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Estequiometría básica 4ESO - Contenido educativo

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Subido el 20 de marzo de 2023 por Marta B.

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Hola chicos, buenos días. Voy a volver a grabar este vídeo porque el anterior se subió sin sonido. 00:00:00
Sé que es un poco tarde, pero bueno, no he podido hacerlo antes, ¿vale? 00:00:08
Entonces, vamos a empezar hablando sobre el ajuste de las reacciones químicas. 00:00:13
Vosotros tenéis una hoja entera para ajustar las reacciones, ¿vale? 00:00:18
O sea que a priori no debería de tener ningún problema. 00:00:22
Pero bueno, al final lo que tengo que ver es que tengo los mismos átomos en reactivos que en productos 00:00:26
Entonces si queréis yo me puedo hacer una tablita que normalmente lo hacemos de cabeza 00:00:35
¿Con qué reactivos tengo y qué productos tengo? 00:00:43
Pues inicialmente yo voy a tener hidrógenos, voy a tener cloros, voy a tener magnesios, voy a tener oxígeno, ¿vale? 00:00:47
Y entonces ahora empiezo a contar. 00:01:00
De hidrógenos tengo aquí un hidrógeno y aquí dos hidrógenos. 00:01:03
Así que en total yo tengo en reactivos 3 hidrógenos y aquí tengo 2 hidrógenos, ¿vale? 00:01:09
De cloro tengo aquí 1 y aquí 2, de magnesio tengo 1 y 1 y de oxígeno tengo 2 y 1, ¿vale? 00:01:21
viendo esto vamos a empezar a ajustar bien lo primero que podemos arreglar es que aquí tenemos 00:01:38
dos cloros y aquí tenemos uno por lo tanto si yo aquí pongo un 2 ya de repente tengo dos cloros y 00:01:47
dos cloros pero claro esto también ha afectado al hidrógeno ahora ya no tenemos tres hidrógenos 00:01:56
sino que tenemos 4 hidrógenos, por lo tanto es fácilmente, se puede arreglar fácilmente 00:02:03
si aquí pongo un 2, de manera que aquí ya tengo 4 oxígenos, no he tocado el magnesio, 00:02:12
por lo tanto el magnesio seguiría quedando igual y el oxígeno aquí tengo 2 y en la 00:02:20
otra con el nuevo coeficiente tengo 2, como tengo los mismos átomos a un lado que al 00:02:25
otro de la ecuación ya tengo mi reacción química ajustada a esto se le denomina coeficientes 00:02:31
estequiométricos y me dan la reacción entre los moles y las moléculas es decir esta reacción 00:02:38
significaría que dos moles de ácido clorhídrico reaccionan con un mol de hidróxido de magnesio 00:02:44
para dar un mol de cloruro de magnesio y dos moles de agua exactamente igual esta relación la podemos 00:02:53
ver en moléculas dos moléculas de ácido clorhídrico reaccionan con una molécula de hidróxido de 00:03:02
magnesio para dar una molécula de cloruro de magnesio y dos moléculas de agua entonces cuando 00:03:09
quiero cambiar de una especie a otra lo tengo que hacer siempre en moles esto es la base de 00:03:18
la estequiometría vale entonces ahora lo que vamos a hacer es ver ejemplo por ejemplo que me pueden 00:03:27
pedir imaginemos que me dicen que parto de 50 gramos de el hidróxido de magnesio y me piden 00:03:35
calcular cuántos gramos de cloruro de magnesio obtendría pues bien yo tengo que partir primero 00:03:45
de la cantidad y como cualquier factor de conversión si os fijáis lo que va arriba lo pongo 00:03:53
entonces paso de gramos a gramos de gramos voy a moles y estos moles que están arriba los pongo 00:04:05
abajo, ¿vale? Esto se basa en la cantidad de materia. ¿Cómo pasamos de gramos a moles? Pues 00:04:14
por el peso molecular. Un mol son 58,3 gramos de hidróxido de magnesio. Estos siempre son datos 00:04:21
de mi ejercicio. Me van a decir cuál es la masa atómica del magnesio, cuál es la masa atómica 00:04:35
del oxígeno y cuál es la masa atómica del hidrógeno, ¿vale? Esto es 24,3 sumas, 16 sumas 00:04:43
y 1,1. Si yo hago 24,3 más 16 por 2 más 1 por 2 me dan el 58,3. Esto es el peso molecular o la 00:04:52
masa molar, ¿vale? Ahora, como bien he dicho, vamos a pasar de una especie que yo tengo 00:05:06
a otra especie dentro de mi reacción química. Por tanto, tengo que utilizar los coeficientes 00:05:17
estequiométricos. En este caso es 1, 1. ¿Vale? Estos son los coeficientes estequiométricos. 00:05:26
Y ya por último, pasaría de moles de la especie a los gramos, que lo vuelvo a hacer 00:05:39
por el peso molecular. Un mol en este caso son 95,3. 00:05:46
entonces siempre recapitulando vamos de gramos a moles de moles de una especie a moles de otra 00:05:56
especie y de moles a gramos esto es una estequiometría normal y corriente vale la más 00:06:09
básica que me pueden dar de gramos a gramos a partir de aquí en cuarto de la ESO estudiamos 00:06:16
una serie de variaciones. La primera, que me diga que yo voy a pasar de gramos a una especie que va 00:06:23
a ser gaseosa. ¿Cómo identifico yo que va a ser gaseosa? Pues porque me dicen que calcule el 00:06:33
volumen de esa especie y me dan la temperatura y la presión. O bien, me pueden decir la otra 00:06:39
versión que son las condiciones normales vale esas condiciones normales son 0 grados celsius 00:06:47
o 273 kelvin y una atmósfera siempre que me estén dando esos datos en mi ejercicio me están hablando 00:06:58
de gases de un gas entonces como hallo yo esto pues siempre sigo partiendo del dato que me dan 00:07:09
y ese dato lo sigo transformando en moles lo que pasa que ahora voy a tener que pasar de moles de 00:07:19
esta especie a moles de esta especie vale con el coeficiente este geométrico correspondiente 00:07:27
un mol de hidróxido de magnesio 00:07:34
son dos moles de agua 00:07:37
vale 00:07:40
si a mí me están dando 00:07:41
unas condiciones 00:07:43
específicas 00:07:45
vale 00:07:48
tendría que calcular el número 00:07:49
de moles 00:07:52
que es, si hacemos esto 00:07:52
1,7 moles de 00:07:55
agua 00:07:57
y ahora utilizaría la ecuación de los gases 00:07:58
ideales, P por V 00:08:01
es igual a n por r por t, donde la presión lo voy a meter en atmósfera, si no, lo tengo que transformar, 00:08:03
el volumen es lo que quiero hallar, el número de moles lo acabo de calcular, r es siempre 0,082 y la temperatura en kelvin, 00:08:14
Si es 30, pues 30 más 273, y de aquí despejaría el volumen, que por supuesto esto pasa aquí dividiendo, ¿vale? 00:08:26
Eso si me dan unas condiciones que no sean las normales. 00:08:38
¿Qué pasa si me dan que son condiciones normales? Pues bien, puedo aplicar esto exactamente igual, 00:08:42
y aquí poner una atmósfera y aquí poner 273 00:08:49
o lo que puedo hacer es utilizar un atajo 00:08:52
y es decir directamente que conocemos que un mol de cualquier gas 00:08:58
en condiciones normales ocupa 22,4 litros 00:09:07
y ya lo resolvería 00:09:12
vale, esto solo es para condiciones normales, entonces, recapitulando, gas, dos lados, que me dan condiciones que no son normales, calculo el número de moles de lo que me pida, y hago P por V igual a nRT, 00:09:14
¿Qué me dan condiciones normales? Pues una vez que llega a los moles, continúo el factor de conversión y pongo que un mol son 22,4 litros, ¿vale? 00:09:37
¿Qué otra condición, qué otro anexo hemos dado? Pues por un lado este que me tendría normal, por otro lado los gases y luego hemos dado también las disoluciones. 00:09:50
¿Cómo vamos a reconocer las disoluciones? Porque me dan un concepto que es la molaridad. La molaridad es exactamente igual que poner moles partido por litro. 00:10:00
litro. Entonces, si nosotros volvemos a partir de la cantidad, en este caso, de hidróxido 00:10:20
de magnesio, yo lo que tengo que hacer es primero pasar de esta cantidad a esta cantidad. 00:10:27
¿Cómo? Con los coeficientes estequiométricos, ¿vale? Entonces, lo paso a moles y ahora 00:10:36
tengo que un mol de hidróxido de magnesio son dos moles de ácido clorhídrico. Ahora 00:10:44
para pasar de moles a litros, si me pidieran el volumen, pues yo voy a hacer que tres moles 00:10:53
de ácido clorhídrico es un litro, ¿vale? Y ya hallaría el volumen. ¿Qué pasa si 00:11:03
como aquí lo que hacen es darme un volumen y la molaridad y me dicen que partiendo de esto 00:11:11
hay en las cantidades de otra cosa de mi ecuación pues yo parto de que el volumen de 5 litros de 00:11:20
ácido clorhídrico y ya digo por cada litro yo tengo 3 moles de ácido clorhídrico y ahí ya una 00:11:29
vez que tengo los moles de esto, pues ya puedo ir a cualquier cosa que me pidan de la ecuación, 00:11:39
que me piden gramos de hidróxido de magnesio, pues ahora gramos de hidróxido, moles de 00:11:46
hidróxido de magnesio abajo, bueno, pasaría, perdón, primero pasaría de, perdón, de 00:11:51
los moles de ácido clorhídrico a los moles de hidróxido de magnesio como es de una especie a 00:12:01
otra pues con los coeficientes estequiométricos y luego ya de moles a gramos o imaginar que me 00:12:10
piden volumen de agua en condiciones normales pues aquí pasaría a moles de agua aquí habría 00:12:19
que tienen un 2, y un mol, pues son 22,4 litros, ¿sí? 00:12:27
Esto en cuanto a estequiometría, ¿qué pasa? 00:12:33
Que también hemos visto en clase distintas unidades de cantidad de materia. 00:12:36
Imaginaos que ahora me piden que con esos 50 gramos de hidróxido de magnesio, 00:12:43
yo diga, pues por ejemplo, cuántos átomos de hidrógeno han reaccionado, ahí lo que yo tengo que hacer, aparte de utilizar la estequiometría para pasar de gramos a moles y de moles de hidróxido de magnesio a moles de ácido clorhídrico, 00:12:51
pues es saber hacer cantidad de materia, que es que de moles yo puedo pasar a moléculas, 00:13:14
sabiendo siempre que un mol es el número de abogadro de moléculas. 00:13:23
Y por último, yo puedo pasar de moléculas a átomos, ¿vale? 00:13:32
Esto es un contenido de tercero, ¿vale, chicos? 00:13:41
lo tenéis en el cuaderno, pero os recuerdo que pasamos de gramos a moles, de moles a moléculas y de moléculas a átomos, 00:13:44
esto por el peso molecular, esto por el número de abogadro, sabiendo que un mol es el número de abogadro de moléculas, 00:14:03
Y aquí lo que tengo que hacer es mirar la fórmula. 00:14:11
Para crear una molécula, pues la fórmula me indica cuántos átomos necesito de cada cosa. 00:14:15
¿Sí? 00:14:22
Bueno chicos, espero que os sirva. 00:14:23
Autor/es:
Marta Barco Corzo
Subido por:
Marta B.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
34
Fecha:
20 de marzo de 2023 - 13:43
Visibilidad:
Público
Centro:
IES ISIDRA DE GUZMAN
Duración:
14′ 26″
Relación de aspecto:
0.75:1
Resolución:
1440x1920 píxeles
Tamaño:
118.23 MBytes

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