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18 de enero - Contenido educativo

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Subido el 18 de enero de 2021 por M. Dolores G.

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Estuvimos viendo el otro día la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia. 00:00:00
Esta teoría, pues simplemente a través de los diagramas de Lewis, a través de los diagramas de puntos, es capaz de determinar la geometría de diferentes moléculas. 00:00:07
Teníamos que hacer un ejercicio para hoy. Teníamos que determinar la geometría del ácido oceanídrico, del tricloruro de boro y del tricloruro de fósforo. 00:00:18
Vamos a ver si lo resolvemos. 00:00:30
Entonces, empezamos con el ácido cianídrico. 00:00:35
El diagrama de Lewis del ácido cianídrico sabemos ya por qué lo hemos hecho, que es HC triple enlace N. 00:00:41
Por tanto, este compuesto tiene dos pares estructurales, que serían uno, el triple enlace que cuenta como uno, y otro en enlace sencillo. 00:00:54
Aquí me perdonad que me falta un par electrónico de nitrógeno. 00:01:15
Tiene dos pares estructurales siempre alrededor del átomo central, que en este caso es el carbono. 00:01:19
Tengo dos pares estructurales que los dos son enlazantes. 00:01:26
Estos pares estructurales se van a situar lo más alejados posible uno de otros. Esto va a hacer que uno vaya hacia un lado y otro hacia el otro. 00:01:30
Un ordenador, en plan 00:02:10
No es una persona 00:02:12
Es el ordenador de alguien 00:02:15
A ver, Rubén, apaga tu sonido 00:02:17
Te lo apago yo porque lo tienes encendido 00:02:19
De los que estáis aquí, Rubén 00:02:21
Lo tienes encendido, apágalo 00:02:27
Espérate 00:02:28
Vale, entonces tenemos 00:02:29
A ver, te lo apago yo 00:02:32
Tenemos dos pares estructurales 00:02:37
¿Vale? Entonces 00:02:40
Los dos son enlazantes, uno va hacia un lado y otro va hacia otro y entonces forman entre sí, lo que tiene que ocurrir es que forman entre sí un ángulo de 180 grados. 00:02:41
Eso hace que la geometría de esta molécula sea lineal. 00:02:54
Pasamos a la siguiente molécula que tenemos que analizar. 00:03:03
La siguiente molécula es el tricloruro de Bohr. 00:03:10
En este caso, lo único que hay que recordar es que el boro y todos los elementos, el aluminio también en el grupo 13, cuando forman moléculas, los elementos del grupo 13 tienen tres electrones en la capa de valencia y no llegan a adquirir la configuración del octeto, sino que simplemente comparten los tres electrones que tienen. 00:03:12
Entonces el diagrama de Lewis del trifluoruro de boro sería este de aquí, ¿vale? 00:03:34
Entonces en este caso tenemos tres pares estructurales, recordamos que pares estructurales es lo mismo que nube electrónica, 00:03:46
es decir, tenemos tres nubes electrónicas que se tienen que separar lo máximo posible. 00:04:00
En este caso las tres son enlazantes. Como se tienen que situar lo más alejadas posible, eso hace que la distribución óptima sea que se distribuyan en un plano formando ángulos de 120 grados entre sí. 00:04:06
Entonces, esto hace que la geometría sea triangular plana. 00:04:24
Si vamos a la última molécula que teníais que analizar, era el tricloruro de fósforo. 00:04:37
Diagrama de Lewis del tricloruro de fósforo sería el fósforo. 00:04:47
El fósforo es del grupo 15, del grupo del nitrógeno, por tanto tiene 5 electrones, 00:04:53
Uno, dos, como forma tres enlaces, comparte tres para adquirir la configuración del octeto y comparte con átomos de cloro. 00:05:01
Ese sería el diagrama de Lewis. 00:05:14
Bueno, ahora tenemos cuatro pares estructurales. 00:05:16
Cuatro pares estructurales de los que tenemos un par no enlazante, ¿vale? 00:05:27
Que es este de aquí, el par que tiene el fósforo que no está compartido y tres pares enlazantes, ¿vale? 00:05:39
Lo que pasa es que a mí lo que me importa son estos, los pares estructurales, lo que me importa en principio, porque son las nubes electrónicas que son las que se van a separar en el espacio. 00:05:51
Entonces la distribución sería, como son cuatro, la distribución debería ser tetraédrica, pero tengo una nube con un par de electrones, luego tendría aquí el fósforo, 00:06:02
Luego tendría un enlace hacia adelante, un enlace hacia detrás y otro enlace en el plano. 00:06:15
Entonces tendría aquí un átomo de cloro, aquí otro átomo de cloro y aquí otro átomo de cloro. 00:06:24
Esto haría que la geometría, lo que veo es simplemente esta parte, porque la nube electrónica es invisible. 00:06:29
Lo que vemos son los átomos que están enlazados, por tanto la geometría es piramidal trigonal. 00:06:39
Los ángulos de enlace en un titraedro son de 109,5 grados 00:06:48
Lo que ocurre es que aquí el par no compartido, este par electrónico de aquí 00:06:56
ejerce un efecto repulsivo, un efecto como de pinza 00:07:02
que hace que ese ángulo se cierre ligeramente 00:07:06
Entonces lo que ocurre es que el ángulo cloro-fósforo-cloro 00:07:09
sea menor de 109,5 grados 00:07:15
menor quiere decir ligeramente menor 00:07:21
va a estar entre los 107, 108, 106, 105 00:07:23
por el efecto repulsivo del par no compartido 00:07:27
entonces fijaos que es fácil decir la geometría 00:07:31
que presentan diferentes moléculas 00:07:37
en este caso sería triangular plana 00:07:40
en este caso pirámide al trigonal, simplemente conociendo los diagramas de puntos 00:07:44
y viendo cuál sería la distribución espacial de los pares electrónicos. 00:07:50
Os dije que el otro día os había puesto un esquema que había descargado de internet 00:07:56
y que no estaba completo. Este yo creo que es otro diferente, tiene también sus fallos, los vamos a ver 00:08:01
y vamos a repasarlo rápidamente de otra manera. 00:08:07
En este diagrama aparece también esta estructura, la estructura AB5 con más pares electrónicos, pero esta estructura no entra, ¿vale? En segundo de bachillerato. Tenéis que ver hasta cuatro pares estructurales. 00:08:11
A ver, vale, tenemos cuatro pares estructurales, entonces vamos a repasar esto y entonces tenemos diferentes posibilidades. 00:08:27
A ver, en primer caso, repasamos rápidamente, que tengamos pares estructurales, donde pone aquí pares de electrones total serían pares estructurales, 00:08:50
pares estructurales dos, dos y que los dos sean enlazantes, electrones libres por tanto serían 00:09:02
cero, geometría lineal, ángulo 180 grados. Con tres pares estructurales, con tres pares 00:09:09
estructurales tengo dos posibilidades, que los tres sean enlazantes como ocurre en el trifluoruro 00:09:15
de boro que hemos visto o que sólo tenga dos enlazantes como ocurría en el dióxido de azufre 00:09:21
como ocurría en el dióxido de azufre que vimos la semana pasada. 00:09:27
Entonces, en el caso de que los tres pares sean enlazantes, la geometría es triangular plana. 00:09:32
En el caso de tener dos pares enlazantes, la geometría es angular. 00:09:38
¿Por qué? Porque el par electrónico no compartido no participa en la geometría. 00:09:46
Simplemente lo que hace es el efecto repulsivo que habíamos visto 00:09:50
y este ángulo que tengo aquí va a ser inferior a 120 grados. 00:09:54
En el caso de cuatro pares estructurales tengo diferentes posibilidades. 00:09:59
Que los cuatro sean enlazantes. 00:10:04
Si los cuatro son enlazantes, el ángulo es de 109,5 grados porque la geometría es tetraédrica. 00:10:06
Entonces tenemos la típica distribución tetraédrica del metano. 00:10:14
Aquí hay un error que ahora lo vamos a ver más despacio. 00:10:19
NH4, evidentemente hay que escribirlo bien, es NH4 con una carga positiva, sería NH4 con una carga positiva. 00:10:24
Voy a poner esto más pequeño, a ver si así se ve, vale, entonces, a ver, borro esto de aquí y lo pongo donde es, 00:10:44
Es NH4 aquí con una carga positiva, porque ya sabemos que el NH4, el amonio, tiene una carga positiva. 00:10:58
Puede ocurrir también que tenga cuatro pares enlazantes, pero de los cuatro pares estructurales 00:11:09
tenga solo tres pares enlazantes y un par no enlazante. 00:11:16
En este caso es la geometría del amoníaco. 00:11:22
La geometría que tengo es piramidal trigonal. 00:11:25
aquí tengo un par no compartido, ese par no compartido que está formando aquí una nube electrónica deslocalizada 00:11:27
ejerce un efecto repulsivo que hace que este ángulo se cierre 00:11:33
entonces fijaos la diferencia, en este caso el ángulo es menor de 109,5 grados 00:11:37
no tiene por qué ser exactamente 107, a lo mejor en el amoníaco sí que es 107 00:11:43
pero en el ión clorato que tengo aquí pues a lo mejor es 106,5 o 108 00:11:47
Pero lo que sí que podemos decir es que es inferior a 109,5. 00:11:53
En el caso de tener cuatro pares estructurales, cuatro nubes electrónicas y tener dos enlazantes y dos no enlazantes, la geometría es la que tenemos aquí. 00:11:58
Es la molécula del agua. Tengo dos nubes electrónicas, una dirigida hacia arriba y otra dirigida hacia este lado. 00:12:11
Son los lados que nos faltan del tetraedro, donde estarían los vértices del tetraedro donde nos faltan colocar estas nubes electrónicas. 00:12:16
Bueno, pues estas nubes electrónicas ejercen un efecto repulsivo que hacen que este ángulo, en lugar de ser de 109,5 grados, sea inferior, sea de 104,5 grados en el caso del agua. 00:12:26
Bueno, pues estas son las estructuras que tenéis que conocer, dos pares estructurales, los dos enlazantes lineal, tres pares estructurales, tres enlazantes triangular plana, dos enlazantes angular, cuatro pares estructurales, cuatro enlazantes geometría tetraédrica, cuatro pares estructurales, tres enlazantes, uno no enlazante, geometría piramidal trigonal, 00:12:38
cuatro pares estructurales, dos enlazantes, dos no enlazantes, geometría angular. 00:13:05
Bueno, todo esto es importante porque no solo nos permite determinar la geometría de la molécula, 00:13:11
también nos permite determinar si la molécula es polar o no polar. 00:13:24
Vamos a recordar rápidamente lo que vimos la semana pasada relativo a la polaridad de los enlaces. 00:13:34
Os lo escribo aquí al lado. Si os acordáis hablábamos de que cuando se unen átomos diferentes, por ejemplo, flúor e hidrógeno, ¿vale? 00:13:42
El flúor es el átomo más electronegativo, entonces lo que hace es atraer fuertemente a los electrones del enlace. 00:14:06
Entonces la zona del flúor se queda con exceso de carga negativa y el hidrógeno se queda con defecto de carga. 00:14:16
Entonces se genera lo que se conoce como un dipolo en el enlace. 00:14:27
El dipolo se mide mediante una magnitud vectorial que se denomina momento dipolar. 00:14:33
Se designa con la letra mu y es momento dipolar. 00:14:40
Su módulo, ese vector, tiene un módulo que se calcula multiplicando la carga que se ha separado por la distancia que se separa esa carga. 00:14:49
En cualquier caso, nosotros no vamos a hacer ningún tipo de cálculo cuantitativo, 00:14:59
pero sí que lo que vamos a hacer es representar en cada enlace hacia dónde va dirigido el momento dipolar. 00:15:03
Entonces, el vector momento dipolar es un vector que lleva la dirección del enlace 00:15:12
y el sentido es hacia el átomo más electronegativo. 00:15:17
Entonces, el vector momento dipolar, en este caso, si yo le represento, sería así. 00:15:21
¿Vale? Ese sería el vector momento dipolar. 00:15:27
Pero, ¿qué ocurre en las moléculas que estamos viendo? 00:15:30
Las moléculas que estamos viendo, como por ejemplo el CO2, ¿vale? 00:15:34
Que tiene esta estructura, es una molécula lineal en la que tengo dos enlaces. 00:15:38
Entonces, ¿qué es lo que ocurre cuando tengo varios enlaces? 00:15:44
Pues lo que ocurre cuando tengo varios enlaces, por ejemplo el CO2, vamos a aclarar de qué estamos hablando, 00:15:47
Tengo una geometría lineal, dos pares estructurales, cada uno hacia un lado, por tanto geometría lineal. 00:15:55
Bueno, pues si la geometría es lineal y yo represento los vectores momento dipolar, 00:16:06
el átomo más electronegativo es el oxígeno, entonces aquí tendría para el primer enlace 00:16:12
un vector momento dipolar dirigido al oxígeno y otro vector momento dipolar dirigido hacia el otro átomo de oxígeno. 00:16:18
Fijaos, los enlaces son polares, pero ¿cómo calculo la polaridad de la molécula? 00:16:29
Bueno, pues sumando los dos vectores momento dipolar. 00:16:36
Entonces, resulta que en este caso la suma, el sumatorio de los vectores momento dipolar, 00:16:40
al sumarlos, dos vectores iguales y de sentido contrario se anulan. 00:16:48
Bueno, pues en este caso la molécula es apolar. 00:16:53
¿Vale? Eso significa, eso significa, voy a poner aquí para que se vea, molécula polar, eso significa que esta molécula, por ejemplo, pues no se va a disolver en agua, 00:17:01
porque en agua, por ejemplo, solo se disuelven las moléculas polares, ¿vale? Entonces, fijaos, es curioso, un enlace, los enlaces son polares, sin embargo, la molécula es apolar. 00:17:17
Entonces, para determinar si una molécula es polar o apolar, es fundamental saber hacia dónde van dirigidos los vectores momento dipolar de cada uno de los enlaces. 00:17:29
Si la suma vectorial me da cero, aunque los enlaces sean polares, la molécula en su totalidad sería apolar. 00:17:42
Por ejemplo, vamos a ver otro caso típico. Otro caso típico es la molécula de agua. La molécula de agua es H2O. El diagrama de Lewis sería así. 00:17:54
Lo que pasa es que como son cuatro pares estructurales, pues sabemos que la geometría sería el oxígeno, 00:18:13
aquí tendría un hidrógeno, aquí tendría otro átomo de hidrógeno y aquí, hacia atrás, la otra nube de carga. 00:18:22
Bueno, pues entonces, ¿qué es lo que ocurre aquí? 00:18:34
Lo que ocurre aquí es que la molécula es angular. 00:18:37
Entonces tengo oxígeno, hidrógeno, hidrógeno y aquí tengo un ángulo que es de 104,5 grados. 00:18:40
Si represento los vectores momento dipolar, tendría uno dirigido hacia el oxígeno y otro dirigido hacia el oxígeno. 00:18:52
Estos dos vectores no se van a anular, no se anulan porque si los sumo vectorialmente 00:19:02
Tendría que trasladar uno aquí hacia arriba, otro aquí, sumarlos vectorialmente, la suma vectorial sería un vector resultante hacia arriba, ¿vale? 00:19:08
Entonces, en este caso no se anulan, no se anulan porque los dos están, entre comillas, tirando hacia arriba y por tanto la suma total no es cero. 00:19:16
Entonces, en este caso, la suma del momento dipolar es distinto de cero y el agua es una molécula polar, ¿vale? 00:19:26
Entonces, bueno, pues cuando nos hacen preguntas sobre compuestos, nos hacen preguntas sobre todo, 00:19:41
nos hacen preguntas sobre diagrama de Lewis, compuestos moleculares me refiero, la aridad de la molécula. 00:19:48
Entonces vamos a pasar a unos ejercicios resueltos, ¿vale? Para que veáis cómo se hace esto. 00:19:54
Está también descargado de internet. Entonces, bueno, pues vamos a empezar con el primer ejercicio. 00:20:01
Este ejercicio que os ponen aquí, a ver, un poquito más grande, dice, tengo que hacer un poco más pequeño, 00:20:12
Dice, establezca la estructura de Lewis-Lewis, como queráis, geometría según la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de Valencia, polaridad e hibridación. 00:20:28
Esta parte de hibridación es lo que veremos mañana, que es la teoría de enlace de Valencia, para ver cómo se justifica a nivel orbital, cómo se justifican estas geometrías. 00:20:55
Bueno, empezamos con la estructura de CO2, esta ya la hemos visto 00:21:06
Fijaos que geometría lineal, momentos dipolares uno a un lado y otro a 180 grados 00:21:11
Si sumamos los vectores momentos dipolares, los vectores momentos diponales se anulan 00:21:24
Entonces, momento dipolar total igual a cero, por tanto en este caso molécula apolar 00:21:29
Bueno, esto ya lo hemos visto 00:21:34
Vamos a ver este otro caso. Tricloruro de aluminio. Fijaos que aquí introduce el término hipovalencia. Lo de hipovalencia se refiere a que no llega a la estructura del octeto. Hipovalencia porque el aluminio se queda rodeado de seis electrones. 00:21:35
Entonces, bueno, geometría, como tengo tres pares enlazantes, la geometría sería triangular plana, mejor que trigonal en este caso se suele decir triangular plana, ángulos 120 grados. 00:21:55
¿Qué ocurre ahora? Que el átomo más electronegativo es el cloro. Los tres vectores momento dipolar los tengo dirigidos hacia el átomo de cloro y están formando entre sí ángulos de 120 grados. 00:22:07
Si sumo tres vectores iguales que están en un plano, que están formando ángulos de 120 grados, la suma total es cero. 00:22:20
Si yo sumo este y este, me da un vector igual a este pero de sentido contrario, ¿vale? 00:22:27
Que iría para acá. 00:22:32
Si yo sumo este vector con este otro vector, suma total cero, ¿vale? 00:22:33
Entonces, si la suma de los vectores momento dipolar me da cero, la molécula es apolar. 00:22:38
Eso significa que el tricloro de aluminio sería una molécula apolar. 00:22:44
Seguimos. En el caso de tener cuatro pares estructurales, cuatro nubes electrónicas y los cuatro enlazantes, tengo una geometría tetraédrica. 00:22:49
Bueno, en este caso los vectores momento dipolar están todos dirigidos hacia los átomos de flúor. 00:22:58
Bueno, pues como son cuatro iguales dirigidos hacia los vértices de un tetraedro, la suma vectorial, no vamos a hacer cálculos, no lo vamos a hacer, 00:23:06
lo podemos intentar ver, la suma vectorial nos va a cero, fijaos, este sumado a este otro me da un vector que vendría para acá, ¿vale? 00:23:14
Entre medias, este y este sumados me darían un vector hacia abajo que matemáticamente si se calcula es exactamente igual al que va hacia arriba, 00:23:24
entonces la suma de estos cuatro vectores se puede hacer matemáticamente descomponiéndolo, pero vamos, no tiene ningún sentido, 00:23:33
Si los cuatro son iguales y van dirigidos hacia los vértices de un tetraedro, la suma vectorial da cero. 00:23:40
Entonces, en este caso, los vectores momento dipolar se anulan y la molécula es apolar. 00:23:47
Si seguimos, aquí tenemos el tricloruro de fósforo, que es el que hemos visto antes. 00:23:54
¿En este caso qué ocurre? 00:24:03
Pues lo que ocurre es que los vectores momento dipolar irían dirigidos hacia los átomos de cloro, los tres irían hacia abajo, entonces los tres vectores hacia abajo por lógica no se van a anular, va a dar un vector momento dipolar total dirigido hacia abajo. 00:24:04
Entonces, esta molécula, el tricloruro de fósforo, es polar. Fijaos, la que hemos visto antes sería apolar, sin embargo, esta es polar. Seguimos con esta molécula. Esta molécula es el difloruro de oxígeno. 00:24:19
Entonces el difluoruro de oxígeno tiene 1, 2, 3, 4 pares electrónicos alrededor del oxígeno, es exactamente igual que el agua, solo que en lugar de hidrógenos aquí tiene flúor, entonces tengo una geometría angular, si tengo dos vectores, momentos dipolares dirigidos hacia los átomos de flúor, al sumarlos vectorialmente no me va a dar cero, ¿vale? 00:24:36
Entonces, como no me va a dar cero, el resultado de esto es una molécula polar. El difluoruro de oxígeno sería una molécula polar. 00:25:00
vale, esto es lo que quería que vierais hoy 00:25:09
entonces, vamos, vamos, bueno aquí es que ya no me deja 00:25:14
tendría que, tendría que abrir hoja nueva 00:25:21
vale, porque aquí no me deja 00:25:29
entonces, a ver, ahora cierro y me pongo a hablar con vosotros 00:25:31
a ver qué preguntas tenéis y si esto se ha entendido bien 00:25:36
porque lo que tendríais que hacer para el próximo día es decirme si, por ejemplo, bueno, antes de seguir, os voy a hacer yo un ejemplo, 00:25:40
o sea, antes de poneros ejercicios, os hago un ejemplo y, a ver, vamos a intentar hacer un ejemplo, ¿vale? 00:25:50
Y luego ya os indico ejercicios. 00:26:12
A ver en qué zona estoy, porque no veo... 00:26:19
Vale, tengo que bajar esto. Vale, perdonad. 00:26:24
Imaginad que tenéis esta molécula. 00:26:32
Imaginad que tenéis... Por ejemplo, os dan H2CO. 00:26:36
y nos dicen, diagrama de Lewis, geometría y polaridad, ¿vale? 00:26:43
Bueno, pues entonces, diagrama de Lewis, fijaos, diagrama de Lewis. 00:27:06
Tengo el hidrógeno, ¿vale? Tengo dos átomos de hidrógeno. 00:27:11
Tengo un átomo de carbono y un átomo de oxígeno. 00:27:17
Esta molécula es orgánica, ¿vale? 00:27:20
Entonces, cuando tengo moléculas orgánicas, pues lo que tengo que hacer es escribir la fórmula desarrollada 00:27:22
lo más desarrollada posible de manera que se visualicen todos los enlaces 00:27:28
entonces si lo hago de esta manera 00:27:36
bueno pues tendría carbono 00:27:42
carbono forma cuatro enlaces 00:27:44
se une al hidrógeno 00:27:47
hidrógeno, hidrógeno 00:27:49
y aparte al oxígeno 00:27:51
solo tengo un átomo de oxígeno 00:27:52
entonces tiene que estar unido formando un doble enlace 00:27:54
para que tenga los cuatro enlaces del carbono. 00:27:57
¿Qué compuesto es este? 00:28:03
Bueno, pues este compuesto es un aldeído, será el metanal. 00:28:05
Ese sería, completando con los pares electrónicos del oxígeno, 00:28:12
ese sería el diagrama de Lewis. 00:28:16
Segundo paso, el segundo paso sería determinar la geometría. 00:28:19
Entonces aquí tengo tres pares estructurales de los que los tres son enlazantes. 00:28:34
Entonces la geometría será H, H sería para acá, geometría triangular plana. 00:28:48
Y ahora tengo que ver si los momentos dipolares se anulan o no. 00:29:12
Entonces como tengo que ver si los momentos dipolares se anulan o no, lo que voy a hacer es irlos dibujando. 00:29:16
carbono e hidrógeno tienen una electronegatividad muy similar 00:29:20
pero es ligeramente más electronegativo el carbono que el hidrógeno 00:29:24
entonces aquí el vector momento dipolar 00:29:28
le ha dirigido hacia el carbono 00:29:31
y en el caso entre carbono y oxígeno 00:29:38
el momento dipolar va dirigido hacia el oxígeno 00:29:41
aquí es más grande porque como el carbono es más electronegativo 00:29:46
pues la separación de cargas es mayor y el módulo del vector es mayor 00:29:50
bueno, estos vectores, este que va hacia abajo 00:29:58
tendría un vector hacia abajo, otro vector hacia arriba 00:30:02
y otro vector que viene para acá 00:30:07
bueno, pues estos tres vectores, si los pongo así 00:30:10
que los vemos así, tal y como lo tenéis 00:30:15
a ver, este sería este, este sería este 00:30:16
Y este sería este, esos tres vectores no se van a anular, están los tres tirando para la misma zona, que es la zona de para acá. 00:30:20
Entonces, la suma de los momentos bipolares es distinta de cero, que es lo único que tengo que valorar, por tanto, esta molécula es polar. 00:30:28
¿Vale? Vamos a ver otro ejemplo 00:30:48
Imaginad que os digo el CL 00:30:54
Ay sí, perdón, los dos, dime 00:30:57
Sí, porque tengo que en cada enlace 00:31:00
valorar cuál de los dos átomos es más electronegativo 00:31:10
Entonces vamos a este enlace, hidrógeno-carbono 00:31:14
¿Cuál es más electronegativo? Entre hidrógeno y carbono. Es más electronegativo el carbono, es una flecha dirigida hacia el carbono. Este enlace, hidrógeno-carbono, es más electronegativo el carbono, flecha dirigida hacia el carbono. Este enlace, carbono-oxígeno, ¿vale? Es más electronegativo el oxígeno, por tanto, flecha dirigida hacia el oxígeno. 00:31:17
y lo importante es saber la geometría 00:31:39
porque la geometría nos dice 00:31:42
hacia dónde van los vectores 00:31:44
y claro, sabiendo hacia dónde van los vectores 00:31:46
ya los puedo sumar o puedo 00:31:48
decir si se anulan o no 00:31:49
o sea, no quiero 00:31:52
resultados, simplemente tengo que decir 00:31:54
si se anulan o no se anulan, en este caso 00:31:55
sin hacer cálculos no se anulan 00:31:57
¿vale? vamos a los ejemplos 00:31:59
¿tenemos que ver nosotros cuál es 00:32:01
más eléctrico negativo y cuál es 00:32:04
más eléctrico positivo? 00:32:06
Sí, eso en el libro, en la página 32 tenéis la tabla de electronegatividades y bueno, tenéis que saber que la electronegatividad en la tabla periódica aumenta en diagonal hacia el flúor, entonces el flúor es el átomo más electronegativo de todos y ya con eso más o menos saber qué átomo es más electronegativo y qué átomo es menos. 00:32:06
Por ejemplo, imagina que tengo el ClCH3. 00:32:25
ClCH3, si hago diagrama de Lewis, tendría tres hidrógenos y el cloro. 00:32:30
Cuatro partes estructurales, geometría tetraédrica. 00:32:37
Voy a poner hacia adelante el cloro y hacia atrás un hidrógeno. 00:32:45
Si represento los vectores momento dipolar, tendría, hemos quedado que es más electronegativo el carbono. 00:32:51
este para acá, este para acá y este para acá, pero este no es igual y encima va dirigido hacia el cloro, ¿vale? 00:32:58
Para que en un tetraedro los cuatro vectores se anulen, tienen que ser iguales. 00:33:10
En el momento en que tengo un átomo distinto, estos cuatro vectores, y tengo un momento bipolar, 00:33:17
por tanto, distinto de los otros tres, estos cuatro vectores no se van a anular. 00:33:23
Entonces esto tenerlo en cuenta. Si son los cuatro iguales se anulan, pero si hay uno diferente, que este es diferente porque el cloro es mucho más electronegativo que el hidrógeno, entonces este vector es más grande porque la separación de cargas es mayor. 00:33:27
Si hay alguno diferente, en este caso, la suma de los momentos dipolares es distinto de cero y el clorometano sería una molécula, esta molécula sería polar. 00:33:44
bueno, voy a dejar de grabar aquí 00:34:10
bueno, para el próximo día 00:34:16
lo que quiero que me digáis es 00:34:18
si la, a ver que molécula os pongo 00:34:22
a ver si la molécula de 00:34:28
vamos a ver, por ejemplo 00:34:32
Es que hemos hecho casi todas, vamos a ver, si la molécula de, vamos a poner una orgánica, si para el próximo día me hacéis la molécula del ácido metanoico, no sé si la hemos hecho ya, ácido metanoico, me decís geometría y polaridad, ¿vale? 00:34:42
Si esa molécula es, lo que pasa es que esta es un poquito compleja, no, vamos a poner otra que sea un poco, porque para hacer la polaridad, bueno, da igual, venga, la hacéis y la discutimos el próximo día. 00:35:07
Ácido metanoico, hacéis todo el proceso y me decís si pensáis si es polar o no es polar, ¿vale? 00:35:28
Cómo está la polaridad de cada uno de los enlaces, ¿vale? 00:35:42
Voy a dejar de compartir, voy a parar la… 00:35:45
¿Me escucha bien? 00:35:53
Sí, sí, te escucho, dime. 00:35:58
¿Podrías poner un momento la presentación? 00:36:02
sí, un segundo 00:36:05
espera a ver 00:36:07
a ver, un segundo 00:36:08
voy a partir 00:36:11
vale, ¿qué es lo que quieres de la presentación? 00:36:14
lo que no me he entrado 00:36:24
¿por qué tienes plazas estructurales? 00:36:25
no te he entendido 00:36:29
escríbelo en el chat 00:36:32
porque no 00:36:33
yo lo he escrito 00:36:34
porque en el chat 00:37:10
a ver, no me sale, ¿has de enviar? 00:37:11
Ah, sí, sí, perdón, perdón. ¿Por qué hay tres pares estructurales y no cuatro? ¿Dónde? Ah, ¿en el metanal me preguntas? 00:37:14
Sí, en ese. 00:37:23
Pues porque el enlace doble cuenta como un único par estructural. Enlace sencillo, enlace doble y enlace triple cuentan como si fuera un único par estructural o una única nube de carga, porque aunque sea doble, estos pares electrónicos están en la misma dirección y en el mismo sentido, entonces cuenta como uno. 00:37:23
Esto sería una nube electrónica, dos nubes electrónicas, tres nubes electrónicas. Por eso se habla de tres pares estructurales. Estructurales porque son los que dan la estructura. Pares electrónicos totales habría uno, dos, tres, cuatro. Hay cuatro pares electrónicos totales, pero estructurales o nubes de carga hay tres. El doble cuenta como uno. 00:37:45
Igual que cuando hemos hablado del cianhídrico, a ver dónde estaba, aquí, bueno, no sé dónde lo tengo ahora, 00:38:07
pero cuando hemos hablado del cianhídrico, aquí, esto contábamos, fijaos, dos pares estructurales, 00:38:16
uno este y el triple cuenta como uno, uno y uno, dos pares estructurales. 00:38:22
Realmente tengo un, dos, tres, cuatro pares electrónicos alrededor del carbono, que es lo que tengo que tener, 00:38:28
pero estructurales son dos 00:38:33
porque el enlace triple 00:38:35
van los tres dirigidos hacia el mismo sitio 00:38:37
vale, vale 00:38:39
vale, ¿alguna pregunta más? 00:38:42
vale, pues lo vamos a dejar 00:38:49
yo creo que 00:38:52
aquí para que 00:38:54
me dé tiempo a preparar la clase 00:38:55
que tengo ahora inmediatamente después 00:38:57
y dejar el ordenador 00:38:59
un poco en condiciones 00:39:02
¿sí? ¿dices algo Rubén? 00:39:03
sí, que sí 00:39:06
tengo entrecortado 00:39:07
sí, sí 00:39:12
la pizarra está subida 00:39:25
creo, no sé si la he puesto en el aula virtual 00:39:27
creo que sí 00:39:29
que está en el aula virtual, entonces se va actualizando 00:39:31
en el aula virtual donde pone 00:39:33
pizarras, entonces tenéis 00:39:35
un, abrís ese 00:39:37
enlace y ahí tenéis 00:39:38
la pizarra esta 00:39:41
entonces la pizarra es la misma 00:39:43
o sea, porque ahora ya 00:39:45
mañana empezaré pizarra nueva 00:39:47
pero esta está subida al aula virtual 00:39:49
¿vale? 00:39:51
Venga, ¿alguna pregunta más? 00:39:55
Vale, profesor, no sé si me has escuchado 00:40:02
pero gracias 00:40:04
Vale, perfecto, ahora sí te he escuchado bien 00:40:05
Bueno, pues nada, fenomenal 00:40:07
mañana a segunda hora, a ver si funciona 00:40:09
todo más o menos bien y podemos seguir 00:40:12
avanzando, ¿vale? Mañana lo que voy a 00:40:14
explicar es la teoría del enlace de Valencia 00:40:16
la hibridación de orbitales 00:40:18
Y es una parte que es importante, ¿vale? Y tiene cierta dificultad. Entonces, mañana, por favor, procurad estar en la clase para que yo reciba feedback y, bueno, pues si algo no se entiende bien, irlo aclarando. Vale, pues muchas gracias por estar ahí. Que tengáis buen día. Venga, dejo de compartir. Y hasta mañana. 00:40:19
Idioma/s:
es
Autor/es:
M Dolores García Azorero
Subido por:
M. Dolores G.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
78
Fecha:
18 de enero de 2021 - 16:15
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES PALAS ATENEA
Duración:
40′ 54″
Relación de aspecto:
1.35:1
Resolución:
966x716 píxeles
Tamaño:
375.30 MBytes

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