Ley de la conservación de la masa | Mediateca de EducaMadrid

¡Hola a todo el mundo! Arrancamos ya mismo con esta explicación. 00:00:00

Hoy vamos a explorar, sin dar rodeos, una de esas reglas de la ciencia que, literalmente, lo cambian todo. 00:00:03

Es un concepto fascinante, que transformó por completo nuestra forma de entender el mundo físico y la realidad que nos rodea. 00:00:09

Así que venga, vamos a desentrañar juntos este brillante rompecabezas científico. 00:00:14

Para arrancar, planteemos una situación un tanto curiosa. 00:00:19

¿Cómo se convierten un coche de juguete y un perro en una casa? 00:00:22

Bueno, imaginemos por un momento un coche y un perrito, ambos construidos 100% con esos 00:00:26

míticos bloques de plástico. Ahora pensemos en desarmarlos, pieza por pieza, y utilizando 00:00:31

exactamente la misma cantidad y los mismísimos ladrillos, construir una casa. Es una imagen 00:00:36

bastante peculiar, ¿verdad? Pero, aunque no lo parezca, tiene todo el sentido científico del 00:00:41

mundo. Vale, vamos a sumergirnos en esto. A finales del siglo XVIII hubo un químico francés 00:00:46

brillante, Antoine Lavoisier, que postuló algo totalmente revolucionario, la ley de 00:00:52

conservación de la masa. Esta regla de oro básicamente nos dice que, en las reacciones 00:00:56

químicas, la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma. Es decir, que la cantidad 00:01:00

de materia, esa masa total, se mantiene constante durante toda la película. Dicho de otra manera, 00:01:04

la masa que tenemos al principio tiene que ser, matemáticamente hablando, exactamente 00:01:10

igual a la que tenemos al final. Ni más ni menos. 00:01:13

Al poner esta comparación sobre la mesa, ese concepto abstracto de Lavoisier cobra 00:01:16

muchísima más vida. Si observamos el lado izquierdo, tenemos los bloques iniciales, 00:01:21

que son nuestro coche y nuestro perro de juguete. Y en el lado derecho, vemos los bloques finales 00:01:25

formando una flamante casa. Los ladrillos que se han usado para empezar son idénticos, 00:01:30

y lo más importante, se han mantenido constantes hasta el final. Y sin embargo, 00:01:34

el objeto resultante, la casa, es algo completamente nuevo. Aquí no ha aparecido 00:01:39

plástico por arte de magia y desde luego tampoco ha desaparecido nada. Simplemente, 00:01:43

las piezas se han reorganizado utilizando de base el mismo material de partida. 00:01:48

Bueno, pues ahora es cuando damos el salto del parque de juegos directamente al laboratorio. 00:01:52

Porque la gran genialidad de la Boisier fue darse cuenta de que, en la química, ocurre 00:01:57

exactamente lo mismo. En las reacciones químicas, los átomos de los reactivos simplemente se 00:02:01

reacomodan para formar los productos. Del mismo modo que esos bloques de plástico construyen 00:02:05

los juguetes, los átomos son, literalmente, los bloques de construcción de todas las 00:02:10

sustancias que conocemos. El número y el tipo de átomos al principio siempre, siempre es igual al 00:02:14

del final, solo que deciden unirse de una forma totalmente distinta. Es como un juego de encaje 00:02:19

a nivel microspópico. Y con esto en mente, pasamos a nuestra primera sección, la realidad química. 00:02:23

El metano se encuentra con el oxígeno. Pero, a ver, antes de que empiece la acción real, 00:02:30

necesitamos conocer a los personajes de este drama químico. Vamos a usar un código visual 00:02:36

de hidrógeno. Luego tenemos las rojas, que son bastante más grandes y representan al oxígeno. 00:02:44

Y por último, las esferas de color negro son nuestros átomos de carbono. Es súper importante 00:02:49

tener esta paleta de colores clara en la cabeza para poder seguirles la pista exacta durante toda 00:02:54

la reacción. Y aquí arranca la reacción. Es vital no perderse ni un paso. Paso 1. Tenemos 00:02:59

nuestros reactivos iniciales. Por un lado, una molécula de metano, que es ese átomo negro de 00:03:05

carbono rodeado de cuatro átomos blancos de hidrógeno. Esta molécula se va a 00:03:09

combinar con dos moléculas de oxígeno formadas por esas esferas rojas. Cuando 00:03:13

se encuentran, bueno, la ciencia hace su magia. Paso dos, los átomos rompen sus 00:03:17

enlaces iniciales. Es exactamente igual que desarmar el coche y el perrito de 00:03:21

plástico de antes. Y llegamos al paso tres, se reacomodan y buscan nuevas 00:03:25

alianzas para formar sustancias completamente diferentes. Ni una sola 00:03:29

esfera blanca, roja o negra se queda por el camino o se pierde en esta 00:03:32

reestructuración. Y esto ilustra de manera brillante el resultado final de nuestra reacción. Esos átomos 00:03:35

que ya han encontrado su nuevo sitio nos entregan los productos finales. Por un lado, tenemos una 00:03:41

flamante molécula de dióxido de carbono, formada por ese único átomo negro central unido a dos 00:03:47

oxígenos rojos. Y por otro lado, ¿qué tenemos? Pues dos moléculas de agua, estructuradas cada 00:03:53

una por un átomo rojo de oxígeno y dos blancos de hidrógeno. En resumen, hemos creado algo 00:03:58

totalmente nuevo y diferente, pero usando exclusivamente las piezas originales, lo que 00:04:03

nos lleva a la sección 2, el recuento final, demostrando la ley de Lavoisier. Vale, es la 00:04:08

hora de la verdad. Toca hacer números, que es la prueba definitiva de nuestro experimento. Vamos 00:04:14

a comprobarlo e ir marcando casillas. Empezamos por el hidrógeno. Teníamos exactamente cuatro 00:04:19

átomos al inicio en la molécula de metano. Y si miramos al final, ahí están, cuatro átomos blancos 00:04:24

repartidos entre las dos moléculas de agua. Perfecto. Pasamos al carbono, un átomo negro 00:04:30

al principio y un átomo negro al final en el dióxido de carbono. Todo cuadra. Y por último, 00:04:34

el oxígeno. Arrancamos con cuatro esferas rojas en las moléculas de oxígeno y terminamos con 00:04:39

cuatro, sumando los del dióxido de carbono y los del agua. Los números coinciden de manera 00:04:43

absoluta y rotunda. Ni trampa ni cartón. Entonces, el punto crucial es esta famosa 00:04:48

afirmación. La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma. Tal y como acabamos de demostrar 00:04:53

de forma puramente visual y con las matemáticas en la mano, este es el principio rector que rige 00:05:00

cada reacción química de nuestro universo. De verdad, resulta alucinante pensar que a finales 00:05:05

del siglo XVIII ya fuesen capaces de documentar esta realidad tan profunda, demostrando que la 00:05:10

materia es, a fin de cuentas, la maestra definitiva del reciclaje continuo. Para ir cerrando esta 00:05:15

explicación, hay una reflexión fascinante que merece la pena compartir. Si resulta que la materia 00:05:21

sólo se transforma y que nunca, nunca desaparece, ¿de qué cosas antiguas formaron parte alguna vez 00:05:25

los átomos que tenemos ahora mismo a nuestro alrededor? Pensemoslo un momento. Los átomos 00:05:31

del agua que nos vamos a beber hoy, o los del aire que estamos respirando justo en este instante, 00:05:36

llevan en este planeta desde sus mismísimos albores. Quién sabe, a lo mejor en su día formaron parte 00:05:40

de un dinosaurio, de un océano primitivo o incluso del núcleo de una estrella milenaria que explotó 00:05:45

hace muchísimo tiempo. 00:05:50

Es una perspectiva fantástica 00:05:51

que nos conecta 00:05:52

de forma literal 00:05:53

con toda la inmensa 00:05:54

historia material 00:05:55

del universo. 00:05:56

Ha sido un auténtico placer 00:05:57

explorar juntos 00:05:58

este rompecabezas. 00:05:59

Hay que mantener siempre viva 00:06:00

esa curiosidad científica 00:06:01

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