Reacciones Químicas
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Vídeo de reacciones químicas subtitulado
En esta presentación vamos a explicar el concepto de reacción química y su representación,
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para así descubrir cómo las sustancias se transforman en algo completamente nuevo.
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En la naturaleza se observan distintos cambios, pero no todos son reacciones.
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Existen cambios físicos, en los que las sustancias iniciales y finales son las
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mismas, es decir, no se altera la estructura interna de la materia,
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solo su aspecto, como por ejemplo arrugar un papel o cortar un plátano.
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Los cambios de estado también son cambios físicos, como por ejemplo el hielo
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derritiéndose, pasando de estado sólido hasta doble. En un cambio químico sí
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aparecen nuevas sustancias, es decir, sí se altera la estructura interna de la
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materia. A modo de ejemplo podemos citar la oxidación del hierro o la oxidación
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de la manzana, y estos cambios reciben el nombre de reacciones químicas.
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En una reacción química existen unas sustancias iniciales, llamadas reactivos,
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que interaccionan entre sí reorganizándose, como se puede ver en el
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siguiente esquema, para dar lugar a unas sustancias finales llamadas productos,
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obteniéndose o necesitándose energía para ello. Esta representación responde a
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la reacción de combustión del metano, una molécula representada por un átomo de
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carbono y cuatro átomos de hidrógeno, que reaccionan con dos moléculas de
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oxígeno, cada una representadas con dos bolitas rojas, para dar lugar a una
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molécula de dióxido de carbono, con un átomo de carbono y dos oxígenos, más
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dos moléculas de agua, cada una de ellas con un átomo de oxígeno y dos átomos de
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hidrógeno. En una ecuación química aparecen unos
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números, como hemos visto en la diapositiva anterior, que se denominan
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coeficientes estequiométricos, y representan el número de moléculas que
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van a intervenir en la reacción, para que de esta manera haya el mismo número de
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átomos, o bolas de colores, a un lado y al otro lado de la reacción.
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Llevémoslo a la práctica. En la siguiente reacción debemos
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representar, mediante un círculo rojo, los átomos de hidrógeno y con un rombo
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verde, el número de átomos de cloro, en forma de esquema.
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Una vez hayamos hecho esto, obtendremos una molécula de hidrógeno, simbolizada
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con dos átomos de hidrógeno, una molécula de cloro, simbolizada con dos
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rombos verdes, y en el lado de los productos una molécula de HCl con un
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átomo de hidrógeno y un átomo de cloro. Ahora hacemos el recuento del número de
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átomos de cada tipo que hay a ambos lados de la reacción. Dos átomos de
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hidrógeno, dos átomos de cloro, y en este lado un átomo de hidrógeno y un átomo
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de cloro. Ahora debemos añadir moléculas iguales
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en el lado en el que haya menos. En este caso deberíamos de añadir una
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molécula más de HCl, otro círculo rojo con un rombo verde.
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De esta forma hemos conseguido igualar el número de átomos de hidrógeno y de
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cloro a ambos lados de la reacción, obteniéndose para cada uno de los lados
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en reactivos y en productos una molécula de hidrógeno, una molécula de cloro y
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dos moléculas de HCl. Estos números son los coeficientes estequiométricos que
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deberemos incluir en la reacción final.
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- Sofia D.
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- 8 de noviembre de 2023 - 22:29
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- IES LA CABRERA
- Duración:
- 03′ 13″
- Relación de aspecto:
- 1.78:1
- Resolución:
- 1280x720 píxeles
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