Saltar navegación

Activa JavaScript para disfrutar de los vídeos de la Mediateca.

Clase 2ºESO 3 - Contenido educativo

Ajuste de pantalla

El ajuste de pantalla se aprecia al ver el vídeo en pantalla completa. Elige la presentación que más te guste:

Subido el 11 de enero de 2021 por Juan C.

77 visualizaciones

Más información Transcripción

Descargar la transcripción

Bueno, hola a todos de nuevo. Vamos a seguir con esta tercera clase. 00:00:03
Continuamos donde nos quedamos y ahora vamos al punto 3.2 del libro 00:00:09
Moleculas y redes cristalinas, página 89. 00:00:13
Ya sabemos que los elementos es la unión de átomos iguales, con el mismo zeta número atómico 00:00:21
y los compuestos es la unión de átomos distintos, con distinto zeta, distinto número atómico. 00:00:25
Vimos en la clase anterior que estos tres tipos de enlaces, que los enlaces son de tres tipos 00:00:31
Iónico, covalente y metálico 00:00:37
Pero todas las distintas posibilidades de agrupaciones finales se resumen en dos 00:00:40
Es decir, esos átomos junto con esos enlaces tienen dos formas en general de agruparse, de agrupaciones 00:00:46
Son las moléculas o las redes 00:00:54
Empezamos con las moléculas 00:00:56
Las moléculas es la agrupación de una cantidad determinada, es decir, que tiene límite, de átomos. 00:00:59
Es un número finito de átomos, es decir, no es un número infinito. 00:01:09
Y tampoco se ordenan en el espacio, como si veremos que hacen las redes. 00:01:15
Las redes, los átomos, además de unirse indefinidamente, pues se ordenan espacialmente con formas geométricas, 00:01:19
como por ejemplo cubos, hexágonos, etc. 00:01:27
Estas moléculas generalmente tienen enlace covalente 00:01:29
Hay moléculas de elementos, moléculas de la unión de átomos iguales 00:01:33
y moléculas de compuestos, moléculas que son unión de distintos átomos 00:01:40
Un ejemplo de moléculas que son la unión del mismo átomo, de elementos, del oxígeno 00:01:45
es la unión de dos átomos de oxígeno, dos átomos iguales 00:01:50
Es el enlace covalente porque sabemos que el oxígeno es un no metal y es un número limitado de átomos, no forma una red, con lo cual es una molécula, la molécula de oxígeno. 00:01:54
Después dos ejemplos de moléculas de compuestos formadas por átomos distintos, pues el agua, la más conocida. 00:02:10
Es una molécula, ¿por qué? Porque es la unión de dos elementos, el hidrógeno y el oxígeno. 00:02:17
veis que están unidas, como el hidrógeno es no metal y el oxígeno es no metal, pues es enlace covalente 00:02:22
y esta agrupación tiene un número limitado de átomos, no forma una red 00:02:29
con lo cual es una molécula, la molécula del agua 00:02:35
otra molécula muy conocida, el dióxido de carbono, CO2 00:02:39
está formada por la unión de oxígeno y carbono, que son dos no metales 00:02:44
y los no metal con no metal forma un enlace covalente 00:02:49
y esa agrupación lo que forma es una molécula, no forma una red 00:02:55
forma la molécula de dióxido de carbono 00:03:01
y después el otro tipo de agrupación que tienen las sustancias entre sí son las redes cristalinas 00:03:04
es la agrupación de una cantidad indeterminada, es decir, sin límite de átomos 00:03:12
y sí están ordenadas en el espacio. 00:03:18
Como vemos ahora, se explicará, forman redes tridimensionales con forma de cubos, 00:03:23
como aquí vemos el hierro, con forma también de hexágonos, etc. 00:03:30
Pueden tener los tres tipos de enlace. 00:03:34
Hay redes iónicas con enlace iónico en todos sus enlaces, 00:03:37
redes covalentes con todos sus enlaces que sean covalentes 00:03:43
y redes metálicas, con todos sus enlaces metálicos. 00:03:47
Vamos a ver unos ejemplos. 00:03:52
Hay también, como en el caso anterior de moléculas, redes cristalinas de elementos, 00:03:55
que son de átomos, unión de átomos iguales, 00:04:00
y redes cristalinas de compuestos, que son de la unión de átomos distintos. 00:04:03
Pues en las redes cristalinas de elementos vemos, por ejemplo, el hierro. 00:04:08
El hierro ya sabemos que es un metal, pues la unión entre átomos de hierro 00:04:12
se hace a través del enlace metálico 00:04:15
y como vemos que forma una red 00:04:19
en forma de un cubo 00:04:22
eso ya se lo explicará el profesor 00:04:25
o se indicarán los ejercicios 00:04:27
pues esa red 00:04:29
con enlace metálico 00:04:30
pues se denomina red cristalina 00:04:34
o sea, el hierro es un metal 00:04:38
agrupado en una red cristalina metálica 00:04:39
otro ejemplo de red cristalina de elementos 00:04:42
de átomos iguales el diamante que es la unión de átomos de carbono ahí lo veis unión de muchos 00:04:45
átomos de carbono en una red tridimensional como el carbono es un no metal la unión entre ellos 00:04:52
es de enlace covalente entonces es una red el diamante es una red en tres dimensiones una red 00:04:58
cristalina covalente redes cristalinas de compuestos compuestos era la unión de átomos 00:05:05
distintos. Pues por ejemplo la sal, la unión de sodio y cloro, NaCl. Pues la sal forma también una 00:05:12
red en el espacio, una red en forma de cubo, donde ya veis que el sodio se enlaza por enlace iónico, 00:05:21
recordáis, el sodio es metal y el cloro no metal. La unión de metal y no metal se hacía por enlace 00:05:28
iónico. Y todos estos enlaces no forman una molécula, que es un número determinado de átomos, 00:05:33
sino que forman una red que es un número ilimitado de átomos formando una estructura en el espacio tridimensional, 00:05:41
como en este caso un cubo. 00:05:49
Seguimos, vamos a hacer la actividad 19 de la página 89. 00:05:53
Nos dan una serie de sustancias y nos dicen qué tipo de agrupación tienen entre ellas. 00:05:56
La A, nos dan átomos de yodo, unidos, evidentemente, el yodo es un no metal, pues unidos por el ácido covalente. 00:06:03
¿Qué tipo de agrupación tiene esta sustancia? 00:06:11
Pues vemos que es la unión de átomos iguales, con lo cual es un elemento 00:06:16
Como es no metal, el enlace entre no metal y no metal es covalente 00:06:19
Y vemos que no es una red, es una unión limitada de átomos 00:06:23
Con lo cual es una molécula, la molécula de yodo 00:06:27
El otro ejemplo que nos dan es átomos de cobre 00:06:30
Vemos aquí que forma una red, una red tridimensional en el espacio formando un cubo 00:06:35
Entonces, en primer lugar vemos que es la unión de átomos iguales, con lo cual es un elemento, el cobre. 00:06:42
Como es metal, la unión es metal con metal, cobre con cobre, el enlace es metálico entre ellos. 00:06:48
Y toda esa agrupación, vemos que forma una red cristalina en forma de cubo en el espacio, con lo cual es una red cristalina metálica. 00:06:55
Ejemplo C 00:07:03
Átomos de hidrógeno son tres y un átomo de nitrógeno 00:07:06
Pues, ¿qué vemos aquí? 00:07:14
Primero, es la unión de átomos distintos, nitrógeno e hidrógeno, con lo cual es un compuesto 00:07:15
Como tanto el hidrógeno como el nitrógeno son no metales, están en la parte derecha de la tabla periódica, lo podéis ver en la misma 00:07:19
El enlace es covalente entre ellos 00:07:27
Y vemos que no es una red, es decir, esta agrupación 00:07:29
es una agrupación limitada de átomos 00:07:33
con lo cual es una molécula 00:07:36
la molécula de NH3, amoníaco 00:07:38
el último ejemplo 00:07:41
vemos por el libro 00:07:43
que es la unión de muchos átomos de carbono 00:07:46
formando una red 00:07:49
es la unión primero de átomos iguales 00:07:50
con lo cual es un elemento 00:07:53
como el carbono es un no metal 00:07:54
pues la unión de no metal con no metal 00:07:58
es un enlace covalente 00:07:59
entre los átomos de carbono 00:08:00
y luego la agrupación de todos esos átomos de carbono y esos enlaces 00:08:03
vemos que forma una red, con lo cual es una red cristalina 00:08:07
en este caso podría ser el diamante o grafito, yo creo que es más el grafito 00:08:11
el diamante lo vimos en los ejemplos, el grafito son redes tridimensionales de carbono 00:08:16
pero separadas entre ellas, como parece que están en la fotografía, en el dibujo 00:08:21
seguimos con la teoría, antes de pasar a la formulación 00:08:25
que lo veremos en la siguiente clase 00:08:31
vamos a explicar 00:08:33
la masa atómica y la masa molecular 00:08:37
página 90 del libro 00:08:39
la masa atómica evidentemente es la masa de un átomo 00:08:41
y está indicada en la tabla periódica 00:08:46
es decir, no hay que hacer ningún cálculo 00:08:50
como veis que he puesto es la masa de un átomo 00:08:52
se mira en la tabla periódica donde están todos los átomos que existen 00:08:55
no hay que hacer ningún cálculo 00:08:58
y su unidad es U, unidad de masa atómica. 00:09:01
Veis ahí el ejemplo que he puesto, que lo podéis ver en la tabla periódica, del aluminio. 00:09:06
El 13 es el número atómico y en este caso la masa atómica es 26,9815. 00:09:11
Pues esa es, masa atómica del aluminio, 26,9815 U, unidades de masa atómica. 00:09:17
Y ahora, ¿la masa molecular qué es? 00:09:25
Pues es la masa de una molécula, que es la unión de átomos 00:09:27
Pueden ser átomos iguales o átomos distintos 00:09:31
Pero la molécula es la unión de átomos 00:09:33
Y entonces la masa molecular es la suma de las masas atómicas de cada átomo 00:09:36
Lo mejor, cómo se puede entender esto, es con ejemplos 00:09:42
Ejemplo 1, que viene en el libro 00:09:46
Calcular la masa molecular del agua 00:09:49
H2O 00:09:52
Hay dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno 00:09:53
Pues como pongo ahí, la masa molecular del agua es la masa atómica del oxígeno, de un oxígeno, más 2 por la masa atómica del hidrógeno. 00:09:56
Como hay dos hidrógenos que están en el subíndice, hay dos átomos de hidrógeno, se pone el 2 aquí. 00:10:06
Luego, como las masas atómicas se miran en la tabla periódica, en cualquier ejercicio o en el examen ya os la proporcionaré yo, 00:10:13
Pues la masa atómica del hidrógeno es 1, una unidad de masa atómica 00:10:21
Y la del oxígeno 16, pues la masa molecular del agua es 16 del oxígeno más 2 por 1 00:10:25
18 unidades de masa atómica, es la masa molecular del agua 00:10:30
Ejemplo 2, masa molecular del dióxido de azufre, SO2 00:10:36
Pues igual que la anterior 00:10:42
Primero vamos a ver las masas atómicas mirando la tabla periódica 00:10:45
La de la azufre, S, 32,07. 00:10:48
La masa atómica del oxígeno, 16. 00:10:52
Pues la masa molecular del dióxido de azufre, pues es la masa atómica del azufre, 00:10:54
más 2 por la masa atómica del oxígeno, porque como vemos hay un 2 en el subíndice del oxígeno, 00:10:59
hay dos átomos de oxígeno. 00:11:05
Pues se suman y da 64 unidades de masa atómica para el dióxido de azufre. 00:11:07
Así de fácil. 00:11:12
Ejemplo 3. 00:11:14
Masa molecular del amoníaco, NH3, lo mismo que antes, es la masa atómica del nitrógeno, hay un átomo de nitrógeno, más 3 por la masa atómica del hidrógeno. 00:11:16
Vemos que hay 3 hidrógenos. Se suman las masas atómicas que se consultan en la tabla periódica y da 17,01. 00:11:27
Esa es la unidad de masa atómica, o la masa molecular, perdón, la masa molecular del amoníaco, del NH3. 17,01 unidades de masa atómica. 00:11:35
Ejemplo 4, calcular la masa molecular del ácido sulfúrico 00:11:44
Ahí os pongo la fórmula 00:11:49
H2SO4, dos átomos de hidrógeno, uno de azufre y cuatro de oxígeno 00:11:50
Pues como antes, dos por la masa atómica del hidrógeno 00:11:56
más la masa del azufre, más cuatro por la masa atómica del oxígeno 00:12:01
Ahí están los cálculos, da 98 00:12:06
Esa es la masa molecular del ácido sulfúrico 00:12:09
98 unidades de masa atómica 00:12:11
aquí tenéis unas actividades que vienen en el libro 00:12:14
que son muy fáciles, la actividad 21, página 90 es 00:12:20
mirar en la tabla periódica las masas atómicas 00:12:23
veis que son átomos, de cada uno de estos átomos 00:12:26
la del hierro ahí está, sodio, azufre, flúor 00:12:30
y luego la actividad 22 de la página 90 00:12:34
calcular la masa molecular del cloruro de sodio que es la sal 00:12:38
Ahí lo tenéis, masa atómica del sodio más masa atómica del cloro 00:12:42
Que están en la tabla periódica 00:12:46
Se suman y esa 58,44 es la masa molecular de la sal, del cloruro de sodio 00:12:48
Y luego la del fluoruro de hidrógeno 00:12:53
Ahí tenéis masa molecular, masa atómica del hidrógeno más masa atómica del flúor 00:12:58
La del hidrógeno ya sabemos que es 1 y la del flúor 19 00:13:04
20 es la masa molecular 00:13:07
Autor/es:
Juan C
Subido por:
Juan C.
Licencia:
Dominio público
Visualizaciones:
77
Fecha:
11 de enero de 2021 - 16:16
Visibilidad:
Público
Centro:
IES SANTA TERESA DE JESUS
Duración:
13′ 14″
Relación de aspecto:
1.97:1
Resolución:
1920x976 píxeles
Tamaño:
900.14 MBytes

Del mismo autor…

Ver más del mismo autor

EducaMadrid, Plataforma Educativa de la Comunidad de Madrid

Plataforma Educativa EducaMadrid