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Subido el 11 de septiembre de 2020 por Marã­a Del Carmen A.

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Nomenclatura y formulación de óxidos

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Vamos a estudiar a continuación la formulación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos 00:00:01
y vamos a empezar con el estudio de combinaciones binarias, compuestos binarios. 00:00:06
Son aquellos en los que tenemos dos elementos químicos diferentes 00:00:13
y concretamente vamos a empezar estudiando las combinaciones del oxígeno con otros elementos. 00:00:17
Las primeras de estas combinaciones son los óxidos. 00:00:24
Son los óxidos. Para nombrar y formular todos estos compuestos vamos a utilizar las reglas que nos propone la IUPAC. La IUPAC es una organización que lleva por nombre Unión Internacional de Química Pura y Aplicada y nos propone unas reglas para que todos utilicemos a nivel internacional y así podamos entendernos en todo el mundo. 00:00:31
Vale, pues empezamos el estudio, como os dije, de los óxidos. Los óxidos son combinaciones binarias del oxígeno con otro elemento, con otro elemento que puede ser un metal o un no metal. 00:00:54
Aquí tenéis un posible ejemplo de una fórmula. Como veis, el oxígeno va a la derecha. En estas combinaciones el oxígeno siempre se sitúa a la derecha en la fórmula. 00:01:08
Y podéis observar ahí unos subíndices, A y B. A me indica el número de átomos del elemento X que tengo en esa fórmula, en ese compuesto, y B el número de átomos de oxígeno que tengo en esa fórmula y, por tanto, en ese compuesto. 00:01:20
Si ese número de esos, A o B, fuese un 1, no aparecería. Si fuese un número diferente de 1, pues 2, 3, es cuando aparecen en la fórmula. 00:01:35
En estas combinaciones, en estos compuestos, en los óxidos, el número de oxidación del oxígeno es siempre menos 2. 00:01:44
Tenéis que recordar, tenéis que saberos ya en este curso, los números de oxidación de los elementos más representativos de la tabla periódica, 00:01:54
que son estos que aparecen aquí y que ya os he facilitado en otras ocasiones. 00:02:04
Si no la tenéis, si no tenéis esta tabla, pues no hay ningún problema, os facilitaré otra. 00:02:08
Bueno, como veis ahí, acompañando a cada elemento aparecen unos números. 00:02:13
Por ejemplo, acompañando al hidrógeno un menos uno y un más uno, al litio un más uno, al sodio un más uno y así sucesivamente. 00:02:17
Recordar simplemente que los números de oxidación son como las cargas eléctricas que tendrían esos elementos en esos compuestos. 00:02:30
Por ejemplo, si tenemos un elemento con un número de oxidación más uno, es como si tuviese una carga dentro de ese compuesto de más uno, es decir, ha perdido un electrón. 00:02:41
Eso es un poco la idea de número de oxidación. 00:02:52
Para nombrar a los óxidos vamos a tener que sabernos, vamos a tener que aprendernos dos tipos de nomenclatura. 00:02:57
La nomenclatura de prefijos multiplicadores y la nomenclatura de número de oxidación. 00:03:06
Vamos a ir viendo una a una. 00:03:12
Empezamos por la nomenclatura de prefijos multiplicadores. 00:03:14
Supongo que la recordamos de años anteriores. 00:03:17
Es aquella que utiliza los prefijos griegos, di, tri, tetra... 00:03:20
Ya no nombro mono porque está en desuso. 00:03:24
No se suele utilizar ya el prefijo mono. 00:03:26
Bueno, pues cuando queremos nombrar un óxido utilizando esta nomenclatura 00:03:28
empezamos siempre con la palabra óxido, precedida del prefijo correspondiente. 00:03:33
dióxido, trióxido, tetraóxido, el prefijo me indicaría el número de átomos de oxígeno 00:03:40
que tengo en ese óxido. Si digo dióxido, pues estoy indicando que hay dos átomos de 00:03:47
oxígeno. Luego iría la preposición de y por último el nombre del otro elemento, también 00:03:51
precedido del prefijo griego correspondiente, que me indique el número de átomos que tengo 00:04:00
de ese elemento en la fórmula, veis ahí distintos ejemplos, en el primero por ejemplo, en este K2O, pues será óxido de dipotasio, di porque tengo dos potasios, 00:04:05
como podéis comprobar, tengo ahí dos potasios, dos Ks, bueno, ya por sentado doy que no sabemos los símbolos de los elementos. 00:04:19
Ya os he dicho que aquí no se suele decir monóxido de dipotasio, no se suele usar el prefijo mono, veis que tengo un oxígeno, pero el prefijo mono no se suele usar, está en desuso. 00:04:31
Vale, en este compuesto, pues simplemente miro la fórmula, veo que tengo un oxígeno, un calcio, por lo tanto, de nuevo digo, no usamos el prefijo mono, digo simplemente óxido de calcio. 00:04:43
Bueno, óxido de níquel, vamos a buscar uno que tenga diferente número de átomos, que no sea uno. 00:04:53
Fijaros, Cl2O5, pues será un penta, que me indica 5, pentaóxido de, aquí estoy, pentaóxido de dícloro. 00:05:04
O, por ejemplo, ese de ahí, trióxido, porque tengo tres oxígenos, trióxido de dillero. Muy sencilla, como veis, esta forma de nombrar a los compuestos, a los óxidos. 00:05:15
La otra nomenclatura que tengo es la de número de oxidación. Esta ya presenta un poco más de dificultad porque tengo que saberme los números de oxidación más probables de los elementos que aparecen en la fórmula. 00:05:33
Fijaros, ¿cómo nombro un óxido utilizando esta nomenclatura? 00:05:51
De nuevo, utilizo la palabra óxido, luego la preposición de y luego el nombre del otro elemento. 00:05:59
Siempre, siempre, siempre. 00:06:12
¿Qué pasa? Que a continuación tendré que poner en números romanos y entre paréntesis el número de oxidación del elemento que acompaña al oxígeno. 00:06:13
Es decir, una vez he puesto óxido de potasio, tendré que poner el número de oxidación del potasio entre paréntesis y en números romanos, aunque presenta esta nomenclatura una excepción. 00:06:35
No pondré en números romanos el número de oxidación del elemento que acompaña al oxígeno si ese elemento, cuando miro en la tabla, solo tiene una posible valencia. 00:06:56
Ejemplos. 00:07:11
El sodio. Cuando miro el sodio veo que solo tiene la valencia más uno. 00:07:16
solo tiene una posibilidad, no se indicaría en este caso 00:07:21
el número de oxidación entre paréntesis y números romanos 00:07:25
pero hay muchos más ejemplos, fijaros aquí, el zinc 00:07:30
veo que tiene solo una posible valencia, la más 2, pues como solo tiene 00:07:33
una posible valencia, tampoco es necesario indicar 00:07:37
esa valencia entre paréntesis y números romanos 00:07:41
y habrá muchos más ejemplos, os pongo 00:07:46
otro. Por ejemplo, vamos a ver el aluminio. Si os fijáis en el aluminio, AL solo tiene 00:07:49
una posible valencia, que es la más 3. Por lo tanto, si tengo que decir óxido de aluminio, 00:07:57
nunca diré óxido de aluminio y entre paréntesis pondré 3. No, no hace falta, porque como 00:08:05
solo tengo una posibilidad, no hay posible confusión. Tiene que ser, sí o sí, la valencia 00:08:10
más 3. Vemos ejemplos. Fijaros, como simplemente miro la fórmula veo que es un óxido, es 00:08:16
una combinación binaria con oxígeno a la derecha, es un óxido, así que nombro, si 00:08:26
estoy con número de oxidación, nombro óxido D y ahora nombro el otro elemento que acompaña 00:08:32
al oxígeno, que es en este caso el potasio, así que será óxido de potasio. Y ahora 00:08:37
tendría que poner entre paréntesis la valencia del potasio. La valencia del potasio entre 00:08:44
paréntesis, pero no la pongo. ¿Por qué? Porque el potasio solo tiene una valencia. 00:08:52
Cuando me voy a la tabla, veo que el potasio solo tiene una posible valencia, que es la 00:08:57
más uno. Entonces no es necesario que la ponga. Por eso ahí no aparece. Por eso ahí 00:09:03
no aparece. Vale, más cosas, más ejemplos. Me voy a este, por ejemplo. Si quiero nombrar 00:09:11
este óxido con la nomenclatura de número de oxidación, empiezo siempre de la misma 00:09:25
manera, óxido de y nombro el elemento que lo acompaña, de hierro. Y ahora tendría 00:09:32
que poner la valencia del hierro. La valencia del hierro la veo en el compuesto, ¿vale? 00:09:37
La valencia del hierro sería, estamos acostumbrados a verla ahí. 00:09:46
La valencia del hierro será el numerito que acompaña al oxígeno, coincide. 00:09:53
No es que sea esa, coincide. Luego ya os explicaré por qué. 00:09:58
Entonces esto sería un óxido de hierro 3. 00:10:02
¿Lo coloco? Bueno, pues tendría que saberme, me tendría que saber que el hierro tiene más de una valencia. 00:10:06
Tiene la más 2 y la más 3. Como tiene más de una, sí que tengo que indicar ese 3. Sí que tendría que indicar ese 3, que es lo que aparece aquí. ¿Veis? Ha sido de hierro 3. 00:10:12
Vale, más ejemplos 00:10:25
Uy, más ejemplos 00:10:28
Fijaros 00:10:30
A ver 00:10:31
Por ejemplo 00:10:32
Vamos a cambiar el color porque ahora no soy capaz de borrar eso que está ahí 00:10:43
Esta de aquí 00:10:47
Esa 00:10:48
PB o 2 00:10:49
Vale, esta es más complicada 00:10:52
Os la voy a explicar por aquí 00:10:56
A ver 00:10:58
Vamos a ver, PB 00:10:58
O 2 00:11:00
Vale, pues como siempre esto será un óxido de plomo 00:11:02
Y ahora tendría que indicar la valencia del plomo en números romanos ahí entre paréntesis 00:11:10
Primero, si no me lo sé, voy a ver si en realidad la tengo que indicar 00:11:16
¿Tiene más de una el plomo? 00:11:21
Fijaros, el plomo que lo tenemos aquí, ahí, pb, tiene dos posibles valencias 00:11:24
La más dos y la más cuatro 00:11:31
Por lo tanto, sí voy a tener que indicar con cuál está actuando en este compuesto. 00:11:32
¿Estará actuando con la más 2 o con la más 4? 00:11:37
Pues vamos a verlo. 00:11:40
Confusión, seguro. 00:11:43
Fijaros, no sé si es la 2 o es la 4. 00:11:45
¿Cuál de estas dos será? 00:11:50
Viendo el compuesto, como estáis acostumbrados a buscar la valencia del plomo aquí, seguro que muchos pondríais la 2, pues os estáis equivocando. 00:11:52
¿Por qué? Porque la fórmula de este compuesto ha sido simplificada. 00:12:03
Previamente, cuando lo formulamos, era PB2 o 4. 00:12:08
¿Por qué lo sé? Bueno, pues porque sé que la valencia del oxígeno es menos 2. 00:12:13
Por lo tanto, aquí tendría que haber un 2. 00:12:18
Si no lo hay, es porque se ha simplificado y se ha dividido todo por 2. 00:12:21
veis que podemos simplificar 2 y 4 tienen un divisor común que es 2 00:12:25
si divido 2 entre 2 me queda 1 que es lo que me aparece aquí 00:12:32
que no se pone y si divido 4 entre 2 me aparece 2 que es lo que me queda 2 que es lo que tengo ahí 00:12:36
por eso que la fórmula de este compuesto es PbO2 pero en realidad previo era Pb2O4 que se ha simplificado a Pb2 00:12:44
Por lo tanto, veis que la valencia del plomo era 4. Por lo tanto, esto será un óxido de plomo 4. 00:12:53
Bueno, pues nada, vamos allá. 00:13:15
Bueno, una cosa más. 00:13:26
Tenemos que tener en cuenta que cuando el oxígeno se combina con elementos del grupo 17, con halógenos, 00:13:29
Estas combinaciones no son óxidos, las vamos a nombrar como se consideran aluros. 00:13:40
Por lo tanto, como veis aquí, el oxígeno ya no va a la derecha, por lo tanto ya cuando me formulen un compuesto de este tipo no puede ser un óxido porque nosotros estamos acostumbrados a que en los óxidos el oxígeno aparezca a la derecha y aquí aparece a la izquierda, como podéis ver. 00:13:51
en estos compuestos 00:14:10
se consideran aluros 00:14:12
los vamos a nombrar únicamente 00:14:14
con la nomenclatura 00:14:17
de prefijos multiplicadores 00:14:18
vale entonces así este sería un difluoruro 00:14:21
y perdón 00:14:25
un difluoruro de oxígeno 00:14:29
el de abajo el siguiente sería un dicloruro de trioxígeno 00:14:31
el siguiente un diioduro de pentooxígeno y así sucesivamente vale 00:14:36
Y así sucesivamente. 00:14:43
Bueno, esto en lo referente a los óxidos. 00:14:44
Queda ahora practicar, realizar muchos ejercicios e ir viendo los diferentes problemas que se me van planteando. 00:14:49
Valoración:
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Idioma/s:
es
Autor/es:
Carmen Agraso
Subido por:
Marã­a Del Carmen A.
Licencia:
Reconocimiento
Visualizaciones:
123
Fecha:
11 de septiembre de 2020 - 16:29
Visibilidad:
Clave
Centro:
IES BARRIO SIMANCAS
Duración:
15′ 02″
Relación de aspecto:
0.46:1
Resolución:
828x1792 píxeles
Tamaño:
279.06 MBytes

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