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6.- Sesión 22 jueves 20 de febrero - Contenido educativo

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Subido el 20 de febrero de 2025 por Estefania D.

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El átomo, las partículas subatómicas, los iones y los isótopos. Ejercicicios.

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Bueno, buenas tardes y bienvenidos a la última clase, la clase de repaso. 00:00:03
Vamos a empezar por donde lo dejamos el último día y vamos a hacer un pequeño repaso de los componentes del átomo. 00:00:08
¿Cuáles son los componentes del átomo que nos interesan? 00:00:18
El electrón que orbita en estos orbitales y tiene carga negativa y luego tenemos en el núcleo el neutrón y el protón. 00:00:21
el neutrón sin carga y el protón con carga positiva. 00:00:31
Con estas partículas subatómicas vamos a calcular, como ya vimos el otro día, 00:00:36
el número másico y el número atómico. 00:00:44
El número másico es la suma de protones más neutrones 00:00:47
y el número atómico, o zeta, es únicamente el número de protones. 00:00:50
También podríamos calcular la carga un poco más adelante, ahora lo explicaré, restando a los protones los electrones que tenemos. 00:00:56
Hasta ahora lo que hemos estado viendo son átomos neutros, es decir, que los protones y los electrones tenían el mismo valor. 00:01:08
Así es como van a aparecer indicados en nuestros ejercicios 00:01:17
El símbolo del elemento, aquí el número atómico o los protones 00:01:24
Y aquí el número básico que hemos dicho que da la suma de protones más neutrones 00:01:30
Aquí lo volvemos a tener, número atómico Z 00:01:39
Z va a ser igual al número de protones 00:01:44
Si el átomo es neutro, pues los protones y los electrones tienen que tener los mismos protones que los mismos electrones 00:01:47
El número másico lo vamos a denominar A 00:01:56
Y va a ser igual al número de protones más el número de neutrones 00:01:59
Son las partículas subatómicas que le dan masa al núcleo del átomo 00:02:04
O sea, los protones y los neutrones 00:02:09
De ahí podremos, si conocemos A o conocemos Z, podremos sacar el valor de los neutrones, por ejemplo 00:02:12
Voy a pasar un poco para adelante para hacer el repaso y luego volvemos a lo que son los iones 00:02:25
Aquí tenemos un ejemplo, el oro, me dicen que Z es 79 y que A es 196 00:02:35
Pues entonces tendré directamente que el número de protones es 79 00:02:43
El número de electrones 196 menos 79 00:02:48
¿Y cuál es el número de electrones? 00:02:53
Pues sabemos que es un átomo neutro 00:02:56
Porque si no nos dicen lo contrario vamos a considerar que los átomos son neutros 00:02:58
Así que tendrá igual número de protones que número de electrones 00:03:04
Es decir, 79 00:03:09
Número de protones 79, número de neutrones 196 menos 79, es decir 117 00:03:10
Y el número de electrones que serán 79, igual que el número de protones 00:03:18
¿Vale? 00:03:23
Estos son los ejercicios que hemos estado haciendo en clase 00:03:27
Y que tenéis resueltos en el aula virtual unos cuantos 00:03:30
Y luego tenéis una ficha para entregarme el día del examen 00:03:36
El sodio, por ejemplo, 23 y el electrón es 11. 00:03:41
Pues como no me dicen lo contrario, vamos a considerar que es un átomo neutro. 00:03:46
Entonces, Z será igual al número de electrones y de protones, o sea, 11, 11. 00:03:50
Z11, protones 11 y los neutrones serán 23 menos 11, es decir, 12. 00:03:59
Para sacar el símbolo me voy a mi tabla periódica 00:04:05
Que os he puesto por aquí una tabla periódica 00:04:09
Y busco el número de estos numeritos 00:04:18
8, 9, 10, el 11, pues será el sodio, ¿vale? 00:04:23
Así, todas estas, mira aquí tenía una que se ve también muy bien 00:04:33
Así que de todas estas tablas las tenéis que practicar para el examen, ¿vale? 00:04:37
Es muy sencillo, lo único que nos tiene que quedar claro son estos valores y a partir de aquí podemos sacar el resto. 00:04:43
Ahora, la complicación viene cuando hablamos de los iones. ¿Qué es un ión? 00:04:56
Es un átomo o molécula cargada o positiva o negativamente. ¿Vale? 00:05:03
¿Cómo se forman los iones? Se forman cuando ese átomo que antes considerábamos neutro, es decir, que tenía igual número de protones que de electrones, ha perdido o ha ganado electrones. 00:05:10
Los átomos de un elemento pueden perder o ganar electrones, pero no protones. Entonces, con lo que vamos a jugar es con los protones. 00:05:26
¿Qué pasa si pierde o gana electrones? 00:05:36
Pues que deja de ser neutro, ya no hay tantas cargas positivas como negativas 00:05:42
Habrá o más positivas o más negativas, depende de lo que ocurra 00:05:46
Por lo que vamos a hablar de dos tipos de iones 00:05:50
Los cationes 00:05:52
El cation se produce cuando el átomo pierde un electrón 00:05:54
¿Qué pasa si pierde un electrón? 00:06:00
Pues que esa neutralidad se terminará 00:06:03
Y tendrá más cargas positivas que cargas negativas 00:06:06
Si antes tenía 8 protones y 8 electrones y ahora pierde un electrón 00:06:12
Pues tendrá 8 protones y se quedará con 7 electrones 00:06:18
Por lo que se quedará con una carga positiva más 00:06:23
En el caso de que lo que haga sea ganar un electrón 00:06:27
En el mismo caso, tengo ocho electrones y ocho protones. 00:06:33
Si gana un electrón, ahora tendré nueve electrones y seguiré teniendo ocho protones. 00:06:39
Por lo que se me quedará cargado negativamente, con una carga negativa de más. 00:06:46
¿Vale? Cuidado con esto porque solemos confundirlo. 00:06:52
¿Vale? Vamos a las tablas. 00:06:57
Aquí. 00:07:00
Aquí, ¿qué le ha pasado al cobalto? Z, número de protones, 27. Número de neutrones, 60 menos 27, 33. Y ahora me dice, número de electrones. Yo sé que el número de electrones y de protones, si fuese neutro, sería igual, o sea, 27. 00:07:01
Pero ¿qué me dice aquí? Que se ha cargado, se ha quedado cargado con dos cargas positivas de más, es decir, que hay dos protones más que electrones. 00:07:21
Si tengo 27 protones, pues electrones tendré 25. Aquí está, ¿vale? 27 protones, 33 neutrones y 25 electrones. 00:07:32
En estos casos que los tengo así 00:07:45
Vale, tengo Z y tengo A 00:07:49
Pues ya tengo directamente los protones que son 12 00:07:52
Tengo los neutrones 25 menos 12 00:07:56
Que me van a salir 13 00:07:59
Y en otros casos habíamos dicho directamente 00:08:00
Que los electrones se pondrían igual que los protones 00:08:04
Pero aquí que me están diciendo 00:08:07
Que se me ha quedado cargado con dos cargas positivas más 00:08:09
Es decir, que hay dos protones más que electrones 00:08:15
Si tenía doce protones, pues tendré diez electrones 00:08:20
Aquí lo tenéis 00:08:24
Será el magnesio dos más 00:08:26
En este caso, yo ya aquí veo algo 00:08:30
Aquí tengo dieciséis electrones y tengo quince protones 00:08:35
¿Qué ha pasado? 00:08:40
Pues que he ganado un electrón, o sea que tendrá una carga negativa más, un ión menos uno. 00:08:41
La A será 31, la Z será 15 y yo buscaré con 15 el elemento que es, que es el fósforo y será fósforo menos uno. 00:08:50
Un ión menos uno. 00:09:01
Vamos a hacer el... 00:09:04
Este le faltan datos, ¿vale? 00:09:07
Para que nosotros podamos decir lo que pone en la solución, nos faltan datos. 00:09:11
Nos tendrían que haber dado como mínimo el número de electrones. 00:09:19
Yo me voy a buscar al hierro y me dice que el hierro tiene de Z26. 00:09:25
Eso lo puedo ver en la tabla periódica. 00:09:34
¿Dónde está esta tabla periódica? 00:09:38
La busco aquí. Hierro, 26. Vale, eso sí que lo podría sacar de la tabla periódica. 00:09:43
Los protones, 26. Los neutrones, 30, 56, menos 26. Vale. 00:09:51
Los electrones me los tienen que haber dado. En este caso me dice que es 24. 00:09:57
Entonces, si es 24, ¿qué ha pasado? Pues que ha perdido dos electrones. 00:10:01
Está cargado positivamente con dos cargas positivas más. 00:10:08
O sea, será un ión más dos 00:10:13
Ión, hierro, dos más, veintiséis, cincuenta y seis, veintiséis, treinta, veinticuatro, más dos 00:10:15
Parece complicado, pero aquí lo único que nos tiene que quedar claro 00:10:22
Es que lo que nos está indicando esto es la carga con la que se me va a quedar mi átomo 00:10:27
Si pierdo electrones voy a tener más cargas positivas 00:10:34
Por lo que mi átomo se va a quedar cargado positivamente formando un cation 00:10:40
Si lo que hago es ganar electrones tendré más cargas negativas 00:10:45
Por lo que mi ión se quedará cargado negativamente y formará un anión 00:10:51
¿Vale? Tenéis en el aula virtual, ya os lo he dicho, tenéis una hoja de ejercicios para realizar 00:10:59
Y luego tenéis ejercicios resueltos para que comprobéis si os sale o no os sale 00:11:08
¿Vale? Aquí sería la tabla periódica, aquí ahora volveremos a la tabla periódica 00:11:16
Y aquí tenéis más ejercicios de lo mismo 00:11:20
Los isótopos 00:11:26
Y aquí otra tabla, ¿vale? 00:11:28
Son todas tablas para que practiquéis para el examen 00:11:32
Los isótopos 00:11:35
¿A qué denominamos isótopo? 00:11:36
Denominamos isótopos a los átomos que tienen el mismo número de protones 00:11:40
Pero que se diferencian en el número de neutrones 00:11:44
¿Vale? 00:11:48
Eso quiere decir que los átomos de un mismo elemento químico 00:11:51
Siempre van a tener el mismo número de protones 00:11:55
pero pueden diferenciarse en el número de neutrones y por lo tanto se diferenciarán en el número másico. 00:11:59
Las características básicas de los isótopos son, tienen un mismo número atómico y diferente número másico, 00:12:10
como acabamos de decir, tienen por tanto masa diferente ya que tienen diferente número de neutrones. 00:12:18
¿Vale? Recordamos que lo que le da la masa al átomo son los protones y los neutrones. 00:12:25
Para nombrarlos, ¿cómo se les nombra? Se indica su nombre seguido de su número básico. 00:12:32
¿Vale? Por ejemplo, el carbono 14, ese que se utiliza para saber las edades de los fósiles. 00:12:38
Por ejemplo, entre otras utilizables, pues ahí lo que me está diciendo es que la masa, el número básico de ese átomo de carbono es 14 00:12:47
¿Qué es lo que pone aquí? 00:12:57
Esto es un ejemplo, que no os tenéis que saber los nombres, es solo para que veamos un ejemplo de lo que le pasa al hidrógeno que tiene tres isótopos 00:13:05
El primero tiene un protón pero no tiene neutrones 00:13:13
El segundo tiene un protón y un neutrón 00:13:19
Y el tercer isótopo tiene un protón y dos neutrones 00:13:25
Todos son el hidrógeno pero son isótopos del hidrógeno porque se diferencian en el número de neutrones 00:13:31
En la configuración electrónica no vamos a entrar 00:13:41
Hablaríamos de configuración electrónica cuando hablamos de la ubicación de esos electrones en los orbitales 00:13:47
Pero es un concepto bastante complicado en el que no vamos a entrar 00:13:55
Yo os lo dejo por si queréis echarle un vistazo y que lo tengáis a mano 00:14:01
Pero no va a entrar en el examen 00:14:04
En 1869 Mendeleev presentó un sistema de ordenación de los elementos 00:14:07
y este ha derivado en la tabla periódica de los elementos. 00:14:14
¿Cómo están ordenados? ¿Están ordenados aleatoriamente? 00:14:25
Pues no, la tabla periódica de los elementos está ordenada según dos criterios. 00:14:29
Según el número atómico creciente, según la Z, es decir, se ordenan en filas y las vamos a llamar periodos. 00:14:34
A Z1 está el hidrógeno, Z2 el helio y así litio, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, así sucesivamente en líneas. 00:14:44
Y luego los vamos a ordenar por similitud de propiedades físicas y químicas y los vamos a ordenar en columnas. 00:14:55
Columnas. Estas columnas se van a llamar grupo. Grupo 1, grupo 2, grupo 3, grupo 4. 00:15:04
Y en ellos puede haber metales, no metales, semimetales o gases madres. 00:15:11
La fórmula química de una sustancia. 00:15:17
Para identificar las sustancias y para ver cómo reaccionan y poder realizar cálculos entre ellas, 00:15:22
lo que vamos a utilizar son las fórmulas químicas. 00:15:29
¿Qué indica la fórmula química? 00:15:32
El número de átomos de cada elemento que hay en una molécula de una sustancia. 00:15:34
¿Esto qué quiere decir? Que en una molécula de agua voy a tener un átomo de oxígeno y dos átomos de agua, H2O. 00:15:40
En esta molécula, por ejemplo, que puede ser el CH3, un átomo de carbono por tres átomos de hidrógeno. 00:15:50
En una gota de agua existen millones de moléculas de agua y todas son iguales. 00:16:00
Cada molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y un átomo de hidrógeno. 00:16:07
Así que la fórmula será H2O. 00:16:13
En las fórmulas se colocan los símbolos de cada elemento y como subíndice el número de átomos que hay de ese elemento. 00:16:17
Aquí os he dejado algunos ejemplos. El ácido sulfúrico H2SO4. Tenemos dos moléculas de hidrógeno, una molécula de azufre y cuatro moléculas de oxígeno. 00:16:30
En el metano, el CH4, tenemos una molécula de carbono y cuatro moléculas de hidrógeno. 00:16:50
El butano, C4H10, cuatro moléculas de carbono, uno, dos, tres y cuatro, y diez moléculas de hidrógeno. 00:16:58
¿Sí? 00:17:10
¿Por qué os vuelvo a repetir en este PDF a hablar de sustancias simples y de sustancias compuestas? 00:17:13
Porque ahora que hemos hablado de los elementos nos queda un poco más que el pro, ¿vale? 00:17:21
Las sustancias simples están formadas por átomos pertenecientes al mismo elemento. 00:17:26
Y las sustancias compuestas están formadas por la unión de átomos de diferentes elementos. 00:17:30
¿Qué son sustancias simples? 00:17:36
Son aquellas que están integradas solamente por un mismo elemento químico. 00:17:38
No las podemos desintegrar y no se pueden separar en otros elementos. 00:17:43
Por ejemplo, el oxígeno que respiramos son dos moléculas de oxígeno. El nitrógeno que respiramos son dos moléculas de nitrógeno. El hidrógeno lo mismo, H2. 00:17:47
¿Qué son sustancias compuestas? Son sustancias que existen, en estas sustancias existen dos o más elementos diferentes en determinadas relaciones o proporciones fijas. 00:17:59
Y por tanto los podríamos separar mediante determinados métodos 00:18:11
¿Qué es una sustancia compuesta? Pues el agua 00:18:19
Podríamos separar dos moléculas de agua por una de oxígeno 00:18:25
Entonces, hasta aquí entraría toda la materia que hemos dado en este segundo trimestre 00:18:31
Muy importante de este tema que tengáis muy claro en los átomos las partículas subatómicas 00:18:41
Y cómo se calculan las partículas subatómicas y las masas atómicas y la A y la Z 00:18:50
Y también los iones y los cationes, ¿vale? De este tema súper importante 00:18:58
En el aula virtual os he dejado un pdf con un resumen de lo que hemos visto en este trimestre 00:19:03
Pero esto no quiere decir que con ese resumen podáis estudiar 00:19:12
Yo lo que quiero es que lo tengáis enfrente y que recurráis a la teoría para complementar ese pdf que yo os he dado 00:19:16
También os he puesto unas preguntas que seguro, fijo, van a caer en el examen 00:19:27
El día del examen, que es el jueves de la semana que viene 00:19:32
Yo voy a estar en el aula, la hora de antes, que es cuando tenemos tutoría 00:19:38
Puedo, si queréis, acercaros y hablar o preguntarme cualquier duda 00:19:43
O vemos cualquier tema, ¿vale? 00:19:48
Entonces, de aquí lo que nos tenéis que estudiar es la configuración electrónica 00:19:52
Esto lo dejamos a un lado, ¿vale? 00:19:59
Y es muy importante que comprobéis, que os aprendáis muy bien esto. 00:20:01
En el aula virtual también os he dejado unas páginas, unos enlaces en los que podéis jugar a hacer átomos vosotros, a formar elementos y ahí podéis jugar con los neutrones, con los protones, bueno, un poco para que veáis que hay aplicaciones para todo. 00:20:18
Esta diapositiva muy importante, ¿vale? 00:20:43
Bueno, pues espero que no haya dudas 00:20:46
Y si tenéis alguna duda, pues ya sabéis 00:20:50
Podéis contactar conmigo 00:20:53
O el día del examen nos vemos 00:20:54
Gracias 00:20:55
Idioma/s:
es
Materias:
Ciencias, Química
Niveles educativos:
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    • Niveles para la obtención del título de E.S.O.
      • Nivel I
      • Nivel II
Autor/es:
Estefania Delgado Ventura
Subido por:
Estefania D.
Licencia:
Todos los derechos reservados
Visualizaciones:
10
Fecha:
20 de febrero de 2025 - 22:56
Visibilidad:
Público
Centro:
CEPAPUB CANILLEJAS
Duración:
20′ 58″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1920x1080 píxeles
Tamaño:
79.73 MBytes

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