaciones:
72
Fecha:
5 de diciembre de 2020 - 19:54
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ISIDRA DE GUZMAN
Duración:
17′
Relación de aspecto:
4:3 Hasta 2009 fue el estándar utilizado en la televisión PAL; muchas pantallas de ordenador y televisores usan este estándar, erróneamente llamado cuadrado, cuando en la realidad es rectangular o wide.
Resolución:
1024x768 píxeles
Tamaño:
103.21 MBytes

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