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Primera parte Sesión Prácticas diferido - Contenido educativo

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Subido el 7 de enero de 2025 por M. Jesús V.

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Algunas de las prácticas se fundamentan en esto, en el principio de Arquímedes. 00:00:00
El volumen de un objeto es lo siguiente. 00:00:03
Todo cuerpo que se sumerge en un fluido, dentro de un fluido, 00:00:09
imagínate que metes una pelota dentro de un vaso de precipitados, 00:00:14
un objeto dentro de un vaso de precipitados. 00:00:18
Entonces, automáticamente, si metes el objeto completo, 00:00:21
el mismo volumen del objeto es desalojado del agua, 00:00:25
del agua, quiere decir que el nivel del agua sube el mismo volumen del objeto, 00:00:30
porque al introducir el objeto desplaza una cantidad de agua, ¿no? 00:00:34
Entonces, según Arquímedes dijo que todo cuerpo sumergido en un fluido, 00:00:38
aparte de que está dentro del fluido y ese volumen del objeto es igual al volumen del agua desalojada, 00:00:43
o sea, o lo metes en una probeta, si metes una de las prácticas, 00:00:49
tú tienes una probeta y metes, introduces algo dentro de la probeta, 00:00:53
como en este dibujo que estoy viendo aquí, si inicialmente el volumen del vaso de precipitados o de la probeta 00:00:57
es el que sea, al introducir un objeto, el objeto que está dentro desaloja hacia arriba una cantidad de líquido 00:01:04
con el mismo volumen, o sea, desaloja el mismo volumen del objeto. 00:01:15
¿Lo veis aquí, en este dibujo? Vale, pues ese volumen de líquido desalojado es igual al volumen del objeto. 00:01:19
Si el objeto entra del todo, si está a medias, no, desaloja la misma cantidad que se ha introducido, ¿no? 00:01:27
Entonces, aquí me ves lo que dice, que todo cuerpo que se sumerge en un fluido experimenta un empuje o fuerza. 00:01:34
O sea, el líquido, el fluido, ejerce una fuerza sobre el objeto. 00:01:42
Esa fuerza es vertical y hacia arriba, que se llama empuje. 00:01:48
Entonces, ¿esa fuerza cuánto vale? 00:01:53
Bueno, pues esa fuerza vale igual al peso del fluido desalojado. 00:01:56
Si desaloja una cantidad de agua, lo que pesa esa cantidad de agua, ese es el empuje. 00:02:01
Esa fuerza que experimenta el objeto al introducirse dentro de un fluido es igual, 00:02:07
Mira, en este caso, veis aquí este caso 1 a la izquierda, es esta bola que está adentro, tiene un peso, la fuerza del peso está dirigida hacia abajo, pero el empuje es una fuerza que ejerce el fluido sobre el objeto. 00:02:14
Entonces, ese empuje o fuerza que está ejerciendo el fluido sobre el objeto es igual al peso de esa cantidad, 00:02:29
de ese volumen de líquido que ha salido, que ha sido desalojado. 00:02:42
Si es un volumen de agua, ¿a qué es igual el peso de un sólido? 00:02:47
A la masa por la gravedad. 00:02:52
Y el peso del líquido, pues también a la masa por la gravedad. 00:02:55
Pero ese peso lo podemos desarrollar más todavía 00:02:59
Porque la masa es igual al volumen por la densidad 00:03:04
Lo sabéis, ¿no? 00:03:07
Bueno, que os vaya sonando esto del empuje 00:03:08
Entonces, debido al empuje 00:03:11
El peso aparente 00:03:14
Si tú pesas un objeto que está dentro de un fluido 00:03:16
Pesa menos que el peso en el aire 00:03:20
Si lo pesas en el aire 00:03:23
Eso es debido al empuje 00:03:24
Pues el peso aparente, lo que pesa dentro, es igual al peso real en el aire menos el empuje. 00:03:27
Esto, claro, como no lo habéis visto, pero algunas de las prácticas se fundamentan en esto, en el principio de Arquímedes. 00:03:35
El volumen del objeto que entra dentro del líquido es igual al volumen que es desalojado. 00:03:42
Cuando veis que el fluido sube de un nivel al meter la piedra, sube el nivel, pues ese volumen, ese nivel que ha subido, es el mismo el volumen de la piedra. 00:03:49
Entonces, esto se utiliza, esto del principio de alquimia se utiliza, por ejemplo, para hacer la práctica de determinación de densidades de sólidos con balanza y probeta. 00:04:01
Es una de las prácticas que vamos a hacer. 00:04:11
Entonces, esto lo tengo aquí y de vez en cuando os lo repasaré, ¿vale? 00:04:13
Esto sería como dos páginas que os puedo unir yo en el aula virtual, pero tampoco os quiero liar mucho. 00:04:20
Entonces, este dibujo lo tenéis en la presentación o parecido a la presentación de las prácticas. 00:04:30
¿Qué ocurre si tú metes un objeto y se queda ahí estático, como es el caso 1? 00:04:35
¿Veis que se queda estático? 00:04:41
Y no está sujeto por nada. Pues en ese caso se queda ahí estático, introducido dentro, en equilibrio. 00:04:43
Esto significa que el peso es igual al empuje. O sea, la fuerza que está ejerciendo el líquido sobre la piedra o sobre la bola 00:04:52
es igual a lo que pesa la bola, el peso de la bola. Entonces, en ese caso, cuando el peso es igual al empuje, se queda de esa manera. 00:04:59
Pero si la piedra pesa más, los objetos que son muy densos no flotan, se caen al fondo. 00:05:07
En este caso es mayor el peso que el empuje, por eso cae al fondo. 00:05:14
Y en el caso de que la bolita se quede flotando, significa que el empuje que ejerce el líquido sobre la bolita es mayor que el peso. 00:05:23
Eso ocurre en un objeto que sea muy poco denso, entonces el empuje es mayor que el peso. 00:05:32
lo veis aquí arriba. Bueno, esto os tiene que sonar, lo que es el peso aparente dentro 00:05:37
de un líquido, el peso es menor, pero es debido al empuje que está ejerciendo, el 00:05:43
empuje líquido está ejerciendo sobre el objeto que se ha sumergido, ¿vale? Y esa 00:05:50
fuerza del empuje es igual a lo que pesa ese volumen de líquido desalojado, ¿vale? 00:05:56
lo seguiremos, lo repasaremos 00:06:02
bueno, pues una vez que hemos visto 00:06:05
el principio de Arquímedes 00:06:07
un poco una introducción 00:06:10
vamos a empezar a ver las prácticas 00:06:11
el día que tengáis las prácticas 00:06:13
yo voy a intentar explicar hoy todas 00:06:15
pero el día que las veamos 00:06:16
vamos a empezar por esta 00:06:18
el día que vengáis, pues yo 00:06:19
si hay que hacer dos al día 00:06:21
yo las explico, os digo que disoluciones 00:06:23
tenéis que preparar 00:06:26
que grupos, depende de la gente que venga 00:06:27
que luego a lo mejor alguno 00:06:29
No viene, ¿vale? Bueno, yo lo voy organizando. 00:06:31
Vamos a ver esta práctica que es la de densidades de determinación con balanza y probeta. 00:06:37
O sea, vamos a calcular densidades de sólidos. 00:06:42
O sea, vamos a ver prácticas de densidades de sólidos y densidades de líquidos. 00:06:45
Pues densidades de sólidos, por ejemplo, es de determinación con balanza y probeta. 00:06:51
entonces, veis que todas las prácticas 00:06:55
en la presentación que tenéis viene mucho más resumido 00:06:59
pero bueno, me gusta enseñaros, este es el guión que tenéis aquí 00:07:02
entonces esta es muy fácil esta práctica 00:07:05
veis que tenéis aquí la probeta 00:07:09
con un volumen que en este caso aquí son 25 00:07:12
parecen 25 mililitros, ¿no? 00:07:15
y luego el volumen final es 40 00:07:18
pues ahora vamos a ver por qué 00:07:22
al introducir el objeto, o sea, nosotros tenemos un objeto, un objeto sólido, ¿vale? 00:07:24
Entonces, el objetivo de esta práctica es determinación de densidades de sólidos con valencia y promedio. 00:07:30
Lo tenéis aquí. 00:07:38
De sólidos irregulares, o sea, hay sólidos que no los podemos medir con calibre exactamente, 00:07:40
o haya su volumen, es difícil porque son irregulares, 00:07:47
Entonces, ¿cómo se puede obtener la densidad de estos sólidos? 00:07:50
Pues de varias formas, una de ellas es esta. 00:07:55
¿Qué sólidos tenemos en el laboratorio? 00:07:57
Pues aluminio, latón, acero, por ejemplo. 00:07:59
Entonces, para esta densidad vamos a utilizar una balanza y una probeta. 00:08:03
¿Vosotros os acordáis a qué da igual la densidad a la masa del cuerpo 00:08:07
dividido entre el volumen que ocupa, no? 00:08:12
¿Estáis? 00:08:16
¿Sí, no? 00:08:17
Sí, estamos. 00:08:20
El matraz aporado, que sirve para preparar disoluciones, la bureta y la pipeta, ¿sabéis los tipos de pipetas que hay? 00:08:50
Todo eso, lo habéis visto, lo habéis visto. 00:09:01
Entonces, ¿en qué se fundamenta esta práctica? Es un método sencillo, pero no preciso, es por eso, porque en ocasión, aunque resulta útil, 00:09:05
se utiliza para determinar densidades de sólidos irregulares, es lo mismo que os he dicho. 00:09:13
y se fundamenta en la medida del volumen de agua que desaloja el sólido cuando se sumerge en un ruido. 00:09:17
Es decir, tú para calcular la densidad necesitas la masa y necesitas el volumen. 00:09:24
Densidad absoluta es igual a la masa del cuerpo dividido entre el volumen que ocupa. 00:09:29
¿Cómo puedes calcular la masa de ese cuerpo? Con una balanza. 00:09:34
Esta balanza, en este objeto, pesa 29,50 gramos. Es una balanza analítica. 00:09:39
¿No os parece? Es digital, pero no es analítica. 00:09:47
Sería granataria, ¿no? 00:09:55
Exacto. Vale, muy bien. 00:09:56
Bueno, pues ya hemos medido el objeto. 00:09:58
Primeramente, se pesa en la balanza seco, bien limpio y seco, y pesa 29,50 gramos. 00:10:01
Y luego, para hallar el volumen que ocupa, lo que se hace es introducirlo en una probeta 00:10:08
donde previamente hemos añadido un líquido, en este caso agua, 00:10:14
Por ejemplo, y vemos, hemos añadido un líquido hasta un volumen que nosotros consideremos, bueno, pues la mitad, por ejemplo. 00:10:19
Vale, en este caso son 25 mililitros antes de añadirlo, ese es el volumen inicial. 00:10:28
Y el volumen final, después de añadir el objeto, ¿cuánto es? 40 mililitros. 00:10:36
Entonces, según Arquímedes, el volumen del objeto es igual al volumen del líquido desalojado. 00:10:42
¿Cuánto líquido hemos desalojado? 40, que es el volumen final, menos 25, que es el volumen inicial. 00:10:48
¿Lo veis, no? Bueno, pues ese es el volumen del objeto, el mismo que el volumen desalojado. 00:10:56
Entonces, seguimos viendo la práctica, mirad, es objetivo, fundamento, materiales. 00:11:03
Indicar materiales, equipos utilizados, especificando características y equipos utilizados. 00:11:08
Tienes que traer una libretita para ir anotando. De momento, balanza digital, la tenemos, tenemos probeta, cuentagotas, vaso de precipitados o frascos lavadores. Agua desionizada y cuerpos irregulares para ensayo. Todo eso lo tenemos. 00:11:13
Método operatorio, lo que os he dicho. 00:11:31
Se pesa el sólido y regular en una balanza granitaria y anotamos en la masa. 00:11:33
Aunque siempre hablamos de peso, es masa, en gramos. 00:11:38
Enrasamos con agua destilada una probeta hasta una zona intermedia de la escala. 00:11:44
Y se anota el volumen, que ese es el volumen V0 inicial, en mililitros. 00:11:50
Suspendemos con cuidado. ¿Por qué con cuidado? 00:11:56
Porque si el objeto es muy pesado, veis que cae, en este caso, la práctica no requiere que nosotros introduzcamos el objeto suspendido de un hilo. 00:11:58
Pero hay que introducirlo despacio porque como las probetas son frágiles de vidrio, pues para que no se rompa si cae fuerte al fondo, pues se introduce con cuidado. 00:12:06
si el objeto va al fondo no pasa nada 00:12:20
pero al introducir el objeto en la probeta 00:12:25
ese objeto ha desalojado una cantidad de agua 00:12:27
que en este caso son de 25 a 40 mililitros 00:12:31
todo esto lo tenéis aquí en el guión 00:12:34
tenéis aquí suspender con cuidado el sólido en la probeta 00:12:37
evitando que golpee las paredes o el fondo de esta 00:12:43
para evitar la rotura 00:12:46
anotamos el volumen como V1 00:12:47
Se toma la temperatura del agua para especificar a qué temperatura se ha realizado el ensayo. En el laboratorio tenemos sondas de temperatura digitales. Tomamos la temperatura, vaciamos y limpiamos la probeta y el sólido y se realiza de nuevo el ensayo tantas veces como componentes haya en el grupo de trabajo. 00:12:50
Cada componente tomará una balanza y provee una distinta. 00:13:14
Bueno, yo a ver cuántas sois, pero calculo que estaréis de dos en dos los grupos. 00:13:17
Ya os lo diré en definitivo. 00:13:23
Y bueno, pues cogéis cada uno de vosotros a ver las proveedas. 00:13:26
Depende del material que tengamos en total. 00:13:30
Si vemos que no hay muchas, pues cogéis una. 00:13:34
Si se puede, pues cogéis dos de distintas capacidades 00:13:39
y hacéis dos ensayos cada uno, es decir, un ensayo en cada probeta. 00:13:42
Cuadro de datos, tenéis aquí cómo tomar el cuadro de datos, número de ensayo, 1, 2, 3, los que sean, 00:13:50
la masa del objeto en gramos, la que pesáis bien seco, el volumen inicial, V0 en mililitros, 00:13:56
el volumen final, el volumen del objeto es V final menos V inicial, la temperatura y la densidad, 00:14:03
Sabéis que se calcula con esta fórmula. 00:14:12
La densidad a la temperatura T es igual a la masa entre el volumen. 00:14:16
V el volumen y la densidad a la temperatura T. 00:14:22
Expresar el resultado en gramos por centímetro cúbico. 00:14:27
¿Os parece a vosotros que el mililitro equivale a centímetro cúbico? 00:14:30
Sí, ¿no? 00:14:34
Si vais a trabajar en mililitros con las probetas de laboratorio, 00:14:36
Pues el mililitro es equivalente al centímetro cúbico y la balanza tú lo vas a calcular en gramos, pues en gramos por centímetro cúbico. 00:14:40
¿Cómo se pasa de gramos por centímetro cúbico a kilogramos por metro cúbico? 00:14:49
Esto lo sabéis hacer, factores de conversión, ¿vale? Hay que indicar la temperatura. 00:14:54
Interpretar el resultado obtenido comparándolo con fuentes de información bibliográfica. 00:15:02
geográfica. Bueno, este os digo que no es un método muy preciso. ¿Habéis calculado 00:15:07
errores absolutos y relativos? Pues, pero hace 20 años. ¿Hace mucho? Mucho. Haremos 00:15:14
algún ejemplo. Ejercicio de errores y es muy fácil. Bueno, vamos a ver, si tú estás 00:15:21
midiendo con un ejemplo. Bueno, luego la práctica de completar el fundamento teórico 00:15:32
de la práctica. No os digo nada, de momento traéis una libretita, el hacer la presentación 00:15:38
de los guiones o no, eso lo tengo yo que analizar, a ver cómo vais a entregar o no vais a entregar, 00:15:44
¿vale? Porque tampoco os quiero yo agobiar mucho, ya veremos, pero por lo menos traer 00:15:51
una libreta donde vais anotando, ponéis práctica tal, el título y vais anotando los resultados 00:15:57
que vais obteniendo, vais haciendo las tablas, en sucio, bueno, bien, no, de momento eso. 00:16:04
Y los errores, pues mira, el error absoluto, si tú estás midiendo, imagínate que tú 00:16:11
tienes un dato, un dato, lo que sea, y te sale ese dato, imagínate en segundos, estás 00:16:18
midiendo algo, la caída, el tiempo que tarda la caída de algo, y te sale 24 segundos. 00:16:26
ese es el valor experimental 00:16:32
y el valor real es 25 00:16:34
segundos 00:16:37
entonces el error absoluto es la diferencia 00:16:38
entre el valor real y el experimental 00:16:40
entonces yo te digo 00:16:43
¿cuál va adelante? 00:16:45
como es absoluto y ese error es positivo siempre 00:16:46
porque va entre barras 00:16:49
es un error absoluto 00:16:50
tú haces la diferencia de los dos 00:16:51
valor experimental menos valor verdadero 00:16:54
¿vale? o real 00:16:57
o si te confundes 00:16:59
Lo pones a otra vez, pero como va en valor absoluto, ese valor te va a dar positivo. 00:17:01
Imagínate, 24 menos 25, si tú pones el mayor detrás, te sale menos 1, pero como va en valor absoluto, es 1. 00:17:05
O sea, en los dos casos, como es valor absoluto, pongas uno delante y otro detrás, en el orden que quieras, te va a dar 1. 00:17:16
¿Vale? Ese es el error absoluto. 00:17:24
Y el error relativo, esto, bueno, con algún ejercicio práctico, el error relativo sería, dividiendo, se obtiene dividiendo el error absoluto, lo que te da el absoluto, entre el valor verdadero o real y multiplicándolo por 100 para llegar al tanto por ciento, ¿vale? 00:17:25
Pero bueno, ya te digo, esto así dicho, pues es mejor hacerlo con algún ejemplo. 00:17:45
¿Os habéis enterado de cómo calcular con esta práctica la densidad a la temperatura de T igual a la masa entre volumen? 00:17:53
Muy fácil, ¿no? 00:18:00
Se fundamenta en el principio de Arquímedes. 00:18:01
A ver, no tenemos la presentación, que la tengo yo por aquí. 00:18:05
A ver aquí. 00:18:09
Mira. 00:18:10
densidades de líquidos con densímetro 00:18:10
y areómetro 00:18:14
valencia y probieta 00:18:15
no sé en qué lugar está 00:18:18
este es densímetro y areómetro 00:18:19
ahora sí, vamos a ver todas 00:18:21
pero si no nos da tiempo, mira 00:18:23
esta es la presentación, que la tenéis por ahí 00:18:25
o sea, la práctica, el modo presentación 00:18:28
más resumida, pero es bueno que vosotros 00:18:32
tengáis los guiones y los traigáis 00:18:34
los tenéis que traer 00:18:36
impresos, ¿vale? 00:18:38
Entonces, ¿cuál es el objetivo de esta práctica? La repasamos. 00:18:40
Determinar las densidades sólidas y regulares de aluminio, latona, acero y otros utilizando balanza y prometa. 00:18:44
La estáis viendo, ¿no? 00:18:50
Sí. 00:18:53
Densidades de líquidos con densímetros y areómetros. 00:18:53
Entonces, vamos a ver qué es el densímetro y el areómetro. 00:18:56
Esta práctica, a ver, el guión parece muy largo, pero luego esta práctica a todo el mundo le encanta 00:19:01
porque casi ni tienes, con los densímetros, no tienes ni que hacer cálculos. 00:19:06
Es decir, que te da directamente en el densímetro, que viene calibrado, 00:19:12
te da directamente la densidad en gramos por centímetro cúbico. 00:19:18
Entonces, veis este objeto que lleva en la parte de abajo un lastre para que se hunda. 00:19:22
Este objeto se llama densímetro, el areómetro es muy parecido y de estos tenemos muchos en el laboratorio. 00:19:28
lleva unas bolitas de plomo aquí, en la parte de abajo, ¿vale?, para que caiga. 00:19:35
Entonces, también se fundamenta en el principio de Arquímedes. ¿Por qué? 00:19:41
Porque al introducir el objeto en el líquido, también este objeto experimenta un empuje por parte del líquido, ¿no? 00:19:46
Entonces, ese empuje es igual al peso del volumen desalojado. Entonces, hay densímetros que se hunden más. ¿Os parece que se hunden más porque el líquido que hay es más denso o menos denso? 00:19:59
Si se hunden más es que se introducen en un líquido más denso o menos denso. 00:20:19
En teoría menos denso, ¿no? 00:20:28
Es menos denso, por eso se hunden más. Entonces, ¿el empuje a qué es igual? El empuje hemos dicho que es igual al peso del líquido, del volumen de líquido desalojado, ¿vale? Entonces, ¿ese peso a qué es igual? 00:20:29
¿A qué es igual el peso de un cuerpo? 00:20:45
Si es agua, por ejemplo, el peso de un volumen de agua. 00:20:48
A la masa, por la gravedad. 00:20:52
Entonces, la masa a su vez, ¿a qué es igual? 00:20:55
Al volumen, por la densidad y por la gravedad. 00:20:59
Mucho que ver con que se hunda más o se hunda menos, ¿vale? 00:21:02
Y el empuje que está experimentando el objeto dentro del líquido. 00:21:06
¿Cuál es el objetivo de esta práctica? 00:21:11
determinar la densidad de una disolución de cloruro de sólido utilizando densímetros a diámetros. 00:21:13
A ver, para esta práctica, lo que vamos a hacer, para esta y otra, 00:21:18
hay dos prácticas donde vais a tener que preparar varias disoluciones. 00:21:23
Aquí tenemos muchas, yo por ejemplo con los alumnos de presencial, 00:21:28
pues se preparan todas, pero porque son más, y bueno, 00:21:34
Pero vosotros, pues os diré por grupo las que tenéis que preparar para hacer la práctica, con que tengáis cinco disoluciones para hacer la recta, para hacer luego la recta sale muy bien y luego la disolución problema va aparte, para calcular la concentración de la disolución problema, ¿vale? 00:21:37
Entonces, ¿qué es el densímetro? El densímetro permite medir densidades absolutas directamente, directamente veis el ojo aquí, se hunda donde se hunda, donde hay que mirar, colocar el ojo a la altura del nivel por donde llega el densímetro y como el densímetro va graduado, 00:21:57
Bueno, que sepáis, estos densímetros los hay para líquidos más densos que el agua y menos densos que el agua, ¿vale? 00:22:22
Entonces, ¿cuál es la densidad del agua a 4 grados? 00:22:31
Un gramo por centímetro cúbico. 00:22:36
Entonces, nosotros necesitamos densímetros que sean para líquidos más densos que el agua. 00:22:40
¿Por qué? 00:22:47
Porque vamos a utilizar disoluciones de cloruro de sodio. 00:22:48
Entonces, si el agua, su densidad es 1, y nosotros vamos a añadir colgó de sodio, que es más denso, 00:22:51
entonces las disoluciones que vamos a tener tienen unas densidades mayores de 1. 00:22:58
Luego vamos a utilizar densímetros más densos para líquidos más densos que el agua. 00:23:03
Entonces, no serían de 0 a 1, irían de 1 a 2, pero esos los tenéis que ver, 00:23:09
porque aquí no, eso los tenéis que ver cuando vayáis al laboratorio, os les enseño, 00:23:16
los hay de un grado, son tubos de vidrio de diferentes diámetros, no son todos iguales, 00:23:22
y en la parte inferior lo que os he dicho que lleva un lastre o peso. 00:23:27
El tubo lleva grabado una escala de medidas de densidades, ¿vale? 00:23:31
Y se fundamentan, al igual que el método de balanza y probeta, en el principio de Arquímedes. 00:23:35
Todo esto que estoy leyendo aquí en la práctica es lo que os he dicho, 00:23:41
Están graduados para líquidos más densos que el agua y para menos densos que el agua. 00:23:45
Entonces, ¿cómo se deben introducir los densímetros? 00:23:50
Verticalmente y con mucho cuidado. 00:23:54
No cojáis un densímetro para líquidos muy densos y lo introduzcáis en una disolución muy diluida, 00:23:56
porque os cae al fondo y se rompe. 00:24:03
Entonces, hay que ver, antes de hacer la práctica, qué densímetros vamos a utilizar. 00:24:06
Entonces, empezaremos por los más pequeños a partir de uno. 00:24:11
Bueno, entonces, se introducen con mucho cuidado y se deja en reposo hasta que flote libre y verticalmente. 00:24:14
Se introducen haciendo un movimiento de giro, o sea, cogéis por aquí donde tengo el cursor, le agarráis y lo introducís en la probeta, 00:24:23
utilizamos probetas de 250 mililitros, lo introducís con mucho cuidado haciendo un giro, 00:24:31
Entonces, él lo que hace es, tarda un poco en estabilizarse y cuando veis que se ha estabilizado, se supone que habéis elegido el densímetro correctamente y porque cuando vayáis a hacerlo, como preparamos disoluciones, pues imagínate, de 2 hasta 18% peso-volumen. 00:24:40
Entonces, vamos a empezar siempre por la disolución más diluida. 00:25:00
Entonces, necesitamos el densímetro más pequeño que tengáis, 00:25:04
es decir, el que empiece por un gramo por centímetro cúbico de densidad, ¿vale? 00:25:07
Bueno, entonces, se observa en la escala graduada en el densímetro su nivel de hundimiento en el líquido 00:25:16
y esa es la lectura de la densidad directa, o sea, te da la densidad del densímetro 00:25:23
y lo añadimos por centímetro cúbico. 00:25:28
Cuanto mayor es la densidad, lo que habéis dicho, menos se hunde en el líquido problema. 00:25:31
Entonces, este, ya os he dicho, es el densímetro y luego hay otros que son muy parecidos que se llaman areómetros. 00:25:37
Es idéntico y el fundamento de la medida también, pero se calibran con densidades. 00:25:47
Bueno, perdón, no se calibran con densidades, sino en concentraciones. 00:25:53
Y estos, los adiómetros miden grados Baume. 00:25:58
Entonces, tú lo que vas a apreciar aquí, también hay, los tenemos, tenemos varios, ¿eh? 00:26:02
Vale, hasta 10, de 10 a 20, de 20, pero en grados Baume, de 20 a 30, 30 a 40. 00:26:08
Entonces, una vez que hayáis calculado los grados Baume, 00:26:15
luego lo tenéis que pasar a gramos por centímetro cúbico. 00:26:19
Los grados Baume, ¿cómo lo ves? Pues lo mismo. 00:26:23
Después de que has introducido el desímetro en el líquido, que luego veremos el procedimiento que hay que realizar, pues obtienes la medida. 00:26:25
Mira, tenéis que hacer una tabla, una tabla de, con unos valores x y, entonces la x cuál es la concentración, entonces para, imagínate, para 2%, para 5%, para 10, para 15 y para 20. 00:26:35
Y a la derecha, en la I, ponéis los grados Baume, o en el caso de los gramos por centímetro cúbico, esto lo repasaremos en el laboratorio, en el caso del densímetro, pues la densidad a la derecha, en el eje I, ¿vale? 00:26:55
Que luego vamos a ver cómo se representa. 00:27:10
Bueno, pues una vez que tenéis los datos del areómetro en grados Baume, 00:27:15
luego los pasáis a gramos por centímetro cúbico con esta formulita que hay aquí. 00:27:20
Sin saber la de memoria, ¿vale? 00:27:26
N es el número de grados Baume. 00:27:28
Para líquidos más densos que el agua sería esta fórmula. 00:27:30
Densidad igual a 146 dividido entre 146 menos N. 00:27:34
Este es para líquidos más densos que el agua, porque las disoluciones de cloro de sodio que vamos a preparar son más densas que el agua, ¿vale? 00:27:39
Entonces, eso es, es la diferencia. 00:27:47
Bueno, el modo operatorio, pues no os agobiéis porque esto es muy fácil. 00:27:51
Vamos a pasar estos digitales de momento, vamos a explicar las otras prácticas y ya lo veremos. 00:27:56
Bueno, existen varios tipos de desímetros graduados en un rango de densidades en que nos interesa trabajar. 00:28:02
Les hay que se llaman alcohómetros, lactómetros, oleómetros, sacarómetros, etc. 00:28:09
¿Qué materiales y reactivos necesitamos? Necesitamos preparar 200, ¿por qué 250 mililitros de disolución? 00:28:18
Bueno, ya os diré yo qué cantidad hay que preparar porque tenemos que llenar probetas de 250. 00:28:27
Entonces, pues si preparamos 250, bueno, se pueden preparar 250 y realizar la práctica y ya está, cada grupo prepara sus disoluciones. 00:28:32
Vale, ¿en tanto por ciento peso-volumen de cloruro de sodio, de estas concentraciones? 00:28:46
Entonces, ¿cuáles vais a preparar? 00:28:54
Estas serían unas posibles concentraciones y que cada grupo prepare unas, 00:28:57
pero no va a ser exactamente así. 00:29:04
Ya os diré, cada grupo va a preparar cuatro o cinco y ya está. 00:29:06
Y ya os diré cuáles. 00:29:11
¿Qué equipos necesitamos para preparar, para hacer la práctica? 00:29:13
Hemos dicho las disoluciones y densímetros y areómetros. 00:29:17
y termómetros para controlar la temperatura cuando estamos trabajando. 00:29:22
¿Cómo se opera? ¿Cómo es el método operatorio? ¿Cómo se realiza la...? 00:29:26
Bueno, pues lo primero, se preparan las disoluciones. 00:29:30
Segundo, cuando tenemos todas las disoluciones preparadas, 00:29:34
bueno, os he dicho, necesitamos probetas de 250. 00:29:39
Necesitamos también, aquí no sé en qué orden está, 00:29:43
Necesitamos un vaso de precipitados grande donde poder ir limpiando, introduciendo los densímetros que hemos ido utilizando para limpiarlos. 00:29:50
¿Cómo tiene que estar la probeta? Perfectamente limpia. 00:30:02
Una vez que tenemos preparadas las disoluciones, colocamos los densímetros, empezando por el más pequeño, los ordenamos, ordenamos las disoluciones. 00:30:05
tenemos que tener preparado un vaso de precipitados 00:30:15
con agua destilada limpia 00:30:19
he dicho densímetros, densímetros y adiómetros 00:30:21
por separado, por un lado los densímetros 00:30:26
los adiómetros bien ordenados 00:30:28
y tenemos que ir haciendo la práctica a la vez 00:30:30
porque una vez que llenamos una probeta con una disolución 00:30:32
pues tenemos que a la vez 00:30:36
primero se introduce el densímetro 00:30:39
dos o tres veces, el número de ensayos que vayamos a hacer 00:30:42
y se realiza la práctica con el densímetro 00:30:45
para esa disolución, primero la más diluida 00:30:49
y luego a continuación se hace la práctica la misma con el areómetro. 00:30:52
Siempre que se introducen estos tienen que estar perfectamente limpios. 00:30:59
Entonces lo tenéis aquí, os lo vais leyendo. 00:31:03
Introducir la primera disolución a más diluida en la probeta limpia y seca. 00:31:05
ordenar un juego de densímetro y de aerómetro 00:31:09
lo tenéis aquí en escala ascendente 00:31:12
introducir los densímetros con cuidado 00:31:14
y que no toquen ni las paredes ni el fondo de la probeta 00:31:17
leer la densidad en la escala y anotar el valor 00:31:20
atención, algunos densímetros se pueden romper 00:31:25
mucho cuidado 00:31:29
sacar el densímetro de la disolución 00:31:30
e introducirlo en el vaso con agua desionizada 00:31:32
para enjuagarlo, secarlo y guardarlo en su funda o en su sitio. 00:31:36
Tenemos unos soportes donde ir guardando los densímetros. 00:31:40
Esta práctica es más fácil, hay que hacerla con mucho cuidado, 00:31:45
ser meticulosos, pero es muy fácil. 00:31:49
Cada vez que se utiliza un densímetro tiene que estar limpio 00:31:52
y luego cuando lo hemos utilizado lo metemos en el vaso de precipitados 00:31:55
con agua desionizada, lo enjuagamos un poquito, lo secamos 00:32:01
con papel y lo dejamos en su sitio. ¿Qué tenemos que hacer con la...? Bueno, cuando 00:32:05
hacemos la práctica tenemos que medir la temperatura del líquido. Entonces, con la 00:32:13
primera disolución en la probeta, añadimos la primera, luego la retiramos. Cuando hemos 00:32:19
terminado de hacer la práctica con el desímetro en el areómetro, la guardamos en su frasco 00:32:29
o en el sitio que tengamos 00:32:35
y que tenemos que hacer con esa probeta 00:32:37
siempre 00:32:40
como hemos empezado con la disolución 00:32:41
más diluida, cogemos 00:32:44
y la enjuagamos con 00:32:46
una parte, con algo de disolución 00:32:48
de la siguiente 00:32:50
¿para qué? 00:32:52
pues la enjuagamos para que 00:32:54
para homogeneizarla, para que tenga 00:32:55
la lo echamos un poquito 00:32:58
lo removemos 00:32:59
y lo tiramos por la pila 00:33:01
Si echamos un poquito de la siguiente disolución con la que vamos a trabajar, es por eso, para homogeneizar la probeta, 00:33:04
para que contenga restos de la disolución que tú vas a utilizar. 00:33:10
No sé si me explico. 00:33:15
Vale. 00:33:18
Entonces tenéis aquí, repetir el procedimiento con el resto de disoluciones, 00:33:20
comenzar por la más diluida y pasar a la siguiente más concentrada, 00:33:24
enjuagando previamente la probeta con un poco de la disolución de ensayo, que es lo que os he dicho. 00:33:27
Si vais a utilizar, hemos estado con la disolución del 2% y después vamos a pasar a la del 5%, 00:33:33
pues cogeis la del 5%, echáis un poquito en la pronta, lo removeis y lo tiráis. 00:33:40
Y ya la volvéis a llenar con la disolución con la que vais a trabajar otra vez, la llenáis y ya está. 00:33:45
Repetimos el mismo procedimiento utilizando los densímetros y los areómetros. 00:33:54
Y esa densidad te la da directamente el aparato, el densímetro en gramos por centímetro cúbico y el areómetro en gramos Baume. 00:34:00
Bueno, es que se oye un ruido por ahí, no sé, bueno, tenéis que tomar un cuadro de datos experimentales, ¿vale? Y bien ordenado, realizar un esquema del proceso de trabajo, bueno, ya os diré, vale, indicar todas las especificaciones, lo que quiero decir aquí, que todo el material que vais utilizando, los equipos, balanza, probetas, etcétera, que lo pongáis. 00:34:16
He utilizado una probeta de 250 con estas características y en la balanza lo mismo, ¿vale? 00:34:46
Todos los equipos que utilicéis. 00:34:52
Y luego cálculos. 00:34:54
Aquí, en esta práctica, como habéis obtenido, imagínense, nos centremos primero en las densidades. 00:34:56
Hemos obtenido para cada concentración una densidad con el densímetro. 00:35:06
Bueno, pues luego hay que hacer una representación gráfica y vamos a representar la densidad en gramos por centímetro cúbico en el eje Y frente a la concentración en el eje X. 00:35:10
A ver, un momento, tenemos donde tengo yo la presentación, aquí, veis aquí la presentación en el resumen, cuatro disoluciones, os he hecho yo cinco mejor, anotar densidades, medir temperaturas, es que esto está muy resumidito, pero bueno. 00:35:22
¿Sabéis preparar disoluciones? ¿Habéis preparado ya disoluciones? 00:35:50
Sí, ¿no? 00:35:54
¿Sí o no? 00:36:00
Sí, sí. No, no. Estamos aquí. 00:36:03
Vale, pues luego prepararemos disoluciones. 00:36:05
Si en cada grupo, por ejemplo, sois dos, 00:36:08
miembro del grupo, pues que prepare dos disoluciones. 00:36:12
Veremos a ver si hacemos cinco o cuatro, te saldría en la recta. 00:36:17
Ya sabéis que dos puntos determinan una recta, pero dos sería muy poco. 00:36:21
Entonces, hombre, para mí lo ideal son cinco. 00:36:26
Y luego yo os daría una muestra problema, una vez que hacéis la recta de calibrado, 00:36:29
que os quería yo enseñar la representación gráfica, para ello tendría que poner el… 00:36:33
Bueno, os aviso de una cosa. 00:36:40
Si hoy, por ejemplo, no me diera tiempo a explicar todo, 00:36:42
pues podemos quedar un día de esta semana para que yo terminase. 00:36:45
¿Qué os parece? 00:36:49
¿Qué día podríamos quedar para yo terminar? Si me falta algo, vamos, o la semana que viene. 00:36:52
¿Qué es la semana que viene? Empezáis ya el 15, ya empezáis con las prácticas, ya no tenéis clase teórica. 00:37:00
¿Y hacerlo en tu tutoría, en la clase de tu tutoría? 00:37:10
Eso, eso, por eso estoy diciendo, el miércoles, ah, el viernes, lo que pasa es que el viernes tenéis clase, vamos a ver, aquí ya termináis la química el viernes, tenéis clase de química el viernes, o lo puedo hacer el miércoles, 00:37:13
Tengo una tutoría individual, pero bueno, la tutoría individual yo la puedo hacer, si alguien me ha dicho de una tutoría, pues ya vería yo a qué hora quedaba con ella, pero podríamos hacerla si no el miércoles a las 7 menos cuarto, ¿me parece? En caso de que no me diera tiempo. 00:37:33
Vale. 00:37:53
Voy a intentarlo. Es que quería yo dibujaros, no sé si hacerlo ahora o seguir con las prácticas, dibujaros cómo sería la recta, cuando vosotros representéis gráficamente, como tenemos un ordenador en el laboratorio, y es tan útil cuando los alumnos hacen la práctica, les digo, a ver, vamos al ordenador y vamos a hacer en este la gráfica. 00:37:53
y nada, metemos los datos de la densidad y además sale una gráfica perfecta, sale muy 00:38:17
bien la recta, ¿vale?, y luego con esa recta, pues yo os doy una disolución problema, de 00:38:23
la cual no sabéis la concentración, pero sí podéis calcular la densidad con el densímetro. 00:38:33
¿Y qué pasa? 00:38:39
Materias:
Química
Niveles educativos:
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  • Formación Profesional
    • Ciclo formativo de grado superior
      • Primer Curso
      • Segundo Curso
Autor/es:
M J V
Subido por:
M. Jesús V.
Licencia:
Todos los derechos reservados
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Fecha:
7 de enero de 2025 - 12:13
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES LOPE DE VEGA
Duración:
38′ 42″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
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Tamaño:
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