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Formulación Inorgánica I - Contenido educativo

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Subido el 8 de octubre de 2025 por M.concepción C.

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Y ahí ya empieza a grabar, vale, pues comenzamos, ahí seguís viendo, bien, pues simplemente, o sea, hacer un repaso muy rápido de la tabla periódica, vale, entonces, la tabla periódica, como veis aquí, tiene... 00:00:00
Hola, buenas, no escucho nada, veo que todos dicen sí, sí, pero... 00:00:17
Ah, pues yo sí 00:00:23
O sea, cuando intervenís algunos 00:00:25
Sí que escucho, a ti te escucho 00:00:27
Y los demás sí me escucháis, ¿no? 00:00:29
Sí, te escuchamos perfectamente 00:00:31
Sí, sí, te escucho 00:00:33
¿Ahora ya sí? 00:00:35
Bueno, voy a volverme a entrar 00:00:37
Porque yo no 00:00:38
Claro, pues entra y vuelve 00:00:39
O sea, sale y vuelve a entrar 00:00:43
Y a lo mejor algo de tu 00:00:45
De tu audio, porque yo aquí no he tocado nada 00:00:46
Vale 00:00:49
Vale, pues empiezo con un pequeño repaso de la tabla periódica, que son siete filas, que serían los periodos, y grupos o columnas, las columnas son 18, entonces tendríamos 18 grupos, que son las columnas. 00:00:50
Entonces, aquí estarían los metales alcalinos, ¿de acuerdo? La tabla periódica está ordenada por número atómico, ¿vale? Entonces, número atómico, si recordáis, es el número de protones que hay en el núcleo del átomo. 00:01:13
Luego está el número másico, que es número de protones más neutrones, y los isótopos, por ejemplo, que se diferencian porque son mismo elemento, pero con distinto número de neutrones, ¿vale? Así un pequeño repaso. 00:01:30
Entonces, hay que saber un poco los grupos porque están ordenados por número atómico y por propiedades y características de los diferentes elementos, ¿vale? Entonces, en el grupo 1, tengo un vídeo también que os lo voy a colgar en el aula virtual y si podéis verlo, pues es conveniente, ¿de acuerdo? Y hace un pequeño repaso. 00:01:43
Entonces, tendríamos los metales alcalinos, ¿vale? Todo esto por el número de oxidación o valencia, porque todos los de este grupo 1, metales alcalinos, tienen como número de oxidación más 1, ¿vale? 00:02:02
Que es lo importante a la hora de formular. Luego, el grupo 2, metales alcalino-éterrios, ¿vale? Como número de oxidación más 2. 00:02:15
Bien, luego tenemos los metales de transición de los grupos del 3 al 12, yo querría marcaros aquí, pero no sé si voy a poder, uy que mal, pero bueno, es como, luego borro, estos alcalinos, 00:02:23
Los que yo quiero que sepáis, porque son los que más van a salir en la formulación. Luego están los alcalinotérreos, berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario, por lo menos, y el radio. Bueno, ahí me dan igual. 00:02:52
Ahora, de los grupos 3 al 12, para que os acordéis que no sé si lo sabéis, son importantes para nosotros para formular a partir de aquí. 00:03:12
Si queremos tener un poco la estructura de la tabla periódica, pues hay una regla mnemotécnica, porque hay muchas reglas mnemotécnicas con frases que se utilizan para acordarse de los elementos. 00:03:24
Entonces, aquí sí que dicen mucho, a mí me lo habéis dicho vosotros, o sea, no vosotros en concreto, pero alumnos. Escóndete, escóndete tío, que vienen criaturas monas y felices con niños cubiertos de zinc. ¿Lo habías escuchado alguna vez? 00:03:40
Sí. 00:03:58
Vale, para acordaros de escandio, titanio, vanadio, cromo, manganeso, hierro, cobalto, níquel, cobre y zinc, ¿vale? Y ahora, de aquí, ¿qué os pediría yo? Níquel, paladio y platino, cobre, plata y oro, zinc, cadmio y mercurio, ¿vale? 00:03:58
entonces de los grupos 3 al 12 00:04:26
con que nos sepamos esos 00:04:29
para ubicarlos 00:04:30
y luego los que están 00:04:32
o sea los que se han puesto en círculo 00:04:34
o especie de círculo 00:04:36
para sabernos los números de oxidación 00:04:38
y poder formular 00:04:41
luego están los de grupo 13 00:04:43
que son los boroteos 00:04:45
se llaman 00:04:47
en el grupo 1 00:04:47
oxidación era 00:04:50
menos 1 luego menos 2 00:04:51
¿no? Ah, más uno 00:04:55
está todo en los apuntes 00:04:57
formulación, vale, ahora... Más uno, más dos 00:04:59
y los últimos, los del 00:05:03
10, 11 y 12, los del grupo 10, 11 y 12 00:05:04
es la misma... Claro, pues eso te digo, porque 00:05:07
están todos puestos en los 00:05:08
apuntes que os di de formulación, son los números 00:05:11
de oxidación que hay que saber, entonces 00:05:13
aquí ya no son todos iguales, o sea, por 00:05:15
ejemplo, hierro, cobalto y níquel 00:05:17
son más dos y más tres 00:05:19
¿vale? Luego, cobre 00:05:20
y mercurio son más uno y más dos 00:05:22
el zinc y el cadmio solo más dos 00:05:24
como los alcalinotérreos 00:05:27
la plata solo más uno como los alcalinos 00:05:29
vale 00:05:32
estos más dos y más cuatro 00:05:33
paladio y platino y sería también 00:05:35
el estaño que está aquí 00:05:37
vale, o sea que ahí ya luego no 00:05:39
sigue en un orden tan fácil como 00:05:41
alcalinos y alcalinotérreos 00:05:43
pero bueno, están todos 00:05:44
puestos en la tabla que vamos a ver ahora 00:05:47
vale, que sería un poco 00:05:49
la que tendríais que manejar para poder 00:05:50
formular, pero si 00:05:53
de momento la tenéis 00:05:55
delante mientras estáis formulando 00:05:57
pues tampoco pasa nada, ¿vale? 00:05:59
y así poco a poco os lo vais aprendiendo 00:06:01
entonces 00:06:02
este grupo sería el 13 y sería 00:06:04
boroideos, con que manejemos boro 00:06:07
y aluminio, me vale 00:06:09
el grupo 14 00:06:11
carbonoideos, pues carbono 00:06:13
silicio 00:06:15
bueno, estos todos, porque 00:06:17
dejaríamos a lo mejor el germanio, pero como son 00:06:18
importantes, estaño y plomo 00:06:21
Luego estaría nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto. Con nitrógeno y fósforo, suficiente. Nitrógeno y deos. 00:06:23
Grupo 16 se llaman anfígenos. Muy importantes. Oxígeno, azufre y selenio. Teluro y polonio, pues bueno, podemos pasar. 00:06:37
Luego el grupo 17, que son los alógenos, flúor, cloro, bromo y yodo. Y el grupo 18, que son los gases nobles. 00:06:50
¿Sí? Vale, pues un poco el repaso ese de los grupos importantes. Entonces ya pasaríamos, ahora ya si pincho, uy, a ver, espera que si existe alguna acción PDF o algo donde los que estamos empezando en este mundillo podamos adaptarnos lo antes posible. 00:07:03
Claro, pero yo ya colgué hace una semana, no sé si, es que no sé quién es porque pone invitado, que colgué hace una semana, o sea, estos apuntes, que no sé si estáis viendo ahora. 00:07:25
Sí, sí se ven. 00:07:41
Vale, pues en estos apuntes yo creo que está bastante resumido. ¿Alguien ha mirado algo de esto esta semana? 00:07:44
no habéis podido 00:07:54
y yo creo que aquí 00:07:55
bueno, a lo mejor los que habéis mirado ya 00:07:58
tenéis alguna duda o algo, luego me decís 00:08:00
porque lleváis un poco por delante 00:08:02
pero 00:08:04
que yo creo que está bastante 00:08:06
resumido lo que os pediríamos 00:08:08
aquí, más o menos, se trata de manejar 00:08:10
sobre todo los reactivos químicos que vayamos 00:08:12
a utilizar 00:08:14
decidme, decidme 00:08:14
yo vi y 00:08:18
me pareció que estaba únicamente la tradicional 00:08:20
pues de que el stock y la sistemática 00:08:22
ya no tiene tanta importancia 00:08:23
pues es que aquí sobre todo 00:08:25
manejamos la 00:08:27
tradicional, la sistemática es la de los 00:08:28
prefijos y bueno la de stock 00:08:31
también, o sea la de stock con los números 00:08:34
romanos también, pero sobre todo 00:08:35
cuando ya veamos las sales 00:08:38
ahí se maneja la tradicional 00:08:39
vale 00:08:41
entonces bueno, aquí viene un poco las normas 00:08:43
generales para escribir las fórmulas, voy un poco 00:08:48
rápido, vale, como se 00:08:50
queda grabado pues luego ya 00:08:52
si lo tenéis que ver más despacio 00:08:53
alguno, pues ya cada uno a su ritmo 00:08:55
vale, pero como es bastante 00:08:57
si no, para ver si nos lo podemos quitar 00:08:59
entre, bueno, hoy yo creo que será 00:09:01
difícil, pero entre hoy y mañana 00:09:03
de acuerdo, entonces 00:09:04
perdona, dime 00:09:07
le puedes dar a ocultar al 00:09:08
carterito y así vemos 00:09:11
abajo justo, donde pone 00:09:12
aula virtual 32, ahí 00:09:14
ah, vale, y luego pone 00:09:16
de IA 00:09:18
y ahí, ah, ya se quita 00:09:20
Gracias. Vale. Entonces, normas generales para escribir las fórmulas. Bien. A ver si aquí, aunque sea subrayar, a lo mejor puedo ir subrayando algo. Que veamos un poco por dónde vamos. Vale. 00:09:23
Entonces, las normas generales para escribir las fórmulas. Bien. La fórmula química es la representación escrita de una molécula compuesto químico. 00:09:43
Entonces, lo primero que tenemos que ver de todo es el orden de electronegatividad, ¿vale? Porque para escribir un compuesto siempre se coloca primero el símbolo del elemento menos electronegativo y después el del más electronegativo, ¿vale? 00:09:51
Entonces, por eso he querido ver un poco la tabla periódica, porque ahora el orden de electronegatividad no es exactamente el mismo de la tabla periódica, pero como ya habéis recordado un poco la tabla periódica, veis que aquí nos faltan los gases nobles. 00:10:06
¿Os dais cuenta? Que aquí estaría el grupo 18 y en electronegatividad 0, entonces los pasaríamos aquí. 00:10:21
Entonces, es importante conocer un poco el orden de electronegatividad, ¿vale? 00:10:30
Que es el de la tabla, si más o menos la tenéis en mente, y saber que el flúor es el elemento más electronegativo de la tabla periódica, ¿vale? 00:10:34
Y luego ya va disminuyendo la electronegatividad. 00:10:43
Flúor, cloro, bromo, yodo y astato, estos son los halógenos, ¿vale? 00:10:47
Luego los anfígenos, oxígeno, azufre, selenio, teluro y polronio. 00:10:51
Y luego tendríamos aquí el hidrógeno, ¿vale? 00:10:55
Y luego ya esto sigue el curso normal de la tabla periódica. 00:10:57
Los nitrógenoideos hacia abajo, carbonoideos, boroideos, aquí están zinc, cadmio y mercurio, 00:11:00
cobre, plata, oro, estos no hay que saberlos, níquel, paladio, platino, ¿vale? 00:11:07
Y luego que sepáis que va disminuyendo hacia allá, ¿vale? 00:11:11
Níquel, cobalto, hierro, ¿sí? 00:11:16
Luego aquí estarían metidos los lantánidos y actínidos, está igual, alcalinoterrios, alcalinos y los gases móviles, ¿vale? Entonces, con este orden de electronegatividad que podéis tenerlo delante, de momento cuando formuleis, ¿vale? Y los números de oxidación que hay que manejar, que son estos, ¿vale? Los más importantes, pues podemos formular todo, ¿de acuerdo? 00:11:19
Entonces, un poco, bueno, lo voy aquí, sería eso, el orden de electronegatividad, primero menos electronegativo, después más electronegativo, siempre. 00:11:44
Se intercambian los números de oxidación, como sabéis, para eso hay que saberlos, ¿vale? 00:11:56
Y se colocan como subíndice, se simplifica si es posible, y esos números indican la cantidad que hay de cada elemento, ¿vale? 00:12:01
Cuando solo hay uno, pues no se pone el uno. Entonces, un ejemplo, un óxido. Óxido de hierro 3. Tengo que indicar el número de oxidación porque el hierro tiene más de un número de oxidación, ¿vale? Si solamente tiene un número de oxidación no es necesario indicarlo, ¿vale? 00:12:09
Entonces, en principio esto ya nos está indicando que la proporción de hierro y oxígeno es 2-3, por cada dos átomos de hierro hay tres átomos de oxígeno, ¿vale? 00:12:28
Luego dice, cuando su índice afecta más de un átomo, como en este caso que sería hidróxido de hierro 2, ¿vale? Pues la proporción sería 1-2-2, ¿por qué? 00:12:41
Porque tengo dos hidrógenos y están metidos dentro del paréntesis, ¿vale? Luego, estos son como reglas generales. En el caso de que la sustancia no sea neutra, pues a veces hay que escribir la carga, ¿vale? Cuando es un anión o un catión. 00:12:50
Luego, es importante también anotar el estado de agregación, ¿vale? Pero bueno, no siempre lo hacemos. Pero se utiliza la S para sólido, la L para líquido, G para gas y A para disuelto, ¿vale? Cuando está en disolución a puesta. 00:13:05
Y entonces dice que debe escribirse inmediatamente al lado de la fórmula sin dejar espacio, por ejemplo, así está bien y así está mal escrito. 00:13:24
Entonces, lo importante, orden de electronegatividad decreciente en la tabla, para que podamos colocar primero el menos electronegativo y a continuación el más electronegativo. 00:13:32
Intercambiamos números de oxidación y los ponemos como subíndices. 00:13:45
Si podemos simplificar, simplificamos. 00:13:49
¿De acuerdo? Entonces, ahora, la nomenclatura es la que sigue la IUPAC, que es la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, y está la nomenclatura de composición, basada en la composición, nomenclatura de sustitución y de adición. 00:13:51
Nosotros vamos a ver la de composición. Concretamente, la sistemática es la de los prefijos, ¿vale? Que es la más intuitiva, sobre todo cuando tenéis que formular, ¿vale? Porque si yo os digo tri-sulfuro de di-níquel, tú le colocas, sabes que el níquel es menos electronegativo que el azufre, que está aquí. 00:14:09
Con lo cual, colocas primero el níquel, después el azufre. El número de oxidación del azufre, menos 2, el número de oxidación del níquel, en este caso, más 3, pues intercambio y me queda Ni2S3. 00:14:32
Como nombro, trisulfuro de diníquel, con la sistemática que es la de los prefijos, o bien con números romanos, ¿vale? 00:14:46
Sulfuro de níquel y entre paréntesis con números romanos, el número de oxidación del níquel. 00:14:55
¿Vale? ¿Alguna duda hasta ahí? Decidme si voy muy rápido, muy despacio. 00:15:02
No, va bien. 00:15:12
Bien, vale. Vale, pues entonces, un poco truco, bueno, truco, aunque a mí me sirve para recordar los números de oxidación. Pues estos que son todos alcalinos más la plata más uno. 00:15:13
todos los alcalinos más la plata 00:15:32
más uno positivo 00:15:37
los alcalinotérreos 00:15:39
más el zinc y el cadmio 00:15:41
más dos 00:15:45
y luego el aluminio 00:15:45
más tres 00:15:49
o sea que yo ahí llámese 00:15:51
alcalinos 00:15:53
y plata más uno 00:15:55
llámese unos cuantos 00:15:56
alcalinotérreos, tengo que saber cuáles son los alcalinos 00:15:58
y cuáles son los alcalinotérreos 00:16:00
Claro, pero así es como que resumes y luego dices, más zinc y cadmio que están aquí. Ah, bueno, sí que sí cambio aquí, pero a lo mejor tarda más. Ahora veis la tabla, ¿no? 00:16:02
Sí. 00:16:14
Y ahora las combinaciones de 1 y 2. ¿Quién tiene más 1 y más 2? Cobre y mercurio. ¿Quién tiene más 1 y más 3? El oro. ¿Vale? Y ¿quién tiene más 2 y más 3? O sea, 1, 2, 1, 3 y ahora 2, 3. Hierro, cobalto y níquel. ¿Vale? Y si de paso, pues recordáis un poco dónde están, que son los metales de transición que vimos antes. ¿De acuerdo? 00:16:44
Ahora, como os dije antes, platino, plomo y estaño, más dos y más cuatro, ¿vale? Por seguir un poco con los que tienen dos números de oxidación. Y luego ya, más raritos, cromo y manganeso, ¿vale? 00:17:12
Pero seguramente el cromo, manejemos sobre todo, bueno, hay que saber que tiene 2, 3 y 6, pero cuando veamos las sales, que es lo que más vamos a usar nosotros en el laboratorio, casi todas son del ácido crómico, del ácido dicrómico, o sea, cuando utiliza la valencia más 6. 00:17:30
Hay una compañera que quiere hablar por el chat. Te la pide varias veces, te paro por eso solamente. 00:17:49
Vale, gracias, claro, es que como yo estoy compartiendo pantalla y entonces, pero no me sale aquí nada, a ver 00:17:56
Pues a mí me estaba saliendo continuamente 00:18:05
Levanta la mano, tienes ahí una opción de una mano amarilla y te dice quién es 00:18:08
Claro, pero aquí a mí donde me sale la mano 00:18:14
La estoy levantando pero no... 00:18:16
¿Cómo? 00:18:19
Que la he intentado levantar y no me lo recibe 00:18:20
lo que pasa es que antes hemos visto 00:18:24
en los hidróxidos que aparece 00:18:32
OH pero no cumple 00:18:34
la regla de electronegativo 00:18:36
menos electronegativo 00:18:37
y más electronegativo 00:18:40
ah vale porque ese es 00:18:41
el grupo hidróxido 00:18:43
que va junto el oxígeno con el hidrógeno 00:18:45
vale 00:18:49
no va separado como los oxoácidos 00:18:49
por ejemplo que tiene 00:18:51
tres elementos y cada uno va 00:18:52
no, es el grupo hidróxido 00:18:55
que es con carga negativa 00:18:57
o IH 00:18:59
junto, vale, como por ejemplo 00:19:01
el hidróxido de sodio 00:19:03
sí, tienes razón 00:19:05
vale 00:19:06
vale, entonces ahora 00:19:08
si, no he dejado de compartir 00:19:11
¿no? o qué 00:19:13
no, simplemente 00:19:14
eso, cambiar la pantalla y ya está 00:19:17
ya está, ¿no? o sea 00:19:19
seguís viendo, vale 00:19:21
Pues luego del manganeso, pues también tiene muchos y luego también hay excepción a la hora de formar los ácidos y de nombrar los ácidos, ¿vale? Pero bueno, esos son sus números de oxidación. 00:19:22
Por otro lado, los no metales, ¿vale? En el vídeo ese que os he puesto también me aparecen los metales, los no metales y los semimetales que hacen ahí la escalerita en la tabla periódica, ¿vale? 00:19:38
Ahora pongo la tabla, estos serían, vale, esta escalera sí, esos son los semimetales o metaloides, estos son no metales y el resto son metales, ¿de acuerdo? 00:19:52
Entonces, de los no metales, el flúor solamente actúa con menos uno, el hidrógeno con menos uno y más uno, el oxígeno con menos dos, vale, excepto en los peróxidos como veremos ahora, vale, que vamos a empezar ya con los óxidos. 00:20:05
Luego azufre, selenio y teluro o azufre y selenio simplemente con negativa menos 2 con positivas más 2 más 4 más 6. Nitrógeno menos 3 como negativa más 1 más 2 más 3 más 4 y más 5 positivas. 00:20:20
positivas. Fósforo, menos 3, más 1, más 3, más 5. Goro, vale, estos ya son muchos, 00:20:38
pero poco a poco, ¿de acuerdo? Entonces, sobre todo, en general, el flúor solo menos 00:20:45
1, el hidrógeno, vamos a subrayar para poder empezar, el hidrógeno con menos 1 y más 00:20:50
1, el oxígeno con menos 2, ¿vale? Y halógenos, clorobromo y yodo como positivas, más 1 más 00:21:00
3 más 5 más 7. ¡Uy! Ahora sí que se subrayó todo. Vale, luego estos son grupos poliatómicos 00:21:14
que quiere decir que tiene más de un átomo. ¿Vale? Sabéis que los iones pueden ser positivos 00:21:29
o negativos. Si un ión es positivo, es un cation, como pasa aquí con el cation amonio, 00:21:38
¿vale? Y si un ión es negativo, es un anión, como el anión cianuro. Entonces, también 00:21:44
intervienen mucho en los compuestos, ¿vale? Por eso aparecen aquí. Entonces, poco a poco 00:21:50
ir manejando estos números de oxidación, ¿vale? Para poder formular. Y empezamos ya 00:21:55
con las combinaciones binarias del oxígeno, ¿vale? Entonces, combinaciones binarias de 00:22:01
oxígeno. Tendríamos óxidos, aluros de oxígeno y peróxidos. Esto venía aquí un poco antes 00:22:07
que nos lo hemos saltado, ¿vale? Con los halógenos. Dice, supone la novedad de considerar 00:22:17
a todos los halógenos como más electronegativos que el oxígeno, ¿vale? Todos los halógenos. 00:22:23
Con lo cual, como son más electronegativos que el oxígeno, cuando se combinan con el 00:22:28
oxígeno, se coloca primero el oxígeno y después el halógeno, ¿vale? Al contrario 00:22:34
que el resto de los óxidos. Entonces, cuando yo estudié, estos óxidos, o sea, eran los 00:22:40
óxidos de los halógenos, igual que estos óxidos, pero ahora ya se llaman haluros de 00:22:46
oxígeno y se nombran de otra manera, ¿de acuerdo? Entonces, vamos primero con los óxidos 00:22:51
que son muy fáciles. Dice, el oxígeno se combina con todos los elementos químicos 00:22:57
excepto con los gases nobles. Estas combinaciones dan lugar a óxidos, perósidos y aluros. 00:23:01
Los óxidos son combinaciones con un metal o con un no metal. 00:23:07
Simplemente al combinar el oxígeno con un metal o un no metal, excepto los halógenos, que ahora van aparte, 00:23:13
el oxígeno siempre actúa con el número de oxidación menos 2. Esto es lo más importante. 00:23:20
¿Vale? Y entonces los metales con el número de oxidación que tengan y los no metales con el número de oxidación que tengan positivo 00:23:30
¿Vale? Se intercambian los números de oxidación y se colocan 00:23:38
¿De acuerdo? Entonces se nombran como óxido D seguido del nombre del elemento que se combina con el oxígeno 00:23:42
Y si vas a nombrar con prefijos, que es la nomenclatura sistemática, pues cada uno de ellos precedido de los prefijos multiplicadores correspondientes, ¿vale? 00:23:48
Que es, si el elemento se combina con el oxígeno, posee un solo número de oxidación, ¿vale? 00:24:01
Lo que os dije antes, si solamente el número, o sea, el elemento, perdón, que se está combinando con el oxígeno tiene únicamente un número de oxidación, ¿vale? Pues entonces, o sea, no hace falta decirlo, ¿de acuerdo? 00:24:06
Y si es uno, el mono, tampoco, ¿vale? Dice, el prefijo mono es innecesario, se usa solo para enfatizar estequiometría de compuestos relacionados, ¿vale? Entonces, si yo me encuentro con el Fe2O3, yo lo nombro como trióxido de dihierro, ¿vale? Estoy nombrando con sistemática, con nomenclatura de prefijos, ¿vale? Trióxido de dihierro. 00:24:23
Es lo más fácil. Y si te dicen trióxido de dihierro, es lo más fácil para formular. Ahora, ¿cómo nombraría yo con la nomenclatura de stock el trióxido de dihierro? Con números romanos. 00:24:49
Óxido de hierro 3. 00:25:05
Eso es, óxido de hierro y entre paréntesis 3 con números romanos, ¿de acuerdo? 00:25:06
Entonces, cuando hagáis ahí ejercicios, ponedlo de las dos formas, ¿de acuerdo? 00:25:12
Yo luego pondré las soluciones, o sea, lo pondré resuelto, ¿vale? 00:25:18
Pero procurar poner de las dos formas, con la de prefijos y con la de stock, con la de números romanos, ¿de acuerdo? 00:25:22
Ahora, óxido de dinitrógeno, o bien, ¿cómo sería? 00:25:30
¿óxido de nitrógeno? 00:25:36
óxido de nitrógeno 4 00:25:38
¿óxido de nitrógeno 4? 00:25:41
sí, 4 00:25:45
4, seguro 00:25:46
sí, a ver 00:25:48
sí 00:25:50
no, porque están 00:25:51
intercambiadas 00:25:54
a ver 00:25:55
pero está simplificado, ¿no? 00:25:59
ah, no, óxido de nitrógeno 1 00:26:01
eso es, óxido de nitrógeno 1 00:26:04
El nitrógeno lleva el 2 del menos 2 del oxígeno y el oxígeno no lleva nada porque el nitrógeno está actuando con más 1. 00:26:06
Una pregunta, ¿el 1 también se pondría o no se pondría nada? 00:26:17
El 1 sí, hay que ponerlo porque el nitrógeno actúa con más 1, con más 2, con más 3, con más 4 y con más 5. 00:26:21
Ahora, en el siguiente, por ejemplo, AL2 o 3, ves que pone trióxido de di aluminio. 00:26:28
Pues ese ya no está bien dicho. ¿Por qué? Porque como el aluminio solamente actúa con más 3, pues no es necesario decirlo. 00:26:34
Entonces tú al decir óxido de aluminio ya sabes que es Al2O3 porque solamente actúa con más 3. 00:26:46
el oxígeno con menos 2 00:26:53
se intercambian, no hay otro óxido 00:26:55
de aluminio posible 00:26:57
vale, entonces solo 00:26:58
pondríamos 00:27:01
óxido de aluminio 00:27:02
de acuerdo 00:27:05
ahora 00:27:06
aluros de oxígeno 00:27:08
vale, es la combinación 00:27:11
de halógeno con oxígeno 00:27:13
vale, ¿cuáles eran los halógenos? 00:27:15
la columna del flúor 00:27:23
la última columna 00:27:25
17. Eso es, en electronegatividad la última columna, ¿no? Fluor, cloro, bromo, yodo y astato. El flúor solo con menos uno, con lo cual ahí es un poquito excepción, ¿vale? Y con los demás que son cloro, bromo y yodo, con sus números de oxidación positivos, hemos dicho, que son más uno, más tres, más cinco y más siete, ¿vale? 00:27:26
Entonces, se escribe primero el oxígeno, no como antes, ¿no? Aquí se escribía primero el metal y después el oxígeno. Ahora se escribe primero el oxígeno y después el halógeno, ¿vale? 00:27:51
Para formularlos, eso, primero se nombran con la raíz del nombre del halógeno acabado en uro, ¿vale? 00:28:03
Y precedida del prefijo di, ¿por qué? Siempre di, porque aquí es, o sea, va a tener siempre el número de oxidación del oxígeno, ¿vale? 00:28:13
Entonces va a ser dicloruro de, y aquí ya va a estar el número de oxidación del halógeno, que puede ser 1, 3, 5 o 7, ¿vale? 00:28:23
En concreto este, pues sería dicloruro de trioxígeno. 00:28:33
Si actuase el cloro con más 7, pues lo tendríamos aquí, sería dicloruro de heptaoxígeno. 00:28:38
¿Vale? 00:28:46
Y luego están los peróxidos. 00:28:47
Vale. 00:28:51
Los peróxidos, dice que son una combinación de un metal siempre con el ión peróxido. 00:28:52
¿Y qué es el ión peróxido? Esto. 00:28:57
El O2, 2 menos. 00:28:59
Con lo cual, si yo saco de ahí el número de oxidación, ya no es menos 2 como siempre, ¿vale? Ya se me queda menos 1. Pero aquí siempre nos liamos un poco con el peróxido, porque lo que pasa es que no se puede simplificar. O sea, este 2 pequeñito de lión peróxido, yo no lo puedo simplificar. 00:29:00
Entonces, ¿qué va a pasar? 00:29:20
Que cuando, o sea, para formularlos, vale, siempre escribo primero el metal y a continuación el símbolo del oxígeno. 00:29:23
Pero ese oxígeno siempre va a llevar un 2 ahí abajo y el 2 menos del oxígeno normal, de su número de oxidación, ¿vale? 00:29:30
Entonces, se nombran como óxido D con los prefijos o bien peroxido, ¿vale? 00:29:41
Entonces, el subíndice del oxígeno no se puede simplificar, ¿de acuerdo? 00:29:47
Entonces, por ejemplo, lo que nos dice aquí el peróxido más conocido es el agua oxigenada, H2O2, ¿vale? 00:29:53
¿Qué está pasando aquí? El hidrógeno está actuando con más uno, ¿vale? Y el oxígeno con menos dos. 00:30:01
Entonces, yo coloco aquí el dos y aquí coloco el uno. Y este dos del oxígeno yo no lo puedo quitar. 00:30:09
Yo no lo puedo simplificar. Entonces, acordaros siempre del agua oxigenada y siempre que veáis un 2 en el oxígeno, sospechad de peróxido, pero no siempre es un peróxido. 00:30:17
Hemos visto antes el monóxido de carbono, pero todos conocéis el dióxido de carbono, que es CO2, y no es un peróxido. 00:30:35
O sea, que no siempre que haya un 2 en el oxígeno tiene por qué ser peróxido, pero sospechad. 00:30:50
Y luego, para comparar o para que os sea más fácil formular los peróxidos o nombrarlos o localizarlos, 00:30:55
pues siempre si os acordáis del agua oxigenada, pues la fórmula siempre te va a quedar de todos los alcalinos, ¿vale? 00:31:02
Veis aquí el litio, Li2 o 2, exactamente igual que el agua oxigenada, ¿vale? 00:31:10
Porque está actuando con más 1, que es lo que lleva aquí, y este 2 que lo lleva aquí, ¿sí? 00:31:15
Entonces se puede nombrar como dióxido de dilitio o bien peróxido de litio, ¿de acuerdo? 00:31:22
Y ahora, dióxido de calcio o peróxido de calcio, entendemos bien que se quede CaO2, es que es por lo que yo quería escribir aquí un poco, pero como sale tan mal dibujar a mano alzada, es que no sé si voy a ser capaz. 00:31:29
Sería como, muy mal, aquí ya no hay que practicar, y este sería 2, ¿vale? 00:31:45
Y aquí está el 2 menos arriba, que lo pongo aquí, ¿no? 00:31:59
Y aquí está el 2 más arriba del calcio, porque es más 2, entonces sería así, ¿sí? 00:32:04
Y entonces, esto sí que lo simplifico y por eso me queda CAO2. ¿Está claro los perósidos? ¿Más o menos? 00:32:15
Sí. 00:32:31
Vale, acordaros, vamos, a mí me sirve acordarme del… a lo mejor así es más fácil. Vale, acordaros del agua oxigenada, H2O2. 00:32:31
¿Vale? Entonces, aquí, vale, yo creo que aquí no nos entretenemos haciéndolos, o sea, aquí con los apuntes delante, vosotros podéis ir formulando, o sea, nombrando todos estos, ¿vale? 00:32:48
De las dos formas, ¿vale? Por ejemplo, el cromo, como tiene varias valencias, sí que hay que decir el número de oxidación, ¿no? Pero, a veces, cuando, a ver, ¿cómo explico? Este sería, ¿cómo nombraríais este cromo? O sea, este óxido de cromo. 00:33:07
Óxido de cromo 2. 00:33:32
óxido de cromo 2 00:33:33
vale, y si yo digo solamente 00:33:35
óxido de cromo 00:33:37
¿estaría bien? 00:33:38
sí, porque es la 00:33:42
sistemática, ¿no? 00:33:45
eso es, claro, la sistemática 00:33:46
yo tendría que decir monóxido 00:33:48
de monocromo, pero como el mono 00:33:51
no se dice, pues 00:33:53
yo podría decir óxido de cromo 00:33:54
a secas, lo estoy nombrando con la sistemática 00:33:57
y está bien dicho, ahora que lo 00:33:59
nombro con la de stock, de números romanos 00:34:01
Pues tendría que decir óxido de cromo y entre paréntesis el 2 00:34:03
Pero perdón, una pregunta 00:34:07
El mono había en una de las opciones en las que no se decía 00:34:09
Pero cuando se dudaba porque hay más valencias 00:34:12
El mono sí se pone, ¿no? 00:34:15
Pues eso es lo que tenía entendido toda la vida 00:34:17
¿Cuando hay más valencias? 00:34:19
Sí, pero en este caso como solo es una 00:34:23
No se pone 00:34:27
No, en este caso hay más 2, más 3 y más 6 00:34:28
Yo creo que no está mal 00:34:31
Pero es como muy redundante 00:34:37
Decir monóxido de monocromo 00:34:39
Entonces si tú dices 00:34:41
Óxido de cromo 00:34:43
Es como que está claro 00:34:44
Que está actuando con la valencia 2 00:34:46
Claro pero en todo caso sería monóxido de cromo 00:34:48
A secas 00:34:51
No en monóxido de monocromo 00:34:52
Porque das por hecho que el mono 00:34:54
Es por el cromo 00:34:56
Por lo cual sería monóxido de cromo 00:34:57
monóxido de cromo 00:34:59
vale 00:35:02
no, pregunto 00:35:04
que digo que no sería así 00:35:06
para hacerla con la sistemática 00:35:08
porque en algún sitio tienes que especificar 00:35:10
claro, si no 00:35:12
es que se puede, o sea, es un poco ambiguo 00:35:13
quiero decir que 00:35:17
en monóxido de cromo podrías decir 00:35:18
pero es que el mono es como que no 00:35:20
o sea, que no es necesario 00:35:22
no es que esté prohibido 00:35:24
sino que no es necesario 00:35:27
No sé cómo ponía antes 00:35:28
Esto es algo que me refiero 00:35:29
Que en este caso tampoco es necesario 00:35:31
Aunque el cromo tenga varias valencias 00:35:32
Porque así es la única forma en la que tú especificas 00:35:34
Con qué valencia 00:35:36
Que en realidad no es la valencia 00:35:37
Porque se ha simplificado 00:35:39
Pero estás indicando que es la valencia 2 00:35:41
Claro, es la más baja 00:35:44
Porque no te queda de otra manera 00:35:46
Claro, por eso se simplifica 00:35:48
Y por eso pones mono 00:35:50
Pero solo en monóxido de cromo 00:35:51
No monóxido de monocromo 00:35:54
que sobraría más todavía en el cromo 00:35:56
quieres decir 00:36:03
claro, porque el monocromo 00:36:04
yo entiendo 00:36:07
que no lo sé, pero me refiero 00:36:09
si usted me dice monóxido de cromo 00:36:10
yo entiendo 00:36:14
que el mono es porque 00:36:15
se ha simplificado 00:36:17
y estás utilizando la valencia 00:36:19
más pequeña 00:36:21
lo que sobraría sería monóxido de monocromo 00:36:22
eso sí, pero yo tenía entendido 00:36:25
que por lo menos cuando no se queda claro 00:36:28
qué valencia se utiliza, sí, porque 00:36:30
hay más valencias, sí que se utiliza el mono 00:36:32
si no, no 00:36:34
es como en este caso de lo de aluminio 00:36:34
que no es mono porque es tres 00:36:38
pero me refiero que como solo es una valencia 00:36:40
no se utiliza el mono 00:36:42
pero al haber más valencias 00:36:43
sí que se utiliza el mono, es lo que yo tenía 00:36:45
entendido. Yo también 00:36:48
Sí, pero sí, lo que pasa es que 00:36:49
es un, o sea, monóxido de 00:36:52
cromo, podría ser 00:36:54
válido, pero es como 00:36:56
ese mono también del óxido es un poco 00:36:58
que no se necesita, ¿no? 00:37:00
Es que si no, 00:37:03
¿cómo sabes con qué valencia es? 00:37:04
Es que si lo está nombrando 00:37:06
con prefijos, 00:37:08
tendría que estarlo diciendo. 00:37:10
Claro, pero 00:37:13
al estar simplificando... O sea, si no dice nada, es que es 00:37:14
uno, y que sea, o sea, 00:37:16
que no tiene, que sea simplificado 00:37:18
con el, porque son dos y dos. 00:37:20
Si tú no nombras con prefijos 00:37:22
Y la valencia con la que actúa no fuera más dos 00:37:25
Pues ahí ya habría un tres 00:37:27
Vale, vale 00:37:28
No, pues entonces, claro, lo tenía entendido mal 00:37:31
Porque sí, yo tenía entendido que se hacía así 00:37:33
Claro, vale, vale 00:37:35
Sabes, bueno, es que es un poco 00:37:36
No sé, que es un poco así 00:37:38
Ambiguo, a mí desde luego si me dicen 00:37:40
O sea 00:37:43
A ti si te dicen óxido de cromo y no te dicen 00:37:44
Nada más 00:37:47
Pues es que no lleva 00:37:47
ningún subíndice 00:37:49
ni el cromo ni el oxígeno 00:37:54
si no, claro, visto así 00:37:55
lo que estáis diciendo también está bien 00:37:59
porque es como un monóxido 00:38:05
o sea, estás indicando 00:38:06
eso, pero es 00:38:08
innecesario, nunca está mal 00:38:10
solo que no hace falta 00:38:13
porque como es uno, pues es mono 00:38:14
que lo dices bien, que no 00:38:16
no pasa nada 00:38:18
vale 00:38:20
entonces 00:38:24
vale pues entonces 00:38:25
estos, yo no sé si estos 00:38:29
las que 00:38:31
no sé si alguna de las que habéis hablado 00:38:31
como no veo 00:38:35
sois de las 00:38:36
que teníais esto del año pasado 00:38:40
que no sé si son los apuntes 00:38:41
que os subió Rosa el año pasado 00:38:43
no, no, esto es nuevo 00:38:45
Esto lo has subido tú, no tiene nada que ver con lo que nos subió Rosa. 00:38:47
¿Ah, no? 00:38:51
Vamos, los ejemplos concretos no lo sé, pero lo que es el formato de los apuntes y eso, no, porque ya lo subió como si fueran diapositivas y demás. 00:38:53
Yo juraría que esto no lo subió ella, a ver qué dicen mis compañeros, pero yo juraría que no. 00:39:02
Vale, yo pensé que era lo mismo porque como es un poco lo de, o sea, como lo que hay aquí en el Lope, que alguien hizo hace tiempo y era como un resumen que nos parecía bastante bien. 00:39:08
Vale, porque hay muchas, como hay muchas más cosas, pero que tampoco pedimos toda la formulación ahí ni se va a hacer un examen de formulación, pero sí que manejéis. 00:39:21
O sea, a lo mejor los ejercicios sí, pero lo que son las explicaciones teóricas yo creo que eso no. 00:39:32
Los ejercicios no los sé porque no me acuerdo cuáles eran las fórmulas concretas, claro. 00:39:37
Claro, no, porque como me decíais que había algún fallo o algo, pues para que yo os los cuelgo luego estos resueltos y cualquier cosa, vemos, ¿vale? 00:39:41
Pero yo creo que esto lo pasamos porque como con las explicaciones anteriores, nombrar y formular, ¿vale? Yo creo que podemos, o sea, que podéis. 00:39:52
Yo la verdad que estoy un poco oxidada y la verdad que está muy bien explicado, o sea, son buenos apuntes. 00:40:02
vale, pues me alegro 00:40:07
pues vale 00:40:09
entonces 00:40:12
yo creo que eso os lo hacéis 00:40:13
y así 00:40:15
seguimos 00:40:17
con las combinaciones binarias del hidrógeno 00:40:19
es que está resumido 00:40:24
pero claro, sin querer son muchas cosas 00:40:25
entonces 00:40:27
las del hidrógeno 00:40:28
el estado de oxidación del hidrógeno puede ser 00:40:30
menos uno y más uno 00:40:32
vale, entonces 00:40:33
dibujar 00:40:35
No, ya no sé dónde podía yo, no, da igual, aquí subrayar un poco, esto es, menos 1 y más 1, ¿vale? 00:40:36
Según se combine con un elemento más o menos electronegativo que él. 00:40:53
Nos acordamos dónde estaba el hidrógeno en la tabla de electronegatividad, ¿vale? 00:40:58
Ahí en medio de los anfígenos, aquí, ¿vale? Entre nitrógenoideos y anfígenos, ahí colocado. 00:41:02
Entonces, si se combina con un elemento más electronegativo que él, con un metal, hidruros metálicos, con un elemento de los grupos del 13 a 17, hidruros progenitores. 00:41:09
Bueno, vale, esta es la nomenclatura que le dan. Entonces, hidruros metálicos es la combinación del hidrógeno con un metal. Entonces, ¿con qué actúa ahí el hidrógeno? Con número de oxidación menos uno, ¿vale? 00:41:26
Y el metal actúa con alguno de sus números de oxidación positivos, ¿vale? Si solo tiene uno, pues con uno y si tiene más de uno, con cualquiera de sus números de oxidación positivos. 00:41:41
Entonces, en primer lugar, vamos a colocar el metal y a continuación el hidrógeno, ¿vale? Porque cualquiera de los metales es menos electronegativo que el hidrógeno. 00:41:51
Entonces, llevará a su índice el número de oxidación del metal, no se pone si es uno. ¿Cómo se nombran? Hidruro-D seguido del nombre del metal, ¿vale? 00:42:00
Para indicar el número de hidrógenos se antepone un prefijo multiplicador a la palabra hidruro, para nombrarlo por la sistemática. También se puede indicar el número de oxidación del metal al final en números romanos entre paréntesis sin dejar espacio. 00:42:10
Vale, entonces, por ejemplo, di hidruro de cobre o hidruro de cobre 2. Los hidruro son muy fáciles, ¿vale? Con menos 1. Vale, seguimos con menos 1 en el caso de hidruro pregenitores que es cuando se combina el hidrógeno con los grupos 13, 14 y 15, ¿vale? 00:42:23
El hidrógeno, grupos 13, 14 y 15. El hidrógeno sigue escribiéndose a la derecha, ¿vale? Como aquí, cuando se combinan con el metal. El número de oxidación sigue siendo menos uno y el otro elemento con alguno de sus números de oxidación positivos, ¿vale? 00:42:41
Es lo mismo, solo que a partir de grupos 13, 14 y 15, ¿vale? Se llaman hidruros progenitores. 00:43:01
Entonces, ¿qué cambia aquí? Cuando se combinan con los grupos 16 y 17, o sea, anfígenos y halógenos. 00:43:10
¿De acuerdo? Aquí el número de oxidación del hidrógeno pasa a ser más uno, ¿vale? 00:43:19
Y si el elemento es del grupo 16, actúa con menos 2, si es un anfígeno. Y si es del grupo 17, con menos 1. ¿De acuerdo? O sea, aquí cambia un poco la cosa cuando se combina con los grupos 16 y 17. 00:43:25
Yo creo que no hay problema porque os podéis acordar del agua, por ejemplo, a ver, grupos 16 y 17 del agua o bien del ácido clorhídrico para el grupo 17. 00:43:41
Se supone que el ácido clorhídrico, que a todos os suena, solo se puede nombrar como ácido clorhídrico cuando está en disolución acuosa 00:44:01
Cuando está en disolución, que es la mayoría de las veces 00:44:12
Entonces, aquí nombrado sería cloruro de hidrógeno 00:44:16
Y luego hay otros nombres que no hay por qué saberlos, si lo sabéis fenomenal, porque no hace falta 00:44:19
Que sería clorano 00:44:23
Igualmente el agua la podemos llamar oxidano 00:44:25
pero eso, acordarnos de que con los grupos 16 y 17 00:44:29
el hidrógeno actúa con más 1 00:44:36
y si es del grupo 16, menos 2 00:44:38
y si es del grupo 17, menos 1 00:44:41
del grupo 13, 14 y 15 00:44:43
pues aquí está boro, carbono y nitrógeno 00:44:46
grupo 13, grupo 14, grupo 15 00:44:49
pues aquí actúa con el número de oxidación más 3 00:44:53
Aquí más 4 y aquí también más 3 00:44:59
Este es 00:45:02
¿Cuál es este? 00:45:04
El amoníaco 00:45:08
Perfecto 00:45:09
Lo hice aquí además 00:45:11
Pero lo sabíamos 00:45:13
Y luego, este, o sea 00:45:15
No hay que saberse que el amoníaco es el azano 00:45:17
Pero bueno, pero por ejemplo 00:45:19
El tetrahidruro de carbono 00:45:21
Casi todo el mundo lo llama 00:45:23
Metano 00:45:25
O sea que hay algunos que se conocen más 00:45:26
Por este nombre 00:45:29
Pero no hace falta saberlo. Entonces, esto sería trihidruro de fósforo, fosfano, tetrahidruro de carbono, metano. Y aquí vienen todos ellos, ¿vale? Aquí nos dice que, eso, igualmente los puedes nombrar como acabado nudo de hidrógeno, ¿vale? 00:45:30
Y que si están en disolución, o sea, las disoluciones acuosas de estos compuestos presentan carácter ácido y se nombran con la palabra ácido y acabado en hídrico, ácido clorhídrico, ¿vale? O ácido sulfídrico. Esto es lo mismo que cloruro de hidrógeno o sulfuro de hidrógeno, ¿vale? Y aquí vienen todos estos nombres que no hace falta que sepamos, ¿de acuerdo? 00:45:50
aquí estarían para que hagáis combinaciones binarias del hidrógeno de nombra y fórmula 00:46:14
vamos a seguir otro poquito porque si llegamos por ejemplo para que podáis hacer estos y 00:46:30
podáis hacer a lo mejor los hidróxidos que son muy fáciles y ya mañana nos metemos con los ácidos 00:46:36
Vale, entonces, si os parece, ¿continúo? 00:46:44
Sí, sí, sí, claro. 00:46:49
Entonces, sales binarias, son combinaciones de dos elementos químicos, uno de los cuales debe ser un no metal, ¿vale? 00:46:51
Hay sales neutras y sales volátiles, se nombran acabadas en uro, ¿vale? El sufijo uro. 00:46:58
Entonces, si se combina un no metal con un metal, se escribe primero el símbolo del menos electronegativo, como siempre, que es el metal, y a continuación el símbolo del más electronegativo, que es el no metal, que está más a la derecha. 00:47:05
Se intercambian los números de asociación y simplificamos, si es posible, como siempre. 00:47:19
Se nombran añadiendo el sufijo uro a la raíz del nombre del no metal y luego ya el nombre del metal. 00:47:24
si es con prefijos 00:47:30
o sea la sistemática 00:47:33
pues con prefijos multiplicadores para indicar 00:47:34
el número de átomos del metal y del no metal 00:47:36
o bien no se ponen prefijos 00:47:38
y se pone al final el número de oxidación del metal 00:47:40
en números romanos 00:47:43
entonces yo creo que las sales también 00:47:44
sencillas, sales neutras 00:47:46
tricloruro de hierro 00:47:48
o bien cloruro de hierro 3 00:47:50
y luego las sales volátiles porque es 00:47:52
no metal con no metal 00:47:54
entonces ahí si hay que tener claro 00:47:56
cuál está más, o sea, en orden de electronegatividad, cuál está más a la derecha o más arriba, ¿vale? 00:47:57
Para colocarlo primero. 00:48:06
Entonces, son combinaciones de no metal con no metal. 00:48:07
Hay que tener presente la secuencia de los elementos indicada en la tabla, ¿vale? 00:48:11
La secuencia de electronegatividad para poder escribir así, primero el menos electronegativo 00:48:15
y a continuación el más electronegativo. 00:48:20
Intercambiamos y simplificamos si es posible, como siempre. 00:48:23
¿De acuerdo? 00:48:26
Entonces, fibromuro de fósforo, por ejemplo. Entonces, aquí el fósforo menos electronegativo que el bromo. En estos ejemplos, si hay varios que bailan, o sea, por ejemplo, aquí está el pentacloruro de fósforo. 00:48:26
Vale, pues primero está el fósforo, o sea, primero coloco el fósforo, a continuación el cloro por el ácido de negatividad. 00:48:47
Sin embargo, aquí, por ejemplo, está cloruro de yodo, primero está el cloro y después el yodo, ¿vale? 00:48:58
Porque está por encima, en la tabla, ¿de acuerdo? 00:49:04
O sea, que depende con quién se combine, lo coloco a la derecha o a la izquierda. 00:49:08
Aquí también es para formular y nombrar, si queréis hacerlo, y veríamos los compuestos 00:49:12
ternarios solamente los hidróxidos. 00:49:26
Aquí ya son combinaciones de tres elementos distintos en la misma diferente proporción, 00:49:29
pero son combinaciones ternarias con el ión hidróxido, OH, que se combina siempre con 00:49:33
cationes metálicos, ¿vale? Con metales con un número de oxidación positivo. El grupo 00:49:39
H llamado hidróxido tiene carga iónica menos uno y dice estos compuestos también se denominan 00:49:45
bases por el carácter básico que confieren a sus disoluciones acuosas, ¿vale? Nosotros 00:49:52
vamos a trabajar con hidróxido, sobre todo con el hidróxido de sodio, ¿vale? El hidróxido 00:49:56
de sodio o sosa, comúnmente llamado sosa, se utiliza mucho en las volumetrías. No es 00:50:02
un patrón primario, o sea, es una disolución que hay que valorar y conocer su concentración 00:50:11
exacta frente a otra sustancia más pura, como si dijéramos, ya lo veremos, pero luego 00:50:18
nos sirve para valorar otras disoluciones y poder determinar la concentración de los 00:50:25
o sea, de analitos concretos en diferentes muestras, ¿de acuerdo? 00:50:31
Entonces, para formular los hidróxidos, primero se escribe el metal y luego el grupo hidróxido, ¿vale? 00:50:37
Intercambiando las cargas, cuando hay más de un hidróxido se coloca entre paréntesis, ¿vale? 00:50:43
El hidróxido es el grupo OH, ¿vale? Se va todo junto. 00:50:48
Entonces, se nombra como hidróxido seguido del nombre del metal, 00:50:53
se antecede al prefijo multiplicador si estás nombrando con prefijos 00:50:57
y si el metal solo tiene un número de oxidación no es necesario 00:51:01
en vez de prefijos multiplicadores también se puede indicar el número de oxidación 00:51:05
al final entre paréntesis, como siempre 00:51:09
este sería el hidróxido de sodio, este es el hidróxido de calcio 00:51:11
que como también actúa solo con más 2, pues no hace falta decir nada más 00:51:15
hidróxido de calcio, y coloco el OH entre paréntesis 00:51:21
y le coloco la valencia del calcio 00:51:24
y podéis hacer todo eso 00:51:27
vale pues yo lo dejaría aquí yo creo 00:51:33
porque si hasta ahí os quedan 00:51:36
o sea podéis hacer esta tarde 00:51:41
y mañana me preguntáis 00:51:43
si podéis hacer todo eso 00:51:46
para que no quede ninguna duda hasta ahí 00:51:47
y luego ya vienen los oxoácidos 00:51:49
que si son 00:51:51
O sea, que si los tenéis claros, pues ya formuláis muy bien todas las sales, sin problema. Pero hay que tenerlos también muy claros. 00:51:52
Claro. ¿De acuerdo? Vale, pues entonces yo creo que lo podemos dejar aquí hasta oxoácidos. Y si tenéis preguntas, pues decidme. 00:52:04
A ver, Laura dice si se subieron estos ejercicios del año pasado en formulación. 00:52:21
O sea, los que tienen los… sí, a lo mejor Rosa lo que hizo fue una presentación con estos apuntes y los ejercicios eran los mismos. No lo sé. 00:52:29
Una pregunta, Concepción. De cara al examen, ¿va a haber formulación, ejercicios? 00:52:45
De cara al examen, o sea, no va a haber un examen de formulación como tal, pero tenéis que saber formular porque en los problemas se da… 00:52:53
Vale, van a ser las fórmulas que veamos en los problemas. 00:53:04
Claro, porque si yo te pongo en un problema, el sulfato de mercurio 1, no sé qué, no sé cuál, 00:53:09
pues si tú no lo sabes formular, no vas a poder sacar su peso molecular para poder hacer la molaridad 00:53:19
o si tienes que preparar una disolución, saber los gramos que tienes que pesar, etc. 00:53:25
Vale. Otra pregunta yo. Profe, por ejemplo, tenemos que aprendernos lo de stop también porque, por ejemplo, pues es más fácil para mí hidróxido de calcio, ¿sí? Que como tú dices, yo no sé qué, tres. 00:53:30
No, este hidróxido de calcio 00:53:48
tú no estás diciendo nada más 00:53:52
porque el calcio como solo actúa con más 2 00:53:53
no hace falta que digas nada más 00:53:56
pero 00:53:58
si tiene más de un número de oxidación 00:53:59
tienes que indicarlo entre paréntesis 00:54:02
Esa se llama como 00:54:04
stock para yo estudiarla 00:54:07
porque esa la verdad no me la sé 00:54:09
Stock es la de los números romanos 00:54:11
¿Y tú cuáles sabes? 00:54:13
¿La de los prefijos? 00:54:16
Sí, la de los perfijos 00:54:17
Di-hidróxido de calcio 00:54:19
Sí, o cloruro de sodio 00:54:20
O así, porque pues 00:54:23
Esa era la que yo hacía, pero así 00:54:25
Como tal de esa, no, y claro 00:54:27
Lo que tú dices, si en un examen 00:54:29
O lo que sea, pones 00:54:31
Cromo y al lado 00:54:32
Entre paréntesis tres, pues yo voy a quedar como 00:54:35
¿Qué? 00:54:37
No, lo que pasa es que hay muchas, claro 00:54:39
Tú dices cloruro de sodio, y muchas es igual 00:54:41
En la sistemática que en stock 00:54:43
O sea, concretamente el cloruro de sodio 00:54:45
es NACL, no hace falta que digas nada más 00:54:46
es cloruro de sodio 00:54:50
y cloruro de sodio 00:54:51
o sea, en una y en otra 00:54:53
porque sistemática no hay que decir 00:54:55
prefijos 00:54:58
¿no? 00:54:59
vale, vale 00:55:01
entonces, bueno, pues es sobre todo 00:55:01
en las 00:55:06
sí, lo que vamos a utilizar nosotros son 00:55:07
sales 00:55:10
entonces sí que hay sales de hierro 2 00:55:11
y sales de hierro 3, por ejemplo 00:55:14
O de cobalto 2 y de cobalto 3, de níquel 2, de níquel 3. O sea, entonces, ahí sí que las nombramos con la nomenclatura tradicional, como si dijéramos. 00:55:16
Sí, la tradicional. Porque hay otras más. O sea, seguramente la gente que haya hecho bachillerato sepa más de formulación que lo que pedimos aquí. 00:55:31
Que nosotros es sobre todo los reactivos que vayamos a manejar en el laboratorio. Bueno, alguno más porque es importante, claro, saber formular. 00:55:45
pero que en realidad 00:55:55
bueno, luego en el reactivo también te pone 00:55:57
el nombre y te pone 00:55:59
la fórmula 00:56:01
una pregunta 00:56:01
¿es un anidrido? 00:56:04
¿cómo? un anidrido 00:56:06
un anidrido 00:56:08
se llaman los anidrido carbónico 00:56:10
por ejemplo 00:56:13
el CO2, se nombraban así antiguamente 00:56:14
vale 00:56:17
o sea, metal más no metal 00:56:19
o con así como 00:56:21
metal más no metal 00:56:24
no, perdón, no metal más no metal 00:56:28
aníbridos, monóxido de carbono 00:56:32
dióxido de carbono, aníbridos carbónicos 00:56:37
pero no sé si es siempre no metal 00:56:41
o sea, metal más no metal 00:56:45
no metal más no metal 00:56:46
no sé decírtelo, la verdad que no me gusta 00:56:48
porque ya no se usa 00:56:52
Es como, yo creo que era, o sea, es como combinación del no metal con el oxígeno, ¿vale? Es por ejemplo el CO2, ¿no? 00:56:54
Sí, yo creo que sí. 00:57:07
Y es combinación del no metal con oxígeno y a veces, pues eso, en vez del carbono, anidrido carbónico es el CO2, pues también el CO3, anidrido sulfúrico, vale, pero ya se sumergen así. 00:57:08
Vale, vale. 00:57:28
Son óxidos, en realidad. 00:57:29
Y otra pregunta, en cara al parcial, nosotros no vamos a sacar la tabla periódica, ¿verdad? 00:57:31
¿Cómo? 00:57:36
En cara, en el parcial, perdón, al examen, nosotros no vamos a sacar las fórmulas ni nada. 00:57:38
Tabla periódica adelante, si podéis tenerla. 00:57:44
Sí. 00:57:51
Lo que pasa es que, bueno, pues eso, tenéis que saber, o sea, intentar saber formular. 00:57:51
Que luego tenéis alguna duda así concreta en el examen o te estás atascando en algo, o sea, no os lo decís, porque tampoco es que a lo mejor sabes hacer un problema. 00:57:58
Y el peso molecular, ¿y eso usted sí los pone o tenemos que aprendernoslos también? 00:58:09
¿Cómo? 00:58:15
Los pesos moleculares de los... 00:58:16
Claro, los pesos moleculares, te damos las masas atómicas, el peso atómico de cada elemento, ¿vale? 00:58:19
Entonces, claro, entonces yo te doy el agua, entonces te digo, agua, y tú sabes... 00:58:26
H tanto, O tanto, y yo luego tengo que hacerlo. 00:58:34
Yo te digo, la masa atómica del hidrógeno es 1. 00:58:37
Y la del oxígeno es 16. Y entonces tú ya sabes que el peso molecular del agua es 18. Porque haces 2 por 1 más 16, por ejemplo. 00:58:39
Ah, vale, vale 00:58:49
O sea que vosotros sabéis 00:58:51
O sea, os damos el peso atómico 00:58:53
Claro, eso no hay que saberlo 00:58:56
Lo que pasa es que yo te digo 00:58:57
El sulfato de cobre 00:58:58
Pues si tú no sabes 00:59:01
Formular CUSO4 00:59:04
Pues claro, aunque yo te dé la masa atómica 00:59:06
Del cobre, la del azufre y la del oxígeno 00:59:08
Pues no, ya se escapa 00:59:10
Claro, tú no eres capaz de hacer 00:59:11
Esta más la del azufre 00:59:13
Más la del oxígeno por 4 00:59:15
Pero sí que os digo eso también 00:59:17
Que a veces sabéis hacer un problema 00:59:20
Y entendéis perfectamente 00:59:22
Y entonces si tenéis duda en la fórmula 00:59:24
No te la vamos a decir 00:59:26
En el examen, pero sí que 00:59:28
Tú puedes escribirla y es como comprobar 00:59:30
Si es así, ¿no? 00:59:32
Y tú dices, sí, sí 00:59:34
O no, ten cuidado 00:59:36
Profe, por favor, ayúdeme 00:59:38
Claro, esta formulación 00:59:40
Es muy importante 00:59:42
Ah, vale, vale 00:59:43
tenéis que saber 00:59:45
por eso sí que es verdad 00:59:46
porque yo digo bueno 00:59:49
que ya está cada uno pero claro 00:59:51
como sobre todo en virtual 00:59:53
tenéis tanta 00:59:55
o sea venís de tantos sitios distintos 00:59:56
por eso hablando el otro día 00:59:59
con María José y Raquel que también 01:00:01
lleva mucho tiempo 01:00:03
y es la jefa de departamento 01:00:05
pues decía bueno si coincide un poco 01:00:07
o sea un 01:00:09
repaso aunque sea 01:00:11
o sea 01:00:12
las dos sesiones de esta semana 01:00:15
Sí, pues como para más o menos 01:00:17
tener como conocimientos 01:00:20
y pues ya estudiarlo 01:00:22
los que necesitamos a fondo o los que no 01:00:24
ya saber más o menos cómo es 01:00:26
por ejemplo ese del que tú dices 01:00:28
el de tres, ese stop, yo no 01:00:30
no lo conocí 01:00:32
o sea, siempre como uno lo nombra 01:00:34
y ya 01:00:36
Claro, pero si tiene más de un número de oxidación 01:00:37
o valencia, que te sonará más 01:00:41
lo de valencia, sí que hay que indicarla 01:00:42
A lo mejor la indicabas con el número 01:00:44
Tres 01:00:47
O tri 01:00:48
O penta 01:00:50
O sea, sí 01:00:51
Como los carbonos 01:00:52
Tres tal de dimetil, así 01:00:54
Pero, o sea, como tal, así no 01:00:57
Bueno, pues poco a poco 01:00:59
Nosotros los vamos 01:01:01
Nosotros lo vamos haciendo 01:01:02
Pues eso 01:01:05
Por eso os lo cuento así 01:01:07
Y luego el que tenga más dificultad 01:01:08
Pues sigue practicando poco a poco 01:01:10
A ratos 01:01:12
Y si tenéis dudas, pues me vais preguntando, ¿vale? Por el chat o por correo o por lo que queráis. 01:01:13
Una pregunta. 01:01:20
Me preguntan si los óxidos ácidos son los anídridos. Sí, son los óxidos ácidos, sí. 01:01:21
Una pregunta. El otro día no pude estar en la presentación y quería saber si a lo mejor… Hola. 01:01:31
Sí. 01:01:38
Ah, vale. Si a lo mejor habéis hecho un grupo de WhatsApp entre todos los compañeros para poder participar. 01:01:39
Ah, yo eso no lo sé 01:01:44
Está hecho 01:01:46
Sí, está hecho desde el año pasado 01:01:48
Hay de todas las asignaturas 01:01:50
Lo que no sé es cómo compartirlo 01:01:53
Pero sí, hay en todas las asignaturas 01:01:56
Y además se lo han currado mucho 01:01:58
Porque han hecho como una especie de comunidad 01:01:59
Con todas las asignaturas, la tutoría y demás 01:02:01
A ver si 01:02:03
¿Me puedes agregar, por favor? 01:02:04
Sí, a ver, es que no sé si se puede agregar como tal 01:02:07
Lo tiene que hacer el administrador, no tengo ni idea 01:02:09
Pero 01:02:11
¿Te doy mi número de teléfono? 01:02:12
¿puedes intentarlo? 01:02:14
sí, supongo 01:02:17
dime, pero lo que pasa es que aquí 01:02:18
se te va a quedar grabado el número de teléfono 01:02:20
no pasa nada 01:02:22
yo esto ya puedo dejar de grabar 01:02:24
espérate 01:02:26
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Autor/es:
Concepción Cachón Fidalgo
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8 de octubre de 2025 - 18:30
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Centro:
IES LOPE DE VEGA
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