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Repaso 1ª evaluación N-I - Contenido educativo

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Subido el 19 de mayo de 2026 por Distancia cepa parla

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Hola, buenas tardes. Vamos en la clase de hoy a hacer un repaso de la primera evaluación. 00:00:02
En la primera evaluación estamos en nivel 1 de ciencias. En la primera evaluación, ya digo, entraron los temas 1, 2 y 3. 00:00:12
Entonces los vamos a ver hoy por encima, porque aunque ya están grabadas las sesiones de cada uno de esos temas, 00:00:22
pero bueno, para recordar un poco qué es lo que entraba, ya digo, por parte del tema 1, 2 y 3, para el que lo tenga pendiente y tenga que recuperar. 00:00:29
Bien, pues el tema 1, verse sobre la materia, la materia, método científico y sus etapas. 00:00:40
El método científico dijimos que era el que se utilizaba cuando tenemos un planteamiento de un problema, 00:00:49
Entonces observando vemos que hay un problema que tenemos que resolver, formulamos hipótesis o hacemos suposiciones para poder explicar el problema y si las hipótesis se experimentan y se diseñan experimentos que las contrasten, 00:00:56
Entonces, se puede ver con ellas que se fundamentan ciertos experimentos y se saca una ley o teoría a partir de esos experimentos, por ejemplo, se hace 100 veces un experimento y ves que siempre sucede lo mismo, pues la última es una conclusión en la que se saca una ley o teoría. 00:01:18
Si esas hipótesis que en su día se formularon no se comprueban por medio de la práctica, se vuelve otra vez a rediseñar otros experimentos o a formular unas nuevas hipótesis. 00:01:43
Eso es el método científico. Por ejemplo, ¿por qué se caen los objetos cuando los dejamos caer? ¿Por qué se caen más rápido unos objetos que otros? 00:01:56
Con esto sería un ejemplo en el que el método científico se aplicaría a algo de uso común. 00:02:16
Bien, con respecto a la teoría cinético-molecular, la materia está constituida por partículas que no se ven a simple vista. 00:02:25
Entre esas partículas existe el vacío y cada partícula tiene una masa, un tamaño y una forma propios. 00:02:35
Bien, esas partículas siempre están en movimiento y se trasladan con un movimiento al azar 00:02:43
Nos determina que esas partículas puedan ser o sólidos o líquidos o gases 00:02:51
Entonces, ¿en qué se diferencia que sean sólidos o líquidos o gases? 00:02:58
Bien, pues la característica es que el movimiento en las partículas de los sólidos es muy muy limitado 00:03:05
no hay apenas movimiento, simplemente puede que haya un giro de esa materia y poco más 00:03:15
el líquido ya tiene las partículas mucho más movimiento, ocupan más volumen los líquidos 00:03:22
Y el gas, las partículas tienen total disposición y movimiento y ocupan más volumen que el líquido. El gas se puede comprimir, los líquidos y los sólidos no se pueden comprimir y los sólidos tienen una forma definida pero los líquidos y los gases no la tienen. 00:03:30
La forma depende del recipiente que los contenga. Esa sería la forma que pueda tener el líquido o el gas. 00:03:52
Mientras que el sólido, las fuerzas entre las moléculas, hace que tengan una forma siempre más definida. 00:04:04
Bien, pues también se vio los estados de cambio de estado cuando pasa de sólido a líquido y de líquido a gas 00:04:13
¿Cómo se llaman esos cambios de estado? 00:04:24
De sólido a líquido sería la fusión, de líquido a gas evaporación o ebullición 00:04:26
Entonces, repito, de sólido a líquido fusión, de líquido a gas evaporación 00:04:37
Por ejemplo, estamos con un bloque de hielo a cero grados o bajo cero 00:04:43
Se le aplica calor, se funde y tenemos el agua líquida 00:04:49
Seguimos aplicando calor, pasamos de 100 grados y ya tenemos vapor de agua 00:04:54
Cuando ese gas baja su temperatura, se condensa, tendríamos la condensación 00:04:59
hasta que se convierte en líquido otra vez 00:05:06
y de líquido seguimos bajando la temperatura hasta que solidifica 00:05:09
por ejemplo, pues de líquido a hielo sería el caso 00:05:13
y luego cuando directamente pasamos de sólido a gas sería la sublimación 00:05:18
y si es de gas a sólido, sublimación inversa o regresiva 00:05:24
bien, pues ese sería los conceptos de la materia 00:05:29
¿Qué pasa cuando mezclamos diferentes sustancias? ¿Qué pasa si las dos sustancias son homogéneas? Por ejemplo, líquido con líquido, gas con gas. 00:05:35
Esas mezclas homogéneas nos van a dar un tipo de mezcla dependiendo, ya digo, si es homogénea o es heterogénea. 00:05:50
La mezcla de sólido con líquido, por ejemplo sal con agua, nos va a dar líquido. 00:06:06
La mezcla de dos gases va a dar gas, pero si las sustancias son heterogéneas, por ejemplo, el aceite y el agua no se van a mezclar, la arena y el agua no se van a mezclar, entonces, dependiendo, la mezcla puede ser, ya digo, homogénea, son los mismos componentes, los podemos identificar y solo hay una fase. 00:06:14
Y si es heterogénea, vamos a ver que no se van, en principio, a mezclar bien y presentan varias fases. 00:06:36
Bien, pues cuando una sustancia se disuelve en otra, por ejemplo tenemos azúcar y lo 00:06:44
disolvemos en leche o lo disolvemos en agua o en café, pues tenemos la parte que nosotros 00:06:54
queremos disolver, se llama soluto, la parte líquida en la que le vamos a echar sería 00:07:03
el disolvente y al conjunto de las dos cosas tendríamos la disolución, por ejemplo ya 00:07:11
digo si quiero disolver el azúcar sería el soluto, el disolvente sería el líquido 00:07:18
donde lo quiero disolver y el conjunto de la leche azucarada o el agua o el té con 00:07:25
azúcar y a eso se llama disolución. Por ejemplo, líquido soluto y líquido disolvente tendríamos 00:07:32
una bebida alcohólica, por ejemplo, el alcohol en Coca-Cola, pues tendríamos el cubata, pues una 00:07:41
bebida alcohólica. O por ejemplo, gas en gas, en el aire podemos tener mezcla de diferentes gases y 00:07:49
en el aire la disolución sigue siendo un gas y ese sería otro ejemplo y cuando es 00:07:56
sólido el sólido eso es más difícil de ver tenemos que fundirlo por ejemplo si 00:08:03
tenemos una tableta de chocolate y azúcar pues a temperatura ambiente no se 00:08:10
podría disolver uno en otro pero si lo 00:08:16
calentamos disolvemos calentamos el chocolate y el azúcar por ejemplo se 00:08:20
disuelven y se vuelve otra vez la disolución es sólido y cuando se enfría 00:08:25
vuelve otra vez a estar en ese estado bien pues pasamos de la materia a los 00:08:34
modelos en los que tendríamos el átomo modelos históricos de desarrollo del 00:08:42
el modelo atómico el átomo en un principio en la época de dalton era una esfera sólida no tenía 00:08:50
diferentes partículas ni nada era sólo una esfera sólida tampoco tenía carga diferente carga y los 00:09:00
átomos de diferentes sustancias o de diferente materia eran distintos y ya está bien luego esto 00:09:09
fue, según Dalton, en 1803, 100 años después, Thomson ideó un modelo en el que había una 00:09:19
masa central y luego fuera, en la superficie, teníamos carga o positiva o negativa que 00:09:28
estaba, ya digo, superpuesta sobre esa masa central. Ese es el modelo de Thomson. En 1911 00:09:35
Rutherford ya ideó un modelo en el que tenía la masa del núcleo con partículas y con 00:09:44
carga y fuera una masa de la corteza en la que tendríamos electrones y posteriormente 00:09:54
El modelo de Bohr en este ya puso los electrones en niveles de energía en los que por capas estaban orbitando alrededor de un núcleo. 00:10:07
Y en el núcleo lo que teníamos era protones y neutrones, carga cero y carga positiva y electrones en la corteza. 00:10:20
Bien, pues sobre todo este modelo de Bohr es el que se utiliza hoy día para explicar el átomo, ya digo, en el que tenemos un núcleo con carga positiva y neutra 00:10:31
y unos electrones en la corteza que son los que nos dan la carga negativa del átomo. 00:10:49
El átomo de cada elemento se diferencia de unos a otros en que tengan un electrón más o menos en la corteza 00:10:56
y así del cloro al sodio, pues cada elemento son diferentes 00:11:16
y cuando se junta el cloro y el sodio se juntan formando moléculas 00:11:21
Así es que una molécula está constituida por dos o más átomos. El átomo es la partícula básica, uno solo de ellos, en la tabla periódica podemos tener muchos átomos diferentes y la molécula es cuando se juntan, ya digo, para formar un compuesto. 00:11:26
Por ejemplo, el agua, que la molécula de agua o H2O tendría oxígeno e hidrógeno. 00:11:45
Y cuando pierden algún electrón de la última capa se convierten en un ión. 00:11:54
Entonces, un ión está cargado positiva o negativamente porque ha perdido o ha ganado algún electrón. 00:11:59
Si lo ha perdido se convierte en un ión negativo y si lo ha perdido es un ión positivo. 00:12:09
Algunas sustancias de uso más común o más conocidas, por ejemplo, tenemos el ácido sulfúrico, el SO4H2, 00:12:29
Esto es un compuesto muy conocido, es un ácido. También el amoníaco, el NH3, todos estos son moléculas. 00:12:40
Por ejemplo, el amoníaco tiene nitrógeno e hidrógeno, tres átomos de hidrógeno y uno de nitrógeno. 00:12:49
Y otras moléculas, por ejemplo, la sosa es NaOH, tiene sodio, oxígeno e hidrógeno. 00:12:58
El ácido clorhídrico es cloro e hidrógeno. Y el ácido nítrico, nitrógeno, oxígeno e hidrógeno. En fin, estas son sustancias de uso común, ya digo, el sulfúrico, el amoníaco, el nítrico, la sosa o el clorhídrico. 00:13:06
Como metales, entre los metales podemos destacar el hierro, el aluminio, el zinc, el plomo, el silicio 00:13:27
Son metales de uso común que nos rodean, por ejemplo el hierro, enriquecido con carbono tendríamos el acero 00:13:37
El aluminio lo utilizamos porque es un metal muy ligero, lo utilizamos mismamente en papel de aluminio o en latas de refrescos. El silicio se utiliza como semiconductores. El plomo se utiliza para las baterías, es un metal pesado. 00:13:49
En fin, hay algunos metales que son muy conocidos, el cobre, no está aquí, pero el cobre se utiliza mucho en las cañerías y como conductores eléctricos también. 00:14:09
Bueno, vale, volvemos otra vez al átomo, la estructura del átomo, en la que hemos visto que tenemos el núcleo con protones y neutrones, estos dos son las cargas, digo, perdón, de lo que estaría compuesto el núcleo, protones, que tiene carga positiva, y el neutrón, que no tiene carga, carga neutral. 00:14:23
Y luego en la corteza los electrones, estos sí, los electrones tienen su carga negativa, en ningún momento están en contacto con el núcleo, están orbitando alrededor y nunca ni entran ni salen a estar en contacto con los protones y con los neutrones. 00:14:51
Entonces, el número atómico que se representa por Z corresponde a la cantidad de protones que haya en el núcleo, que suele ser la misma que los electrones que hay en la corteza. 00:15:10
Entonces, los mismos electrones de la corteza Z corresponden, ya digo, a los protones que hay en el núcleo y también corresponden a los electrones que hay en la corteza. 00:15:28
Y luego A es el número básico, el número básico A, y este es igual a la suma de electrones más protones. 00:15:45
Si sumamos los electrones, digo, perdón, protones y neutrones, si sumamos los protones y los neutrones, tenemos el número, estos serían los protones y los neutrones, tendríamos el número másico A. 00:15:59
Por ejemplo, ¿cómo se representa? Si Z es 3, hemos dicho que Z representa los electrones y también los protones, entonces Z3 tendríamos 3 electrones, un átomo que tenga de Z, la de abajo, esta de aquí es Z, 00:16:17
y representa ya digo tres protones y tres electrones 00:16:41
los átomos tienen una carga neutra 00:16:48
tiene cantidad de carga negativa igual que la carga positiva 00:16:51
y luego si 7 es el número A 00:16:55
que es el número másico 00:17:01
que sería 7 00:17:03
es la suma de neutrones 00:17:05
y de protones, entonces aquí contamos 2, 4, 6, 7, pues si A es 7 es que en el núcleo 00:17:11
tenemos 7 en total de protones más neutrones, por ejemplo en este en el sodio 11, tiene 00:17:20
11 protones y también tiene 11 electrones. Y si tiene 23 de número másico, esto es 00:17:31
A y esto es Z. Z es lo de abajo y A es lo de arriba. Vale, pues si A es 23, eso quiere 00:17:43
decir que tiene 11 protones y 12 neutrones. La suma de protones y neutrones nos da A. 00:17:50
Y Z es el número de protones, que también es igual a los electrones, que tiene 11. 00:17:57
Bien, pues esto con respecto a la lección, primera lección que entra en el tema. 00:18:08
también faltaría por repasar el mol 00:18:20
el mol es una cantidad de sustancia 00:18:26
que equivale a 6,022 por 10 a la 23 00:18:28
una unidad de masa atómica 00:18:37
entonces este es el número de abogadro, el mol 00:18:42
y representa una cantidad de sustancia 00:18:45
que siempre es la misma, 6,022 por 10 a la 23 y un mol también es el peso en gramos 00:18:48
de cada una de las sustancias que se esté en este caso contemplando. Por ejemplo, el 00:19:00
agua si son 18 gramos, pues un mol pesa 18 gramos y tiene esta cantidad de moléculas 00:19:09
Y si es carbono, de átomos. Y si es de oro, pues también de oro. Entonces, esto se representaría así, ya digo, un mol es una cantidad de sustancia que equivale al número de abogadro, que es 6,022 por 10 a la 23, o átomos o moléculas. 00:19:16
moléculas, si es de agua, porque el agua tiene hidrógeno 00:19:38
y tiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno 00:19:43
si es carbono, solo C, y si es el oro 00:19:47
AU. Bien, pues hasta aquí 00:19:51
la primera lección 00:19:57
vamos a ver, a repasar también 00:19:59
la segunda lección, el cambio 00:20:05
Bien, el cambio se refiere en este tema a las reacciones químicas, a las transformaciones 00:20:09
cuando unos elementos se convierten en otros 00:20:19
Me estoy refiriendo a que las transformaciones, por ejemplo 00:20:26
Por ejemplo, si nosotros estamos en una disolución, estamos uniendo agua con azúcar. Entonces, al juntar agua con azúcar, en esa disolución, que hemos dicho antes que era una disolución homogénea, nos va a dar agua azucarada. 00:20:31
Bien, pues eso es una transformación química porque de los compuestos iniciales luego hemos obtenido otros compuestos que hemos conseguido y son diferentes. 00:20:57
El agua azucarada es diferente al azúcar y al agua. 00:21:09
Por ejemplo, aquí ponen otro ejemplo, quemar ceniza, quemar papel o quemar madera. 00:21:13
Después de que se ha quemado hemos obtenido cenizas, CO2 y vapor de agua. 00:21:21
Entonces, esa transformación se llama transformación química porque de lo que teníamos en un inicio, luego se nos ha convertido en otros compuestos diferentes. 00:21:25
Sin embargo, las transformaciones físicas son las que no hay un cambio en la composición o en la naturaleza de la materia. 00:21:40
Por ejemplo, si nosotros estamos empujando un peso o algo que pesa mucho, el movimiento que producimos en ese cuerpo no le produce una transformación química, 00:21:51
sí, una transformación física, pues porque le ha producido un desplazamiento, un cambio 00:22:12
de posición, etc. Pero, por ejemplo, le ha caído un cuerpo, el movimiento, o si ha tenido 00:22:22
una dilatación por calor, todo eso son transformaciones físicas y las químicas, lo que hemos contado 00:22:30
reacciones químicas y una reacción química se produce cuando intervienen unos elementos 00:22:42
que se juntan para dar otros diferentes. Por ejemplo, el CH4 más el oxígeno, el metano 00:22:54
más el oxígeno, que es una combustión, da CO2 más agua. Estos elementos que se juntan 00:23:06
para dar algo reaccionan y se llaman reactivos. Reactivos son los elementos que unimos para 00:23:13
dar otros diferentes. Estos otros diferentes se llaman productos. Y producto de la reacción 00:23:22
son los que se han formado cuando los reactivos se juntan para dar una reacción química. 00:23:31
Por ejemplo, en el ejemplo del metano con el oxígeno, el metano sería este, CH4, el carbono, 00:23:40
y cuatro hidrógenos se juntan con los átomos de oxígeno para dar CO2 más agua. 00:23:51
El CO2 sigue siendo la molécula de carbono pero ya está unida a dos oxígenos y el agua tiene los hidrógenos que tenía el metano, esos cuatro hidrógenos están unidos a los oxígenos, con lo cual los reactivos son los que intervienen en la reacción y cuando esta se produce lo que nos da son los productos. 00:23:59
Los productos es lo que nos daría. Otro ejemplo, hidrógeno más oxígeno, que son gases, se unen para dar H2O, que es líquido. 00:24:25
Estos serían los reactivos y el H2O sería el producto de la reacción. 00:24:40
Entonces, en una ecuación, una reacción química, los productos están a la izquierda, luego se representa por una flecha y a la derecha tendríamos los productos de la reacción. 00:24:46
Bien, aquí vemos gráficamente el hidrógeno, el oxígeno y la molécula de agua. 00:25:01
Estos son átomos, el oxígeno, una molécula con dos átomos, el hidrógeno lo mismo, son moléculas con dos átomos y nos da la molécula de agua. 00:25:11
Vamos a ver otro ejemplo, el hidrógeno con el nitrógeno se junta para dar amoníaco. 00:25:25
Entonces, el hidrógeno, los átomos de hidrógeno, con dos de nitrógeno da el NH3, el amoníaco, este es N y tres hidrógenos, cada partícula de amoníaco. 00:25:32
Entonces, en nuestra vida diaria, pues vemos que hay muchas reacciones químicas que no nos damos cuenta, pero suceden. 00:25:49
Por ejemplo, en un explosivo como la dinamita y otros explosivos se produce una reacción química cuando hacemos que estalle ese explosivo. 00:25:59
Por ejemplo, para la construcción de una carretera, los túneles, etc. Ahí utilizamos explosivos y estos combustionan gracias a una reacción química. 00:26:17
También en el día a día, en el transporte o para cocinar, utilizamos también combustibles que los quemamos para obtener calor. 00:26:31
Por ejemplo, en la casa, en la cocina, que una cocina de gas, pues esa cocina, ese gas lo quemamos porque al quemarlo produce calor para poder cocinar. 00:26:43
O la gasolina en nuestros vehículos también se combustiona por medio del oxígeno para que ese calor haga que el motor del coche tenga potencia y energía. 00:26:58
también se utilizan reacciones químicas en los medicamentos 00:27:13
y cualquiera de las medicinas que nosotros tomamos 00:27:21
han sido concebidas gracias a reacciones químicas 00:27:26
en las que han intervenido átomos y moléculas 00:27:31
para producir sustancias que nos curen 00:27:34
como por ejemplo los antibióticos o las vitaminas o los anestésicos, etc., por ejemplo la penicilina. 00:27:39
También los abonos de las plantas tienen reacciones químicas que a nosotros nos interesan, herbicidas y plaguicidas, 00:27:52
Son sustancias que sirven para combatir las magallervas y las plagas y se obtienen gracias también a reacciones químicas. 00:28:01
Los plásticos son elementos del carbono, de la química del carbono, derivados del petróleo y que por medio de diferentes reacciones se obtienen diferentes tipos de plásticos que son de uso común. 00:28:12
Hoy día, no solo para obtener combustibles, sino también para obtener objetos de plástico. 00:28:38
En fin, conservantes, fibras sintéticas, materiales para la construcción, todos estos objetos de uso común. 00:28:51
Esto es en la alimentación, los conservantes, potenciadores del sabor, colorantes 00:29:02
Estos son muy utilizados en la alimentación y en la conservación de nuestros alimentos 00:29:08
No solo por el frío 00:29:18
Las fibras sintéticas, estas proceden también de plásticos y proceden del petróleo 00:29:19
y las utilizamos habitualmente en nuestra ropa, en las mochilas, en bolsos, etc. 00:29:28
Los materiales de la construcción también se han elaborado a base de diferentes elementos 00:29:39
como el yeso, como el cemento, las pinturas, el vidrio, etc. 00:29:47
Y estos, por medio de diferentes reacciones químicas, se han conseguido materiales con diferentes propiedades que los hacen adecuados a nuestra esa común. 00:29:52
Bien, vamos a hablar un poco de la contaminación atmosférica. 00:30:08
La contaminación atmosférica es producida por los excesos de óxido de nitrógeno, óxido de azufre o dióxido de carbono, 00:30:13
las grandes cantidades de CO2 que nosotros emitimos a la atmósfera 00:30:30
por parte de coches, de calefacciones, cocinas, etc. 00:30:39
Nosotros en nuestra actividad diaria emitimos cantidades de CO2 00:30:44
y esto contamina la atmósfera de forma que la temperatura global del planeta aumenta. 00:30:52
Hay sustancias que también los CFC, ahora ya están prohibidos, no se utilizan, 00:31:02
pero los productos fluorocarbonados, estos hacen que también aumente la temperatura, el llamado efecto invernadero. 00:31:09
y también otro, bueno, que le tenemos aquí, el efecto invernadero 00:31:19
y también esta emisión de óxido de nitrógeno azufre a la atmósfera causa la lluvia ácida. 00:31:25
Esta lluvia es corrosiva y nociva para la vida. 00:31:36
En fin, los CFC que hemos dicho aquí, esto es lo que producen es el agujero en la capa de ozono. 00:31:40
Entonces, el efecto invernadero es cuando entra el Sol a la altura de la atmósfera 00:31:46
y luego, sin embargo, ese calor no se disipa y se va, se queda en la Tierra y va aumentando 00:31:57
la temperatura del planeta, eso sería el efecto invernadero. 00:32:06
Y la capa de ozono es otra cosa muy diferente porque hay una capa de ozono que es O3, oxígeno enriquecido, 00:32:11
que protege a la Tierra de los rayos solares, de los rayos UVA y UVE, y estos, ya digo, están protegidos por una capa de ozono 00:32:21
que por medio de los contaminantes disminuye. 00:32:35
Entonces los contaminantes, los CFC y HFC, que proceden de aerosoles y refrigerantes, 00:32:40
estos hacen disminuir la capa que nos está protegiendo de los rayos solares. 00:32:47
Eso sería el efecto invernadero. 00:32:54
La contaminación de agua, de suelo y de aire sería otro de los problemas que tendríamos. 00:32:57
Y, con respecto a las reacciones químicas que antes hemos visto, que tenían los reactivos y los productos, tenemos la ley de Lavoisier, que es la ley de la conservación de la materia. 00:33:05
Esta ley lo que nos dice es que la materia no se crea ni se destruye, sino que solo se conserva. 00:33:23
Entonces, la materia que nosotros introducimos como reactivos es la misma que luego vamos a obtener como productos. 00:33:31
En el ejemplo del principio de la lección que digo yo, si tenemos agua y tenemos azúcar, 00:33:40
los gramos que echemos o la cantidad que echemos una vez que se ha producido la reacción y tenemos el agua azucarada 00:33:45
es la misma cantidad de la que partíamos. Eso quiere decir la ley de la conservación de la materia 00:33:54
que al mezclar varias sustancias reaccionan y la que nos da como resultado sería la misma cantidad 00:34:01
de la que partimos por separado. La materia no se crea ni se destruye. 00:34:12
Bueno, pues entonces hasta aquí el repaso del tema 1 y del tema 2, que ya digo que entrarían en la primera evaluación 00:34:19
y en siguientes entregas tendríamos otros repasos para poder presentarnos al examen final ordinario y extraordinario. 00:34:30
Un saludo y hasta otro día. 00:34:43
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      • Nivel I
      • Nivel II
Autor/es:
Gloria Royo Mejia
Subido por:
Distancia cepa parla
Licencia:
Reconocimiento - No comercial
Visualizaciones:
3
Fecha:
19 de mayo de 2026 - 19:31
Visibilidad:
Público
Centro:
CEPAPUB RAMON Y CAJAL
Duración:
34′ 48″
Relación de aspecto:
1.78:1
Resolución:
1280x720 píxeles
Tamaño:
106.97 MBytes

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