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Velocidad y energía de las reacciones - Contenido educativo

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Subido el 19 de enero de 2021 por Laura C.

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después de definir lo que es una reacción química 00:00:00

hoy en este vídeo, va a ser más cortito 00:00:06

vamos a ver dos conceptos bastante teóricos 00:00:09

que son la velocidad de reacción y la energía de reacción 00:00:15

velocidad, pues igual que en el movimiento 00:00:19

es el cambio de posición con respecto al tiempo 00:00:23

la velocidad de una reacción es 00:00:25

cómo varía la cantidad de reactivos y de productos al transcurrir el tiempo. 00:00:28

Es decir, una reacción será rápida si tarda poquito tiempo en desaparecer el reactivo o en aparecer el producto. 00:00:33

La teoría de las colisiones dice que para que se produzca una reacción 00:00:43

las moléculas de reactivos tienen que chocar o colisionar. 00:00:49

Pero, esta teoría establece además que esos choques tienen que ser, no solo tienen que colisionar, sino que los choques tienen que ser eficaces. 00:00:58

Y para que un choque sea eficaz, se tienen que cumplir dos requisitos. 00:01:07

Que tenga una energía suficiente, o sea, que choquen con, porque esas moléculas se van a mover con una energía genética y van a producir un choque. 00:01:12

El choque que produce esa energía tiene que ser suficiente. 00:01:24

suficiente. Si es pequeña, esa energía no va a dar lugar a la reacción. Y por otro 00:01:26

lado, las moléculas cuando chocan tienen que tener una orientación adecuada. Los choques 00:01:33

eficaces son los choques que van a originar el producto. Entonces, para que el choque 00:01:43

sea eficaz, tienen que tener energía suficiente y una orientación adecuada. En cualquier 00:01:50

¿Qué dirección nos van a generar un choque secado? 00:01:56

Importante, ¿cuáles son los factores que van a influir en la velocidad? 00:02:02

Tenemos aquí cuatro factores. 00:02:05

En primer lugar, la temperatura. 00:02:08

Factor excesivo, ¿qué pasa si aumentamos la temperatura? 00:02:10

Al aumentar la temperatura, las moléculas de los reactivos van a adquirir mayor energía. 00:02:15

Entonces se van a mover más rápido. 00:02:22

Es decir, aumenta la energía química. 00:02:24

Si aumenta la energía cinética va a aumentar la velocidad y si aumenta la velocidad va a aumentar el número de choques. 00:02:26

Por lo tanto, va a aumentar el número de choques con energía suficiente para poder generar productos. 00:02:38

Es decir, al aumentar la temperatura siempre aumenta la velocidad de reacción. 00:02:45

¿Qué pasa con las concentraciones reactivas? 00:02:52

Pues si aumenta la concentración 00:02:54

También va a aumentar la velocidad 00:02:57

¿Por qué? 00:03:02

Porque al haber mayor número de reactivos 00:03:04

Va a haber un mayor número de choques 00:03:07

Y al haber más choques 00:03:10

Más probabilidad tendrán de que esos sean eficaces 00:03:11

Y que generen productos 00:03:15

¿Vale? 00:03:16

Otro factor que influye en la velocidad 00:03:18

Es el grado de división 00:03:19

Sobre todo esto se refiere a los reactivos que son sólidos 00:03:21

Cuando en un laboratorio tenemos un reactivo sólido 00:03:24

Lo que hacemos es machacarlo 00:03:29

Hacerlo polvo 00:03:30

¿Por qué? 00:03:32

Porque como tenéis en el dibujo 00:03:34

Las partículas al principio están todas unidas 00:03:36

Pero si las vamos separando, separando, separando 00:03:40

Las moléculas de reactivo rojo con las de reactivo azul 00:03:43

Tienen mayor probabilidad de chocar 00:03:49

¿Por qué? 00:03:51

Porque ha aumentado la superficie 00:03:52

rompiendo este sol de un cachito 00:03:53

aumentamos la superficie de contacto 00:03:57

con la que pueden estar los dos reactivos 00:03:59

y por tanto generar mayor choque y mayor velocidad 00:04:01

es decir, que al aumentar el grado de visión 00:04:04

también aumenta la velocidad 00:04:08

y por último los catalizadores 00:04:12

los catalizadores son sustancias que no son reactivos 00:04:15

no van a participar en la reacción 00:04:19

pero lo que sí que van a conseguir 00:04:20

es aumentar la velocidad, son sustancias que hacen que esa reacción necesite menos energía 00:04:23

y por lo tanto se den más choques y haya una velocidad mayor. 00:04:31

En el cuerpo humano estas catalizadores se llaman enzimas, son las enzimas del cuerpo humano 00:04:37

y en general de los organismos vivos, que van a catalizar las reacciones de los animales, 00:04:43

de los animales, de los seres vivos. 00:04:54

Esto en cuanto a la velocidad. Vamos a ver qué pasa con la reacción de las reacciones. 00:05:04

Bueno, primero, todas las reacciones van acompañadas de una variación de energía. 00:05:08

Habrá reacciones que para que tengan lugar tengan que absorber energía 00:05:13

y, sin embargo, hay otras que ocurren desprendiendo energía. 00:05:17

Esta de aquí, la reacción endotérmica, es la que absorbe calor, absorbe energía, ¿vale? 00:05:22

Los reactivos tienen este valor de energía y los productos tienen este valor de energía. 00:05:33

Por lo tanto, esta ha sido la variación energética de la reacción. 00:05:39

¿Qué pasa en una reacción exotérmica? 00:05:44

se libera energía, se libera energía, los reactivos parten de una energía mayor y los productos parten de una energía menor, 00:05:47

este balance energético es la energía que se libera, se dice que este es el calor de reacción en una térmica, 00:05:59

Se suele poner qr es mayor que cero y esta q, calor de reacción, en una exotérmica es menor que cero. 00:06:09

Es decir, va a tener valores negativos de energía. 00:06:19

¿Por qué hay este balance energético? 00:06:28

Pues porque para romper enlaces yo necesito energía y en algunos casos cuando se forman enlaces se desprende energía. 00:06:30

y este balance, esta resta de estas dos cosas es lo que provoca que el calor de reacción sea positivo o negativo 00:06:38

aquí tenemos lo mismo pero dibujado de otra manera 00:06:44

tenemos un diagrama donde se representa la energía 00:06:47

en este diagrama azul es una reacción exotérmica 00:06:51

porque como veis la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos 00:06:55

es lo que pasaba aquí 00:07:02

es lo que pasaba aquí arriba 00:07:04

que la energía de los productos es menor que la de los reactivos 00:07:07

es lo mismo que abajo 00:07:11

a ver si os lo señalo 00:07:13

lo mismo que aquí abajo 00:07:15

aquí puedo poner un concepto nuevo 00:07:17

que es desde la energía de los reactivos 00:07:22

hasta el alto de la curva 00:07:25

esto se llama energía de activación 00:07:28

si yo la dibujara en esta reacción sería 00:07:31

todo esto es la energía de activación 00:07:36

Os digo la existencia de esta energía porque os explico que los catalizadores que hemos visto, que eran los factores que incluían la velocidad, lo que hacen para aumentar la velocidad es disminuir esa energía activación. 00:07:39

Si yo tuviera un catalizador, por ejemplo, esa gráfica cambiaría y a lo mejor se dibujaría así. 00:08:01

Con un catalizador la energía de activación o la energía que necesitan para convertir los reactivos en productos es más pequeñita 00:08:12

Y por lo tanto aumentamos la velocidad 00:08:24

Otro ejemplo aquí con catalizador podría ser un diagrama de este tipo 00:08:26

Donde se ha reducido la energía de activación y las reacciones de los gases 00:08:33

Entonces, lo mismo, reacción exotérmica, por concluir, por repasar, libera energía, libera energía, la energía de los reactivos es mayor, perdón, no, no, sí, es verdad, 00:08:37

Es mayor que la de los productos 00:09:06

Y esto hace que el calor de reacción sea negativo 00:09:09

Reacciones endotérmicas 00:09:15

Se absorbe energía 00:09:17

La energía de los reactivos es menor que la energía de los productos 00:09:20

Y el calor de reacción es positivo o mayor que cero 00:09:30

Ya está, estos dos conceptos son facilitos 00:09:37

velocidad de reacción 00:09:42

y energía de las reacciones 00:09:44

espero que haya quedado todo claro 00:09:46

chao, hasta luego 00:09:50