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EvAU Ácidos y bases 2023 junio coincidentes B4 - Contenido educativo

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Subido el 20 de abril de 2024 por M.amaya G.

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El ejercicio de 4 de 2023, junio, coincidentes, el enunciado, bueno, el apartado A y B están en el bloque de equilibrio de precipitación, que está hecho este ejercicio en los ejercicios de precipitación, 00:00:01
y dice que para esta sal, que es el acetato de plata, calcular si precipitará acetato de plata al mezclar 100 mililitros de disolución de nitrato de plata 1,5 molar con 50 mililitros de ácido acético 1,5 molar, 00:00:19
suponiendo volúmenes aditivos y nos dan los valores tanto del producto de solubilidad del acetato de plata como la constante de acidez del ácido acético. 00:00:35
entonces, bueno, si esta sustancia precipita 00:00:45
será porque, como vemos en el equilibrio de solubilidad 00:00:51
la concentración, la lidiación de masas 00:00:57
la concentración del cation plata por la concentración del anión acetato 00:01:00
sea superior al producto de solubilidad 00:01:04
entonces, para poder calcular estas concentraciones 00:01:07
pues tenemos en primer lugar los cationes plata proceden de una disolución 00:01:11
que entendemos que es totalmente soluble de nitrato de plata 00:01:18
donde se obtienen los cationes plata y los aniones nitrato en igual cantidad 00:01:21
por lo tanto el número de moles antes de unirlo con la otra disolución de ácido acético 00:01:26
el número de moles será molaridad por volumen obteniendo 150 milimoles 00:01:34
Entonces, como le añadimos el ácido acético, la concentración de cationes plata disminuye porque aumenta el volumen y esa concentración resulta ser finalmente de 1 molar. Inicialmente era 1,5 pero al unirlo con los 50 mililitros de ácido acético, tenemos en cuenta que unimos dos disoluciones, dice volúmenes aditivos, por lo tanto al aumentar el volumen disminuye la concentración. 00:01:38
Para la parte del ácido acético inicialmente pasa lo mismo, tenemos unos moles pero luego como le añadimos la otra disolución de nitrato de plata pues su volumen aumenta y por lo tanto la concentración disminuye. 00:02:06
Si fuera un ácido fuerte, como puede ser el ácido clorhídrico, pues no habría que establecer el equilibrio, 00:02:23
pero al ser un ácido débil, la concentración de acetatos que necesitamos hay que calcularla partiendo del equilibrio 00:02:28
y que tiene una constante de acidez. Antes de entrar en eso, vamos a calcular la nueva molaridad, la nueva concentración. 00:02:36
Hemos dicho que al añadir la otra disolución, pues se va a diluir y por lo tanto va a disminuir la concentración. 00:02:44
El número de moles, molaridad por volumen, inicialmente es 1,5 molar, añadimos 50 mililitros, por lo tanto disponemos de 75 milimoles, pero al mezclarlo con el nitrato de plata, pues el volumen aumenta a 150, que está aquí, y por lo tanto la concentración inicial de ácido acético disminuye a 0,5. 00:02:49
Ahora ya sí, aplicamos la constante de acidez y necesitamos conocer cuál es la concentración de aniones acetato, que es lo que siempre llamamos X. 00:03:09
La expresión sería para la constante de acidez esta y teniendo en cuenta que la concentración es suficientemente elevada 00:03:24
como para poder aproximar y suponer que x es un número muy pequeño, podemos calcular en lugar de la ecuación de segundo grado, desarrollarla completa, pues hacemos esa pequeña aproximación 00:03:35
eliminando el valor de x porque consideramos que c sub 0 menos x va a ser prácticamente c sub 0 y por lo tanto el valor de x que es el que buscamos y que es la concentración de aniones acetato 00:03:48
pues da 3 por 10 elevado a menos 3 molar, inferior a la de partida. 00:03:59
Vamos a multiplicar ambos valores de concentración y obtenemos un valor de 3 por 10 elevado a menos 3, 00:04:05
comparándolo con el producto de solubilidad del acetato de plata, que es 2,3 por 10 elevado a menos 3, 00:04:12
como es inferior, este valor va a ser superior, pues podemos deducir que precipitará acetato de plata 00:04:18
al combinar estas dos disoluciones. 00:04:25
Subido por:
M.amaya G.
Licencia:
Reconocimiento - No comercial - Compartir igual
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Fecha:
20 de abril de 2024 - 19:04
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SATAFI
Duración:
04′ 29″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
78.24 MBytes

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